高考物理专题复习例题习题及答案解析：物质的量

物质的量

1．下列叙述中，正确的是

A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数

B．阿伏加德罗常数没有单位

C．“物质的量”指物质的质量

D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

2．下列说法正确的是

A.1

molH2的质量是1

g

B.1

mol

HCl的质量是36.5

g·mol－1

C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量

D.硫酸根离子的摩尔质量是96

g·mol－1

3．下列说法错误的是

A.1

mol

氢

B.1

mol

OC.1

mol

二氧化碳

D.1

mol水

4．下列各组物质中，含原子数最多的是

A．0.4

mol

NH3

B．4℃时5.4

mL水

C．10

g氖气

D．6.02×1023个硫酸分子

5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．2.5×1019个

B．2.5×1022个

C．5×1019个

D．

5×1022个

6．下列说法错误的是

（）

A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

B.1

mol

12C的质量是12

g

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1

mol

D.1

mol

O2含有6.02×1023个氧原子

7．下列物质里含氢原子数最多的是

A．1

mol

H2

B．0.5molNH3

C．6.02×1023个的CH4分子

D．0.3molH3PO4

8．0.1

mol

NaHCO3中含有



A．0.2

mol

Na+

B．0.05

mol

CO

C．6.02×1023个

O

D．0.1

mol

H

9．1g

O2和1g

O3相比，下列表述正确的是

A．所含分子数相同

B．

所含原子数相同

C．所含原子数不同

D．1g

O3中所含分子数较多

10.2.16

g

X2O5中含有0.1

molO，则X的相对原子质量为

A.21.6

B.28

C.14

D.31

11．某气体物质质量为6.4

g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为

A.64

B.32

C.96

D．32

12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

A．1/n

mol－1

B．9n

mol－1

C．2n

mol－1

D．n

mol－1

13．①1molH2O约含

个H2O；

②1molO约含

个e-；

③2molH+约含

个H+；

④

3×

6.02×1023个电子的物质的量是

mol

e-；

⑤1.204×1024个水分子的物质的量为

mol。

14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是

；原子数比是

；电子数比是。

16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？

17．4.5g水与

g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3

②1molHe

③0.5molH2O

④0.2molH3PO4

A．①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③

19.0.012kg14C含有的碳原子数

A.等于NA

B.小于NA

C.大于NA

D.无法判断

20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为

A.1:1

B.1:2

C.2:3

D.2:1

21.mg

O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为

A.2n

B.16n/m

C.32n/m

D.n

22.1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为

A．1

B.12

C.16

D.23

23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为

A．1:1

B.2:3

C.6:5

D.5:6

24.下列叙述正确的是

A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多

B．Na2O2的摩尔质量为78g

C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023

D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子

25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为

A．小于100mL　　　B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于100/ρmL

26.将4g

NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出

10mL此溶液，其中含NaOH多少克？

27.V

mL硫酸铝溶液中含有a

g，取溶液稀释到4V

mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）

A.B.C.D.28.在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（）

A.0.5

B.0.45

C.0.2

D.0.25

29.某溶液中溶质的摩尔质量为M，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c

。取a

mL此溶液，其中含有m

g溶质。

（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。

（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。

（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。

30.在标准状况下，将V

L

A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

答案1．D

2．D

3．A

4．D

5．C

6．D

7．C

8．B

9．C

10．C

11．A

12．B

13．①6.02×1023

②8×6.02×1023

③2×

6.02×1023；

④

3mole-；

⑤2

14．5︰8；

5︰8

55︰128

16．0.75mol

17．24.5

1︰4

1︰

25．A

26解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得。

取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为，含NaOH的质量为。

27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为V

mL溶液物质的量浓度相同，和4V

mL溶液所含的的物质的量相同，则有，解得。故选C项。

28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即。设溶液的体积为1L，的物质的量为x

mol，代入上式：，解得x=0.2，即的物质的量浓度为0.2。故选C项。

29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量

分数、溶解度之间的换算（常用的公式为，）

（1）依据物质的量浓度的公式，可得：。

（2）由，推出，因为题目中质量分数用表示，代入上式可得。

（3）由可得，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则。

若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式，可见掌握此公式可熟练求解。

30题中给出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶质的质量为，溶液的质量为，则溶质的质量分数为，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：。在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。

