《第3节 化学方程式的书写与应用》教案1（五篇）

第一篇：《第3节 化学方程式的书写与应用》教案1

《第3节 化学方程式的书写与应用》教案

教学目标

1.通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写要遵循的两个原则，能正确地书写简单的化学方程式。

2.能够根据反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量。

3.通过学习书写化学方程式的过程，初步学会用化学语言表达化学的学习方法，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。

4.树立尊重客观事实的辩证唯物主义科学观念，培养实事求是的科学态度。

5.了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源。

教学重点

正确书写化学方程式

教学难点

如何配平化学方程式

教学课时

2课时

教学过程

第1课时 新课导入：

通过刚才的复习与上一节课的学习我们知道了化学方程式与化学反应的文字表达式相比较，有种种显而易见的优势，那么如何正确书写化学方程式呢？这一节课我们就来探究这个问题。

新课讲授：

（板书）书写化学方程式的两个规则

（举例探究，分小组讨论）P+O2点燃生成PO2，P2+O5点燃生成P2O5，4P+5O2点燃生成2P2O5的不同与区别，并说出哪个是正确的化学方程式。

（归纳）由上可得书写一个正确的化学方程式需要遵循两个原则，也就是符合客观事实和质量守恒定理。（板书）：客观事实质量守恒定理

（练习）请同学们看下面几个例子，请说出这个化学方程式是否正确，如果错误请说出错在哪里，违反了化学方程式的哪个原则。

2H2+O2=======2H2O，Cu+O2====CuO,Mg+O2===MgO2

（过渡）在学习书写化学方程式的两个原则之后我们来探究下具体怎么去书写一个正确的化学方程式。

（板书）书写化学方程式的一般步骤。（活动）请正确写出Fe在氧气燃烧的文字表达式请用符号正确表示你刚才写的文字表达式（写）

请观察你的符号表达式是否是正确的化学方程式，如果不是，请根据刚才讲的两个原则写出正确的化学方程式。（配）

请观察你的化学方程式是否体现了整个化学反应的过程，比如条件，如果不符合，请标出该反应的条件。（标）

请检查你的化学方程式是否正确，确认无误后请你演示出你的成果。（查）（归纳总结）板书：上述括号内容五个字：写、配、标、查。

（板书）配平方法：奇数配偶法。先在化学方程式左右两边，找出化学式中原子个数出现奇偶不同的一种元素。然后在奇数原子化学式前用2、4、6、8…等将其配成偶数，调节其他元素的原子的个数。

（成果演示）请一位同学写出化学方程式，并讲解配平过程。（分析）这个实验有气体的生成，那么这个过程如何体现？如果有沉淀呢？

（强调说明）只有反应物中没有气体或沉淀才用上下箭头。

（讲解）：另外用三角号表示反应条件加热或点燃（小结）在引导的过程中由学生回答。（最后呈现）：重客观，量守恒；左反应，右生成。计量数，来配平；生条件，标气沉。第2课时

一、创设情境、引入新课

1、视频：遥感卫星十八号发射升空。

2、提问：火箭第三级发动机燃料是液氢，助燃剂是液氧。若你是火箭推进器设计师，当确定升空的火箭需要液氢100kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢完全燃烧？

3、化学方程式可以表示化学反应前后各物质的质量的关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，节约原料、降低成本呢？这就是本节课我们要点燃

点燃

点燃 探究的问题。

二、知识回顾

请说出下面化学反应方程式能给我们提供哪些信息呢？ 化学方程式2H2+O2======2H2O 由此可知在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比等于计量数之比。因此，利用此正比例关系，根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。

如：16克氧气反应可以生成多少克水？

追问：1克氢气和9克氧气反应是否生成10克水？为什么？

三、通过对比学习，总结利用化学方程式进行计算的步骤和方法

1、自主学习：请同学们用2分钟时间阅读课本并复述利用化学方程式进行计算的步骤。要求：归纳步骤、有不懂的地方可举手问老师。师下位巡视。

2、学生展示：利用化学方程式计算的解题步骤：

（1）设未知量（2）写出化学方程式并配平（3）标出有关物质的量上标相对分子质量、下标已知量和未知量（4）列出正比例式、求解（5）简明地写出答案。

3、精读点拨：是不是每种物质都需要计算并写在化学式的下面呢？比例式有几种列法？

4、合作探究：请同学们先独立将下题的解题过程与例1认真比对，标出错误的地方并改正，并由此总结利用化学方程式解题需注意的问题，然后小组同学间交流，得出尽可能多的解题注意事项。

