第五单元
质量守恒定律导学案
一、质量守恒定律
1、探究反应前后物质的质量关系
方案一：红磷燃烧前后质量的测定（92页）
实验现象：
①红磷燃烧产生大量的；
②开始时气球，温度冷却到室温后气球；
③天平保持。
点燃
说明红磷燃烧前后的总质量不变。
M1
+
M2
====
M3
磷(固)
+
氧气(气)
五氧化二磷(固)
也就是说，参加反应的红磷的质量M1和参加反应的氧气的质量M2等于反应生成的五氧化二磷的质量M3。
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（93页）
实验现象：①铁钉表面覆盖一层，溶液由蓝色变为；
②天平保持。
说明铁钉和硫酸铜反应前后的总质量不变。
M1
+
M2
====
M3
+
M4
铁(固)+硫酸铜
(液)
→
铜(固)
+硫酸亚铁
(液)
也就是说，参加反应的铁钉的质量M1和参加反应的硫酸铜的质量M2之和等于反应生成的铜的质量M3和硫酸亚铁的质量M4之和。
质量守恒定律：参加
化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（94页）
注意几个关键词：
①参加：指的是参加反应的各反应物，不参加反应的不能计算在内；
②化学反应：指的是质量守恒定律只适用于化学反应；
（即质量守恒定律的适用范围是：化学反应）
③各物质：指的是参加反应的各物质和生成的各物质；
④总和：指的是参加反应的各物质质量总和
和生成的各物质质量总和。
例1:现有124克的红磷和200克的氧气反应生成324克的五氧化二磷。（）
例2：下列事实能用质量守恒定律解释的是（）
A.水结成冰前后质量不变
B.将MnO2加入过氧化氢溶液中，MnO2质量不变
C.铁在空气中灼烧后质量增加
D.蜡烛燃烧质量减少
实验5--1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（94页）
实验现象：①烧杯内产生大量的；
②天平。
问题：这个反应遵守质量守恒定律吗？
分析：
盐酸(液)
+
碳酸钠(固)
→
氯化钠(固)
+
水(液)
+
二氧化碳
M1
+
M2
====
M3
+
M4
+
M5
根据质量守恒定律，参加反应的盐酸的质量M1和参加反应的碳酸钠的质量M2之和等于反应生成的氯化钠的质量M3、水的质量M4、二氧化碳的质量M5之和。
那为什么天平不保持平衡呢？
解释：因为盐酸与碳酸钠反应生成的气体，扩散到空气中去了。
想一想：如果这个实验也要天平能保持平衡，实验装置可以作何改变？
实验5--2镁条燃烧前后质量的测定（94页）
实验现象：①镁燃烧产生；
②天平。
点燃
问题：这个反应遵守质量守恒定律吗？
M1
+
M2
====
M3
分析：镁(固)
+
氧气(气)
→
氧化镁(固)
根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量M1和参加反应的氧气的质量M2之和等于反应生成的氧化镁的质量M3。
那为什么天平不保持平衡呢？
解释：镁与氧气反应生成的氧化镁的质量M3是参加反应的镁的质量M1和参加反应的氧气的质量M2之和，所以反应后生成物的总质量氧化镁M3比参加反应的镁的质量M1大。
想一想：如果这个实验也要天平能保持平衡，实验装置可以作何改变？
归纳：①任何化学反应都遵守质量守恒定律，但要研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，若反应中有气体参加或气体生成时，反应必须在进行。
②化学反应遵守质量守恒定律的原因是：⑴反应前后原子的不变；
（95页）
⑵反应前后原子的不变；
⑶反应前后原子的不变。
注意：化学反应前后（重点）
①一定改变的是：的种类、的种类；
②不一定改变的是：的数目；
③一定不改变的是：
种类、种类、数目、质量、总质量。
例1：植物的光和作用可以表示为：水
+
二氧化碳
淀粉
+
氧气，则生成物淀粉中一定含有
元素，可能含有
元素。
例2：氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症，用化学方程式表示其治疗原理为：
Al(OH)3
+3HCl=AlCl3
+3X,则X的化学式为
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