单元测试三

物质的量

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

1.相同质量的CO2和N2O相比较，不一定相同的是（）

A.分子数

B.原子数

C.体积

D.电子数

答案：C

解析：由于CO2和N2O摩尔质量相同，因此相同质量的CO2和N2O物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。

2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1

mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A.2.5×1019个

B.2.5×1022个

C.5×1019个

D.5×1022个

答案：A

解析：按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有：一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5×1×10-3×6.02×1023×=2.5×1019个。

3.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子总数

B.质子总数

C.电子总数

D.质量

答案：A

解析：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数，而NO、N2、O2均为双原子分子，即原子总数亦相等。

4.设氯原子的质量为a

g，12C原子的质量为b

g，用Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）

①氯元素的相对原子质量为

②m

g该氯原子的物质的量为mol

③该氯原子的摩尔质量是aNa

g

④n

g该氯原子所含的电子数是

A.①②

B.③④

C.①③

D.②④

答案：D

解析：①中，为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。②中，m

g氯原子中含个氯原子，物质的量应为mol。③中氯原子的摩尔质量单位为g·mol-1。④中n

g氯原子所含氯原子个数为，电子数为×17。

5.现有m1

g

KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%，对其采取某种措施后析出m

g

KCl晶体，母液质量为m

g，其溶质的质量分数为c2%，则下列关系中正确的是（）

A.c1一定大于c2

B.原条件下KCl的溶解度小于c1

g

C.m1-m2≤m

D.m1c1-10m=m2c2

答案：D

解析：本题考查学生对溶解度等概念的理解能力。晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发水分等。若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值，此时c1=c2，A错误；B中若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是S/(100+S)×100%=c1%，故S>c1，B错误；若条件只为降低温度使晶体析出，则m1-m2=m，若条件只为蒸发水分m(H2O)

g使晶体析出，则m1-m2=m+m(H2O)，综上所述得m1-m2≥m，C不正确；D中满足溶质的质量相等，正确。

6.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y

Ba2Cu3O。现欲合成0.5

mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为（）

A.0.50、0.50、0.50

B.0.25、1.0、1.5

C.0.50、1.0、1.5

D.1.0、0.25、0.17

答案：C

解析：依据Y、Ba、Cu物质的量守恒确定。

7.在一个密闭容器中盛有11

g

X气体（X的摩尔质量为44

g·mol-1)时，压强为1×104

Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至5×104

Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）

A.3.3×1025

B.3.3×1024

C.7.5×1023

D.7.5×1022

答案：C

解析：n′(X)==0.25

mol,而物质的量之比等于压强之比，即：，n(X)=1.25

mol

N=1.25

mol×6.02×1023

mol-1=7.5×1023。

8.常温常压下，某容器真空时质量为201.0

g，当它盛满甲烷时的质量为203.4

g，而盛满某气体X时质量为205.5

g，则X气体可能是（）

A.氧气

B.氮气

C.乙烷

D.一氧化碳

答案：C

解析：同一容器所盛气体的体积相同，即同温同压下所盛气体的物质的量相等。设X气体的摩尔质量为M

g·mol-1，则有，解得M=30，故X气体可能是乙烷。

9.已知32

g

X与40

g

Y恰好完全反应，生成m

g

Q和9

g

H，在相同条件下，16

g

X和足量Y混合生成0.25

mol

Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是（）

A.122

g·mol-1

B.63

g·mol-1

C.126

g·mol-1

D.163

g·mol-1

答案：C

解析：按质量守恒定律，“32

g

X与40

g

Y恰好完全反应，生成m

g

Q和9

g

H”，Q的质量为63

g。现16

g

X参加反应，生成的Q应为31.5

g，由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为31.5

g/0.25

mol=126

g·

mol-1。

10.有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8

L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（）

A.1∶3

B.3∶1

C.2∶1

D.1∶2

答案：C

解析：因为金属钠、过氧化钠与水反应后产生H2、O2的气体混合物，而混合气用电火花点燃后气体压强几乎为零，说明氢气和氧气刚好完全反应，据反应2H2+O22H2O可知，此时生成的H2和O2的物质的量之比为2∶1，又据反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，可得如下关系：2Na—H2、2Na2O2—O2，很显然，此时原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比一定恒为2∶1(与产生了多少升混合气体没关系)，故本题答案为C。

