高中化学 第2单元课题2 第二课时 海水中提取溴、镁和重水课时作业同步导学 新人教版选修2[★]

第一篇：高中化学 第2单元课题2 第二课时 海水中提取溴、镁和重水课时作业同步导学 新人教版选修2

第2单元 课题2 第2课时

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．下列说法不正确的是()A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法 B．海水中溶解的主要无机盐有Na、Mg、K、Ca、SO4、Cl、Br等

C．海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体

D．海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产

【解析】 A项中涉及海水淡化的几种主要方法，正确。B项中海水含有Na、Mg、K、Ca、SO4、Cl、Br等，因此可以从海水中得到NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等物质。C项中海水淡化的同时，得到了含盐较多的卤水，为氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等提供了较好的原料，可以降低成本，C项正确。D项中最初海水淡化能耗大，成本高，但随着技术的进步，使用规模的扩大，成本已大大降低，故错误。

【答案】 D 2．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是()A．①②③④⑤ C．②④③①⑤

2＋2＋2－－－

＋

2＋

＋

＋

2＋

＋

2＋

2－

－

－

B．⑤④③①② D．③④②①⑤

2＋

－【解析】 海水中含有Mg，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，过滤可得到Mg(OH)2固体。如何由Mg(OH)2制取金属镁？根据金属的冶炼方法知应电解含Mg

2＋

△的熔融化合物。若直接加热Mg(OH)2，则Mg(OH)2发生分解生成MgO：Mg(OH)2=====MgO＋H2O，MgO熔点高，很难熔融；工业上不采用电解熔融MgO的方法，而是将Mg(OH)2转化为MgCl2，MgCl2电解熔点低，电解熔融MgCl2可得金属镁：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。

【答案】 C 3．海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是()A．此法的优点之一是原料取自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2

用心 爱心 专心C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能

高温【解析】 有关反应方程式：CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，MgCl2＋电解Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2=====Mg＋Cl2↑。

熔融【答案】 C 4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物的组成可能是()A．NaCl Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2

B．NaCl NaBr Na2SO4 D．NaCl NaI Na2SO4

【解析】 当Cl2足量时，由于Cl2和NaBr、NaI反应生成的Br2易挥发，I2易升华，Cl2和Na2SO3反应生成Na2SO4和NaCl，所以A项正确；C项错误；当Cl2不足时，因为I还原性大于Br，故D项错误；当Cl2的量不足以使NaBr完全反应时，B项也是可能的。

【答案】 AB 5．(2009年安徽理综高考题)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O通电的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

【解析】 从反应中得知Cu在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O＋2e===H2↑＋2OH，相应的2Cu＋2OH－2e===Cu2O＋H2O，转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错。

【答案】 A 6．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不易加入的物质是()A．Na2SO4 C．KOH

B．NaNO3 D．CuSO4

＋

－

＋

＋

＋

＋

－

－

－

－－

－【解析】 前提要电解水，则必须选择放电能力小于H或OH的Na，K与H比较，H2＋＋

2＋

2－

－

－

－优先放电，但Cu与H比较Cu先放电，加入D则不是电解水；SO4、NO3与OH比，OH优先放电。

【答案】 D

用心 爱心 专心7．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ④在氯化氢热气流中干燥晶体 ⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是()A．镁元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族 B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解 D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

电解【解析】 D项中操作的反应方程式是MgCl2＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，即电解MgCl2溶液得不到镁。

【答案】 D 8．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上出发设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是()硝酸A．Mg――→Mg(NO3)2

Cl2NaOH溶液稀硝酸B．Mg――→MgCl2――――→Mg(OH)2――――→Mg(NO3)2 O2稀硝酸C．Mg―――→MgO――――→Mg(NO3)2 浓硫酸BaNO32溶液D．Mg――→MgSO4――――――→Mg(NO3)2 【解析】 C项无污染，操作简单易行。【答案】 C 9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

用心 爱心 专心

＋

＋

2＋

＋

2＋＋

＋E．水蒸气

【解析】 ①Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水。在K、Na、Mg等阳离子中，Mg与石灰乳提供的OH反应生成Mg(OH)2沉淀。

②“充分利用当地海洋化学资源”，它暗示的是利用贝壳中的CaCO3生产生石灰。③镁单质易被氧化，因此冷却镁蒸汽应在还原性的氛围中冷却，题给物质中只有H2不和Mg反应。

【答案】 ①沉淀Mg[或制取Mg(OH)2] ②贝壳 ③A

14．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

2＋－

＋

＋

2＋

2＋

请回答：

(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为________。

A．蒸馏 C．过滤 E．冷却结晶

(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是_______________________。(3)目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是________。

