质量守恒定律提高作业练习(A卷)【好资料推荐】[推荐5篇]

第一篇：质量守恒定律提高作业练习(A卷)【好资料推荐】

质量守恒定律提高作业练习

一、选择题

1、在化学个数为[

]

中，若生成a个分子，则参加反应的氧原子

2、在=2C的反应中，C的化学式为

[

]

3、下列化学方程式书写正确的是 [

]

4、根据质量守恒定律，反应

中，Z的化学式为：[

]

5、在化学方程式确的是

[ ] A．1、2、2、3

B．4、14、8、12 C．2、7、4、6

D．3、5、6、8

中，系数x、y、z、w的数值正

6、加热a g 氯酸钾和b g二氧化锰的混合物，待完全反应后得到氯化钾c g，生成氧气的质量为 [

]

7、下列化学方程式中，书写错误的是

[

]

8、下列反应属于置换反应的是 [ ]

9、若有A g 氯酸钾与B g 二氧化锰的混合物，加热至反应完全要得到C g 氯化

钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量是 [ ]

10、在化学反应子个数是[

]

中，若生成m个分子，参加反应的氧原A．m

B．m/C．4m

D．2m

二、填空题： 本大题共30小题，从第11小题到第33小题每题2.0分 小计46.0分； 从第34小题到第35小题每题3.0分 小计6.0分； 从第36小题到第40小题每题4.0分 小计20.0分； 共计72.0分。

11、12g碳和34g氧气反应后，可得到_______ g二氧化碳．

12、11.2g铁与稀盐酸反应, 生成的气体恰好能跟____g氯气反应生成氯化氢(保留一位小数)

13、已知氯化钡(BaCl)跟稀硫酸反应生成硫酸钡(BaSO)和盐酸 2(BaCl+HSO ＝BaSO↓+2HCl).2244将20.8g氯化钡加到足量的硫酸中,充分反应后生成沉淀____g(保留一位小数)

14、19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气, 全部用来与氧化铜反应, 可还原出____ g铜(保留一位小数)

15、在A＋B＝C＋D的反应中，5g A物质跟4g B物质恰好完全反应，生成3g C物质和____g D物质，这是根据_________定律进行上述计算的．

16、相同质量的氧化汞、氯酸钾、水和高锰酸钾完全反应后生成氧气最多的是________。

17、设R为一未知元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变：，则 x、y的数值为： x=____，y=____。

18、磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷。磷、氧气、五氧化二磷的质量比是_______。

19、用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少________g。

20、在化学反应2A＋B=2C＋D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为

44，则C的式量为_________．

21、在锌跟稀硫酸的反应中, 生成物中的固体与气体的质量比为____∶2

22、在________.反应中，反应物与生成物的质量比为

23、用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气________g。（保留一位小数）

24、已知A＋B→C＋D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比__________．

25、若要制取10g铜, 至少需要用____g氧化铜跟过量氢气反应.(保留一位小数)

26、相同质量的高锰酸钾和氯酸钾完全分解，氯酸钾生成的氧气比高锰酸钾____________（多或少）．

27、10g的Cu、CuO混合粉末, 高温下通入干燥氢气,至质量不再减轻为止, 冷却后剩余残留固体物的质量为8.4g.原混合物中CuO的质量分数为___________%(Cu相对原子质量取64)(计算结果取整数)

28、将含有杂质的金属M3.5g,投入到50g20%盐酸中, 生成物中M显+n价.二者恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)测得生成的氯化物中含氯元素74.7%,该金属的纯度为_____%(保留一位小数)

29、相同质量的磷和硫完全燃烧，硫消耗的氧气比磷消耗的氧气________．（多或少）．

30、实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气,反应前二氧化锰占固体质量的25%, 反应后剩余固体中二氧化锰占32.7%,氯酸钾的分解率为______%(计算过程保留三 位小数,结果保留整数)

31、用氧化物X测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为

X＋5CO

I2＋5CO2 根据生成CO2的多少，可测定CO的含量，则X的化学式是________．

32、今有化学反应：表示为_______________．

33、相同质量的镁和锌分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气多的是_______．（填金属名称）

