2014-2015学年高中化学 1-3-2 共价键课时作业 新人教版必修2

第一篇：2014-2015学年高中化学 1-3-2 共价键课时作业 新人教版必修2

2014-2015学年高中化学 1-3-2 共价键课时作业 新人教版必修2

一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1．2011年3月15日～18日，中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地震核泄漏污染海盐。”下列关于NaCl的说法中错误的是（）A．NaCl的电子式是B．加碘食盐中加的是KIO3

C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋Cl 2．下列说法中正确的是()

＋

－

A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．HCl中存在离子键，属于离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

3．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，下列说法中不正确的是（）A．Z可以电离 B．Z可以表示为XY2 C．X形成＋2价阳离子

D．Z的电子式为

4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SOC．HBr、CO2、H2O、CSD．Na2O2、H2O2、H2O、O3

5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CClC．PCl

5B．NO2 D．NH3

6．(多选)初中我们知道有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂、新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是（）A．蔗糖溶于水

C．NaCl熔化

B．金刚石变成石墨 D．P2O5吸水

7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 8．现有如下说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引

④根据电离方程式：HCl===H＋Cl，可判断HCl分子里存在离子键

⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键 上述各种说法正确的是（）A．①②⑤正确

C．④正确，其他不正确

B．都不正确 D．仅①不正确

＋

－9．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：

C．Cl离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O===C===O 10．下列关于化学键的说法中，正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 －

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 11．下列说法正确的是（）A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

答案

1．C NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于水时均发生电离生成Na和Cl，破坏晶体中的离子键。B中，易误认为食盐中加的是单质碘而错选。

2．A B中，HCl只含有共价键，属于共价化合物；C中，某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等；D中，阴、阳离子间是通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键。

3．D 离子化合物均为电解质，故可以电离；离子化合物Z的电子式应由阴、阳离子组成，不是形成＋

－共用电子对，正确的电子式为

4．C 解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A组中NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H2O中只有共价键，NaOH中既含有离子键又含有共价键；B组中Cl2、HCl、SO2中只含共价键，而Na2S中只含离子键；而C组中均只含共价键；D组中Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键，故C正确。

5．A C最外层4个电子与4个Cl形成4对共用电子而使所有原子均形成8电子稳定结构。N最外层5个电子只需3个电子便达8电子稳定结构，而O最外层有6个电子，只需2个电子便达8电子结构。在NO2分子中，2个O需4个电子而N需3个电子，故B不符合条件。同理PCl5与NO2类似，也不符合条件。D中N最外层5个电子需形成3对共用电子，所以1个N与3个H形成8电子结构，但H为2个电子，故D也不符合条件。

6．AC 本题考查化学变化中物质变化的实质。蔗糖溶于水不电离，依旧以蔗糖分子形式存在，既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；而NaCl熔化只有旧键的断裂，但没有新键的形成，故两者都不属于化学反应；金刚石变成石墨实际上是金刚石中的碳碳键断裂，碳原子重新结合成新的碳碳键而形成石墨，故属于化学变化；同理P2O5吸水变成磷酸必然伴随“旧键的断裂，新键的形成”，亦属于化学变化。

7．A 因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8个。假设A正确，对N原子来说，最外层应是10个电子，不符合题意。其他选项均符合题意。

8．B 水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故③叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键，故⑤不正确。9．D 8个中子的碳原子的核素的质量数应该是14，A选项错误；HF是共价化合物，B选项错误；Cl－的原子核内应该有17个质子，C选项错误。

10．B 稀有气体单质分子中不存在化学键；由非金属元素组成的离子化合物，如：NH4Cl、NH4NO3等不是共价化合物；非极性键也存在于多原子分子中或离子化合物中，如：H2O2、Na2O2等；不同元素组成的多原子分子里的化学键也可能存在非极性键，如H2O2。

11．B 由分子所构成的物质在熔化和沸腾的过程中，不涉及分子中化学键的破坏，所以它们的熔沸点高低取决于分子间作用力的强弱，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；物质的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力无关。由此判断B项是正确的。

12.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()

A．X原子可能为第ⅤA族元素 B．Y原子一定为第ⅠA族元素

C．该分子中，既含极性键，又含非极性键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

二、填空题(共52分)13．(10分)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：

①NaCl溶于水时破坏___________________________________； ②HCl溶于水时破坏_____________________________________； ③SO2溶于水时破坏_______________________________； ④酒精溶于水时破坏_________________________________； ⑤NaOH和HCl反应时形成_______和_______；

点燃⑥反应2H2＋O2=====2H2O中，被破坏的是________，形成的是________；

⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________； ⑧Na2O熔化时被破坏的是________。14.(15分)已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该物质主要成分的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。

