人教版九年级化学教学设计

第一篇：人教版九年级化学教学设计

人教版九年级化学教学设计

白水县雷村乡中

石峰涛

第七单元 课题一燃烧和灭火

一、教学设计思路

在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把学习的主动权交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。

二、教材分析

“燃料及其利用”是人教版九年级第七单元的教学内容。本单元共３个课题：燃烧和灭火；燃料和热量；使用燃料对环境的影响。其中1、3课题是重点，也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。利用燃烧反应的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧，所以，在介绍燃烧等知识之后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的理论联系实践的科学理念。

三、学情分析

本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像，增强学生对知识的感受；同时，注意通过与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当的编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。

四、教学目标

知识与技能：

1、认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识。

2、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。

3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。过程和方法：

1、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法；

2、从化石燃料的元素组成及其变化角度，分析化石燃料燃烧在使用过程中对环境的污染；

3、通过对燃料的选用和化石燃料综合利用的学习，培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。五 教学策略

1．组织学生探讨并举例说明火对人类生存的意义。

2．根据课本“活动与探究”实验，总结出燃烧条件：①可燃物②氧气或空气③达到着火点 说明：

①燃烧一般是物质与氧气发生的剧烈氧化反应。②着火点是物质固有的属性，不能随意改变。

3．根据生活常识，列举一些火灾的事例和灭火的方法，结合课本[实验7-1]和［实验7-2］，总结出灭火原理。

4．展示一些常用的消防器材，选择灭火的影视素材播放，引导学生找出灭火的方法和消防知识，理解课本中与燃烧和爆炸有关的图标的含义。到实验室或一些消防重点单位如加油站、油库、商场等地方实地调查后，设置虚拟火灾现场，组织消防演习方案评比，强化消防安全意识。

5.课本习题可以安排在课堂上讨论完成。

第二篇：九年级化学 化学方程式教学设计示例(二)人教新课标版

化学方程式 教学设计示例

（二）教学目标

（一）知识目标

1、通过分析具体化学反应，掌握化学方程式的涵义；

2、能初步掌握化学方程式的书写原则和步骤。

（二）能力目标

1、通过化学反应的具体分析，培养学生的逻辑思维能力；

2、通过化学方程式的书写步骤的练习，培养学生逻辑思维的有序性。

（三）情感目标

结合化学方程式书写原则的教学，使学生体会到应具有尊重事实、实事求是的科学态度。

教学重点：化学方程式的涵义及写法 教学难点：化学方程式的配平教学过程：

提问：

1．质量守恒定律的内容 2．从微观角度解释守恒的原因

3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？ 导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式

板书：

第二节 化学方程式

讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。

一、化学方程式的概念 提问：

用心

爱心

专心 1 碳+氧气==二氧化碳 C + O2==CO2

讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？ 回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题 引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=” C+O2===CO2

讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式

提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？（1）化学式代替名称（2）“→” 变为“=”

启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别 根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记 板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子 二．化学方程式的涵义

提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？

讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？

再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系 讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。

提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）

板书：

2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）（1）能表明反应物、生成物及反应条件（2）可表示各物质间的质量比 提问：如何读出这个化学方程式

讲解：“+”，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开 练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中

1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____。

用心

爱心

专心

2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。

三、书写化学方程式的原则：

设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？ 练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式 问题：分析学生写的各种可能的式子 可能写出的情况有（1）P+O2——P2O5（2）P+O2——PO2（3）P2+O5——P2O5（4）4P+5O2——2 P2O5 分组讨论（代表回答）

（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律

（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2

（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）

（4）符合事实又可体现质量守恒定律 引导：分析从两方面考虑（1）是否符合实验事实（2）是否能体现质量守恒定律 课文：P71 板书：化学方程式的书写

讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？

回答：体现质量守恒定律

讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。

练习2：[投影] 1．Al+O2——Al2O3

用心

爱心

专心 2．H2+O2——H2O 设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？ 指导阅读：课本第71——72页 总结：

1、写化学式

2、配平

3、注反应条件及箭号“↑”“↓”

模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式 要求：（1）3个步骤 KClO3——KCl+O2 2KClO3——2KCl+3O2 2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）练习过程中总结每步的记忆要点

讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项 小结：

通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程 板书设计

化学方程式

碳＋氧气点燃二氧化碳 化学物质的变化 C＋Ｏ2 点燃CＯ2 反应质量的守恒 12 32 44

一、概念：用化学式来表示化学反应的式子

二、含义：（依据客观事实）“质”：1表示出反应物、生成物

“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系

三、书写化学方程式原则：

1、依据实验事实

2、遵循质量守恒定律

用心

爱心

专心

四、化学方程式书写步骤：

1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）

2、配平步骤（遵循质量守恒）

3、注明反应条件 用心

爱心专心 5

第三篇：九年级化学二氧化碳教学设计

课题3 第一课时二氧化碳教学设计

一、教材分析：

本课题主要介绍了二氧化碳的性质。在介绍二氧化碳时，首先让学生利用课题2中讨论确定的装置制取二氧化碳，并利用收集到的二氧化碳去探究它的性质，最后让学生根据二氧化碳的性质总结其用途。教材还介绍了温室效应的危害及处理方法。

二、学情分析：

本课题的知识在以前的学习当中已有过接触，所以在教学过程中有一定的基础，可联系学生的生活实际，培养学生关注社会和人类生存环境的情感，充分使学生体会到学习化学的重要性。

三、教学目标： 知识与技能

1.了解二氧化碳的性质。2.了解二氧化碳的用途。3.了解并关注温室效应。过程与方法

1.会对实验现象进行观察分析、归纳。2.会运用已学知识解决实际问题。情感态度价值观

强化保护环境、解决环境问题的意识。

四、重难点：

重点：二氧化碳的性质。

难点：1.CO2与水的反应。2.CO2与澄清石灰水的反应

五、教学过程：

〔引入〕意大利北部有一个奇怪的山洞。当人们牵着小狗进入山洞时，小狗便会莫名死亡,而人却无妨。当人蹲下去想要抱起小狗时，便也会倒地身亡。后来人们发现此山洞中聚集着较多的二氧化碳气体。

1.为什么小狗先死而人后死？

2.这则故事涉及到了二氧化碳的哪些性质？ 〔活动1〕 方案及步骤：

实验一：观察CO2的颜色、状态、气味。实验二：如右图，点燃高、低两支蜡烛，用硬纸板将两支蜡烛隔在一边，将CO2气体从另一边慢慢倒入容器中，观察现象并分析。

实验三：如右图，向一个收集满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。

注：闻气味的方法：打开瓶塞（盖），用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。现象及结论：

实验一：二氧化碳是无色、无味的气体。实验二

现象：蜡烛由低到高依次熄灭。

分析：1.二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧； 2.二氧化碳的密度大于空气。实验三

现象：塑料瓶变瘪。分析：二氧化碳能溶于水。

注：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解的更多。

一、CO2的物理性质

通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大。〔活动2〕 方案及步骤

实验四：将吸管伸入盛有石灰水的试管底部吹气，观察现象并分析。实验五：

1.向盛有石蕊试液的试管一中滴加稀醋酸，观察石蕊试液颜色变化； 2.将吸管伸入盛有石蕊试液的试管二底部吹气，观察石蕊试液颜色变化；

3.在酒精灯上对试管二加热，观察溶液颜色变化。

注：1.石蕊溶液呈紫色，实验室中常称紫色石蕊试液，遇酸变红色；

2.水不能使紫色石蕊变红； CO2也不能使石蕊变红；

3.对试管加热时，试管夹距试管口1/3处，试管内液体不超过1/3，试管口不可对人，加热前要预热。现象及结论： 实验四

现象：石灰水变浑浊

分析：CO2与氢氧化钙反应生成了不溶于水的物质。实验五

试管一：石蕊试液变红色

试管二：石蕊试液变红色，说明CO2与水反应生成了酸性物质 加热变色后的试管二：溶液重新变为紫色，说明CO2与水反应生成的

酸性物质不稳定，发生了分解。

二、CO2的化学性质

1.CO2无毒，但不能供给呼吸；

2.通常状况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧； 3.CO2能使澄清石灰水变浑浊 CO2＋ Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋ H2O 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 常用该原理检验CO2 4.CO2与水的反应 CO2+H2O== H2CO3

二氧化碳与水反应生成碳酸 碳酸不稳定，易分解 H2CO3 == H2O+CO2↑

碳酸分解生成水和二氧化碳气体 5.CO2与碳的反应

高温

CO2+C==2CO 小结：

一、CO2的物理性质

通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

二、CO2的化学性质

1.无毒，但不能供给呼吸。

2.既不能燃烧，也不能支持燃烧,可以灭火。3.与水的反应生成碳酸 CO2+H2O== H2CO3 碳酸不稳定易分解 H2CO3 == H2O+CO2↑

4.与澄清的石灰水反应生成白色沉淀CaCO3和水。CO2＋ Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋ H2O 5.与碳在高温下反应生成一氧化碳

