第一篇：2017-2018年度九年级上语文知识点归纳总结(最新最全)
2017-2018年度九年级语文知识点归纳总结（最新最全）第1课 沁园春 雪
一、重点字词
1、给下列加点字注音。
沁qìn园
分fân外
妖娆ráo
成吉思汗hán 数shǔ风流人物
点拨：“分” “汗” “数”是多音字，要注意课文中读音。
2、解释下面加点的词。
(1)惟余莽莽 惟：只。(2)须晴日 须：等到。(3)略输文采 输：差、失。(4)俱往矣 俱：都。
二、重点句子背记知识清单
1、用原文填空。
(1)北国风光，千里冰封，万里雪飘。
(2)点明中心的句子是：俱往矣，数风流人物，还看今朝。
(3)“望”字统领的句子是：望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。
(4)起承上启下作用的句子：江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
(5)写出采用比喻、对偶、夸张的修辞手法把静物写动的句子是：山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。
2、解释下列句子。
(1)惟余莽莽。只剩下白茫茫的一片。
(2)山舞银蛇，原驰蜡象。群山好像(一条条)银蛇在舞动，高原(上的丘陵)好像(许多)白象在奔跑。(3)俱往矣，数风流人物，还看今朝。统统都过去了，要说真正的英雄人物，还得看今天。
三、段落背记知识清单。
默写《沁园春 雪》下阕词的内容。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。
四、文学常识背记知识清单
作者是毛泽东，“沁园春”是词牌名，“雪”是词的题目。
第2课 雨说
一、重点字词
田圃pǔ
禁锢gù
留滞zhì
喑yīn哑 斗笠lì
襁褓qiǎng bǎo
二、文学常识背记知识清单
《雨说》的作者是郑愁予，是台湾诗人。代表作有《错误》、《水手刀》等，大多以旅人为抒情主人公，被称为“浪子诗人”。
第3课 星星变奏曲
一、重点字词
朦胧mãng lïng 覆fù盖 冻僵jiāng
二、文学常识背记知识清单
《星星变奏曲》的作者是江河。第4课 外国诗两首
一、重点字词
(qī)栖息(xuān)喧响 沉(jì)寂
二、文学常识背记知识清单
1、《蝈蝈与蛐蛐》的作者是济慈，是英国浪漫主义诗人。
2、《夜》的作者是叶赛宁，俄罗斯诗人。
第5课 敬业与乐业
一、重点字词
1、给下列加点字注音。
赦shâ 旁骛wù 佝偻gōu lïu 承蜩tiáo 亵渎xiâ dú 骈pián进 强聒guō不舍
2、解释下面词语。
(1)敬业乐群：对自己的事业很尽职，和朋友相处很融洽。
(2)断章取义：意思是不顾上下文，孤立截取其中的一段或一句。
(3)不二法门：佛教用语，指直接入道、不可言传的法门。常用来比喻最好的或独一无二的方法。(4)强聒不舍：唠唠叨叨说个没完。
二、重点句子背记知识清单
写出下列句子的出处并解释句意。
1、饱食终日，无所用心，难矣哉!
出处：《论语·阳货》 解释：整天吃饱了饭，不肯动脑筋去做点事，这种人是很难造就的呀!
2、群居终日，言不及义，好行小慧，难矣哉!
出处：《论语·卫灵公》 解释：和大家整天混在一起，不说一句有道理的话，只是卖弄小聪明，这种人是很难造就的呀!
3、主一无适便是敬。
出处：《论语·学而》 解释：主一无适，专一于某种工作不旁及其他的事情。
4、用志不分，乃凝于神。
出处：《庄子．达生》解释：做事不分心，精神就能集中。
5、素其位而行，不愿乎其外。
出处：《礼记·中庸》解释：现在只做分内的事，不要希望做职分外的事。
6、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。
出处：《论语·雍也》解释：知道这种道理的人比不上喜爱它的人，喜爱它的人比不上乐意去做的人。
7、其为人也，发愤忘食，乐以忘忧，不知老之将至云尔。
出处：《论语·述而》 解释：他(孔子)做人是发愤读书忘记了吃饭，沉浸在学习的快乐中而忘记了忧愁，甚至不知道自己将要老了，如此而已。
三、文学常识背记知识清单
梁启超，字卓如，号任公，又号饮冰室主人。中国近代维新派代表人物，学者。其著作编为《饮冰室合集》。
第 6课 纪念伏尔泰逝世一百周年的演说
一、重点字词
1、给下列加点字注音。
陨yǔn落 诅咒zhîu 灵柩jiù 睿ruì智 怜悯mǐn 恪kâ尽职守
2、解释下列词语。(1)弥留之际：病重快要死了的时候。(2)媚上欺下：讨好巴结上级，欺负下级。(3)登峰造极：比喻达到顶峰。
(4)恪尽职守：严格遵守，尽职尽责。
二、文学常识背记知识清单
l、《纪念伏尔泰逝世一百周年的演说》的作者是雨果，法国作家。
2、伏尔泰，法国启蒙思想家、文学家、哲学家。代表作有《哲学通信》、《形而上学论》等。
3、卢梭，法国启蒙思想家、哲学家、教育学家、文学家。主要著作有《忏悔录》、《论人类不平等的起源和基础》、《社会契约论》、《爱弥儿》、《新爱洛伊丝》。
4、狄德罗，法国启蒙思想家、哲学家、文学家、美学家。组织编纂《百科全书》。
第7课 傅雷家书两则
一、重点字词
庸碌yōng、lù 廓kuî然无累 灰烬jìn 谀yú词 枘凿ruì záo 羲xī 扶掖yâ 涕泗sì横流
二、文学常识背记知识清单
1、傅雷，翻译家、文艺评论家。本文选自《傅雷家书》。
2、书信包括称呼问候、正文、祝语（结尾）、署名、日期等五部分。
第8课 致女儿的信
一、重点字词
忐忑tǎn tâ 繁衍yǎn 刹chà那间
一抔pïu黄土
幼(zhì)稚(bï)勃然大怒(shǔ)曙光
(zhù)伫立(niǔ)纽带
二、文学(文体)常识背记知识清单
《致女儿的信》选自《关于爱的思考》，作者是苏霍姆林斯基，是前苏联(国别)的教育实践家和教育理论家。代表作有《给教师的一百条建议》、《把整个心灵献给孩子》等。
第9课 故乡
一、重点字词
1、给下列加点字注音。
阴晦huì 瓦楞lãng 猹chá 五行xíng缺土
jiàng 秕bǐ谷 鹁鸪bï gū 獾huān猪 潮汛xùn 颧quán骨 愕â然 嗤chī笑 瑟sâ索 寒噤jìn 折shã本 黛dài色 惘wǎng然 恣睢zī suī
2、根据下面的解释写出相应的词语。(1)荒凉、冷落的意思。萧索(2)身体因寒冷而蜷缩或兼发抖。瑟索(3)心里好像失去了什么的样子。惘然(4)彼此思想感情不相通。隔膜(5)看不起。鄙夷
二、文学(文体)常识背记知识清单
《故乡》选自《呐喊》，作者鲁迅。这篇小说以“我”回故乡的见闻和感受为线索，主要通过闰土、杨二嫂二十多年前后的变化，描绘了辛亥革命后十年间中国农村经济萧条，揭示了衰败的悲惨景象，广大农民生活痛苦的社会根源，同时表达了作者改造旧社会、创造新生活的强烈愿望。
第10课 孤独之旅
一、重点字词
眺tiào望 觅mì食 撩liáo逗 狗吠fâi 撅juē断 戳chuō
二、文学常识背记知识清单
《孤独之旅》作者是曹文轩，节选自《草房子》。
第11课 我的叔叔于勒
一、重点字词
1、给下列加点字注音。
拮据jiã jū 栈zhàn桥 别墅shù 牡蛎lì
褴褛lán lǚ 撬qiào开 煞shà白 嘟囔dū nang
2、根据拼音写出相应的汉字。
糟(tà)蹋 无(lài)赖 阔(chuî)绰(chà)诧异 倒(mãi)霉
二、文学常识背记知识清单
《我的叔叔于勒》选自短篇小说集《羊脂球》。作者莫泊桑是法国著名的批判现实主义小说家。主要作品有短篇小说集《羊脂球》，长篇小说《漂亮朋友》等。
第12课 心声
一、重点字词
恍惚huǎng hū 沙哑yǎ 纸捻niǎn 簪zān子 毛毛刺刺là 发窘jiǒng 抽噎yē 桢zhēn
二、文学常识背记知识清单
1、《心声》的作者是黄蓓佳。
2、小说是以塑造人物形象为中心，通过故事情节的叙述和环境的描写来反映社会与个人生活的文学体裁。
3、小说有三个要素，即生动的人物形象、完整的故事情节和人物活动的具体环境，其中主要要素是人物形象。
4、小说按篇幅长短可分为长篇小说、中篇小说、短篇小说和小小说。
5、小说塑造人物的方法可以多种多样，但人物描写必须具有典型性。人物的直接描写有：外貌描写、语言描写、动作描写、心理描写。
6、小说故事情节的发展通常分为四个阶段，即开端、发展、高潮和结局。
7、环境，包括社会环境和自然环境。
第13课 事构的正确答案不止一个
一、重点字词
1、给下列加点字注音。
根深蒂dì固 汲jí取 孜孜zī不倦
压榨zhà 锲qiâ而不舍
2、解释下列词语。
(1)根深蒂固：比喻根基深厚牢固，不可动摇。(2)孜孜不倦：勤奋努力，不知疲倦。(3)不言而喻：不用说就可以明白。
(4)一事无成，连一样事情也没做成，什么事都做不成。
(5)锲而不舍：雕刻一件东西，一直刻下去不放手，比喻有恒心，有毅力。(6)持之以恒：有恒心地坚持下去。
3、根据下面的解释写出相应的词语。(1)比喻斟酌字句，反复琢磨。推敲(2)创造性的见解或意见。创意
