浅析女权主义国际关系理论及未来发展趋势

第一篇：浅析女权主义国际关系理论及未来发展趋势

浅析女权主义国际关系理论及未来发展趋势【摘要】：女性一直是社会的弱势群体，更是国际政治大舞台的配角甚至是观望者，鉴于这种情况众多女权主义者们提出了女权主义国际关系理论，这个理论以它独特的研究视角重新审视国际政治的理论与现实。在女权主义者看来,传统的西方国际关系理论在其形成过程中,主要由西方白种男人所支配,女性被排斥在世界政治之外,因此西方国际关系理论所叙述和讨论的是性别化的国家和具有性别等级的世界,是带有性别偏见的国际政治知识。女性主义的主要任务是对带有性别偏见的国际政治知识给予批评,把女性声音引入国际关系研究领域,并谋求重建西方国际关系理论。【关键字】：女权主义国际关系理论自由制度女性主义

1、女权主义的产生

1、女性与国际关系研究有人说,国际关系是一门对世界命运给予关怀的学科。然而,人们所接触和了解的这个世界却是一个“支离破碎和被扭曲的世界”。一些国际关系理论研究者认为,如果说没有一幅由大脑可以提供的完全真实的画面,那么,人们可以相信有些画面比另一些画面更好些。较好的画面可以引导人们对这个世界所发生的事情作出更好的理解。同其他批判理论分支一样,女性主义国际关系研究指出,传统的西方国际关系理论没有充分地体现和揭示国际关系的现实。长期以来,在西方国际关系研究中,女性往往受到忽视、低估和处于边缘的位置。

第二篇：浅析现代财务会计理论及发展趋势

浅析现代财务会计理论及发展趋势

摘要：在21世纪中呈现在我们面前的将是一个国际化、金融化和知识化的现代市场经济；将出现以知识经济代替传统的农业经济、工业经济的崭新的经济形态。与传统经济相适应的财务会计在知识经济时代，其目标、信息质量、核算重心以及无形资产产权理论等都会受到一定的影响，知识经济环境下财务会计的发展前景更为看好。本文旨在通过讨论知识经济时代会计理论的新转变，对知识经济时代财务会计实际应用发展前景进行展望。

关键词：知识经济财务会计财经 理论 应用 发展

所谓新经济，就是以经济全球化和信息革命为背景、以互联网的应用和电子商务为特征、以知识和人才为依托、以进一步提高整个经济的运行效率为目标、以不断创新为保证的经济形态。这种区别于传统农业经济和工业经济的新经济的到来，必将对传统财务会计的理论与实务提出挑战，并可能诱发新的会计革命。

1现代会计理论

1.1对会计目标。会计目标主要明确为什么要提供会计信息，向谁提供会计信息，提供哪些会计信息等问题，会计目标是会计理论的基础，现在财务会计把会计信息使用者作为一个整体，提供一种通用的会计报表。在新经济时代，会计信息需求者与作为会计信息提供者的企业之间可以利用互联网及时双向交流；企业在了解会计信息需求者的决策模型后，可以针对其需要，向其提供专门的财务报告。因此在新经济时代，可能发展成提供适用于不同决策模型的专用财务报告。

1.2对会计基本前提。现行财务会计是建立在会计主体、持续经营、会计分期、货币计量四项基本前提上，新经济的出现对这四项基本前提提出了挑战。

1.2.1关于会计主体。在新经济时代，由于经济的日益全球化，现代信息处理技术和互联网技术的急速发展，企业可以借助互联网进行不分国界的联合或分组，从而导致会计主体具有可变性，这就使得对会计主体认定产生困难，使会计核算的空间范围处于一种模糊状态。

1.2.2关于持续经营。在新经济时代，企业可以根据实际需要借助互联网相互联合起来来完成一个项目，当项目完成之后，企业就会立即分散。这种临时性的网络企业在新经济时代将十分普遍，使企业持续经营的前提对它们不再适用。

1.2.3关于会计分期。会计分期的目的是为了及时提供会计信息，满足企业内部和外部决策的需要。在新经济时代，即时的通讯手段带来了即时的操作和调控，企业内外部会计信息需求者可以在互联网上动态地得到企业实时的财务及非财务信息。在这种情况下，会计分期已无存在的必要。

1.2.4关于货币计量。在新经济时代，连接各国的信息网络使全球形成统一的大市场，经济活动的国内与国外的界限变得模糊起来。同时，国际贸易剧增，市值变动大。这些都对货币计量前提提出了挑战。在新经济时代，完全可能出现全球一致的电子货币计量单位，用以准确反映企业的经营情况。

1.3对会计要素。现行财务会计把会计要素划分成反映财务状况的会计要素和反映经营成果的会计要素。在新经济时代，无形资产是企业生存的资产，创新是新经济的核心，人是保证创新的的决定性因素，知识作为一种动态的生产要素和经济资源显得日益重要。

1.4对会计权益理论。传统会计的平衡公式“资产＝负债＋业主（股东）权益”中，等式右边所体现的只是企业财务资本所有者的权益，而未体现人力资本所有者的权益。在新经济时代，知识、信息与创新能力对企业起着最重要的作用，企业应是“一个人力资本与非人力资本的特别合约”。面对新经济时代，必须建立一种新的会计权益理论。

2知识经济时代会计理论的新转变由于知识经济带来会计环境的变化，因而对环境所决定的会计理论也将发生巨大变化。

2.1关于持续经营持续经营是假设一个企业在可预见的将来会持续经营下去。由于知识经济时代会计的多变性，使得人们对一个主体是否能持续经营的辨别上难以分清，再加上跨行业的强强联合，随着市场要求不断变换联合对象和范围等等，使企业持续经营的假设变得有名无实。

2.2关于会计分期该假设满足不了信息使用者随时利用会计信息作出及时决策的需要。在知识经济时代，信息的充分及时供应成为决策制胜的关键。有人提出，将企业各种原始数据直接在网络上提供，由使用者各取所需、即时利用。这样，会计分期的假设是否还有存在的意义?

2.3关于货币计量货币计量包含了币值不变的假设，但在知识经济时代，由于产品知识含量高，更新换代快，价值变动的频率和幅度极大，一种商品会很快被另一种性能更佳、质量更好的商品所代替，而且贸易壁垒进一步打破，国际金融一体化，这些都会对币值变化产生影响。

3知识经济时代财务会计发展

3.1会计基表假设得以创新知识经济对传统的会计基本假设提出了严峻挑战。对于会计主体假设，由于企业的界限变得模糊起来，因而用“经济利益相关的联合体”来定义比较确切。持续经营假设，可以重新表述为“经济利益相关的联合体，从开始组建到实现其经营目标为止为其存续期间”，对于会计分期假设，原来的涵义仍将存在，但对于一些完成交易后即行解散的临时性组织而言。可以不对其进行分期，而直接把交易期作为报表报告期；货币计量假设，将发展为货币计量与非货币计量并重。

3.2会计人员知识结构多元化着会计信息化时代的到来。会计人员必须懂得信息技术、网络技术、软件开发与设计、软件操作等一系列新的技能和知识随着

会计发展的日益国际化，会计人员不仅要掌握国际会计理论与方法，而且还要有较高的外语水平。随着会计管理在企业管理中的地位日益提高，会计管理职能的充分发挥，会计人员不仅要具备有关预测、决策的基本知识和方法，而且应具有较强的逻辑推理和分析判断能力。因此，知识经济时代的会计人员将是兼容科技与管理知识的、具有多元知识结构和创新思维的高智能复合型会计人员。

