2018高三化学试题练习[样例5]

第一篇：2018高三化学试题练习

2018高三化学试题练习

可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28

一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列溶液能与镁反应生成氢气的是()

A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水

2.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是()

A.镁和铝的总质量为9 g

B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C.硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

3.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中

②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中

质量关系一定正确的是()

A.W3Wl B.W2W3 D.W4W1

4.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为()

A.1：l B.1：2 C.1：3 D.2：1

5.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()

A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3

6.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为()

A.铁的纯度越高熔点越低

B.合金的熔点比其成分物质的熔点高

C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()

A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3

8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为()

A.B.C.D.9.近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达4倍以上。下列关于铝的说法正确的()

A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应

B.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害

C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒

D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水

10.将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是()

A.混合物中含有0.5molFeS B.混合物中含有0.1mol FeO

C.参加反应的HNO3为1mol D.氧化产物Fe3+为0.15mol

11.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是()

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B.反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl 离子的物质的量之比为2∶1

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

12.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为()

A.70% B.52% C.47% D.30%

13.金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时，呈相同的价态，与浓H2SO4反应的产物是X 2(SO4)3.已知14gX与26.6g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为()

A.27 B.56 C.52 D.64

14.氯化铜(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.蒸发结晶

CuCl22H2O(纯)

氧化剂x与物质Y的化学式分别是(已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6。)()A.H2O2、CuO B.KMnO4、Na2O

C.NaClO、Cu(OH)2 D.K2Cr2O7、NaOH

15.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为()

A.0.045mol B.0.03mol

C.0.0225mol D.0mol

16.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 molL-1盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是()

A.15 g B.30 g C.20 g D.35 g

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2、非选择题

二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)

17.(10分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【方案一】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是。

〖实验步骤〗

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填偏高、偏低或无影响)。

【方案二】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01 105Pa)的体积。

〖问题讨论〗

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接()()接()()接()(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。

A.待实验装置冷却后再读数

B.上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C.上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产

生氢气的体积为_______mL。

18.(9分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜.填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① ③。

(2)写出①处发生反应的离子方程式;写出③处发生反应的化学方程式;

(3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红;氧化铜。

19.(8分)A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明)：

(1)写出下列物质的分子式：甲、B。

(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有(填写化学式)。

(3)写出化合物A的电子式：。(4)写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式。

20.(9分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

(1)原料Fe(NO3)n中n=_____________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为___________。

(2)步骤二中连续搅拌的目的是__________________________;步骤三中洗涤干净的标准是_________________________。

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe2O4 MnFe2O4-x+ O2 MnFe2O4-x+xH2OMnFe2O4+xH2

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe2O4-x中X=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。

②该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)______________________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是。

参考答案 2 3 4 5 6 7 8

A D A B A C D B 10 11 12 13 14 15 16

B B C A B A B C

17.【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(1)97mL(2)偏高

【方案二】(1)①EDG ②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大③ACD

(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②V1-V2

18.(1)①铁屑 ③稀硝酸

(2)Fe+2H+=Fe2++H2 2Fe3++Fe=3Fe2+

Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料

19.(1)CO2、H2O

(2)CO、H2、Fe、H2S、C(3)(4)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

20.⑴ n= 3，2：1

⑵ 充分反应、沉淀完全，洗涤至流出液呈中性(其它合理答案亦可)⑶①80%

②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等优点

③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物

第二篇：2014年东城区高三期末化学试题

2014年东城区高三第一学期期末化学试题2014.0

1东城区2013—2014学第一学期期末教学统一检测

高三化学2014.1

考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cu 64Br 80I 127

第一部分（选择题共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是

A．汽油属于纯净物

B．乙醇属于可再生能源

C．沼气的主要成分是甲烷

D．生物质能来源于太阳能

2．下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3B．原子半径：Si＞Na＞O

C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失电子能力：K＞Na＞Mg

3．下列有关物质性质的应用不正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸

4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-

B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

C．c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-

6．解释下列事实的反应方程式正确的是

A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4Cl

B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO44＋H2↑

C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe

D．纯碱溶液能清洗油污：CO32＋2H2O－H2CO3＋2OH

7．下列说法正确的是

18A．32gO2中含有的氧原子数是2×6.02×102

3B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023

C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023

D．1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

8．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子移动方向是由a极到b极

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

9．下列实验不能达到目的的是

A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

2014年东城区高三第一学期期末化学试题第1页（共4页）

B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比强HClO C．铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝 D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

10．指常温下，A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·molB．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H(g)∆H＝＋436 kJ·mol-1D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)∆H＝—25 kJ·mol-1 1

112．可逆反应A＋a B列说法不正确的是A．T2＞T1，p2＞p1 B．该反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固态物质 D．增加B的物质的量，该反应的H增大

13．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是

A．生成Cu的物质的量是0.1 molB．转移电子的物质的量是0.2 molC．随着电解的进行溶液的pH减小

D．阳极反应式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑14．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是 A．向漂白粉溶液中通入过量CO2 B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2 D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)

2本部分共6小题，共58分。）的合成路线如下： 15．（10分）氯丁橡胶E（—[CH22] n—— —

已知：是不稳定结构。⑴氯丁橡胶中官能团的名称是______。⑵②的反应条件和无机试剂是______。

⑶若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是______。⑷④的化学方程式是______。

⑸B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：______。．．

2014年东城区高三第一学期期末化学试题第2页（共4页）

C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件

不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下

第二部分（非选择题共58分）

16．（10分）以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：

已知：RCOOR'＋R“18催化剂 18OR”＋R'OH⑴①的反应类型是______。

⑵C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，②的化学方程式是______。

⑶③是加成反应，D分子中苯环上的一氯代物只有一种。D的结构简式是______。⑷④的化学方程式是______。⑸P的结构简式是______。

17．（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

⑴T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。⑵与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是______。

⑶元素的非金属性：Q______W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是______。

⑷甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。

18．（10分）活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B

⑴2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L·min。

⑵该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。⑶为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。

19．（10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。

ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br22CO3

32③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。

2014年东城区高三第一学期期末化学试题第3页（共4页）

⑵NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得

则原溶液中NaI的物质的量为______mol。

20．（8分）某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

已知：R＝

n(Fe)n(Fe)

2

3，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。

⑴步骤②中，主要反应的离子方程式是______。

⑵已知：Fe3+在pH＝2.8时沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是______。

⑶浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是______。⑷下列说法正确的是______（选填字母）。a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间 b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液 c．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)=2:1

d．当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe3O4的产率最高

2014年东城区高三第一学期期末化学试题第4页（共4页）

第三篇：化学试题

化学试题

1．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2

悬浊液后未发现变澄清；③与含酚酞的NaOH溶液共热，红色逐渐消失。下列结论正确的是

A．几种物质均存在B．有甲酸乙酯和甲酸

C．有甲酸乙酯和甲醇

D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

2．有关专家指出，目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源为

A．甲烷

B．甲酸

C．甲醇

D．甲醛

3．下列说法正确的是（）

A.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

B.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

C.甲酸、乙醛、乙酸只用一种试剂无法鉴别

D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3反应生成CO2

4．下列物质中，在常温常压时呈气态的是（）

A．乙醇

B．苯

C．甲醛

D．四氯化碳

5．从香荚兰豆中提取的有机物A

用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A的说法正确的是

A．A的分子式是C

8H10

O3

B．A

分子中含有酯基

C．A

只能发生取代反应

D．A

能与NaOH

溶液反应

6．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是

A．

与甲酸发生酯化反应

B．

与NaOH水溶液共热

C．

与银氨溶液作用

D．

在催化剂存在下与HCN作用

7．烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为：

由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

8．分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是

A、2种

B、3种

C、4种

D、5种

9．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是

A．Br2的CCl4溶液

B．[Ag（NH3）2]OH溶液

C．HBr

D．H2

10．下列有机物的同系物中，①乙炔的同系物；

②苯的同系物；

③饱和的一元醇；

④饱和的一元醛；

⑤饱和的一元羧酸；

⑥饱和的一元醇和饱和的一元羧酸生成的酯。

完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

A.①④⑤

B.④⑤⑥

C.③④⑥

D.①②④⑤⑥

11．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21．6g银；将等量的该醛完全燃烧，生成3．6g水。此醛可能是

A．甲醛

B．丁醛

C．丙醛

D．乙醛

12．某有机物的化学式为C5H10O，能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是

A．(CH3)3COH

B．(CH3CH2)2

CHOH

C．CH3(CH2)3CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH

13．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

14．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

下列说法正确的是

A．每个A分子中含有1个手性碳原子

B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基

C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应

D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应等

15．除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物（括号内为杂质）

试剂（足量）

分离方法

A

苯（苯酚）

浓溴水

过滤

B

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

洗气

C

乙酸乙酯（乙酸）

饱和Na2CO3溶液

分液

D

乙酸（乙醛）

新制Cu（OH）2

过滤

16．既能使FeCl3溶液显色，又能和NaHCO3溶液放出气体的有机物是

18．下列对有机物的化学性质的叙述中不正确的是

A．能被新制Cu(OH)2氧化

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加聚反应

D．1mol该有机物最多能与1mol

H2加成19．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋。

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子。

C．向1

mL

1％的NaOH溶液中加入2

mL

2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5

mL有机物Y，加热后未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基。

D．向浓度均为0.1

mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

20．从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是

A．

B．

C．

D．

21．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（）

A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率

D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

22．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

23．某有机物的结构简式为CH3CHClCH=CH-CHO,下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是

①氧化反应

②取代反应

③加成反应

④消去反应

⑤还原反应

⑥酯化反应

⑦水解反应

⑧聚合反应

A．②

B．④

C．⑥

D．⑧

24．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为

（）

①取代

②消去

③加聚

④缩聚

⑤氧化

⑥还原

A．①④⑥

B．⑤②③

C．②④⑤

D．⑥②③

25．某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g，跟足量银氨溶液完全反应（醛被氧化成羧酸）后，可还原出16.2g银，下列说法正确的是（）