(3)某种事物的标准形式或使人可以照着做的标准样式。模式(4)还没有经过提炼和加工的原始材料。素材
二、文学常识背记知识清单
《事物的正确答案不止一个》的作者是罗迦·费·因格，美国实业家。
第14课 应有格物致知的精神
一、重点字词
1、给下列加点字注音。
肇zhào 嘹liào望 彷徨páng huáng
2、解释下列词语。
(1)格物致知；穷究事物的原理和法则，而总结出理性的知识。(2)袖手旁观：比喻置身事外或不协助别人。(3)不知所措：不知道怎么办才好。(4)一帆风顺：比喻非常顺利，毫无挫折。
二、文学常识背记知识清单
1、《应有格物致知精神》的作者是丁肇中，是美国的物理学家。
2、“四书”是指《大学》、《中庸》、《论语》、《孟子》四部书。
第15课 短文两篇
一、重点字词
1、给下列加点宇注音。
怡yí情 狡黠xiá 诘jiã难
睾gāo 吹毛求疵cī 要诀juã
2、解释下列词语。
(1)文采藻饰：修饰文词，使之富有文采。
(2)寻章摘句：搜寻、摘取文章的片断词句。指读书局限于文字的推求。(3)味同嚼蜡：形容写文章或说话枯燥无味。(4)吹毛求疵：这里指细到烦琐、挑剔的地步。(5)狂妄自大：极端的自高自大。
3、根据解释写出相应的词语。
(1)学习不认真，不求深刻理解。不求甚解(2)一下子弄通了某个道理。豁然贯通(3)读书总有好处。开卷有益(4)形容过分地斟酌字句。咬文嚼字(5)为了小的利益，造成大的损失。因小失大
二、文学常识背记知识清单
1、《谈读书》的作者是培根，英国的哲学家、作家。著有《随笔》、《新工具》等。
2、《不求甚解》选自《燕山夜话》，作者马南，原名邓拓，当代作家。
3、阅读议论文必须把握文章的论点、论据和论证。
4、论点是作者对所论述问题的见解和主张，在形式上一般是完整的句子。
5、事实和道理是论据的两种基本形式。
6、议论文中的论点和论据是通过论证组织起来的。
7、常见的论证方法有：举例论证、道理论证、对比论证、比喻论证。此外，在驳论中，还采用“以子之矛攻子之盾”法和“归谬法”。
8、议论文按论证方式来分，可分为立论和驳论。
第16课 中国人失掉自信力了吗
一、重点字词
省xǐng悟 玄xuán虚 搽chá 诓kuāng骗
二、文学常识背记知识清单
《中国人失掉自信力了吗》选自《且介亭杂文》，作者是鲁迅。
第17课 智取生辰纲
一、重点字词
1、给下列加点字注音。
趱zǎn行 虞yú候 尴尬gān gà 这厮sī 朴pō刀 恁nân地 省xǐng得 崎岖qíqū
兀的wù dì 怄îu 剜wān 唣zào 忒tuī
面面厮觑qù 聒guō噪 阮ruǎn 嗔chēn
2、解释下面加点的词。
(1)要取六月十五日生辰
取：这里有“赶”的意思。(2)这干系须是俺的 干系：责任。(3)且睡了，却理会 却：且。(4)白日里兀自出来劫人
兀自：尚且，还。(5)你好不知疼痒!只顾逞辩!逞辩：卖弄口舌。(6)也合依我劝一劝： 合：应该。
(7)早是我不卖与你吃 早是：“幸亏”的意思。(8)卖一桶与你不争。不争：这里是不要紧的意思。(9)连累我们也吃你说了几声 吃：被。(10)那计较都是吴用主张 计较：计策。
二、重点句子背记知识清单：将下列句子翻译成现代汉语。
1、情知道被差出来。
心里都知道被派遣出来(是苦差使)。
2、你们不要怨怅，巴到东京时，我自赏你。
你们不要怨恨，赶到东京时，我亲自赏你。
3、你左右将到村里去卖，一般还你钱，便卖些与我们，打甚么不紧?
你反正打算到村里去卖，一起付给你钱，就卖些给我们，有什么要紧。
4、你这客人好不君子相!戴头识脸的，也这般罗唣!你这客人好不规矩，体面人也这样找麻烦。
三、文学常识背记知识清单
1、《水浒》又称《水浒传》，是一部以北宋末年宋江起义为题材的长篇白话小说。作者是施耐庵，是元末明初(朝代)人。
2、“智取生辰纲”写的是杨志受北京大名府留守梁世杰的派遣，押送生辰纲往东京，在途中被晁盖、吴用等夺取的经过。
3、写出下面人物的绰号。
吴用：智多星 杨志：青面兽 白胜：白日鼠 第18课 杨修之死
一、重点字词
1、给下列加点字注音。
庖páo官 鸡肋lâi 夏侯 dūn 食讫qì 佯yáng 簏lù 谮zân 叱chì退 麾huī军 绰chāo刀 主簿bù
2、解释下面加点的词。
(1)适庖官进鸡汤 适：适逢，正赶上。(2)修以鸡肋之意对 对：回答。(3)竟取匙与众分食讫 讫：完毕。(4)修知其事，径来告操
径：直接。(5)操令人于丕府门伺察之 伺：守候。(6)操因疑修谮害曹丕 谮：诬陷，中伤。(7)魏延诈败而走 诈：假装。(8)操方麾军回战马超 麾：指挥。
二、重点句子背记知识清单
将下列句子翻译成现代汉语。
1、杨修为人恃才放旷，数犯曹操之忌。
杨修为人依仗(自己的)才能而对自己的行为不加约束，屡次触犯曹操的忌讳。
2、(操)佯惊问：“何人杀吾近侍?”
(曹操)假装吃惊地问：“什么人杀死我的侍卫?”
3、丞相非在梦中，君乃在梦中耳！丞相没有在梦里，你们才在梦中呀！
4、但操有问，植即依条答之。
只要曹操有问话，曹植就依照条例回答他。
三、文学常识背记知识清单
《三国演义》是我国第一部长篇章回体小说，描写了三国时期的历史故事，集中表现了统治集团之间政治和军事斗争，作者是罗贯中，元末明初(朝代)小说家。
第19课 范进中举
一、重点字词
1、给下列加点字注音。
带挈qiâ 醺xūn 腆tiǎn着 啐cuì
紧攥zuàn wǎn 桑梓zǐ
商酌zhuï 锭dìng子 瘟wēn
2、解释下面加点的词。
（1）范进道：“岳父见教的是。” 见教：指教。
（2）我一天杀一个猪还赚不得钱把银子，都把与你去丢在水里。把与：拿给。（3）老太太没奈何，只得央及一个邻居去寻他儿子。央及：恳请，请托。（4）范进道是哄他。道是：以为是。（5）这自然，何消吩咐。
何消：不必，不用。
（6）你而今相与了这个张老爷，何愁没有银子用? 相与：结交。
二、文学常识背记知识清单
《儒林外史》是我国清代一部长篇讽刺小说，主要描写封建社会后期知识分子及官绅的活动和精神面貌。作者吴敬梓，清代(朝代)小说家。第20课 香菱学诗
一、重点字词
1、给下列加点字注音。
腻nì烦平仄zâ 揣chuǎi摩 应场yáng 蘅 hãng 暧ài 诌zhōu 颦pín 纨wán 画缯zēng 鳏guān
2、解释下列词语。
(1)起承转合：旧体诗文常用的行文顺序。起，开端。承，承接上文进一步加以申述。转，转折，从另一方面论述主题。合，结束语。
(2)不以词害意：这是说作诗要以“意”(内容)为先，文辞格律次之，不要因过分注重辞采形式而损害了内容。(3)自暴自弃：自己瞧不起自己，甘于落后或堕落。(4)地灵人杰：意为山川灵秀，人物杰出。(5)挖心搜胆：比喻想尽一切办法。
二、重点句子背记知识清单
1、大漠孤烟直，长河落日圆。
2、日落江湖白，潮来天地青。
3、渡头余落日，墟里上孤烟。
4、暖暖远人村，依依墟里烟。
三、文学常识背记知识清单
1、我国古典四大名著是：《三国演义》、《水浒》、《西游记》、《红楼梦》。
2、曹雪芹，名，字雪芹，号梦阮，清代小说家。《红楼梦》是我国古代小说的顶峰之作。小说以贾宝玉、林黛玉的爱情悲剧为线索，描写了以贾家为代表的四大家族的兴衰史，反映了封建社会晚期广阔的社会现实。
第21课 陈涉世家
一、熏点字词
1、给下列加点字注音。
阳夏jiǎ 辍chuî耕 怅chàng恨 zhã戍 度duï已失期 以数shuî谏故 陈胜王wàng 罾zēng 忿恚huì尉 笞chī 宁nìng有种乎 蕲qí zhì cuï 柘zhâ 谯qiáo 社稷jì
2、解释下面加点的字。
(1)辍耕之垄上 之：去，往。(2)苟富贵 苟：如果。(3)等死，死国可乎 等：同样。(4)楚人怜之 怜：爱戴。(5)乃丹书帛曰“陈胜王” 王：称王。(6)忿恚尉 恚：恼怒。(7)并杀两尉 并：一齐。(8)藉第令毋斩 藉：即使，假若。(9)为坛而盟 盟：盟誓。(10)比至陈 比：等到。
3、找出下面句中的通假字并解释。
(1)发闾左谪戍渔阳 谪通谪 解释为谪戍，强迫去守边(2)为天下唱 唱通倡 解释为首发(3)固以怪之矣 以通已 解释为已经(4)身被坚执锐 被通披 解释为穿着
二、重点句子背记知识清单
1、用原文填空。
(1)怅恨久之，曰：“苟富贵，无相忘。”(2)陈涉太息曰：“嗟乎！燕雀安知鸿鹄之志哉！”
(3)陈胜、吴广乃谋日：“今亡亦死，举大计亦死，等死，死国可乎?”(4)今诚以吾众诈自称公子扶苏、项燕，为天下唱，宜多应者。
2、将下列句子翻译成现代汉语。
(1)尝与人佣耕，辍耕之垄上，帐恨久之。
曾经同别人一道被雇佣耕地，停止耕作走到田畔高地上(休息)，因失望而叹恨了好久。(2)会天大雨，道不通，度已失期。失期，法皆斩。
适逢天下大雨，道路不通，估计已经误了期限。误了期限，依法都要杀头。
(3)又间令吴广之次所旁丛祠中，夜篝火，狐呜呼曰：“大楚兴，陈胜王”。(陈胜)又暗地派吴广到驻地旁边丛林里的神庙中，晚上用笼罩火，(学)狐狸的叫声喊道：“强大的楚国复兴，陈胜为王。”(4)王侯将相宁有种乎!