A．隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应 B．电解之前应除去Ca、Mg以防止电解时生成Ca(OH)

2、Mg(OH)2堵塞隔膜 C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成

(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4，KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60 ℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30 ℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体。

2＋

2＋

B．灼烧 D．蒸发

用心 爱心 专心

【解析】(1)由溶液中提纯易溶于水的晶体，常用蒸发、冷却结晶的方法。

(2)MgCl2·6H2O制无水氯化镁，如果直接加热MgCl2·6H2O不能得到，应将MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热得无水MgCl2。

(3)隔膜法电解槽的阳极用碳棒制成，阴极为铁网，所以D错误。

(4)将母液加热升温到60 ℃以上，由图象可知MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，所以随着水分的蒸发，会有MgSO4晶体和氯化钠析出，然后将滤液降温到30 ℃以下，又逐渐析出KCl晶体。

【答案】(1)D、E、C(2)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解(3)D(4)MgSO4、NaCl KCl

用心 爱心 专心

第二篇：高中化学 第3单元课题1 化肥和农药课时作业同步导学 新人教版选修2

第4单元 课题1

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一、选择题

1．下列由事实得出的结论错误的是()A．维勒用无机物合成尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人工作的基础上总结出了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

【解析】 科恩和波普尔仅在某个方面取得了突破，化学仍是以实验为主的学科，D项错。【答案】 D 2．当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是()①净化工业“三废” ②大量植树造林，禁止乱砍滥伐 ③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能，风能、地热等 ④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥

A．①②③④ C．②③④

B．①②③ D．①②④

【解析】 ④不符合政策，提高农作物产量，应优选品种，合理施肥。大量施肥，对土壤不好，对农作物也不见得好。

【答案】 B 3．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：

①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量施用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是()A．①②④⑤ C．①②④⑥

B．②③④⑥ D．③④⑤⑥

【解析】 过量使用化肥、农药对环境有破坏作用，使用一次性木质筷子，必定会导致树木大量砍伐，对环境保护不利。

【答案】 C 4.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是()A．以水性涂料代替油性涂料

用心 爱心 专心B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂

C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理 D．在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

【解析】 油性涂料中含有有机溶剂，其挥发会造成大气污染。磷元素是营养元素，大量使用含磷洗涤剂会造成赤潮等水污染。有毒有害物质分类收集、统一处理，能够减少污染。在通风橱中制取Cl2，尾气不用NaOH溶液处理，会逸散到大气中造成大气污染。

【答案】 D 5．某研究性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是()A．要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费 B．禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气

C．用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力 D．要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥

【解析】 熟石灰的成分是Ca(OH)2，溶液显碱性，与酸性土壤中的H能反应，但易使土壤板结盐碱化，加入NH4HCO3，则会与Ca(OH)2反应产生CaCO3和NH3，使肥效降低，土壤硬化。

【答案】 C 6．下列物质的化学式和名称不相符的是()A．(NH4)2SO4 硫酸铵 C．KH2PO4(磷酸二氢钾)

B．CO(NH2)2 尿素 D．Ca(H2PO4)2 过磷酸钙

＋【解析】 过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物。【答案】 D 7．下列化肥中含氮量最高的一项是()A．(NH4)2SO4 C．NH4HCO3

B．CO(NH2)2 D．NH4NO3

【解析】 本题主要考查依据化学式计算N元素的百分含量，经计算可以得(NH4)2SO4中含氮量为21.2%，CO(NH2)2中含氮量为46.7%，NH4HCO3中含氮量为17.7%，NH4NO3中含氮量为35%。因此本题的正确答案为B。

【答案】 B 8．引起下列环境污染的原因不正确的是()A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 【解析】 造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。【答案】 C

用心 爱心 专心 的钾盐是______________________________________，无明显现象的钾盐是________。

【答案】 2NH4NO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O 氯化铵和硝酸铵 碳酸氢铵 NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 K2SO4 KCl 13．氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，虽能在洗衣时起软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

(1)试简述污染水质的原因______________________________________。

(2)某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质与作用______________________________________。

(3)N、P、K是以____________状态被植物吸收的，试简述N、P、K被植物根细胞吸收的原因及过程______________________________________________________________。

【解析】 多磷酸的钠盐虽然易水解呈碱性，使水得到软化，但是由此产生的废水中含有较多的磷酸盐，这些废水通过地下管道流入江河湖泊中，便形成了含磷丰富的“肥水”，使水生植物生长过快，繁殖过多，从而使水中O2的含量不足，造成水中生物死亡。

