天津市五区县2012届高三期末考试化学试题

第一篇：天津市五区县2012届高三期末考试化学试题

天津市五区县2012届高三期末考试化学试题

第I卷

相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Na 23 Cu 64 Hg 108 本卷包括15小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分。1．下列叙述中正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．共价化合物中可能不含极性键

D．金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子

2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 3．下列说法正确的是（）

A．互为同位素

B．互为同分异构体 C．原子中所含中子数为131 D．HCl溶液属于强电解质

4．室温下，各离子组一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4 B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO—

3、SO2—4 C．含有1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3

D．由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl—、HCO3

5．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）

A．NaNO2是氧化剂 B．N2既是氧化剂，又是还原剂

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol 6．关于溶液中离子检验的说法正确的是（）

A．向溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO23

B．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl

C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO24

D．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH+4 7．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe=2Fe2+ B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO C．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O D．氯化银悬浊液与KI溶液反应：Ag++I=AgI↓

8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0

B．1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子

C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0

D．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0 9．下列除去杂质的方法中，正确的是（）A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤 B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末 C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 10．已知下列热化学方程式：

由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H为 A．+260.4kJ/mol B．-260.4kJ/mol C．-441.8kJ/mol D．+441.8kJ/mol 11．在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是（）A．a一定大于0.01 B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C．反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)D．反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)12．下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量

②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量

③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量

④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

A．①② B．①③ C．①④ D．②③ 13．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多

C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

14．铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是（）

A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

B．电池放电后，电池中溶液的pH变大

C．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4 D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连

15．有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与所加溶液关系如下图所示。

则该溶液的组成可能是（）

①盐酸、硝酸亚铁 ②盐酸、硫酸铁

③硫酸、氯化铁 ④硝酸、氯化铁 A．② B．③ C．④ D．①④

第II卷（本卷包括5小题，共55分）

相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 16．（13分）已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：试回答下列问题：

（1）W元素在周期表中的位置是 周期、族；Y2的电子式是。

（2）X、Y、Z原子半径由大到小顺序为（写元素符号）；丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因。

（3）X、Z可组成四原子化合物丁，其化学式为，此分子中含有的共价键类型为。

（4）X、Y组成的液态化合物Y2X416g与足量的丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ(Q>0)的热量，请写出该反应的热化学方程式 ；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为。

17．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生物均已给出。

甲、乙可化合生成离子化合物丙。

（1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应。则A的化学式为，F的化学式为，反应①的离子方程式为。

（2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用序号表示），其中A的化学式是 ；反应②的化学方程式为。写出工业上获得E的化学方程式。

18．（12分）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。将混合气体加热至200℃，自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a min，容器体积为b L。反应达A点时此过程的反应速率为v(CO)= mol/(L·min)，则该温度下的平衡常数KA=。B点时容器的体积VB= b L(填“>”、“<”或“=”)。此反应的反应热

△H= 0（填“>”或“<”）

（2）若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA tC（填“>”、“<”或“=”）

（3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是（写出一种方法即可）

19．（6分）某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题：（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是。

（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50 mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列 试剂（填序号）

①50mL 0.50mol/L NaOH溶液

②50mL 0.55mol/L NaOH溶液

③1.0g NaOH固体

（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）a.用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数 b.分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中 c.用醋酸代替盐酸

20．（14分）氯化铝在石油工业中有重要作用。研究性学习小组为了研究氯化铝的制取方法，查阅相关资料，得知氯化铝在170℃时升华，易在空气中潮解产生大量白雾。现有试剂：浓盐酸、二氧化锰、铝粉、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶、蒸馏水。他们设计如下装置：

