《乙酸》教案[5篇范例]

第一篇：《乙酸》教案

校本课程案例设计：高中化学袁以兵

生活中两种常见的有机物（第2课时）乙酸 一．教学背景分析：

《乙酸》是人教版必修2教材第三章第三节生活中种常见的有机物的第二课时。在此之前，学生们已经学习了几种简单的有机物---甲烷、乙烯、苯、乙醇，这为过渡到乙酸的学习起到了铺垫的作用；通过使用球棍模型和比例模型（或自制模型），使学生对有机原子之间的成键规律有了初步认识。但有机化学容易使学生感觉很复杂很陌生，选择生活中常见的乙酸来学习有利于降低学生学习的难度。而且乙酸的酸性学生有这个常识，但作为有机酸如何确定它为几元酸以及如何判断它的酸性强弱是学生认识的难点。乙酸的酯化反应作为一种新的有机反应，后续教材中还有，本节是第一次接触，让学生去感受此反应的真实存在，以及运用已学过的化学反应速率和化学反应限度的知识解释此反应作为探究的重点。因此乙酸作为烃的衍生物典型官能团的代表，是理科学生有机化学学习方法培养的良好载体，在整个教材中起着承上启下的作用。同时本节的化学实验也可全面培养学生理论联系实际的能力。二教学目标： 知识与技能：

1、了解乙酸在日常生活中的应用；说出乙酸的物理性质

2、知道乙酸的分子结构，了解乙酸主要化学性质（酸性和酯化反应）

3、通过对乙酸的分子结构、化学性质的探究，使学生初步学会由事物的表象解析事物的本质，建立一定的空间想象能力

4、通过动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力 过程与方法：

1、初步学会实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性

2、通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，体会学以致用的科学方法

3、尝试建立性质反映结构结构决定性质的思维方式；体验从宏观到微观的学科思想 情感态度与价值观

1、使学生体验科学实验探究的过程，逐步树立科学的态度和价值观

2、激发学生关注生活实际，体会化学学习的实际意义 三．教学重点：

乙酸的化学性质（酸性和酯化反应），建立从结构认识性质的思维方法。四．教学难点：乙酸的一元弱酸性以及乙酸酯化反应 五．教学方法：启发式教学、实验探究方法

六．教具：学生用球棍模型、教师用球棍模型；多媒体课件；

【实验药品】

Mg粉、Na2CO3粉末；石蕊溶液；1mol/L乙酸、NaOH溶液；无水乙醇、无水乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液；生鸡蛋壳。

【实验仪器】试管、点滴板、玻璃棒、胶头滴管、药匙、镊子、大烧杯、量筒、铁架台、带橡胶塞的导管、酒精灯、火柴。七．教学过程： 教学环节

教师活动 学生活动

设计意图

【引入】 诗朗诵

多媒体播放展示

展示小诗一段：

酒醋同源发酵生，酸甜苦辣却因情。昔时无氧煎熬处，最是醇浓久梦萦。问哉醇酒何生醋，橘枳争言风雨故。

朗诵、聆听思考并观察分析

激发兴趣，暗藏乙酸的制取方法，【环节1】展示乙酸实物

①展示无水乙酸实物并提出问题：从这里你可以获得乙酸哪些物理性质？ ②引导参考教材归纳其他物理性质（熔、沸点等）。③通过观察标签可以得到什么信息？

④通过化学式你又可以获得哪些信息？你想了解乙酸的结构是吗？展示乙酸结构模型。

①请一名学生到讲台实际观察认识乙酸，归纳其物理性质；其他同学观察。②乙酸的俗称---冰醋酸；化学式CH3COOH相对分子质量：60 ③乙酸的分子组成C2H4O2，观察分子模型。分析其是否符合化学成键规律，并让一学生到黑板画出其结构式。