王侯将相难道有天生的贵种吗?
三、段背记知识清单
吴广素爱人，士卒多为用者。将尉醉，广故数言欲亡，忿恚尉，令辱之，以激怒其众。尉果笞广。尉剑挺，广起，夺而杀尉。陈胜佐之，并杀两尉。召令徒属曰：“公等遇雨，皆已失期，失期当斩。藉第令毋斩，而戍死者固十六七。且壮士不死即已，死即举大名耳，王侯将相宁有种乎！”
四、文学常识背记知识清单
1、《陈涉世家》选自《史记》，作者司马迁，西汉(朝代)著名的史学家、文学家。
2、《史记》是我国第一部纪传体通史，鲁迅称这部书是“史家之绝唱，无韵之《离骚》。”
第22课 唐睢不辱使命
一、重点字词
1、给下列加点字注音。
雎jū 怫fú然 跣xiǎn 以头抢qiāng地 韩傀guī 休 jìn 缟gǎo素 谕yù
2、解释下面加点的词。
(1)大王加惠，以大易小 加惠：给予恩惠。易：交换。(2)岂直五百哉 直：只，仅仅。(3)以头抢地耳 抢：撞。(4)秦王色挠 挠：屈服。(5)长跪而谢之曰 谢：道歉。(6)寡人谕矣 谕：明白，懂得。
3、找出下面句中的通假字并解释。
(1)故不错意也 错通措 解释为错意，置意(2)仓鹰击于殿上 仓通苍 解释为大
二、重点句子背记知识清单
1、用原文填空。
唐雎曰：“此庸夫之怒也，非士之怒也。夫专诸之刺王僚也，彗星袭月；聂政之刺韩傀也，白虹贯日；要离之刺庆忌也，仓鹰击于殿上。此三子者，皆布衣之士也，怀怒未发，休 降于天，与臣而将四矣。若士必怒，伏尸二人，流血五步，天下缟素，今日是也。”挺剑而起。
2、将下列句子翻译成现代汉语。
(1)今吾以十倍之地，请广于君，而君逆寡人者，轻寡人与?
现在我拿十倍大的土地，让安陵君扩大领土，安陵君却违背我的意愿，这是小看我吧?(2)安陵君受地于先王而守之，虽千里不敢易也，岂直五百里哉?
安陵君从祖先手里继承了这块封地只想守住它，即使是方圆一千里土地也不敢换，哪里为的是仅有五百平方里呢!
(3)布衣之怒，亦免冠徒跣，以头抢地耳。平民的愤怒，只不过脱掉帽子光着脚，用头撞地而已。(4)若士必怒，伏尸二人，流血五步，天下缟素，今日是也。
如果好汉真的发起怒来，就有二人尸首倒地，五步之内淌满鲜血，天下的人都穿孝服，今天(就是)这样。
三、文学常识背记知识清单
《唐雎不辱使命》选自《战国策》，是西汉末年刘向根据战国史书整理编辑的。
第23课 隆中对
一、重点字词
1、给下列加点字注音。
乐yuâ毅 徐庶shù 诣yì 因屏bǐng人 猖蹶juã 沔miǎn 吴会kuài 殆dài 存恤xù 胄zhîu 箪dān
2、解释下面加点的词。
(1)谓为信然 谓：说。(2)将军宜枉驾顾之 顾：拜访。(3)由是先主遂诣亮 诣：拜访。(4)度德量力 度：估计。(5)君谓计将安出 出：产生。(6)挟天子而令诸侯 挟：挟持、控制。(?)将军既帝室之胄 胄：后代。(8)将军岂有意乎? 岂：是否。
3、找出下面句中的通假字并解释。
(1)欲信大义于天下 信通伸 解释为伸张(2)自董卓已来 已通以 解释为表示时间的界限
二、重点句子背记知识清单
1、用原文填空。
(1)孤不度德量力，欲信大义于天下，而智术浅短，遂用猖蹶，至于今日。然志犹未已，君谓计将安出?(2)将军既帝室之胄，信义著于四海，总揽英雄，思贤如渴，若跨有荆、益，保其岩阻，西和诸戎，南抚夷越，外结好孙权，内修政理。
2、将下列句子翻译成现代汉语。(1)时人莫之许也。
当时的人都不认同这种说法。
(2)今操已拥百万之众，挟天子而令诸侯，此诚不可与争锋。
现在曹操已经拥有上百万的人马，挟制皇帝来号令诸侯，这确实不可和他争胜。(3)百姓孰敢不箪食壶浆以迎将军者乎?
老百姓谁敢不备酒备饭来迎接将军呢?