(5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是___________________。

15．(11分)为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。

－(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______，其化学键类型为________；加热时生成______，其化学键类型为________，电子式为________。

16．(8分)有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：

__________________________________________________。(2)写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质__________；B与E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

17．(8分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

(1)X离子的结构示意图为________。(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。

(3)Z2X属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是________________________________________。

答案

12.B 分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，结合球棍模型可得X原子为第ⅤA族元素，Y原子为第ⅦA族元素，B项错误。

13．①离子键 ②极性键 ③极性键 ④分子间作用力 ⑤离子键 极性键 ⑥非极性键 极性键 ⑦离子键 离子键 ⑧离子键

解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决①②③④；而⑤⑥⑦是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；⑧中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。

14．(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)BD(5)水分子中含有氢键

解析：(1)由X原子的结构示意图－

＋

不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同，可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。(4)XY2为CaCl2，其电＋－子式为＋－

；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋2Cl＋S↓，A、C两项错。(5)氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。15．(1)CaCl2 离子键

(2)S===C===S 极性共价键

(3)Na2O 离子键 Na2O2 离子键和非极性共价键

解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强

2的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na与O2间形成＋

－－离子键，O22内部形成非极性共价键。－16．(1)

解析：由信息“D和E可形成4核10电子分子。原子序数E

解析：根据Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，且形成Z2Y和Z2Y2两种类型的化合物，可推断出Y为O元素，Z为Na元素。再结合X与Y形成的化合物类型可推断出X为S元素。

第二篇：2020-2021学年高中化学人教版（2019）选择性必修2:第二章第3节第一课时 共价键的极性分子间作用力 课时作业

共价键的极性　分子间作用力

1．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()

A．CO2和SO2

B．CH4和PH3

C．BF3和NH3

D．HCl和HI

2．下列关于范德华力的叙述中正确的是()

A．是一种较弱的化学键

B．分子间的范德华力越大，分子就越稳定

C．相对分子质量相同的分子之间的范德华力也相同

D．稀有气体的原子间存在范德华力

3．下列事实不可以用氢键来解释的是()

A．水是一种非常稳定的化合物

B．测量氟化氢相对分子质量的实验中，发现实验值总是大于20

C．水结成冰后，体积膨胀，密度变小

D．氨气容易液化

4．下列说法正确的是()

A.分子中只有极性键

B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

C．CO2分子中的化学键为非极性键

D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

5．甲醛()在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是()

A．甲醛分子间可以形成氢键

B．甲醛分子和甲醇分子中C原子均采取sp2杂化

C．甲醛为极性分子

D．甲醇的沸点远低于甲醛的沸点

6．ⅤA族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是()

A．相对分子质量　　　　　　　　B．稳定性

C．沸点

D．R－H键长

7．关于氢键，下列说法正确的是()

A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键

B．因为氢键的缘故，比熔、沸点高

C．由于氢键比范德华力强，所以HF分子比HI分子稳定

D．“可燃冰”——甲烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键

8．二氯化二硫(S2Cl2)为非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80

℃，沸点135.6

℃，对二氯化二硫叙述正确的是()

A．二氯化二硫的电子式为

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．二氯化二硫属于非极性分子

D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能

9．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl

D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

10．有五个系列同族元素的物质，101.3

kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

①

He

－268.8

(a)

－249.5

Ar

－185.8

Kr

151．7

②

F2

－187.0

Cl2

－33.6

(b)

58．7

I2

184．0

③

(c)

19．4

HCl

－84.0

HBr

－67.0

HI

－35.3

④

H2O

100．0

H2S

－60.0

(d)

－42.0

H2Te

－1.8

⑤

CH4

－161.0

SiH4

－112.0

GeH4

－90.0

(e)

－52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的是()

A．a、b、c代表的化学物中均含化学键

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

D．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

11．下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线________；表示第ⅣA族元素氢化物沸点的是曲线________。同一族中第三、四、五周期元素的氢化物的沸点依次升高，其原因是____________________________________________。A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素氢化物的沸点，其原因是________________________________________。

12．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。回答下列问题：

(1)X元素原子的基态电子排布式为________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为________。

(2)若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)化合物XY4的立体构型为________，中心原子的杂化类型为________，该分子为________(填

“极性分子”或“非极性分子”)。

13．(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1

mol

(SCN)2中含有π键的数目为________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)的沸点，其原因是______________________。

(2)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除了因为它们都是极性分子外，还因为____________________。

(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________________。

(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为________。

(5)在元素周期表中氟的电负性最大，用氢键表示式写出HF水溶液中存在的所有氢键：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

14．水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。下图为冰的结构

回答下列问题：

(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ds－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为dp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________。

(2)1

mol冰中有________mol“氢键”。

(3)已知：2H2O===H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是__________，H3O＋中含有一种特殊的共价键是________。