3.3网络会计网络会计是建立在网络环境基础上的会计信息系统。作为网络会计信息系统支持的网络环境包括两个方面：一方面，国际互联网使企业同外部进行信息交流与互享；另一方面，它根植于国际互联网以上的企业内部网络结构，它实现了企业内部各个部门的信息交流与互享。由于经济组织内网络化涉及生产、财务、销售等所有部门，从而使每一笔经济业务的发生能够立刻反映为经过处理的会计信息。同时，对于会计信息使用者来说，也可随时通过上网访问企业的主页，获得企业最新的财务信息。

3.4强化理财理念由树立以人为本的理财观念。知识经济是以知识为基础的经济，而知识的首要载体是人，即知识要有人掌握、由人创造、由人发展。人才是发展知识经济的根本。相对于物资资本，人力资本更具有增值性。只有树立“以人为本”的思想，将各项活动“人格化”，建立责权利相结合的企业运行机制，强化对人的激励和约束，才能充分调动人的积极性、主动性和创造性，从而实现财务管理目标。在知识经济时代，由于各种因素的影响，导致使用信息的风险加大。因此，经济、财务管理人员必须强化风险理财观念。树立正确的风险观，科学地预测各种不确定性因素所产生的结果，防患于未然。目前，数字化、信息化、网络化已成为经济发展的主要特征，信息的获取更是企业成败的关键，因此，经济、财务管理人员必须强化信息理财观念。只有充分掌握现代网络技术，牢固树立信息理财观念，全面、准确、迅速、有效地搜集、分析和利用信息，才能在竞争中居于不败之地。总之，新经济会给财务会计带来一系列的影响和挑战。有挑战，才有创新；有创新，才有发展。我们相信，随着对新经济时代会计领域出现的新问题的研究，我国财务会计理论将会得到较大的发展。

参考文献

［1］吴涛．会计专业实践教学体系之构建［J］．会计之友，2009（21）． ［2］肖昆，谭旭红．应用型会计人才实践教学体系的构建［J］．继续教育研究，2009（1）．

［3］谢琨．会计实践教学的思考［J］．会计之友，2008（7）．

［4］立体化全方位多角度重实效构建实践教学体系培养高素质会计人才目的［J］．西南财大学报，2009（9）．

［5］袁葵芳．会计学专业层次性实践教学体系的探索［J］．实验室研究与探索，2007（4）．

第三篇：多元智能理论及研究现状

多元智能理论及研究现状

一、多元智能理论

1983年，美国心理学教授霍华德?加德纳在其专著《智能的结构》中，对智力进行了重新阐述。他认为，智力除传统的语言和数学智能外，还包含节奏、空间、动觉、自省、交流等七种智能，它是基于特定的社会及文化环境价值标准，个体用于解决自身遇到的问题，或创造出有效产品时所必需的能力。每个人都具有不同的智力，智力通常是以复杂的方式进行组合运作的，这是对于传统的“一元理论”的挑战。多元智能理论的提出及发展，为我国传统教育注入了活力，也为我国教育实践改革提供了契机。

二、多元智能理论研究现状

多元智能理论对我国传统教育产生了深刻影响。相关研究如下：

1.课程改革

多元智能理论对新一轮课程评价的改革具有积极的影响，这不仅表现在对新课程改革评价体系的理论构建上，还体现为对其评价标准、原则和方法的完善上。

2004年，福格蒂等在《多元智能与课程整合》中阐述了多元智能和跨学科课程整合的基本理论，探讨了实施跨学科课程整合的方法策略与课堂案例，对于发展学生的多元智能，建立有意义的教育和评价方式具有重要意义。霍力岩在《多元智力理论与多元智力课程研究》中对多元智力理论与多元智力课程做了较深入的研究。谢世谦则在《多元智能理论对新课程改革的启示》中指出，课程评价在注重学生学业成绩的同时，更要关注学生各方面的潜能发展，这与基础教育课程改革纲要有着异曲同工之处。

2.教学改革

与传统的一元论智力观不同，多元智能理论认为智力是多元的，它是多种不同智能在不同人身上的特殊组合，受个体所属社会文化的影响具有独特性。这一新的智能观对我国教学观念的变革产生了很大影响。

钟祖荣等主编的《多元智能理论解读》一书在对多元智能理论进行深入细致分析的基础上，着重论述了多元智能理论对教育观念变革的影响。Linda Campbell等在《多元智能教与学的策略》书中，将多元智力理论运用到中小学教学实践中，为教师的教学活动提供了新的视角。而在《多元智能理论在教学中的运用》中，为拓展教师的思维，林宪生详细阐述了多元智能理论在中小学各学科中的应用。托马斯?阿姆斯特则在《课堂中的多元智能――开展以学生为中心的教学》一书中总结了许多教学案例，为中小学教师将多元智能运用到教学实践的各个领域提供了有益的启示。而柏灵则在《多元智能理论影响下的教学基本观》中，从多方面探讨了多元智能理论教学观对教学的影响。

3.智力评价

2004年，贝兰卡在《多元智能与多元评价――运用评价促进学生发展》一书中，以多元智能理论和真实性评价为依据，就如何为每一种智能设计特定的表现标准以及如何将之应用于课堂教学中进行了深入探讨，提供了教学范例与评价工具，对教育教学具有重要的参考价值。戴维?拉齐尔在《多元智能与量规评价》中，比较、分析了量规评价与传统评价的不同。传统的评价，以纸笔为主要形式、侧重于考查语言与数理逻辑智能，而运用多元智能理论的量规评价，则全面反映了学生不同智能、不同程度的表现水平，有助于师生运用智能的各个方面来深化其对于课程的理解。

4.差异教学

多元智能理论提出了全新的智能观：个体身上至少同时存在着九种相对独立的智能。多元智能理论尊重差异的学生观、以个人为中心的学校观、个性化的课程观、多样化的教学观、多元化情境化的评价观等深刻体现了个性化教育的理念，为我国当代的个性化教育提供了重要启示。

汤姆林森在《多元能力课堂中的差异教学》中，阐释了多元能力课堂，论述了针对不同年级、不同学科，教师如何关注并依据学生的个体差异，如不同秉性、不同兴趣爱好、不同能力层次等来开展差异教学，使教学内容、教学过程以及教学效果符合不同学生的发展需要，以促进学生的成长。书中大量的差异教学策略与案例，对于启发和提高有效教学亦颇有帮助。张敏、刘?f波编著的《多元智能案例研究：学生、教师和学校》，则通过50个教学案例来阐述多元智能理论是如何影响和改变实验学校校长、教师和学生生活的。

此外，多元智能理论提高了教师水平，促进了教师的专业发展，为我国实现从应试教育向素质教育的转变提供了契机。

三、若干思考

多元智能理论在我国教育改革实践中广泛应用的同时，也出现了一些问题，对此，不少学者进行了反思与总结。2007年，霍力岩在《重新审视多元智力：理论与实践的再思考》中，对多元智力理论进行了整体性的再思考，分析了该理论对我国基础教育的启示，为多元智力理论的研究者、学习者与实践者提供了一些有益的启发和反思。他与赵清梅在《多元智力评价的理论与实践》中，分析了多元智能理念具有情境、发展、多元及独特性特点，就“多元智力化评价与我国基础教育评价改革”等问题进行了阐述。总之，多元智能理论之所以在我们的教育实践中受到追捧，有其特定的时代背景，因为它既契合我们重视差异教育与多元发展的后现代精神，又关注到了我国当前教育中较为忽视的一些重要层面。

