电解质溶液中三大守恒学案（范文）

第一篇：电解质溶液中三大守恒学案（范文）

电解质溶液中三大守恒学案

电荷守恒、物料守恒、质子守恒

年级：高三

学科：化学

教师： 日期 3.3

编号45

电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量

1.溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数

2.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。

3.这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。

例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

因为碳酸根为带两个单位负电荷，所以碳酸根前有一个2。

在下列物质的溶液中

CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)

Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)电荷守恒定律：物理学的基本定律之一。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。

注意：

1． 正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3

Na+ +CO32-；CO32-+ H2O HCO3-+OH-；HCO3-+H2O

H2CO3 +OH-；H2O

H++OH-。所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32-、HCO3-、OH-。

2． 结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：

N(Na+)+N(H+)= 2N(CO32-)+ N(HCO3-)+ N(OH-)3．将上式两边同时除以NA得：n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(OH-)；再同时除以溶液体积V得：C(Na+)+C(H+)= 2C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(OH-)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。

电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。写等式注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。如：

Na2CO3溶液：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）NaHCO3溶液：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）

Na3PO4溶液：C（Na+）+ C（H+）= 3 C（PO43-）+ 2 C（HPO42-）+ C（H2PO4-）+ C（OH-）NH4Cl溶液：C（NH4+）+ C（H+）=C（Cl-）+ C（OH-）NaOH溶液：C（Na+）+C（H+）= C（OH-）

物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。“任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。也就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）。⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒

⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒

⒊ 特定微粒的来源关系守恒 例1 ：NaHCO3溶液

nNa:nC=1:1，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。

HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：

即c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)这个式子叫物料守恒

例2 ：Na2CO3溶液

电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。

物料守恒 nNa:nC=2:1，c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离.水解后，碳酸根以三种形式存在,所以 ： c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 例3：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:

H2S

H+ +HS-

HS-

H++S2-

H2O

H++OH-

H2S物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L，在这里物料守恒就是S元素守恒, 描述出有S元素的离子和分子即可

例4：在0.1mol／L Na3PO4溶液中：

根据P元素形成微粒总量守恒有：

c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L

根据Na与P形成微粒的关系有：

c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］ 根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：

c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］

例5：NH4Cl溶液，化学式中nN:nCl=1:1，得到c［NH4+ ］+ c［NH3.H2O ］= c［ Cl-］ 写等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒： 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

例1 ：Na2CO3溶液

水电离出的c(H+)=c(OH-).在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子.所以

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例2 ： NaHCO3溶液

方法一：可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)｛电荷守恒｝

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)｛物料守恒｝

两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)这个式子叫质子守恒。

方法二：由酸碱质子理论 例1 ：NaHCO3 溶液 原始物种：HCO3-，H2O

消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险

例2 ：NaH2PO4溶液

原始物种：H2PO4-，H2O

消耗质子产物：H3PO4，产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-

所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

快速书写质子守恒的方法：

第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。

第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里称为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。

如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。便是：

C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)

例1：NH4Cl溶液，电荷守恒，NH4+ + H+ = Cl-+ OH-

物料守恒，C（NH4+）+ C（NH3.H2O）= C（Cl-）

质子守恒，处理一下，约去无关的Cl-，得到，C（H+）= C（OH-）+ C（NH3.H2O），分析, 水电离H+ = OH-，但是部分OH-被NH4+结合成NH3.H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，H+ = 原来的总OH-= 剩余OH-+ NH3.H2O

例2：Na2CO3溶液，电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO32-+ HCO3-+ OH-

物料守恒，Na+ = 2(CO32-+ HCO3-+ H2CO3)质子守恒，处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3-+ 2H2CO3 + H+ = OH-，分析,水电离H+ = OH-，但是部分H+被CO32-结合成HCO3-，而且是1：1结合，还有部分继续被HCO3-结合成H2CO3，相当于被CO32-以1：2结合，而OH-不变，所以得到，OH-= 原来总H+ = HCO3-+ 2H2CO3 + 剩余H+