(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。

(5)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质

①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下：

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。

②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式________________________________；该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式________________________________。

(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(7)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

课时作业8

1．答案：D

2．答案：D

3．解析：氢键影响物质的部分物理性质，稳定性属于化学性质，即水是稳定的化合物与氢键无关，故A符合题意；HF分子间存在氢键，使HF聚合在一起，形成(HF)n，因此测量氟化氢相对分子质量的实验中，发现实验值总是大于20，与氢键有关，故B不符合题意；水结冰，形成分子间氢键，使体积膨胀，密度变小，故C不符合题意；氨气分子间存在氢键，使氨气熔沸点升高，即氨气易液化，故D不符合题意。

答案：A

4．解析：同种原子形成的共价键是非极性键，即C===C键是非极性键，A错误；在CH4分子中含有C—H极性共价键，由于该分子中各个共价键空间排列对称，是正四面体形的分子，所以该分子是非极性分子，B错误；二氧化碳结构为O===C===O，为极性键，C错误；CH4分子中碳原子形成的都是σ键，碳原子的杂化类型是sp3杂化，而CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成了两个共价键，一个σ键、一个π键，碳原子的杂化类型是sp杂化，D正确。

答案：D

5．解析：甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大，与其相连的H原子不会成为“裸露”质子，甲醛分子间不存在氢键，A项错误；甲醛中C原子形成3个σ键和1个π键，C上没有孤电子对，其中C为sp2杂化，甲醇分子中C原子形成4个σ键，C上没有孤电子对，其中C为sp3杂化，B项错误；甲醛分子为平面三角形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，C项正确；甲醇分子中有—OH，可以形成分子间氢键，甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误。

答案：C

6．解析：NH3、PH3、AsH3的相对分子质量逐渐增大，与图示曲线不相符，故A项错误；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性N＞P＞As，所以氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，故B项正确；氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点最高，所以沸点高低顺序是NH3、AsH3、PH3，故C项错误；原子半径越大，R－H键长越长，原子半径N＜P＜As，所以键长由短到长的顺序为NH3、PH3、AsH3，故D项错误。

答案：B

7．解析：非金属性较强的元素N、O、F的氢化物易形成氢键，并不是分子中有N、O、F原子分子间就存在氢键，如NO分子间就不存在氢键，故A项错误；若形成分子内氢键时，其熔点和沸点会降低，形成分子间氢键时，物质的熔点和沸点就会升高，形成分子间氢键，形成分子内氢键，故熔沸点高，故B项正确；分子的稳定性和氢键是没有关系的，而与化学键有关系，故C项错误；C－H键极性非常弱，不可能与水分子形成氢键。可燃冰是因为高压下水分子通过氢键形成笼状结构，笼状结构的体积与甲烷分子相近，刚好可以容纳下甲烷分子，而甲烷分子与水分子之间没有氢键，故D项错误。

答案：B

8．解析：S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl，电子式为，故A项错误；S2Cl2中Cl－S键属于极性键，S－S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B项正确；分子的结构不对称，为极性分子，而不是非极性分子，故C项错误；同周期从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S－Cl键能大于S－S键的键能，故D项错误。

答案：B

9．答案：A

10．解析：He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，稀有气体无任何化学键，A项错误；卤素单质均表现为较强的氧化性，对应的氢化物中氢氟酸是弱酸，B项错误；O、S、Se、Te的原子的得电子能力依次减弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越来越弱，系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te，C项正确；氢键影响物理性质，分子的稳定性与共价键的强弱有关，与氢键无关，D项错误。

答案：C

11．解析：组成和结构相似的氢化物，其相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。因此，同一主族元素形成的氢化物的沸点按从上到下逐渐递增的趋势。但是由于H2O、HF、NH3分子间存在氢键，分子间作用力显著增大，因而沸点显著升高。

答案：A　D　同族元素的氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高　H2O、HF、NH3分子间存在氢键，分子间作用力显著增大，因而沸点显著升高

12．解析：(1)根据题意可推出，X为第四周期第IVA族元素Ge，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，则Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图为。(2)因X、Y两元素电负性的差值为3.0－1.8＝1.2<1.7，故XY4中X与Y形成的是共价键。(3)XY4的立体构型为正四面体形，中心原子采取sp3杂化，为非极性分子。

答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)

(2)共价键(3)正四面体形　sp3杂化　非极性分子

13．解析：(1)(SCN)2的结构式为N≡C—S—S—C≡N，单键为σ键，三键中含有1个σ键、2个π键，故1

mol

(SCN)2中含有π键的数目为4NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能，故异硫氰酸的沸点较高。

(2)H2O2与H2O分子间可以形成氢键，溶解度增大，导致二者之间互溶。

(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中N原子形成3个σ键，含1对孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化；乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子之间可以形成氢键，三甲胺[N(CH3)3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高。