参考文献：

刘奇慧.基于多元智能理论的研究性学习评价模式[D].扬州大学，2011.编辑薛直艳

第四篇：《金属腐蚀理论及腐蚀控制》

《金属腐蚀理论及腐蚀控制》

（跟着剑哥走，有肉吃。）

习题解答

第一

章

1.根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V-

和年腐蚀深度Vp，并进行比较，说明两种腐蚀速度表示方法的差别。

表1

碳钢和铝在硝酸中的腐蚀试验数据

试

验

介

质

30%

HNO3，25°C

试样材料

碳

钢

铝

矩形薄板试样尺寸(mm)

20´40´3

30´40´5

腐蚀前重W0(g)

18.7153

16.1820

浸泡时间t

(hr)

腐蚀后重W1(g)

18.6739

16.1347

解：由题意得：

（1）对碳钢在30%HNO3（25℃)中有：

Vˉ=△Wˉ/st

=(18.7153-18.6739)/45×2×(20×40＋20×3＋40×30)×0.000001

=0.4694g/

m∙h

又有d=m/v=18.7154/20×40×0.003=7.798g/cm2∙h

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.4694/7.798=0.53mm/y

对铝在30%HNO3(25℃)中有：

Vˉ=△Wˉ铝/st

=(16.1820-16.1347)/2×(30×40＋30×5＋40×5)×45×10-6

=0.3391g/㎡∙h

d=m铝/v=16.1820/30×40×5×0.001=2.697g/cm3

说明：碳钢的Vˉ比铝大，而Vp比铝小，因为铝的密度比碳钢小。

（2）对不锈钢在20%HNO3（25℃)有：

表面积S=2π×＋2π×0.015×0.004=0.00179

m2

Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2743)/0.00179×400=0.08715

g/

m2∙h

试样体积为：V=π×1.52×0.4=2.827

cm3

d=W/V=22.3367/2.827=7.901

g/cm3

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.08715/7.901=0.097mm/y

对铝有：表面积S=2π×＋2π×0.02×0.005=0.00314

m2

Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9151)/0.00314×20=0.7882

g/

m2∙h

试样体积为：V=π××0.5=6.28

cm3

d=W/V=16.9646/6.28=2.701

g/cm3

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.7882/2.701=2.56mm/y

试样在98%

HNO3(85℃)时有：

对不锈钢：Vˉ=△Wˉ/st

=(22.3367-22.2906)/0.00179×2=12.8771

g/

m2∙h

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×12.8771/7.901=14.28mm/y

对铝：Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9250)/0.00314×40=0.3153g/

m2∙h

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.3153/2.701=1.02mm/y

说明：硝酸浓度温度对不锈钢和铝的腐蚀速度具有相反的影响。

3.镁在0.5mol/L

NaCl

溶液中浸泡100小时，共放出氢气330cm3。试验温度25°C，压力760mmHg；试样尺寸为20´20´0.5

(mm)的薄板。计算镁试样的失重腐蚀速度Vp。（在25°C时水的饱和蒸汽压为23.8mmHg）

解：由题意得：该试样的表面积为：

S=2×(20×20＋20×0.5＋20×0.5)×=840×

m2

压力P=760mmHg-23.8

mmHg

=736.2

mmHg=98151.9Pa

根据PV=nRT

则有放出的氢气的物质的量为：

n=PV/RT=98151.9×330×/8.315×(25＋273.15)=0.01307mol

又根据Mg

＋

—>

＋

Mg腐蚀的量为n(Mg)=0.01307mol

所以：Vˉ=nM(Mg)/St=0.01307×24.3050/840××100=3.7817

g/

m2∙h

查表得：dMg=1.74

g/cm3

有：

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×3.7817/1.74=19.04mm/y

4.表面积4cm2的铁试样，浸泡在5%盐酸溶液中，测出腐蚀电流为Icor

=

0.55mA。计算铁试样的腐蚀速度V-

和Vp。

解：由题意得：

根据Vˉ=A/nF=icor可知

Vˉ=（A/nF）Icor/s

=55.845×0.55×0.001/2×26.8×4×0.0001=1.4326g/

m2∙h

查表得d(Fe)=7.8g/

cm3

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×1.4326/7.8=1.61mm/y

即铁试样的腐蚀速度Vˉ=1.4326

g/㎡*h

Vp=1.61mm/y

第二

章

1.将铜片和锌片插在3%NaCl

溶液中，测得铜片和锌片未接通时的电位分别为

+0.05V和

–0.83V。当用导线通过电流表把铜片和锌片接通，原电池开始工作，电流表指示的稳定电流为0.15mA。已知电路的欧姆电阻为200W。

(1)

原电池工作后阳极和阴极的电位差Ec

–

Ea

=？

(2)

阳极极化值

DEa与阴极极化值DEc的绝对值之和

DEa

+

½DEc

½等于多少?

(3)

如果阳极和阴极都不极化，电流表指示应为多少？

(4)

如果使用零电阻电流表，且溶液电阻可以忽略不计，那么电流达到稳态后，阳极与阴极的电位差Ec

–

Ea、阳极极化值与阴极极化值的绝对值之和

DEa

+

½DEc

½等于多少？电流表的指示又为多少？

解：由题意得：

（1）：根据Ec-Ea=IR

则有：Ec-Ea=IR=0.51mA×200欧=30mV=0.03V

即原电池工作后阳极和阴极的电压差Ec-Ea=0.03V

（2）：△Ea=Ea-Eoa

|△Ec|=Eoc-Ec

△Ea＋|△Ec|=Ea-Eoa+Eoc-Ec=(Eoc-Eoa)-(Ec-Ea)

=0.05＋0.83-0.03=0.85V

即阳极极化值△Ea与阴极极化值△Ec的绝对值之和为0.85V。

（3）：如果阳极和阴极都不极化，则有Pc=0，Pa=0

Icor=(Eoc-Eoa)/R=(0.05＋0.83)/200=0.0044A=4.4mA

即电流表指示应为4.4mA。

（4）：当使用零电阻电流表时有，阳极与阴极的电位差

Ec=Ea，则有：电位差Ec-Ea=0

由（2）知：△Ea＋|△Ec|=(Ea-Ec)-(Eoa-Eoc)=0-(-0.83-0.5)=0.88V

Pc+Pa=(Eoc-Ec＋Ea-Eoa)/

Icor=(0.88-0.03)/0.15×=5666.7Ω

I=(Eoc-Eoa)/

(Pc+Pa)=(0.05＋0.83)/5666.7=0.000155A

2.某腐蚀体系的参数为：

E

0a

=

-0.4V，E0c

=

0.8V，Ecor

=

-0.2V。当R

=

0时，Icor

=

10mA，该腐蚀电池属于什么控制类型？如果欧姆电阻R

=

90W，那么I¢cor

=？

腐蚀电池又属于什么控制类型？

解：由题可知：当R=0时有：

Icor=(Eoc-Eoa)/

（Pc+Pa）

Pc+Pa=(Eoc-Eoa)/

Icor=（0.8+0.4）/10×=120Ω

Pc=(Eoc-Ec)/

Icor=(0.8＋0.2)/10×=100Ω

则有

Pa=120-100=20Ω

因为Pc>>Pa，所以该电池属于阳极极化控制。

当欧姆电阻R=90Ω时有：

=(Eoc-Eoa)/(Pc+Pa+R)=(0.8+0.4)/(120+90)=5.71mA

因为R与Pc接近，所以该腐蚀电池为欧姆电阻和阳极极化共同控制。

第三

章

1.在下列情况下，氧电极反应的平衡电位如何变化：

(1)

