《过氧化氢制氧气》教学反思

第一篇：《过氧化氢制氧气》教学反思

化学是一门以实验为基础的科学，探究式教学是化学课的主题。本节课的重点是实验室利用过氧化氢制取氧气，我希望学生能够在老师的启发下，层层深入，自己来设计实验装置，并自己动手制取氧气，在实验过程中发现问题，并进行交流，得出结论。让学生在简单的实验中，体会科学探究的过程。

在教学过程中，我发现了以下几个问题：

一、由于采用了分大组进行实验的形式，虽然学生之间交流有所增加，但每位学生动手的机会却不均等，个别学生成为了“观众”。在今后的教学中，可以安排每位学生为一组，讨论时可以组间交流。

二、在实验过程中还有少数学生一下子打开分液漏斗的活塞，将双氧水全部加入二氧化锰中，导致反应速率过快，来不及收集。这是因为在实验之前这些学生并未真正了解选用分液漏斗的意义，这时教师可以让学生针对这一错误操作进行讨论，以进一步强化使用分液漏斗的意义。

三、在实验过程中，学生普遍实验基本操作不规范。如锥型瓶壁上粘有大量二氧化锰粉末，教师此时可组织学生对此现象进行分析，总结出该现象主要是由于加药品时未横放且药品加入量过多引起的。因此要在今后的教学中不断强化实验基本操作。

四、在学生设计实验以证明不能用浓度过高的双氧水制氧气时，有较多学生没有用5的双氧水来制氧气作对比。这一拓展探究可以让学生对对比实验有一个初步的了解，为今后的学习打下基础。

五、在实际教学中发现，不少学生会将催化剂的概念偷换为催化剂本身并没有参与化学反应。在今后的教学中可设计实验以强调催化剂的概念。

实验设计：向3mL5H2O2溶液滴入2滴1mol&%8226；L—1Fe2（SO4）3溶液，溶液开始呈浅黄色，然后又变成深黄色，这说明在滴入Fe2（SO4）3溶液，H2O2溶液中有深黄色的新物质生成；溶液最后又从深黄色变成浅黄色，与反应前溶液的颜色完全一致，这说明这种深黄色的生成物又分解产生了等质量的Fe2（SO4）3。

说明催化剂能改化学反应速率是因为催化剂参与化学反应生成了中间产物，中间产物又分解最终得到相同质量的原催化剂。

尽管催化剂从起始态和最终态看没有发生任何变化，但是催化剂改变化学反应速率的机理在于它参与化学反应生成中间产物，中间产物又分解得到等质量的原催化剂。使学生在头脑中建立科学的催化剂概念，加深对催化剂概念的理解——催化剂可以改变化学反应速率，催化剂的性质和质量在化学反应前后都没有发生变化，但并非未参与反应。

第二篇：过氧化氢制氧气教案

《过氧化氢制氧气》教案、学案及反思

《过氧化氢制氧气》教案

苏州景范中学 董敏华

教学目标

1、学会掌握实验室用过氧化氢制氧气的方法（反应原理、实验装置、收集方法、验满）。

2、根据实验报告能独立完成实验并规范实验基本操作。

3、探究催化剂的特点。

4、了解用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置适合制取什么气体。

情感目标

通过本节课的学习，培养学生分析、对比、迁移知识的能力，以及敢于实践、勇于创新的科学精神和团结合作的意识。

教学重点

氧气制取原理探究、装置的选择

教学难点 催化剂概念

教学用品

探究实验用品 多媒体投影

教学设计

问题引入： 氧气是我们生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、焊接和切割金属、炼钢等都需要较纯净的氧气。如何制取氧气呢？ 问题： 前面我们学过通过哪些途径可以得到氧气？

回答：工业上分离液态空气制氧气，实验室可用高锰酸钾加热制氧气。设问：在实验室还能用其他物质的反应来制氧气吗？这就是我们今天要探究的内容。

板书：过氧化氢制氧气

实验原理

二氧化锰

过氧化氢 水 + 氧气 实验：出示药品并观察。

回答：根据标签所示了解过氧化氢的化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，为无色液体，本实验所使用的双氧水浓度为5%。二氧化锰化学式为MnO2，是黑色粉末。