(4)从氢键的成键原理上讲，A、B两项都成立，C、D两项都错误；但是H—O键的极性比H—N键的大，H—O

键上氢原子的正电性更大，更容易与氮原子形成氢键，所以氢键主要存在于H2O分子中的H与NH3分子中的N之间。另外，可从熟知的性质加以分析。NH3·H2O能电离出NH和OH－，按A项结构不能写出其电离方程式，按B项结构可合理解释NH3·H2ONH＋OH－，所以B项正确。

(5)HF在水溶液中形成的氢键可从HF和HF、H2O和H2O、HF和H2O(HF提供氢)、H2O和HF(H2O提供氢)四个方面来考虑。由此可以得出HF水溶液中存在的氢键。

答案：(1)4NA　异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能

(2)H2O2与H2O分子之间可以形成氢键

(3)sp3杂化　乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键

(4)B(5)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O

14．解析：(1)H原子只有一个电子，且占据s轨道，O原子通过杂化形成4个sp3杂化轨道，杂化轨道上有2个不成对电子，H原子的s轨道与O原子的sp3杂化轨道头碰头形成共价键，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为ds－sp3；

(2)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为4/2＝2；

(3)H2O的结构为V形，O含有两对孤电子，H＋具有空轨道，可以以配位键的形式，结合其中一对孤电子形成H3O＋，则该离子的空间结构为三角锥形；

(4)等电子体的要求是原子总数相同，价电子总数相同，所以短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子有NH3；

(5)①在电场作用下的凝结，说明水分子是极性分子；

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子，可以表示成H2O＋，因为氧化性很强，氧化SO2生成硫酸，2H2O＋＋SO2===4H＋＋SO，根据信息和电荷守恒，H2O＋＋H2O===H3O＋＋－OH，因此，本题正确答案是：

2H2O＋＋SO2===4H＋＋SO，H2O＋＋H2O===H3O＋＋－OH；

(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是水分解需要破坏分子内部的极性键，水的汽化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华力与氢键强得多；

(7)水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于与直接相邻的4个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，密度较小。

答案：(1)ds－sp3(2)2(3)三角锥形　配位键

(4)NH3

(5)①极性　②2H2O＋＋SO2===4H＋＋SO　H2O＋＋H2O===H3O＋＋－OH(6)水分解需要破坏分子内部的极性键，水的汽化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华力与氢键强得多(7)水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于与直接相邻的4个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，密度较小