三、文学常识背记知识清单
《隆中对》选自《三国志》，作者陈寿，是晋朝的史学家。第24课 出师表
一、重点字词
1、给下列加点字注音。
崩殂cú 恢弘hïng 陟zhì罚 臧否pǐ 裨bì 费 yī 以遗wâi陛下 补阙quē
驽nú钝 猥wěi自枉屈 以彰zhāng 其咎jiù 咨zī诹zōu
2、解释下面加点的词。
(1)引喻失义 义：适宜，恰当。(2)是以先帝简拔以遗陛下 遗：给予。(3)性行淑均 淑：善。(4)以彰其咎 彰：表明、显扬。(5)猥自枉屈 猥：辱，这里有降低身份的意思。(6)咨诹善道 诹：询问。
3、解释下列加点词语的古今异义。(1)诚宜开张圣听 古义：开放、扩大； 今义：商店开始营业或商店每天第一次成交。(2)未尝不叹息痛恨于桓、灵也 古义：痛心和遗憾；今义：深切地憎恨。
(3)先帝不以臣卑鄙 古义：身份低微，见识短浅； 今义：品质恶劣。
(4)由是感激 古义：感动、激动；今义：由衷感谢。(5)先帝知臣谨慎 古义：认真、慎重；今义：做事小心。
4、写出出自本文的成语(至少三个)，并解释其现在的意思。
三顾茅庐：比喻真心诚意一再邀请。妄自菲薄：过分看轻自己。形容自卑。作奸犯科：指为非作歹，违犯法律。计日而待：为期不远，不久就可以实现。
二、重点句子背记知识清单
1、用原文填空。
(1)亲贤臣，远小人，此先汉所以兴隆也；亲小人，远贤臣，此后汉所以倾颓也。
(2)先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，咨臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。(3)作者开始分析形势，指出不利的客观条件是今天下三分，益州疲弊，此诚危急存亡之秋也。有利的主观条件是：侍卫之臣不懈于内，忠志之士忘身于外。
(4)表现作者无意于功名利禄的句子是苟全性命于乱世，不求闻达于诸侯。(5)表现作者临危受命的句子是受任于败军之际，奉命于危难之间。
(6)诸葛亮出师北伐的目标是北定中原、攘除奸凶、兴复汉室、还于旧都。(用原文四个短语来回答)
2、将下列句子翻译成现代汉语。
(1)诚宜开张圣听，以光先帝遗德，恢弘志士之气，不宜妄自菲薄，引喻失义，以塞忠谏之路也。(陛下)实在应该广泛地听取意见，发扬光大先帝遗留下来的美德，振奋有抱负人的志气，而不应当随便看轻自己，说一些不恰当的话，以致堵塞人们向您竭诚进谏的道路。
(2)宫中府中，俱为一体，陟罚臧否，不宜异同。
宫廷和相府的人，都是国家的官员，提升、惩罚、表扬、批评，(标准)不应当有差别。(3)后值倾覆，受任于败军之际，奉命于危难之间，尔来二十有—年矣。后来遇到严重挫折，在兵败的时候接受重任，在危难的关头奉命出使，从那时到现在，已经有二十一年了。(4)愿陛下托臣以讨贼兴复之效，不效，则治臣之罪，以告先帝之灵。
希望陛下责成我实现讨伐曹魏、复兴汉室的大业，如果不能实现就治我的罪，来告慰先帝在天之灵。
三、段背记知识清单
臣本布衣，躬耕于南阳，苟全性命于乱世，不求闻达于诸侯。先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，咨臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。后值倾覆，受任于败军之际，奉命于危难之间，尔来二十有一年矣。
先帝知臣谨慎，故临崩寄臣以大事也。受命以来，夙夜忧叹，恐托付不效，以伤先帝之明，故五月渡泸，深入不毛。今南方已定，兵甲已足，当奖率三军，北定中原，庶竭驽钝，攘除奸凶，兴复汉室，还于旧都。此臣所以报先帝而忠陛下之职分也。至于斟酌损益，进尽忠言，则攸之、讳、允之任也。
四、文学常识背记知识清单
1、《出师表》的作者是诸葛亮，三国时蜀国的政治家、军事家。
2、历史上有“三国鼎立”的局面，“三国”是指魏国、蜀国、吴国。
第25课 词五首
一、重点字词
斜晖脉mî脉 白 pín 羌qiāng 擎qíng 舴zã艋měng 霹pī雳lì
二、重点句子背记知识清单
(1)过尽千帆皆不是，斜晖脉脉水悠悠。(2)塞下秋来风景异，衡阳雁去无留意。(3)持节云中，何日遣冯唐?
(4)只恐双溪舴艋舟，载不动许多愁。(5)八百里分麾下炙，五十弦翻塞外声。
(6)《渔家傲·秋思》中抒发守边将士们的建功之志和思乡之情的句子是浊酒一杯家万里，燕然未勒归无计。(7)《江城子·密州出猎》中表达作者能够担当重任，建功立业，报效朝廷的句子是会挽雕弓如满月，西北望，射天狼。
(8)《破阵子·为陈同甫赋壮词以寄之》中从视觉听觉两方面表现激烈战斗场面的句子是：马作的卢飞快，弓如霹雳弦惊。
三、段背记知识清单
默写《渔家傲·秋思》和《破阵子·为陈同甫赋壮词以寄之》两首词。
四、文学常识背记知识清单
1、《望江南》作者温庭筠，是唐朝花间词派的重要作家之一。
2、《渔家傲·秋思》作者是北宋朝的范仲淹。
3、《江城子·密州出猎》作者是北宋朝的苏轼。
4、《武陵春》作者李清照，是南宋朝的婉约词派的代表人物。
5、《破阵子·为陈同甫赋壮词以寄之》作者是南宋(朝代)著名的爱国主义词人辛弃疾。“赋”是写作的意思。
第二篇：九年级语文上册第二单元知识点总结
九年级语文上册第二单元知识点总结
第二单元复习知识梳理
一、单元复习目标
本单元阅读部分以“风景无限”为话题，所选的四篇游记，分别写了四处的自然风光，赞颂了山川、湖泊、草原的神奇、美丽和壮阔，给我们以美的熏陶，还引导我们去领略异域的风光，拓宽视野。更重要的是使我们认识到自然是人类之友，人类装点自然，并从自然界中得到感悟，发现自我，从而提升人格精神和审美能力。
读游记散文，要弄清游（行）踪，即游览顺序，这是本单元教学的主要目标之一；还要能抓住景色特征，领悟的意境；品味中蕴涵的情景之美，体会作者渗透在景物描写中的思想感情，这是重点内容。
二、单元内容梳理
《灵洁九寨沟》是一篇形神兼备、意蕴深厚的写景抒情的散文，紧紧围绕“灵洁”二字，通过生动形象的描绘以及丰富的联想，向读者展现了九寨沟湖水的“美绝，灵绝，妙绝”，表达了作者追求自然、崇尚自然的人生理想。中也透露出作者对生态环境遭到人为破坏的忧虑。
《乌篷摇梦到春江》是一篇形神兼备而富有情思的优美散文，以其诗公般的语言不仅向我们展示了作者深厚的语言功底，使我们在阅读和品味语言的过程中始终受到一种美的熏陶，而且向我们展示了富春江无与伦比的风物美。
《托起草原》是一篇优美的写景抒情散文，作者用饱蘸感情的笔触，为我们描绘了一幅诗意盎然的草原风光长卷，作者不仅讴歌大草原的美丽与壮阔，也赞美了草原人民的勇敢、剽悍，这些民族逐渐融合在中华民族中，为中华民族输入了不同的文化血液，从而使中华民族文明具有广阔的包容性。
《我们的风景》这篇散文作者以第一人称的方式将自己心中感受到的点点滴滴记录下来，当我们阅读时一种由文字渲染而出的优美诗境油然而生。一个画家的艺术品格通过文字即能传达得惟妙惟肖，真正达到了“诗为心声、画为心境”的审美境界，其文字魅力跃然纸上。
三、口语交际
1．交际目标
这次口语交际活动是以同学们离开了熟悉的学校和家庭，外出旅游、处在“人生地不熟”的状态为情景，学会如何与陌生人交往和沟通，这对于提高旅游质量，保证旅游安全都是非常必要的。
2．交际练习
⑴你坐在旅游车上或在参观某景点时，面对导游的讲解不甚了解或不太满意，或者还想通过导游了解当地的风土人情、历史渊源及特产等，你将如何向导游提出并同他进行交流？
⑵如果你周围一时没有一个熟识的人，而自己又有困惑或困难，此时如何与身边的陌生人交流，甚至求助？
⑶与陌生人的交流如何做到既要有热情、诚挚的开放意识，又要有谨慎的自我保护意识？
⑷火车上你与一位老奶奶相对而坐，老奶奶旁边是她的孙女，由于彼此间不熟悉，气氛很沉闷，你该如何展现你的口语交际能力，与这几个素不相识的陌生人打交道，营造一个和谐快乐的气氛呢？
四、写作指导
1．写法指导
“感悟大自然”这个话题相当广泛，它给我们提供了一个很大的思考和写作空间。我们在写作时要善于把抽象的概念化为具体意向。首先要让大自然变成可触可感的万千形象，如：春夏秋冬、日月星辰、风雨冰雪、江河湖海、花草树木、虫鱼花鸟等，这样才能让思维的触角多方接触，给写作提供契机。思路打开之后，再在这万千形象中取其一，从大自然的众多事物中选择让你最能感悟到人生哲理的事情来写。所以，我们要善于发现并紧紧抓住自然与社会的类似之处，写出自己为什么选写了这个对象，为什么独在这一个方面有强烈的感受。