【答案】(1)洗衣粉废水中含有较多磷酸盐，流入江河中形成富磷的“肥水”，水生植物繁殖、生长过快，从而使水体缺O2造成水质污染

(2)Na2SiO3能够发生水解，溶液呈现碱性，使水软化。但Si不是大多数植物的营养元素，故不会造成水质污染

(3)离子 植物根细胞是通过交换吸附原理来吸收土壤溶液中的离子，根细胞通过呼吸作用产生CO2，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO33－＋

＋

3－

＋

＋HCO3，H与HCO3可与土壤中的K、NH4、＋

－

－＋－＋＋PO4发生交换，从而使K、NH4、PO4进入到根细胞，而H和HCO3进入到土壤溶液中

14．(2009年北京高考)丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应： RCOOR′＋R″OH催化剂△

RCOOR″＋R′OH(R、R′，R″代表烃基)(1)农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。①A的结构简式是________________，A含有的官能团名称是________________；

用心 爱心 专心②由丙烯生成A的反应类型是________________。

(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是_________________________ ___________________________________________________。

(3)C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%、氢8%、氧32%。C的结构简式是______________________。

(4)下列说法正确的是(选填序号字母)________。a．C能发生加聚反应、还原反应和氧化反应 b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个 c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d．E具有芳香气味，易溶于乙醇

(5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是______________________________________。

(6)F的分子式为C10H10O4，DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是____________________________________________________________________________。

【解析】(1)由农药(C3H5Br2Cl)分子中每个碳原子上均连有卤素，推出丙烯→A发生的是取代反应，A为CH2CHCH2Cl；

(3)结合C的相对密度和元素的质量组成推出其化学式为C5H8O2；

(4)C中有碳碳双键，能发生加聚反应、还原反应和氧化反应；D催化加氢生成丙醇和乙酸，分子量相同； E为乙酸甲酯，具有芳香气味，易溶于乙醇。

(5)将CH3COONa和CH3OH混合物分离用蒸馏法

用心 爱心 专心

用心 爱心 专心

第三篇：示范教案(第三单元课题2 分子和原子第2课时)（本站推荐）

第二课时 分子与原子

导入新课

上节课我们认识了分子的一些特点，那么到底什么是分子呢？这节课我们继续学习有关分子的知识。推进新课

［展示］ 教师引导学生通过FLASH动画对比两种变化，并归纳相关内容。

水蒸发

水通电分解

变化：

物理变化

化学变化 分子：

没有改变

发生改变 化学性质：

没有改变

发生变化 ［分析］（1）水变成水蒸气，水分子没变，水的化学性质没变；

（2）H2O分解生成H2和O2，水分子发生改变，生成氢分子和氧分子，H2O的化学性质当然就不能保持。

一、分子是保持物质化学性质的最小粒子

［提问］ 为什么不能说分子是保持物质性质的最小粒子？物质性质包括哪些？

［回答］ 因为在物理变化中，虽然分子不发生变化，但物质的物理性质却发生了变化。除了化学性质外，还包括物理性质，如色、味、态、熔点沸点等。

［讨论］ 由分子构成的物质，这些分子是否具有相同的化学性质呢？水由水分子构成，酒精由酒精分子构成，水和酒精的化学性质相同吗？氧气，液氧，固态氧都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同吗？

［结论］ 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

［分析］ 我们知道空气是一种混合物，它是由氧气、氮气等纯净物组成的，而氧气是由氧分子构成的，氮气是由氮气分子构成的。可见空气中含有多种分子。由此可以得出，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

［展示］ 播放通电分解水和氧化汞受热分解的微观模拟动画。［提问］ 在上述化学变化中，分子和原子怎样变化？ ［回答］ 分子破裂为原子，原子重新组合为新的分子。

［分析］ 在水电解的微观过程中，氢原子和氧原子没有发生变化，同样，在氧化汞分解的微观过程中，氧原子和汞原子也没有发生变化。

二、原子是化学变化中的最小粒子

［提问］ 分子和原子的本质区别是什么？

［回答］ 在化学变化中，分子可分，原子不可分。

［结论］ 分子、原子、物质间的关系是分子和原子都可以构成物质，分子又是由原子构成的。

三、分子、原子、物质间的关系

［课堂练习］ 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（）A.二氧化碳分子

B.氧分子 C.碳原子

D.氧原子 答案：A ［课堂小结］ 本节课内容较少，主要学习了分子和原子的概念以及分子、原子与物质间的关系。这部分内容比较重要，它是研究化学的基础，也是化学科学研究的一大特点。板书设计