若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。归纳：练习

1． Na2CO3溶液． 电荷守恒 物料守恒 质子守恒

2．NaHCO3 溶液 电荷守恒 物料守恒 质子守恒

3．NH4Cl溶液，电荷守恒 物料守恒 质子守恒

4．Na3PO4溶液 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 5．Na2S溶液 电荷守恒 物料守恒 质子守恒

6.电荷守恒，NaOH溶液，CH3COONa溶液：

物料守恒，H2S物料守恒式：

质子守恒，NaH2PO4溶液 ：

1． Na2CO3溶液．

电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)物料守恒，c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)2．NaHCO3 溶液

电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)物料守恒，c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)质子守恒，C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

3．NH4Cl溶液，电荷守恒，C（NH4+）+ C（H+）=C（Cl-）+ C（OH-）物料守恒，C（NH4+）+ C（NH3.H2O）= C（Cl-）质子守恒，C（H+）= C（OH-）+ C（NH3.H2O）4．Na3PO4溶液 电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)物料守恒，c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］ 在0.1mol／L Na3PO4溶液中，根据P元素形成微粒总量守恒有：

c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L 质子守恒，c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］ 5．Na2S溶液

电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] 质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)6．

电荷守恒，NaOH溶液，C（Na+）+C（H+）= C（OH-）

CH3COONa溶液： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒，H2S物料守恒式：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L, 质子守恒，NaH2PO4溶液 ：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

第二篇：2014届电解质溶液专题学案

电解质溶液

（二）水的电离和溶液的酸碱性（董健）

【学习目标】

（1）了解水的电离，离子积常数。

（2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

【知识梳理】

一、水的电离

1．水是极弱的电解质

2．水的离子积常数

（1）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)

（2）KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW25℃时，Kw= c(H+)·c(OH−)=100℃时，Kw= c(H+)·c(OH−)=

3．影响水的电离平衡的因素

（1）温度：

（2）酸或碱：

（3）盐： 课堂练习

1根据水的电离平衡H2H++OH-和下列条件的改变，填空：

C(H+)变化C(OH-)变化Kw改变条件

加CH3COOH

加CH3COONa

加入NaCl 升高30 ℃

二、溶液的酸碱性和pH

－1．溶液的酸碱性与c(H+）和c(OH）的关系（常温）

2．溶液的pH

（1）定义：pH =-lg c(H+）

（2）适应范围：稀溶液，0～14之间。

（3）用pH试纸测定溶液pH的方法：

指示剂的变色范围：

甲基橙：石蕊：酚酞：

课堂练习

判断正误：（1）一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。

（2）强酸溶液的pH一定小。

（3）pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。

（4）pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。

（5）在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强

（6）pH有可能等于负值。

（7）常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为1

2（8）相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等

3．有关溶液pH的计算

课堂练习（1）在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？

（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？

（3）在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？

结论： 10倍，pH；弱酸溶液，每稀释10倍，pH。强碱溶液，每稀释10倍，pH；弱碱溶液，每稀释10倍，pH。

pH改变了溶液本身的性质，则稀释后pH一定接近7，酸略小于7，碱略大于7。

pH酸+ pH碱 > 14，pH混>7

pH酸+ pH碱 < 14，pH混< 7 强酸和强碱等体积混合pH酸+ pH碱 =14，pH混= 7

三、pH——中和滴定

【巩固练习】

1．某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？

2．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：

①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液

3．pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的（）①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥

4.水的电离过程为H2OH+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是（）

A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中 c(H+)＞c(OH-)

C．水的电离常数K25℃ ＞K35℃D．水的电离是一个吸热过程

5．将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L.取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？

6．某溶液取少量滴在pH试纸上，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是（）

A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+

7.将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH相同，则M和N的关系是；将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的M倍，则稀释后两溶液的pH的关系是。

第三章 电解质溶液导学案主编人：董健 检查：杜书梅校验：高三化学备课组

电解质溶液

（二）水的电离和溶液的酸碱性

1.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）

A.加热B.加少量水C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体

2.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②

3醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋CH3COO，下列叙述不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

4． 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)-降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C.向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

5.下列溶液一定呈酸性的是（）

A．c(H+)═10-6 mol·L-1,B．c(H+)＞ C(OH-)的溶液

C．pH小于7 的溶液D．滴入酚酞显红色的溶液

6.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

7.向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积V（HA）> V（HB），下列说法正确的是()

