山东省东营市九年级化学上册《5.1质量守恒定律》习题精炼

第一篇：山东省东营市九年级化学上册《5.1质量守恒定律》习题精炼

山东省东营市河口区实验学校九年级化学上册《5.1质量守恒定

律》习题精炼 新人教版

2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2则x的化学式为（）

点燃4CO+2x+6H2O4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，则砒霜的化学式为______。

5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：

12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑ 4C3H5N3O9（1）X的化学式是______。

（2）推断x的化学式的依据是______。

6．“珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4—苯并芘，其化学式为C20H12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式。

7．“纳米材料”特指粒径为1—100nm（1nm=10m）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______，写出CO与NO反应的化学方程式__________________。10．SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（）

A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaS 11．在化学方程式中aC2H5OH+bO2（）。

A．a+b=m+n B．a=2m C．a+2b=2m+n D．n=2b 13．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的质量 ⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）

-9引爆剂点燃mCO2+nH2O中，各化学计量数间的关系正确的是A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥

14．环氧乙烷是美英联军对伊拉克的军事打击中使用的一种炸弹的成分之一。环氧乙烷（用Ｘ表示）充分燃烧的化学方程式为：2X+5O2为______。

点燃4CO2+4H2O，那么，环氧乙烷的化学式15．动物脂肪通过呼吸作用生成二氧化碳和水，反应产生的热量是维持生命活动的能量。则动物脂肪中（）

A．一定含有碳、氢、氧元素

B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．一定含有二氧化碳和水

D．一定含有碳、氢元素，一定不含氧元素

17．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+MnSO4+5CO2+11H2O。其中R代表甲醛的化学式，试确定R的化学式为（）

A．CH2O B．C2H4O2 C．C2H4 D．CHO2

18．2003年10月16日，我国载人航天飞船“神舟五号”在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（A）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的化学方程式为：2H2O2+A=N2+ 4H2O，则肼的化学式为____，肼中氮元素的化合价为____。

19．早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。

（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。（2）试从原子的角度解释质量守恒定律。

（3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知该氧化物的1个分子可将5个CO分子氧化为5个CO2分子，同时生成1个I2分子。则该碘的氧化物的化学式

20.将氯酸钾和二氧化锰的混合物31.6g加热，完全反应后，冷却，称得剩余固体的质量为

30g，求：（1）制得氧气多少g?（2）剩余固体含有哪些物质？各多少g?（3）参加反应氯酸钾多少g? 21.4、某物质3g在氧气中燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,判断该物质含 元素，该物质中各元素的质量比，该物质的化学式为

11、质量守恒定律的内容：

12、书写化学方程式遵循的两个原则：________________、_________。点燃

13、Fe+O2==FeO2违背了____________________________________。点燃

14、Fe+O2==Fe3O4违背了____________________________________。15、2KNO3+3C+S==K2S+X↑+3CO2↑，据此推出X的化学式__________，依据是

16、铜在潮湿的空气中能跟氧气及空气中的另外两种物质相互反应生成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3].请你推测题中空气中的另外两种物质是 ,写出铜生成铜绿的化学方程式.三、完成下列化学方程式：并判断反应类型（指化合、分解）

16、铁在氧气中燃烧

17、镁在空气中燃烧

18、氢氧爆鸣气

19、电解水

5、汞和氧气加热生成氧化汞

6、实验室加热暗紫色的固体制氧气

7、氢气和氧化铜加热反应生成铜和水

8、实验室常温下制氧气

9、铜丝在酒精灯上灼烧生成黑色的氧化铜

10、金属钠投入水中生成氢氧化钠和一种最轻的气体

11、木炭和氧化铜在高温下反应生成红色的金属和使澄清石灰水变浑浊的气体

四、计算

1、求硫酸铵的相对分子质量

2、求2Ca(OH)2的相对分子质量总和

3、求尿素[CO(NH2)2]中各元素的质量比

4、求尿素中氮元素的质量分数

5、某物质3g在氧气中燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,判断该物质含 元素，该物质中各元素的质量比。