A．一定是甲醛

B．可能是乙醛

C．混合物中醇和醛的质量比为1∶4

D．混合物不可能由甲醇和甲醛组成26．做乙醛被新制Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5

mL乙醛溶液；②加入2%

硫酸铜溶液4—5滴；③加入10%

NaOH溶液2

mL；④加热至沸腾。其正确的操作顺序是

A.①②③④

B.③②①④

C.②③①④

D.①③②④

27．下列说法中正确的是

A．凡能起银镜反应的物质一定是醛

B．乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性

C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，某些醇可能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛或酮

D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本

28．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是：

A．甲分子中C的质量分数为40%

B．甲在常温常压下为无色液体；

C．乙比甲的沸点高

D．乙和甲的最简式相同。

29．下列说法中，正确的是

A．只有醛类物质才能发生银镜反应

B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体

C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液

D．将2%的NaOH溶液4~6滴，滴入2mL10%的溶液中制得悬浊液，用作检验醛基的试剂

30．下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B．C5H12O能被催化氧化为醛的同分异构体有四种

C．聚乙炔、聚苯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D．甲酸丙酯和乙醛可用银氨溶液加以区别

31．下列说法正确的是（）

A.苯酚溶液中加入少量稀溴水，溴水褪色且产生白色沉淀

B.在2mL硝酸银溶液中滴加几滴稀氨水制得银氨溶液，加入乙醛，用酒精灯加热后产生银镜

C.除去苯中含有的少量苯酚，可以加入过量NaOH溶液，充分振荡，分液

D.检验一氯甲烷中的氯原子，先加入NaOH醇溶液，加热，再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液

32．下列说法正确的是（）

A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛

B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

C．利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH

D．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

33．下列关于有机物的说法，正确的是()

A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色

C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体

D．乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去

34．某

3g

醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g

Ag，则该醛为

（）

A．甲醛

B．乙醛

C．丙醛

D．丁醛

35．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为

A．27%

B．

28%

C．

54%

D．无法计算

36．某学生做乙醛还原性的实验，取l

mol／L的硫酸铜溶液2

mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液

mL，在一支试管里混合后加入0.5

mL

40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是（）

A.氧氧化钠的量不够

B．硫酸铜不够量

C.乙醛溶液太少

D．加热时间不够

37．下列有关化学反应表达正确的是（）

A．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：

HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－

CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：

+

HCO3－

→

+

CO2↑

+

H2O

C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

CO2＋H2O＋2C6H5O－

→

2C6H5OH＋2CO32-

38．某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

39．已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：加NaHSO3溶液、分液，得氯苯，再加A物质、分液，得苯甲醛。则A物质可以是

A．乙醇

B．NaOH

C．NaCl

D．酸性KMnO4溶液

40．(6分)已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物。今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛(C6H5CHO)。

（1）条件2中试剂为_______________________。

（2）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_______________。

（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：______________________。

41．（12分）有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

（1）A的分子式为，C的含氧官能团名称为。

（2）A制取B的有机反应类型为；

A制取C的化学方程式为：。

（3）A发生消去反应后产物的结构简式为，A分子中一定共面的碳原子有

个。

42．按要求完成下列试题

（1）根据系统命名法（IUPAC）命名（CH3CH2）2C（CH3）2；

（2）写出2，3－二甲基－1－丁烯的结构简式；

（3）写出丙醛和新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式；

43．（本题共8分）

化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：

已知：

45．化合物II的结构简式为：

46．写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式：

47．下列说法正确的是

A．化合物I遇氯化铁溶液能显色

B．化合物II能与NaHCO3溶液反应

C．1mol化合物III最多能与3mol

H2反应

D．1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol

O2

48．有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。

44．（15分）（有机化学基础）蜂胶是一种天然抗癌药

物，一个五六万只的蜂群一年只能产100多克蜂胶，所

以蜂胶又被誉为“紫色黄金”。蜂胶的主要活性成分为

咖啡酸苯乙酯，其分子结构如下图所示（短线表示化学

键，如单键、双键等），在一定条件下能发生如下转化：

请回答下列问题：

（1）咖啡酸苯乙酯的分子式为，C结构简式为。

（2）①

A中含氧官能团的名称为、。

②

A

可以发生的反应是

（填字母）

a

加成反应

b

酯化反应

c

消去反应

d

氧化反应

③

A

与甲醇反应生成B的化学方程式是。

（3）高分子E的结构简式是。

（4）发生反应的反应类型是。

（5）B的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为。

a

苯环上只有两个取代基

b

能发生银镜反应

c

能与氢氧化钠溶液反应

d

不能与氯化铁溶液发生显色反应

e

核磁共振氢谱图中有三组峰

45．已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化：

已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答：

（1）A分子中含有的官能团的名称。

（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有

（填序号）。

（3）写出②的反应方程式。

（4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式

①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应

②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应。

（5）简述验证D中含有氯元素的方法。

（6）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为

L。

46．（16分）已知化合物Ⅰ

和化合物Ⅱ

在一定条件下发生反应能生成化合物III，请回答以下问题。

（1）物质Ⅰ的化学式为；

（2）下列对物质Ⅱ的说法正确的是；

A．能发生加成反应

B．具有5种不同化学环境的氢原子

C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2

D．能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀Cu2O

（3）写出化合物II符合下列条件的任意两种同分异构体，；

①苯环上只有一个取代基

②含有酯基

（4）写出物质III发生加聚反应的化学方程式；

（5）物质在一定条件下能发生类似化合物I和化合物II生成化合物III的反应，请写出类似化合物III的生成物的结构简式。

47．【有机化学基础】（15分）

白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。DBP是塑化剂的一种，可由下列路线合成：

已知以下信息：

（1）A的结构简式是________，D的结构简式是________，D→E的反应类型是________。

（2）D和H2l：l反应生成E，则E官能团名称为________，DBP的分子式为________。

（3）由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式为____________。

（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式____________。

①能和NaHCO3溶液反应生成CO2

③能使FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

④苯环上含碳基团处于对位

（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式________。

写出C生成D的反应的化学方程式________。

48．（8分）生活中常用的某种香料X的结构简式为

已知：

香料X的合成路线如下：

（1）A的结构简式是_________________________

（2）检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂__________________。

A．银氨溶液　　　B．酸性高锰酸钾溶液

C．溴水

D．氢氧化钠溶液

（3）D→X的化学方程式为________________________________________。

（4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：

A．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1

mol

E最多能与4

mol

Br2反应

B．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键，则E的结构简式为____

___。

49．(16分)

Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是

；B→C的反应类型是。

（2）H中含有的官能团名称是

；F的名称(系统命名)是。

（3）E→F的化学方程式是。

（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是。

（5）下列说法正确的是。

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b．D和F中均含有2个π键

c．1

mol

G完全燃烧生成7

mol

H2O

d．H能发生加成、取代反应

50．下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图。请回答以下问题：

(1)①～⑥中属于取代反应的有。

(2)C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为

；写出E的结构简式：。

(3)写出B与新Cu(OH)2反应的化学方程式：。

(4)D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有

种，其中氢原子核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为。

①含碳碳双键　②能水解　③能发生银镜反应

(5)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选)，写出第一步和第三步化学反应的化学方程式(有机物质写结构简式)：、。

51．某有机物(分子式为C13H18O2)是一种食品香料，其合成路线如下图所示。

通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1∶3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，E可发生银镜反应在催化剂存在下1

mol

E与2

mol

H2可以发生反应生成F。请回答：

(1)B中所含官能团的名称为

；E的结构简式为。

(2)C与新制碱性Cu(OH)2悬浊液反应的离子方程式为。

(3)D与F反应的化学方程式为；

其反应类型是。

(4)符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有

种；写出其中一种物质的结构简式：。

52．下列是以芳香烃A为原料制备扁桃酸()的流程图。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为，D中官能团的名称是。

(2)C中所有碳原子

(填“能”或“不能”)共面，产物B的结构简式可能有两种，分别为。

(3)写出下列反应的化学方程式：

E→F：；

G→H：。

(4)上述转换中属于加成反应的是

(填序号)。

(5)设计实验证明物质B含有氯元素。

53．按要求完成下列问题：

（1）系统命名为；

（2）4―甲基―1―戊烯的键线式为。

（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式；

（4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，写出三硝酸甘油酯的结构简式

（5）下列有关实验的说法不正确的是_____________。

A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中

B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯在空气中被氧化

C．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液

D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤

E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少

54．弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol

C可与足量钠反应生成22．4

L

H2(标准状况)。请回答下列问题：

（1）A的结构简式为，B中所含官能团的名称为。

（2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为。

（3）由物质B到C的化学反应类型为。

（4）写出C与足量钠反应的化学方程式。

55．某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。

(1)E中含有的官能团名称为__________。

(2)D的结构简式为_________。

(3)C的分子式为_________，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有_________。(填序号)

①水解反应

②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应

(4)A→E反应的化学方程式为____________。

A→B反应的化学方程式为____________。

(5)F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为___________。

(6)符合下列条件的A的同分异构体有________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为________。

①含有二取代苯环结构

②与A有相同的官能团

③能与FeC13溶液发生显色反应

56．下图为某药物合成路线的一部分。

(1)A→B的化学方程式为，E中的含氧官能团名称为、。

(2)若②的反应历程经历了中间产物，则该反应历程先后经历的反应类型为、。试剂X的结构简式为。

(3)写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子；

②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl3发生显色反应；

③分子中的氯原子不与苯环直接相连。

57．（9分）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛(在75℃左右)。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入________，其作用是___________。

（2）仪器D中盛放水，其作用是_________。

（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称__________。

（4）所选用温度计G的量程表示正确的是________。

A．0～50℃

B．0～100℃

C．0～200℃

D．50～100℃

（5）检验乙醛已制出的操作、现象是______________。

58．（12分）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______，其作用是_________。

（2）仪器D中盛放水，其作用是__________________________________________。

（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称_______________________。

（4）所选用温度计G的量程表示正确的是________。

A．0℃～50℃

B．0℃～100℃

C．0℃～200℃

D．50℃～100℃

（5）检验乙醛已制出的操作、现象是______________________________________。

59．（12分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：

A.在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。B.在洗净的试管里配制银氨溶液。C.沿试管壁加入乙醛稀溶液。D.加热。请回答下列问题：