第三篇：历史必修2课时教学案

历史必修2课时教学案 编号：5 编制者：王秀娟 使用时间：09年2月

日 班级：

姓名：

第4课

农耕时代的手工业

 课程标准：列举古代中国手工业发展的基本史实，认识古代中国手工业发展的特征。 知识重点：中国古代手工业的主要成就  旧课复习：

 新课学习――先预习，再学习，后巩固

一、金属冶炼技术的进步：（学习要求：列举中国古代金属冶炼技术的主要成就）

1、青铜冶炼：（1）青铜时代：（2）商周时期青铜器的特点：

2、冶铁业和炼钢业：（1）主要成就：（2）钢铁应用的影响

（3）冶炼燃料的变化（按时间顺序列举）

二、纺织业的发展

1、丝织业：（1）按时间顺序列举中国古代丝织业的主要成就。

（2）汉代的中外贸易之路被称为“丝绸之路”说明了什么？

2、棉纺织业：

（1）棉纺织业何时在中国内地兴起？黄道婆为中国棉纺织业的发展作出了什么贡献？

(2)棉纺织业的出现和发展对中国古代社会经济和人民生活有什么影响？

三、陶瓷制造业地（根据了解陶器与瓷器的区别）

1、制陶业：了解中国古代制陶业的主要成就

2、制瓷业：按时间顺序列举中国古代陶瓷业的主要成就，概括每个阶段的特点（1）东汉南朝时期：

（2）唐代：

（3）宋代：

（4）元以后：

四、中国古代手工业的经营

1、中国古代手工业经营有哪些方式？

2、中国古代官营手工业有何特点？其长期存在对我车古代经济的发展有何影响？

3、中国古代私营手工业是怎样产生的？在发展过程中其经营方式经历了怎样的变化？

4、中国古代手工业经营经历了一个由官营手工业为主到私营手工业为主的变化过程。你认为变化的原因是什么？

 巩固练习

1、我国古代用煤冶铁的时代出现在（）

A 春秋

B 战国

C 西汉

D 唐朝

2、我国古代从何时起获得“丝国”的称号（）A 西周 B 春秋

C 战国

D 汉代

3、元代黄道婆革新的技术是（）

A 丝织技术

B 麻织技术

C 毛织技术

D 棉纺织技术

4、古代制瓷业成为独立的手工业生产部门始于（）A 战国

B 汉代

C 南北朝

D 唐朝

5、士农工商并称为国家的“四民”始于（）

A 西周B 春秋战国

C 秦汉

D 南北朝

6、阅读下列材料：

材料一

天子之六工:曰土工、金工、石工、木工、兽工、草工,典制六材。

——《礼记

曲礼》 材料二

（官府工匠）相语以事，相示以功，相陈以巧，相高以知。

——《管子 小匡》 材料三

（豪强）得管山海之利，采铁石、鼓铸、煮盐，一家聚众或千余人。

——《汉书 盐铁论 复古》 请回答：上述三则材料各反映了什么问题？

 反思总结

附答案：选择：CDDDD 材料题：材料一反映了西周官营手工业内部分工细致；材料二反映了战国时期齐国官营手工业具有技术人才的优势，且工匠们在一起相互促进提高；材料三反映了汉代一度出现私营手工业发展的局面。

历史必修2课时教学案 编号：6 编制者：刘金花

使用时间：09年2月 日 班级：

姓名：

第5 课

农耕时代的商业与城市

 课程标准：概述古代中国商业发展的概貌，了解古代中国商业发展的特点  重点：商业发展的特点  难点：重农抑商  旧课复习：

 新课学习――先预习，再学习，后巩固

一、商业的发展：

1、思考：与商业发展的因素有哪些？

2、不同时期商业发展的特点：（1）商朝时期：（2）周朝：

（3）春秋战国时期：

（4）隋唐时期：

这一时期发展的原因有哪些？

（5）宋代：（6）元代：

（7）明清时期商业的新特点有哪些？

二、城市的繁荣

1、商业与城市发展的关系如何？

2、自周秦迄唐代城市的特点有哪些？

3、与唐代长安城相比，宋代城市有哪些特点？

4、唐宋时期沿海港口城市的发展情况如何？

5、明清时期工商业市镇

三、“重农抑商”

1、王朝政策与商业的重要性

2、重农抑商产生的原因有哪些？

3、不同时期商业政策的变化： 商周时期： 战国： 汉朝：

中唐以来：

明清时期：

4、如何评价重农抑商政策：

 巩固练习：

1、私商成为商人的主体是在（）

A 西周B 春秋战国

C 西汉

D 唐朝

2、明清时期商业发展出现了许多新的特点包括（）①商业市镇兴起 ②货币经济占主要地位 ③农产品大量进入市场 ④ 烟草等经济作物普遍种植，成为商品化的组成部分

A ①②③④ B ①②③ C ①③④ D ①②④

3、下列关于城市的说法，错误的是（）

A 周到唐代的市与居民区分开

B 县城以下禁止设置市的规定在唐朝被打破 C 宋朝的市取消了时间的限制 D 明清出现了大批工商业市镇

4、自战国至明清，统治者极力推行重农抑商政策，然而，某一朝代重农抑商政策有了某种松动，这一朝代是（）

A 隋朝 B 唐朝 C 明朝 D 清朝

5、下列关于重农抑商政策的评价，正确的是（）

①限制了商业的发展 ②有利于保证农业生产的劳动力 ③避免了逃避生产劳动的现象 ④后期阻碍了生产力的发展

A ②③ B ①②④ C ②③④ D ①②③④

6、阅读下列材料：

材料一 国不农,则与诸侯争权,不能自持也,则众力不足也。故诸侯挠其弱,乘其衰,„„圣人知治国之要,故令民归心于农。归心于农,则民朴而可正也,纷纷则易使也,信可以守战也。

——《商君书•农战》

材料二

民贫，则奸邪生。贫，生于不足；不足，生于不农；不农，则不地著；不地著，则 离乡轻家。民如鸟兽。虽有高城深池，严法重刑，犹不能禁也。夫寒之于衣，不待轻暖；饥之于食，不待甘旨。饥寒至身，不顾廉耻。人情一日不再食则饥，终岁不制衣则寒。夫腹饥不得食，肤寒不得衣，虽慈母不能保其子，君安能以有其民哉？明主知其然也，故务民于农桑，薄赋敛，广畜积，以实仓廪，备水旱，故民可得而有也。

——《汉书•食货志》

请回答：根据材料，结合商鞅、晁错所处的时代背景，从目的和结果两方面评述两人的重农主张。

 反思总结

附答案：选择：BABBB 材料题：（1）商鞅处于战国兼并战争时代，认为只有发展农业，国家才能强大；百姓从事农业，则易于治理驱使。这是赢得兼并战争的保证。这种主张的实行，为日后秦统一六国奠定了基础。（2）晁错处于西汉初年经济凋敝时期，主张通过发展农业生产满足人民基本生活，缓和社会矛盾，稳定统治秩序，恢复社会经济。这种主张的实行，为“文景之治”的出现奠

