AST考试全称为安生学业水平测试[5篇范文]

第一篇：AST考试全称为安生学业水平测试

AST考试全称为安生学业水平测试(Ameson ScholasticTest)，是由国际非盈利教育组织-安生文教交流基金会组织的为世界一流大学遴选学生提供主要依据的高中学业水平考试。与其他国际考试不同,AST考试结合了中国教育元素、顾及到了中国基础教育特点和特色。在中国流行的各类国际考试中，第一次有了中国专家的参与和中国声音，是中国教育走向国际的一大步。

AST每年8月在全国范围内组织考试，考试群体为在我国在校高

二、高三学生或大一学生，考英语、数学、物理三科。数学命题结合了英美国家和中国高中数学教育的难度与宽度。英语命题旨在测试学生进入大学后的综合学习和研究能力，包括听力、阅读、写作三部分。2009年，AST考试增设物理科目考试，供有关大学工程和物理专业录取时参考评估。

申请ACEIS大学，AST英语和数学考试为必考科目。申请物理专业和工程专业的学生要参加物理考试。每门考试时间3小时，三门考试分两天进行。第一天考英语和数学，第二天考物理。

目前，AST考试在全国有30个考试中心，基本覆盖了全国各省会城市与大型城市。全国各地考生可按照就近原则参加AST考试。

是的，是安生文教交流基金会的项目，ACEIS申请者需参加AST每年8月的考试即笔试，各个大学根据申请者的AST成绩安排面试，给出面试成绩，最后进行综合评估，最终确定申请者是否被录取

笔试目前分为英语、数学和物理三科考试。英语涉及到听、读、写三方面内容，数学的考试广度略高于中国高中，英语、数学和物理均以英文命题，并以英文答题。考试时间均为三个小时。详细的内容可以去安生官方项目网站看

sat是美国高考！~只是对条件优秀的学生申请奖学金有辅助作用~~并不是说有sat的成绩就一定可以申请到名校！~只是可以增加的申请名校的概率罢了~~

想申请名校除了国外考试的成绩优秀外，你在国内的考试也要很优秀的~~除此之外，如果你有国内国家级，市级的获奖经历都是可以增加申请名校的概率的！~

当然申请也存在一些运气因素！~总的来说，只要你的综合能力强，申请名校的概率就会大一些！~

最好，sat目前大陆地区是考不了的~~只能去香港，台湾，国外~~

补充一下，国内也有考SAT的地方——象北京、上海、广州等大城市的正规国际学校每年都有安排学生参加SAT考试，就在本校进行。学生从10年级开始为SAT准备，之后几年的各类成绩会成为综合考量。学校有专门的顾问负责帮学生和家长解决升大（包括报名、考试和升学手续）问题。

这类国际学校只收外籍和港澳台学生。

第二篇：学业水平测试发言稿

积沙成塔，滴水穿石

感谢年级领导信任，感谢各位同学聆听！能够在小高考誓师大会上发言，我倍感荣幸。

人们常说：“生活即是不断的迎接挑战克服困难的过程，有挑战、有困难，生活才能丰富多彩，才能从中品味出酸甜。”小高考是我们各位同学求学之路上的重要一关，我们理应迎难而上，那么我们该怎样打赢小高考这场战役呢？

谈到战役，兵法有云：“战略得当，战术有效，训练有素，方能百战百胜。”小高考亦如此。

首先，战略得当。从高一起，年级对小高考科目就重视有佳。早早就制定详细的教学计划，得到了各科科任老师们的充分贯彻与坚决执行。在此，望各位同仁再接再厉，也望各位同学能够保持信心并且放心。紧紧围绕科任老师走，便可水到渠成。

其次，战术有效。同学们从初中而来，进入高中后的第一感觉就是：初中考试只要书本吃透，分数便可手到擒来。然而，高中却不尽然，书本吃透，考试也会手足无措。究其原因，在于高中的考试，不仅在于考察同学们的知识掌握情况，更在于考查同学们灵活运用知识的能力——即考法是否得当。会考法才能会考试，会考试才能得高分。有请各位同学能对日常的周练各式各样的题型进行考法的储备，能够做到讲后反思，反思解题之道。