（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：。

（2）步骤D应选择的加热方法是（填下列装置编号）

（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：。

（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

①实验1和实验2，探究的是。

②当银氨溶液的量为1

mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为                   min。（填范围）

③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的。

60．课本介绍了乙醇催化氧化的实验。

（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是①试剂：

②现象。

③方程式

（用课本所学的知识回答）

（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：

Ⅰ．①溴与乙醛发生取代反应；②

③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。请将猜想②填写完全。

Ⅱ．为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：

方案一：用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

这种方法是否能判断出具体的反应原理

（填能或否）

方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—

离子的物质的量。

甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后

n(Br—)=

mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

61．已知羟基直接连在不饱和碳原子上的结构是不稳定的。A、B二种有机物互为同分异构体。已知A相对分子质量是58。1．16gA完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重1．08g，再通过碱石灰，碱石灰增重2．64g。若A能发生银镜反应，B能使溴水褪色并且还能与钠反应生成氢气。

求：

（1）A的分子式

（2）写出A、B两种物质的结构简式。

评卷人

得分

五、简答题（题型注释）

评卷人

得分

六、推断题（题型注释）

62．（2小题每空3分，1、3小题每空2分，共16分）已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的已知：反应⑥为含羟基的物质在浓硫酸催化作用下分子内脱水的反应。反应⑤为碱性条件下醛醛加成反应，请回答

（1）肉桂醛F的结构简式为：

。E中含氧官能团的名称为。

（2）写出下列转化的化学方程式：

②_____________________。

③。

写出有关反应的类型：①，④。

（3）符合下列要求的E物质的同分异构体有

种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。

63．已知反应①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制备，路线如下；

（1）化合物Ⅲ的化学式为，l

mol化合物Ⅲ最多能与_____mol

H2发生加成反应。

（2）写出转化Ⅳ→V的化学方程式

（注明条件)。

（3）化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中符合下列条件的异构体有

种，写出其中任意一种的结构简式：。

①遇FeCl3溶液显紫色；

②在浓硫酸催化作用下能发生消去反应。

（4）化合物V和化合物Ⅵ在一定条件下按物质的量m︰n反应合成高分子化台物Ⅶ，且原子转化率为100％。高分子化合物Ⅶ的结构简式为。

（5）能与CH2=CHCOOH发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅷ，写出Ⅷ的一种结构简式为。

64．已知:醛在一定条件下可以两分子间反应

兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗酸合成兔耳草醛的路线如下：

（1）枯茗醛的核磁共振氢谱有_______种峰；A→B的反应类型是_________。

（2）B中含有的官能团是__________________（写结构式)；检验B中含氧官能团的实验方案是_____________________________________________________________

（3）写出C→兔耳草醛的化学方程式:

_________________________________。

（4）若分子式与A相同，且符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则其同分异构体有多种，写出其中2种有机物的结构简式：__________________、__________________

65．（10分）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g

CO2和7.2g

H2O；

A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种。

（1）A的分子式为____________。

（2）A发生银镜反应的化学方程式为。

已知：

现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（3）写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：

①C转化为D的反应；

②一定条件下，D生成高分子化合物的反应。

（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有

种(不考虑立体异构)。

①与C具有相同的官能团种类

②遇三氯化铁溶液不显色

③苯环上的一氯代物只有两种

66．[化学一选修5：有机化学基础](15分)环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：

其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l。回答下列问题：

已知：

（1）C的结构简式为，其化学名称为。

（2）A的结构简式为。

（3）写出下列反应的反应类型：②

；⑤。

（4）写出D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式。

（5）若反应④、⑤的顺序交换是否可行

(填“是”或“否”)，原因是。

（6）符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有

种。

①含有六元碳环

②能发生银镜反应

③不考虑立体异构

67．（13分）有机物F（C21H20O6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应③中反应物的原子利用率为100％。

请回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称是。

（2）反应①的化学方程式是。

反应④的化学方程式是。

（3）F的结构简式是。

（4）E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有

种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。

①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH

68．（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：

试回答下列问题：

（1）化合物II的结构简式为：

（2）化合物II→化合物III的有机反应类型

（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式

（5）下列说法正确的是（）

A．

化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

B．

化合物II能与NaHCO3溶液反应

C．

1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2

D．

1mol化合物III能与3

mol

H2反应

（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。

69．（12分）

有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过

质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化

剂存在条件下1

mol

D与2

mol

H2反应可以生成乙；丙中含有两个—CH3。

（1）A的结构简式为

；乙的分子式为。

（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。

（3）D所含官能团的名称是

；D有多种同分异构体，其中与

其所含官能团相同的同分异构体有

种（不考虑立体异构）。

（4）甲与乙反应的化学方程式为。

（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式

ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种。

70．煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如下框图所示）

44.写出由电石制取乙炔的化学方程式________________________________。

45.聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为_________________。

C2H4O中是否含有醛基可用________________（填试剂名称）来检验。

46.从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与液溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式__________________________________________________________.参考答案

1．D

【解析】

试题分析：①有银镜反应，说明分子结构中含有醛基，含甲酸或甲酸乙酯或都有；②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，未发现变澄清，沉淀不溶解，则说明不含羧酸，则没有甲酸；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应，而醇、醛不与NaOH反应，则一定含有甲酸乙酯，一定不存在甲酸，可能有甲醇，答案选D。

考点：考查有机物的鉴别

2．D

【解析】

试题分析：目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源主要是甲醛，答案选D。

考点：考查甲醛污染

【答案】D

【解析】

试题分析：A、甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都是发生银镜反应，不能鉴别，A错误；B、碳碳双键、醛基、羟基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，不能鉴别，B错误；C、甲酸含有-CHO和-COOH，乙醛含有-CHO，乙酸含有-COOH，加入新制备氢氧化铜浊液，不加热时甲酸溶解氢氧化铜，加热时发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸能溶解氢氧化铜，可鉴别，C错误；D、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3反应生成CO2，D正确，答案选D。

考点：考查有机物鉴别

【答案】C

【解析】

试题分析：A、常温下乙醇是液态，A错误；B、常温下苯是液态，B错误；C、常温下甲醛是气态，C正确；D、常温下四氯化碳是液态，D错误，答案选C。

考点：考查有机物状态判断

5．D

【解析】

试题分析：A项分子式应为C

8H8O3；B项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；C项有机物能发生氧化反应，酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发生中和反应。

考点：有机物的结构与性质。

6．B

【解析】

试题分析：物质具有手性，是因为其中的划横线的碳有手性；A、与甲酸发生酯化反应后，醇羟基会变化，但是划横线的碳原子仍然有手性，故A错误；B、在氢氧化钠作用下，酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质，划线的碳原子上连接两个一样的-CH2OH结构，不再具有手性，故B正确；C、与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，划横线的碳原子仍然有手性，故C错误；D、在催化剂存在下与HCN加成后，但是划横线的碳原子仍然有手性，故D错误；故选B。

考点：考查了有机物分子中的官能团及其结构的相关知识。

7．C

【解析】

试题分析：根据题给信息知，分子式为C

H

8的烯烃进行醛化反应，得到醛为含5个碳原子的醛，分子式为C

H

CHO，根据等效氢知识判断，C

H

—有CH

CH

CH

CH

—、CH

CH

（CH

3）CH—、（CH

3）

C—、（CH

3）

CHCH2

—共4种结构，故生成的醛共有4种结构，选项C符合题意。

考点：同分异构体的书写

8．C

【解析】

试题分析：分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛，这说明水解产物结构符合C4H9—CH2OH，丁基C4H9—有四种，所以相应的醇有四种，答案选C。

考点：考查有机物性质及同分异构体判断

9．A

【解析】

试题分析：A、根据结构简式可知，分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，引入2个溴原子，因此官能团数目增加1个，A正确；B、分子中含有醛基，可发生银镜反应，醛基变为羧基，但官能团数目不变，B不正确；C、碳碳双键与溴化氢发生加成反应，引入1个溴原子，官能团数目不变，C不正确；D、碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，官能团数目减少1个，D不正确，答案选A。

考点：考查官能团的性质

10．B

【解析】

试题分析：完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定，这说明分子中碳氢原子的个数之比是相同的，则①乙炔的同系物通式为CnH2n-2，不满足；②苯的同系物通式为CnH2n-6，不满足；③饱和的一元醇的通式为CnH2n+2O，不满足；④饱和的一元醛的通式为CnH2nO，满足；⑤饱和的一元羧酸的通式为CnH2nO2，满足；⑥饱和的一元醇和饱和的一元羧酸生成的酯的通式为CnH2nO2，满足，答案选B。

考点：考查有机物燃烧

11．D

【解析】

试题分析：根据-CHO～2Ag，银的物质的量是0.2mol，若不是甲醛，则该醛的物质的量是0.1mol；0.1mol该醛完全燃烧生成0.2mol水，说明1mol该醛分子中含有4molH原子，所以饱和一元醛的分子式为C2H4O，该醛是乙醛；若为甲醛，-CHO～4Ag，则生成21.6g的银的甲醛的物质的量是0.05mol，0.05mol的甲醛完全燃烧生成0.05mol水，与题意不符，选D。

考点：考查醛类的性质。

12．C

【解析】

试题分析：由题给信息，有机物能发生银镜反应，确定含有醛基，当与氢气加成时，-CHO→-CH2OH,C项正确。

考点：物质的结构与性质、同分异构体。

13．C

【解析】

试题分析：A、根据结构简式可判断二者分子式相同，都是C10H14O，但二者结构不同，所以互为同分异构体，A错误；B、分子中共平面的碳原子数不相同，前者是9个，后者是6个，B错误；C、左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应，C正确；D、红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，D错误，答案选C。

考点：考查有机物结构和性质判断

14．C

【解析】

试题分析：A分子中不含有手性碳原子，选项A不正确；B中含有酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，故不可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基，选项B不正确；C中苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，1molC分子最多可与4molH2发生加成反应，选项C正确；C中含有苯环和醛基可发生加成反应，有酯基可水解发生取代反应、醛基还可以与银氨溶液发生氧化反应，但C不能发生消去反应，选项D不正确。