回答下列问题：

（1）A装置中反应的化学方程式为。

（2）若得到干燥、纯净的氯气，该实验设计存在缺陷。在B和C间需补充必要的实验装置。补充的装置中应放的试剂是，其作用是 ；B中饱和氯化钠溶液的作用是。

（3）实验开始时，先点燃 处酒精灯（填“A”或“C”），当 时再点燃另一处酒精灯。

（4）E中的试剂是，反应的离子方程式为。

（5）当A中产生氯气1.12L（标准状况下）时，被氧化的HCl g，共有 mol·e-发生转移。

参考答案

1～15题每题3分，共45分 16．（13分）

（1）三（1分）ⅦA（1分）（1分）（2）N＞O＞H（1分）NH4+ + H2O

NH3·H2O + H+（“

占1分）（2分）

”（3）H2O2（1分）极性共价键、非极性共价键（2分）（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+ 4H2O(l)△H＝－2Q kJ/mol（2分）

N2H4 + 4OH－―4e－＝N2 + 4H2O（“↑”占1分）（2分）17．（10分）

（1）H2O（1分）Na2CO3（1分）

2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + 4OH－+ O2↑（“↑”占1分）（2分）（2）EAD（1分）Br2（1分）Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2（2分）

2NaCl＋2H2O18．（12分）2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（“

”

占1分）（2分）

19.（6分）

（1）防止热量散失（2分）（2）②（2分）（3）bc（2分）

第二篇：初三期末考试化学试题质量分析

每一次的考试对于学生们来说都是一个压力，为了在考试中能够有理想的成绩，平常的复习一定要好好的去对待。下面是小编整理收集的初三期末考试化学试题质量分析，一、学生分析：

本届学生整体素质较好，表达能力相对较强，思维灵活，反应快但缺乏细致耐心，特别是对于像概念类的知识理解性记忆要强于复述性记忆，往往丢掉重点词汇。

优异生大部分集中于初三一班，例如：苑文博，此学生性格沉稳好动脑思考，成绩一直保持领先，这一次丢分在语言表述的不全面上。学困生相对集中，如：王祥同学，他成绩一直处于全年组的最后面，长期的状态导致他对学习任何学科都兴趣缺缺，溜号，跑神，即使他对本学科有兴趣学习，也会由于知识积累的缺乏使他无法正确理解。

二、试题分析：

1、这一次一模试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。

2、试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。

3、试卷从内容到形式比较新颖。全卷由五大题组成，分选择题、填空题、简答题、实验题、计算题等题型，突出考查学生综合探究问题的能力。试卷还注重考查学生阅读图表信息的能力和知识归纳能力。试卷图文并茂，符合初三学生特点。文字阅读量大且信息丰富，对学生具有吸引力。激发了学生学习化学的兴趣。

4、试卷在重视考查基础知识的同时，设计了第五大题计算题，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。

三、成绩分析：

1、这一次考试学生成绩一般，90分以上4人；80分以上15人；70分以上17人；60分以上12人；不及格人数为42人。全年组平均达到：57分，优秀率达到：21%，及格率达到：53%。但仍有部分学生的成绩不理想，没有达到相应的水平。

2、这一次成绩在选择题、填空题上均有满分；对于丢分较多的主要集中在简答题和计算题上。

3、分析得失分原因：

首先，学生的基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学反应的实质不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。

其次，语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。

最后，用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。

四、教学改进措施

1．增强质量意识

要抓住这一次测试这一契机，认真进行总结，反思教学效果，全面、客观地分析教学中的得与失，尤其要找出自身存在问题的症结所在，思考对策和解决问题的办法，要制定切实有效的措施，抓措施的落实，跟踪督促，直至问题真正解决。要针对答卷中的典型问题，分析错误形成的原因，在做好补救工作的同时加强学法指导。要根据学情制订合理的教学计划，理清工作思路，很抓课堂教学，改进教学方法，注重实效，提高教学质量。

2．抓基础、重应用

要注重基础知识的教学，对重要的化学概念（如：分子、原子、元素等）、化学用语（如：化合价、化学式、离子符号、化学方程式等）和基本的化学思想方法（如：组成决定性质；性质决定用途等）要加强理解，对记忆性的概念和原理等要在理解和实际运用的基础上加强记忆。要进一步强化课堂教学目标的达成率，课堂教学要实在、有效，避免花架子。要加大对学生思维能力的训练，要能用所学的知识分析和解决有关的化学问题。

