第九单元《溶液》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．放入水中不能形成溶液的物质是（）
A．面粉
B．白酒
C．白糖
D．食盐
2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）
A．④⑤①②③
B．①②③④⑤
C．③④①②⑤
D．②①④③⑤
3．下列关于溶质类属和溶液的名称正确的是（）
A．混合物、碘酒
B．单质、液态氢
C．化合物、生理盐水
D．氧化物、白酒
4．溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．豆浆、牛奶都是溶液
C．溶液都是无色的D．洗涤剂去油污是乳化现象
5．下列饮品属于溶液的是
A．蔗糖水
B．牛奶
C．果粒橙
D．豆浆
6．对下列事实的解释正确的是（）
选项
事
实
解
释
A
宝石绚丽多彩
宝石中含有某些金属原子
B
实验室中，将固体药品配成溶液进行实验
在溶液中溶质以分子或离子的形式接触
C
氯化钠放进水中很快消失了
氯化钠分子扩散到水分子中间
D
5mL水和5mL酒精混合后体积小于10
mL
分子在不断运动
A．A
B．B
C．C
D．D
7．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50
g水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持20℃），下列说法正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量 /g
4.2
0
9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
8．同学在配制食盐溶液时，发现所得溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是（）
A．称取食盐固体的质量偏大
B．倾倒称量好的食盐时，有部分固体洒落在桌面上
C．量筒在量取水的时候，视线俯视量筒内液体读数
D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量液体溅出
9．推理是化学学习中常用的思维方法之一。下列推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液
B．依据化学方程式：4NH3+3O2点燃2X+6H2O，可推出X的化学式为N2
C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸
D．稀有气体的原子（除氦外）最外层电子数都为8，最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子
10．如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15g
B．要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法
C．除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法
D．在t2℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等
11．对生活中下列现象的解释错误的是
A．A
B．B
C．C
D．D
12．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等
C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
13．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法正确的是
A．20℃时甲物质的溶解度为60克
B．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
C．将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均析出晶体
D．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
14．KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是
温度/℃
溶解度/g
KCl
KNO3
A．60℃时，100g水中最多溶解45
g
KCl
B．随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出
C．KNO3的溶解度始终大于KCl
D．60℃时，某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为110110+100×100%
15．将100g、10%的蔗糖溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有
A．蒸发掉50g水
B．加入20g蔗糖
C．加入10g蔗糖
D．加入100g、20%的蔗糖溶液
二、填空题
16．指出下列溶液中溶质(用化学式表示)
（1）澄清石灰水中的溶质是___________。
（2）生理盐水中的溶质是___________。
（3）稀硫酸的溶质是___________。
（4）碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质是___________。
17．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的____性。
（2）农业上选种需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其他操作无错误的前提下，用量筒取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数会_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料。当它与水混合时放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。
（4）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为______（最简整数比）。
18．配置150g16%的氯化钠溶液需氯化钠克，水mL；若用24%的氯化钠溶液配置，需24%的氯化钠溶液克。
温度/℃
0
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
19．如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
（1）若要比较KNO3与
NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和______。
（2）60℃时，在100
g水中加入100
g
KNO3固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。若将温度冷却到20℃，烧杯中析出晶体的质量为______g，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.01%）。
（3）在10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50℃时，12g水中最多能溶解______
gNaCl。
20．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）温度大于20℃时，甲物质的溶解度（填“＜”“＞”或“=”）乙物质的溶解度．
（2）40℃时，若将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（结果保留到0.1%）．
（3）40℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是．
（4）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用方法提纯甲物质．
三、推断题
21．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有
______的功能。
四、实验题
22．下图是配制180
g
10%的NaCl溶液的实验操作示意图。
（1）正确的操作顺序是_________（填数字序号）。
（2）在称取氯化钠过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，则接下来的操作应该是________
（3）天平平衡后的状态如图⑤所示，游码的位置应在刻度线________处。
（4）实验中需要量取水的体积是________mL。
23．课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了下图所示装置，用以探究燃烧的条件。（说明：金属板上白磷足量）。回答下列问题：
（1）推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是__________。
（2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式为__________。
（3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_____________。
五、计算题
24．为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式________________。
（3）此镁样品中镁的质量分数为________________。
（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为________________。
（5）若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为__________。
（6）若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为________________。
25．将50g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量为141.2g
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
(2)所用盐酸的溶质质量分数是多少？
(3)反应后，过滤所得溶液的溶质质量分数是多少
点击咨询