温度升高10°C

(取Po2

=1atm，pH

=

7)。

(2)

氧压力增大到原来的10倍

(温度25°C)。

(3)

溶液pH值下降1单位

(温度25°C)。

解：在中性溶液中，阴极的反应为：O2+2H2O+4=4OH-

其平衡位则为Ee=E0（OH-/O2）+㏑(Po2/-)

（1）

当温度升高10℃后有：

Ee

=

E0（OH-/O2）+×㏑(Po2/-)

=E+㏑(Po2/)+

㏑Po2/-

则平衡电位变化量△Ee1=

Ee’-

Ee=㏑(Po2/-)

=㏑Po2－㏑-

又因㏑=2.3lg，则有lg=pH－14

所以：△Ee1=10×8.314/(4×96500)

×

㏑Po2-10×8.314/(4×96500)×4×2.3×(7-14)

=0+0.01387=0.0139V>0

即：温度升高10℃后平衡电位正移0.0139V。

（2）

当氧压力增加到原来的10倍时

=E＋㏑(10Po2/)=E＋ln10＋㏑(Po2/-)

△E2=

Ee’’－Ee

=ln10

=(8.314×298.15)/(4×96500)×2.3

=0.0148V>0

即氧压力增大到原来的10倍时有氧电极平衡电位正移0.0148V

（3）

当溶液pH值下降1时有

=E＋㏑(Po2/-)=E＋ln

Po2－㏑-

ΔE3=

Ee’’’－Ee=E＋ln

Po2－㏑－(E＋ln

Po2－㏑)

=2.3(－14)＋2.3(pH－14)

=×2.3==0.0591V>0

即pH值下降1个单位，氧电压反应平衡电位正移0.0591V。

2.将铁置于饱和空气的碱溶液(pH

=

10)中，按阳极反应为

(1)

Fe

+

Fe2+

+

2e

(2)

Fe

+

2OH-

=

Fe(OH)2

+

2e

计算腐蚀倾向，二者是否相同？为什么？

解：在pH=10的碱溶液中，去极化还原反应为：

O2+2H2O+4=4

Ee=E0（OH-/O2）+㏑(Po2/-)

=0.401＋lg(0.21/)

=0.627V

(1)

当阳极反应为Fe=＋2

有＋2=Fe(OH)2↓

查得Ksp

Fe(OH)2=1.87×

a()=Ksp

Fe(OH)/a=1.87×/

=1.87×mol/L

由：Fe=＋2

又有Eea=

-0.440＋0.02955lg

a()

=

-0.440＋0.02955lg1.8×

=

-0.639V

（2）当阳极反应为

Fe＋2=Fe(OH)2＋2

查表有=-0.875V

[OH]=

mol/L

Ee=E0

+㏑(1/a)

=

-0.875＋(8.315×298.15)/(2×96500)×2×2.3lg

=

-0.639V

综上则有两种计算所得结果相同，即二者的腐蚀倾向一样。

3.将两根铜棒分别浸于0.01mol/L

CuSO4溶液和0.5mol/L

CuSO4溶液，组成一个金属离子浓差电池。

(1)

哪一根铜棒是阳极，哪一根铜棒是阴极？

(2)

写出阳极反应和阴极反应，计算其平衡电位。

该金属离子浓差电池的腐蚀倾向是多少伏？

解：（1）铜棒在0.01

mol/LCuSO4溶液中时有：Cu=＋2

查表得：γ()=0.41

又根据=E0＋㏑a()

=0.337＋lg(0.01×0.41)=0.266V

当铜棒在0.5mol/LCuSO4溶液中时有：γ()=0.0668

=

E0＋㏑a()’

=0.337＋lg(0.5×0.0668)

=0.293V

因为<，即铜在0.01

mol/LCuSO4溶液中的电位比在0.5mol/LCuSO4溶液中电位低。故有铜在0.01

mol/LCuSO4溶液中作阳极，而在0.5mol/LCuSO4溶液中的铜棒作阴极。

（2）阳极反应：Cu=＋2

其平衡电位Eea=0.266V

阴极反应＋2=Cu，其平衡电位=0.293V

（3）Eec=

=0.293V

而Eea==

0.266V

有腐蚀倾向Eec－Eea=0.293－0.266=0.027V=27mV

即该金属离子浓差电池的腐蚀倾向是27mV

第四章

1．表面积为20cm2的铁样品浸泡在PH=1的除氧酸溶液中，经过50h试验，测得了铁样品的损失质量为0.1g，已知在铁的表面上析氧反应符合Tafel公式η=-0.64-0.125lg|i|，η的单位为V，i的单位为A/cm2，试计算：

（1）

样品厚度的减少△h(mm);

（2）

铁电流的腐蚀电流密度icor(A/m2);

（3）

铁试样的腐蚀电位Ecor。

解：（1）

根据失重腐蚀V-

=

∴Vp=8.76=8.76×1/7.8=1.12

mm/y

∴有△h=Vp.t=1.12×50/(365×24)=0.0064mm

即样品的厚度加少量为0.0064mm

(2)根据可知有：

=

阴极反应

2H++2e=H2

当pH=1时其平衡电位

Eec=-0.0591pH=

-0.0591×1=

-0.059

(V)

在腐蚀电位下，阴极反应过电位：

hc

=

Ecor

–

Eec

=

-0.64

–

0.125

lg│icor│

(V)

所以Ecor

=

-0.64

–

0.125

lg│icor│

+

Eec

=

-0.64

–

0.125×（lg0.9606×10-4）–0.059

=

-0.707V

(vs

SHE)

=

-0.707V

–0.242

=

–

0.949

(vs

SCE)

2.海水中的含氧量为3.2mg/L,求一年中锌的消耗量？（氧的扩散层厚度为，扩散系数为D=1.9×10-5

cm2

/s,Zn的原子量为65.4）。

解：由题知有：

在海水中阴极反应为:O2+2H2O+4e=4OH-

在稳定条件时有：|ic|=Nf||=nFD

当减小到零时有|

ic

|=id=nFD

=4×26.8A.h/mol×1.9×10-5

cm2/s×

=

[4×26.8×1.9×10-5×3.2×10-3/(32×10-4)]×3600×10×10-3

=0.7332A/m2

∴icor=id=0.7332A/m2

查表得dZn=7.1g/cm3

Zn-2e=Zn2+

∴有腐蚀深度Vp=8.76

失重腐蚀速度:V-=

对如下两个电极系统：

(a)

Hg—0.1mol/L

HCl

(b)

Pt—1mol/L

H2SO4

分别进行阴极极化，测量数据列于表1。要求：

(1)

分别画出在汞电极上和铂电极上析氢反应的阴极极化过电位曲线。

(2)图上求Tafel斜率bc和交换电流密度i0。

(3)为了使电位偏离平衡电位

+10mV，需要通入多大的外加极化电流(取n

=

1)？

比较两个电极的极化性能。

表1

阴极极化实验数据

(25°C)