3．加强实验教学、重视活动与探究 实验是化学教学的重要内容和手段，也是培养学生创新意识和实践能力的重要方式。目前对学生实验设计、评价和在新情境中应用实验解决问题的能力的要求在提高。这里的提高，主要并不是难度的提高，而是实验涉及面的扩大，是对思维广阔性、敏捷性要求的提高，是对动手进行实验操作、掌握实验基本技能的要求提高，也是对实验技能在实际应用中的要求的提高。一些开放性试题强调实验、观察、实践过程的讨论和迁移，从答案唯一向开放性转化。要注意培养表达能力，要能抓住问题的关键，正确分析、准确表达。

4．课堂教学要体现新理念 课堂上教师要少讲、精讲，要倡导自主、合作、探究学习，调动学生积极参与课堂教学，充分发挥学生主体性。要在教师的引导下，让学生自己思考、自己发现、自己归纳、自己表达，体验探究过程，学习科学方法，训练表达能力，在主动探求知识的过程中培养学生的多种能力和品质。

5．联系实际整合教学内容

教学中要密切联系学生的生活和社会实际，注重培养学生运用知识解决实际问题的能力。要把“双基”放到实际问题情境中来学习，要用生活中的实例来设计有价值的问题，让学生在问题情境中结合自身体验来思考问题，讨论和交流，寻求解答途径。让学生从生活走进化学，从化学走向社会，同时培养学生关心社会、关心自然的情感。

6．注意规范答题的训练

答卷中反映出学生不会审题、字迹潦草、写错别字、化学式书写错误、相对分子质量算错、隐含在图示及表格中的信息不会引用、语言表达不规范等，这说明在规范答题训练方面有缺陷，要在平时的作业训练及测试评讲中加强答题规范的训练，注意科学性和规范化，以减少答题的失误，并形成良好的学习方法和学习习惯。

第三篇：2014年东城区高三期末化学试题

2014年东城区高三第一学期期末化学试题2014.0

1东城区2013—2014学第一学期期末教学统一检测

高三化学2014.1

考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cu 64Br 80I 127

第一部分（选择题共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是

A．汽油属于纯净物

B．乙醇属于可再生能源

C．沼气的主要成分是甲烷

D．生物质能来源于太阳能

2．下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3B．原子半径：Si＞Na＞O

C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失电子能力：K＞Na＞Mg

3．下列有关物质性质的应用不正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸

4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-

B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

C．c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-

6．解释下列事实的反应方程式正确的是

A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4Cl

B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO44＋H2↑

C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe

D．纯碱溶液能清洗油污：CO32＋2H2O－H2CO3＋2OH

7．下列说法正确的是

18A．32gO2中含有的氧原子数是2×6.02×102

3B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023

C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023

D．1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

8．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子移动方向是由a极到b极

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

9．下列实验不能达到目的的是

A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

2014年东城区高三第一学期期末化学试题第1页（共4页）

B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比强HClO C．铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝 D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

10．指常温下，A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·molB．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H(g)∆H＝＋436 kJ·mol-1D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)∆H＝—25 kJ·mol-1 1

112．可逆反应A＋a B列说法不正确的是A．T2＞T1，p2＞p1 B．该反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固态物质 D．增加B的物质的量，该反应的H增大

13．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是

A．生成Cu的物质的量是0.1 molB．转移电子的物质的量是0.2 molC．随着电解的进行溶液的pH减小

D．阳极反应式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑14．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是 A．向漂白粉溶液中通入过量CO2 B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2 D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)