34、书写化学议程式要注意的两个原则：一是_____________,二是_____________Mg与

高温下化学议程式是：，该，则生成物Z的化学式可能用X、Y反应中作为还原剂的是________.35、24.5g 氯酸钾与2g 二氧化锰混合加热，待不再产生氧气后冷却，称量剩余固体物质的质量为16.9g，则生成氧气的质量是______ g，剩余氯化钾的质量________ g，二氧化锰的质量是______．

36、8g S在中充分燃烧生成________g.的质量比为________，如果有37、16.25g锌与足量的稀硫酸反应，生成的氢气需电解________g水，才能得到。（保留一位小数）

38、物质X，Y，Z可发生反应：X＋3Y＝2Z，现有12g X与足量的Y反应后，生成24g Z，则X，Y，Z的式量之比为_______．

39、加热某二价金属的碳酸盐10g，当全部分解时，得到金属氧化物6.48g，则该金属碳酸盐的式量为_________．

40、在4Al+3O2AlO的反应中,①______份质量的铝与②________份质量的氧气反应, 生成204份质量的三氧化二铝.2

23三、简答题： 本大题共10小题，从第41小题到第42小题每题2.0分 小计4.0分； 从第43小题到第47小题每题4.0分 小计20.0分； 第48小题为6.0分； 第49小题为9.0分； 第50小题为14.0分； 共计53.0分。

41、将氨气通入装有黑色氧化铜粉末的试管中加热，生成红色的铜和水及一种单质气体，已知该气体为空气的主要成分，试写出反应的化学方程式___________．

42、配平下列化学方程式：

43、配平下列化学方程式：

44、配平下列各反应的化学方程式:

45、往中加入少量，就能使

在较低温度下很快放出氧气，用两个化学方程式表示其中原因

46、配平下列化学方程式：

47、配平下列化学方程式：

48、某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现在还未知的物质X．此人发布新闻说：“我制造出了一种新元素X．”请分析后判断：此人的话是

________________________，因为________________________________．

49、写出下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型，并计算各物质间的质量比

(1)铝跟氧气反应生成氧化铝

（）化学方程式： 质量比：

(2)加热碳酸氢钠，生成碳酸钠、水和二氧化碳

（）化学方程式： 质量比：

(3)铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜

（）化学方程式： 质量比：

50、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：(1)镁带在空气中燃烧

（）(2)加热碳酸氢铵生成氨气(3)点燃红磷

（）(4)锌粒与盐酸反应

（）(5)氢气在空气中燃烧

（）、水和二氧化碳

（）6(6)氯酸钾和二氧化锰共热制氧气

（）(7)氢气通过灼热的氧化铜()

四、计算题： 本大题共5小题，第51小题为4.0分； 从第52小题到第54小题每题6.0分 小计18.0分； 第55小题为12.0分； 共计34.0分。

51、某厂由于忽视科学管理，将一批铁块堆在潮湿的厂院中，造成严重氧化生锈（假定铁锈成分是Fe2O3且未脱落，）化验员从100t被氧化的铁块中取出试样40g，放入足量盐酸中，反应后生成1g氢气，试求这100t没有被氧化的铁的质量．

52、在硬质玻璃管内放入4.5g氧化铜粉末，用一氧化碳还原它，在停止加热并冷却后，称得硬质玻璃管里固体粉末为4g，求有几克氧化铜被还原．

53、7.2g镁与足量的稀硫酸反应，生成的氢气与多少克氯酸钾分解得到的氧气恰好完全反应？

54、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将加了13.2g，求：（1）参加反应的的质量

通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增（2）求生成物的质量

55、在标准状况下氢气密度为0.09 g/L，问标准状况下：（1）10 L氢气的质量是多少？（2）1.8 g氢气的体积是多少？

质量守恒定律提高作业练习(A卷)试卷标准答案

（总分：169 考试时间：184分钟）

一、选择题一（只有一个正确答案）： 本大题共10小题，从第1小题到第10小题每题1.0分 小计10.0分； 共计10.0分。

1、◆标准答案：B

2、◆标准答案：C

3、◆标准答案：D

4、◆标准答案：A

5、◆标准答案：C

6、◆标准答案：C

7、◆标准答案：D

8、◆标准答案：B

9、◆标准答案：C

10、◆标准答案：D

二、填空题： 本大题共30小题，从第11小题到第33小题每题2.0分 小计46.0分； 从第34小题到第35小题每题3.0分 小计6.0分； 从第36小题到第40小题每题4.0分 小计20.0分； 共计72.0分。