极化电流密度½ic½

极化电位E

(V,vs

SCE)

(A/m2)

Hg电极

Pt电极

5×103

-0.5370

2.5×103

-0.4991

-1.6164

-0.4511

5×102

-1.5780

-0.4040

-1.5085

-0.3362

-1.3815

-1.2665

解：（1）对于Hg电极有：阴极反应：2H++2e-=H2

有Y=0.796

∴Eec=

当|ic|=

A/㎡

即lg|ic|=3时有

同理有：当|ic|=A/㎡时，lg|ic|=2.7时有：

当|ic|=时，lg|ic|=2,当|ic|=10时，lg|ic|=1,当|ic|=1时，lg|ic|=0,对于Pt电极有:2H++2e=H2,当H2SO4

为1mol/L时Y=0.13

∴Eec=

当|ic|=5×103A/㎡

即lg|ic|=3时有:

当|ic|=5×103时，lg|ic|=3.4,当|ic|=103时，lg|ic|=3,当|ic|=时，lg|ic|=2.7,当|ic|=时，lg|ic|=2,极化曲线如下：

(2)

由图知直线斜率即为Tafel斜率bc，截距为氢过电位a。

①对于Hg-0.1mol/LHCl有：

斜率

∴Tafel斜率bc=-=0.117V

当|ic|取1时有=

-0.961V，即氢过电位a=

-0.961V

∴由塔菲尔公式：，得：

-0.961=

0.117lg

i0

则：lg

i0

=-7.265

即i0

=5.4×10-8

A/m2

②对于Pt-1mol/L

H2SO4

有：

斜率

∴Tafel斜率bc=0.112

V

当|ic|取1时有=

0.180V，即氢过电位a=

0.180V

∴由塔菲尔公式：，代入有：0.180=

-0.112lg

i0

得=40.46A/

m2

(3)

当极化值ΔE=10mv时，属于微极化范畴，由Fanardy方程式

：i=η/Rf

①对于Hg-0.1mol/LHCl有：

Rf=RT/（i0nF）=8.314×298/（96500×10-7.265）=4.755×105Ω

iHg=η/Rf

=0.01/4.755×105

=2.1×10-8

A/m2

②对于Pt-1mol/L

H2SO4

有：

Rf=RT/（i0nF）=8.314×298/（96500×101.607）=6.346×10-4Ω

iPt=η/Rf

=0.01/6.346×10-4=16

A/m2

4.铂电极在充氧的中性水溶液中进行阴极极化，电极表面发生氧离子化反应。利用氧离子化反应的动力学参数(bc

=

0.110V，i0

=

1.198×10-6

mA/cm2

=

1.198×10-5A/m2)，计算当½ic½=

7×10-2

mA

/

cm2时，阴极极化过电位h，其中浓度极化过电位h浓和活化极化过电位h活各占多大比例？

扩散层厚度取d

=

10-2cm，水中溶解氧浓度为3.2mg/L。

比较氢电极反应和氧电极反应的阴极极化特征。

解：

浓度极化时有：

极限扩散电流密度时代入数据，则有：

∴

活化极化时有：

∴阴极极化的过电位

∴有：

所以氧电极受浓度极化与活化极化共同控制，其中活化极化占大部分，而氢电极主要受活化极化控制。

5.一个活化极化控制腐蚀体系，阴极反应和阳极反应的交换电流密度为、；Tafel斜率为bc、ba；腐蚀电位满足条件Eea<

设加入阴极性缓蚀剂，使阴极反应受到抑制，阴极反应交换电流密度改变为。假定其他参数都不改变，此时腐蚀电位负移到E¢cor，腐蚀电流密度下降到i¢cor。

(1)

作加入缓蚀剂前后腐蚀体系的极化曲线图。

(2)

用图解法求腐蚀电流密度的变化r

=

i¢cor

/

icor和腐蚀电位的变化DE

=

E¢cor

–

Ecor。

解：极化曲线如右图；

由（1）的极化曲线利用图解法求解得：在△ABC中，1.2直线段位两平行线，则有：,分别为未加入缓蚀剂时阳极反应和加入缓蚀剂后阴极反应的斜率：

根据

由图可知有：

6.一个阳极反应受活化极化控制、阴极反应受浓度极化控制的腐蚀体系，阴极反应的极限扩散电流密度为id，腐蚀电位为Ecor。

由于搅拌使阴极反应的极限扩散电流密度上升到i¢d，阳极反应参数不变；腐蚀电位正移到E¢cor。

(1)

作腐蚀体系的极化曲线图。

(2)

用图解法求腐蚀电位变化DE

=

E¢cor

–

Ecor。

解：（1）极化曲线如右图；

（2）由（1）极化曲线可知，在△ABC中

阳极反应的斜率

第五

章

思考题：

1.交换电流密度的概念及意义，与电极反应极化性能的关系；过电位和电极反应速度的关系。动力学方程的一般表达式；Tafel方程式的数学形式、图形表示以及适用条件；极限扩散电流密度的计算。

答：析氢腐蚀的阴极反应是氢离子的还原反应，发生电学腐蚀的条件是<发生析氢腐蚀的体系包括标准电位负值很大的活泼金属；大多数工程上使用的金属，如Fe在酸性溶液中，正电性的金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液之中含有络合剂使金属离子活度很低时正电性金属也可能发生析氢腐蚀。析氢腐蚀的阴极反应和阳极反应都要受活化极化控制，其电极反应的阻力表现为交换电流密度的大小，比较电极反应的阻力，则只需比较交换电流密度。因为氢离子还原反应受活化极化控制，因此析氢反应符合Tafel公式:=a-blg

其中影响析氢反应动力的有a值，即与

有关，与材料本身及状态，环境PH值等有关。所以综合其影响因素有：pH值，温度，及溶液中其他组分，金属本身杂质，阴极还原面积，表面状态等。

2.对受氧扩散控制的吸氧腐蚀体系，当id增加到一定程度，阴极反应将由浓度极化控制转变为浓度极化与活化极化共同影响。这种控制特征的变化与电极金属材料有什么关系？用极化图进行分析。

答：在《id时，D2的还原反应受活化极化控制，当增加到约id时，还原反应受活化极化与浓度极化共同控制。当id增大到阳极极化曲线的交点，越出了氧化扩散控制电位，则自然状态下阴极反应不再受浓度极化控制，如曲线3所示。与阳极极化曲线的交点在混合控制电位区间，必须考虑活化极化作用。在分析腐蚀速度的影响因素时，应包括氧化极限扩散电流密度id和还原反应交换电流密度两方面。

3.(1)

在pH

=

0的除氧硫酸铜溶液中()，铜能否发生析氢腐蚀生成Cu2+？如果能发生，腐蚀倾向是多少伏？

(2)

在pH

=

10的除氧氰化钾溶液中()，铜能否发生析氢腐蚀？如果能发生，腐蚀倾向是多少伏？

设腐蚀生成的[Cu(CN)2]-离子的活度等于10-4mol/L，已知电极反应

Cu

+

2CN-

=

[Cu(CN)2]-

+

e的标准电位E0

=

-0.446V。

解（1）由题意可知，铜的氧化反应为Cu=＋2e

查表知，铜电极反应的标准电位=0.337V

则铜的氧化反应的平衡电位为

Eea=＋ln/Cu

=0.337＋0.5×0.059×lg0.1

=0.3075V

又在PH=0的除氧硫酸铜溶液中有2＋2e

=

析氢反应的平衡电位Eec=＋ln/PH2

得Eec=－0.0591×PH=-0.0591×0=0V

由电位比较准则知Eea>

Eec，所以铜不可能发生析氢腐蚀生成。

（2）由题意可知，铜的氧化反应为

Cu＋2=＋e

该电极反应的标准电位=-0.446V

则铜氧化反应的平衡电位为

Eea=＋ln

/([

]×[

])