从生活回到化学课堂，培养学生观察方法和通过标签获取信息的能力，空间想象能力和思维能力。

【环节2】设计实验验证乙酸的酸性

演示：用乙酸溶液将鸡蛋壳变软实验。思考：此反应的涉及乙酸的什么性质？由此反应推断乙酸的用途？可否可否用乙酸擦拭大理石器具？

②展示仪器药品，请依据所给仪器与药品，在最短时间设计并完成实验，证明乙酸具有酸性？ 【药品】

Mg粉、Na2CO3粉末；酚酞、石蕊；NaOH溶液、1mol/L乙酸、CuSO4 溶液； 【实验仪器】试管、点滴板、玻璃棒、胶头滴管、药匙、镊子

温馨提示：①请选择其中的两种方案进行操作。②一定注意按实验规范操作。③药品用量尽可能要少。巡视并指导学生 ③追思：由方程式得出乙酸与碳酸酸性比较强弱如何？由产生二氧化碳与乙酸的定量关系得出乙酸为几元酸？请分别完成乙酸与盐酸的电离方程式？可否验证盐酸与醋酸的酸性强弱。并演示。

①观察实验，思考解释。回答乙酸除水垢的实质； 书写化学方程式得出乙酸与碳酸酸性强弱。

②认真阅读要求，分组设计实验，每小组选取至少两种方案动手实验证明乙酸的酸性。并交流汇报。完成相关的学案填写

③分析化学方程式得结论。乙酸为一元酸，比碳酸酸性强。观察后，写醋酸的电离方程式；得出结论。

由用途—推测乙酸的酸性---实验验证—得出正确结论。

培养学生的协作能力、观察能力、分析能力。培养学生化学用语使用和推理能力。

【环节3】

分析乙酸的结构特点

带领学生一起归纳乙酸的分子式、结构式、官能团，让一名学生板书乙酸的结构式、其他同学观察、分析、理解并分别书写并改错。

由宏观性质到微观结构

【环节4】探究乙酸的酯化反应

①引入：厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这是为什么呢? 常温下，乙酸与乙醇反应很慢，怎样能加快这个反应的速率呢？ ②阅读P75实验3-4：“乙酸的酯化反应”，思考下列问题：

1、反应所需的药品是什么？各起什么作用？实验中药品的添加顺序。

2、欲加快此反应的速率采用了哪些方法？你能提示老师完成此个实验还需注意什么？ 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？

3、浓硫酸的作用是什么？

4、演示向饱和Na2CO3溶液中加入石蕊溶液？再加入乙酸？展示的作用？

①思考；

②阅读、分析、思考，得出初步结论。本实验的收获 ⑴总结观察到的实验现象 ⑵书写化学反应方程式:.⑶得出酯化反应概念 归纳实质 找出酯的命名一般规律。⑷饱和Na2CO3溶液的作用：

由生活中启发思考—通过对实验的条件、药品、装置的分析，培养阅读、探究的能力。培养学生运用课本获取信息、观察、分析问题的能力。

【环节5】总结概括，学以致用

概括整合 交流平台 迁移应用

1.乙酸丁酯是香蕉的香味主要来源，化工厂生产乙酸丁酯用到的主要原料有（）A．乙酸与乙醇

B．丁酸与丁醇 C．乙酸与丁醇

D．丁酸与乙醇

得出结论：

在溶液中官能团羧基中的氢氧建易断裂，电离出氢离子，表现出酸性；纯的乙酸中羟基键易断裂，表现为酯化反应。①醋能醒酒 ②醋吧

③喝醋十大好处 ④科学用醋

从结构认识乙酸的性质，进行由表及里，透过现象分析本质的思维方法训练。再由性质回归用途，指导生活，提高生活质量

【环节6】 课后思考

课后作业：

1、报道2009年我国乙酸产量约230万吨，我们在生活中食用的乙酸只是“九牛一毛”。大量的乙酸是怎么生产的？请你搜集资料，设计用不同的原料生产乙酸的反应路径，以满足人们对乙酸的大量需求。