11、◆标准答案：44

12、◆标准答案：14.2

★ 试题详解： 解: 设反应的氯气为x g

H+Cl＝2HCl 271 8

＝

71×11.2 x＝ ＝14.2(g)56

13、◆标准答案：23.3

★ 试题详解： 解: 设生成沉淀(BaSO

4)为x g

BaCl2+H2SO4＝ BaSO4

↓+2HCl

208

233

20.8(g)

x

＝

233×20.8

x＝

＝23.3(g)208

14、◆标准答案：19.2

★ 试题详解： 解: 设生成铜为X g

Zn+2HCl＝ZnCl

2+H2

↑

H2+CuO Cu+H2

O可得关系式

Zn─→H2─→Cu

19.5

x

＝

19.5×64

x＝

19.2(g)65

15、◆标准答案：6;质量守恒

16、★ 试题详解：

17、◆标准答案：2;3

18、★ 试题详解： 31 ：40 ：71

19、◆标准答案：24

20、◆标准答案：64

21、◆标准答案：161

★ 试题详解： 解: 设反应中生成物中固体为X气体为Y

22、★ 试题详解： 1∶8∶9

23、◆标准答案：0.2

24、★ 试题详解： 2∶

25、◆标准答案：12.5

★ 试题详解： 解: 设至少需要用x g氧化铜

CuO+H2Cu+H2O 80

10 x

＝

80×10 x＝

＝12.5(g)

26、◆标准答案：多

27、◆标准答案：80

★ 试题详解：解:设原混合物中CuO含量为X g

CuO+HCu+HO

减重

280

80-64＝16

x

10-8.4＝1.6

＝

X＝8(g)

×100%＝80%

28、◆标准答案：94.1

★ 试题详解： 解:据题意生成的氯化物为MCln.金属M含量为(1-74.7%)＝25.3%则M的相对原子质量可表示为度为X

2M+2nHCl＝2MCln+H↑

2×25.3%设金属M的纯

关系式

2M─────→2nHCl

2××25.3%

2n×36.5

3.5X

50×20%

2n×36.5

解 X＝94.1%

2×

×25.3%＝

50×20%

29、◆标准答案：少

30、◆标准答案：80

★ 试题详解： 解: 设KClO

3分解率为x 设MnO2的质量为1个质量单位

反应前KClO3的质量为

×75%＝3 分解的KClO3的质量为3x, 剩余的KClO3

质量为3-3x 反应后生成的KCl质量为-1-(3-3x)＝3x-0.942

＝

x＝80%

31、★ 试题详解： I2O5

32、★ 试题详解：

33、◆标准答案：镁

34、★ 试题详解：必须以客观事实作基础,要遵循质量守恒定律,Mg

35、★ 试题详解： 9.6,14.9,2

36、★ 试题详解： 1∶1∶2 ； 16g

37、◆标准答案：4.5

38、★ 试题详解： 3∶1∶39、◆标准答案：125

40、◆标准答案：108;96

三、简答题： 本大题共10小题，从第41小题到第42小题每题2.0分 小计4.0分； 从第43小题到第47小题每题4.0分 小计20.0分； 第48小题为6.0分； 第49小题为9.0分； 第50小题为14.0分； 共计53.0分。

41、★ 试题详解：

42、★ 试题详解：

43、★ 试题详解：

44、★ 试题详解： 1.（4.5.4.6.）2.（2.3.1.6.）

45、★ 试题详解：

46、★ 试题详解： 4,5,2;3,2,2,3

47、★ 试题详解：

48、★ 试题详解： 错误的,化学变化中元素的种类不会变，即化学反应中不会生成新的元素

49、★ 试题详解：

50、★ 试题详解：

四、计算题： 本大题共5小题，第51小题为4.0分； 从第52小题到第54小题每题6.0分 小计18.0分； 第55小题为12.0分； 共计34.0分。

51、★ 试题详解： 解：设生成1g 氢气所需纯铁X g

x

x＝28(g)