我们生活在大自然中，但大自然的美是由人去发现的。因此我们首先要善于观察，要敞开你的五官，用你的视觉、听觉、味觉、嗅觉、触觉去拥抱大自然，感悟大自然。其次描写景物，要抓住景物的特征。第三，景物通常有若干特点，写作时无法也无必要面面俱到，要有取有舍，根据的中心安排详略的关系。最后，描写景物要用生动形象的语言去绘声、绘色、绘形，使人身临其境。而要做到语言生动，一要善于找到能表现景物特点的动词和形容词，二要灵活运用修辞方法，尤其是比喻和拟人。
2．精美例文
感受萌动的草心
又下雨了，还是那般温柔，还是那般细腻。
细雨丝丝，在空中编织着朦胧的雾帐。足球场里，始终萦绕着淡淡的透明的雾气。
南方入春，都是如此：以雨为序曲，风作伴奏。在这风和雨带出的和谐的旋律里，湿漉漉的绿茵场上，草舞动着它柔韧的身躯，只要风一个劲地吹，它就会不停地跳。遗忘一切，因为只有此时，它才能真正体现自己生命的顽强，表明在风面前，它并不是弱者。大自然的生生灭灭，并不能影响它的岁岁声声。它们默默地向人们展示它们的青春的活力，它们在争先恐后地吸吮这上天赐予的甘露。
草没有花的娇气，却有树的沉稳。深植土壤中，让四季去改变它的容颜，却也改变不了它的心。不用过多久，你就可以看到那无尽的绿意。也许是萌动的草心的执著感动了我。
看着这以前我很少欣赏的绿茵场，才发觉自然原本是这样的亲切。
一股冲动，使我脱掉了鞋袜，轻轻地踏上绿茵场，让细雨淋湿每一根青丝，让双足摄取泥土的芳香。静静的，悠悠的，默默的......这是一种怎样的感受？我的下肢渐渐失去了知觉，躯体完全融入了底下的厚土，化作一棵小草，以最神圣的方式见证了春天的到来。我的轻松，我的释然，我的超脱......自然啊，神奇的大自然！
我的烦恼算得了什么？我的寂寞算得了什么？过去一直都活得很累，整天在寻寻觅觅，想找到一个可以能把感情保存起来的器皿。而从此之后，我的心，将永远不会再累，因为我找到了一个偌大的容器来装载自己超负荷的思想--大自然。
到底是大自然产生了人类文明，还是人类文明改变了大自然，有谁说得清？
我只知道，此时此刻是大自然使我有了感动。
单元自主检测题
第一部分：
1．抄写下面一段话，并根据拼音写出汉字。
我痴望着chéng（）流、宁静的湖水，这无言的、情意脉脉的纯净水，渗透进心的深处，感动得让人无法自持；泪，默默地流淌。如果是一个人独游，我将匍fú（）于岸边，面对天和湖，伏地qián（）诚膜拜。
2．下列每组词中有一个错别字，请将改正的字填在后面的括号里。
A、拔涉
惬意
鸣啭
阿谀奉承（）
B、荟萃
膜拜
栖息
趋炎付势（）
c、沉湎
心悸
洗涤
钟灵梳秀（）
D、鸟娜
顿挫
静谧
流连驻足（）
3．根据相关诗词，将下列句子补充完整。
⑴香雾云鬓湿。，双照泪痕干。
⑵人有悲欢离合。
⑶，千里共婵娟。
4．将下列句子按恰当的语序组成一段话，正确的顺序是（）
⑴若非身临其境，⑵九寨沟的湖水、美绝，妙绝，灵绝。⑶我平生在许多美湖上居住过，航行过。⑷如何领会世间竟有此洗涤灵魂的纯水。⑸但从未有过像面对此湖这般心醉，心悸。
A、⑴⑶⑷⑵⑸
B、⑵⑴⑷⑶⑸
c、⑸⑴⑷⑵⑶
D、⑵⑸⑶⑴⑷
5．综合性复习。
假如你是学校校报的一名小记者，“新课标走进课堂”栏目开辟了，让你去采访学校校长。你打算怎样安排自己的采访内容？（不少于三条）
⑴
⑵
⑶
第二部分：
（一）齐有富人⑴
齐有富人，家累千金，其二子甚愚，其父又不教之。
一日，艾子谓其父曰：“君之子虽美，而不通⑵世务，他日曷能克⑶其家？”
父怒曰：“吾之子敏，而且恃多能，岂有不通世务耶？”
艾子曰：“不须试之他，但问君之子所食者米从何来，若知之，吾当妄言之罪。”
父遂呼其子问之。其子嘻然笑曰：“吾岂不知此也，每以布囊取来。”
其父愀然⑷而改容曰：“子之愚甚也，彼米不是田中来？”
艾子曰：“非其父不生其子！”（选自《艾子杂说》）
注：⑴《艾子杂说》是明代人伪托苏轼的作品，是假借战国时的艾子创作的小说、故事。鲁迅曾在《中国小说史略》里指出：此书是为“讽刺世情，讥刺时病”而作的。⑵通，懂得。⑶克，管理。⑷愀然，容色变动。
6．解释下列句子中词语的含义。
⑴家累千金（累：）
⑵而且恃多能（恃：）
⑶吾当妄言之罪（当：）
⑷每以布囊取来（囊：）
7．译句。
⑴他日曷能克其家？
⑵不须试之他。
8．你认为本文讽刺的对象是谁？请简述理由。
（二）①“暖日映山调正气，东风入树舞残寒。”这是唐代诗人王干《元日》诗中的名句。这两句诗，写的正是新春来，陆的气象和心境，特别是其中的“调”字“舞”字，有形有声，描绘传神，情意鲜活，使人想见春日晴明、鸟语呢喃的新春景色。
②应当说，春天是生活在冬天里的人最渴盼的一个季节。俄国著名作家冈察洛夫说过：“冬天是一位冷静的、难以亲近的美人；它的严寒，历来折磨人。”而当春日来临，软软的风把云片吹成雨丝，落在树枝花枝上，让新绿的叶子长出来，随即而来的阳光照耀大地，一时柔和垂散，翠蔓伸延，处处鸟语花香，多么引人入胜。新春的气象，新春的风光，给人带来了多少新鲜的希望。正唯如此，当新春即将来临时，世上的人，又总是怀着急切而又敏感的心情，迎候她的到来。
③迎春，确是一种别样的心情。当屋外风雪迷漫，屋内炉火正红时，若有故知新友，围坐一起，纵论天下，把盏放歌，未了，都会在心里问道：冬天来了，春天，还会运吗?而耐不住寂寞的人，也许会在心中涌出“ 甲
”的诗句，在冰天雪地烈风中，跳上马鞍，抖缰冲天飞驰而去，洒下一路豪气，塑一身冰莹透亮的自我。这种迎春的情怀，不可不谓之火爆、热烈。总之，不同的人，迎候新春来临的言行举止各有爱好和不同，但就其针对春天以及对春天的渴望来说，其实是一样的。
④是的，春天总是会来临的。到那时，残雪会在梅花中溶尽，春风会从柳条上归来。而今，处于新世纪中的人，正是怀着对春天的一种美好的渴盼，在各自不同的岗位上，积极做出自己的奉献，并且在迎接大好春天来临的时刻，不忘世上还有需要温暖的地方和需要温暖的人，向他们伸出友爱的手，送去关怀，送去情意，送去春天的希望。
⑤这就是我们需要同唱的一首迎春的歌。这样的歌，要唱给你，要唱给我，唱给辛勤劳作的农民，唱给急待就业的下岗工人，唱给支援西部的员工，唱给戍守边疆的官兵......唱给中华众多的民族，唱给幅员辽阔的祖国!
⑥迎春，迎得“ 乙
”。让我们在迎春的时候，像一位诗人描述的那样：“待谷禾以土的温暖，待秧苗以水的潮润；关注百姓门外的泥沙，关注牛羊干渴的嘴唇。”如此，我们就能无愧地迎来万紫千红的春天。
9．根据文中的语言环境，解释词语。
⑴引人入胜：
⑵幅员辽阔：
10．与“暖日映山调正气，东风入树舞残寒”两句诗所写时令相同的一项是
A．最喜小儿无赖，溪头卧剥莲蓬
B．东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖
c、乱花渐欲迷人眼，浅草才能没马蹄
D．晴空一鹤排云上，便引诗情到碧霄
11．为文中甲、乙两处填入恰当的诗句。
甲（）
乙（）
A．落日照大旗，马鸣风萧萧
B．葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催
c、为嫌诗少幽燕气，故向冰天跃马行
D．山明水净夜来霜，数树深红出浅黄
E．多少绿荷相倚恨，一时回首背西风
F．红入桃花嫩，青归柳色新
12．文中列举了哪几种迎候新春来临的言行举止?
13．本文的“迎春”有什含义?谈谈你对第⑤段的理解
14．根据自身感受，结合本文，谈谈人们为什么渴望春天。
（三）杂木林
（日）德富芦花
东京西郊，直到多摩河一带，有一些丘陵和山谷。谷底有几条道路。登这座丘陵，曲曲折折地上去。山谷有的地方开辟成水田，有小河流过，河上偶尔可以看到水车。丘陵多被拓成了旱地，到处残留着一块块杂木林。我爱这些杂木林。
树木中，槽、栎、榛、栗、栌，居多。大树稀少，多半是从砍伐的木墩上簇生的幼树。树下的草地收拾得干干净净。赤松、黑松等名贵树木，高高而立，翠盖挺秀，遮掩着碧空。
下霜时节，收获萝卜。一树黄叶锦，不羡枫林红。
木叶尽脱，寒林千万枝，簇簇刺寒空。好景致!日落烟满地，空中的林梢变成淡紫色，月大如盆，尤为好景致!