考点：有机物的性质，重点考查苯环、醛基及酚羟基的性质。

15．C

【解析】

试题分析：A、生成的三溴苯酚中能溶解在苯中，应该用氢氧化钠溶液，然后分液即可，A错误；B、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，从而带入新的杂质，应该用溴水，B错误；C、饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，而乙酸乙酯不能溶解在碳酸钠溶液中，因此可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C正确；D、乙酸也能与新制的氢氧化铜溶液反应，D错误，答案选C。

考点：考查有机物的分离与提纯

16．D

【解析】

试题分析：能使FeCl3溶液显色说明要有酚羟基，能和NaHCO3溶液放出气体说明有羧基，满足条件的有机物是选项D，其余选项不满足。

考点：有机官能团的性质应用

17．C

【解析】

试题分析：乙醛和氢气反应生成乙醇是加成反应，也是还原反应，乙醇和溴化氢反应为取代反应，所以选C。

考点：考查有机反应类型

18．D

【解析】

试题分析：A、该有机物分子中含有醛基，可被氢氧化铜氧化，正确；B、该分子中含有碳碳双键和醛基，可与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，正确；C、含有碳碳双键，可发生加聚反应，正确；D、该有机物中的碳碳双键、醛基均与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物最多与2mol氢气加成，错误，答案选D。

考点：考查有机物官能团性质的判断

19．B

【解析】

试题分析：A、加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，若原溶液中存在铁离子，也会使溶液变红色，不一定含有亚铁离子，错误；B、取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，中和氢氧化钠后，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该白色沉淀一定是氯化银沉淀，说明卤代烃中含有氯原子，正确；C、醛基与氢氧化铜浊液的反应应是碱性溶液，该实验中硫酸铜过量，导致溶液呈酸性，所以不产生砖红色沉淀，不能说明Y中不含有醛基，错误；D、向浓度均为0.1

mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Cu(OH)2]

考点：考查对实验方案的评价

20．A

【解析】

试题分析：该化合物遇FeCl3溶液会呈现特征颜色说明含有酚羟基，排除选项B；能发生银镜反应说明含有醛基，排除C选项；分子式是C8H8O3而D物质的分子式是C8H6O3排除。故选项是A。

考点：考查物质的组成、结构、性质的应用的知识。

21．D

【解析】

试题解析：苯和甲醛都是平面型分子，则邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一个平面，故A错误；醛基和酚羟基都可被氧化，故B错误；加入过量的NaHCO3，与-COOH反应，故C错误；苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物有两类：一是苯环的侧链为甲酸苯酚酯基和酚羟基，二者处于对位，而是苯环侧链为醛基和两个酚羟基，且结构对称，共3种同分异构体，故D正确。

考点：有机物的结构和性质

22．C

【解析】

试题分析：A、二者的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，错误；B、前者分子中共面的碳原子数是8个，后者分子中共面的碳原子数是6个，错误；C、前者分子中含有酚羟基，可以与溴发生取代反应，后者含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，正确；D、二者的H原子种数不同，可用核磁共振氢谱区分，错误，答案选C。

考点：考查对有机物结构的认识

23．C

【解析】

试题分析：有机物的结构中含有醛基，所以能够发生氧化反应，正确；含有甲基、Cl等，能够发生取代反应，正确；含有碳碳双键，所以能够发生加成反应，正确；在Cl原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，所以能够发生消去反应，正确；含有碳碳双键和醛基，因此能够与氢气发生加成反应，即还原反应，正确；在该物质的分子中无羧基和羟基，因此不能发生酯化反应，错误；在分子中含有Cl原子，因此可以发生水解反应，正确；含有碳碳双键，因此可以发生加聚反应，正确。故该有机物不可能发生的化学反应是⑥酯化反应，选项是C。

考点：考查有机化学反应类型

24．D

【解析】

试题分析：用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程为丙醛与氢气发生加成反应还原为丙醇，丙醇发生消去反应生成丙烯，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，选D。

考点：考查有机合成、有机反应类型。

25．A

【解析】

试题分析：在混合物中只有醛能够发生银镜反应，由于一般的一元醛1mol发生反应能够产生2mol的银。n(Ag)=16.2g÷108g/mol=0.15mol.则n(醛)=

0.15mol÷2=0.075mol。若3g全部是醛，则醛的相对分子质量是3÷0.075=40,醛中除甲醛外式量最小的是乙醛CH3CHO,相对分子质量是44，与假设向矛盾，不符合题意。因此一定含有甲醛。故选项是A。

考点：考查物质的判断及极端法在物质确定中的应用的知识。

26．B

【解析】

试题分析：乙醛和新制的Cu（OH）2反应：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应．做该实验先配制氢氧化铜悬浊液，然后加乙醛，实验的步骤：因碱需过量所以第一步加入10% NaOH溶液2mL选③；然后加入2% 硫酸铜溶液4-5滴，配制氢氧化铜选②；加入0.5mL乙醛溶液选①；加热至沸腾选④，所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：③②①④，故选：B。

考点：考查醛的性质

27．CD

【解析】

试题分析：A选项，例如甲酸中含有醛基，所以甲酸能发生银镜反应，但不是属于醛类，故A选项是错误的。B选项乙醛能发生银镜反应，主要是被氧化生成了乙酸，因此表现了醛的还原性，所以B选项是错误的。故答案选CD

考点：考查醛类化学性质的相关知识点

28．B

【解析】

试题分析：根据题意可知甲是醛类，被氧化得羧酸，被还原得醇，羧酸与醇发生酯化反应生成分子式为C2H4O2的酯，说明甲中的C原子数为1，所以甲是甲醛，乙是甲酸甲酯。A、甲醛的分子式为HCHO，C的质量分数为40%，正确；B、甲醛在常温常压下为无色气体，错误；C、甲醛常温下是气体，甲酸甲酯常温下是液体，所以乙的沸点比甲高，正确；D、乙和甲的最简式相同，都是CH2O，正确，答案选B。

考点：考查有机物的推断，元素质量分数、物质的状态、沸点的高低、最简式的判断

29．C

【解析】

试题分析：A、含有醛基的物质均可以发生银镜反应，如葡萄糖等；B、丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇（CH2=CHCH2OH）分子式均为C3H6O，属于同分异构体；C、正确；D、悬浊液的制备是将CuSO4溶液滴加到2%的NaOH溶液中得到。

考点：考查醛的结构与性质、银氨溶液的制备、Cu(OH)2悬浊液的制备等知识。

30．B

【解析】A单糖不能水解；B能被催化氧化为醛必需有-CH2OH，-C4H9有四种同分异构体；C聚苯乙烯和苯分子均无碳碳双键；D甲酸丙酯和乙醛均能与银氨溶液反应。

考点：基本概念和官能团的性质

31．：C

【解析】：苯酚与过量浓溴水反应才有2、4、6-三溴苯酚白色沉淀生成，所以A错；制备银氨溶液时碱应该过量，即先加几滴硝酸银溶液，再逐滴加氨水至沉淀恰好完全溶液；银镜反应时要水浴加热，所以B错；卤代烃在NaOH醇溶液加热条件下发生的是消去反应，而CH3Cl不能消去反应，不能产生氯离子，无法检验氯原子，应该用NaOH水溶液加热。

32．C

【解析】

试题分析：A．甲酸和甲醛都含有醛基，都可以与新制氢氧化铜发生反应，因此不能用这种方法来检验甲醛的存在。错误。B．在CH3CH2Br中溴元素是以原子的形式存在，不能用滴入AgNO3溶液以检验溴元素。错误。C．CH3OCH3只有一种H原子，而CH3CH2OH有三种不同的H原子，因此利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH。正确。D．苯不能与溴水发生取代反应，但是由于四氯化碳与苯互溶，因此不能用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴。错误。

考点：考查物质的结构、性质及检验的知识。

33．C

【解析】

试题分析：A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不相同，前者是羟基，后者是羧基。错误。B．乙烯和1，3-丁二烯都含有双键，因此它们均能使Br2水褪色，但是前者分子中只有1个双键，后者含有2个双键，分子结构不相似，因此不能互为同系物。错误。C.新制氢氧化铜悬浊液加入到乙酸中，变为蓝色溶液；加入到乙醛溶液中并加热煮沸，会产生砖红色沉淀；加入到乙醇溶液中，无任何现象发生。三种溶液现象各不相同，因此可以用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体。正确。D．由于乙酸乙酯可以与NaOH反应，所以在该酯中含有的杂质乙酸不可用NaOH溶液除去。错误。

考点：考查物质的分类、分离、鉴别及结构的比较的知识。

34．A

【解析】

试题分析：一个醛基发生银镜反应会产生2mol的Ag单质。n(Ag)=

43.2g÷108g/mol=0.4mol，则在3g

醛中含有0.2mol的醛基。在甲醛物质的一个分子中含有2个醛基，甲醛的相对分子质量是30,3g甲醛的物质的量为0.1mol.含有0.2mol醛基。符合题意。因此选项是A。

考点：考查醛的银镜反应及有关计算的知识。

35．C

【解析】

试题分析：甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物都含有C、H、O三种元素。氧元素的质量分数是37%，则C、H两种元素的质量分数的和为63%，甲醛CH2O、乙酸CH3COOH(分子式是C2H4O2)和丙醛CH3CHO的分子中C、H个数比为1:2，质量比为6:1，所以碳元素的质量分数是63%×6/7=54%.选项是C。

考点：考查混合物中元素的质量分数的计算的知识。

36．A

【解析】

试题分析：l

mol／L的硫酸铜溶液2

mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液4

mL，氢氧化钠的物质的量小于硫酸铜的物质的量，导致制得的氢氧化铜浊液不呈碱性，而乙醛与新制氢氧化铜浊液的反应是在碱性环境下进行的，所以实验失败，答案选A。

考点：考查乙醛与新制氢氧化铜浊液反应的试剂的制取的判断

37．A

【解析】

试题分析：A、1分子甲醛中相当于有2个-CHO，所以与银氨溶液反应时，需要4倍的氢氧化二氨合银，生成4倍的银沉淀，正确；B、酚羟基不与碳酸氢钠溶液反应，错误；C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液，发生羧基的中和反应和溴原子的取代反应，错误；D、苯酚钠溶液中通入CO2，无论二氧化碳的多少，都只生成碳酸氢钠，错误，答案选A。