最后，训练有素。千层楼台平地起，能打胜仗，必要有硬功夫。希望各位同学能够立足课本，沉下心去，按部就班，稳扎稳打，掌握好课本知识。

此外，男生请拿出点魄力，女生请拿出点毅力，科任老师尽力，我们一起给力，力之所及，当无坚不摧；同时，男生请再多点恒心，女生请再多点决心，科任老师尽心，我们师生同心，心之所想，定能心想事成。如此，我想不仅小高考一次战役，就是百次千次战役，我们也能百战不殆。在此，预祝各位同学小高考能够取得好的成绩，创造辉煌。

发言人：董方兴

时间：2013年1月10日

第三篇：文化生活(学业水平测试)

文化生活

第一单元文化与生活

一、文化是什么（识记）

1、文化是相对于经济、政治而言的人类全部

2、文化是人类社会特有的现象，文化是人们社会实践的产物。

二、文化的力量（理解）

文化是一种社会的过程中转化为力量，对社会发展产生深刻的影响。

三、文化与经济、政治（综合运用）

1、文化与经济、政治的关系

（1）相互。①经济是，政治是经济的集中，文化是经济和政治的。文化是由经济、政治的。②文化于经济、政治。先进、健康的文化会社会的发展，落后的、腐朽的文化则会社会的发展。