A.HA一定是弱酸B.HB一定是强酸

C.NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性

D.反应开始时二者生成H2的速率相同 －＋－－＋－H++OH-△H ＞0，下列叙述正确的是（）

8.在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）

A.1/2（10-9+10-11）mol/LB.2×10-11 mol/L

C.（10-9+10-11）mol/LD.1/2（10-5+10-3）mol/L

9.pH相同的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释a倍和b倍后，使pH仍保持相同，则a和b的关系是()

A．a＞bB．a＜bC．a=bD．不能确定

10．下列叙述正确的是()

A.100 ℃时，某水溶液的pH=7，所以显中性

B.pH=6的水溶液，用蒸馏水稀释100倍，则pH变为8

C.室温时，某溶液中由水电离产生的C(H+)= 1×10－11mol/L,该溶液的pH不一定等于1

1D.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的 c(H+)的2倍

11.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是()

A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

12.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）

A．0.01 mol•L-1B．0.017 mol•L-1C．0.05 mol•L-1D．0.50 mol•L-1

13.某温度下测得纯水的c(H+)═2×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)为。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)═8×10-4mol·L-1则溶液中c(OH-)为，由水电离产生的c(H+)为

14.某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

15．（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

第三篇：2014届高三复习电解质溶液专题学案

电解质溶液

（一）弱电解质的电离平衡（董健）

【学习目标】

（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（没有涉及电离常数）

【知识梳理】

1．电解质的分类及结构特点

强碱离子化合物强电解质大多数盐

强酸

弱酸

弱电解质 弱碱共价化合物

两性氢氧化物

水

2． 关于电解质与非电解质概念的理解

（1）电解质和非电解质的本质区别是自身能否电离。

（2）电解质和非电解质都是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（3）能导电的物质不一定是电解质，如SO3溶于水导电，但它是非电解质。Cu及石墨

导电，但它们是单质。

（3）CaCO3、AgCl等难溶盐水溶液因为离子浓度太低，几乎不导电，但因为其溶解于

水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。

（4）根据区分离子化合物和共价化合物。

（5）电解质的电离程度与其溶解度无关。

课堂练习判断下列物质属于电解质的是

①NaCl溶液 ②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O ⑦CO2⑧乙醇⑨水

3．关于强电解质和弱电解质概念的理解

(1)强电解质和弱电解质的根本区别在于

(2)电解质溶液的导电能力取决于

课堂练习下列电解质中，① NaCl、② NaOH，③ NH3·H2O、④H2S ⑤ BaSO4⑥Cu(OH)

2⑦K2O⑧NaHSO4⑨ NaHCO3⑩HF哪些是强电解质，哪些是弱电解质?

4．弱电解质的电离平衡及其影响因素

（1）电离方程式的书写

注意事项：

课堂练习请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3、NaHSO

3在水溶液中的电离方程式。

1.在氨水中存在怎样的电离平衡？试分析向溶液中加入下列物质时，平衡如何移动？

2.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3

3COO +H

对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

3.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中加入适量的（）Ａ．NaCl(S)Ｂ．H2OＣ．KNO3(aq)Ｄ．CH3COONa(S)E．NaCl(aq)4.(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 323述正确的是()Ａ．反应速率HCl＞ CH3COOHＢ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HCl Ｃ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同

Ｄ．如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl＞CH3COOH 6.甲酸（一元酸）的下列性质中不能证明它是弱电解质的是（）．．A．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/LB．甲酸溶液中存在着甲酸分子 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应

D．在相同的条件下，0.1mol/L甲酸的导电性比0.1mol/L一元强酸溶液的弱

7．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH-）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）；用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加n(OH-（填“增大”、“减小”或“不变”,下同），C(OH-，C(H+，理由是；C(OH-)/C（NH3·H2O），理由是 8.今有a·盐酸b·醋酸c·硫酸三种酸：（以下均用酸的序号填写）

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（2）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小顺序是_____；（3）如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小是__

第四篇：电解质学案

§2.2 电解质（第二课时）

【学习目标】

1、了解离子反应和离子方程式，会写一些简单离子反应方程式

2、了解常见离子Cl－、SO2-2-

4、CO3的检验方法

【重点难点】1.掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。2.书写典型反应的离子方程式；对所给离子方程式进行正误判断。【知识要点梳理】

