科粤版九年级化学上册四-3《质量守恒定律》教学设计

第一篇：科粤版九年级化学上册四-3《质量守恒定律》教学设计

《4.3 质量守恒定律》教学设计

学习目标

【知识与技能】：

（1）知道质量守恒定。

（2）能用微观的角度说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应的质量关系。【过程与方法】：

通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理的能力。【情感态度与价值观：】

认识定量研究对化学科学发展的意义。

学习重点：

1、通过实验探究认识质量守恒定律。

2、从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。

教学准备：

仪器、药品：烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、粗铁丝、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

教学过程：

【课 前 预习】

1、知识回顾：⑴用分子原子的观点解释化学反应的实质是:反应物的______分成_____，_____重新组合成新物质的_______.⑵判断化学反应的依据是_____________,往往伴随产生_______的释放或吸收，有时还会发生__________、____________、______________等现象。

2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质．．．的质量总和，______反应后生成的各物质的质量总和。．．．．．．．．．．．⑵在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。

课堂环节

一、【阅读质疑*自主探究】

我们在日常生活和学习过程中，常常对某些自然现象产生各种各样的遐想，有时感到非常困惑，进而引起我们的好奇，比如，给煤炉换炭，刚加的煤饼与取出的煤渣相比，煤渣的质量明显变轻了，一瓶液化气很重使用一段时间后质量明显变轻，镁带点燃后质量变重了，如果仔细研究会发现铁生锈，质量变重了。这些是什么？你在生活和学习过程中遇到过哪些类似上述的事例呢？请同学们思考，并把你的想法说给大家听听。

提出问题：当物质发生化学反应幷生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？

我的猜测：________________________________________________ 课堂环节

二、【多元互动*合作探究】

请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第111页活动与探究中的实验4-

7、4-

8、4-9，熟悉实验步骤，分组完成这三个实验，并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。提示：要针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：⑴反应物和生成物的状态及其他变化；⑵实验中观察到的质量变化情况。

讨论：教师参与学生的讨论，引导学生举出与本节有关的许多事例设问。（多媒体）：火柴燃烧，只剩下灰烬，酒精燃烧灰烬都没有留下，难道，物质从世界上消失了吗？这些问题看似简单又没有多大意义，可是其中隐藏着许多极其有用的规律，这节课，我们就来定量地认识化学反应，首先探寻质量方面的规律。

物质发生化学反应对反应前和反应后，物质的总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？课前我们已经就这一问题进行了思考，现在就让我们一道来探究这一问题的答案。这节课我们就来定量的认识化学反应，什么叫定量研究？

投影：定量研究：定量研究方法是科学研究的重要方法之一。化学家们用定量的方法对化学变化进行研究，发现了许多化学变化的重要规律。

（1）你认为物质发生化学变化时其总质量是如何变化的？（2）有哪些证据能支持你的假设？

（3）你能通过实验来检验你的假设吗？请把你的实验方案和大家交流讨论。

（4）听了同学们的发言，你认为你设计的实验方案还需要修改吗？ 请完善你的设计方案。提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。【设计实验：】（1）参照课本碳酸钙和稀盐酸反应

现象：注射器中的稀盐酸滴入到碳酸钙上，产生大量气泡，天平仍然保持平衡状态。（分析实验注意事项）

文字表达式：碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl2）+二氧化碳（H2O）+水（H2O）

结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。（2）参照课本氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应

现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。

表达式：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）→硫酸钠（Na2SO4）+氢氧化铜[Cu（OH）2] 结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。

【课堂小结】：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律。

无数事实证明，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。一切化学反应都遵循客观规律，各反应物质质量总和=各生成物质量总和，注意关键字、词，参加反应“各”质量总和“相等”应用时，关键是要掌握反应前后各物质总和不变，不能遗漏某一反应物或物不能忽视反应和生成物中的气体。

课堂环节

三、【迁移应用*拓展探究】

（质量守恒定律的发现史，从波义耳、罗蒙索诺夫到拉瓦锡发现质量守恒定律的过程）。插图、化学反应间物质的质量是否守恒，自古以来就是哲学家们探讨和争论的重大问题，直到18世纪以后拉瓦锡、罗蒙诺索夫、施塔尔、兰多尔特曼利等，用天平精确研究了化学反应过程中的质量关系后，才一致公认量守恒定律是精确的科学定律。