答：略

52、★ 试题详解：

53、★ 试题详解：

找关系式：Mg～H2

2H

2～O2

3O2

～2KClO

3答：略。

54、★ 试题详解：

答：（1）13.2g（2）31.8g

55、◆标准答案：0.9g;20L 16

第二篇：质量守恒定律初级练习1

1．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数

2．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为

A．(a+b-c)克 B．(a-b-c)克 C．(a-b)克 D．(a-b+c)克（）

3．下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数

⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是()

A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

4、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质 量守恒定律

（B）24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克

（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律

（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应

5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4

6、在反应2Mg + O2 ==2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）

A、48：32：80 B、24：32：40 C、24：32：64 D、24：32：80

7、对化学方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的读法，错误的是（）

A、氢气在氧气中燃烧生成水 B、氢气加氧气等于水 C、在点燃条件下，每两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子 D、在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水

8、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。

9、将24.5克氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9克，则产生气体____克。

10、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为____ 克

8、已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_____元素，可能含有___元素。11、12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水,（1）若消耗氧气的质量为９.6克，则该化合物中有什么元素？（２）若消耗氧气的质量为８.6克，则该化合物中有什么元素？

12、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？

制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克? 13、122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解后，剩余产物中有二氧化锰多少克，有氯化钾多少克？

14、现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁，试计算最多可炼得含杂质为3%的生铁质量。（提示：炼铁反应为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2）

15、有一块不纯的锌片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4克氢气，求此锌片中含锌的质量分数。（反应的化学方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）

16、现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。

求：（1）生成氧气的质量；

（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？

第三篇：质量守恒定律教案及练习

科学中考复习：质量守恒定律教案及练习

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一.知识教学点

1.质量守恒定律的含义。2.质员守恒定律的本质分析。3.质量守恒定律的应用。二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：质量守恒定律的含义。

2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？

(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？

4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。三.教学步骤(一)明确目标(二)整体感知

本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。(三)教学过程

[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？

[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。[板书]：一.质量守恒定律

[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应 [实验]：演示课本第70页：实验4-2 [学生活动]：认真观察、思考。

[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量

c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。

[板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？

[目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。)[总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。

二.质量守恒定律的应用

[提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完 全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？

[目的]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。[结论]：符合质量守恒定律。

[目的意图]：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总和”等)的理解和认识。(四)总结、扩展

1.质量守恒定律的原因归纳为四不变： 宏观：化学反应前后元素的种类不变

微观（实质）：原子的种类不变

原子的个数没有增减 原子的质量没有变化

2.理解和应用质量守恒定律时注意以下几点

从而揭示反应物与生成物的质量关系的定

(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。

(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。

(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。质量守恒定律 教学目标

知识目标

通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；

根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

能力目标

提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

情感目标

通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；

使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

教学建议

教材分析

质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。教法建议

引导学生从关注化学反应前后“质”的变化，转移到思考反应前后“量”的问题上，教学可进行如下设计：

1．创设问题情境，学生自己发现问题

学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取“自我发现的方法来进行教学”。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。

2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案

学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。

3．反思研究过程、总结收获和不足

探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。

教学设计方案

课题：质量守恒定律

重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用 教学过程：

创设情境： 复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？

投影：反应文字表达式

氯酸钾 → 氯化钾 ＋ 氧气

氢气 ＋ 氧气 → 水

氢气 ＋ 氧化铜 → 铜 ＋ 水

引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？

思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化；对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。

引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。

设计与实施实验：

讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。

交流设计方案

评价设计方案

教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。

1．实施实验：

同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。

指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题

1．依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。

2．对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。

3．汇报实验结果

引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果

同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？

汇报：

1．实验内容

2．实验结果

反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）反应后物质总质量为_______g。______g，反应前后物质总质量是否发生变化_______。

3．演示实验

演示：白磷燃烧前后质量测定。

1．观察记录

反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。

2．书写反应文字表达式

3．实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。

总结：

思考：通过以上几个实验你能得到什么结论

科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）

提问：哪位同学试着回答什么是质量守恒定律

板书：

一、质量守恒定律内容（略）

讨论：化学反应前后质量守恒原因

问题讨论：

为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。

投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。

板书：

二、化学反应前后质量守恒的原因。

1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

2．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究过程：

通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获？

总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。

板书设计：

第一节 质量守恒定律

一、定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

反应前总质量 =反应后总质量

g g

磷 ＋ 氧气 → 五氧化二磷

二、化学反应前后质量守恒原因

探究活动 ：通过实验探究化学反应前后质量是否发生变化。

（1）根据提供的仪器和药品设计实验方案。

（2）交流与评价。（3）实施实验。（4）汇报讨论。

典型例题

例1 镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

选题目的：本题目的在于考察学生是否真正理解质量守恒定律

思路分析：

在应用质量守恒定律时，要确实理解定律中“参加”和“生成”两个词在具体化学反应中的含义。镁带在空气中燃饶参加反应的物质不仅有金属镁还有空气中的氧气依据质量守恒定律金属镁和空气中氧气的质量和为生成物氧化镁的质量。

