“等效平衡”难点突破的探讨

第一篇：“等效平衡”难点突破的探讨

“等效平衡”难点突破的探讨

作者：朱伟郑志华 来源：福清一中化学教研组

日期: 2004-10-9

“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志，但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重。如何突破这一难点，让学生不仅易于掌握，而且能灵活应用，就成为教学研究的一个重要课题。本文结合我们多年的教学实践进行一

些探讨，力求有所突破。



一、难点分类

“等效平衡”的教学难点：一是“等效平衡”概念，在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的含量相同，这些化学平衡均属等效平衡（包括“等同平衡”）。关键是“各同种物质的含量相同”；二是“等

效平衡”在恒温恒容条件下的应用；三是在恒温恒压条件下的应用；四是在计算

中的应用。



二、难点分散渗透

为了突破难点，我们在教学中将上述难点分散渗透在三节课中。

1．先渗透“等效平衡”概念，并举例让学生学会判断哪些属于等效平衡，哪些不属于等效平衡。再讨论第一类：在恒温恒容条件下的应用。

例1．恒温恒容：（1）Ａ容器中加入1ｇＳＯ２和1ｇＯ２反应达到平衡，ＳＯ２的转化率为ａ％，另一同温同容的Ｂ容器中加入2ｇＳＯ２和2ｇＯ２反应达到平衡，ＳＯ２的转化率为ｂ％，则ａ％____________ｂ％。

（2）2ＨＩＨ２＋Ｉ２（气）平衡，增大HI的物质的量，平衡____________移动，新平衡后HI的分解率____________，HI的体积分数____________。

（3）Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２平衡，减少Ｎ２Ｏ４的物质的量，平衡____________移动，Ｎ２Ｏ４的转化率____________，Ｎ２Ｏ４的体积分数____________，Ｎ

Ｏ２的体积分数____________。

分析：（1）同温：

①Ｂ和Ｃ是“等效的”

②ＡＣ

Ａ变为Ｂ也相当于加压。

Ｂ容器相当于加压，平衡正向移动，更多的ＳＯ２和Ｏ２转化为ＳＯ３，ａ％

＜ｂ％。

（2）（ａ）判断平衡移动：增大反应物HI浓度，平衡正移（或反应物HI浓度增大，ｖ正增大，ｖ正＞ｖ逆，说明平衡正向移动）。理解：加入HI原平衡被破坏，新加入的HI又分解为H２和I２，即正向移动（注意：不能得出HI

分解率增大的结论）。

（ｂ）判断含量变化和分解率变化：同温下，比如原起始时1ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），现起始时相当于2ｍｏｌＨＩ（ＶＬ），相当于加压，分别达到平衡，两平衡中HI的分解率相同，同种物的含量相同，HI分解率不变，体积分数

不变。

（3）减小反应物Ｎ２Ｏ４浓度，平衡逆向移动（或反应物Ｎ２Ｏ４浓度减小，ｖ正减小，ｖ正＜ｖ逆，说明平衡逆向移动＝。理解：原平衡破坏，小部分ＮＯ２又化合生成Ｎ２Ｏ４（注意：不能得出Ｎ２Ｏ４的转化率如何变化的结论）。

结论：（1）判断平衡移动：应用浓度改变对平衡的影响来判断。

（2）判断含量变化和转化率变化：恒温恒容条件下，若反应物只有一种，增大（或减小）此物的量，相当于加压（或减压）来判断；若反应物不止一种，同倍数增大（或减小）各反应物的量，相当于加压（或减压）来判断。

2．先练习巩固上次的思路，再讨论第二类：在恒温恒压条件下的应用。

例2．恒温恒压：

（1）加入1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２达到平衡，Ｎ２体积分数为ａ％，Ｎ２转化率为ｂ％；若再加入

1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２，平衡正向移动，新平衡后Ｎ２体积分数为ａ％，Ｎ２转化率为ｂ％；若减少0.5ｍｏｌＮ２和1.5ｍｏｌＨ２，平衡逆向移动，新平衡后Ｎ２体积分数为ａ％，Ｎ２转化率为ｂ％，平均