强调：科学上的许多重大发现都与科学家百折不饶的科学精神和严谨求实的态度分不开的。交流与讨论：为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律做出解释？请以水电解生成氢气和氧气为例。播放：水分子分解变成氢分子和氧分子的动画学生观察：各种微粒的种类、数量是否变化。

分析：以碳在氧气中燃烧为例，据上述图示：在点燃条件下，氧分子化合成氧原子每两个氧原子与一个碳原子重新组合成一个二氧化碳分子。许多二氧化碳分子聚集成二氧化碳这种物质。每个碳原子每个氧分子化分成两个氧原子一个二氧化碳分子相对原子质量相对分子质量相对分子质量12324412g+32g=44g。

这是因为：在这个反应中、反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也随之没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等，所以12g的碳跟32g的氧气恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为44g。

课堂环节

四、【训练检测*目标探究】

一、选择题： 1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变

B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量

2、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为（）

A.C4H4O8

B.C2H4O

C.C2H2O2

D.C2H2O4 3．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是（）物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 A．该闭容器中发生的 变化属于物理变化

B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应

C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80 D．反应后密闭容器中A的质量为22 g 4 有A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只能生成30g D.若增加10gC, A与C则恰好完全反应.则参加反应的A与B的质量比是（）A.2:3

B.5:3

C.5:2

D.3:2 5.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为_____________。

6.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。

二、简答题

根据质量守恒解释下列现象：

①镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。

②纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。

③蜡烛燃烧后其质量变小了

第二篇：九年级化学《质量守恒定律》第1课时教学设计

九年级化学《质量守恒定律》第1课时教学设计

一、教学目标

1、知识与技能

（1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；

（2）根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。（3）提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

2、过程与方法

3、情感、态度与价值观

（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；

（2）使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

二、重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用。

三、教学过程

[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？

[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。

[板书]：

一、质量守恒定律

[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。

[演示]：白磷燃烧前后质量测定。

1、观察记录

反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。

2、书写反应文字表达式

3、实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。总结：

思考：通过以上几个实验你能得到什么结论

[板书]：实验二：Fe与CuSO4的反应 [实验]：演示课本第91页：实验 [学生活动]：认真观察、思考。

[总结板书]：a.现象：有蓝色变成浅绿色,反应后天平仍然保持平衡。

b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。

[板书]：

1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[演示]：盐酸与碳酸钠的反应镁条的燃烧 [实验]：演示课本第92页：实验5-15-2

[提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？ [目的意图]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。)

[总结板书]：

2、质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。

㈡质量守恒定律的应用

[提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？

[目的意图]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。[结论]：符合质量守恒定律。

[目的意图]：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总和”等)的理解和认识。

㈢总结、扩展

1、质量守恒定律的原因归纳为四不变： 宏观：化学反应前后元素的种类不变 微观（实质）：原子的种类不变 原子的个数没有增减 原子的质量没有变化

2、理解和应用质量守恒定律时注意以下几点

(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。

(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。

(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。

㈣布置作业

板书设计

ξ5.1 质量守恒定律㈠

一、质量守恒定律

1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

理解和应用质量守恒定律时注意以下几点：

(1)质量守恒定律是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。

(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。

(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内

2、质量守恒定律的原因归纳为四不变： 宏观：化学反应前后元素的种类、质量不变 微观（实质）：原子的种类不变 原子的个数没有增减 原子的质量没有变化

第三篇：人教版九年级化学《质量守恒定律》教学反思一

义教新课标人教版化学上第五单元课题1质量守恒定律编者及教学设计意图通常以白磷燃烧、铁钉与硫酸铜溶液反应等实验，通过学生亲身实践，观察测定得到反应前后质量不变的事实，归纳推理得到参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的规律。这一阶段是学生规律初步建立阶段。而规律的深化认识阶段，教材以〔实验5-1〕反应结果质量减轻，〔实验5-2〕反应结果质量增重对比分析，加深对规律的认识。规律运用阶段是在学生已理解接受守恒定律的事实的前提下，通过创设表面“有违”规律的反应实例及文字描述，运用规律分析讨论，提升学生运用规律及思维能力。