11.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A，B，C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为（）

A.2∶1

B.1∶2

C.1∶1

D.任意比

答案：C

解析：由图象知，燃烧2

mol

A、B、C分别消耗O2为1

mol、4

mol、2.5

mol，按平均值规律，即=。

12.如右图所示，容器A(容积2

L)中有1×105

Pa的空气。在容器B(容积1

L)中放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空。打开旋塞C，放置片刻，容器内的总压强变为0.6×105

Pa，这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是(吸附剂的体积可忽略不计)（）

A.8∶1

B.10∶1

C.12∶1

D.14∶1

答案：A

解析：打开C后，在吸收前p==×105

Pa，吸收后T、V不变，=

；因空气中V(O2)∶V(N2)=1∶4，若吸收前为10体积(N2占8体积，O2占2体积)，减少1体积，即为吸收1体积O2，所以二者体积比为8∶1。

13.已知一个N2O3分子的质量为a

g，一个N2O5分子的质量为b

g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为（）

A.B.C.D.答案：A

解析：因为一个N2O3分子的质量为a

g，一个N2O5分子的质量为b

g，所以一个氧原子的质量为g，一个NO2分子的质量为g，则NO2的相对分子质量为=。

14.常温下，在10

L容器中通入A

mol氢气和B

mol氧气(A、B均为小于或等于4的正整数)，点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(g/L)最大值可能是（）

A.6.4

B.9.6

C.11.2

D.12.8

答案：C

解析：因为密度=气体质量/气体体积，而气体体积恒为10

L，所以所剩的氧气(摩尔质量比氢气大)越多，则最后气体的密度也越大，因此，反应前氧气应尽可能多；氢气则尽可能少，据题意可知，此时氧气的物质的量应为4

mol，氢气的物质的量应为1

mol，则有：

2H2

+

O22H2O

mol

0.5

mol

故，反应后剩余氧气的物质的量为

mol-0.5

mol=3.5

mol

此时容器内的气体密度为：=11.2

g·L-1，应选C。

15.某气体的摩尔质量为M

g·mol-1，Na表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下体积为V

L的气体所含有的分子总数为X，则表示（）

A.以g为单位V

L该气体的质量

B.每升气体中所含的分子数

C.以g为单位1

L该气体的质量

D.以L为单位1

mol该气体的体积

答案：C

解析：表示一个分子的质量(单位为g)，·X为V

L气体的质量，则表示1

L气体的质量(单位为g)。

二、非选择题（本题包括7小题，共55分）

16.(8分)为了测定某种烷烃(不溶于水，密度比空气大)样品的平均相对分子质量，设计了下面的实验：

①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称其质量为m1；

②往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量为m2；

③往锥形瓶中加满水，塞好胶塞，准确称量，得到质量为m3。已知：空气的平均相对分子质量为29.0，完成下列问题：

可供选用的装置

(1)具体说明本实验的原理________________________________________________。

(2)步骤②为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同？___________________。

(3)具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行________________________。

(4)本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(用图中的标号填写)_____________。

(5)写出锥形瓶中样品的质量m样品的计算式____________________(设空气的质量为m空气)

(6)写出由实验测得该烷烃的平均相对分子质量为____________________(计算式)。

答案：(1)根据阿伏加德罗定律——同温、同压下，同体积的两种不同气体的质量之比等于相对分子质量之比

(2)保证瓶内空气完全排尽，样品恒重

(3)在第一次称量前，待锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口胶塞上做一标记，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准

(4)D

(5)m2-m1+m空气

(6)29.0×或29.0×

解析：测定烷烃样品的平均相对分子质量用的是阿伏加德罗定律的推论，即；在测量过程中采用了测平均数据法(重复操作、两次测量结果基本相同)可保证实验时瓶内空气完全排尽，使结果准确；为使每次测量都在相同的体积下进行，便须对锥形瓶中所容纳物质的体积进行标记；由于空气的平均相对分子质量为29.0，而样品的平均相对分子质量大于29.0，故要采用向上排空气法收集(注意不能用排水法，否则将在样品中混入水蒸气而影响测定结果)；由实验操作可知，m1为锥形瓶与空气的总质量，m2为锥形瓶与烷烃样品的总质量，则m样品=m2-m1+m空气。