摩尔质量不变。

（2）Ｈ２＋Ｉ２（气）2ＨＩ，加入1ｍｏｌＨ２和2ｍｏｌＩ２（气）达到平衡，若H２减少0.5 ｍｏｌ，Ｉ２减少1ｍｏｌ，平衡逆向移动，各物质

含量不变。

分析：（ａ）判断平衡移动（略）。

（ｂ）恒温恒压，若1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２达到平衡时为ＶＬ，则又加1ｍｏｌＮ２和3ｍｏｌＨ２达到平衡时为2ＶＬ，各同种物的浓度相同，是等效的，转化率相同，各同种物的含量相同，平均摩尔质量相同。

结论：恒温恒压条件下，只要保持相当于两反应物的物质的量之比为定值（可以任意扩大或缩小），即各同种物的物质的量浓度相同，均是等效关系。

3．第三次渗透是在可逆反应计算学习以后，学生已学会应用极限法和三步计算模式，再讨论第三类：“等效平衡”在计算中的应用。



三、探求简便方法

如果求得简便易懂的方法，难点不攻自破。我们将三步计算模式（始、变、平）改变为“变形三步”模式（始、变、始′），用于“等效平衡”的计算非常简单易学。关键是理解其中“平”变为“始′”，所以“变形三步”中的“始”与“始′”是等效关系。例3．在一定温度下，把2ｍｏｌＳＯ２和1 ｍｏｌＯ２通过一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令ａ，ｂ，ｃ分别代表初始加入ＳＯ２，Ｏ２，ＳＯ３的物质的量。如果ａ，ｂ，ｃ取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空

白：

（1）若ａ＝0，ｂ＝0，则ｃ＝_____________；

（2）若ａ＝0．5，则ｂ＝_____________和ｃ＝_____________；

（3）若ａ，ｂ，ｃ取值必须满足的一般条件是（请用两方程式表示，其中一个只含ａ和ｃ，另一个只含ｂ和ｃ）_____________。

分析：均是等效平衡关系。

解：（1）ｃ＝2

（2）2ＳＯ２＋Ｏ２

2ＳＯ３

始 2 1  0

变 1．5 0．75 1．5 

ｂ＝0．25 始′ 0．5

0．25 1．5

ｃ＝1．5 （3）2ＳＯ２ ＋ Ｏ２

2ＳＯ３

始  2   1  0

变  2－ａ1－ｂ ｃ

始′

ａ  ｂ

ｃ

（2－ａ）／ｃ＝2／2 ａ＋ｃ＝2 （1－ｂ）／ｃ＝1／2  2ｂ＋ｃ＝2 恒温恒压时，必须用物质的量浓度的值代入计算。

例4．某恒温恒容的密闭容器充入3ｍｏｌＡ和2ｍｏｌＢ，反应： 3Ａ（气）＋２Ｂ（气）ｘＣ（气）＋ｙＤ（气）

达到平衡时Ｃ的体积分数为ｍ％。若将0.6ｍｏｌＡ，0.4ｍｏｌＢ，4ｍｏｌＣ，0.8ｍｏｌＤ作为起始物充入，同温同容下达到平衡时Ｃ的体积分数仍为ｍ％，则ｘ＝_____________，ｙ＝_____________。

解：3Ａ＋ 2Ｂ

ｘＣ＋ｙＤ

始 3 

2  0 0

变3－0．6 2－0．4 4 0.8

始′0．6 0．4 40.8

 （3－0.6）／4＝（3／ｘ） ｘ＝5  （4／0.8）＝（ｘ／ｙ） ｙ＝1

应用上述方法教学后，绝大部分学生认为：思路清晰、方法易学、有钻研兴趣。学生作业和测试结果均是做题快，准确度高。

第二篇：高二化学《化学等效平衡的突破》学案分析

高二化学《化学等效平衡的突破》学案

分析

一、等效平衡的概念

在一定条件下，对于同一可逆应，只要起始时加人物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。

二、等效平衡问题的类型

根据反应条件以及可逆反应的特点，可将等效平衡问题分成三类：

1．定温、定容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应

解题要领：此种条件下，只要改变起始加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

2．定温、定容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应

解题要领：此条件下，只要换算到同一半边时，反应物的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效。

3．定温、定压条件下，反应前后气体分子数任意型的可逆反应

解题要领：此条件下，只要按化学计量数换算到同一半边后，各物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效。