解答：

此说法不对。镁带在空气里燃饶，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量重。

启示：

对于知识来说不仅要记住，而且要真正理解。

例2 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。

选题目的：

本题是考察学生对质量守恒定律本质--原子的三不变（化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没发生变化）的认识和应用。

思路分析：

蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可初步表示为：蜡烛+O2--CO2 +H2O

根据原子种类在反应前后不变的道理可知，生成物中碳、氢原子来自可燃物，但不能确定生成物中的氧原子是全部来自空气中的氧气，还是一部分来自空气中的氧气、另一部分来自蜡烛，所以只能证明蜡烛中可能含有氧原子，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的基本单元。

解答：蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。

启示：能灵活运用知识比只记住知识更重要。

习题精选

一、选择题 1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（）

A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥

2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）

A.18克

B.7克

C.8克

D.6克

3．对质量守恒定律的解释正确的是（）

A.化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。

B.化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。

C.在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

D.在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。

4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）

A.（a-b）克 B.（a-b-c）克 C.（a+b-c）克 D.（a-b+c）克

5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）

A.C2H4 B.CH4 C.C2H2 D.C6H6 6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）

A.镁条放入盐酸中 B.高锰酸钾固体受热分解

C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D.在空气中加热铜粉

7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）

A.镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。

B.镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。

C.镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。

D.镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。

8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）

A.60克 B.80克 C.90克 D.120克

参考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

二、填空题

将A物质25克、B物质5克混合加热，反应后的物质中，A仍有10克，B已完全反应，同时生成C物质11克，还有一种生成物D。则这个化学反应中，参加反应的反应物及生成物的质量比A:B:C:D为： __________。

答案：15:5:11:9

三、问答题

根据质量守恒定律解释下列问题：

（1）蜡烛燃烧后，质量减轻。

（2）红磷在氧气中燃烧后，生成物质量比红磷的质量大。

第四篇：质量守恒定律初级练习4

一、选择题

1、对质量守恒定律的解释正确的是

A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变

C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化

Ｄ、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数

2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 A、4克 B、3克 C、5克 D、6克

3、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变 A、质子 B、原子 C、电子 D、分子

4、根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为 A、A3B2 B、A2B3 C、AB2 D、AB3

5、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 A、O、H、C B、N、H、O C、N、O、H D、C、H、O、N

6、在化学反应A+B→C，3克A跟足量的B充分反应，生成11克C，则参加反应的B的质量是

A、3克 B、5克 C、8克 D、11克

7、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为 A、1 ：5 B、1 ：4 C、4 ：1 D、5 ：1

8、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是 A、R2O3 B、R2O C、RO D、RO2

9、根据质量守恒定律判断，在2AB2+B2=2C这一反应中，C物质的化学式是 A、A2B B、AB2 C、AB3 D、AB

10、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为

A、（a-b）克 B、（a-b-c）克 Ｃ、（a+b-c）克 Ｄ、（a-b+c）克

二，填空题

1、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_____；二氧化锰的质量百分含量和原来相比_____（填增加、减少、不变）

2、_______的各物质的质量总和，等于________生成的各物质的_________。这个规律叫质量守恒定律。

3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3 : 5，则D为_______克

4、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_______镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律__________（填符合或不符合）

5、A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克 参考答案：

一、1．答案：Ｃ

分析：从本质上看，在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，而每种原子的质量是固定的，所以反应前后各物质的质量总和必然相等，所以Ｃ正确 Ｄ的说法错误，例如：2H2 + O2 2H2O 在反应前是2个氢分子，1个氧分子，而反应后是只有2个H2O分子，这时反应前后的分子数不相等 2．答案：Ｄ