=-0.446＋0.0591lg/

=-0.647V

在PH=10的除氧硫酸铜溶液中有2＋2e

=

析氢反应的平衡电位Eec=－0.0591×PH=-0.0591×10=-0.591V

由电位比较准则知Eec>Eea，所以铜能发生析氢腐蚀。

其腐蚀倾向△E=Eec－Eea=-0.591-(-0.647)=0.056V=56mV

2.(1)

推导氢电极反应交换电流密度i0与溶液pH值的关系式。

(2)

在1mol/L盐酸溶液中，Fe表面上氢电极反应的i0

=

2.5×10-6A/cm2，在0.01mol/L

盐酸溶液中Fe表面上氢电极反应的i0

=

?(取Tafel斜率b

=

0.118V)。

(3)

当酸溶液的pH值改变一个单位，氢电极反应的Tafel公式中的a的绝对值½a½改变多少伏？

解：（1）由=nFexp(-Eec/)

两边同时去对数得ln=ln[nFexp(-Eec/)]

其中Eec=lg=-2.3PH

代入式中得

2.3

lg=2.3lg(nF)＋(2.3PH)/

即lg=

lg(nF)＋PH

=

lg(nF)－PH＋PH

令lg(nF)=k=常数，取=0.5

则有lg=k－PH＋0.5PH=

k－0.5PH

即氢电极反应交换电流密度与溶液PH值的关系式为

lg=k－0.5PH

（2）在1mol/L

HCl溶液中：

=1

mol/L

PH=-

lg[]=-lg1=0

又lg=k－0.5PH

lg(2.5×)=k－0

得k=-5.6

当为0.01mol/L

HCl溶液时

①不考虑活度，αH+

=0.01

mol/L

PH=-

lg[]=-lg0.01=2

lg=k－0.5PH

=-5.6-0.5×2=-6.6

==2.5×A/cm2

②考虑活度系数，在1mol/L

HCl溶液中活度系数为0.809

PH=-lg[]=-lg0.809=0.092

又lg=k－0.5PH

lg(2.5×)=k－05×0.092

即k=-5.556

在0.01mol/L

HCl溶液中，活度系数为0.904

PH=-lg[]=-lg(9.04×)=2.044

lg=k－0.5PH

=-0.556-0.5×2.044

=-6.578

=2.65×

A/cm2

即在0.01mol/L

HCl溶液中，不考虑活度系数==2.5×

A/cm2，考虑活度系数=2.65×

A/cm2。

（3）PH值改变一个单位时，=0.118△lg

又

△lg=（k－0.5pH)－(k－0.5

pH’)

=0.5(pH’－PH)=0.5

得

=0.118×0.5=0.059V=59mV

即当酸溶液PH值改变一个单位，氢电极反应Tafel的公式中的a的绝对值改变59mV。

3.钢制容器用作酸溶液的中间贮槽，与酸溶液接触的表面积为15m2，进入贮槽的酸溶液的工艺条件为：

pH

=

2.5，25°C，1atm，并含有4.5mg/L的溶解氧，流量0.1m3/min。

实验测出容器表面的腐蚀电位Ecor

=

-0.54V(vsSCE)。

(1)

求钢容器的腐蚀速度。

(2)

求流出的酸溶液中的氧含量。

扩散层厚度取d

=

5×10-3cm。

解：（1）析氢反应

阴极2＋2e

=

Eec=＋ln[]×[]/PH2

=0.0591lg[]=0.0591×lg=-0.148V

lg=-5.602－0.5PH=-5.602-0.5×2.5=-6.852

即==1.41×

A/cm2

=Ecor＋0.242-Eec=-0.54＋0.242－(-0.148)=-0.15V

由=-0.118lg/

=×=1.41×

=2.6×

A/cm2

吸氧反应＋＋4e=2O

=nFD/

=4×96500×1.9×(1.41×)/(5×)×

=2.07×

A/cm2

=＋

=2.07×＋2.6×

=2.1×

A/cm2

因Vp=8.76×/d

mm/y，=×

g/(㎡h)

所以Vp=

8.76/d××=

××2.1××

=2.43

mm/y

（2）氧消耗速度为：

(×S)/(Fn)×60×A=(2.07×15)/(96500×4)×60×32=

0.154

g/min

流入酸中的氧流量为0.45

g/min

所以剩余氧量为0.45－0.154=0.296

g/min=2.96

mg/min

即钢容器的腐蚀速度为Vp=2.43

mm/y，流出的酸溶液中的氧含量为0.296

g/min，即为2.96

mg/min。

第六章

1.铁和两种不锈钢在除氧的0.5mol/L

硫酸溶液中的钝化参数列于表1。(在不锈钢表面上析氢反应动力学参数采用铁的数据)

（1）这三种体系的阳极反应电流峰值ip分别为多少？

（2）如果要由通入氧气来使铁和不锈钢钝化，溶液中最少需要含有多少氧(mg/L)？

表1

三种腐蚀体系的钝化参数

材

料

溶

液

Ep

(V)

i致

(mA/cm2)

Fe

0.5mol/L

H2SO4

+0.46

200

Cr25不锈钢

0.5mol/L

H2SO4

-0.18

25.4

Cr25Ni3不锈钢

0.5mol/L

H2SO4

-0.11

2.0

（1）解：阴极反应：2H+

+

2e

H2

∴

查表可得：当硫酸溶液为0.5mol/L时，=0.154

∴Eec=0.0591lg0.5´2´0.154=

–0.048V

又blg,其中=

查表可得：a=-0.70V,b=0.125V

①.对于Fe：

∴==2.17´10-10

(A/c

m2)

故∴+=200´+2.17´≈200=0.2

A/c

m2

②.对于Cr25不锈钢：

∴==2.86´10-5

A/c

m2

故∴+=25.4´+2.86´≈

2.53

´

A/c

m2

③.对于Cr25Ni3锈钢:

∴==7.87´10-6

A/c

m2

故∴+=2´+7.87´≈2´

A/c

m2

(2)