2、两支试管中分别盛有乙醇和乙酸，能用哪些方法将它们区分开来？

明白新的任务，课后进行查阅、整理

对新的内容产生兴趣，为以后课作铺垫

九．板书设计： 结构 用途乙酸性质 制法

十．教学反思：

我们都知道化学是一门以实验为基础的学科。因此，在教学过程中，不仅要使学生“知其然”，还要使学生“知其所以然”。在以师生既为主体又为客体的原则下，展现获取理论知识、解决实际问题的思维过程。考虑到高一年级学生的现状，我主要采取设置情景教学法，让学生积极主动地参与到教学活动中来，使他们在活动中得到认与活动的积极性，激发学生对解决实际问题的渴望，并且要培养学生理论联系实际的能力，从而达到最佳的教学效果。

第二篇：《乙酸》教学设计

广德县实验中学2012晋升职称考评课 教 案

授课人：周启俊 二〇一二年四月三日

第三节生活中两种常见的有机物——乙酸（第一课时）一.教学目标:

（1）知识与技能目标

①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。初步了解酯类化合物及其水解。

（2）过程与方法目标

①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。③培养学生解决实际问题的能力。（3）情感、态度与价值观

①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。

②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。二.教学重点难点:（1）教学重点：乙酸的酸性和酯化反应（2）教学难点：酯化反应的实质 三.教学过程: [引言]黄酒为什么会有酸味？你知道食醋是怎样酿成的吗？ [导入]醋的来历。

[师]为什么酒是陈的香？为什么烧鱼的时候要加些醋和酒呢？

[师]在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，是大家非常熟悉的一种有机酸，下面我们认识一下乙酸。[板书]

二、乙酸

[观察总结]

1、物理性质

[学生]无色刺激性气味的无色液体。沸点117.9℃，熔点16.6℃。固态乙酸是冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。[展示]乙酸分子的比例模型 [板书]

2、分子结构与模型 [投影显示]

C2H4O2

CH3COOH

—COOH 分子式结构式结构简式官能团

[过渡]乙酸的官能团是羧基（—COOH），其中氢原子可以电离为氢离子，从而使含羧基的物质具有酸性，乙酸的化学性质主要由羧基决定。[板书]

3、化学性质

[师]初中学过乙酸有什么重要的化学性质？ [生]乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性 [追问]酸的通性表现在哪些方面？ [生]①能使酸性指示剂变色。②和活泼金属反应生成氢气。③和碱、碱性氧化物反应 [师]怎样证明乙酸具有酸性？

[学生设计实验]1.醋酸中加指示剂；2.与活泼金属反应；3.与CaCO3反应；4.与NaOH反应。

[探究1]乙酸的酸性，小组实验，观察描述实验现象。[板书]（1）、弱酸性 CH3COOH CH3COO—+H+ [探究2]如何设计实验比较醋酸和碳酸酸性强弱？ Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑ 醋酸酸性比碳酸的酸性强

[过渡]乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。（2）、酯化反应

[活动与探究][实验3-4] 在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；连接好装置。用酒精灯缓慢，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。

[现象]有透明油状液体产生，并可闻到香味。

[结论]乙酸与乙醇在有浓硫酸、加热的条件下，生成无色、透明、不溶于水的油状液体。[师]这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。

CH3COOH+HOC2H5

CH3COOC2H5+H2O

乙酸乙酯

[讲述]像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，根据本实验，请同学们讨论下列问题：

1、装药品顺序？

2、浓H2SO4起什么作用？

3、加碎瓷片的目的？

4、加热的目的？

5、生成物是否纯净物，若不是杂质是什么？

6、为什么导管不插入饱和碳酸钠溶液中？

7、饱和Na2CO3溶液作用？ 师生共同探讨

[探究3]采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。

根据：CH3COOH+H18OC2H5

CH3CO18OC2H5+H2O，证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中羧基上的羟其（—OH）的生成物。故酯化反应又属于取代反应。