考点：考查官能团的化学性质，苯酚、碳酸、碳酸氢根离子酸性的比较，酚羟基、羧基与碳酸氢根离子的反应

38．D

【解析】

试题分析：A．甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象。错误。B．甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不能证明是否含有甲醛。错误。C．酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛。错误。D．向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸馏出的气体中含有甲醛。正确。

考点：考查甲酸中是否含有甲醛的检验方法的知识。

39．B

【解析】

试题分析：该反应RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na是可逆反应，要生成醛，只要使平衡左移动即可，因此当加入NaOH，NaHSO3和其发生了反应，平衡左移。酸性KMnO4溶液氧化性太强会把苯甲醛氧化为苯甲酸。AC平衡都不移动，选B。

考点：本题考查根据平衡移动原理和实验过程对物质的推断。

40．【解析】

试题分析：（1）二卤代烃在碱性条件下水解得到的醇分子中两个羟基同在一个C原子上，自动失水得到醛基；（3）苯甲醛氧化为A：苯甲酸；还原为B：苯甲醇，两者发生酯化反应得到C为苯甲酸苯甲酯。

考点：苯甲醛的制取与化学性质。

41．（1）C9H10O3，羧基、醛基

（2）取代反应（或酯化反应）

（3）或，8

【解析】

试题分析：（1）分析A与B的结构简式，判断发生了酯化反应；由A制取C为催化氧化反应；（3）A分子中共面的C原子，可结合苯环的平面型进行判断，苯环上的两个H原子被取代，所以一定共面的C原子有8个。

考点：有机物的合成、分子式、官能团、反应类型、及原子的共面问题。

42．（1）3，3-二甲基戊烷

（2）CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3

（3）CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCu2O+

CH3CH2COONa+3H2O

【解析】

试题分析：（CH3CH2）2C（CH3）2的命名为3，3-二甲基戊烷，2，3－二甲基－1－丁烯的结构简式为：

CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3,丙醛和新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式见答案。

考点：有机物的简单应用

43．（共8分）45．

(2分)

46．(2分)

47．A、D(2分)

48．或

【解析】

试题分析：45．根据题目提供的信息可知：混合物Ⅰ与含有NaOH的CH3CHO的溶液发生反应产生化合物Ⅱ；

46．化合物Ⅱ发生消去反应产生化合Ⅲ；由于在化合物Ⅲ中含有醛基，所以可以以新制Cu(OH)2悬浊液发生反应,醛基变为羧基，反应的方程式是：;

47．A．化合物I含有酚羟基，所以遇氯化铁溶液能显紫色，正确；B.化合物II无羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，错误；C.化合物III分子中含有一个苯环和一个碳碳双键、一个醛基，所以1mol化合物III最多能与5mol

H2反应，错误；D.化合物E的分子式是C9H8O3,1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol

O2，正确，故选项是AD。

48．有机物R(C9H9ClO3)比E分子多一个HCl的组成，显然是R发生消去反应产生E。则化合物R可能是;也可能是：

。经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为或

考点：考查有机物的结构、性质、化学反应方程式的书写的知识。

44．（1）C17H16O4；（2分）

（2）①羧基、酚羟基（共2分）

②abd（2分）

③（2分）

（3）（2分）

（4）消去反应（1分）

（5）（2分）

【解析】

试题分析：（1）由咖啡酸苯乙酯的分子结构可知该分子中存在C、H、O三种元素，其中大黑球代表O原子，小黑球代表C原子，小白球代表H原子，所以分子式为C17H16O4；咖啡酸苯乙酯在稀硫酸、加热条件下发生水解反应生成A和C，其中A中的C原子数是9，所以C中有8个C原子，则C是苯乙醇，结构简式为；

（2）①由以上分析，A的结构简式为，所以含氧官能团的名称是羧基、酚羟基；

②A中含有苯环、羧基、酚羟基，所以A可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应，不能发生消去反应，答案选abd；

③A

与甲醇发生酯化反应，生成B和水，化学方程式为；

（3）苯乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯法加聚反应生成聚苯乙烯，结构简式为；

（4）C到D的反应是消去反应；

（5）根据B的同分异构体的条件可知，该同分异构体中含有醛基、酯基，不存在酚羟基，且苯环上只有2个取代基，整个分子结构中的H原子数只有3种，若2个取代基完全对称，且是对位取代基，才可以是3种H原子，B分子中侧链上有4个C原子，所以每个取代基上有2个，所以符合条件的B的同分异构体的结构简式为。

考点：考查有机物分子式的判断，官能团的名称与性质，化学方程式的书写，同分异构体的判断

45．（11分）

（1）碳碳双键、酯基

(2分)

(2)

②⑤

(2分)

（3）

CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH；

（2分）

（4）

HCOOCH2CH3；

（1分）

CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO；

（1分）

（5）取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素（2分）

（6）5.35（1分）

【解析】

试题分析：（1）由题意可知，A是酯类，B中含有碳碳双键，与氢气发生加成反应，则B是丙烯酸，C是丙酸，光照条件下发生一取代反应的产物有2种，所以A中的官能团是碳碳双键和酯基；

（2）根据反应的条件及产物判断①是加聚反应，②是取代反应，④是加成反应，⑤是取代反应，所以属于取代反应的是②⑤；

（3）A是丙烯酸甲酯，水解生成甲醇和丙烯酸，化学方程式为CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH；

（4）①C是丙酸，则属于酯且能发生银镜反应的应是甲酸乙酯，结构简式为HCOOCH2CH3；

②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应的应含有醛基和醇羟基，结构简式为CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO；

（5）D中含有Cl，通过卤代烃的水解或消去反应使溶液中存在氯离子从而检验Cl原子的存在，具体操作如下：取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素；

（6）B是丙烯酸，17.2g的B的物质的量是17.2/72mol，B中含有1个羧基，则与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的物质的量也是17.2/72mol，所以标准状况下生成二氧化碳的体积为17.2/72mol×22.4L/mol=5.35L。

考点：考查有机推断，官能团的判断机检验，有机物结构简式的判断，同分异构体的判断，简单计算

46．（1）C9H8O；(2)

A、B、C；

（3）或或；

(4)

n；

(5)。

【解析】

试题分析：（1）根据物质的结构简式可知物质Ⅰ的化学式为C9H8O；（2）在物质物质Ⅱ的分子中含有羧基和苯环；A．含有苯环，所以能发生加成反应，正确；B．在苯环上含有三种不同的H原子，在侧链上含有两种不同的H原子，因此Ⅱ物质具有5种不同化学环境的氢原子，正确；C．物质Ⅱ的分子中含有羧基，酸性比碳酸强，所以能与NaHCO3溶液反应生成CO2，正确；D．在物质Ⅱ的分子中无醛基，所以不能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀Cu2O，错误。（3）化合物II符合条件①苯环上只有一个取代基；②含有酯基的任意两种同分异构体有或或；（4）物质III发生加聚反应的化学方程式是n

；（5）物质在一定条件下能发生类似化合物I和化合物II生成化合物III的反应，则类似化合物III的生成物的结构简式是。

考点：考查有机物的结构、性质、转化、方程式及同分异构体的书写的知识。

47．（1）

CH3CH

===

CHCHO

加成(还原)反应

（每空1分）

（2）碳碳双键

羟基（每答出一种给1分）

C16H18O4

（3）

（4）（每答出一种给1分）

（5）

[来源:学科网ZXXK]

【解析】

试题分析：由B可知A应为，甲基被氧化为羧基，由信息②可知D为CH3CH=CHCHO，则E为CH3CH2CH2CH2OH，B与E的反应为酯化反应，DBP为，（1）通过以上分析知，A的结构简式为，D和氢气发生加成反应生成E，所以其反应类型是加成反应；

（2）DBP为，其分子式为C16H22O4，D的结构简式为CH3CH=CHCHO；

（3）E为CH3CH2CH2CH2OH，与邻苯二甲酸发生酯化反应，反应的方程式为;

（4）①能和NaHCO3溶液反应生成CO2说明含有羧基；③能使FeC13溶液发生显色反应说明含有酚羟基；②能发生银镜反应说明含有醛基；

④苯环上含碳基团处于对位，则符合条件的B的同分异构体有。

（5）B中含有2个羧基，可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；利用信息可写出C乙醛生成D的方程式.考点：考查有机物的推断等相关知识。

48．（1）CH3-CH2-CHO;（2）AC

（3）

.（4）

【解析】

试题分析：（1）根据有机物的结构及相互转化的关系可知A的结构简式是CH3-CH2-CHO；（2）化合物A与发生反应得到C：；由于在C中含有C=C双键和醛基；所以检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂是加入银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，醛基变为羧基；然后用溴水，若溴水褪色，就证明含有分子中含有碳碳双键。（3）C与H2在Ni作催化剂时发生反应得到D：；

D与氧气在Cu作催化剂时加热，发生反应得到香料X。D→X的化学方程式为。（4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：

A．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1

mol

E最多能与4

mol

Br2反应B．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键，则E的结构简式为。

考点：考查有机物的结构、性质、相互转化、化学方程式、同分异构体的书写的知识。

49．（1）HC≡C—CH=CH2

加成反应

（2）羰基

酯基

碳碳双键

2-丁炔酸乙酯

（3）CH3C≡C—COOH+CH3CH2OH

浓硫酸

△

CH3C≡C—COOCH2CH3+H2O

（4）

（5）AD

【解析】

试题分析：A→B中为两个乙炔进行加成得到B（HC≡C—CH=CH2），然后继续与甲醇加成得到C；D→E，可以看出在乙炔基末端插入，生成羧基物质E（CH3C≡C—COOH），然后与乙醇酯化，得到F；E+F→G为1，3-丁二烯与乙炔型的加成成环反应；生成G。（4）TMOB的结构中除苯环外只有一个吸收峰且有—OCH3；共有3个O，故有3个—OCH3结构；有因为还有一个C，故三个—OCH3结构连在一个C上，得到该物质结构。