春来了，淡褐、淡绿、淡红、淡紫、嫩黄等柔和之色消尽了。树木长出了新芽。正是樱花独自狂傲争春的时节。
绿叶扶疏时期，请到这林中看一看吧。片片树叶搪着日影。绿玉、碧玉在头上织成翠盖。自己的脸孔也变得碧青了，倘若假寐片刻，那梦也许是绿的。
秋蘑长出的时节，林子周围的胡枝子和芒草抽穗了。女郎花和萱草遍生于树林之中。大自然在这里建造了一座百草园。
有月好，无月亦好。风清露冷之夜，就在这林子边上走一走吧。听一听松虫、铃虫、辔虫、纺织娘等的鸣叫。百虫唧唧，如秋雨洒遍大地。要是亲手编一只收养秋虫的笼子倒也有趣得很。
15．体味加点词在句中的作用。
⑴一树黄叶锦，不羡枫林红。
⑵木叶尽脱，寒林千万枝，簇簇刺寒空。
16．根据描写顺序，用自己的话说说杂木林四季风光的特点。
17．诵读，体味德富芦花散文的美。
第三部分：写作
人的一生，要跟许许多多的人和事告别。同学离散，友人远去，我们不得不依依惜别，童年美好，我们还是要跟她轻轻道别......在生活中，欠产还要跟烦恼、软弱、不良习惯等告别，在告别中，我们不断成长，走向成熟。
请以“告别”为话题，写一篇作文。
要求：文意自定，题目自拟，文体不限。不少于600字。
（参考答案：1．书写工整即可，汉字依次是：澄、匐、虔 2．A、“拔涉”改“跋涉”B、“趋炎付势”改“趋炎附势”c、“钟灵梳秀”改“钟灵毓秀”D、“鸟娜”改“袅娜” 3．⑴清辉玉臂寒；何时倚虚幌⑵月有阴晴圆缺⑶但愿人长久 4．B 5．如：⑴实施新课标的意义；⑵新课标对教师的要求；⑶新课标对学生的要求；⑷我校实施新课标的打算。等等6．⑴积累⑵仗着⑶承，承受⑷袋 7．⑴以后怎么能治理他的家呢？⑵不须用别的来试验他。8．文中的父子二人。因为他们是脱离劳动，不事生产，连每天吃的米是从哪里来的都不知道的愚蠢者。9．⑴引人进入佳境。⑵领土面积辽远广阔；宽广空旷。10．c 11．甲c；乙F 12．两种。一种是约故知新友围炉而坐，纵论天下，把盏放歌，心里默念春天不会远了；一种是在冰天雪地烈风中骑马飞驰。13．答案要点：①我们迎接的春天不单单指季节上的春天，还指新世纪中我们祖国的蒸蒸日上的大好形势。②我们应该在各自的岗位上，团结奉献，把温暖送到祖国的各个角落，共建美好家园。14．因为冬天寒冷，肃杀、折磨人，而春天春光明媚、鸟语花香，引人入胜，所以人们渴望春天。15．⑴一个“羡”字，将“黄叶”拟作人类，既充分表现了作者对于满树黄叶的美好秋景的赞赏之情，又充分显示了作者语言的简约洁净、言简意深之美。⑵只着一“刺”字，便赋予了落尽叶子的树干以利剑的生动情态，同样显示了作者语言上的突出特点。16．深秋：黄叶满树，光彩耀目。冬：树叶落尽，寒林如剑，直刺长空；雾霭林中生，月华流转。春：新绿生林中，樱花烂漫。夏：绿阴如盖，日影斑斓，恍如绿色仙宫。初秋：蘑菇长，绿草生，林密丛深，百虫吟唱。17．德富芦花的散文，多描述自然景观，一山一水，一草一木，或阴晴圆缺，或变幻莫测，意境、文字皆优美之至，而且唯美之间，不自觉地流露出作家对自然对人生的悲悯情怀。意近即可。）
第三篇：九年级上数学第二章知识点
第二章一元二次方程
1.一元二次方程的定义：含有一个未知数，并且未知数的最高次数是2的整式方程叫做一元二次方程。
2．一元二次方程的一般形式：ax2bxc0(a0)，其中ax叫做二次
2项，a叫做二次项系数；bx叫做一次项，b叫做一次项系数；c叫做常数项。
3.一元二次方程的解法
（1）直接开平方法
直接开平方法适用于解形如(xa)b的一元二次方程。根据平方根的定义可知，xa是b的平方根，当
2b0时，xab，xab，当b<0时，方程没有实数根。（2）配方法
配方法的理论根据是完全平方公式a22abb2(ab)2，把公式中的a看做未知数x，并
222用x代替，则有x2bxb(xb)。
（3）公式法
公式法是用求根公式解一元二次方程的解的方法，它是解一元二次方程的一般方法。
2axbxc0(a0)的求根公式： 一元二次方程
bb24ac2x(b4ac0)
2a（4）因式分解法
因式分解法就是利用因式分解的手段，求出方程的解的方法，这种方法简单易行，是解一元二次方程最常用的方法。4.一元二次方程根的判别式
2axbxc0(a0)中，一元二次方程b24ac叫做一元二次
2axbxc0(a0)的根的判别式，通常用方程“”来表示，2b4ac 即5.一元二次方程根与系数的关系
2如果方程axbxc0(a0)的两个实数根是
cbx1，x2，那么x1x2，x1x2。
aa
第四篇：九年级历史知识点总结
九年级历史知识点总结
以下就是小编整理的九年级历史知识点总结，一起来看看吧!
1、禅让制和世袭制的比较
统治者产生方式特点
禅让制民主选举“天下为公”
世袭制父死子继“家天下”
2、为什么说《汉谟拉比法典》是一部代表奴隶主意志的法律?
①法典规定了奴隶主对平民和奴隶所享有的特权;②法典规定了奴隶可以买卖、抵债，使奴隶买卖合法化;③在法典中，奴隶的生命和安全毫无保障。④法典严格保护奴隶主阶级的私有财产不受侵犯;⑤法典保护商人和高利贷者的利益。
3、《汉谟拉比法典》对当时的意义：是国家出现后的产物，是镇压劳动人民反抗、加强和巩固王权统治的工具，是维护奴隶制统治秩序的工具。现在意义：是迄今发现的最早的保存完整的成文法典;便于我们全面了解古巴比伦当时的社会情况，是珍贵的历史资料和文物，是人类由史前时代向农耕文明时代过渡时期的重要文明成果。地位：是迄今发现的最早的保存完整的成文法典。实质：法典是维护奴隶制统治秩序的工具。与现代法律精神的不同：汉谟拉比法典体现了当时刑法的残忍，以及人与人之间的不平等，这同现代法律所弘扬的人道主义精神和平等精神是不同的。
1.公元前221年秦始皇建立了我国历史上第一个统一的多民族的中央集权国家。秦始皇加强中央集权措施及意义。
2.陈胜吴广起义意义：是我国历史上第一次大规模的农民战争，它沉重打击了秦朝的残暴统治。
3.张骞通西域的史实：西汉时期，汉武帝时为联合西域的大月氏夹击匈奴，派张骞出使西域。
4.丝绸之路：在这条路上运输最多的商品是丝绸。(识图：丝绸之路示意图)
作用：成为东西方经济文化交流的桥梁，至今仍发挥着重大作用。
5.汉武帝大一统措施：采纳董仲舒建议，把儒家学说定为治国的指导思想，推行“罢黜百家，独尊儒术”政策，儒家学说被确立为专制王朝的正统思想;颁布“推恩令”削弱封国势力;强化监察制度。
结论：汉武帝时中央集权空前加强，大一统帝国得到了进一步巩固和发展。
背景：
(1)1870年法国同普鲁士发生战争，法国战败，普军兵临巴黎城下。
(2)资产阶级政府对外屈膝投降，对内准备镇压人民。
(3)1871年3月，政府军队同巴黎市民武装——国民自卫军发生冲突，导致巴黎工人起义爆发。
影响：
(1)巴黎公社是无产阶级建立政权的第一次伟大尝试。
(2)公社战士在强大敌人面前表现出的大无畏精神永远激励着后人。
根本原因：奴隶制的存在阻碍了美国资本主义的发展;南北两种不同经济制度的矛盾(缺乏生产力)
核心矛盾：奴隶制的存废问题
时间：1861—1865
战争目的：维护国家统一
领导者：美国总统林肯文献：《解放黑人奴隶宣言》《宅地法》(革命中颁布)
作用：调动了人民群众，特别是黑人奴隶的革命积极性;使战争局面开始有利于北方，为北方取胜创造了条件
性质：南北战争是美国历史上第二次资产阶级革命。
影响：美国废除了奴隶制度，扫清了发展资本主义的又一大障碍，为以后经济的迅速发展创造了条件(第二次工业革命)
北方胜利的原因：
(1)内战中，北方政府得到了广大人民群众和黑人奴隶的支持。(2)北方实行了资本主义制度，顺应了历史潮流。(3)北方政府维护国家的统一，具有正义性。
第五篇：九年级化学知识点总结
一、初中化学常见物质的分类
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
二、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三
层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2。
2、最简单的有机物是 CH4。
3、密度最小的气体是 H2。
4、相对分子质量最小的物质是 H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是 原子。
7、PH=0时，酸性最 强，碱性最 弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石。
10、最早利用天然气的国家是 中国。
11、地壳中含量最多的元素是 氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。
13、空气里含量最多的气体是 氮气。
14、空气里含量最多的元素是 氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
2+十二：实验室制法
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=======2KCl+3O2↑
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)；
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ ；
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ；
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工业制法
1、O2:分离液态空气
2、CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、H2：天然气和水煤气
4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
十四：初中常见化学反应归类
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
十五：初中化学常考的几个反应
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二、几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三、几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
化学复习提纲 第一单元走进化学世界
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
五、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12
六、绿色化学的特点：P6
第二单元：我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S
P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3
SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）
2、空气的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：P24
5、稀有气体的性质和用途：P25
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）
（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫
S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔
4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳
C+O2==CO2 铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
磷
4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：（1）过氧化氢 水+氧气
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾 氯化钾+氧气
3、实验装置P34、P35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
第三单元：自然界的水
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水 氧气+氢气（分解反应）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子很小，质量和体积都很小
（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：
原子 分子 备注
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？ 相似性 小，轻，有间隔。同种原子性质相同；
不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同； 不同种分子性质不同；
相异性 在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类
单质
纯净物
化合物 混合物
六、水的净化
1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源P57—P59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志
（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准
C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
D、生活污水集中处理后再排放。
第四单元
物质构成的奥妙
一、原子的构成：
原子核(＋)
质子：1个质子带1个单位正电荷；
中子：不带电
电
子(一)1个电子带1个单位负电荷
原子不带电
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量：
——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：
1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe
含量最多的非金属元素
含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一类原子的总称
4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 例如：O的意义：
N的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号 金属元素
6、元素的分类
非金属元素
液态
固态
气态
稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
（1）．表示一种物质；
（2）．表示组成这种物质的元素；（3）．表示各种元素原子的个数比；
（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的； 水是由水分子构成的；
水分子是由氢原子和氧原子构成；
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价
1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、元素符号前的数字：
1、表示原子个数
2N