问题：用双氧水和二氧化锰来制氧气，要用到固体和液体，并且反应速率很快，我们应选择怎样的装置呢？ 投影：

将二氧化锰和双氧水直接装入一支试管内，是否可行？ 投影：

回答：不可行。固体和液体始终接触，不能控制反应停止。问题：那怎样才能将固体和液体分开呢？ 回答：将液体装在漏斗里，固体装在试管中。投影：

问题：这样可行吗？

回答：不可行，因为短时间内有大量双氧水与二氧化锰接触，反应速率很快，产生大量气体，有可能造成爆炸。

问题：选用怎样的装置才能控制双氧水的量，进而控制反应速率呢？ 回答：要控制反应速率，就要逐滴滴加双氧水，因此就要在漏斗上加一个活塞――分液漏斗。投影：

问题：下半部分是否一定要用试管呢？可否改用其他装置呢？ 回答：可以。投影：

问题：反应的发生装置已经确定，收集装置又是怎样的呢？氧气应用什么方法收集？

回答：因为氧气的密度大于空气，可用向上排空气法；又因为氧气不易溶于水，可用排水法收集。投影：

小结：我们一起来看一下用双氧水制取氧气的整套装置。投影：

问题：如何检查该装置的气密性？

回答：关闭活塞，双手紧捂锥形瓶，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。学生实验：分组实验，每组用两种收集方法制取两瓶氧气。讨论：实验过程中出现的问题。问题：如何验满？

回答并实验：用带火星的木条放在集气瓶口，若能复燃，则已收集满。讨论：总结注意事项。

拓展问题：1双氧水浓度对实验的影响

对比实验：

5%H2O2 10%H2O2

MnO2

结论：双氧水浓度越高，反应速率越快。

二氧化锰在反应中起什么作用？

学生观察：二氧化锰的质量化学性质在反应前后没有改变

问题：若不加二氧化锰反应能进行吗？

实验：

5%双氧水 二氧化锰

5%双氧水

现象：加入二氧化锰的试管内产生大量气泡，未加入二氧化锰的试管内产生少量气泡。

结论：二氧化锰能加快反应速率，但本身的化学性质和质量在化学反应前后都没有发生变化，像这样的物质被称为催化剂，在反应中起催化作用。3 该发生装置适用于哪一类反应？该收集方法适宜收集哪些气体？ 该发生装置适用于固体和液体的反应。

排水法适于收集不易溶于水且不与水反应的气体，向上排空气法适于收集密度比空气大，且常温不与空气反应的气体。

过氧化氢制氧气（学案）

学习目标

1、学会掌握实验室用过氧化氢制氧气的方法（反应原理、实验装置、收集方法、验满）。

2、根据实验报告能独立完成实验并规范实验基本操作。

3、探究催化剂的特点。

4、了解用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置适合制取什么气体。学习步骤

1、实验原理

（1）反应的文字表达式

（2）双氧水的物理性质

（3）二氧化锰的物理性质

2、实验装置

（1）写出所用仪器的名称

（2）画出实验装置图

3、实验过程

（1）检查装置气密性

（2）向锥形瓶中加入二氧化锰粉末

（3）塞好带有分液漏斗的导管的双孔橡皮塞（4）向分液漏斗中加入过氧化氢溶液（5）收集气体（排水法/向上排空气法）

4、讨论

（1）如何检查该装置的气密性？

（2）为什么要用分液漏斗而不用普通漏斗？

（3）如何验满？

（4）你在实验中遇到了哪些问题？你是如何解决的？

5、拓展

（1）设计实验以证明为什么不能使用浓度较高的双氧水来制取氧气？ 实验设计：

实验现象：

结论：

（2）二氧化锰在反应中起什么作用？设计实验以证明。实验设计：

实验现象：

结论：

催化剂的定义：

（3）该发生装置适用于哪一类反应？该收集方法适宜收集哪些气体？

《过氧化氢制氧气》教学反思

化学是一门以实验为基础的科学，探究式教学是化学课的主题。本节课的重点是实验室利用过氧化氢制取氧气，我希望学生能够在老师的启发下，层层深入，自己来设计实验装置，并自己动手制取氧气，在实验过程中发现问题，并进行交流，得出结论。让学生在简单的实验中，体会科学探究的过程。

在教学过程中，我发现了以下几个问题：

一．由于采用了分大组进行实验的形式，虽然学生之间交流有所增加，但每位学生动手的机会却不均等，个别学生成为了“观众”。在今后的教学中，可以安排每位学生为一组，讨论时可以组间交流。

二．在实验过程中还有少数学生一下子打开分液漏斗的活塞，将双氧水全部加入二氧化锰中，导致反应速率过快，来不及收集。这是因为在实验之前这些学生并未真正了解选用分液漏斗的意义，这时教师可以让学生针对这一错误操作进行讨论，以进一步强化使用分液漏斗的意义。

三．在实验过程中，学生普遍实验基本操作不规范。如锥型瓶壁上粘有大量二氧化锰粉末，教师此时可组织学生对此现象进行分析，总结出该现象主要是由于加药品时未横放且药品加入量过多引起的。因此要在今后的教学中不断强化实验基本操作。

四．在学生设计实验以证明不能用浓度过高的双氧水制氧气时，有较多学生没有用5%的双氧水来制氧气作对比。这一拓展探究可以让学生对对比实验有一个初步的了解，为今后的学习打下基础。