5、学生展示

四、掌握利用化学方程式进行计算的步骤和方法并能熟练的进行计算。

1、自主学习：请同学们用1分钟自学课本例，强化解题步骤和方法。

2、精读点拨：请同学们认真观察：这两个例题有什么不同特点？第一个是根据反应物的质量求生成物的质量，第二是根据生成物的质量求反应物的质量。哪能否根据生成物的质量求生成物的质量呢？

3、练习反馈：

1、天然气的主要成分为甲烷（CH4），燃烧时火焰的最佳状态是蓝色。若3.2g甲烷完全燃烧需要多少克氧气？（相对原子质量：H--1O—16C-12）

化学方程式为：CH4+2O2===CO2+2H2O

2、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。解题指导：

点燃 点燃 1.涉及到了哪个反应？

2.已知的物质和未知的物质各是什么？

3.已知的物质属于反应物还是生成物？未知的物质属于反应物还是生成物？

第二篇：第三节 化学方程式的书写和应用 教案

第三节

化学方程式的书写和应用（第二课时）

2016/11/25

一、教学目标： 知识目标：

掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握根据化学方程式计算的解题格式。能力目标：

1、依据化学式的意义进行有关计算，培养学生的计算能力。

2、能将所学知识用于生产实际中，培养学生的应用知识的能力。情感目标：

结合化学计算的学习，使学生能建立实事求是的科学态度。

二、教学重点：

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量

三、教学难点：

根据化学方程式进行计算的方法

四、教学方法：

归纳小结、讲授、练习。

五、教学过程：

[复习提问]

1、下列化学方程式在书写上存在什么问题？

（1）H2 + O2

点燃

（2）Mg + O2

点燃 H2O MgO

22Fe2O3

（3）4Fe + 3O2

点燃

2、完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比。（1）电解水，水和氢气、氧气的质量比。

（2）红磷在氧气中燃烧，磷和氧气的质量比。

[导入新课] 由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。进行计算时必须知道一种物质的质量，由此可以求出其它物质的质量。那么，怎样根据化学方程式计算呢？

[学生自学] 课本例题，弄清根据化学方程式计算的方式。[思考] 例题中所发生的反应的化学方程式怎么写？

本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？ [投影] 解题步骤（五步）： 1.设未知量；

2.写出正确的相关反应的化学方程式； 3.找出已知物与待求物的质量关系； 4.列比例式求解； 5.作答。

[教师讲解] 1.设未知量的注意事项。

2.所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是基础。.求出所需物质之间的质量比，这是关键。并把已知量、未知量写在相应物质的下面，为下一步列出比例作充分准备。[指导阅读] 课本的观察与思考，学习书写格式。

[说明] 今后作业时格式要与例题的解题过程一样，强调书写格式的规范性。[例题分析]

1、加热分解4.9g 氯酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成氯化钾多少克？所生成的氧气在标准状况下占多大体积？（标准状况下氧气的密度是1.429克/升）

2、有一种含水的过氧化氢样品85g，在二氧化锰作催化剂的条件下完全分解可得到氧气3.2g，求：（1）含有水的过氧化氢样品中过氧化氢的质量。（2）该样品中过氧化氢的质量分数。[反馈练习]

1、铜与氧气反应生成氧化铜，在这个反应中，铜、氧气、氧化铜的质量比是

（）

A.2:1:2

B.64:32:80

C.1:1:2

D.4:1:5

2、点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18g水。则剩余的气体可能是（）

A.H2、O2和N2的混合气体

B.O2和N2的混合气体

C.H2和N2的混合气体

D.3g N2

3、消化药片所含的物质能中和胃液里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图，涉及的化学反应方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O，医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？

4、黑火药是我国古代四大发明之一。把木炭、硫磺粉和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合，燃烧时生成二氧化碳、氮气和硫化钾（K2S）。试写出有关反应方程式。若已知某黑火药燃烧后生成了440kg二氧化碳，则需要多少千克木炭和硫磺粉？

板书：

第二节

定量认识化学变化

三、根据化学方程式的计算

1.根据反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 2.有关混合物中反应物（或生成物）质量的计算