分析：根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量为9克，生成物总质量也应为9克，则生成D的质量为9克-3克 = 6克

3． 答案：Ｄ

分析：因为化学反应前后的原子数目和种类没有变化，又因为题中A、B、C选项中的微粒是原子的组成部分，因原子不变，所以A、B、C也是不变的，故选D 4．答案：Ｃ

分析：根据质量守恒定律、化学反应前后各元素的原子种类和数目不变。在反应物中共有A原子3个，B原子6个，C原子2个。生成物中已有2C，说明3x中含3个A原子和6个B原子，则每个x分子中含1个A原子和2个B原子，其化学式为AB2 5．答案：Ｄ

分析：反应后有NH3：氮元素（N）氢元素（H）有H2O：氢元素（H）氧元素（O）有CO2：碳元素（C）氧元素（O）

根据质量守恒定律，反应前应有N、H、C、O四种元素

又因为本反应是分解反应，即反应物只有一种，所以这种物质应含有N、H、C、O四种元素

6．答案：Ｃ

分析：反应前：A（3g）B待定 反应后：C（11g）

B参加反应的质量为11g-3g = 8g 7．答案：Ｄ

分析：反应前：A 10g B 10g C 10g 共30g 反应后：A 0g B待定 C 19g（10+9）D 3g 共30g 则B余下的质量为：30G-3g-19g = 8g 则B参加反应的质量为：10g-8g = 2g 则反应中A 与B的质量比为：10g ：2g = 5 ：1 8．答案：Ｂ

分析：本题只能采用寻找相对式量的方法解题： Ａ：R2O3的式量：2R + 3Ｏ = 2×39 + 3×16 = 126 Ｂ：R2O的式量：2R + O = 2×39 + 16 = 94 C：RO的式量： R + O = 39 + 16 = 55 D：RO2的式量：R + 2O = 39 + 2×16 = 71 故选B 9．答案：Ｃ

分析：根据质量守恒定律化学反应前后各元素的原子种类和数目不变，在反应物中只有A原子 2个，B原子6个，则说明2C中应含A原子2个，B原子6个，则C中应有A原子1个，B原子3个，故选Ｃ 10．答案：Ｃ

分析：根据质量守恒定律化学反应前后各元素的原子种类和数目不变，在反应物中只有A原子 2个，B原子6个，则说明2C中应含A原子2个，B原子6个，则C中应有A原子1个，B原子3个，故选Ｃ

二、1．答案：不变；增加

分析：第一空：是因为二氧化锰是催化剂，在化学反应前后的质量不发生变化

第二空：是因为二氧化锰的质量是在反应前后不变，而反应后固体的总质量减少（因为有氧气生成），所以二氧化锰的质量百分含量和原来比增加

2．答案：参加化学反应；反应后；质量总和

分析：这是质量守恒定律的定义 3．答案：1克

分析：根据质量守恒定律，反应后的总质量为1.6克，又因为生成C和D的质量比为3 : 5，则D占反应后总质量的5/8，即1克 4．答案：变大；符合 分析：因为反应生成的氧化镁的质量是参加反应的镁和氧气质量的加和，所以这符合质量守恒定律。

5．答案：0.6；1.8 分析：根据质量守恒定律，反应后的总质量为2.4克，又因为生成物C和D的质量比为1 : 3，则C是反应后总质量的1/4，即0.6克，则D为1.8克

第五篇：高考考前作业练习卷(三)

高考考前作业练习卷

（三）1．一般来说，家庭农场是指以家庭成员为主要劳动力，利用从在农民手中采用出让、入股、租赁等方式流转来的土地，从事农业规模化、集约化、商品化生产经营，并以农业收入为家庭主要收入来源的新型农业经营主体。“家庭农场”的经营模式

①改变了我国农村的所有制结构，促进了我国农村经济的发展

②更加强调市场对促进农村土地等资源的优化配置

③作为非公有制经济新形式推动我国农村经济的发展 ④可以按照企业管理模式来核算生产成本和加强管理

2．中共十八届三中全会提出要积极发展混合所有制经济。允许更多国有经济和其他所有制经济发展成为混合所有制经济，国有资本投资项目允许非国有资本参股。这一改革有利于 A．提高公有制经济在各领域中的分布比例 B．推动各种所有制经济相互促进、共同发展