在教学中学生参与活动程度的关键，取决于教师的启发引导是否到位，此课中教师充分利用了启发式教学优势，使教师的主导和学生主体有机结合，让学生自觉参与到学习过程中，恰到好处地落实学习情感、实践探究和各方面能力参培养。

在本课的三个探究过程设计中，从（1）演示实验引导、学生动手实验探究、汇总学生成果，到得出质量守恒定律；（2）应用媒体动画、模型模拟，分析磷燃烧的化学变化，总结得出“守恒”的原因；到（3）利用蜡烛燃烧、镁条燃烧前后质量总和变化分析，巩固定律，引导探究改进实验装置。

在其教学的各个环节均采用和谐诱导，启发思考的方式，集培养学习方法、激发兴趣和培养创新能力为一体。如实验探究方面，先是猜想、启发引导，再组织实验探究，直至学生能够自主设计和实施探究；再由分组实验认识质量守恒定律，到利用多媒体课件的模拟分析质量守恒定律的原因，最终使学生在坚信“定律”的前提下，能够应用“定律”解决所发现的疑难问题和设计改进实验的装置。是层层深入和关注学生实际感知的。

在课的引入阶段，恰当地应用化学反应的本质和质量守恒的猜想，引发兴趣，使学生产生良好学习动机，从而顺畅地进入实验探究程序，并通过总结学生所得实验结果得出质量守恒定律。在此基础上，教师还特意鼓励学生设计改进实验装置，将课堂向培养创新能力的高度自然延伸，很好地落实了教学目标安排。特别是师生间的和谐交流，使学生的学习热情和探究新知的欲望此起彼伏，达到了“我要学、我想学”的境界。

课堂上通过学生将燃着的蜡烛放在天平上，使学生会自觉和不自觉地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。当多数同学认为，“生成二氧化碳与水的质量总和等于消耗蜡烛质量”而同意“反应前后质量相等”的结论时；教材讲解质量守恒定律的本质与内涵，将学生的认知水平自然而然地推倒了更高的层面上。再通过镁条燃烧的实验，让学生很快找到天平倾斜的原因，并及时地提出创新改进实验装置的要求，把培养能力的教学推到更高的层面上。真正使学生的认知水平和创新能力得到提高。学生动手操作能力了解不足，托盘天平操作慢，影响教学进程

该课较好地完成了教学目标，所引用演示实验和探究实验都能充分的利用。在整节课中，学生都在积极地参与，因为我认为不仅学生动手操作是新课程的理念，而且学生不断的动脑思考更是新课程所倡导的。在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思考、分析和归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。

第四篇：九年级化学《质量守恒定律》教学反思

今天上了一节课<质量守恒定律>,一直感觉在难点和考点上没有突破，尤其是对于质量守恒定律的理解上，学生一直似是而非，这让我很是苦恼，课堂在学生自主互助中完成的，后来我们一起梳理，学生的状态也还可以，为什么出现这个现象呢？

回到办公室，我一直在思索这个问题，直到晚间看学生的时候，校长的一句话，令我茅塞顿开，是呀，我们上初中的时候，这部分上课时也不很理解，随着课程的深入，慢慢的也就越想越明白了，再通过一些练习题，也就解决了！

由此看出，我们上课的时候，目标完不成，往往是我们目标的定位有问题，要么是对学生的期望值过高，要么是我们对于教材使用上过于死板，对于一些考点和难点的突破上，我们不一定非要这节课一定完成，只要是学生悟不出来的，他们会慢慢消化的，悟需要一个过程，更需要自己用心思考（从悟这个字来看，就是我自己用心），我们老师如果“教会”了学生，学生能会多久呢？

考点一定要夯实，但不一定这节课来完成！

第五篇：山东省东营市九年级化学上册《5.1质量守恒定律》习题精炼

山东省东营市河口区实验学校九年级化学上册《5.1质量守恒定

律》习题精炼 新人教版

2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2则x的化学式为（）

点燃4CO+2x+6H2O4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，则砒霜的化学式为______。

5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：

12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑ 4C3H5N3O9（1）X的化学式是______。

（2）推断x的化学式的依据是______。

6．“珍爱生命，拒绝烧烤”。露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4—苯并芘，其化学式为C20H12，该物质在空气中燃烧，可生成二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式。