布置作业： 教后记：

第三篇：5.2如何正确书写化学方程式教案1

课题2如何正确书写化学方程式

教学目标

1、知识与技能：

（1）进一步理解化学方程式的涵义

（2）能正确书写简单的化学方程式

（3）能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则

2、过程与方法

（1）在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法：最小公倍数

法。

（2）归纳正确书写化学方程式的步骤：①写②配③注④等

（3）初步学会用化程式来表所获得的信息

3、情感、态度与价值观

（1）让学生在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣，体会化学用语的方便和实用。

（2）使学生体会到正确书写化学方程式的重要性 重点和难点

1．重点：是正确书写化学方程式。2．难点：是化学方程式的配平方法。教学方法

讲练结合，配合阅读。教学过程

【复习提问】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。〔板书〕化学方程式

一、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

点燃

C+O2===CO2

〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

点燃

〔板书〕磷+氧气 → 五氧化二磷（改成化学式）

点燃

P+O2 → P2O5

〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？ 板书〕

二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式 P+O2─P2O5

2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反应发生的条件

点燃

4P+5O2==== 2P2O5（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。

〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）

〔板书〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小结〕书写化学方程式具体步骤（口诀）

左边反应物，右边生成物；写好化学式，方程要配平； 短线改等号，条件要注明；生成气沉淀，箭头来分清。

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。〔板书〕

三、化学方程式所表示的意义和读法

〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义

点燃

〔板书〕4P+5O2====2P2O5

〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。

〔总结〕略 附带练习：

1.试写出下列反应的化学方程式:

(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫；(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷(3)水通电后生成氢气和氧气；

(4)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；(5)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷。２.配平化学方程式，（1）Fe+O2——Fe3O4（2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑（3）HgO——Hg+O2 ↑

３.某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成:Mg+O2=MgO2，试判断是否正确，为什么?

第四篇：如何正确书写化学方程式教案1[范文]

课题2 如何正确书写化学方程式

教学目标：

1、知识与技能：

（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）能正确书写简单的化学方程式。

2、过程与方法

（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。

（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结

3、情感与价值观

（1）培养学生思维的有序性和严密性。

（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

教学重点：

1、2、化学方程式的书写原则 化学方程式的配平方法

教学难点：

化学方程式的配平方法。

教学方法：

讲练结合课 时：一课时

教学过程：

1、复习提问：

什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？

2、情景导入：

化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？

点燃

P＋O2 ====P2O

5这个式子能不能称为化学方程式？

3、讲授新课：

一、化学方程式的书写原则（板书）

讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：

1、2、以客观（实验）事实为依据 遵循质量守恒定律

二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤

1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。

例：KClO3——KCl＋O2

2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。

切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法1：最小公倍数法

讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。

例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量

守恒定律。

2KClO3——2KCl＋3O2 方法2：奇偶法

规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。

②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。

③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）

３、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。

△ 2KCl＋3O

例：2KClO3——2 MnO2

2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

4、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律 小结：书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。

练习：采用练练、讲讲、讲练结合的形式练习其他九个符号表达式的配平并正确书写其化学

方程式。

总结：略 作业：新学案 教后：

化学方程式课堂练习

一、选一选：

1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（）

A、mg水受热形成mg水蒸气 B、B、湿衣服晾干后，质量变小 C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少

D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。

2、化学反应前后肯定没有变化的是（）

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类 ⑥物质的总质量

A、①④⑥

B①③⑤⑥

C①④⑥

D②③⑤

3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3

B、6

C、9

D、12

4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（）

A、H2SO4

B、SO3

C、SO2

D、CO2

5、对化学方程式CuO+H2====Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（）

A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O

B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。

C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9

D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1

6、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（）

A、41g

B、32g

C、39g

D、10g

二、配平并完成下列化学方程式

1、Fe+ Cl2——FeCl32、C2H4+O2 ———— CO2+H2O

3、Fe2O3+CO————Fe+CO2

4、NH3+Cl2 ———— N2+NH4Cl

5、Al+ Fe3O4 ————Fe+Al2O3

6、H2+N2 ————

NH3

7、CH4+O2 ——CO2+H2O

8、CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2

三、想一想

1、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3)、赤铜（主要成分为Cu2O)与木炭混合加热，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不能由此得到的是什么物质？为什么？

2、吗啡是我们政府明令严禁的毒品，其化学式C17H19NO3，它由几种元素组成？毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式

3、火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2、和Sb2S3(硫化锑），火柴盒上侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味气体等。