（2）相互。

2、文化在综合国力的竞争中（文化的重要性）（为什么必须把文化建设作为社会主义现代化建设的重要战略任务？）

当今世界，文化越来越成为越来越成为的重要因素。文化已成为，有利于提高，为经济建设提供正确的不竭的和强大的。

四、感受文化影响（理解）

1、文化对人的影响的表现

①。②。

2、文化对人的影响的特点：①

五、文化塑造人生（理解）

优秀文化对人的影响主要有哪些？

①。②。③。

第二单元文化传承与创新

一、世界文化的多样性（识记）

1、哲学思考：矛盾的特殊性

2、表现：民族节日和文化遗产

3、正确态度（怎样对待？）：

4、为什么（必要性）：①。②

二、文化在交流中传播（识记）

1、重要途径（方式）：①②③。

2、现代文化传播的主要手段-——————

三、传统文化的继承（理解）

1、含义

2、表现

3、特点：①

4、如何继承传统文化？，；

5、哲学思考：①一分为二。②辩证的否定

四、文化在继承中发展（简单运用）

1、继承和发展的关系（哲学：联系观点和发展观点）

继承是发展的必要，发展是继承的过程的。

2、在文化发展中要做到“。

3、影响文化发展的重要因素：①（经济），②③

4、教育是人类特有的传统文化的能动性活动，具有选择、传递、创造文化的特定功能，在人的教化与培育上始终扮演着重要的角色。

五、文化创新的源泉和作用（简单运用）

1、文化发展的实质：

2、文化创新的源泉和动力是：

3、文化创新的作用、意义：①。②。

4、人民群众是社会实践的主体，也是文化创新的主体。文化创造者应该自觉地投身于发展中国特色社会主义的伟大实践中。

六、文化创新的途径（理解）

1、根本途径：。

2。另一方面。

3、面向。

4、要把握好当代文化与传统文化、民族文化与外来文化的关系。克服错误倾向：“”和“”；“”和“”。

第三单元中华文化与民族精神

中华文化的基本特征有哪些？

①。②。

一、源远流长的中华文化（识记）

中华文化源远流长的见证：和。

二、博大精深的中华文化（识记）

体现：①独特性②多区域性③多民族性

中华文化之所以源远流长、博大精深，一个重要原因在于它所特有的，即

三、中华民族之魂（识记）

1、中华民族之魂：（地位）

2、中华民族精神的作用、意义：是维系中华各族人民共同生活的，支撑中华民族生存、发展的，推动中华民族走向繁荣、强大的。

四、中华民族精神的基本内涵（识记）

以为核心，、、、。

五、永远高扬爱国主义旗帜（理解）

1、爱国主义是中华民族精神的。

2、爱国主义是动员和鼓舞中国人民团结奋斗的一面不息的（作用）。

3、爱国主义应该表现在实际行动中。

4、爱国主义不是抽象的，而是本质上是一致的。

5、新时期爱国主义的主题：。

六、弘扬中华民族精神（简单运用）

1、中华民族精神形成和发展是长期变化而不断丰富的过程。在新民主主义革命时期，其突出的表现：精神、精神、其突出表现：精神、“”精神、精神、精神和精神等。

2、为什么（必要性）

哲学思考：①意识的反作用②社会意识对社会存在的反作用。

（1）是提高的必然要求。

（2）是不断增强的要求。

（3）是坚持的需要。

3、新时期如何弘扬和培育中华民族精神？（综合探究）

（1）最重要的是发扬“”，即的作用。

（2）必须继承和发扬。

（3）必须正确对待。

（4）必须与弘扬相结合。

附：中华民族精神的核心是，时代精神的核心是。

第四单元发展中国特色社会主义文化

一、发展人民大众喜闻乐见的文化（理解）

1、当前我国人们文化需求呈现出、2、人民大众真正需要的，都是的、的文化。面向广大，反映人民的利益与呼声，为人民大众所的社会主义文化，才是我们所提倡的大众文化。

二、在文化生活中选择（简单运用）

1、落后文化和腐朽文化

①含义②性质③国家政策④危害⑤原因

2、中国特色社会主义文化（主旋律）发挥着强有力的文化在人民大众的文化生活中始终占据着地位。

3、我们要弘扬主旋律，提倡多样化，大力发展改造文化。

三、坚持先进文化的前进方向（识记）

1、始终代表先进文化的前进方向。（“三个代表”重要思想）

2、在当代中国，发展先进文化（基本内涵），就是以以培育、的公民为目标，发展面向 的，3、坚持根本保证。

4、建设社会主义核心价值体系

（1）推动社会主义文化大发展大繁荣，必须大力建设社会主义核心价值体系。

（2）基本内容：指导思想，共同理想，以为核心的精神和以为核心的精神，社会主义。

（3）是社会主义意识形态的本质体现，是全国人民团结奋斗的共同（必要性）。

5、在文化建设中，高举中国特色社会主义伟大旗帜，最根本的是坚持。

四、建设社会主义精神文明（理解）

1、在当代中国，发展先进文化，就是建设社会主义精神文明。

2、根本任务和根本目标（发展先进文化的根本目标）：培育的公民，提高

3、建设社会主义精神文明，必须大力发展教育、科学和文化事业。

教育是发展和培育的基础，在现代化建设中具有、、作用，必须发展教育，建设强国。

4、建设和谐文化，要开展成男女平等、尊老爱幼、互敬互助、见义勇为的社会风尚。

五、加强思想道德建设（理解）

1、社会主义思想道德建设是发展中国特色社会主义的重要内容和体现了中国特色社会主义文化的和。（为什么？）

2、主要内容（基本要求）：

3、树立社会主义荣辱观

（1）社会主义荣辱观是社会主的集中体现，是社会主义的基础。

（2）主要内容：“八荣八耻”

六、思想道德修养与科学文化修养（综合运用）

1、含义

2、关系：相互促进。（1；（23、如何追求更高的思想道德目标？

（1）不断改造。

（2）要、不尚空谈，重在，要从做起，从做起。

开放性思考：从文化角度谈谈如何推动社会主义文化大发展大繁荣？

第四篇：学业水平考试)