三、三类等效平衡的比较：

等效类型IIIIII 条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压

起始投料换算为方程式同一边物质，其“量”相同换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例

对反应的要求任何可逆反应反应前、后气体体积相等任何可逆反应 平衡特点质量分数w%相同相同相同

浓度c相同成比例相同（气体）

物质的量n相同成比例成比例

四巩固练习：

1、（恒温恒容）在450℃、101Pa条件下，可逆反应：2So2+o22So3由以下三种情况建立平衡：

①2摩So2＋1摩o2→平衡Ⅰ②2摩So3→平衡Ⅱ

③a摩So2＋b摩o2＋c摩So3→平衡Ⅲ

问：（1）前两种反应①和②达到平衡时，体系中各物质的体积分数是否相等？

（2）若③达到平衡时，体系中各物质的体积分数与①相同，则a，b，c应满足什么条件？

2、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A和2升B，发生如下反应：3A＋2Bxc＋yD达到平衡时c的体积百分比为m％，若维持温度，压强不变，将0.6升A，0.4升B、4升c、0.8升D作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时c的体积百分比仍为m％，则x＝，y＝。

3、在一密闭容器中加入3molA和1molB发生反应：，达到平衡时，c的浓度为amol/L。

（1）当n=2时，请分析下列情况下达平衡后c的浓度（用“>”、“<”、“=”填空）。

①恒温、恒容条件下加入1molA和1molB时，c的平衡浓度___________amol/L；

②恒温、恒容条件下加入2molc，c的平衡浓度____________amol/L；

③恒温、恒容条件下加入3molA和3molB时，c的平衡浓度____________amol/L；

④恒温、恒容条件下加入2molB和2molc时，c的平衡浓度____________amol/L；

⑤恒温、恒容条件下加入3molA、1molB和1molc时，c的平衡浓度_______________amol/L；

⑥恒温、恒压条件下加入6molA和2molB时，c的平衡浓度___________amol/L；

⑦恒温、恒压条件下加入3molA、1molB和3molc时，c的平衡浓度___________amol/L；

⑧恒温、恒压条件下加入3molc，c的平衡浓度____________amol/L（2）当n=5时

①如恒温、恒容条件下要使c的平衡浓度仍为amol/L，当加入1molA

时，应加入

B____________mol，c___________mol；

②如起始加入xmolA、ymolB和zmolc，在恒温、恒容条件下，要使达到平衡后c的浓度仍为amol/L，x、y、z应满足的关系是________________，在恒温、恒压条件下要使平衡后c的浓度仍为amol/L，当x=0、y=0时，z__________，x、y、z应满足的关系是____________；

③加入6molA、2molB，在恒温、恒容条件下达平衡时，c的浓度为___________，在恒温、恒压条件下达平衡时c的浓度为____________；

④恒温、恒容条件下加入1.5molA、0.5molB，达平衡时c的浓度为___________；

⑤恒温、恒压条件下加入0.2molB，平衡时要使c的浓度仍为amol/L，应加入A_____________mol.（3）当n=4时，①加入6molA、2molB，在恒温、恒容条件下达平衡时c的浓度为___________，在恒温、恒压条件下达平衡时c的浓度为___________；

②加入1.5molA、0.5molB，在恒温、恒容条件下达平衡时，c的浓度为_________，在恒温、恒压条件下达平衡时，c的浓度为____________；

③加入2molc，在恒温、恒容条件下达平衡时，c的浓度为___________，在恒温、恒压条件下达平衡时，c的浓度为____________。

第三篇：等效平衡教案

常见盐类水解应用17例

盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。现将有关常见的盐类水解问题归纳如下：

(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显 碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。.(2)判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的H+、OH-结合互相促进水解，使两种离子数目减少。(3)根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HX?HY?HZ（酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强）。