参考答案 2．答案：SO2 4．答案：As2O3

5．答案（1）N2（2）质量守恒定律 6．答案：C20H12+23O27．答案：CO2、N2 2CO+2NO

点燃20CO2+6H2O 催化剂N2+2CO2 8．答案：CaO＋H2O=Ca（OH）2； CaCO3CaO＋CO2↑；

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

CuSO4＋Ca（OH）2=Cu（OH）2↓＋CaSO4。10．B 11．C。12．A 13．A 14．C2H4O 15．B 16．C 17．CH2O 18．N2H4 ―2 19．（1）不违反；

（2）化学反应的过程是原子重新组合的过程，在这个过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和；

（3）I2O5

第二篇：九年级化学质量守恒定律习题精选

九年级化学质量守恒定律习题精选

习题精选

（一）1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH9O2点燃4CO22X6H2O，则X的化学式为（）

A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO2

2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目

3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应

B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子 C．一切化学反应都遵循质量守恒定律

D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减 4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5．以下说法中，不正确的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后，分子的种类一定改变 C．化学反应前后，原子的个数一定改变 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

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6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A．5g水受热变成5g水蒸气

B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D．木炭燃烧后质量减少

7．在化学反应中一定没有发生变化的是（）

A．原子的种类B．分子的种类 C．物质的种类D．元素的化合价 8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学表达式为________。

（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．． 9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由______种元素组成，其中Y呈_____价，YmOn的化学式是_____。

（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。

10．早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

11．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。

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参考答案

1．C [点拨：根据质量守恒定律知X为SO2] 2．C [点拨：化学反应中反应物的分子被破坏] 3．C 4．B [点拨：B是物理变化] 5．C [点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减] 6．D [点拨：木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了] 7．A

燃8．（1）Mg+O2点MgO（2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；„„

9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [点拨：注意质量守恒定律的灵活运用] 10．（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。

11．遵守质量守恒定律，CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2生成CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。

习题精选

（二）1．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）

2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）

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3．图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（）

A．8 B．4 C．2 D．1 4．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（）A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断

5．在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。6．化学反应前后，肯定没有变化的是（）

①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。

A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤

7．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。

请回答：

（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。

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（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。（4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。（5）实验室可用________法来收集氧气。

（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_______________。a．试管 b．漏斗 c．酒精灯 d．导管 e．胶头滴管 f．集气瓶 g．量筒 参考答案

1．B [点拨：反应前后密闭容器的质量不变] 2．C [点拨：铁片与稀盐酸反应生成的H2扩散到空气中去了，使其质量减轻了] 3．B [点拨：在坐标任取一数如：Cu的质量为6，则氧的质量为7.5g－6g=1.5g，其质量比为6g︰1.5g＝4] 4．C [点拨：O2的质量为bg－ag] 5．生成C的质量为9.8g+8g－14.2g＝3.6g 6．B 7．（1）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。（2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。

（3）磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。（4）①KClO

32K2MnO4+MnO2+O2③KCl+O（或②KMnO24MnOH2O+O2）H2O2（5）排水集气（或向上排空气）。

（6）若（4）中写反应①或②：acdf。若（4）中写反应③：a、d、f。MnO2用心 爱心 专心

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习题精选

（三）1．某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）。反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2

（1）此反应是否符合质量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。（2）天平显示W2

（4）若生成的H2为0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过__________L。（标准状况氢气密度为0.0899g／L）

2．请你比较一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计算：

（1）参加化学反应的各物质的质量总和，_________反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。根据质量守恒定律，写化学反应方程式时，“等号”两边各原子的数目_______。

（2）能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，_________保持不变。这个规律叫做能量守恒定律。

（3）计算：根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有1400J机械能，而滑到中点时他只剩下1150J机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少（计算时设他受到的摩擦力大小不变）?整个过程有多少机械能转化为热能?

3．小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填

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写以下探究过程中的空格：

[提出假设]化学反应中，反应物与生成物质量（1）。[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。

[设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

[实验结论]小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。

你认为（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。（3）[结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。（4）

[查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。

[交流表达]请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?（不超过30字）（5）[结论应用]环保部门常用I2O5空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO＝I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是（6）。

参考答案

1．（1）符合。（2）氢气球有浮力。（3）真空。（4）2.23L。

2．（1）等于，必须相等。（2）能量的总量。（3）根据能量守恒定律，依题意，滑行一半路程所放出的热能为Q1＝1400J－1150J=250J由于摩擦阻力的大小不变，在另一半路程还将有同样多的热能放出，即Q2=Q1=250J故知：整个过程有Q=Q1+Q2=500J机械能转化为热能所以滑到滑梯底端时，他还剩下的机械能为1400J－500J=900了在底端，他的势能为零，所剩下的机械能即为他的动能。答：（略）3．（1）相等；（2）小洁；（3）小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了。（4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。（5）该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。（6）CO2