17.(10分)在常温下，按右下图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在A处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃，并迅速移入锥形瓶中，再塞紧橡皮塞，二硫化碳安静地燃烧，水银柱推向左管，简要完成下列问题：

(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式：____________________________________。

(2)说明水银柱推向左管的原因__________________________________________。

(3)火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，水银柱的位置应该是____________。

A.仍在A处

B.高于A处

C.低于A处

作出选择后，简要说明理由________________________________________________。

(4)用下图所示的装置验证CS2燃烧的产物。所需药品请在下列物质中选择：品红溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液、KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、澄清石灰水。

①A、B、C、D中所盛放的药品是：

A.____________，B.____________，C.____________，D.____________。

②确认混合气体中含SO2的现象是________________________，确认混合气体中含CO2的现象是________________________。

答案：(1)CS2+3O2CO2+2SO2

(2)CS2燃烧是放热反应，温度升高，气体体积增大

(3)A

CS2燃烧是一个气体体积在反应前后不变的反应，所以恢复到室温时，水银又回到A处

(4)①品红溶液

高锰酸钾酸性溶液

品红溶液

澄清石灰水

②A中品红溶液褪色

C中的品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。(其他正确答案也可)

18.(9分)有原子序数依次递增的A、B、C三种短周期元素，它们的原子次外层均为8个电子，其中C元素原子最外层电子数等于核外电子层数。A、B、C三种元素的元素符号依次为________________________。取A、B、C三种元素的单质各m

g，在室温下分别与V

L

mol·L-1的盐酸充分反应。试推断下列三种情况下V值的取值范围（用含m的表达式表示）。

(1)当A、B、C三种单质放出的H2一样多时，____________________________________。

(2)当C单质与盐酸反应放出的H2最多时，____________________________________。

(3)当A单质与盐酸反应放出的H2最多时，____________________________________。

(4)当B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H2几乎一样多时，________________________。

答案：Na、Mg、Al

(1)V=m/92

(2)V>m/48

(3)0

(4)0

解析：解答本题，元素的推断是关键，解题的方法可用分段讨论法。根据题意不难推出C为Al，A为Na，B为Mg。根据Na、Mg、Al与盐酸的反应，以盐酸的体积V为变量，在数轴上找出刚好完全反应的特殊点(即金属与盐酸刚好完全反应时所用盐酸的体积)，然后分段讨论。

点评：m

g钠与盐酸刚好完全反应时，所用盐酸的体积为V=m/92；m

g镁与盐酸刚好完全反应时，所用盐酸的体积为V=m/48；m

g铝与盐酸刚好完全反应时，所用盐酸的体积为V=m/36。

分析此数轴我们可以发现：在V≤m/92时，三种金属与盐酸反应放出的氢气一样多；在V≤m/48时，B、C与盐酸反应放出的氢气一样多；但只要V>m/48，则C（铝）与盐酸反应放出的氢气最多。

使用此数轴时，还应注意：钠与盐酸溶液反应，不管HCl的物质的量为多少，最终都全部发生置换反应（盐酸与钠反应完后，溶液中的水继续与剩余的金属钠反应），生成氢气，即钠不存在剩余的情况。