高温

CO2+C==2CO 揭秘屠狗洞？

你能设计一个实验以确定人是否可以安全进入久未开启的菜窖吗？ 随堂训练：

1.下列关于二氧化碳性质的信息，正确的是()①可以助燃 ②能使澄清石灰水变浑浊 ③可溶于水，但不能与水反应 ④可供绿色植物进行光合作用

A． ②④ B．①③ C．①② D．②③ 2.在实验室通常用：①带火星的木条、②燃着的木条、③澄清石灰水、④紫色石蕊溶液等实验用品来区别不同的气体。为区别下列三组气体，请你选择合适的实验用品的编号填在相应的空格中。(1)区别氧气和氮气选________。(2)区别氮气和二氧化碳选________。(3)区别氧气和二氧化碳选________。

三、CO2的用途

1.灭火

2.固体CO2俗称干冰，升华吸热，可做制冷剂，用于人工降雨。3.作化工原料，如制取化肥、汽水等

4.CO2能促进植物的光合作用，在大棚里作气体肥料

四、CO2对环境的影响——全球变暖和温室效应

温室有两个特点：一是温度较室外高，二是不散热。由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现象。它会带来以下列几种严重恶果： 1.地球上的病虫害增加； 2.海平面上升；

3.气候反常，海洋风暴增多； 4.土地干旱，沙漠化面积增大。如何防止温室效应的进一步增强？

减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源； 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，保护绿色植物，使它们 多吸收二氧化碳来帮助减缓温室效应。

五、自然界中CO2的循环

拓展训练

1.通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是()A．两支蜡烛自下而上依次熄灭 B．二氧化碳不能燃烧 C．二氧化碳的密度比空气的大 D．二氧化碳支持燃烧

2.向含有氢氧化钙7.4 g的石灰水里通入一定量的二氧化碳，使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，能生成碳酸钙的质量是多少？

第四篇：九年级化学教学设计及反思

九年级化学教学设计及反思 第七单元

燃料及其利用

一、教学设计思路

在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把学习的主动权交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。

二、教材分析

“燃料及其利用”是人教版九年级第七单元的教学内容。本单元共３个课题：燃烧和灭火；燃料和热量；使用燃料对环境的影响。其中1、3课题是重点，也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。利用燃烧反应的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧，所以，在介绍燃烧等知识之后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的理论联系实践的科学理念。

三、学情分析

本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像，增强学生对知识的感受；同时，注意通过与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当的编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。

四、教学目标

知识与技能：

1、认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识。

2、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。

3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。

过程和方法：

1、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法；

2、从化石燃料的元素组成及其变化角度，分析化石燃料燃烧在使用过程中对环境的污染；

3、通过对燃料的选用和化石燃料综合利用的学习，培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。

情感态度与价值观：

1、通过引导学生自主研究，学习对现象，事实进行分析得出结论的科学方法，认识燃烧的条件；认识灭火的基本原理；掌握灭火的常用措施；了解常见易燃物和易爆物的安全知识；增强安全意识；

2、以化石燃料的利用为载体，体会化学与社会发展的关系，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用；

3、体会化石燃料的宝贵性和开发新能源的重要性，树立节约能源和保护环境的意识。

五、重点：燃烧的条件和灭火的原理；认识使用和开发清洁能源及各种能源的重要性。

六、难点：燃烧的条件和灭火的原理。

七、教学方法：实验、归纳、练习设计相结合。

八、教学过程： 课题1燃烧和灭火

教材内容主要分为两部分，第一部分着重于描述燃烧的概念、燃烧的条件和灭火原理。第二部分着重描述爆炸，易燃物和易爆物的安全知识。【引入】在研究氧气的化学性质时，我们知道许多物质可以在氧气或空气中燃烧。在本节中，我们将学习燃烧、燃烧的条件、易燃物和易爆物的安全知识。【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗？

【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等

物质燃烧的共同特征和反应实质。待征——发光、发热 实质——剧烈的氧化反应

【演示】在烧杯中放入半杯80℃左右的热水，在烧杯上放一块薄铜片，在铜片的两端分别放一小粒白磷和一小堆红磷，过一会儿后白磷燃烧起来而红磷不燃烧。【提问】通过对上述实验进行分析，可燃物在什么条件下才能够燃烧？

【演示】在玻璃棒的下端、中部、上部三处各系上一小块白磷，把玻璃棒插到盛有80℃热水的烧杯里，使下端的白磷浸没在热水中，中部的白磷悬于水面处，上部的白磷露在烧杯外，结果只有水面处的白磷燃起来了。【分析】水面上的白磷和水中的白磷温度都达到了着火点，不同的是水面上的白磷与空气接触了而水中的没有，这就说明物质必须与氧气接触才能燃烧；水面上的白磷与烧杯外的白磷同在空气中，而烧杯外的白磷下面没有热水，其温度未达到着火点，说明物质要燃烧还得使其温度达到着火点。

燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。一：燃烧的条件

（1）可燃物（2）要与氧气接触。（3）可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。【小结】燃烧，必须同时具备三个条件，缺一不可。

【设问】燃烧必须同时具备三个条件，若缺少一个就不能燃烧。当发生了火灾时，应如何灭火呢？

【讲解】灭火的原理是由燃烧的条件决定的，即破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。可见，燃烧的条件和灭火的原理是从不同的角度来说明同一问题，两者不是相互割裂的。二：灭火的原理和方法

原理一：将可燃物与氧气隔绝。

原理二：将可燃物温度降到着火点以下。

【讨论】1．实验室如何熄灭酒精灯？它应用了什么原理？ 2．木头着火时，通常泼水可以熄灭，为什么？

3.请联系实际，列举一些常用的灭火方法，并分别说说它们的灭火的原理。三：易燃物和易爆物的安全知识：【引入】大家知道，同是一种物质在不同条件下，燃烧的现象也不相同。如碳、硫、磷等在氧气中燃烧就要比在空气中剧烈；在同一条件下，有些物质能平静燃烧，有些物质则急剧燃烧，甚至会发生爆炸。为什么同是燃烧，但现象会出现如此的差异呢？

燃烧的特殊现象——爆炸

【讲解】通过上述实验我们看到：

1．氧气的含量不同，可燃物燃烧的激烈程度是不同的。

2．由于可燃物与空气充分混合，经点燃在一定空间内急剧燃烧，生成的气体受热急剧膨胀即引起爆炸。所以在油库、面粉加工厂、纺织厂的一些车间都写有严禁烟火的警告，就是因为这些地方的空气中常混有可燃性气体或粉尘，它们接触到明火，就会有爆炸的危险。【引入】外界条件的变化对燃烧的现象也有影响，总的来说就是

【板书】可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。

第五篇：九年级化学化学肥料教学设计

化学肥料

（第一课时）

教学设计

课题2 化学肥料

一、内容分析：

本课题的教学内容分两部分：一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用；二是化肥的简易鉴别，介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。

化学肥料的种类很多，所涉及的知识也很复杂，本课题只是简单地对化肥的作用和影响一概要介绍。这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，在课题的引言部分扼要说明化肥对农业增产的作用，并以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾肥在植物生长过程中所起的重要作用，为化肥的增产作用提供理论和事实例证，同时展现化学的价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农业生产中的另一重要化工产品农药的使用。从而全面而真实地将人类在化肥、农药使用上所面临的问题呈现给学生，不仅让他们了解科学发展已经解决的问题，还让他们了解科学发展中尚待解决的问题。

二、教学重、难点及解决措施

1、教学重点：让学生了解化肥和农业发展的一些趋势，树立辩证统一的观点。

2、教学难点：培养学生的辩证思维

三、教学目标

根据“课程标准”和“培养合格公民”的要求，确定本节课目标如下：

1、知识与技能：

（1）了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。（2）知道化肥、农药对环境的影响。

2、过程与方法：

（1）通过了解常见化肥的种类，N、P、K化肥对植物生长的重要作用，学会运用观察和比较了解不同事物的方法。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表达有关的信息。

3、情感态度与价值观：

（1）通过对化肥、农药使用“利弊”的思考，培养学生的辩证思维，使他们认识到科学技术的进步将是永无止境的。

（2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

四、教学过程

（一）创设情境 引入课题

〖多媒体展示〗欣赏农村美景（图片）。

【设计意图】通过欣赏图片，可以引起悬念，以满足学生的好奇心和探究欲。〖过渡〗在一派欣欣向荣的景象中，多彩多姿的植物给美丽的自然画卷，增添了无穷的活力。俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥 当家。”我们在生物中学过“农家肥”，今天我们学习化学中的化学肥料。

【讲解】植物的生长发育不可缺少的化学元素有十六种。需要量最大的是碳、氢、氧，它们来源于空气和水；需要量较大的是氮、磷、钾，它们需从土壤中吸收。但土壤中又缺氮、磷、钾。所以出现了18世纪中期出现了以化学方法合成的含氮元素、磷元素、钾元素的化学肥料----氮肥、磷肥、钾肥以及复合肥料。