7．“纳米材料”特指粒径为1—100nm（1nm=10m）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______，写出CO与NO反应的化学方程式__________________。10．SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（）

A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaS 11．在化学方程式中aC2H5OH+bO2（）。

A．a+b=m+n B．a=2m C．a+2b=2m+n D．n=2b 13．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的质量 ⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）

-9引爆剂点燃mCO2+nH2O中，各化学计量数间的关系正确的是A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥

14．环氧乙烷是美英联军对伊拉克的军事打击中使用的一种炸弹的成分之一。环氧乙烷（用Ｘ表示）充分燃烧的化学方程式为：2X+5O2为______。

点燃4CO2+4H2O，那么，环氧乙烷的化学式15．动物脂肪通过呼吸作用生成二氧化碳和水，反应产生的热量是维持生命活动的能量。则动物脂肪中（）

A．一定含有碳、氢、氧元素

B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．一定含有二氧化碳和水

D．一定含有碳、氢元素，一定不含氧元素

17．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+MnSO4+5CO2+11H2O。其中R代表甲醛的化学式，试确定R的化学式为（）

A．CH2O B．C2H4O2 C．C2H4 D．CHO2

18．2003年10月16日，我国载人航天飞船“神舟五号”在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（A）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的化学方程式为：2H2O2+A=N2+ 4H2O，则肼的化学式为____，肼中氮元素的化合价为____。

19．早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。

（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。（2）试从原子的角度解释质量守恒定律。

（3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知该氧化物的1个分子可将5个CO分子氧化为5个CO2分子，同时生成1个I2分子。则该碘的氧化物的化学式

20.将氯酸钾和二氧化锰的混合物31.6g加热，完全反应后，冷却，称得剩余固体的质量为

30g，求：（1）制得氧气多少g?（2）剩余固体含有哪些物质？各多少g?（3）参加反应氯酸钾多少g? 21.4、某物质3g在氧气中燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,判断该物质含 元素，该物质中各元素的质量比，该物质的化学式为

11、质量守恒定律的内容：

12、书写化学方程式遵循的两个原则：________________、_________。点燃

13、Fe+O2==FeO2违背了____________________________________。点燃

14、Fe+O2==Fe3O4违背了____________________________________。15、2KNO3+3C+S==K2S+X↑+3CO2↑，据此推出X的化学式__________，依据是

16、铜在潮湿的空气中能跟氧气及空气中的另外两种物质相互反应生成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3].请你推测题中空气中的另外两种物质是 ,写出铜生成铜绿的化学方程式.三、完成下列化学方程式：并判断反应类型（指化合、分解）

16、铁在氧气中燃烧

17、镁在空气中燃烧

18、氢氧爆鸣气

19、电解水

5、汞和氧气加热生成氧化汞

6、实验室加热暗紫色的固体制氧气

7、氢气和氧化铜加热反应生成铜和水

8、实验室常温下制氧气

9、铜丝在酒精灯上灼烧生成黑色的氧化铜

10、金属钠投入水中生成氢氧化钠和一种最轻的气体

11、木炭和氧化铜在高温下反应生成红色的金属和使澄清石灰水变浑浊的气体

四、计算

1、求硫酸铵的相对分子质量

2、求2Ca(OH)2的相对分子质量总和

3、求尿素[CO(NH2)2]中各元素的质量比

4、求尿素中氮元素的质量分数

5、某物质3g在氧气中燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,判断该物质含 元素，该物质中各元素的质量比。

参考答案 2．答案：SO2 4．答案：As2O3

5．答案（1）N2（2）质量守恒定律 6．答案：C20H12+23O27．答案：CO2、N2 2CO+2NO

点燃20CO2+6H2O 催化剂N2+2CO2 8．答案：CaO＋H2O=Ca（OH）2； CaCO3CaO＋CO2↑；

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

CuSO4＋Ca（OH）2=Cu（OH）2↓＋CaSO4。10．B 11．C。12．A 13．A 14．C2H4O 15．B 16．C 17．CH2O 18．N2H4 ―2 19．（1）不违反；

（2）化学反应的过程是原子重新组合的过程，在这个过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和；

（3）I2O5