(1)要使A、B、C三种单质放出的H2一样多，只能是V=m/92。

(2)要使C单质与盐酸反应放出的H2最多，只能是V>m/48。

(3)要使A单质与盐酸反应放出的H2最多，只能是0

(4)要使B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H2几乎一样多，只能是0

19.(7分)仔细阅读给CuSO4·5H2O晶体加热过程中依次发生的如下反应：

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O，CuSO4CuO+SO3

4CuO2Cu2O+O2,2SO32SO2+O2

今取25.0

g

CuSO4·5H2O晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000

℃，并恒温1

h。请完成下列问题：

(1)最终所得固体的颜色为____________，质量为____________

g。

(2)不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为____________(填写下列选项)。

A.0

B.0.1

mol

C.大于0.1

mol

(3)(2)问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围应该是什么？并予以说明。

(4)如果某同学做此实验时，最后固体质量为7.6

g，试通过计算判断该固体物质的组成，其物质的量各是多少？

答案：(1)红(或砖红)色

7.2

(2)C

(3)CuO分解生成0.025

mol

O2，SO3分解是可逆反应，故SO3分解反应混合物大于0.1

mol，小于0.15

mol，所以气体的总物质的量大于0.125

mol，小于0.175

mol

(4)剩余固体7.6

g，介于7.2—8.0

g之间，故为CuO和Cu2O混合物。

n(Cu)=n(CuSO4·5H2O)=0.1

mol

n(CuO)=0.05

mol

n(Cu2O)=0.025

mol

解析：由题给信息知，反应最终固体产物是红色的Cu2O，并由Cu元素守恒得m(Cu2O)=

n(CuSO4·5H2O)×M(Cu2O)=×0.1

mol×144

g·mol-1=7.2

g。若不考虑误差，0.1

mol

CuSO4分解产生SO3和CuO各0.1

mol，CuO又分解生成0.025

mol

O2，由于SO3分解是可逆反应，反应混合物大于0.1

mol，小于0.15

mol，所以气体的总物质的量大于0.125

mol，小于0.175

mol。由于0.1

mol

CuSO4·5H2O高温分解可得0.1

mol

CuO，即质量为8.0

g，CuO继续分解最终可得7.2

g

Cu2O。如果最后固体质量为7.6

g，介于7.2

g—8.0

g之间，说明是CuO和Cu2O的混合物，可依据Cu元素守恒列方程组求解其物质的量。

20.(6分)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的相对分子质量比Z小16，乙与丙的相对分子质量相同，B的相对分子质量比D的小2，B与X的相对分子质量相同，各物质转化关系如右图(各反应条件已略去)。

(1)丙和B的化学式分别为__________________和__________________。

(2)Y转化为Z的化学方程式为__________________________________。

(3)B与D反应的化学方程式为__________________________________。

答案：(1)O2

Na2O2

(2)2Na2SO3+O2====2Na2SO4

(3)2SO3+2Na2O2====2Na2SO4+O2↑

解析：甲、乙、丙为常见单质，且乙与丙的相对分子质量相同，Y的相对分子质量比Z小16，即Z比Y多一个氧原子。根据题中“甲A+丙B”和“乙CD”两条线，应能判断出是连续氧化过程(此为该题突破点)，则初步推断丙为O2，乙为S，C为SO2，D为SO3，A、B均为氧化物。

又根据C+AY，即SO2+AY，则A应为碱性氧化物，可知甲为常见金属钠，A为Na2O，B为Na2O2，则X为Na2S，Y为Na2SO3，Z为Na2SO4。

点评：无机推断题是高考常见题型之一，找准突破口是解无机推断题的关键，本题的突破口就是一特殊数据——Y的相对分子质量比Z小16。

21.(7分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50

mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10

mL，并分别加水稀释到100

mL。分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1

mol·L-1的盐酸，产生的CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图中的(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。完成下列问题：

(1)在(Ⅰ)的情况下，溶质为(写化学式)____________，其物质的量之比是____________，标准状况下CO2气体的体积为____________。

(2)在(Ⅱ)情况下，溶质为(写化学式)____________，其物质的量之比是____________，标准状况下CO2气体的体积为____________。

(3)求原NaOH溶液的物质的量浓度。

答案：(1)NaOH、Na2CO3

1∶1

0.056

L

(2)NaHCO3、Na2CO3

1∶1

0.112

L

(3)0.75

mol·L-1

22.(8分)在标准状况下，将224

L

HCl气体溶于645

mL

（ρ＝1.00

g

·cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20

g

·cm-3。试求：

（1）该盐酸的物质的量浓度。

（2）标准状况下，取这种盐酸100

mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？

答案：（1）12.0

mol·

L-1

（2）26.9

L33.6

g

解析：（1）n(HCl)=224

L/22.4

L·

mol-1=10.0

mol

m(HCl溶液)=635

g+10.0

mol×36.5

g·

mol-1=1.00×103g

c(HCl)==

12.0

mol

·

L-1

（2）HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑

mol

22.4

L

0.100

L×12.0

mol·

L-1=1.20

mol

V（CO2）

V（CO2）=22.4

L×1.20

mol÷1

mol=26.9

L

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

固体质量增加

44.8

L

g

26.9

L

Δm

Δm=33.6

g

该盐酸的物质的量浓度为12.0

mol·L-1；放出的气体的体积为26.9

L；容器内固体增重33.6

g。