(4)比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3：1，在其溶液中PO43-水解，则[Na+]：[PO43-]?3：1。

(5)比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？因为三种酸根均要水解，且Na3PO4的溶液中含有的阴离子种类最多。

(6)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：如实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，是将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。同样的方法可配置CuSO4溶液等。

(7)中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂----酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂----甲基橙。(8)部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解：如Mg条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵(CuSO4)溶液中有气体产生。（因为氯化铵发生水解产生较多的H+）。(9)强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时应考虑盐类水解：如果有难溶于水的物质生成,则发生完全双水解(如.AlCl3和Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑)如果没有难溶于水的物质生成则发生不完全水解.(NH4Cl和CH3COONa溶液混合H2O+ NH4++CH3COO-CH3COOH+NH3·H2O。

(10)弱酸弱碱盐的制取时应考虑盐类水解：由于弱酸弱碱盐强烈的水解，因此对应的溶液的制备不能溶液之间的反应得到，如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S。

(11)加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解：在加热时会促进盐类的水解。加热蒸干Al2(SO4)3[Fe2(SO4)

3、KAl(SO4)

2、CuSO4]溶液和碳酸钠[Na3PO4、Na2SiO3]溶液得到原溶质（因为它们水解的产物会重新反应生成原物质）。加热AlCl3（Al(NO3)3）溶液因为水解产物之一为挥发性物质,便得另一种水解产物,此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。加热蒸干FeSO4溶液时，溶液中的Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3,等物质的量的Fe(OH)3,不能硫酸中和,故最后的产物为Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物.(12)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类水解：如，碳酸钠溶液不能储存在玻璃瓶塞

(13)热纯碱的去污原理时应考虑盐类水解：加热可以使CO32-水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强。

(14)净水剂的净水原理时应考虑盐类水解：明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。（氯化铁溶液的净水及止血的原理同上）。

(15)泡末灭火器的灭火原理时应考虑盐类水解：泡末灭火器内装的是饱和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液。它们分别装在不同容器中，各自存在下列水解平衡：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；HCO3-+H2O H2CO3+OH-当两种溶液混合时，相互促进水解使生成大量的H2CO3分解产生CO2使灭火器内的压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。

(16)肥料的使用时应考虑盐类水解：长期使用(NH4)2SO­4的土壤因NH4+的水解使土壤的酸性增强;另外草木灰（K2CO3）和氨态氮肥（硝酸铵）混用，由于CO32-和NH4+的水解相互促进，使NH4+变为NH3降低氮肥的肥效；同样草木灰（K2CO3）和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。

(17)物质鉴别：例如用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的pH或用紫色石蕊进行检测。同样NH4Cl用于焊接金属是因为它能够水解产生HCl从而达到除去焊接金属表面的氧化物的目的。

第四篇：20120525突破作文难点

作文辅导教程：突破作文难点，引导思维规律龙门中心小学白锋艺小学生作文以写记叙文为主。记叙文的内容详略得当才能重点突出，才能很好地表达文章的中心思想。

但是，学生往往不分主次，要么都很简略、空泛；要么处处详写，繁琐冗长；甚至主次颠倒，喧宾夺主。总之，如何做到有详有略，详细得当，成了提高学生作文水平的一个难点。怎样突破这个难点呢?我是这样指导的。一是布置观察提纲，使学生有详有略地进行观察；二是指导学生拟定作文提纲，教给详写和略写的方法。比如写《参观自然博物馆》这篇作文。这里展出了成千上万的生物标本，学生写作的难点就是怎样选取素材，怎样安排详略。为了备好课，我分三步走。我事先去参观以便做到心中有数,学生观察什么?怎样观察?记些什么?指导课上突破什么难点?老师的头脑中要有蓝图。回来后给学生上参观前的“预备课”，课上指导以下几点：