2本部分共6小题，共58分。）的合成路线如下： 15．（10分）氯丁橡胶E（—[CH22] n—— —

已知：是不稳定结构。⑴氯丁橡胶中官能团的名称是______。⑵②的反应条件和无机试剂是______。

⑶若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是______。⑷④的化学方程式是______。

⑸B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：______。．．

2014年东城区高三第一学期期末化学试题第2页（共4页）

C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件

不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下

第二部分（非选择题共58分）

16．（10分）以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：

已知：RCOOR'＋R“18催化剂 18OR”＋R'OH⑴①的反应类型是______。

⑵C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，②的化学方程式是______。

⑶③是加成反应，D分子中苯环上的一氯代物只有一种。D的结构简式是______。⑷④的化学方程式是______。⑸P的结构简式是______。

17．（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

⑴T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。⑵与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是______。

⑶元素的非金属性：Q______W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是______。

⑷甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。

18．（10分）活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B

⑴2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L·min。

⑵该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。⑶为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。

19．（10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。

ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br22CO3

32③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。

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⑵NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得

则原溶液中NaI的物质的量为______mol。

20．（8分）某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

已知：R＝

n(Fe)n(Fe)

2

3，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。

⑴步骤②中，主要反应的离子方程式是______。

⑵已知：Fe3+在pH＝2.8时沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是______。

⑶浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是______。⑷下列说法正确的是______（选填字母）。a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间 b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液 c．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)=2:1

d．当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe3O4的产率最高

2014年东城区高三第一学期期末化学试题第4页（共4页）

第四篇：2018高三化学试题练习

2018高三化学试题练习

可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28

一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列溶液能与镁反应生成氢气的是()

A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水

2.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是()

A.镁和铝的总质量为9 g

B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C.硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

3.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中

②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中

质量关系一定正确的是()

A.W3Wl B.W2W3 D.W4W1

4.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为()

A.1：l B.1：2 C.1：3 D.2：1

5.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()

A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3

6.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()

A.铁的纯度越高熔点越低

B.合金的熔点比其成分物质的熔点高

C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()

A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3

8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为()

A.B.C.D.9.近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达4倍以上。下列关于铝的说法正确的()

A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应

B.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害

C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒

D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水

10.将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是()

A.混合物中含有0.5molFeS B.混合物中含有0.1mol FeO

C.参加反应的HNO3为1mol D.氧化产物Fe3+为0.15mol

11.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是()

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B.反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为2∶1

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

12.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()

A.70% B.52% C.47% D.30%

13.金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时，呈相同的价态，与浓H2SO4反应的产物是X 2(SO4)3.已知14gX与26.6g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为()

A.27 B.56 C.52 D.64

14.氯化铜(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.蒸发结晶

CuCl22H2O(纯)

氧化剂x与物质Y的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6。)()A.H2O2、CuO B.KMnO4、Na2O

C.NaClO、Cu(OH)2 D.K2Cr2O7、NaOH

15.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为()

A.0.045mol B.0.03mol

C.0.0225mol D.0mol

16.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 molL-1盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是()

A.15 g B.30 g C.20 g D.35 g

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2、非选择题

二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)

17.(10分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【方案一】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是。

〖实验步骤〗

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填偏高、偏低或无影响)。

【方案二】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01 105Pa)的体积。

〖问题讨论〗

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接()()接()()接()(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。

A.待实验装置冷却后再读数

B.上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C.上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产

生氢气的体积为_______mL。

18.(9分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜.填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① ③。

(2)写出①处发生反应的离子方程式;写出③处发生反应的化学方程式;

(3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红;氧化铜。

19.(8分)A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明)：

(1)写出下列物质的分子式：甲、B。

(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有(填写化学式)。

(3)写出化合物A的电子式：。(4)写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式。

20.(9分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

(1)原料Fe(NO3)n中n=_____________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为___________。

(2)步骤二中连续搅拌的目的是__________________________;步骤三中洗涤干净的标准是_________________________。

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe2O4 MnFe2O4-x+ O2 MnFe2O4-x+xH2OMnFe2O4+xH2

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe2O4-x中X=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。

②该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)______________________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是。