2、化学式前面的数字：表示分子个数
2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数
Mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
八、相对分子质量:：
化学式中各原子的相对原子质量的总和 如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18
CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44 NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5
KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再计算氮元素的质量分数：
第六单元：碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质 1.金刚石(色散性好，坚硬)2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）
3.C60（由分子构成）性质：1.常温下不活泼
2.可燃性C+ O2==(点燃)CO2
2C+ O2== 2CO 3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2 4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭
炼钢
3.炭黑
颜料
二、CO 2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3
与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石（或大理石）和稀盐酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.实验装置：固液常温下
收集方法 向上排空气法
5.检验：（验证）用澄清石灰水（验满）燃着的木条放在集气瓶口 6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、CO的性质
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2
还原性CO+CuO==Cu+ CO2
毒性：使人由于缺氧而中毒
第七单元 燃料及其作用
一、燃烧的条件 1.可燃物
2.氧气（或空气）
3.达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）
二、灭火的原理和方法
1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2.隔绝氧气和空气 3.是温度降到着火点一下
三、化石燃料：煤，石油和天然气
化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四、清洁燃料：乙醇和天然气
五、能源
1.化石能源
2.氢能 3.太阳能
4.核能
这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染
第八单元：金属和金属材料
一、金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 依 次 减 弱
二、金属材料 1.纯金属 铜 铁 铝 钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：金属与氧气反应：
4Al+3O2==2Al2O3 ； 3Fe+2O2==Fe3O4 ； 2Mg+O2==2MgO ； 2Cu+O2==2CuO 金属与酸反应：
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金属与溶液反应
2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag
四、金属资源的利用
1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
3.设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化 2.防止铁生锈地方法：
1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
3.金属资源保护措施：
1.防止金属腐蚀； 2.金属的回收利用； 3.有计划合理的开采矿物； 4.寻找金属的代替品。
第十单元 酸和碱
一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？
（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？
（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？
二、认识酸碱的腐蚀性
（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；
（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？
三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：
如何稀释浓硫酸？
四、实验探究酸的重要性质和用途
（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？
（2）盐酸的用途有哪些？
（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？
（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？
五、实验探究碱的主要性质和用途
（1）实验探究NaOH固体的吸水性？
NaOH固体的用途？
O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？
（2）NaOH和Ca（OH）2的俗称，Ca（OH）2的用途？
使用NaOH应注意什么？
六、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质？
（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？
（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？
七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？
（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？
如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？
八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性
（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？
九、熟练掌握本单元的化学方程式。
第十一单元 盐 化肥
一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。
二、学会粗盐提纯
粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？ 都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？
三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？
四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象
（1）复分解反应在什么条件下可以发生？
（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？
五、知道一些常见化肥的名称和作用
（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？
（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？
（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？
六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？
第十二单元 化学与生活
一、了解对生命活动具有重要意义的有机物
如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。
（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？
（2）氨基酸在体内的作用是什么？（3）淀粉的代谢过程。
二、知道某些物质CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康 认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
（1）CO如何使人中毒？
（2）甲醛使人中毒的原因是什么？
（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？
三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用
人体缺乏Ca、Fe、Zn元素对人体分别有什么影响？
四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
五、能从组成上区分有机物和无机物。
列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用 了解合成材料对人和环境的影响；
认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？
八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？
用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？
初中化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团 化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是 原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石。
10、最早利用天然气的国家是 中国。
11、地壳中含量最多的元素是 氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。
13、空气里含量最多的气体是 氮气。
14、空气里含量最多的元素是 氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
化学方程式：
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H
21． 试管的握持
出错点：用手一把抓或将无名指和小指伸展开；位置靠上或靠下。
正确方法：“三指握两指拳”。即大拇指、食指、中指握住试管，无名指和小指握成拳，和拿毛笔写字有点相似。手指握在试管中上部。
2． 药品的取用
出错点：A。取粉末状药品，由于药匙大，加药品时不能深入容器内致使洒落或粘附容器内壁，而不知用V形纸槽代替药匙送药品入容器内。B．倾倒液体药品时，试剂瓶口没紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心，造成标签被腐蚀。
正确方法：A．取用粉末状或细粒状固体，通常用药匙或纸槽。操作时，做到“一送、二竖、三弹”。（即药品平送入试管底部，试管竖直起来，手指轻弹药匙柄或纸槽。）使药品全部落入试管底。B．取用块状或大颗粒状固体常用镊子，操作要领是“一横、二放、三慢竖。”即向试管里加块状药品时，应先把试管横放，把药品放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品沿着管壁缓缓滑到试管底部。C．使用细口瓶倾倒液体药品，操作要领是“一放、二向、三挨、四流”。即先拿下试剂瓶塞倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶上标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，让液体沿试管内壁慢慢地流入试管底部。
3． 胶头滴管的使用
出错点：中指与无名指没夹住橡皮胶头和玻璃管的连接处；将滴管尖嘴伸入接受器口内。
正确方法：夹持时：用无名指和中指夹持在橡皮胶头和玻璃管的连接处，不能用拇指和食指（或中指）夹持，这样可防止胶头脱落。吸液时：先用大拇指和食指挤压橡皮胶头，赶走滴管中的空气后，再将玻璃尖嘴伸入试剂液中，放开拇指和食指，液体试剂便被吸入，然后将滴管提起。禁止在试剂内挤压胶头，以免试剂被空气污染而含杂质。吸完液体后，胶头必须向上，不能平放，更不能使玻璃尖嘴的开口向上，以免胶头被腐蚀；也不能把吸完液体后的滴管放在实验桌上，以免沾污滴管。
4． 振荡盛有液体的试管
出错点：手握试管中部或中下部抖动。
正确方法：手指应“三握两拳”，握持试管中上部，这样留出试管中下部便于观察试管内部的实验现象。振荡试管时，用手腕力量摆动，手臂不摇，试管底部划弧线运动，使管内溶液发生振荡，不可上下颠，以防液体溅出。
5． 使用托盘天平
出错点：A．直接用手拨游码；B．托盘上不放或少放纸片；C．药品放错托盘；D．在托盘上放多了药品取出又放回原瓶；E．称量完毕忘记把游码拨回零点。
正确方法：正确操作要领是“托盘天平称量前，先把游码拨零点，观察天平是否平；不平应把螺母旋；相同纸片放两边，潮、腐药品皿盛放，左放称物右放码，镊子先夹质量大；最后游码来替补，称量完毕作记录，砝码回盒游码零，希望大家要记住”。使用时还应注意：A移动游码时要左手扶住标尺左端，右手用镊子轻轻拨动游码；B。若称取一定质量的固体粉末时，右盘中放入一定质量的砝码，不足用游码补充。质量确定好后，在左盘中放入固体物质，往往在接近平衡时加入药品的量难以掌握，这时应用右手握持盛有药品的药匙，用左手掌轻碰右手手腕，使少量固体溅落在左盘里逐渐达到平衡。若不慎在托盘上放多了药品，取出后不要放回原瓶，要放在指定的容器中。
6． 量筒的使用
出错点：A．手拿着量筒读数；B．读数时有的俯视，有的仰视；C．有的不能依据需量取液体体积选择合适量程的量筒。D．液体加多了，又用滴管向外吸。
正确方法：使用量筒时应根据需量取的液体体积，选用能一次量取即可的最小规格的量筒。操作要领是“量液体，筒平稳；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；读数时，视线与液
面最低处保持水平”。若不慎加入液体的量超过刻度，应手持量筒倒出少量于指定容器中，再用滴管滴至刻度处。
7． 溶解食盐时搅拌操作
出错点：A．溶解食盐使用玻璃棒搅拌过程中发出叮当之声；B．玻璃棒在液体中上部搅拌。
正确方法：操作时将烧杯平放在桌面上，先加入固体食盐，然后加入适量水，拿住玻璃棒一端的1/3处，玻璃棒另一端伸至烧杯内液体的中部或沿烧杯内壁，交替按顺时针和逆时针方向做园周运动，速率不可太快，用力不可大，玻璃棒不能碰撞烧杯内壁发出叮当之声。