五．在实际教学中发现，不少学生会将催化剂的概念偷换为催化剂本身并没有参与化学反应。在今后的教学中可设计实验以强调催化剂的概念。

实验设计：向3mL5%H2O2 溶液滴入2滴1mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液,溶液开始呈浅黄色,然后又变成深黄色,这说明在滴入Fe2(SO4)3溶液后, H2O2溶液中有深黄色的新物质生成；溶液最后又从深黄色变成浅黄色,与反应前溶液的颜色完全一致,这说明这种深黄色的生成物又分解产生了等质量的Fe2(SO4)3。

说明催化剂能改化学反应速率是因为催化剂参与化学反应生成了中间产物,中间产物又分解最终得到相同质量的原催化剂。尽管催化剂从起始态和最终态看没有发生任何变化,但是催化剂改变化学反应速率的机理在于它参与化学反应生成中间产物,中间产物又分解得到等质量的原催化剂。使学生在头脑中建立科学的催化剂概念，加深对催化剂概念的理解——催化剂可以改变化学反应速率，催化剂的性质和质量在化学反应前后都没有发生变化，但并非未参与反应。

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第三篇：氧气教学反思

《氧气的制法》教学反思

初三化学 郭静

针对每年多要接触的《氧气的制法》要想在教学中出新、出彩，着实不易。在认真细读了2014版新课标，新教参以及教材后，主要想法是从气体的制取方法入手展开教学，在过程中让学生能够体会气体制法的一般途径和方法。本节课从复习氧气的用途引出课题氧气的制法，力求创设较新的教学情境，使得化学学习更加贴近生活。然而就选择了生活中获取氧气的方法，使用“氧立得”制氧机，以及加入制氧剂不断的生产氧气，给学生一个信息，制取氧气需要药品（或原料）和装置，为实验室制取气体的一般研究思路做铺垫。物理方法制取氧气的原料物质需含有一定量氧气的物质，化学方法制取氧气的原料物质需要含有氧元素，这也是化学变化中元素守恒决定的，这儿可以给学生一些化学思想的方法。工业制氧的方法就是物理方法制氧的，借此还可以复习原料空气中的氧气如何获取的，那当然又是化学方法——绿色植物的光合作用，学生再次感悟制取氧气需要原料、装置，还需要一定的反应条件，这就是原理。继而顺利过渡到实验室制法，探究的主线也非常清晰了：药品——原理——装置（发生装置、收集装置）——步骤（查、装、定、点、收、离、熄）,其中组装仪器、气密性检查、检验、验满方法以及注意事项必须有要求。在课堂中以问题教学为主线展开，由于实验中展开较多，导致课堂时间上太过倡促，最后小结忽视了，显的课堂很不完整。

课后在认真翻阅教材时觉得有些内容可以先挪后或前置，如氧气的检验可挪前至氧气性质中，收集方法可以只提排水法，后面再提排空气法，再来比较三种收集装置的选择依据，优缺点。在演示高锰酸钾制氧气的步骤过程中，收集方法只用一种，第二种演示至下一节课，验满方法也相应的只有排水法一种，实验结束再来总结制取步骤，最后给出形象化的记忆熟语“茶庄定点收利息”，然后再次小结实验室制氧气的一般思路。

第四篇：氧气教学反思

本课题《氧气》，新课程标准上是这样规定的“知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应”，“初步认识常见的化合反应，并能解释与日常生活相关的一些现象”，“认识物质发生化学变化时伴随着能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性”。基于对课标的理解，基于学生的认识发展，我把 氧气能与许多物质发生化学反应（即化学性质比较活泼）和化合反应、氧化反应概念的建立作为教学重点，把化合反应与氧化反应的区别和学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法作为教学难点。

教学成功之处：

一、课程的引入，采用了学生身边常见的事物，引发学生的思考，引入本节课的主题。帮助学生迅速进入学习状态，对新知识产生熟悉感、亲切感，激发学生学习新知识的热情。

二、物理性质的总结，通过对实物的观察，使学生明确通常研究物质的物理性质的哪几个方面便于今后学习其他物质。

三、充分运用教材实验，让学生积极参与实验观察、部分实验操作和实验现象的描述。

四、学生参与度高，从课程的引入，到观察物理性质，验证气体，观察现象，描述现象，找共同点，各个环节，都有学生的充分参与。

教学不足之处：本节课体现了化学来源于生活，生活中处处的都是化学的理念，不足之处是，没有继续进行提升，从生活回到化学中去，对于学生情感态度、价值观这一教学目标体现的不足。限于课堂演示的条件的不足，硫的燃烧并未在通风橱中进行。