分子与原子

一、分子是保持物质化学性质的最小粒子

二、原子是化学变化中的最小粒子

三、分子、原子、物质间的关系

布置作业

1.能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）A.水结成冰

B.水分蒸发 C.水被电解

D.水汽化 2.分子和原子的主要区别是（）A.分子大、原子小

B.分子间有间隔，原子间没有间隔

C.在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D.分子在不停地运动，原子不运动 答案：1.C 2.C

教学反思

教学中通过动画演示了化学变化的微观过程，从多个侧面让学生去感觉、去体会、去认知、去学习，效果较好。

备课资料

原子、分子概念的发展简史

早在公元前500年，印度哲学家蹇拿陀(Konad)就提出质点又由比它本身还小的、不能再分割的某些质点所组成。他的说法接近于现代原子、分子的观点。

公元前5世纪，我国的著名哲学家墨翟(公元前479—381)说，“非半不则不动，说在端。……必半，毋与非半，不可也。……端，是无间也。”(见《墨经》)意思是说，物质到了没有一半的时候，就不能拆开它了。物质如果没有可分的条件，那就不能分了。墨子的“端”即物质的最小单位，有现代“原子”的意义，意味着他对物质的非连续性的认识。与此同时，希腊哲学家德谟克利特(Democritus，约公元前460—370)认为宇宙万物皆由大量的极微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子所组成，他称这些粒子为原子(希腊文即“不可分割”的意思)。按照这种学说：各种原子没有质的区别，只有大小、形状和位置的差异；原子遵循必然的规律在“虚空”里不断运动；它们集合时形成物体，分离时物体就消灭；物体“投射”出来的形象(影像)跟感官接触就引起色、声等感觉，感觉是认识的基础。到古希腊后期的伊壁鸠鲁(Epicurus,公元前372—271)和古罗马的卢克莱修(Lucretius，公元前99—55)继承和发展了前人的学说，认为各种原子在质上也有差异。当时正处于实用及自然哲学时期，化学发展的特点是，进行实践的人不讲求理论探索(以罗马人为代表)，而讲理论的人又不做实验，和实践完全脱节(以希腊人为代表)。

经过了漫长的中世纪之后，原子概念受到了不少科学家的重视。随着生产和自然科学的发展，原子学说也得到了发展。英国化学家道尔顿(Dalton，1766—1844)于1803年提出了原子学说，包括以下几个要点：

(1)元素的最终组成称为简单原子，它们是不可见的，是既不能创造，也不能毁灭和不可再分割的。它们在一切化学变化中保持其本性不变。

(2)同一元素的原子，其形状、质量及各种性质都是相同的，不同种元素的原子在形状、质量及各种性质上则各不相同。每一种元素以其原子的质量为其最基本的特征(这一点是道尔顿原子学说的核心)。

(3)不同元素原子以简单数目的比例相结合，就形成化学中的化合现象。化合物的原子称为复杂原子。复杂原子的质量为所含各种元素原子质量的总和。同一化合物的复杂原子，其形状、质量和性质也必然相同。

道尔顿的原子论使当时的一些化学基本定律得到了统一的解释，因此很快地为当时化学界所接受和重视。只是他忽视了原子和分子的区别。后来法国化学家盖·吕萨克(Gay-Lussac，1778—1850)通过气体反应体积定律提出了分子假说作为对原子学说的补充。之后意大利的阿伏加德罗(Avogadro,1778—1850)于1811年发表了一篇论文，引入了分子概念，并指出分子跟原子的区别和联系。

原子分子学说虽然逐渐被人们接受了，但原子和分子当时还没有得到科学上的证实。直到1827年英国植物学家布朗

第四篇：高中化学 第四章 第一节 原电池(第2课时)学案 新人教版选修4

第四章电化学基础 第一节 原电池

一、学习目标：

1、学习原电池的工作原理。

2、能写出其电极反应和电池反应方程式。

二、课时安排：共1课时

三、课前自主学习内容:

（一）原电池原理

1、原电池形成的条件

（1）两个活泼性 的电极，二者（如相互接触）或 相连，插入 中。

（2）形成 回路。

（3）总反应为能自发发生的 反应。

2、正极、负极的判断

3、电极反应式的书写和电荷移动方向（1）电极反应式的书写(以下图为例)负极：，电极反应式：。正极：，电极反应式：。电池反应方程式：。

（2）电荷移动方向

电子由 释放，经 沿导线流入，电解质溶液中的

离子移向正极，在其表面得电子被 ； 失电子，形成一个闭合回路。（3）盐桥的作用：。

四、课堂合作探究目标：

1、原电池形成的条件

2、正极、负极的判断

3、电极反应式的书写和电荷移动方向

第五篇：2015年高中化学 爱护水资源 第2课时教案 新人教版选修1

爱护水资源

第二课时

[板书]