附件3 学业考试违纪作弊考生及工作人员处理办法

第一章 考生违纪作弊情节认定及处理办法

第一条 考生不遵守考场纪律，不服从考试工作人员的安排与要求，有下列行为之一的，应当认定为考试违纪。考试违纪，取消该科目的考试成绩。

（一）携带规定以外的物品进入考场或者未放在指定位置的；

（二）未经批准在规定的座位以外参加考试的；

（三）考试开始信号发出前答题或者考试结束信号发出后继续答题的；

（四）在考试过程中旁窥、交头接耳、互打暗号或者手势的，体育测试中故意犯规者；

（五）在考场或者教育考试机构禁止的范围内，喧哗、吸烟或者实施其它影响考场秩序的行为的；

（六）未经考试工作人员同意在考试过程中擅自离开考场的；

（七）将试卷、答卷（含答题卡、答题纸等，下同）、草稿纸等考试用纸带出考场的；

（八）用规定以外的笔或者纸答题或者在试卷规定以外的地方书写姓名、考号或者以其它方式在答卷上标记信息的；

（九）其它违反考场规则但尚未构成作弊的行为。

第二条 考生违背考试公平、公正原则，以不正当手段获得或者试图获得试题答案、考试成绩，有下列行为之一的，应当认定为考试作弊。考试作弊，其当次报名参加考试的各科成绩无效。

（一）携带与考试内容相关的文字材料或者存储有与考试内容相关资料的电子设备参加考试的；

（二）抄袭或者协助他人抄袭试题答案或者与考试内容相关的资料的；

（三）抢夺、窃取他人试卷、答卷或者强迫他人为自己抄袭提供方便的；

（四）在考试过程中使用通讯设备的；

（五）由他人冒名代替参加考试的；

（六）故意销毁试卷、答卷或者考试材料的；

（七）在答卷上填写与本人身份不符的姓名、考号等信息的；

（八）传、接物品或者交换试卷、答卷、草稿纸的；

（九）其它作弊行为。

第三条 考生不服从考试工作人员的管理，扰乱考场及考试工作场所秩序，有下所列行为之一的，应当终止其继续参加本科目考试，其当次报名参加考试的各科成绩无效；考生及其它人员的行为违反《治安管理处罚条例》的，由公安机关进行处理；构成犯罪的，由司法机关依法追究刑事责任。

（一）故意扰乱考点、考场、评卷场所等考试工作场所秩序经教育无效者；

（二）拒绝、妨碍考试工作人员履行管理职责经教育无效者；

（三）威胁、侮辱、诽谤、诬陷考试工作人员或其它考生；

（四）其它扰乱考试管理秩序的行为。

第四条 教育考试机构、考试工作人员在考试过程中或者在考试结束后发现下列行为之一的，应当认定相关的考生实施了考试作弊行为，其当次报名参加考试的各科成绩无效。

（一）通过伪造证件、证明、档案及其它材料获得考试资格和考试成绩的；

（二）评卷过程中被发现同一科目同一考场有两份以上（含两份）答卷答案雷同的；

（三）考场纪律混乱、考试秩序失控，出现大面积考试作弊现象的；

（四）考试工作人员协助实施作弊行为，事后查实的；

（五）其它应认定为作弊的行为。

第五条 代替他人或由他人代替参加学业考试，由市学业考试管理机构取消其考籍。是在校生的，由所在学校按有关规定严肃处理；其它人员，由考试管理机构建议其所在单位给予行政处分，直至开除或解聘。

第二章 考试工作人员违纪作弊情节及处理办法

第六条 学业考试工作人员应当认真履行工作职责，在考试管理、组织及评卷等工作过程中，有下列行为之一的，应当停止其参加本次、当年及下一的学业考试工作，并由考试管理机构或者建议其所在单位视情节轻重分别给予相应的行政处分：

（一）应回避考试工作却隐瞒不报的；

（二）擅自变更考试时间、地点或者考试安排的；

（三）提示、暗示或协助考生答题的；

（四）在监场过程中有擅离职守、为考生通风报信、睡觉、看书、谈话、携带通讯工具等行为之一的；

（五）擅自将试题、答卷或者有关内容带出考场或者传递给他人的；

（六）在评卷、统分中严重失职，造成明显的错评、漏评或者积分误差的；

（七）在评卷中擅自更改评分细则或者不按评分细则进行评卷的；

（八）因未认真履行职责，造成所负责考场出现雷同卷的；

（九）擅自泄露评卷、统分等应予保密的情况的；

（十）其它违反监考、评卷等管理规定的行为。

第七条 考试工作人员有下列作弊行为之一的，应当停止其参加学业考试工作，由学业考试管理机构或者其所在单位视情节轻重分别给予相应的行政处分，并调离考试工作岗位；情节严重，构成犯罪的，由司法机关依法追究刑事责任：