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第三篇：2020-2021学年九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律教案

《质量守恒定律》教学设计

[教学目标]：

（一）知识与技能：

1、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。

2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。

3、通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。

（二）、过程和方法：

1、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。

2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。

（三）、情感态度与价值观：

1、增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

3、主动与他人讨论和交流表达自己观点，发展良好的学习习惯和学习方法。

[导入]

废品收购站的经营之道是把废弃的铁收来堆放在潮湿的环境中等长满了锈才出售，为什么呢？

[实验探究]

探究一：白磷在燃烧前后质量的测定

[实验步骤:]

（1）在锥形瓶中放一小块白磷

（2）称量锥形瓶和物质的总质量

（3）在酒精灯上加热玻璃管到红热状态再点燃白磷，观察产生的现象

（4）冷却后称量锥形瓶和物质的总质量

[实验现象]

天平指针不偏转，发出黄光，产生大量白烟

[实验结论]

反应前的质量＝反应后的质量

探究二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

[实验现象]

天平指针不偏转，溶液由蓝色变成浅绿色，铁钉表面附有红色的物质

[实验结论]

反应前的质量＝反应后的质量

[板书]质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[过渡]为什么物质发生变化而质量没有发生变化呢？

新物质

聚集成重新组合新分子

原

子

破裂

分

子

新物质

[板书]化学反应前后质量守恒的原因：

原子质量没有变化

原子数目没有增减

原子种类没有改变

[小结]

本节课主要学通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。

以及用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。

[板书设计]

质量守恒定律：

1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.原因：（1）原子种类没有改变

（2）原子数目没有增减

（3）原子质量没有变化

[布置作业]

课后P98

练习与应用1、2、3、4

第四篇：2020_2021学年人教版化学九年级上册5.1质量守恒定律教案

质量守恒定律（第一课时）

（一）指导思想与理论依据

根据心理学与教育学的有关思想以及相关理论，依据《课标》要求，使不同水平的学生都能在原有基础上得到良好的发展。为每个学生提供平等的学习机会，体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在做科学研究实践中逐步形成终身学习的意识和能力，并运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。

（二）教学背景分析

【教学内容】

1．课标内容

认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

2．教材内容

教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。

【学生情况】

学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。

【教学方式】

采取“科学探究”，“小组合作”的教学方式，具体采用“回忆旧知导入——学生活动分析--多媒体课件微观演示——提出猜想——实验验证——得出结论（质量守恒定律的含义）——分析含义—总结含义，分析原因”的课堂思路。使每一个学生都是“动手—动脑—动手—动脑”地学习知识，并且在这之间采用口头交流的方式锻炼学生的语言表达能力，以及评价同学、评价探究方案的能力。

【技术准备】

1、多媒体课件的制作及准备

2、探究实验药品及装置的准备

（1）仪器：托盘天平、烧杯、小试管、滤纸

（2）药品：铁钉、硫酸铜溶液、盐酸、碳酸钠。

3、学生已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验如：托盘天平的使用、药品的取用、药品的称量等，分子和原子的有关知识（微观对化学反应实质的认识）

（三）本课教学目标设计

知识与技能

（1）了解质量守恒定律的内容（2）能用微粒观点说明质量守恒的本质原因（3）依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。