使铁和不锈钢钝化时应满足：

∴

查表可得：

①.对于Fe：

=

因为氧含量不能达到0.273mol/L,不能使Fe钝化

②.对于Cr25不锈钢=

要使Cr25不锈钢钝化，溶液中的氧含量至少应为3.46´10-2

mol/L

③.对于Cr25Ni3不锈钢：

=

要使Cr25Ni3锈钢钝化，溶液中的氧含量至少应为2.73´10-3mol/L

2.如果钝化体系的真实阳极化曲线与真实阴极极化曲线相交产生三个点时，为什么会出现阴极极化电流现象？

答：在自然腐蚀状态，金属可能发生活性溶解腐蚀，也可能钝化。在阳极极化过程中由于发生析氧反应，使阴极电流密度，从而造成i+〈

0，表现为阴极电流，所以实测阳极极化曲线上将出现一段阴极极化电流区。

第七

章

1.金属表面的膜具有保护性的条件是什么？

（1）体积条件（P-B比），氧化物体积与消耗的金属体积之比大于1是氧化膜具有保护性的必要条件。

（2）膜有良好的化学稳定性，致密，缺陷少，蒸气压低。

（3）生成的膜有一定的强度和塑性，与基体结合牢固。否则，由于膜生长过程中体积膨胀产生的内应力向能造成膜的破裂和剥离。

（4）膜与基体金属的热膨胀系数差异少，在温度急剧变化时不致造成膜的破裂。

2.提高合金抗高温氧化性能的途径有哪些？

（1）按Hauffe原子价定律，加入适当合金元素，减少氧化膜中的缺陷浓度。

（2）生成具有良好保护作用的复合氧化物膜。

（3）通过选择性氧化形成保护性优良的氧化膜。

（4）增加氧化物膜与基体金属的结合力。在耐热钢和耐热合金中加入稀土元素能显著提高抗高温氧化性能。

3.已知PdO在850°C时的分解压力等于500mmHg，在该温度下Pd在空气中和1atm氧气中是否能氧化？

解：由题意得：2Pd＋O2=2PdO的分解压力==0.658atm

（1）在（850＋273.15）K时，1atm中的自由焓变化为：

△

G=RTln=(8.314×(850＋273.15)×ln)J/mol

=-3909.86

J/mol

=-3.91kJ/mol

因为=1atm>=0.658atm，所以△G=-3.91kJ/mol<0

根据自由焓准则可知金属Pd在1atmO2中能被氧化。

（2）P空气=0.21

atm

Pd在空气中时有：

△

G=

RTln=(8.314×1123.15×ln)

=10664.7

J/mol

=10.66kJ/mol

因为△G＞0，根据自由焓准则知Pd在空气中不能被氧化。

4.已知锌发生高温氧化时的P—B比等于1.55，锌的密度为7.1g/cm3。在400°C经过120小时氧化，测出增重腐蚀速度为0.063g/m2×hr。锌试样表面氧化膜的厚度等于多少？

解：由题意得：2Zn＋O2=2ZnO

P-B比=

=

（Mzno=81

A=56）

1.55=(81×7.1g/cm3)/(1×56×D)

（D=5.7g/cm3）

又有=

△/(st)=0.063

g/（m2·h)

根据=

可知=△/(st)=

(SD)/(St)=0.2559g/(㎡·h)

Zn发生氧化时减小的质量为:

△=SD

（—Zn减小的厚度）

所以：=△/(st)=

(SD)/(St)

=0.2559g/(m2·h)

h=t/d=(0.2559g/(㎡·h)×120)/(7.1×106g/cm3)

=4.3257×106m

而生成氧化膜即ZnO增加的质量为：

△=ShD－S

D

（h—生成氧化膜厚度）

=(ShD－SD)/(St)=

h=(t＋h)/D

=(0.063×120＋4.3257×106×7.1×)/(5.7×106)m

=6.714×106

m

即生成氧化膜的厚度为6.714×106

m。

第八章

1.氯离子活度对四种不锈钢的击穿点位Eb的影响分别为：

（1）Cr17

Eb=-0.084lgaCl-+0.020(V)

（2）Cr18Ni9

Eb=-0.115

lgaCl-

+0.247(V)

（3）Cr17M12M02.5

Eb=-0.068

lgaCl-

+0.49=0.48(v)

(V)

（4）Cr26M01

Eb=-0.198lgaCl-

+0.485(V)

排出在3%的NaCl溶液和2mol/LNaCl溶液中这4种不锈钢的耐腐蚀性能的顺序。

解：（1）

在2mol/L的NaCl溶液中有：

r=0.67

∴

a

Cl-=

C(Cl-)r=

∴

Cr17

Eb=-0.084lgaCl-+0.020=(v)

Cr18Ni9

Eb=-0.115

lgaCl-

+0.247=0.232(v)

Cr17M12M02.5

Eb=-0.068

lgaCl-

+0.49=0.48(v)

Cr26M01

Eb=-0.198lgaCl-

+0.485=0.4598(v)

因为击穿点位越正，材料的耐腐蚀性越好，故在2mol/L的NaCl溶液中4种不锈钢的耐腐蚀性能的顺序由强到弱分别是：

Cr17M12M02.5>

Cr26M01>Cr18Ni9

Cr17

（2）.在3%的的NaCl溶液中有:

设在100克水中溶有x克NaCl

即

解得，所以

查表知r=0.675

∴

Cr17

Eb=-0.084lg0.347+0.020=(v)

Cr18Ni9

Eb=-0.115

lg0.347

+0.247=0.300(v)

Cr17M12M02.5

Eb=-0.068

lg0.347+0.49=0.521(v)

Cr26M01

Eb=-0.198lg0.347

+0.485=0.576(v)

故在3%的NaCl溶液中4种不锈钢的耐腐蚀性能的顺序由强到弱分别是：

Cr26M01>

Cr17M12M02.5>

Cr18Ni9>

Cr17

2.金属在酸溶液中发生的缝隙腐蚀可以用氢离子浓差电差电池来说明，设将Fe试样浸泡于pH=0的酸溶液（25℃）中，缝内氢离子难以补充，使pH上升到3。

问：

（1）缝内Fe表面和缝外Fe表面哪个是阴极哪个是阳极？

（2）求缝外Fe表面阳极溶解电流密度和缝外Fe表面阳极溶解电流密度ia2的比值。

解：

(1)

缝内:Eec=-0.0591×3=-0.1773V

缝外:Eec=0V

所以Fe在酸溶液中发生析氢腐蚀，Eec随溶液pH值增高而负移，因此缝内Fe表面电位负移，为腐蚀电池的阳极，缝外Fe表面的电位正移，为腐蚀电池的阴极。

(2)

溶液电阻不计时，则缝内表面（阳极）与缝外表面（阴极）相互极化，达到共同的极化点位Eg，按Tafel方程式，可以写出缝内和缝外铁表面的阳极溶液溶解电流密度：

（Ⅰ）缝内：，根据可知有：

所以：

（Ⅱ）缝外：

其中,分别是缝内，缝外反应物的浓度，，分别是缝内，缝外OH-的活度。

3.不锈钢按组织分类可以分为哪几类，各举出他们的耐腐蚀性如何，并举例。

答：不锈钢按显微组织的不同可以分为四种类型：铁素体不锈钢，马氏体不锈钢，奥氏体不锈钢，沉淀硬化不锈钢。

(1)

铁素体不锈钢：基本上是铁铬二元合金，其铬含量在12%—30%之间，在许多的环境中具有优良的抗腐蚀性，但碳在铁素体中的溶解度小，铬在铁素体中的扩散速度较大，从而熵温冷却时较易析出碳化铬，形成晶界贫铬区，使材料的抗腐蚀性降低。

如17%Cr，0.012%C的铁素体不锈钢在退火状态的组织为等轴铁素体晶粒，其中弥散分布有碳化物，碳化物的存在降低材料的抗腐蚀性，可通过在700—800摄氏度退货时由于铬比较快的有晶粒内部向晶界扩散从而消除贫铬区，使晶间腐蚀性倾向降低。同时铁素体不锈钢耐氯化物应力腐蚀也较好。

（2）马氏体不锈钢：马氏体不锈钢基本上是在含12%—17%铬的铁铬合金中，再加0.15%—1.0%的碳其抗腐蚀性不如铁素体，如2CrB,3CrB,4CrB等。由于碳含量的增加，其耐腐蚀性下降，一般在弱腐蚀性介质中使用。