（二）合作 交流 解读 探究

（一）-----常见化肥简介

氮

肥

【学生活动】学生阅读教材80页---氮肥 【学生活动】学生回答。

〖多媒体展示〗氮的作用：植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。

【设计意图】培养学生直接概括的能力。

〖多媒体展示〗让学生观察不缺氮肥和缺氮肥的植物。【设计意图】通过真实图片让学生感知到缺氮肥的不良后果。【学生活动】观察并思考为什么会出现这种情况。

【讲解】缺氮表现：叶片绿色减淡。缺氮后果：产量品质降低。【设计意图】培养学生利用信息的能力。【讲解】常见的氮肥---先介绍尿素和氨水。

【启发】前面学过的两种原子团离子中含有氮元素，是哪两种？ 【学生活动】思考并回答：NH4+和NO3-【设计意图】巩固前面知识。

【讲解】常见的氮肥---介绍作化肥的铵盐和硝酸盐。

磷

肥

【学生活动】学生阅读教材80页---磷肥

〖多媒体展示〗磷的作用：植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。

磷肥的作用：可促进作物生长，还可增强抗寒、抗旱能力。

【设计意图】培养学生直接概括的能力。〖多媒体展示〗让学生观察缺磷肥的植物和果实。

【设计意图】通过真实图片让学生感知到缺磷肥的不良后果。【学生活动】观察并思考为什么会出现这种情况。【讲解】生长迟缓，产量降低，穗粒少而不饱满。【设计意图】培养学生利用信息的能力。

【讲解】介绍常见的磷肥和本地以前常用的磷肥。强调过磷酸钙为混合物以及它们的颜色和水溶性。

钾

肥

【学生活动】学生阅读教材80页---钾肥

〖多媒体展示〗钾的作用： 钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、使植物茎秆粗壮、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。【设计意图】培养学生直接概括的能力。〖多媒体展示〗让学生观察缺钾肥的植物和果实。

【设计意图】通过真实图片让学生感知到缺磷肥的不良后果。【学生活动】观察并思考为什么会出现这种情况。【讲解】叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死。【设计意图】培养学生利用信息的能力。【讲解】介绍常见的钾肥和本地常用的钾肥。【讲解】介绍草木灰

来源百度：植物燃烧后的残余物，称草木灰。草木灰肥料因草木灰为植物燃烧后的灰烬，所以是凡植物所含的矿质元素，草木灰中几乎都含有。草木灰不能与农家肥、铵态氮肥混合施用，以免造成氮元素挥发损失；也不能与磷肥混合施用，以免造成磷素固定，降低磷肥的肥效。

复合肥料

【学生活动】阅读有关复合肥料的段落，了解复合肥料的特征。学生知道书写化学式。【讲解】营养元素：N P K 〖多媒体展示〗常用的复合肥---磷酸铵（磷酸二氢铵和磷酸氢二铵的混合物）

硝酸钾

【学生活动】学生理解，书写常见复合肥化学式。

【设计意图】了解复合肥将在农业生产中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。【讲解】优点：同时均匀供给几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用。〖多媒体展示〗有机肥和无机肥的配合使用。

展示有机肥及与无机肥配合使用的农作物。

【讲解】有机肥和无机肥的配合使用，可使农作物提早成熟，色泽鲜艳。【设计意图】培养引导学生关心农村、关心农业、关注潼南本地发展。

（三）合作 交流 解读 探究

（二）-----化肥、农药的负面影响

【学生活动】阅读教材第81页。化肥、农药对环境的影响

用以下问题引导学生阅读

化肥的不合理使用为什么会带来土壤、水、大气环境的污染？ 【交流】辩证地看待使用化肥的利与弊

有利：提高粮食产量。

不利：土壤污染、水污染、大气污染

【设计意图】认识化肥及农药对环境的影响，提高学生环境意识，培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感。

（四）应用迁移 巩固提高之课堂练习

〖多媒体投影〗自主练习1.〖多媒体投影〗如何鉴别铵盐

2.〖多媒体投影〗化学肥料和农家肥料的区别

（五）课堂总结 反思提升

氮肥、磷肥和钾肥，它们分别对农作物生长发育有促进作用。一旦缺乏某种营养元素，作物就会出现某种症状。但是不同农作物既使缺同种元素，也会表现不同症状。总之一句话：氮管叶，钾管根，籽粒不饱满去找磷。但化肥的使用对环境有一定的影响，所以要注意合理地使用化肥。

【设计意图】培养学生敢于提出问题及总结、概括能力。

（六）作业布置

【课后作业】教材第84-85页，第1题（2）、第2题、第3题。【设计意图】课后反思与提高。

【课后活动与探究】怎样识别区分常见的化肥:尿素、碳酸氢铵、过磷酸钙。【设计意图】为下一课时做准备。

五、板书设计

六、教学反思