过程与方法

（1）通过铁和硫酸铜溶液反应，碳酸钠粉末和稀盐酸反应等实验，归纳出质量守恒定律。

（2）以电解水为例，进入化学反应的微观世界，找出质量守恒的原因。

（3）通过典型习题，深化巩固对质量守恒定律的内容和守恒的原因的理解。

情感态度价值观

（1）能独立地或与他人合作进行实验操作；认识收集证据的重要性。

（2）培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

（3）结合化学发现史，激发学生的求知欲和参与意识，培养科学的思维方法。

（四）教学过程与教学资源设计

教师活动

学生活动

设计意图

环节一

回忆电解水实验

【学生活动】用硬币在桌面上摆出电解水的微观结构示意图，画出电解水的微观结构示意图

通过摆硬币发现化学反应的实质，为提出问题及分析守恒原因做准备。

【学生展示】一组学生在讲台上用投影展示，并讲述电解水的反应实质

训练语言表达能力

【提问】在反应前后

不变，不变。

【回答】在反应前后

元素种类

不变，原子个数

不变。

培养学生透过现象找到实质的能力。

【提出问题】在化学反应前后物质的总质量变不变？

【猜想】。

鼓励学生在已有知识的基础上大胆猜想。

环节二

实验探究

【实验探究】进行方案一

铁和硫酸铜溶液反应，观察并记录实验现象。

分组活动。探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。

通过具体实验探究猜想，体会实验探究的过程。

【小结】质量守恒定律的内容。

归纳总结质量守恒定律的内容。

环节三

概念分析

①3g碳和8g氧气充分完全反应生成g二氧化碳。

②8g碳和8g氧气充分完全反应生成g二氧化碳。【碳过量】

③3g碳和9g氧气充分完全反应生成g二氧化碳。

【氧气过量】

讨论分析

通过设计相似的情境，使学生发现矛盾的地方，从而进一步理解概念本质。

【小结】1.反应物的总质量是指

反应的。

【分析】方案一中实际参加反应和生成的物质有哪些？

1.反应物的总质量是

指

参加

反应的。

巩固练习

【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？

【实验探究】进行方案二

碳酸钠粉末和稀盐酸反应，观察并记录实验现象。

分组活动。探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。

通过具体实验探究猜想，体会实验探究的过程。

【对比】对两位化学家的实验过程和实验结果对比分析。

分析讨论

以化学史为背景，引起学生兴趣，进一步对概念进行辨析。

【小结】2.质量守恒定律计算的是物质的，不能忽略反应物或生成物中的气体

2.质量守恒定律计算的是物质的总质量，不能忽略反应物或生成物中的气体

【练习】蜡烛燃烧后的质量减小，是否符合质量守恒定律？为什么？

镁条燃烧后的质量增加，是否符合质量守恒定律？为什么？

巩固练习

【提出问题】20g冰化成水后，质量不变，是否符合质量守恒定律？为什么？

【小结】3.质量守恒定律只能用来解释

变化

3.质量守恒定律只能用来解

释

化学

变化

【练习】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）

A、蜡烛燃烧时慢慢变短

B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变

C、铁钉生锈后质量增加

D、水结冰质量不变

巩固练习

环节四

归纳质量守恒定律

1、内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

2、守恒原因：物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为原子的没有改变，没有增减，没有改变，所以各物质的质量总和相等。

归纳总结

环节五

自我检测

附录

方案一

铁和硫酸铜溶液反应

方案二

碳酸钠粉末和稀盐酸反应

实验

仪器

药品

铁钉、硫酸铜溶液、烧杯、天平

纸片

碳酸钠粉末、稀盐酸、烧杯、小试管、天平，纸片，药匙

实

验

步

骤

1、取一只80ml的烧杯，向里倒入约20ml的硫酸铜溶液。再取一只铁钉，一同放到天平上称量，记录总质量m12、将1中的烧杯取下，将铁钉放入1中的烧杯里，一会后观察现象

3、将2中的所有物品再次称量，记录总质量m21、取一药匙碳酸钠粉末放入80ml的烧杯里，再取一只小试管向里加入三分之一体积的稀盐酸，将小试管放入烧杯里，称量总质量，记录m1.2、将小试管中的稀盐酸与50ml烧杯里的酸钠粉末混合后，观察反应现象。

3、静置1分钟，将2中的所有物品再次放到天平上称量m2

实验现象

硫酸铜溶液是

色

m1

=

实验现象：铁钉表面覆盖

色物质，溶液颜色从

色变成色

m2

=

碳酸钠粉末是

色

稀盐酸是

色

m1

=

实验现象：有

产生

观察天平是否平衡

m1和m2的关系是

m1和m2的关系是

值得注意的问题

进行

实验验证质量守恒定律时需在体系中进行。

（五）学习效果评价设计

评价方式

1．通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观。在学生的活动与探究过程中，教师通过观察学生们在各项活动中的表现，从学生参与探究活动的积极性、实验技能、记录和处理数据的能力、交流讨论和发表见解的情况作出综合的评价，并给予恰当的反馈以激励学生进步。