（一）为不具备参加学业考试条件的人员提供假证明、证件、档案，使其取得考试资格或者考试工作人员资格的；

（二）因玩忽职守，致使考生未能如期参加考试的或者使考试工作遭受重大损失的；

（三）利用监考或者从事考试工作之便，为考生作弊提供条件的；

（四）伪造、变造考生档案（含电子档案）的；

（五）在场外组织答卷、为考生提供答案的；

（六）指使、纵容或者伙同他人作弊的；

（七）偷换、涂改考生答卷、考试成绩或者考场原始记录材料的；

（八）擅自更改或者编造、虚报考试数据、信息的；

（九）利用考试工作便利，索贿、受贿、以权徇私的；

（十）诬陷、打击报复考生的。

第八条 因管理混乱、考试工作人员玩忽职守，造成考点或者考场纪律混乱，作弊现象严重；或者同一考点同一时间的考试有五分之一（含五分之一）以上考场存在雷同卷的，由教育行政部门取消该考点当年及下一承办学业考试的资格。

对出现大规模作弊情况的考场、考点的相关责任人、负责人及所属考区的负责人，有关部门应当分别给予相应的行政处分；情节严重，构成犯罪的，由司法机关依法追究刑事责任。

第九条 违反保密规定，造成学业考试的试题、答案及评分参考（包括副题及其答案及评分参考，下同）丢失、泄密，密封时丢失考生答题纸和答题卡或者使考生答卷在保密期限内发生重大事故的，由有关部门视情节轻重，分别给予责任人和有关负责人行政处分；构成犯罪的，由司法机关依法追究刑事责任。

盗窃、损毁、传播在保密期限内的学业考试试题、答案及评分参考、考生答卷、考试成绩的，由有关部门依法追究有关人员的责任；构成犯罪的，由司法机关依法追究刑事责任。

第十条 在职人员及其它人员有下列行为之一的，由学业考试管理机构建议其所在单位给予行政处分或者由有关部门处理；构成犯罪的，由司法机关依法追究刑事责任：

（一）指使、纵容、授意考试工作人员放松考试纪律，致使考场秩序混乱、作弊严重的；

（二）代替他人参加学业考试的；

（三）参与或者组织他人进行考试作弊的；

（四）利用职权，包庇、掩盖作弊行为或者胁迫他人作弊的；

（五）以打击、报复、诬陷、威胁等手段侵犯考试工作人员、考生人身权利的；

（六）向考试工作人员行贿的；

（七）故意损坏考试设施的；

（八）扰乱、妨害考场、评卷点及有关考试工作场所秩序后果严重的。

第三章 违规行为认定与处理程序

第十一条 考试工作人员在考试过程中发现考生实施本办法第一条、第二条所列考试违纪、作弊行为的，应当及时予以纠正并如实记录；对考生用于作弊的材料、工具等，应予暂扣。

考生违规记录作为认定考生违规事实的依据，应当由两名以上（含两名）监考员或者考场巡视员、检查员签字确认。考试工作人员应当向违纪考生告知违规记录的内容，对暂扣的考生物品应填写收据。

第十二条 学业考试管理机构发现本办法第三条、第四条所列行为的，应当由两名以上（含两名）工作人员进行事实调查，收集、保存相应的证据材料，并在调查事实和证据的基础上，对所涉及考生的违规行为进行认定。

第十三条 考点汇总考生违规记录，汇总情况经考点主考签字认定后，报送县级学业考试管理机构，由市级学业考试管理机构依据本办法的规定进行处理。

第十四条 教育行政部门和其它有关部门在考点、考场出现大面积作弊情况或者需要对教育考试机构实施监督的情况下，应当直接介入调查和处理。

第十五条 学业考试管理机构在对考试违规的个人或者单位做出处理决定前，应当复核违规事实和相关证据，告知被处理人或者单位做出处理决定的理由和依据；被处理人或者单位对所认定的违规事实认定存在异议的，应当给予其陈述和申辩的机会。被处理人受到停考、取消考籍处理的，可以要求举行听证。