1介绍展览室的布局与内容。

2指导怎么看，提三点要求：

①按展厅的空间位置观察。

②分门分类地看(有的浏览，有的详看。)

③注意观察生物的特点。

3指导参观时记哪些内容。

①浏览的内容，只记自己喜爱的生物名称。(展出的系目有“门、纲、目、科、属、种”如腔肠动物门、节肢动物门、昆虫纲等，学生记起来困难。)

②细致观察的动物，从各展室中选自己最喜欢的一两种生物的名称、形状、颜色、神态记下来。

③把同学们参观时赞美的语言及自己的想法，感情摘记下来。

第二步参观时做现场指导。讲解必要的知识，提示要点。学生边看边记，边听边想。有的粗看，有的细看，有的记得多，有的记得少。观察的粗细，记录的多少，为作文的详略做了必要的准备。

第三步是作文指导课。课上，我和同学们共同回忆参观时的情景，在头脑中重现了一幅幅的画面。我引导学生谈参观的感受，他们都说，大自然是美好的，是奇妙无穷的，激起了他们对大自然的热爱和探索的兴趣。这实际上是确定了文章的中心思想。然后指导学生按参观的顺序组织、选取材料，围绕中心安排详略。同学们凭借参观时的印象和手头的摘记，对于自己最喜爱的那一两种动物，写得都比较详细、具体。对于三个展厅的主要内容都能简略地记叙。作文中的难点迎刃而解了。

文章有了详略，如何进一步把详写部分写得具体、形象，还需要老师进一步指导。下面是一位同学作文中略写部分：

“我们怀着好奇心，来到了动物陈列第二室。这里是飞禽走兽的天下，左边展出的为鸟类，右边是兽类。

兽类中有长着大犄角的牦牛，有戴着„太阳眼镜‟和„黑耳套‟的大熊猫；有顽皮的猴子；鸟类中有美丽的孔雀，有善于学舌的八哥。我们看了，发出了一阵阵的笑声。”

下面是详写的段落：

“……鸟类中的大犀鸟更是奇特。那巨大的鸟从头到尾足有一米多长；胸腹部乌黑色，脖子金黄色；两翼和长尾的斑纹黑白相间，有一个桔红色的大嘴。在灯光的映照下全身闪闪发亮，真是雄姿勃勃，不愧为鸟类的雄杰，同学们看了都赞不绝口。”

再如，写一种动物也有详略之分。下面是一位同学描述昆虫类---蝴蝶的段落：

“哎呀!真好看啊!展橱里各式各样的蝴蝶把我吸引住了。一只只蝴蝶像五彩缤纷的花朵争妍斗艳，多漂亮呀!有金裳翼凤蝶、兰屿乌凤蝶、三尾褐风蝶等等。其中，重月纹凤蝶最漂亮。从„说明‟上了解到它也最珍贵。这种蝶前翅乌黑，上面布满了黄绿色的小点点，就像夜空中

闪烁的星星。它的后翅更美，灿烂的青蓝色斑点，边缘上还镶着朱红色的弦月纹，真是绝色佳品。怪不得人们把蝴蝶叫做会飞的花，真是名不虚传。”

这一段先概述蝴蝶种类很多，然后细致描写了一只蝴蝶。

在写《参观菊展》这篇作文时，学生描写菊花常常用“真美丽呀”“五颜六色”“争奇斗艳”等词语笼统地概括。怎样描绘一朵菊花，是这篇文章的详写部分，也是难点，我是这样指导的：

1写出菊花的名称。

2描写全貌(花朵的大小、颜色、样子)。

3描写花瓣的形状(有管状、丝状、条状、勺状)。

4写花的姿态(伸展的、弯曲的、上伸的、下垂的、四射的……)

5写看花时的感受。

学生按这些内容细致地观察、记述，尽管每一部分的语句不多，也能把一朵花写得形象了。上面的指导，不是死板的公式，是灵活的，根据人们观察事物的习惯和规律教给学生观察和记叙的方法。