考点：有机化学基础知识、有机推断、同分异构体书写、有机物性质。

50．(1)①②⑤

(2)

(3)

（4）3

（5）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、3CH2BrCH2Br+6Na+6NaBr

【解析】由框图可知，C3H6经反应①生成C3H5Cl，说明发生的是取代反应，而不是加成反应；而最后由D生成E发生的是加聚反应，再由框图所给反应条件共同推测，从C3H6到E碳碳双键没有被破坏，再由A到B，B到C经过了两步氧化，所以第一步取代反应中氯原子取代的是C3H6中甲基上的氢原子，这样可以推出C3H6为CH2=CHCH3,C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，A为CH2=CHCH2OH，B为CH2=CHCHO，C为CH2=CHCOOH，D为CH2=CHCOOCH3，E为。

由C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰，推出C6H14的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，C3H7Cl的结构简式为CH3CHClCH3。

(1)①是取代反应、②是取代反应(水解反应)、③是氧化反应、④是氧化反应、⑤是酯化反应(取代反应)、⑥是加成反应。(3)B与新制氢氧化铜反应的化学方程式为CH2=CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2=CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O。(4)符合条件的D的同分异构体有3种，分别是CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=C(CH3)OOCH。其中氢原子核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为CH2=C(CH3)OOCH。(5)由乙醇通过三步反应合成环己烷，则第一步为乙醇发生消去反应生成乙烯，第二步为乙烯和溴单质加成生成1,2－二溴乙烷，第三步为在钠的条件下，1,2－二溴乙烷发生反应生成环己烷。发生的反应为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br、3CH2BrCH2Br+6Na+6NaBr

51．（1）羟基

（2）

（3）

酯化反应（或取代反应）

（4）6种

【解析】根据A的相对分子质量为56可知，A的化学式为C4H8，又知A分子存在两种氢原子，且峰面积之比为1∶3，可知A为CH3—CH=CH—CH3或者(CH3)2C=CH2，再结合其他题给信息可得出前者不符合题意，则推出B为(CH3)2CHCH2OH，C为(CH3)2CHCHO，C与氢氧化铜悬浊液反应得到D，D为(CH3)2CHCOOH，最终合成的物质中有13个碳原子，推得E、F中有9个碳原子，而且F为醇，分子式为C9H12O，F中没有甲基，则F为，再根据E生成F的反应条件可知，E为醛，E和F中含有苯环，1

mol

E与2

mol

H2可以发生反应生成F，说明E中还有一个不饱和键，结构为。(4)遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，另一个官能团为丙基或者异丙基，考虑邻、间对位，所以结构为6种。

52．（1）

溴原子

（2）能

（3）

(4)③⑦

(5)取适量的物质B与NaOH水溶液混合加热，待反应完全后冷却混合溶液至室温，先后加入稍过量的HNO3溶液、AgNO3溶液，如果有白色沉淀析出则证明B中有氯元素

【解析】在整个转化过程中，碳链没有发生变化，因此根据扁桃酸H的结构简式确定A为乙苯，乙苯与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯代物B，氯原子取代的位置不同，将有两种不同的结构

()，B中的氯原子可以用氢氧化钠的水溶液加热，发生水解反应得到氯离子，用银离子检验氯离子的存在，进而确定B中含有氯元素。在氢氧化钠的醇溶液中B发生消去反应，生成苯乙烯C，根据苯环的平面结构和乙烯的平面结构确定，有可能苯乙烯中所有的原子均在同一平面上，C中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D()，D在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应引入羟基生成E()，E经氧化得到F()，再次氧化得到G()，G与氢气发生加成反应得到扁桃酸H()。

53．（1）3，3，5，5-四甲基庚烷；

（2）

（3）CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+2H2O+Cu2O↓

（4）

(5)BCD

【解析】

试题分析：（1）按照系统命名法主链为7个C原子，有4个取代基甲基分别在3、5位，所以该物质叫3，3，5，5-四甲基庚烷；

（2）根据键线式的书写原则，4―甲基―1―戊烯的键线式是；

（3）乙醛与新制氢氧化铜的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+2H2O+Cu2O↓;

（4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，结构简式为；

（5）A、制取乙烯时温度计测定的是混合液的温度，应插入液面以下，正确；B、实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯中溶有液溴的缘故，错误；C、因为氯水与硝酸银溶液反应生成沉淀，所以应加硝酸中和氢氧化钠，错误；D、做过银镜反应的试管附着有银，银不与氨水反应，应用硝酸溶液，错误；E、甲醛分子中有2个醛基，需要氢氧化铜的量多，所以加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少，正确，答案选BCD。

考点：考查有机物的命名、键线式、结构简式的书写、化学方程式的记忆、有机实验的判断

54．（1）CH2=CHCHO（2分）

羟基、醛基（2分）

（2）nHOCH2CH2CH2OH+HOOC——COOH(2n—1)H2O+

或nHOCH2CH2CH2OH+HOOC——COOH2nH2O+

（3）加成反应（或还原反应）（2分）

（4）HOCH2CH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2CH2Ona

+

H2↑

（3分）

【解析】

试题分析：根据合成路线，CH2=CH—CH3与O2在催化剂条件下反应生成的A的分子式为C3H4O，而且A能发生银镜反应，可推知A为CH2=CHCHO；A与H2O在催化剂条件下反应生成的B的分子式为C3H6O2，因为C与D能发生聚合反应，则B为HOCH2CH2CHO，C为HOCH2CH2CH2OH，对二甲苯被酸性KMnO4氧化生成的D为HOOC——COOH。

（1）根据上述推断可知A的结构简式为：CH2=CHCHO；B的结构简式为：HOCH2CH2CHO，含有的官能团为羟基、醛基。

（2）C为二元醇，D为二元酸，通过酯化反应二者发生缩聚反应生成弹性涤纶，可写出化学方程式：

nHOCH2CH2CH2OH+HOOC——COOH(2n—1)H2O+

或nHOCH2CH2CH2OH+HOOC——COOH2nH2O+

（3）由B到C的反应醛基和H2发生加成，所以反应类型为加成反应（还原反应）

（4）C为HOCH2CH2CH2OH，与Na反应生成H2，化学方程式为：HOCH2CH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2CH2Ona

+

H2↑

考点：本题考查有机合成的分析、化学方程式的书写、反应类型的判断。

55．(1)醛基、羧基

(2)

(3)C11H14O3

①②③④

(4)

(5)

(6)6

【解析】由题知，A能与乙醇反应生成C，且C的相对分子质量为194，与A相比增加了28，所以A分子结构含一个-COOH；A在浓硫酸加热条件下，生成D与Br2发生加成反应生成F，说明A生成发了消去反应，根据A中的碳原子数，加上A能催化氧化生成含有醛基的E，故A中含有-CH2-CH2OH结构。又由于A分子结构的苯环上一氯代物只有2种，因此A的结构简式是，B为，E为，C为。与A含有羟基、羧基且苯环上有-OH，所以其同分异构体是。

56．(1)

羟基

羰基

(2)加成消去

(3)(写其中一个)

【解析】根据C结构知及结合信息反应①知，A的结构是，A与乙酸发生酯化反反应生成B是，其方程式是，然后B在AlCl3条件下生成C是。根据E的结构不难看出含有羰基和羟基两种官能团；细心观察反应②中反物和中间产物可以得出，第一步苯甲醛中的醛基中碳氧双键被打开了，发生了加成反应，第二步-OH消失，说明发生了消去反应；再观察E和F的结构，还可以发现，发生反应特点依然是-CHO的杰作，在-CHO发生加成，再消去生成双键，所以X是。第(3)是有机物考点中的压轴，同分异构体考查，D的结构是它的同分异构满足3个附加条件，能发生水解，一种产物能发生银镜反应，另一种产物能遇FeCl3溶液显紫色，可知该有机物结构中含有甲酸酚酯，其中-Cl应连在苯环的侧链上，分子中有4种环境的氢，说明分子中有对称性，以上分析D的同分异构体有：

57．（9分）

（1）NaOH溶液

除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒

（2）吸收生成的乙醛蒸气

（3）氧化汞→水→浓硫酸

（4）B

（5）取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生红色沉淀即可证明乙醛已制得

【解析】

试题分析：（1）H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒，所以实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入NaOH溶液，其作用是除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒。

（2）本实验的目的是制备乙醛，乙醛易溶于水，可用蒸馏水收集，所以仪器D中盛放水，其作用是吸收生成的乙醛蒸气。

（3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅，应将密度大的加入到密度小的液体中，所以加入的先后顺序为氧化汞→水→浓H2SO4。

（4）由反应所需的温度（75℃），选择量程为0～100℃的温度计较适宜，答案选B。

（5）乙醛的检验方法是取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生红色沉淀即可证明乙醛已制得。

考点：考查乙醛的化学性质，物质的分类、提纯和除杂，乙炔的性质实验。

58．(1)

NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒；(2)吸收生成的乙醛蒸气；

(3)氧化汞→水→浓H2SO4；(4)

B；

(5)

取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得

【解析】

试题分析：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，电石与水发生反应产生乙炔和氢氧化钙，由于反应剧烈，为了减缓反应速率，用饱和NaCl溶液来代替水，由于电石中含有CaS，使制取的乙炔中含有H2S气体，使催化剂中毒，所以用NaOH溶液来代替饱和NaCl；（2）由于在烧瓶F中乙炔水化产生乙醛气体容易溶于水，所以在仪器D中盛放水，其作用是吸收生成的乙醛蒸气；（3）由于乙炔与水发生反应是在HgSO4催化作用下反应的，HgO是固体，首先加入，水与浓硫酸反应产生大量的热，所以应该在加入硫酸前先加入水，因此加入物质的顺序是氧化汞→水→浓H2SO4；（4）使乙炔水化为乙醛的温度在75℃左右，所以所选用温度计G的量程表示正确的是0℃～100℃，选项是B。（5）乙醛含有醛基，能够使溴水褪色，能够被新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸时氧化形成砖红色Cu2O沉淀，能够与银氨溶液发生银镜反应，所以检验乙醛已制出的操作、现象是取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得。

