中考一轮单元复习：《第九单元
溶液》（第一课时）
〖设计意图〗
探索“习题型复习课”的操作流程和作用
探索如何在复习课中体现“以学为主，以学定教”的教学理念
〖重点难点〗
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；固体溶解度的表示方法——溶解度曲线
〖明确考点〗
1、认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的含义；知道物质的溶解伴随有热量的变化。
2、知道水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；能说出一些常见的乳化现象。
3、了解饱和溶液的含义；认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。
4、深刻理解溶解度的含义；利用溶解性表或溶解性曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。
5、会配制一定质量分数的溶液；能进行溶质的质量分数的简单计算。
〖复习流程〗
例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）
A．碘晶体与酒精
B．硫酸钡与水
C．煤油与水
D．氢氧化铁与水
知识点：溶
液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
练1：油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是（）
A.食盐
B.食醋
C.芝麻油
D.味精
思考：用汽油、洗涤剂、氢氧化钠都能清洗油渍，其原理是否相同？
加深印象：溶液的基本特征
————均一性和稳定性
均一性：各处性质相同；稳定性：外界条件不变时不分层
注意事项：①溶液是均一的、稳定的，但是均一、稳定的物质不一定是溶液。例如：水。
②溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：
硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，氯化铁溶液是黄色的，高锰酸钾溶液是紫红色的。
加深印象：①溶质可以是固体、液体或气体。例如：
②最常用的溶剂是：水（H2O）。
加深印象：①溶质在溶液中以分子或离子形式存在。例如：
②酸碱盐的溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的离子。
注意事项：溶液本身不显电性，是因为阴阳离子所带的正负电荷电量相等。
思考：暴露在空气中的氢氧化钠溶于水后，若Na+与OH-的个数比为6：2。则该溶液中另一种阴离子与Na+的个数比为（）
A、2：1
B、1：1
C、1：2
D、1：3
加深印象：溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质质量分数=
溶液可分为浓溶液与稀溶液
加深印象：物质在溶解过程中，如果发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。例如：
思考：①将5g氯化钠完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数是不是5％？
②将5g生石灰完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数是不是5％？
加深印象：物质在溶解于水的过程中通常伴随着热量的变化
①有些物质在溶解时会出现吸热现象，表现为溶液的温度降低，如：硝酸铵
②有些物质在溶解时会出现放热现象，表现为溶液的温度升高，如：氢氧化钠固体、浓硫酸
思考：如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是（）
A．苛性钠
B．生石灰
C．硝酸铵
D．活性炭
加深印象：不同溶质在不同溶剂中的溶解性是不同的例：我们已经知道这样的事实：
⑴食盐易溶于水，难溶于植物油；
⑵硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；
⑶蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：以上事实表明，固体物质的溶解能力与，__
_三个因素有关。
加深印象：一定条件下，溶质不能无限制地溶解在定量溶剂中
概念：饱和溶液与不饱和溶液
判断：练2：能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是
（）
A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B.取少量该溶液，降温到10℃时，有KCl晶体析出
C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCI晶体，晶体不再溶解
饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系：
相互转化：
加深印象：结晶——溶液中的溶质以晶体形式析出的过程
例2、下列有关溶液的说法中，正确的是
（）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小。
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％
例3：在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（）
A.溶液变浑浊
B.溶液变为不饱和
C.溶液质量变小
D.溶质质量分数变小
练3：有一课外活动小组将含Ca(OH)2的饱和溶液中，加入少量CaO粉末．下列对出现的情况，描述完全正确的一组是（）
①有白色固体析出
②原饱和溶液的溶剂量减少
③原饱和溶液的溶质质量减少
④饱和溶液总质量增加
A．①
B．①②
C．①②③
D．①②③④
加深印象：固体溶解度——在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
理解：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，这说明在 ℃时，克食盐溶解在100g水里恰好形成饱和溶液。m质:m剂:m液=，约简结果是 ；
则在20℃时，50克水中最多能溶解的氯化钠的质量为；
在20℃时，72克氯化钠溶解在水中恰好达到饱和。
延伸：若将20℃时的饱和氯化钠溶液恒温蒸发10g水，会有
g氯化钠晶体折出。
加深印象：固体溶解度随温度变化的规律
加深印象：固体溶解度与溶解性的关系
加深印象：固体溶解度与与饱和溶液C%的换算
例4：右下图为a、b两物质的溶解度曲线。
⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是。
⑶37℃时a物质的溶解度为
g，80℃时40g
a物质溶于50g水中所形成的溶液是
溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
⑷当80℃时，a与b的溶解度大小比较为。
练4：根据曲线图回答下列问题
(1)
a物质属于
溶物质（填“易”、“可”、“微”或“难”）。
(2)
温度等于t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是。
(3)
M点表示。
(4)
当温度
时，C溶解度大于a的溶解度
(5)
使接近饱和的三种溶液都变得饱和，可采用的方法是
或，采用
可以使a、b饱和溶液变为不饱和，则对C就不行。
(6)
要使a从饱和溶液中析出，可用
方法，要使b从饱和溶液中析出，可用
方法，(7)
相同质量的三种饱和溶液，当温度从t3℃降到20℃时，溶液中析出晶体最多的物质是，没有晶体析出的是大小比较为。
⑻把t3℃时abc三种物质的饱和溶液冷却到t2℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为；
加深印象：气体溶解度
加深印象：配制50克溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的步骤：
⑴，氯化钠
克，水
克；⑵
；⑶ ；⑷
；⑸装瓶贴标签。
如果是稀释浓液体，只需用量筒量取，不必用天平称量，具体步骤为：⑴
；⑵
；⑶。
思考：配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是
（）
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
〖课堂练习〗
〖课后巩固〗
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