历史必修2课时教学案 编号：7 编制者：葛美玉 使用时间：09年3月 日 班级：

姓名：

第6课近代前夜的发展与迟滞

 课程标准：了解“重农抑商”“海禁”等政策及影响，分析中国资本主义萌芽缓慢发展的原因。 知识重点：重农抑商、海禁、中国资本主义萌芽  旧课复习：

 新课学习――先预习，再学习，后巩固

一、近代前夜的发展

（一）传统经济：农耕经济的高度发展（简单了解）

1、农业的发展

2、手工业的发展

3、商业的发展

4、明清国力强盛

（二）新的经济因素：资本主义萌芽

1、产生的时间和地点：

2、原因：

3、含义：（从中概括出资本主义萌芽产生的三个要素）

4、萌芽的典型表现：

5、阻碍萌芽发展的因素（1）

（2）

（3）

（4）

二、近代前夜的危机

1、危机的原因（结合教材和课后阅读与思考）

2、危机的表现：

巩固练习：

1、下列关于明清农业发展状况的表述，正确的是（A 水稻的种植南北比较普遍

B 玉米、番薯等高产作物引进）C 粮食产量减少，经济作物增多 D 耕地面积日益缩小

2、明清时期商业和手工业发展，最重要的影响是（）

A 造成货币制度的变化

B 促进了对外贸易的繁荣

C 促进了城镇集市的发展

D 促成了雇佣劳动关系的产生

3、明朝中后期资本主义萌芽产生的主要标志是（）

A 出现了不少工商业繁荣的城市

B 白银成为普遍流通的货币

C 制瓷业中出项很细的技术分工

D “机户出资，机工出力”

4、体现江西景德镇制瓷业产生资本主义萌芽的史实是（）

A 官办手工工场

B 民间小手工作坊

C 分散的雇工集中起来的民营劳动组合 D “机户出资，机工出力”

5、清朝实行重农抑商和闭关锁国政策产生的影响是（）

① 阻碍了资本主义萌芽的发展 ② 强化了自给自足的自然经济 ③ 造成了中国的日益落后 ④ 加速了小农经济的解体

A ①③④ B ②③④ C ①②④ D ①②③  反思总结

答案：BDDCD

第四篇：高中化学继续教育作业2

高中化学继续教育2012作业

常见错误与问题 1 ：由简单的单体写出聚合反应方程式（特别是缩合聚合反应方程式）、聚

合物结构式，或由简单的聚合物结构式分析出它的单体。

解决策略：可以利用教材的思考与交流，布置任务：请你观察加聚反应特点，找出可以断开的键和新生成的键，尝试写出这些单体的聚合物。总结从单体到聚合物书写的特点，落实从单体到聚合物的书写方法。此外，利用丁二烯和乙炔的加聚反应可以进一步加深学生对于加聚反应的理解与掌握。在这里要说明的是，加聚物结构式的写法与过去惯用的方法一致，并没有变化。在学与问中提到的聚合物到单体的拆分，可以利用这个活动，完成从单体到聚合物，从聚合物到单体的教学，逆向的讨论可以再次强化学生对于如何成键的认识，更全面地

认识聚合物。

方法 1 ：边键沿箭头指向汇合，箭头相遇成新键，键尾相遇断键成单体；

方法 2 ：半键还原法。（从一端开始，邻位出半键）

学生常见错误与问题 2 ：高分子结构对性能的影响。

解决策略：通过案例教学，例如低压聚乙烯（高密度聚乙烯），高压聚乙烯（低密度聚乙烯），合成橡胶（有弹性），合成纤维（柔软有弹性），结合材料性能与结构示意图，帮助学生建立

高分子结构对性能的影响的感性认识。

第五篇：语文：第二单元测试(新人教必修2)

高一语文第三单元测试题

说明：本试题分为一、二两卷，请把答案写在答题卡上。总分：100分 考试时间： 90分钟 第Ⅰ卷

一、选择题。每小题3分，共15分。

1.下列加点字的注音全都正确的一组是： A.渣滓（zǎi）战栗（lì）逡巡（qūn）懵懂（měng）．．．．B.耸身（sǒng）嗤笑（chǐ）濡养（rú）微蹙（cù）．．．．C.攥住（zuàn）海市蜃楼（shèn）呓语（yì）干瘪（biě）．．．．D.附丽（fù）粗糙（cào）差强人意（chāi）啼笑皆非（tí）．．．．