1、探究问题一：阅读教材43页交流·思考的内容，探究离子反应的概念，了解离子方程式的概念。

2、探究问题二：通过交流·思考中的实验，谈谈你对稀硫酸与Ba(OH)2的反应有了哪些新的认识，并总结出这个反应的实质。

3、探究问题三：发生离子反应条件？生成_______________________________________的物质

4、探究问题四：如何书写离子方程式（P45 方法导引）

①________________________________________②____________________________________ ③_______________________________________④_____________________________________ 记熟以下内容：

★三强酸(HCl H2SO4 HNO3)，四强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)★物质溶解性：钾钠硝铵(NH4+)盐皆可溶；盐酸盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)；

硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；

碱有钾钠铵钡，其余皆不溶。

★弱电解质：H2CO3、HClO、CH3COOH、H3PO4、、H2S、H2SO3、HF、H2O、NH3·H2O（注意：单质、气体、难溶物质、氧化物、难电离物质物质不可拆）

5、探究问题五：结合学案与测评22页，总结几种常见离子的检验（Cl－

CO2－ SO2－

4)

6、问题探究六：离子能否共存的判断

正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：

1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO2－－－－2－－2－

3、HCO3、CH3COO、HS、S、F、SO3、HSO－3－2－－＋

3、PO4、HPO4、H2PO4等都不能与H大量共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH＋Fe3＋、Fe2＋、Cu24、＋、Al3＋、Zn2＋、HCO－－、H－2－－－

3、HS2PO4、HPO4、HSO3、等与OH不能大量共存。

3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2＋与CO2－2＋2－2＋

3，Ba与SO4、Cu与S2－，Pb2＋与SO2－2＋2－

4、Ca与SO4等不能大量共存。练习题:

1、下列反应不属于离子反应的是（）

A.C和炽热的水蒸气的反应 B.Cl溶于水的反应 C.硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D.Cu与AgNO3溶液的反应

1、下列离子能够大量共存，溶液为无色透明的是()A． K＋

MnO－

＋

－Na Cl

B．K＋ Mg2＋ NO－2－SO

4C． Cu2＋

H＋

NO－

2－SO4

D.Fe2＋

Na＋

Cl－

SO2－

42、在碱性溶液中能大量共存的离子组是()

A．Mg2＋

Na＋

Cl－

NO－

2＋

＋

＋

－ B．Ba K H NO3 C．Na＋

K＋

Cl－

SO2－

D．Na＋ Ca2＋ Cl－ HCO－

33、下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．CaCO2－

＋中加盐酸 CO3＋2H错误！未找到引用源。CO2 ↑＋ H2O

B．Ba(OH)2＋

－

＋

2－

2溶液中滴加稀硫酸 Ba＋OH＋H＋SO4错误！未找到引用源。H2O＋BaSO4↓

C．向澄清石灰中滴加稀盐酸 Ca(OH)＋

2＋

2＋2H错误！未找到引用源。Ca＋2H2O

D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

Ag＋

＋Cl－

错误！未找到引用源。AgCl↓

4、写出下列反应的离子方程式

①氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应______________________________ ②氢氧化钠溶液与硝酸反应__________________________________

③碳酸钙与盐酸反应____________________________________

第五篇：2014年高考一轮 电解质溶液专题

2013年高考真题集锦电解质溶液专题

1.[江苏卷] 下列有关说法正确的是()

A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CHc（CH3COOH）

3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CHCOO－）

3D．Na－

2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO23水解程度减小，溶液的pH减小

2.[福建卷] 室温下，对于0.10 mol·L－

1的氨水，下列判断正确的是()

A．与AlCl＋－

3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋3OH===Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH＋－

4)·c(OH)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13 3.[广东卷] 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－

3)

C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－

4.[北京卷] 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

5.[全国卷] 如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列

判断错误的是()

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M区域内任意点均有c(H＋)

2D．XZ线上任意点均有pH＝7 6.[重庆卷] 下列说法正确的是()

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO

3为电解质

B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至

pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K＋－

sp(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)7.[重庆卷] 下列排序正确的是()