第十六条 被处理人因受到停考、取消考籍处理要求举行听证的，参照执行《国家教育考试违规处理办法》（中华人民共和国主席令第18号）。

附件4

学业考试考生守则

1.考生凭准考证按规定时间到指定考场参加考试。

2.每科开考30分钟（英语考试开考前15分钟）后不得入场；考试终了信号发出后方可离开考场。

3.考生入场，除考试必须的文具如2B铅笔、书写用0.5mm黑色签字笔、直尺、圆规、三角板、橡皮外，其他任何物品不准带入考场。

4.考生要对号入座，将准考证等证件放在课桌左上角。只能在答题纸、答题卡规定的地方填写或涂黑自己的姓名、考试号、座位序号、考试科目、卷型等，不得在答题纸、答题卡其它地方做任何标记。

5.开考信号发出后才能开始答题。

6.考生在答题卡和答题纸规定地方作答，否则，一律无效。卷一要求用2B铅笔按要求填涂，卷二要求用0.5mm黑色签字笔答卷。考生要注意保护答题卡和答题纸，不得污损、折皱、粘连。

7.考试期间因病或上厕所需暂离考场的，应先举手请示，经监考员批准后，由备用监考人员陪同前往。

8.考生在考场内须保持安静，不准吸烟，不准喧哗。

9.考试中，不准交头接耳、左顾右盼、打手势、做暗号，不准夹带、偷看、抄袭或有意让他人抄袭，不准传抄答案或交换答题纸、答题卡。如遇试卷字迹不清、卷面缺损、污染等问题，可举手询问。10.考试终了信号发出后，考生须立即停止答卷，将答题纸、答题卡按监考员要求放好，待监考员将答题纸、答题卡、草稿纸等收齐后，起立、依次退出考场，不准在考场、考区逗留、喧哗。不准将试题、答题纸、草稿纸带出考场。

第五篇：学业水平测试模拟化学

2012年普通高中学业水平考试化学测试模拟卷四

试卷满分100分，考试时间：90分钟

可能用到的原子量：H:1O:16Na: 23C: 1

2一、单项选择题（每小题2分，共计60分）

1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（）

A、推广使用无磷洗涤剂B、推广垃圾分类存放、回收和处理 C、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔化学家钱永健等科学家，表彰他们在绿色荧光蛋白应用研究中作出的贡献。萤火虫发光是体内某类物质与溶有氧气的细胞液在荧光酶的作用下产生的。其中氧气的作用是（）

A、溶解作用B、催化作用C、氧化剂D、还原剂

3、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（）

A、B、C、D、4、S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）

A、B、C、D、5、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A、K2CO3和K2O都属于盐B、KOH和Na2CO3都属于碱

C、H2SO4和HNO3都属于酸D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

6、下列反应中气体作氧化剂的是（）A、SO3通入水中：SO3+H2O==H2SO

4B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2==2FeCl3 C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH==NaCl+H2O D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O7、下列在水溶液中能大量共存的离子组是（）

A、Fe3+、K+、CO2--2++2--

3、OHB、Ba、Na、SO4、NO

3C、Na+、Ag+、HCO--K+、NH+--

3、ClD、4、Br、I

8、下列离子方程式不正确的是（）

A、碳酸钡与盐酸反应：BaCO+3+2H==Ba2++CO2↑+H2O B、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

C、钠与水反应：2Na+2H+-2O==2Na+2OH+H2↑

D、NaHCO--2-3溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH==CO3+H2O9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A、1 molH2O所含有的原子数为NA

B、常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA C、常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NA D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA10、F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A、原子半径：F＞Cl＞BrB、最外层电子数都相同 C、核外电子层数都相同D、最外层电子数都不相同

11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中

A

.12、14C常用于测定动植物标本的年龄。关于C原子的说法正确的是（）

A、中子数为14B、质子数为14C、核外电子数为14D、质量数为1413、实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）