C．发挥混合所有制经济对经济发展的主导作用 D．调整上层建筑以激发各种所有制企业的活力

3．2014年2月，国务院出台了《关于建立统一的城乡居民基本养老保险制度的意见》。《意见》指出，城乡居民养老保险采用个人缴费、集体补助和政府补贴相结合的筹资方式。这表明

①初次分配和再分配都注重公平

②公共物品的供给要由市场来决定 ③财政是改善人民生活的物质保障

④我国政府致力于推进城乡发展一体化

A．①②

B．②④

C．①③ D．③④

4．“五水共治”（即治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水）是浙江省政府推进新一轮科学发展的关键之策。因为它

①既保增长又控物价 ②既调结构又促转型 ③既优环境更惠民生 ④既扩投资更促生产 A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

5．2014年人们纷纷发问“时间都去哪儿了”。德国慕尼黑大学的研究发现，年龄在20～59岁的人普遍感到无法在既定时间内完成自己要做的事情，做事的时间不够，就容易产生时间过得快的错觉。这一研究成果印证了

A．运动是物质的唯一特性

B．意识是客观存在的主观映象

C．运动与物质密不可分

D．意识对人体生理活动具有调节作用

6．受复杂月面环境的影响，中国首辆月球车“玉兔号”的机构控制出现异常。虽经地面科研人员的检修，“玉兔号”月球车已全面苏醒，但是机构控制异常的原因仍有待进一步排查。这表明 ①事物发展是前进性与曲折性的统一 ②对于客观事物的联系人们无能为力 ③自在事物的联系不以人的意志为转移

④认识总要受到具体实践水平的限制 A．①③

B．②③

C．①④ D．②④ 7.右边的漫画《两驴吃草》给我们的哲学启示是 ①要学会统筹考虑以实现最优目标

第7题图

②要抓住时机实现事物的飞跃和发展

③要善于在矛盾斗争性中把握矛盾同一性 ④要坚持个人利益服从和服务于集体利益 A．①② B．②④

C．①③

D．③④

8．随着打车软件的问世，那些有支付宝、微信且具备操作移动支付简单技能的乘客大呼“爽”，但是不太擅长此道者却抱怨如今的出租车更难打了。这告诉我们 ①新事物战胜旧事物必然经历一个曲折的过程 ②一切事物都包含着既对立又统一的两个方面 ③价值观对人们改造世界的活动具有导向作用

④人们站在不同的立场会作出不同的价值判断

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

9．在今年全国“两会”上，有政协委员提出，我国对于文化遗产不能仅停留于“开发”，更要“活化”，充分挖掘其深厚的文化底蕴。这一观点

A．否定了文化的经济价值

B．承认了文化多样性是文明进步的动力 C．强调了精神和文化的传承

D．肯定了文化继承是文化发展的必然要求

10．2014年3月，浙江富阳在网上公示“权力清单”，对1534项常用行政权力一一列明行使单位、法律依据。晒出“权力清单”

A．增强了政府决策的公众参与度

B．方便了群众加强对行政权力行使的监督 C．强化了政府经济管理的职能

D．杜绝了因权力界限不清带来的腐败现象

11．我国不断推进国家治理体系和治理能力现代化，努力实现从“管理”到“治理”的转变。管理的主体是政府，治理的主体还包括社会组织和个人。从“管理”到“治理”的变化

A．使管理的主体都具有了行政权力

B．意味着政府削弱管理、强化服务

C．有助于扩大人民民主、实现社会正义

D．有利于政府职能的缩小，人民权利的扩大

13.（22分）阅读材料，结合所学知识回答问题。

材料一：在实现中华民族伟大复兴的征程中，我们既要有制度自信，又要有价值自信，不断释放中国特色社会主义的强大生命力和制度优势，推动中国迈上新的发展高度。材料二：某市积极培育和践行社会主义核心价值观，其做法是：注重学习和宣传教育，营造浓厚氛围；充分发挥新闻媒体作用，运用微博、微信、微视、微电影等新的传播手段，增强针对性和互动性；开展“百名优秀志愿者”、“好公民”等评选活动，用身边典型激励市民；发起“日行一善”文明实践活动，倡导市民每天做一件善事。社会主义