（1）这里有几种反应？

（2）写出这些反应的化学方程式

第五篇：第3节 电磁铁的应用

第3节 电磁铁的应用

主备：曹丙林

【学习目标】 了解电磁继电器的工作原理。2 能用电磁继电器设计简单、实用的控制电路。【学习重点】

1.电磁铁的特性和工作原理及其应用。2 电磁继电器和扬声器的工作原理。用电磁继电器设计简单、实用的控制电路。

【学习难点】

如何使用电磁继电器 【课前练习】

.小红利用电磁铁设计了一种微机室防盗报警器（如右图）。在微机室房门处安装开关S，电铃安在传达室。当房门

被推开时，开关S闭合，电流通过电磁铁，电磁铁

（填“有”或“无”）磁性，并且B端为

极，跟金

属弹性片上的磁铁相互

，电铃电路

，电 铃报警。【自主学习】

一、电磁继电器

1.结构：由＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿组成。2.工作电路：由＿＿＿＿和＿＿＿＿＿两部分组成。

3.实质：电磁继电器就是利用＿＿＿＿来控制工作电路的一种开关。4.工作原理：电磁铁通电时，具有＿＿＿＿，吸引＿＿＿＿，使＿＿＿＿和＿＿＿＿接触，工作电路闭合；电磁铁断电时，失去＿＿＿＿，弹簧把＿＿＿＿拉起来，切断工作电路；这样 就可以实现利用低电压、弱电流电路的通断，来间接控 制＿＿＿＿、＿＿＿＿电路的目的。5.作用：实现远距离操纵和自动控制。

二、扬声器：

1.作用：扬声器是把＿＿＿信号转换成＿＿＿信号的一种装置。2.构造：由＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿构成。3.原理：当线圈中通过＿＿＿＿时，线圈受到永久磁

体的＿＿＿＿向左运动，当线圈中通过相反的电流时，线圈受到永久磁体的＿＿＿＿向右运动。由于通过线圈的电流是＿＿＿＿，它的方向不断变化，线圈就不断地来回＿＿＿＿＿＿，带动锥形纸盆也来回，于是扬声器就发出了声音。【课堂检测】

1.电磁继电器就是利用电磁铁来控制工作电路的一种。

2.电磁继电器的作用可描述为：________压电路控制________压电路；________电流控制_______电流；________距离控制________距离。

3．扬声器是把______ 转化成______ 的一种装置。

4．在电磁继电器工作电路中的电压和电流比起控制电路来说一般是（）A．高电压、弱电流

B．高电压、强电流 C．低电压、弱电流

D．低电压、强电流 5．下列装置中没有应用电磁铁的是（）

A．扬声器

B．电磁继电器 C．电热器

D．电铃

6．下左图是控制两个电动机的继电器工作原理图，当手控开关闭合时，电动机________开始工作，当手控开关断开时，电动机_______工作。

7.上中图是一种水位自动报警器的原理图。当水位没有达到B金属时，电磁铁中 电流，灯电路接通，灯亮。当水位达到B金属时，电磁铁中 电流，灯电路接通，灯亮。8．上右图是张强同学在研究性学习活动中为某仓库设计的一种防盗报警器,其踏板放在仓库的门口,电铃和灯泡放在值班室内.观察电路可知,这个报警器的工作原理是:有人踩踏板时 __________ _；无人踩蹋板时___________ ___。9右图为一种温度自动报警电器的原理图，在水银温度计的顶端封入一段金属丝，以下正确的是（）A．温度升高至74℃时，L1亮灯报警;

B．温度升高至74℃时，L2亮灯报警;C．温度升高至78℃时，L1亮灯报警;

D．温度升高至78℃时，L2亮灯报警.10．右图是用热敏电阻（受温度影响阻值会发生变化的电阻）和电磁继电器组成的火警器的示意图，热敏电阻R受热后，其阻值会减小，然后将会发生的变化是（）A．电磁继电器控制电路中的电流减小 B．电磁继电器控制电路断开 C．当电阻减小到某特定值时，电磁铁的磁性增强足以吸引下衔铁，L2发光

D．当电阻减小到某特定值时，电磁铁的磁性减弱使得衔铁能复位，L1发光

11粮仓为了防止谷物缓慢氧化积聚热量 过多而发生火灾，如图所示，用带金 丝的水银温度计和电磁继电器安装成 自动报警器，正常情况下绿灯亮，当 仓内温度升高时红灯亮，同时电铃也 响，以此来报警，请按上述要求把各 元件连成电路。

12如图所示，给你如下器材：电磁继电器一只，红、绿灯 各一个(均标有“6V，0．8W”)，开关—只，电流表一只，滑动变阻器一只(最大电阻为20Ω)，干电池— 只（1.5V)，蓄电池6V。请按下列要求连接实物。(1)开关作为控制电路开关，当开关闭合时绿 灯亮，开关断开时红灯亮。

(2)电磁继电器的线圈，允许通过的最大电流 为0.1A，用滑动变阻器改变控制电路的电流 并用电流表进行监测。