A、用锌粉代替锌粒B、改用3mol/L硫酸溶液

C、改用热的2mol/L硫酸溶液D、向该硫酸溶液中加入等体积的水

14、下列反应属于吸热反应的是（）

A、石灰石在高温下的分解反应B、生石灰和水的反应 C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应D、木炭在氧气中燃烧

15、右图为番茄电池，下列说法正确的是（）

A、一段时间后，锌片质量会变小B、铜电极附近会出现蓝色 C、电子由铜通过导线流向锌D、锌电极是该电池的正极

16、下列条件下铁钉最容易生锈的是（）

A、浸泡在植物油中B、浸泡在海水中C、置于干燥的空气中D、浸泡在蒸馏水中

17、下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）

A、化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 B、化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品

C、化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率

D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

18、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）

A、B、C、D、19、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A、水和酒精B、水和植物油C、水和醋酸D、水和蔗糖

20、下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（）

A、醋酸B、金属钠C、碳酸钙D、无水硫酸铜

21、下列可用于检验实验室久置的FeSO3+4溶液是否含有Fe的试剂是（）A、石蕊试液B、酚酞试液C、新制氯水D、KSCN溶液

22、区别溶液和胶体最简单的方法是（）

A、观察外观B、丁达尔效应C、渗析D、加热

23、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO-4颜色，而不是K+的颜色，他设计的下列实验步骤中对结论证明没有意义的是（）A、观察氯化钾溶液发现没有颜色，表明溶液中K+无色

B、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应 C、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

D、在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去表明MnO-4为紫红色

24、实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（）A、在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶 B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中

C、缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线

25、对下列实验过程的评价，正确的是（）

A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO2-

4C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+

D、验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

26、如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是（）

①NO ；②Cl2 ；③SO2 ；④CH4 ； A、①② B、②④C、③④D、②③

27、下列实验操作或事故处理正确的是（）A、金属Na着火，立即用水扑灭

B、皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 C、实验结束后用嘴吹灭酒精灯

D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌

28、互为同分异构体的物质不可能是（）

A、具有相同的式量B、具有相同的结构 C、具有相同的通式D、具有相同的化学式

29、下列反应中，属于加成反应的是（）

A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D、甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

30．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-

1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6 mol·(L·min)-

1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的

二、非选择题（共计20分）

31、（每空2分，共8分）下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它

溶液

（1）A在周期表中的位置是____________________________；（2）检验F中金属阳离子的常

用

方

法

是

__________________________________________；

（3）白色沉淀与NaOH溶液反应的离．子．方．程．式．是

__________________________________；

（4）反应F→D的化学方程式．．．．．是_____________________________________________；

32、（1）（2分）相对分子质量为58的烷烃的分子式是__________________；（2）（2分）该烷烃在空气中完全燃烧的化学方程式是

____________________________；（3）（2分）它可能的结构简式是____________________________________；

33、（6分）现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：（1）混合物中碳酸钠的质量

（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分数。

三、《化学与生活》选考部分（每空2分，共计20分）

34、请书写钢铁表面的水膜酸性较强时发生腐蚀的电极方程式。

负极______正极

35、抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。

⑴ 抗酸药物具有抗酸作用的原因是。⑵ 某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、。

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）。

36、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

]⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施：。

⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀。

2012年普通高中学业水平考试化学测试模拟卷

四、《化学反应原理》选考部分（37、38每空1分，39每空2分，共计20分）37、10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的PH

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO-

3的水解程度增大，故碱性增强，该

反应的离子方程式为：____________________________________;

（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO

3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3；

（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测

定溶液PH，若pH____8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙正确；

（4）丁同学设计如右图所示实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：加热煮沸．．．．NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明_______（填“甲”或“乙”）推断正确；

（5）将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸．．

(溶液体积不变),测其pH为10.4；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为9.5。据此资料可以判断______(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是：

____________________________________________________________。

38、（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH+

4、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离

子是___________________________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发生反应的离子方程式：

39、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K

＝，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_____________________________(用化学方程式表示)。