考点：考查乙炔水化制取乙醛的反应原理、操作、物质的检验方法等知识。

59．（1）去除试管内壁的油污，保证试管洁净；（2）乙；

（3）CH3CHO

+

2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 +

2Ag↓+

3NH3↑+

H2O；

（4）①温度对反应速率的影响；

②

5～6.5；

③光亮程度。

【解析】

试题分析：（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是去除试管内壁的油污，保证试管洁净，以便于银镜均匀的镀上；（2）步骤D应选择的加热方法是热水浴加热，乙醇选项是乙；（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO

+

2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 +

2Ag↓+

3NH3↑+

H2O；（4）①实验1和实验2，探究的是温度对反应速率的影响；②当银氨溶液的量为1

mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为5～6.5

min。③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的光亮程度。

考点：考查银镜反应的有关知识。

60．（1）①银氨溶液/新制氢氧化铜悬浊液(2分)

②出现银镜/出现红色沉淀（2分）

③（2分）

或

（2）Ⅰ．溴与乙醛发生加成反应

（2分）

Ⅱ．

否（2分）

a

(2分)

【解析】

试题分析：（1）①乙醇催化氧化后的产物是乙醛，验证乙醛的存在需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，②对应现象是出现银镜或有红色沉淀出现，③相应化学方程式为

或

（2）Ⅰ因为乙醛分子中有碳氧双键，猜想可能发生加成反应；

Ⅱ

因为乙醛与溴发生取代反应后的产物中有溴化氢生成，使溶液显酸性；乙醛被溴氧化后生成乙酸，溶液也显酸性，所以用广泛pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性，不能判断出具体的反应原理，填“否”；若溴离子的物质的量为0，说明发生加成反应，若为2amol,则说明发生氧化反应，若为amol则发生取代反应，填“a”。

考点：考查乙醇的催化氧化、乙醛的化学性质、方程式的书写、醛基的检验、反应类型的分析

61．（1）C3H6O

（2）CH3CH2CHO

CH2=CH-CH2OH

【解析】

试题分析：（1）1．16gA完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重1．08g，再通过碱石灰，碱石灰增重2．64g。说明生成的水为0．06mol，生成的二氧化碳为0．06mol，A相对分子质量是58，说明1．16gA为0．02mol，所以1mol

A分子中含有3mol碳原子，6mol氢原子。碳原子和氢原子的质量加起来小于58g，说明还含有1mol氧原子。所以分子式为C3H6O（2）若A能发生银镜反应，说明A中含有醛基结构，结构简式为CH3CH2CHO，B能使溴水褪色并且还能与钠反应生成氢气。说明B中有碳碳双键和羟基结构。所以结构简式为CH2=CH-CH2OH

考点：有机物结构的确定

62．（1）羟基、醛基

（2）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

－CH2Cl＋H2O－CH2OH＋HCl

加成氧化

（3）3

【解析】

试题分析：通过反应的条件和信息可知：A为C2H5OH，B为CH3CHO，C为苯甲醇（），D为苯甲醛（），E为，F为。

（1）根据以上分析可知F为，E为，含有羟基、醛基官能团。

（2）反应②为乙醇的催化氧化反应，反应的方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为氯代烃的取代反应，反应的方程式为－CH2Cl＋H2O－CH2OH＋HCl；反应①是乙烯的加成反应；反应④是羟基的氧化反应。

（3）苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类，符合条件的的同分异构体有3种，分别为。

【考点定位】考查有机物推断和合成、反应类型、官能团、同分异构体判断及方程式书写等

【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，题目难度中等。该类试题主要是利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。

63．（1）C8H10O2，3mol；

（2）；

（3）6，（邻间对3种）、（邻间对3种），（4）；

（5）。

【解析】

试题分析：（1）根据有机物中碳原子的特点，化合物Ⅲ化学式：C8H10O2，1mol该物质含有1mol碳碳双键，2mol醛基，共需要3mol氢气；（2）1，3－丁二烯和溴发生加成反应有两种形式（1，2－加成）、（1，4－加成），根据Ⅱ的结构简式，两个溴原子应在两个碳端，推出Ⅳ的结构简式：，再往下应是Ⅳ在氢氧化钠溶液中发生水解（取代）反应，Ⅴ的结构简式：，Ⅳ→V的化学方程式：；（3）①遇FeCl3溶液显紫色，推出含有苯环和酚羟基，在浓硫酸催化作用下能发生消去反应，推出含有醇羟基，且醇羟基连接碳的相邻的碳原子上有H，结构简式：（邻间对3种）、（邻间对3种），共有6种，任选一种即可；（4）醛基在新制氢氧化铜悬浊液中被氧化羧酸盐，再加入H＋形成羧基，则Ⅵ的结构简式：HOOC

—CH

CH

—COOH

形成高分子化合物，且原子利用率100%，反生加聚反应，产物是：；（5）参考反应①1，3丁二烯发生1，4加成，另一种物质中碳碳双键打开和1，4碳原子相连，Ⅷ的结构简式：。

考点：考查有机物的推断与合成。

64．（1）5

消去反应

（2）、（3）将B加入到银氨溶液中再水浴加热，如果出现银镜说明其中有醛基

（4）、【解析】

试题分析：根据信息反应知道枯茗酸和丙醛反应生成A是，A加热生成B是，B与H2发生加成反应生成C是，C被氧化生成兔耳草醛是。（1）枯茗醛除醛基外，分子中上下对称，其对称位上的氢是等效的，故其核磁共振氢谱如图有5种峰；A→B的过程中A脱去了一个H2O生成B中多了一个碳碳双键，所以反应类型是消去反应。（2）

根据B的结构知道B中含有的官能团是碳碳双键和醛基，结构式为：、；检验B中的醛基的方法是：将B加入到银氨溶液中再水浴加热，如果出现银镜说明其中有醛基。（4）A的同分异构体，符合①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为，②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物中有酯基并且水解产物中有酚羟基，则苯环上取代基有两种情况：①—CH(CH3)2、—OOCH(CH3)2；②

—CH(CH3)2、—OOCH2CH2CH3取代基在苯环上有邻间对三种情况，其中两种结构为：

考点：有机物中官能团的转化、同分异构体的书写、核磁共振氢谱峰的分析。

65．（1）C8H8O

（2）

（3）①

②

（4）

（每空2分）

【解析】

试题分析：35.2g

CO2的物质的量为=0.8mol，m（C）=0.8mol×12g/mol=9.6g，7.2g

H2O的物质的量为=0.4mol，m（H）=0.4mol×2×1g/mol=0.8g，故12g有机物A中m（O）=12g-9.6g-0.8g=1.6g，故n（O）==0.1mol，故有机物A分子中C原子数目为0.8mol/0.1mol=8、H原子数目为0.4mol×2/0.1mol=8、O原子数目为0.1mol/0.1mol=1，故A的分子式为C8H8O，有机物A可以发生银镜反应，分子中含有-CHO，苯环上的一卤代物有三种，说明苯环含有1个支链，故A为，由信息Ⅰ可知，与HCN发生加成反应生成B，故B为，B水解生成C，故C为，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，故为发生消去反应，故D为，氧化生成E与F，由信息Ⅱ可知氧化为、OHC-COOH，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，故F为OHC-COOH，E为，G为HOOC-COOH，（1）由上述分析可知，A为，分子式为：C8H8O；

（2）A发生银镜反应的化学方程式：

（3）①C转化为D的反应；

②一定条件下，D生成高分子化合物的反应：

（4）的同分异构体有多种，其中符合下列要求①与C具有相同的官能团种类，含有-OH、-COOH，②遇三氯化铁溶液不显色，不含酚羟基，③苯环上的一氯代物只有两种，苯环上为对位二元取代，符合同分异构体有：共4种；

考点：考查有机推断，涉及烯烃、醇、醛等性质的应用。

66．（15分）

（1）CH2=CH-CH=CH2

（2分）

1,3-丁二烯

（2分）

（2）HOCH2CH2CHO

（2分）

（3）②消去反应

（1分）

⑤加成反应（或还原反应）

（1分）

（4）（2分）

（5）否

（1分）

若先发生反应⑤，醛基也会被H2还原

（2分）

（6）5

（2分）

【解析】

试题分析：（1）链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，可知C的化学式为C4H6，由核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l，C的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，其化学名称为1,3-丁二烯

（2）由信息可知，A的结构简式为HOCH2CH2CHO

（3）由信息（2）结合A→B的反应可知，②的反应类型消去反应；E为，因此⑤的反应类型为加成反应。

（4）D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为：

（5）④、⑤的反应顺序不能交换，若先发生反应⑤，醛基也会被H2还原

(6)环己基甲酸（）的同分异构体中含有六元碳环、醛基、羟基或含六元碳环的甲酸酯，因此同分异构体有：和共5种。

考点：考查了有机合成等相关知识。

67．（1）醛基、羧基（2分）；（2）+3NaOH+2NaBr+2H2O（2分）；2+O22+2H2O(2分)；

（3）（2分）；（4）5（3分）；（2分）。

【解析】

试题分析：（1）

CHBr2COOH与NaOH的水溶液共热，发生反应产生A：OHC-COONa；酸化，发生复分解反应得到B：OHC-COOH，所以B中含有的官能团是醛基、羧基；（2）反应①的化学方程式是+3NaOH+2NaBr+2H2O;

C：发生催化氧化反应产生D：，该反应的方程式是：2+O22+2H2O；（3）D发生脱羧反应产生E：；2个分子的与发生反应产生F：和水。（4）

E的同分异构体中，同时符合条件①苯环上的一取代物只有2种，说明在苯环上有2种不同的Ｈ原子；②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH的共有5种，它们分别是：、、、、。其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。

考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、官能团的名称、物质的结构简式、同分异构体和化学反应方程式的书写的知识。