学生存在的问题：描述现象不全面，不准确。还需要在后续学习中继续加以练习。对于化学这门学科的定义没有全面的理解，不能正确认识到化学是一门以实验为基础的科学，了解到化学是研究物质结构、组成、性质以及变化规律的科学，对于学科理解不深刻，目的性不明确，比较盲目。

本人最大的收获：通过准备这样一节课，我觉得备学生比备教材更为重要。只有在充分了解知识结构体系的基础上，充分了解自己的学生的认知水平，并在课前做好充分的准备，才有可能上出一节有质量的漂亮的课，学生才有可能在这样的课堂中更有效地开展学习。

虽然这节课 诸多 老师给予了肯定，但还是存在很多问题，需要常常反思、学习，不断改变我的教学方式、方法，不断注入新的血液，不断更新自己的教学理念，长此以往，就会找到更好、更适合、更完善的教学设计。

第五篇：氧气教学反思

《氧气》的教学反思

新课程非常强调教师的教学反思,作为新教师，我希望通过此节课的反思，不断提高自己的教学水平。在“课题2 氧气”这节课的教学中,我分别对自己的成功之处、不足之处进行讨论，并在最后提出让自己教学水平、能力提高的方向。

成功之处：鉴于本节课是受到不少前辈们的指导，因此，在教学设计、实验安排方面是有充分的准备的，同时能够找出自己的一些亮点。教学设计

1.采用知识回顾的方式引入新课，有效延续学生的知识脉络。首先以上一节课学习过的“空气的组成”内容引入，承上启下，并可引出为什么物质在空气中燃烧及在氧气中燃烧现象有分别的原因。

2.能提示加引导的方式让学生循序渐进地描述氧气物理性质。学生刚刚接触化学，刚学了物质的物理性质的概念，所以对它的描述内容、顺序还不能很准确地把握。因此，在授课时，采用先根据日常经验回想，再给予提示引导回答的方式来帮助学生自己来对氧气的物理性质进行描述，这样学生既记住了知识，也学会物理性质的描述方法。

3.教学设计逻辑严密，ppt课件及板书合理配合，教学过程一气呵成。，ppt课件采用“关键标识”的呈现方式有效突出内容重点。华南师范大学的叶力汉教授的研究指出，课件关键标识对教学有明显的正面效应。因此，本节课的ppt采用“关键标识”的方法，将需要重点关注的内容以不同的颜色、字体凸显；而黑板板书则体现本节课的重点——“氧气的化学性质”，以“纲+要”的形式呈现。这样的教学课件、板书设计，重点明显，便于学生记忆。实验准备及进行

1.实验准备充分，现象明显。本节课实验成功的关键，在于仪器，药品，准备充分，使用了大瓶的新制氧气，因此氧气量多，物质在燃烧的过程中都能产生精彩的实验现象，由此保证实验顺利进行。这方面有赖于科组前辈们的提醒，以及实验员的细心而充足的准备。教学过程

1.根据实验现象的对比，步步设问引导学生自己总结出物质在空气及氧气中燃烧有不同现象的本质原因。在引出本节课的重要结论“.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，且物质燃烧的剧烈程度与氧气含量有关”时，学生一开始无法自己总结出这条规律，只是停留在现象的区别上。于是用了“空气的组成是什么→空气中那种组分能支持燃烧→这种组分在空气中的含量占多少→这含量与氧气瓶中有什么分别”最终导出“物质燃烧的剧烈程度与氧气含量有关”这个结论。

2.语言运用恰到好处，使用规范的化学语言。在教学的过程中能运用准确的语言去表达实验现象、分析及结论，能让学生从一开始就接触规范的化学语言。不足之处

通过反思，发现自己的不足之处主要是在于演示的技巧及课堂气氛的把握上。1.演示技巧有待提升。由于此节是典型的“演示→分析→结论”模式的课，因此，演示实验的演示效果也十分重要。但是在本节课中，由于顾虑演示实验占太多时间，而无法完成后面的练习、总结部分，所以在实验的过程中未有全面照顾到班上所有学生是否已经清晰观察实验现象。虽然部分实验有做到走下去让学生看，但是有些实验就没有这样做，可能有一部分学生就没有清楚观察到完整的实验现象。2.讲课声音还不够洪亮，感染力不足。反思后提高 需要继续保持的方面

1.严密的学科思维逻辑，严谨的教学设计； 2.循序渐进的推导过程，让学生自己完整结论； 3.关键标识在课件中的运用。需要改进的方面

1.讲课时的语音语调要留意，尽量做到抑扬顿挫； 2.积极调动课堂气氛，加强课堂的控制力； 3.改善实验演示技巧，照顾全体学生对实验的观察。

经过此番一轮的思考和更新,以及前辈们给我的指点和帮助，这节课使我在理论和实践经验方面都有了很大提高.希望以后的课堂当中能不断超越自己，做得更好