二、改善水质

[阅读]第一段，回答控制工业废水和生活污水的排放的措施。

[回答]重复利用废水，回收废水中的有用成分。减少废水排放量，采用革新工艺，降低废水中污染物浓度，加强污水处理，达标排放。加强对污染源的监管等。

[投影]

[板书]

1、污水处理工艺：一级、二级和三级。[讲解]配合流程图讲解现代污水处理技术：

现代污水处理技术，按处理程度划分，可分为一级、二级和三级处理工艺。污水一级处理应用物理方法，如筛滤、沉淀等去除污水中不溶解的悬浮固体和漂浮物质。污

水二级处理主要是应用生物处理方法，即通过微生物的代谢作用进行物质转化的过程，将污水中的各种复杂的有机物氧化降解为简单的物质。生物处理对污水水质、水温、水中的溶氧量、pH值等有一定的要求。

污水三级处理是在一、二级处理的基础上，应用混凝、过滤、离子交换、反渗透等物理、化学方法去除污水中难溶解的有机物、磷、氮等营养性物质。污水中的污染物组成非常复杂，常常需要以上几种方法组合，才能达到处理要求。

污水一级处理为预处理，二级处理为主体，处理后的污水一般能达到排放标准。三级处理为深度处理，出水水质较好，甚至能达到饮用水质标准，但处理费用高，除在一些极度缺水的国家和地区外，应用较少。目前我国许多城市正在筹建和扩建污水二级处理厂，以解决日益严重的水污染问题。

[自学]污水处理中的化学反应及原理： 向污水中投加某中化学物质，利用化学反应来分离、回收污水中的污染物质。常用的方法有化学沉淀法混凝法、中和法、氧化还原（包括电解）法。

（1）混凝法

水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质（混凝剂），可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。目前常用的混凝剂有：明矾、碱式氯化铝、铁盐等。

（2）中和法

用于处理酸性废水及碱性废水。向酸性废水中投加碱性物质如石灰、氢氧化钠等进行中和，向碱性废水中吹入含CO2的烟道气或其它酸性物质中和。

（3）沉淀法

向污水中投加某中化学物质，使它与污水中的溶解性物质发生反应，生成难溶于水的沉淀物，以降低污水中的溶解污染物的方法。这种处理方法常用于处理含重金属、氰化物等工业生产污水的处理。在处理含锌废水时，一般投加石灰沉淀剂；处理含汞废水时，可采用硫

染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

2－－－－A．SO4和NO3可能来自同一工厂 B．Cl和NO3一定在不同的工厂

＋＋＋－C．Ag和Na可能来自同一工厂

D．Na和NO3一定不来自同一工厂

3、沱江特大污染事故，是近年来中国发生的最大一起水污染事故。是一起因四川化工股份有限公司技改项目违规试生产、青白江区政府有关领导和区环保局等部门对环保工作领导和监管不力酿成的特大责任事故。四川沱江特大污染给沿江生态环境及人民身体健康构成了严重的危害。

(1)2月份沱江污染是否是富营养化污染？为什么？

(2)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细+－菌作用下将NH4氧化为NO3 : +－+NH4+O2—NO3+H+H2O

－然后，加入甲醇与NO3生成N2: －－ NO3+5CH3OH—N2+CO2+H2O+OH试配平以上两方程式。

(3)5月初的沱江二次污染主要是造纸厂超标排放污水所致。我国现有纸浆漂白主要是氯气漂白方法和次氯酸盐漂白法，这种方法排出的废水毒性大，废水量多，从而使我国制浆造纸工业纸浆漂白存在严重污染环境的问题。现世界各国正研究用绿色漂白剂取代传统的氯气，请写出你认为可作为研究方向的几种漂白剂：＿＿＿＿＿＿＿＿。

4、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。

(1)在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是___________________________________。

(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。A.只有还原性

B.还原性和酸性 C.只有氧化性

D.氧化性和酸性

(4)若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_______________mol。

(5)ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_____________倍。

(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_______________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_______________________________。

参考答案：

1、B

2、BD

3、解析：（1）不是富营养化污染。富营养化污染是指水体所含氮、磷过多，停留时间过长，将使藻类及浮游生物过量生长而引起水体的富营养化从沱江流入大量氨来分析，沱江污染应为氨的毒害所至。（2）1、2、1、2、1 ； 6、3、5、7、6(3)二氧化氯、臭氧、双氧水。

4、(1)否(2)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(3)B(4)0.2(5)2.63(6)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2； 对环境的污染较小(生成的ClO2中不含Cl2杂质)