人们第一眼看到的往往是花的颜色及花朵的姿态，花的神韵。细看时，才注意到花茎上挂着个小牌子，上面有花的名称。按这样的顺序写，显得更真实，更自然。学生运用这种方法独立思考，独立选材，使其个性有合理的表现余地，写出来的作文才不千篇一律。同时，也有助于转变那种说假话、说套话的文风。突破一个难点，学生就能举一反三。

再如写《一堂体育课》这篇作文。这节课的内容是“跳山羊”。一堂课的内容安排有“整队”、“做准备活动”，主要内容则是“练习跳山羊”。而在练习过程中，有“教师的示范动作”，有“其他同学怎样练习跳”，有“自己怎样练习跳”。“自己怎么跳”是这篇作文中的详写部分，也是这篇作文的难点。

我就重点指导写“一个同学„怎么跳‟”。我提示学生，无论写他人或自己都要按“跳之前”、“跳之中”、“跳之后”的顺序。写他人要注意观察人物的神情、动作及场上的气氛；写自己还要注意表达自己的心情。

下面是一位五年级学生写的重点段：

“下面轮到白云同学跳了，只见他脸上带着微笑，走到助跑的地方，没有一点紧张的神情。他一弓腰便开始跑了起来，步子逐渐加快，当他跑到踏跳板跟前，双脚在上面重重一踏，身子便腾空而起，双手好像只在山羊背上轻轻一沾，身子就像一只灵巧的小燕子跃了过去。双脚便稳稳地落在柔软的垫子上，然后双臂举起。全场同学不约而同地喊了声„好!‟，接着爆发出一阵热烈的掌声。”

叙事作文口诀

叙事作文是基础，三段写法要牢记。叙述方式有三种，顺叙倒叙和插叙。顺叙记事容易学，起因经过和结果；开头交代四要素，时间地点和人物； 事件起因点明白，经过具体写出来；结尾交代事结束，首尾内容要略写。倒叙方法变化多，结果提前是妙着；开头回忆多变化，结尾照应好处多。中间具体叙述事，细节描写要有趣；过渡照应衔接紧，线索清楚最要紧。选材要选新鲜事，话语实在感情真；话不在多而在精，事不在多而在新。一篇文章一主题，串串事例不离题；层次分明条理清，详写略写心里明。

第五篇：美术课如何突破难点

美术课如何突破难点

在如今学生围绕考试而读书的大环境下，美术科成了所谓的次科，自然对美术老师提出了更高的难题。如何使学生更加喜欢美术课，对美术产生浓厚的兴趣呢？谈谈我的一些浅见：

让学生爱上美术课，首先老师要抓住学生的好奇心，引起学生的注意。比如：在第5周我上的八年级美术课水墨画之（木棉花的画法），我在上课前就做了充分的准备，画了几幅写意花鸟画，一幅梅花，一幅兰花，还有一幅荷花。在示范画木棉花前，我就一幅一幅地去展现给学生看，学生看了就觉得很好看也很好奇。这时就产生了两个效果，一是让学生的审美能力提高了，再就是学生个个也想自己画一画，一显身手。这时就要画木棉花的步骤及颜色、墨色、水份的运用。我就边示范边讲解。让学生以最直观的感受，把复杂化简单，做到易懂易学，学生才会有兴趣。如果一开始就对学生说拿毛笔很难画，造型更难掌握，墨色更更很难掌握，这样学生就会知难而退了，兴趣没了。接下来让学生跟着老师一起画，老师走到学生身边进行指导，好的进行表扬，这样可以在学生当中树立起榜样，学生就越画越想画，不足的呢，老师要及时指出并示范，然后要求其改正过来。然后把好的作品在班上进行展览评比，画得好的学生有了动力，较落后的有了榜样也跟着画了。氛围就上来了。学生不想画的心态也就迎刃而解。

美术老师是学生对艺术学习的引路人，对培养学生的兴趣爱好起着十分重要的一步。