中学教案纸
[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？
[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。
[板书]：一.质量守恒定律
[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。
[实验]：演示课本第90页：活动与探究
[板书]：方案一：白磷燃烧实验
[学生活动]：认真观察、思考。
[总结板书]：a.现象：①白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热
②反应后天平仍然保持平衡
b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量
c.表达式：P
+
O2
→P2O5
注意事项：1.密封体系
2.小球起到缓冲作用。
[板书]：方案二：CuSO4与Fe的反应
[学生活动]：认真观察、思考。
[总结板书]：a.现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
反应后天平仍然保持平衡
b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量
c.表达式：CuSO4
+
Fe→
FeSO4
+
Cu
[讲解]：在这两个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。
[板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[板书]：实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应
[总结板书]：实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应
a.现象：产生大量的气泡。
反应后天平失去保持平衡
b.结论：反应前总质量＞反应后总质量
c.表达式：Na2CO3+
HCl
—
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
[分析]：根据质量守恒定律：m(Na2CO3)
+m(HCl)
=m(NaCl)+m(H2O)+m(CO2)
所以
m(Na2CO3)
+
m(HCl)
﹥m(NaCl)+m(H2O)
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[板书]：实验5-1
镁条燃烧实验
[总结板书]：a.实验现象
：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
b.结论：反应前总质量＞反应后总质量
c.表达式：Mg+O2
MgO
[分析]：根据质量守恒定律：
m(Mg)+m(O2)=m(MgO)
所以
m(Mg)
﹤m(MgO)
[板书]：但是，燃烧后有一些氧化镁残留在坩埚钳上，还有一些氧化镁在燃烧时以白烟的形式逸散到空气中，因而反应后氧化镁的质量比镁的质量小。
[板书]2.理解和应用质量守恒定律时注意以下几点
(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。
(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。(物质包括固体、液体和气体)
(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。
[提问]]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？
[教师活动]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(应用多媒体教学软件分析原因。)
[总结板书]：3.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。
[练习]：质量守恒定律的应用
[提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？
[目的]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。
[结论]：符合质量守恒定律。
[目的意图]：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总和”等)的理解和认识。
[板书设计]
一.质量守恒定律
白磷燃烧实验：a.现象：①白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热
②反应后天平仍然保持平衡
b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量
c.表达式：P
+
O2
→P2O5
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注意事项：1.密封体系
2.小球起到缓冲作用。
CuSO4与Fe的反应：a.现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
反应后天平仍然保持平衡
b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量
c.表达式：CuSO4
+
Fe→
FeSO4
+
Cu
1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应
a.现象：产生大量的气泡。
反应后天平失去保持平衡
b.结论：反应前总质量＞反应后总质量
c.表达式：Na2CO3+
HCl
—
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
实验5-1
镁条燃烧实验：a.实验现象
：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
b.结论：反应前总质量＞反应后总质量
c.表达式：Mg+O2
MgO
2.理解和应用质量守恒定律时注意以下几点
(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。
(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。(物质包括固体、液体和气体)
(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。
3.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。
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