[表现性评价学生实验探究，收集数据，交流表达]

2．通过课堂的纸笔练习来评价学生运用知识解决问题的能力，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平，明确发展方向和需要克服的弱点。

[纸笔评价]（在课内进行，时间5分钟）

评价量规

1.实验方案

2.自我测评

【时间4分钟，每题5分】

（1）12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g

（2）硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：

4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）

A．NO

B．NO2

C．N2

D．N2O

（3）已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。

（4）下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）

A．食盐逐渐溶解在水中

B．潮湿的衣服在阳光下晒干

C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气

D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失（六）教学反思

在本节课上，本人首先通过用摆硬币模拟水电解的微观过程的方式，吸引学生参与到课堂教学活动中来，并能积极思考化学变化的实质，为后面质量守恒定律假设的提出和守恒原因的分析奠定基础。

其次，通过实验探究，使得课堂气氛更加活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性，形成和发展了学生的科学素养。但在其中也发现了有些学生对于实验操作不是太熟练。对于方案二的开放性实验，我采用学生做实验，得出相反的结论，引导学生思考定律的内容，并通过两位化学家的不同实验方式和得出的不同结论，引导学生找出对有气体参与的反应要在在密闭容器中进行的注意事项。还可以再增加一个教师演示对比实验，在密闭容器中进行的碳酸钠和稀盐酸的实验。

再次，通过具体的典型练习对定律内容进行分析解释，不但使学生能够较为深刻理解质量守恒定律的含义和内涵，也使培养学生科学的学习方法和创新能力，以及严谨求实的科学态度等活动落到了实处。对于这种教学方法，课后学生反馈效果不错。

第五篇：2020_2021学年人教版化学九年级上册5.1质量守恒定律教案（1）

质量守恒定律教学设计

第1课时

学习目标

1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2、能从微观角度解释质量守恒定律。

3、能用质量守恒定律解释一些现象。

学习过程

知识点一

实验探究质量守恒定律

化学反应前后物质的总质量有什么关系？

你的猜想：反应前物质的总质量

反应后物质的总质量。

（一）实验探究：

实验一：红磷燃烧前后质量的测定

1、实验步骤

（1）准备工作：连接实验装置，并在锥形瓶中放入一小堆干燥的红磷。

（2）称量反应前物质的总质量。

（3）用红热的玻璃管引燃红磷，待锥形瓶冷却后称量反应后物质的总质量。

2、实验现象：红磷燃烧，产生大量，气球先

后，反应后天平。

3、文字表达式：。

4、实验结论：反应前物质的总质量

反应后物质的总质量。

实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

1、实验现象：铁钉表面附着一层

色物质，溶液由

色变成色，反应后天平。

2、文字表达式：。

3、实验结论：反应前物质的总质量

反应后物质的总质量。

（二）质量守恒定律的内容

大量实验证明，的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。

注意：1、适用于

反应。

2、“参加”

。未参加反应的反应物质量不能列入其中。

3、守恒指的是

守恒，体积等不一定守恒。

判断：1、冰融化成水质量没有发生变化，该变化遵守质量守恒定律。

（）

2、若A+B→C，反应前有10gA与2gB，反应后，A剩余2g，B无剩余，则生成C的质量为12g。

（）

思考：所有的化学反应前后物质的总质量都不改变吗？

（三）实验

实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

1、实验现象：有

产生，反应后天平。

2、文字表达式：碳酸钠

+

盐酸

→

氯化钠

+

水

+

二氧化碳。

3、实验结论：反应前质量总和

反应后质量总和。

实验四：镁条燃烧前后质量的测定

1、实验现象：发出，放出，生成白色粉末状固体，反应后天平。

2、文字表达式：。

3、实验结论：反应前质量总和

反应后质量总和。

思考

1、这两个实验中观察到反应后天平不平衡，由此得出这两个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论正确吗？为什么？

2、解释反应后天平不平衡的原因。

3、你认为验证质量守恒定律的实验应注意什么？

知识点二

质量守恒定律的微观解释

1、认真观察课本P95图5-7氢气与氧气反应生成水的示意图，思考从微观角度看，化学反应前后一定不变的量是什么？

2、从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。

随堂练习

1、现将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为。

2、根据质量守恒定律解释

（1）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小。

（2）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。