参考答案 2 3 4 5 6 7 8

A D A B A C D B 10 11 12 13 14 15 16

B B C A B A B C

17.【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(1)97mL(2)偏高

【方案二】(1)①EDG ②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大③ACD

(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②V1-V2

18.(1)①铁屑 ③稀硝酸

(2)Fe+2H+=Fe2++H2 2Fe3++Fe=3Fe2+

Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料

19.(1)CO2、H2O

(2)CO、H2、Fe、H2S、C(3)(4)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

20.⑴ n= 3，2：1

⑵ 充分反应、沉淀完全，洗涤至流出液呈中性(其它合理答案亦可)⑶①80%

②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等优点

③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物

第五篇：届高三高考工作总结

2018届高三高考工作总结

我希望1班这个班集体能够像雄师一般，雄赳赳气昂昂的追逐那属于自己的荣耀。最终，也确实不负众望，在籍生本科达线45人，达线率90%。分科后的生源情况，能够出这样的成绩，是在领导的关怀、众老师的栽培与同学们共同努力的结果。在此，尤其要感谢语文钱时马老师、数学瞿红老师、英语汤培兰老师、历史任莉莉老师、地理詹银萍老师的辛勤付出。

一、凝心聚力，增强战斗力

回首过去，分科后我做的第一件事情，就是凝心聚力。通过全班征集班徽后筛选确定，制作班旗，并在全校首次举行了升班旗仪式，将来自不同班级的同学们凝聚在了一起。而后，又通过全班征集标语张贴在班级内部，使大家能够直面自己的励志标语，鞭策自身。

无论是师生双走进，还是班级留言本，既有利于加强沟通，又有利于同学们有畅所欲言的舞台，有什么事情，可以通过群策群力做好，甚至有什么矛盾，也可以及时有效的解决。

通过一系列的主题班会和集体活动，对学生进行理想前途教育、学习方法交流、思想品德教育、安全法制纪律教育，并联系往届优秀毕业生、校内名师来班开展讲座，培养浓浓班风、学风，激发学生发奋读书，争考名校的热情。

二、导向引领，瞄准全国卷

仅仅吹响高考的号角，还是不行的。要赢得高考，就必须把握方向。知己知彼百战百胜，一开始，我们就瞄准全国卷，在自己做好准备的同时，也通过利用学校的资源平台，参加省里开展的一系列研讨会，回来后消化吸收。

在高

一、高二新课、高

二、高三复习的基础上与同学们一道，精选、精练、精讲符合全国卷特征的题目。尤其是高三后期，以题为纲进行复习，这样既可以巩固基础知识，更便于融会贯通，灵活运用，正符合新课改、新高考的方向。

指导学生根据自己的学习现状合理定位，调整定位，明确自己的阶段性目标、高考奋斗目标，与任课教师一道引导学生在学习上开展良性竞争，加强分层辅导，分类推进，精心设计好每一阶段的复习，帮助学生制定每一阶段的学习目标和学习计划，并进行有效的总结和矫正，不断扩大优生队伍，努力营造出 层层赶学帮，人人争榜样 的良好竞争氛围。

三、常规管理，更在点滴时

日常管理工作紧抓不懈，学生良好行为习惯的培养持之以恒，采取一系列措施提高学生的文明素养。如在仪容仪表、纪律卫生、出勤安全、课间两操、考风考纪等方面，班级做的都很好，营造出浓厚的学习氛围，创建出和谐的班集体。

情感教育贯彻到底。高三学生的激情需要激发，我充分利用班会课、课下交流、师生双走进等方式加强师生之间的情感交流，激发学习热情，解决学习问题。同时，将班徽制作成铭牌发给每一位学生，挂在胸前，凝心聚力，激发热情。

抓好心理疏导。高三学生面临人生第一次挑战，是升学与就业的紧要关头。高考竞争激烈，大考小考不断，学习压力很大，而且生理、心理和性格等方面尚未完全成熟，容易带来一系列的心理问题或障碍，以及青春期的困扰。因此，我十分注重学生的心理疏导，利用心理咨询师的身份及心理咨询室的场地，尽力化解学生的心理问题，帮助学生解决问题，战胜困难。