2.下列各组词语中有错别字的一组是：

A.淫佚 干涸 一蹶不振 万劫不复 B.锁屑 枷锁 席不暇暖 相濡以沫 C.瞳孔 希冀 因循守旧 玉树临风 D.承载 憧憬 吊儿郎当 生死攸关

3.下列各句中，加点的成语使用恰当的一句是：

A.那本介绍学习方法的书出版后，受到中小学生和家长们的热烈欢迎，一时洛阳纸贵。．．．．B.科技发展带来的便利是不容分说的，千里之外的问候，只要一个短信，瞬间就能完成。．．．．C.假以时日，我们可以巧立名目，开发大批新颖别致的陆游项目，为景区再添光彩。．．．．D.学习了他的先进事迹后，我们每一个青年都应该追本溯源，看看自己做得如何。．．．．

4、依次填入下列各句横线上的词语，最恰当的一项是

①如果陈水扁冥顽不化，一意孤行，制造“台独”，必将给台湾人民带来深重灾难。

②政绩是一个干部在为人民服务的过程中，发挥自己的聪明才智所创造的。

③我 认为城市的标志性建筑一定能对整个城市的形象和经济有多大的改变，城市标志性建筑及其周围的交通环境能在一定程度上体现出城市的人文美学特征。A．事变 绩效 不是/但是 B．事端

业绩

不但/而且 C．事端 绩效 不但/而且 D．事变

业绩

不是/但是

5、下面横线上填入最恰当的句子应是： 百年以来，中国人曾被讥为一盘散沙。一时间内，它凝聚不起来，这不怨沙，而怨没有吸沙的磁盘。

A．其实，这是对中国人的污蔑 B．其实，中国人的心并不散

C．如果硬要比作沙，那么，中国人不是泥沙，而是铁沙 D．如果硬要比作沙，那么，总有一天它会凝聚成坚固的堡垒

二、默写。每空1分，共15分。

6．静女其娈。，说怿女美。7．。匪女之为美，美人之贻。

8．氓之蚩蚩，，来即我谋。9．士之耽兮，；女之耽兮。10．日月忽其不淹兮。11．惟草木之零落兮。12．劝君更尽一杯酒。13．洛阳亲友如相问。14．沉舟侧畔千帆过。15．近水楼台先得月。16．接天莲叶无穷碧。第Ⅱ卷

三、阅读下面一段文言文，并翻译划线的句子。（5分）

长沮、桀溺耦而耕。孔子过之，使子路问津焉。长沮曰：“夫执舆者为谁？”子路曰：“为孔丘。”曰：“是鲁孔丘与？”曰：“是也。”曰：“是知津矣。”问于桀溺。桀溺曰：“子为谁？”曰：“为仲由。”曰：“是孔丘之徒与？”对曰：“然。”曰：“滔滔者天下皆是也，而谁以易之？且而与其从辟人之士，岂若从辟世之士哉？櫌而不辍。子路行以告。夫子怃然曰：”鸟兽不可与同群，吾非斯人之徒与而谁与？天下有道，丘不与易也。” 17．孔子过之，使子路问津焉。（2分）

译文：。18．滔滔者天下皆是也，而谁以易之？（3分）

译文：

四、阅读理解（20分）

提醒幸福

①我们从小就习惯了在提醒中过日子。天气刚有一丝风吹草动，妈妈就说，别忘了多穿衣服。才结识了一位朋友，爸爸就说，小心他是骗子。你取得了一点成功，还没有乐出声来，所有关心你的人一起说，别骄傲！你沉浸在欢乐中的时候，自己不停地对自己说，千万不可太高兴，苦难也许马上就要降临„„

②我们已经习惯了提醒，提醒的后缀词总是灾祸。灾祸似乎成了提醒的专利，把提醒也染得充满了淡淡的贬义。

③我们已经习惯了在提醒中过日子。看的见的恐惧和看不见的恐惧始终像乌鸦盘旋在头顶。

④在皓月当空的良宵，提醒会走出来对你说：注意风暴。于是我们忽略了皎洁的月光，急急忙忙做好风暴来临前的一切准备。当我们睁大眼睛枕戈待旦之时，风暴却像迟归的羊群，不知在哪里徘徊。当我们实在忍受不了等待灾难的煎熬时，我们甚至会恶意期盼风暴早些到来。

⑤在许多夜晚，风暴始终没有降临。我们辜负了冰冷如银的月光。

⑥风暴终于姗姗地来了。我们怅然地发现，所做的准备多半是没用的。事先能够抵御的风险毕竟有限，世上无法预计的灾难却是无限的。战胜灾难靠的更多的是临门一脚，先前的惴惴不安都帮不上忙。