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O

8.[山东卷] 某温度下，向一定体积0.1 mol·L－

1的醋酸溶液中逐滴

加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－

])与pH的变化关系如图所示，则()

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH－＞c(Na＋

3COO))C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

9.[四川卷] 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K1×10－ mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

10.[全国卷Ⅱ] 室温时，M(OH)＋－＋－

2(s)M2(aq)＋2OH(aq)Ksp＝a。c(M2)＝b mol·L1时，溶液的pH等于()

A．1b2aB12lgab

C．14＋12lgabD．14＋12lgba

11.[江苏卷] 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：

Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已

知：pM＝－lgc(M)，p(CO2－3)＝－lgc(CO2－

3)。下列说法正确的是()

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且

c(Mn2＋)＝c(CO2－

3)

C．b点可表示CaCO＋－

3的饱和溶液，且c(Ca2)

D．c点可表示MgCO＋－

3的不饱和溶液，且c(Mg2)＞c(CO

23)

．

[北京卷] 实验：①0.1 mol·L－1 AgNO－

3溶液和0.1 mol·L1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过

滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

13.[全国卷Ⅰ] 已知K－

－

－

sp(AgCl)＝1.56×1010，Ksp(AgBr)＝7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－－4，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－

1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()

A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－

－－

4、Br、Cl

C．Br－、Cl－、CrO2－D．Br－、CrO－42－

4、Cl 14.[安徽卷] 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡

HSO－－－＋－

3＋H2OH2SO3＋OH ①；HSO3H＋SO23 ②。

向0.1 mol·L－

1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－

3)增大

B．加入少量Na＋＋－－1－

2SO3固体，则c(H)＋c(Na)＝c(HSO3)＋c(OH)＋2c(SO23)c－

－

C．加入少量NaOH溶液，（SO23）c（OH）c（HSO 3）c（H）

D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO2－

＋

－

3)＞c(H)＝c(OH)15． [天津卷] 下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在NaS稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H－

22S)－c(HS)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 16.[山东卷] 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应： TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0(Ⅰ)

反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为________。

(2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为______________，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)25 ℃时，HSO－H＋的电离常数K－L－

23HSO3＋a＝1×102 mol·1，则该温度下NaHSO3水解

反应的平衡常数K＝mol·L－

h1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中

c（H2SO3）

c（HSO－

将________(填“增大”“减小”或“不变”)。3）

17.[重庆卷] 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H能将NO－

23还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。①N2的结构式为________。

②上述反应离子方程式为__________________________________________，其平均反应速率v(NO－－－

3)为________mol·L1·min1。

③还原过程中可生成中间产物NO－，写出3种促进NO－

22水解的方法______________________。

(2)电化学降解NO－

3的原理如图所示。

①电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_____________________________________________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

18.[福建] 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－

4等杂质。某

次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加

入过量的Na－

2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO24，其原因是______________________________________________________________。

[已知：K－－

sp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaCO3)＝5.1×109]。

②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为______________________________________________。

(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO224NaClO3＋12H2SO42↑2↑＋18H2O(3)ClO和Cl－－－

22均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。

19．[江苏卷]柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·

L-1计算)。

（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法。

（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是除去过量铁粉的方法是。

（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·

7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反

应，得到FeSO4 溶液，得到FeSO4·

7H2O 晶体。

电解质溶液专题参考答案

1-5：CCCCD6-10：DDCBC11-15：BBCCC c（TaI）·c（S）

16．(1)66.7%(2)< I2 c（I2）

(3)淀粉溶液 I2＋H2SO3＋H2O===4H＋2I＋SO24(4)1×10

＋

－

－

－

－1

2增大

17．(1)①N≡N②2NO3＋5H2=====N2＋2OH＋4H2O 0.001③加酸 升高温度 加水(2)①A 2NO3＋6H2O＋10e===N2↑＋12OH②14.4－

18．(1)①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO23时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)

②H2、Cl2 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

24NaClO3＋12H2SO4===24ClO2↑＋6CO2↑

＋18H2O(3)2.5

19．（1）c避免生成Fe(OH)2沉淀

（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

（3）①防止+2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出

（5）“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。

－

－

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催化剂

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