核心价值观已经成为这个城市的精神座标。

（l）根据材料一，运用《政治生活》知识，阐述中国特色社会主义的构成及中国发展进步的政治制度保障。（12分）

（2）结合材料二，运用《文化生活》的有关知识，说明该市是如何培育和践行社会主义核心价值观的？（10分）

14．阅读下面材料，回答下列问题。

材料一：

2014年春节期间中国消费市场消费状况变化一览表

注：2014年1月20日，国家统计局发布，去年全国城镇居民人均可支配收入26955元，扣除价格因素实际增长7．O%，农村居民人均纯收入8896元，实际增长9．3%。201 3年“恩格尔系数”城镇为29．9%，农村为39．3%，首次降至30Yo、40Yo以下。

用《经济生活》知识概述材料一反映的消费市场变化趋势并分析其成因，简析这种变化对相关企业生产经营的影响。（16分）

15．（14分）阅读下面材料，回答下列问题。

材料一：T市是一个历史悠久的工业城市，但与其他资源型城市一样面临发展的困境。该市转变经济发展方式的过程中已经走出了三大步。一是淘汰落后产能并陆续将成规模但污染较大的企业迁出市中心区，以改善城市环境，造福家乡人民；第二，通过对迁建企业的整体规划、科学设计，借机完成了产业升级、技术升级，在异地逐步建成更先进的符合国家产业政策的生产企业。第三，针对境内有几个堪称中国近代工业发源地的传统工业企业的优势，保留并改造具有历史价值、文物价值的老厂区，在此基础上形成了几个以博物馆展示、文化创意、工业旅游为特色的文化创意产业园区。

（1）结合材料一，说明T市转变经济发展方式“三步走”是如何体现从实际出发的。（10分）

（2）请为T市转变经济发展方式提出两点建议。

（4分）

高考考前作业练习卷

（三）答案

1-5CBDCB 6-10CCDCB 11-12CD 13.[12 分]（1）中国特色社会主义是由道路、理论体系、制度三位一体构成的。（3 分）①中国特色社会主义制度是中国发展进步的根本制度保障。（2 分）

②中国特色社会主义制度，坚持把根本政治制度、基本政治制度同基本经济制度以及各方面体制机制等具体制度结合起来，3分）③坚持把国家层面的民主制度同基层民主制度有机结合起来。（2 分）④坚持把党的领导、人民当家作主、依法治国有机结合起来，集中体现了中国特色社会主义的特点和优势。（2 分）

（如果考生仅回答出“人民民主专政的国家制度、人民代表大会制度、多党合作和政治协商制度、民族区域自治制度、基层民主制度”这五个制度，则每个制度给 1 分）

[10 分]（2）①学习和宣传社会主义核心价值观，增强社会主义意识形态的吸引力和凝聚力。（2 分）②发挥大众传媒强大的传递功能，传播正能量。（2 分）③加强思想道德建设，发挥榜样的激励作用。（2 分）④继承中华传统美德，倡导社会主义荣辱观。（2 分）⑤立足社会实践，开展社会主义精神文明创建活动。（2 分）14．（26分）

（1）受国家宏观政策的影响，高端消费较以前量、价均出现明显下滑。（2分）；由于居民收入的增加和城乡收入差距缩小和生活水平提高（2分）使总体消费及中低档大众消费快速增长（4分）；消费理念和观念的变化也使我们的消费结构更趋合理。（2分）。

促使企业调整经营战略，适应市场变化，减少高端消费品的生产，增加中低档商品的生产和经营（3分）促进企业加强创新和管理，推出价廉物美的产品、特色产品和绿色产品。（3分）

15.（1）①T市从资源型城市面临困境的实际出发，搬迁污染企业，并对新建企业整体规划、科学设计做到了实事求是，尊重规律。（3分）②T市借机迁建完成企业的转型升级和创建文化创意产业园区，发挥了主观能动性；（4分）③T市在建设新厂和利用老厂时能够把利用已有资源优势和开发新资源有机统一起来，做到了革命热情和科学态度结合。（3分）（2）①争取国家对转型发展的支持。②实施创新驱动战略，发展新的支柱产业，如文化创意产业。③加大调查研究和科学规划的力度，贯彻科学发展观。④推动城乡发展一体化。⑤促进资源节约和环境保护（每点建议2分，满分4分，合情合理即可得分。）

（