⑦当风暴的尾巴终于远去，我们回到凌乱的家园。气还没有喘匀，新的提醒有智慧地响起来，我们又开始对未来充满恐惧的期待。

⑧人生总是有灾难。其实大多数人早已练就了对灾难的从容，我们知识还没有学会灾难间隙的快活。我们太多注重了自己警觉苦难，我们太忽视了提醒我们幸福。

⑨请从此注意幸福！

⑩幸福也需要提醒吗？

⑾提醒注意跌倒„„提醒注意路滑„„提醒受骗上当„„提醒荣辱不惊„„先哲们提醒了我们一万零一次，却不提醒我们幸福。

⑿也许他们认为幸福不提醒也跑不了的。也许他们以为好的你自会珍惜，用不着谆谆告诫。也许他们太崇尚血与火，觉得幸福无足挂齿。他们总是站在危崖上，指点我们逃离未来的苦难。

⒀但避去苦难之后的时间是什么？ ⒁那就是幸福啊！

⒂享受幸福是需要学习的，当幸福即将来临的时刻需要提醒。人可以自然而然地学会感官的享乐，人却无法天生地掌握幸福的韵律。灵魂的快意同器官的舒适像一对孪生兄弟，时而南辕北辙。

⒃幸福是一种心灵的震颤。它像会倾听音乐的耳朵一样，需要不断的训练。

⒄简言之，幸福就是没有痛苦的时刻。它出现的频率并不像我们想象的那样少。人们常常只是在幸福的金马车已经过去很远，拣起地上的金鬃毛时说，原来我见过她。

⒅人们喜爱回味幸福的标本，却忽略幸福披着露水散发清香的时刻。那时侯我们往往步履匆匆，瞻前顾后不知在忙些什么。世上有预报台风的，有预报蝗虫的，有预报瘟疫的，有预报地震的，却没有人预报幸福。

19．作者为什么要提醒幸福？（3分）

20．作者在文中不止一次提到“幸福”，试分析作者笔下“幸福”有什么含义？（3分）

21．作者认为人生有灾难也有幸福，对待灾难和幸福应该各持什么态度？（4分）

22．第⑥自然段中加点的“临门一脚”，我们应该怎样理解？（5分）

23．第⒄自然段中“它出现的频率并不像我们想象的那样少”一句中，“它”指什么？为什么我们会感觉“那样少” ？（5分）

五、语言表达。（5分）

下面是名人巧答的故事，请试着替名人作答。

24．有一次，林肯正在擦皮靴，某外交官不无揶揄地问：“总统先生，你总是擦自己的靴子吗？”林肯不动声色地回答：“。”

六、作文

依依翠柳，郁郁繁花，嫩嫩春笋，茵茵小草„„万物被温暖照亮，生机勃勃，尽情展示大自然的绚丽。在青春旅途中，你也常被温暖照亮：眷眷亲情，殷殷师恩，醇醇友爱„„让你坎坷变坦途，郁闷变快乐，单调变精彩，蓬勃向上，纵情演义成长的浪漫。请以“被温暖照亮”为话题，写一篇文章。

要求：①写一篇记叙文，题目自拟。②500字左右。③ 要有自己的体验和感悟。④书写要规范、整洁。

高一语文第二单元测试题答案

一、选择题。每小题3分，共15分。

1、C（A 渣滓zǐ B 嗤笑chī D 差强人意chā 粗糙 cāo）

2、B（锁——琐）

3、A（洛阳纸贵：称颂杰出的作品风行一时。不容分说：分说指辩白，解说。不容人分辨解释，不容许分辨说明。巧立名目：变法儿定出些名目来达到某种不正当的目的。追本溯源：比喻追究事情发生的原因。）

4．D（事变:军事政治方面的重大变故。事端：事故，纠纷。绩效：成绩、成效 业绩：建立的功劳和完成的事业；重大的成就。）5．C

二、默写。每空1分。6．贻我彤管 彤管有炜 7．自牧归荑 洵美且异 8．抱布贸丝 匪来贸丝 9．犹可说也 不可说也 10．春与秋其代序 11．恐美人之迟暮 12．西出阳关无故人 13．一片冰心在玉壶 14．病树前头万木春 15．向阳花木易为春 16．映日荷花别样红

三、文言文阅读

17．孔子路过，让子路去询问渡口在哪里

18．像洪水一样的坏东西到处都是，你们同谁去改变它呢？

四、现代文阅读

19．人们总认为自己生活在痛苦之中，不珍惜自己已经拥有的幸福。

20．作者笔下的幸福是指没有痛苦的时刻。21．我们对待灾难要敢于面对它并且想方设法战胜它；对待幸福要充分珍惜并且要学会享受幸福，这样才能快乐相伴。22．“临门一脚”指当你处在幸福与灾难的边缘时，要敢于打破传统的观念，冲破阴霾，这样才能得到幸福。23．“它”指幸福。本来幸福并不少，但是人们习惯于提醒灾难，故而幸福显得少了许多。

五、语言表达

24．是啊，那你是经常擦谁的靴子呢？