（3）奥氏体不锈钢：基本上是铁镍铬三元合金，其铬含量约为16%—25%，镍含量约为7%—20%，其抗腐蚀性通常比铁素体不锈钢和马氏体不锈钢好，如Cr18Ni19不锈钢，在870—600摄氏度之间缓慢冷却会引起喊铬碳化物沿晶界沉淀从而产生晶间腐蚀，同时在其他条件下还会出现孔蚀，缝隙应力腐蚀等。可通过

一，提高铬和镍的含量；二，加入合金元素Mo,Cu,Si,Ti(或Nb)等；三，降低含碳量。

（4）沉淀硬化不锈钢。其成分与奥氏体不锈钢成分相近，所不同的是增加了铝，铌或钽，这类钢具有很高的强度，如17-4PHCooCr17M4Cu3,其耐腐蚀性与一般不锈钢相同。

4.1Cr18Ni9不锈钢和1Cr17不锈钢的晶间腐蚀原理有何不同，采取什么热处理方法可以消除晶间腐蚀的感性？

答：1Cr18Ni9不锈钢属奥氏体不锈钢一类（按组分分），其在弱氧化环境中发生地晶间腐蚀可用贫铬理论解释，即当不锈钢从固溶温度冷却下来时，碳属于过饱和，受到敏化处理时，碳和铬形成碳化铬【(C，Fe)23C6型】，在晶界析出，使得晶粒处于晶界处的电化学性质存在差异，从而造成晶间腐蚀。

1Cr17为铁素体不锈钢，由于碳在铁素体中的溶解度更小，但铬在铁素体中的扩散速度较大，使得别素体不锈钢从高温区快速冷却时较易析出碳化物，形成晶界贫铬区，造成晶间腐蚀。可采用的热处理方法为退火（700—800摄氏度）来消除晶间腐蚀敏感性。

第五篇：TRIZ理论及应用研究论文

[摘要] 本文在对TRIZ理论的定义、基本原理和体系结构概括介绍的基础上，分析了TRIZ在生产管理系统创新中的应用与不足之处，提出了改进建议。

[关键词] 创新 TRIZ 生产管理系统

对于企业来说，创新涉及到工程领域与企业生产经营管理。TRIZ理论作为工程领域解决创新问题的最有力的方法，目前已扩展非工程领域创新研究中，本文主要针对生产经营管理领域的应用进行研究。

一、TRIZ理论方法

在TRIZ之父Altshuller的领导下，TRIZ研究团体分析了近250万件高水平的发明专利，并综合多学科领域的原理和法则后，建立起由解决技术问题和实现创新开发的各种方法、算法组成的TRIZ理论体系。

1.TRIZ 体系结构

TRIZ提供了发现、解决问题的工具和技术，可以帮助设计人员避免解决问题过程中繁琐的试凑工作。TRIZ方法论包含分析工具和基于知识的工具。

(1)TRIZ分析工具。分析工具包含物质－场分析、ARIZ算法、需求功能分析等，这些工具用于问题模型的建立、分析和转换。①物质-场分析：TRIZ将所有的功能都分解为两种物质及一种场，产品是功能的一种实现，可用物质-场分析产品的功能。物质S1可以是被控粒子、材料、物体或过程，物质S2是控制S1的工具或物体，场F是用于S1与S2之间相互作用的能量，如机械能、液压能、电磁能等。② ARIZ算法：ARIZ称为发明问题解决算法，是发明问题解决的完整算法，该算法采用一套逻辑过程逐步将初始问题程式化。③功能分析：从完成功能的角度分析系统、子系统、部件，设计中的重要突破、成本或复杂程度的降低往往是功能分析的结果。

（2)基于知识的工具。基于知识的工具包含40条发明原理、76个标准解和效应数据库。①40条发明原理：用于找出创新的解决方案。每一种解决方案都是一个建议，应用该建议可以使系统产生特定的变化以消除技术冲突。②76个标准解：用于解决基于技术系统进化模式的标准问题。按照目标这些标准解被分为五类，分类中解的顺序反映出技术系统的进化方向。③效应知识库：库是TRIZ中最容易使用的一种工具。运用库中的各种物理、化学和几何效应可以使解决方案更理想和简单地实现。

2.TRIZ解决问题流程

应用TRIZ解决问题的第一步是对给定的问题进行分析；如果发现存在冲突则应用原理去解决；如果问题明确但不知道如何解决，则应用效应去解决；第三种选择是对待创新的技术系统进行进化过程的预测；最后是评价，确定是否满足求。如果满足要求，则进行后序的设计工作；反之，要对问题进行重新分析。

二、TRIZ的应用

在欧美等发达国家，基于TRIZ理论的应用非常广泛，从工程领域到政治、生产管理、组织结构、教育等非工程领域，无不显示出它的生命力。

1.TRIZ在企业生产管理领域创新中的应用

在参考工程领域的创新问题求解技术的基础上，通过演绎推理的方法提出的在生产管理领域创新中应用TRIZ是完全可行的。近几年来，有些学者通过对TRIZ 方法及工具的局部修改后，应用在管理领域上。Mann & Domb把40个创新原理引入到商业活动中，就每个创新原理提出相应的商业原则，建议当企业面临类似的问题时可以利用此40 个创新原理作为解决的对策。Ruchti& Livotov利用TRIZ 系统化的思考模式和解决问题过程，提出12 条双向原则作为解决商业与组织管理问题的参考。

2.TRIZ应用于企业生产管理创新中的不足

应用TRIZ理论解决企业生产管理创新问题时，完全挪用工程领域的理论框架并不可取，解题工具仅仅利用40个创新原理和冲突矩阵使用面太窄。TRIZ 直接用于生产管理领域创新失败的主要原因包括：结构失效、问题分析方法单

一、解题工具不足、算法不能适应生产管理领域创新问题、操作性差等。

3.TRIZ在生产管理领域创新中的应用改进建议

(1)根据TRIZ的思想和基本哲理，结合生产管理领域创新的特点，构建面向生产管理领域创新的TRIZ理论体系；(2)针对生产经营管理的特点，在39个通用工程参数的基础上进行增减，确定生产经营管理参数，进而构建一个新的生产经营管理冲突矩阵，并且修改40个创新原理，作为改善的策略。充分运用物质─场模型功能描述的特点和76个标准解，拓宽解题工具。(3)把质量功能布置（QFD）、六西格玛设计（DFSS）、约束理论（TOC）、田口方法等方法与TRIZ进行结合，以改进TRIZ分析生产管理领域创新问题方法单一的缺陷。(4)进一步细化生产管理领域的问题描述，逐步做到以定量分析为主，提高可操作性。

三、结论

本文介绍了TRIZ 基本理论和主要工具，探讨了在生产管理领域创新中的应用。针对其在解决生产管理领域创新中存在的一些问题，给出了应用改进建议。我们相信随着TRIZ 理论的发展，其在生产管理领域创新中的应用操作性会愈来愈强，应用范围会越来越广，成为解决生产管理领域创新的有效方法和手段。

参考文献：

[1]Mann&Domb, “Systematic Win-Win problem Solving In A Business Environment”,The TRIZ Journal, www.xiexiebang.com., 2002

[2]Ruchti, B&Livotov, p, “TRIZ-based Innovation principles and A process for problem Solving in Business and Management”, The TRIZ Journal,www.xiexiebang.com., 2001