8． 过滤操作
出错点：漏纸与漏斗壁之间留有气泡，影响过滤速度；手持玻璃捧的位置太靠上或太靠下；玻璃捧下端靠在滤纸上时：一是没轻靠在滤纸的三层部位，二是用力过大致使漏斗倾斜；盛放待过滤液的烧坏的尖嘴部位靠在了玻璃捧的中部甚至中上部。
正确方法：将滤纸贴在漏斗壁上时，应用手指压住滤纸，用水润湿，使滤纸紧贴在漏斗壁上，赶走滤纸和漏斗壁之间的气泡，以利于提高过滤速度。过滤操作要求做到“一贴二低三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗壁。二低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿。三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧；盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。应手持玻璃棒中上部。
9．仪器的连接
出错点：把玻璃管使劲往橡皮塞或胶皮管中按；拆的时候使劲拉；手握弯管处使劲用力将管折断，手被刺破。
正确方法：“左手持口大，右手持插入，先润湿，稍用力转动插入就可以”。即左手持口大的仪器，右手握在靠近待插入仪器的那部分，先将其润湿，然后稍稍用力转动，使其插入。将橡皮塞塞进试管口时，应慢慢转动塞子使其塞紧。塞子大小以塞进管口的部分为塞子的1/3为合适。拆时应按与安装时的相反方向稍用力转动拨出。
10．装置气密性的检查
出错点：操作顺序颠倒（先握试管壁，后把试管浸入水中）；装置漏气或导管口不冒气泡，不知从何处入手查找原因。
正确方法：导管一端先放入水中，然后用手贴住容器加温，由于容器里的空气受热膨胀，导管口就有气泡逸出，把手松开降温一会儿，水就沿导管上升，形成一段水柱。这表明装置的气密性良好。观察导管口不冒气泡，情况有二：一是用手握持容器时间过长，气体热胀到一定程度后不再膨胀，并不是漏气所致。应把橡皮塞取下，将试管稍冷却一下重新检验。二是装置漏气。先从装置连接处查找原因，然后考虑连接顺序是否正确。
化学（酸碱盐）葵花宝典
一、身边的化学物质：
1．空气
（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1（2）三种主要的气体污染物：CO、SO2、NO2（3）空气中体积最大的气体是氮气
（4）易形成酸雨的气体是SO2、NO2。
2．水
（1）电解水：正氧负氢，H2：O2体积比为2：1，氢氧元素的质量比为1：8。
（2）水是由氢、氧两种“元素”组成的
（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。
（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。
3.酸碱盐： “酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）；
“碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；
“盐”找“金头和酸尾”（铵盐为非金属元素组成）。
4.盐酸的自述： 我是无色的液体，学名叫作氢氯酸；
常有一股刺激味，因为具有挥发性；
氯化氢气冒出来，遇水就有白雾生；
指示剂若遇到我，紫色石蕊变鲜红；
锌粒放在我手中，生成氯化锌和氢；
这种反应叫置换，工业生产大有用；
你的胃中就有我，帮助消化建奇功。
5.酸的通性： 石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；
氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；
碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；
还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。
6.酸碱指示剂： 紫色石蕊试液：酸红碱蓝中性紫；
无色酚酞试液：酸水无色碱里红。
7.溶液的酸碱度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液）
pH=7的是中性（水、氯化钠溶液）
pH>7的是碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液）
8.碱： 氢氧化钠属碱类，有个俗名叫烧碱；
它在空中易潮解，密封保存性不变；
它还具有腐蚀性，手摸有些滑腻感；
石蕊滴入碱溶液，由紫可以变成蓝；
碱液和酸起反应，立刻中和生成盐；
碱液之中加胆矾，生成蓝色的沉淀；
遇到酸性氧化物，反应生成水和盐；
烧碱用途制肥皂，造纸纺织和印染；
四化建设出大力，发挥特长做贡献。
9.复分解反应发生的条件：复分解反应有条件，四种类型要记全；
酸碱中和必生水；酸盐产气或沉淀；
碱盐、盐盐可溶生难溶。
10.酸碱盐的溶解性口诀：
所有酸类都可溶，只有硅酸不能溶；
碱能溶五位，钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝四盐溶；盐酸盐不溶银一位；
硫酸盐不溶钡和铅；硫酸盐微溶是钙、银。
碳、磷酸盐多难溶，溶者只有钾、钠、铵。
溶解规律用途大，牢牢记住经常练。
11.常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐
五白：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2
一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3
12.常见沉淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸
BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)
2、Fe(OH)3是酸溶水不溶
13.酸和碱：
（1）烧碱必须密闭保存，防止吸水潮解，与CO2反应变质；
（2）常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰
（3）浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性
（4）稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥
（5）治疗胃酸过多用Al(OH)3，尾气吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。
（6）浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热，溶液温度升高
（7）常用净水的物质是明矾，用于调味和防腐的是食盐。
（8）有毒的物质：一氧化碳、亚硝酸钠、胆矾和可溶性钡盐
14.碳和氮：
（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附剂，吸附有毒的气体和杂质。
（2）古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定，与空气、水分接触不容易起变化
（3）炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石
（4）化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料
（5）铵盐（碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵）不能与碱性物质混放或混用
（6）营养元素有六类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
五、常见的化学方程式必须记住
1、可燃性（都是在点燃的条件下）
（1）镁条在空气中燃烧（2）铁在氧气中燃烧Mg ＋ O2点燃 2 MgO 3 Fe ＋ 2 O2点燃 Fe3O4（3）氢气在氧气中燃烧（4）一氧化碳在空气中燃烧H2 ＋ O2点燃 2 H2O 2 CO ＋ O2点燃 2 CO2（5）红磷在氧气中燃烧（6）木炭在氧气中充分燃烧P ＋ 5O2 点燃 2 P2O5 C ＋ O2点燃 CO2
2、物质用途
（1）用稀HCl除水垢 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑（2）用稀HCl除铁锈 6HCl ＋ Fe2O3 ===2FeCl3 ＋ 3H2O
（3）泡沫灭火器的原理（检验久置于空气中的NaOH是否变质）
2HCl ＋ Na2CO3===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
（4）氢氧化钠必须密封保存的原理 2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3＋ H2O（5）湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应 Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu（6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2 ＋ H2SO4=== CaSO4＋ 2H2O（7）氢氧化铝治疗胃酸 Al(OH)3 ＋3HCl === AlCl3＋ 3H2O
（8）除水垢，检测鸡蛋壳、珍珠成分 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
3、物质相互鉴别
（1）石灰水中通入二氧化碳变浑浊 Ca(OH)2＋ CO2 ===CaCO3↓ ＋ H2O（2）盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀 HCl ＋ AgNO3 ===HNO3 ＋ AgCl↓（3）硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀 H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl（4）烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
4、气体制备
（1）加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4加热 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 2KClO3 MnO2加热 2KCl ＋ 3 O2↑（3）分解过氧化氢溶液制氧气 2H2O2 MnO22H2O＋O2↑
（4）用锌和稀硫酸制氢气 Zn ＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑
（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
5、其它
（1）高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO＋ CO2↑（2）电解水 2H2O通电 O2↑＋ 2 H2↑
（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应 NaOH ＋HCl ===NaCl ＋ H2O
（4）石灰水与碳酸钠的反应 Ca(OH)2 ＋Na2CO3=== 2NaOH ＋ CaCO3↓（5）高温下一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）
Fe2O3 ＋3CO高温= 2 Fe＋ 3 CO2↑
八、物质的用途
O2：炼钢、医疗 CO：炼铁、燃料
CO2：灭火 人工降雨 CaO：建筑材料
Ca(OH)2：制波尔多液、改良酸性土壤
CaCO3：建筑材料、工业制CO2
NaOH：化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂
HCl ：除锈、少量助消化、制化肥
H2SO4：除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂
碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产
碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可治疗胃酸
氯化钠：医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
蒸馏可降低水的硬度，肥皂水可以区分软水和硬水
治疗胃酸过多用Al(OH)3 尾气吸收用NaOH
九、化学与社会发展：
1.当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。
2.石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。
3.大理石、石灰石、水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3.4.氢气、甲烷、一氧化碳和空气混合后点燃，可能发生爆炸。
5.保护空气的方法是：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，植树造林种草
6.物质燃烧三个条件：可燃物 氧气 着火点
7.灭火方法有多种，清除隔离可燃物 隔绝氧气或空气 降温到着火点以下
8.燃料充分燃烧的方法：有足够多的氧气或空气 足够大的接触面积
9.减少汽车尾气的污染是：改进发动机的燃烧方式 使用催化净化装置 使用无铅汽油
10.再生能源是乙醇 最清洁燃料是氢气 未来新能源是可燃冰
11.化石燃料中：天然气是比较清洁的燃料
12.黄铜是铜锌合金，生铁和钢是铁合金
13.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料
14.金属材料包括纯金属和合金两大类
15.铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生锈
16.防止铁生锈的方法是：隔绝空气、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、镀金属等
17.金属资源的保护途径是：防止金属生锈、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等
18.铁制品在潮湿空气、食盐水中易生锈
19.洗涤剂具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴。
20.洗涤剂、汽油、氢氧化钠溶液均可以除油污
21.解决白色污染的方法是：减少使用不必要的塑料制品，重复使用某些塑料制品，使用新型可降解的塑料，回收各种废弃塑料
化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl
NaOH==Na+ + OH
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无
水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
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