68．（12分）（1）

（2）消去反应

（3）

（4）

（5）A

C

（6）

或

【解析】

试题分析：（1）由化合物III的结构简式判断，化合物II发生消去反应得到化合物III，所以化合物I与乙醛发生加成反应得到化合物II，所以化合物II的结构简式为

（2）化合物II在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成化合物III；

（3）化合物III在银氨溶液中发生氧化反应，化学方程式为；

（4）根据X的结构特点，X中含有苯的对位取代基，且含有羧基和醛基，化合物IV的侧链上共有3个C原子，所以另一C原子可与羧基相连，也可与醛基相连，因此X的结构简式有2种，分别是

（5）A、化合物I分子中含有酚羟基，可遇氯化铁溶液呈紫色，正确；B、化合物II中不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，错误；C、根据化合物IV的结构简式可知1mol化合物IV完全燃烧消耗9．5molO2，正确；D、化合物III中含有苯环、碳碳双键、醛基，均与氢气发生加成反应，1mol化合物III能与5

mol

H2反应，错误，答案选AC；

（6）根据化合物IV的结构，判断有机物R（C9H9ClO3）中Cl原子的位置，在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成化合物IV，所以化学方程式为

或

考点：考查有机物的化学性质，同分异构体的判断，化学方程式的书写，反应类型的判断

69．（12分）（1）(CH3)2C=CH2（1分）

C9H12O（1分）

（2）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O（2分）

（3）碳碳双键、醛基（2分）

4（2分）

（4）(CH3)2CHCOOH

+

+

H2O（2分）

（5）

（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据已知信息，A是烯烃，再根据其相对分子质量是56，可知A的分子式为C4H8，分子中有2种等效氢，则A

是2-甲基丙烯，结构简式为(CH3)2C=CH2；则甲是2-甲基丙酸，所以乙属于醇类，根据丙的分子式，可知乙的分子式=丙+H2O-甲=

C9H12O；

（2）C是2-甲基丙醛，与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下发生氧化反应，化学方程式为(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；

（3）D在催化剂存在条件下1

mol

D与2

mol

H2反应可以生成乙，D能发生银镜反应，所以D分子中含有碳碳双键和醛基；丙中含有两个—CH3，而甲中已有2个甲基，所以乙中不含甲基，所以D可推知D为，乙为，其中与其所含官能团相同的同分异构体（不考虑立体异构），侧链可以为-C（CHO）=CH2，也可以为-CHO、-CH=CH2，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体共有4种；

（4）甲与乙反应的化学方程式为：(CH3)2CHCOOH

+

+

H2O，（5）乙为，其同分异构体符合条件：遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基；其苯环上的一溴代物只有两种，则只能有2个侧链，另外侧链为-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2，且处于对位，故该有机物的结构简式为：。

考点：考查有机物的推断，官能团的判断，化学方程式的书写，同分异构体的判断

70．44.CaC2＋2H2O→2Ca(OH)2＋CH≡CH↑

（1分）

45.（1分）

银氨溶液（或新制氢氧化铜）(1分)。

46.（2分、条件错扣1分）

【解析】

试题分析：44.电石为CaC2，制取乙炔的化学方程式是CaC2＋2H2O→2Ca(OH)2＋CH≡CH↑。

45.氯乙烯CH2=CHCl，故聚氯乙烯的结构简式为。C2H4O中是否含有醛基可用银氨溶液或新制氢氧化铜来检验。

46.苯与液溴在铁存在的情况下发生取代反应：＋Br2＋HBr。

考点：煤化工产品的利用。考查乙炔的制备原理、醛基的鉴别、苯的溴代反应等。

第四篇：化学试题

石店育才九年级化学试卷

班级：姓名：得分：

一、选择题（每题2分，共20分）

1、判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是()

A、发出强白光B、放出大量热C、镁条减少D、有白色固体生成 2“全球变暖”列为“汉语盘点2007”国际关键词第一位，与此相关的环境问题是（）

A、酸雨B、温室效应C、白色污染D、臭氧层衰竭

3、下列图示实验操作中，正确的是（）

4、下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是（）

A.建筑施工导致尘土飞扬B.节日燃放烟花爆竹产生烟尘

C.生活垃圾的焚烧产生有害气体D.生物的腐烂放出一氧化碳

5、氧气与人类的生活、生产和科学研究有密切关系，下列变化过程与氧气无关的是（）

A.煤气的燃烧B.澄清石灰水露置在空气中变质

C.食物腐败变质D.铁片露置在潮湿的空气中生锈

6、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应（如图）。关于三个反应的叙述中不正确的是（）

A.都是化合反应B.反应都放出热量C.都需要点燃D.生成物都是固体

7、下列对催化剂的说法正确的是（）

A.化剂只能加快化学反应速率 B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变

C.催化剂可增加生成物的量D.MnO2可作任一反应的催化剂

8、实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）

A.必须使用催化剂B.必须用含氧元素的物质作反应物

C.必须用排水法收集D.必须用燃着的火柴检验是否收集满

9、实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气用到的一组仪器是（）

A.铁架台、导管、胶头滴管B.漏斗、量筒、铁架台、集气瓶

C.铁架台、试管、导管、集气瓶 D.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶

10、下列各项内容中，属于化学学科研究的是（）

A.培育新的花卉品种，增加观赏价值B.设计新程序，开发电脑新功能

C.综合利用石油生产优良人造纤维D.利用指南针确定航海方向

二、填空题（共40分）

11、下列物质：①空气、②液氧、③水、④二氧化碳、⑤水银、⑥石灰水（用

序号填写）

A属于混合物的是B属于化合物的是

C属于单质的是D属于氧化物的是

12、下表列出了5种行星上的“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：

（1）所列5种行星上的“大气”中含有稀有气体的是

（2）若金星上会下雨，那么此行星上最大的环境问题是（3）甲烷是一种可燃性气体，但飞往冥王星上的火箭喷出的火焰却不能点燃冥

王上的甲烷，推测其原因是、右图是化学中“有名”的装置，有如下用途：

（1）可以用做向上排空气法收集氧气，从端进氧气。

（2）可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从_____端进氧气。

（3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶

和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将______端接氧气钢瓶，通过观

察_____________就知道氧气的输出速度。

14、市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这

样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是空气。你假设猜

想正确，请你用实验方法证明。

产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色

无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。由此可

以推断：

A是＿＿＿＿＿；B是＿＿＿＿＿＿；C是＿＿＿＿＿；D是＿＿＿＿＿＿。

16、下图是实验室常见的制取气体的装置：

⑴写出仪器名称：①______②________③_______④______

⑵实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是_______，试管口还要

放一团棉花，目的是______________，该反应的文字表达式是

________________。

⑶采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是，所发生反应的文

字表达式是__________；

⑷收集氧气可以选择装置______或______，原因是_______、__________。

⑸某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什

么后果______________。

17、下面这则短文是某科普杂志上一篇文章的一部分, 请认真阅读, 并回答问

题。

臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极

易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧层能吸

收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生

命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气

体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发

病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。

(1)氧气和臭氧是不是同种物质?；

(2)将带火星的木条伸人盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是:；

(3)你认为应采取什么方法保护臭氧层？

18、小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气

体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼

鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳和氮气。探究分两步进行。

（1）测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法:

A.用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；

B.在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积

（如右图）。

你认为两种方法中合理的是；

（2）探究鳔内气体的成分。给你一集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验

证假设。

第五篇：化学试题

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是化学试题，请参考！

1.下列说法正确的是()

A.目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种

B.只含有一种元素的物质一定是纯净物

C.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同

D.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质

2.CO与CO2在性质上不同的原因是()

A.CO2比空气重 B.CO难溶与水 C.分子结构不同 D.制法不同

3.2006年5月31日世界无烟日的主题是“烟草吞噬生命”。烟草燃烧能产生一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是()

A.N2 B.O2 C.CO2 D.CO

4.碳纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。碳纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1 nm=10-9 m)的空心管。下列说法错误()

A.碳纳米管材料是一种新型的有机化合物

B.碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳

C.碳纳米管材料管道多，表面积大，吸附能力强

D.碳纳米管材料在常温下化学性质稳定

5.海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染。据报导，有些地区降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是()

A.炭黑 B.二氧化碳 C.甲烷 D.一氧化碳

6.厄尔尼诺的原因之一是大气中CO2剧增，为减缓之，最理想燃料是()

A.优质煤 B.天然气 C.汽油 D.氢气

7.商店出售的黑底橡胶球鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是()

A.石墨粉 B.活性炭 C.木炭粉 D.炭黑

8.实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到的一组是()

A.长颈漏斗、集气瓶、水槽 B.集气瓶、锥形瓶、带橡皮塞的导管

C.酒精灯、锥形瓶、集气瓶 D.集气瓶、量筒、长颈漏斗

9.检验集气瓶中是否收集满二氧化碳，正确的操作方法是()

A.向瓶中倒入澄清的石灰水 B.将燃着的木条伸入瓶中

C.将燃着的木条放在瓶口 D.带火星的木条伸到瓶口

10.二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的()

A.灭火 B.制干冰 C.做化工原料 D.温室中做气体肥料

11.古代遗留下来的字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的()

A.蓝墨水 B.红墨水 C.蓝黑墨水 D.墨汁

12.防毒面具滤毒罐内盛放的物质是()

A.石墨 B.活性炭 C.焦炭 D.生石灰

13.硅(Si)等半导体材料的发现，是计算机高科技发展的基础，工业上从石英砂提取粗硅的化学方程式：2C+SiO2==Si+2CO。该反应属于()

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化反应

14.2000年11月16日，国家药品管理局紧急告戒患者，立即停用含PPA(化学式为C9H14NO)的感冒药。关于PPA的下列说法正确的是()

A.它的1个分子中含有20个原子

B.各元素质量比为C:H:N:O=108:14:14:16

C.它的相对分子质量为150

D.它是一种氧化物

15.氧气和二氧化碳在性质上的相似点是()

①都具有氧化性、②都具有还原性、③都易溶于水、④都能跟碳反应、⑤都是气体、⑥都是氧化物、⑦都可用于灭火、⑧通常状况下密度都比空气大

A.②④⑤⑧ B.①③④⑤⑥ C.①④⑤⑦⑧ D.①④⑤⑧