[反思与体会]乙酸结构和性质 酸性 酯化反应 [小结]略

[作业布置]同步练习册 P43 [板书设计]

二、乙酸

1、物理性质

2、分子结构和模型

3、化学性质（1）弱酸性（2）酯化反应

第三篇：乙酸教学设计

乙酸教学设计

路桥中学 陈彩莲

一、设计思想: 食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合黄酒中的乙酸的产生，有利于前后联系.结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）,说明乙酸的弱酸性设计实验加以证明.通过乙酸电离方程式的书写,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂。并通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。

二、教材分析: 乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

三、学情分析: 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。本课题在学生对黄酒中产生乙酸有一定了解的基础上，进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。

四、教学目标:

1、知识与技能目标

①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。

②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。2、过程与方法目标

①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。③培养学生解决实际问题的能力。

3、情感、态度与价值观

①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。

②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。③通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。

五、重点难点:

1、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应

2、教学难点：酯化反应的实质

六、课前准备: 教具及用品：乙酸分子模型、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯、导管。

七、教学过程：

[引入]非常高兴今天有机会来到这里上课，相信我们能够成功合作。听说三门有句老话，我说上句，不知道大家能否接上下一句：“好---做---酒，坏---做---？”（学生接上：“坏做醋”。）对，在酒中存在着某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味了。

今天我们就学习和醋有关的知识。[板书]——乙酸

[引导]大家能否结合生活经历和已有知识，说说对醋的了解与用途 学生展开。（调味品、流行性感冒时期或非典时期用醋消毒杀菌）[讲述]普通食醋中含有3%—5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。

乙酸在初中的时候就提过，即有机酸。有机酸中都含有一个基团羧基（-COOH），类似与醇中都含有羟基(-OH)。醛中含有醛基（-CHO），像这些基团反映了有机化合物的共同特性的，我们把它叫做官能团。副板书（羧基-COOH –OH –CHO,官能团）

[问]乙醇分子是由乙基和羟基组成。乙酸是有机酸，含有羧基。既然它称作乙，那乙酸分子中应该总共有几个碳？（2个），那与羧基相连接的应该是甲基还是乙基？（甲基）展示乙酸的球棍模型，让学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。[板书]

一、分子结构

分子式、结构式、结构简式（文字自己先写上，再让一个学生上台来写）[投影]乙酸的结构：分子式结构式结构简式及官能团-COOH [讲述]注意羧基中的-OH受碳氧双键的影响，其不同于醇中的羟基，所以应该把它与碳氧双键一起看成一个整体.[过渡]结构决定了它的性质，下面让我们来了解一下乙酸的性质。展示一瓶乙酸。

[实验] 让学生打开无水乙酸的试剂瓶瓶塞，闻气味，观察其颜色状态。学生描述（无色刺激性气味的无色液体）[问]在日常生活中，一打开醋瓶或刚才打开乙酸的瓶子就能闻到它的气味，说明了什么？（易挥发）

[讲述]乙酸沸点117.9℃，熔点16.6℃。假如把乙酸试剂瓶浸入冰水混合物中，乙酸就呈现冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

[问]乙酸可以调配成我们日常生活中用的食用醋，说明它的水溶性如何？（能溶于水）[讲述]乙酸易溶于水，且也易溶于乙醇。观看漫画，用醋洗水壶中的水垢。

[讲述]这个是利用了醋的什么性质呢？（酸性）[板书]

二、化学性质

1、酸性

[问]根据你已有的知识，如何用实验来证明乙酸具有酸性？

[学生设计实验]1.醋酸中加指示剂；2.与活泼金属反应；3.与Na2CO3反应。等

在叙述中，注意现象和结论的描述，如往醋酸中滴加紫色石蕊试液，出现红色，说明乙酸呈酸性。向醋酸溶液中加Na2CO3溶液，产生气泡。

学生分组实验。在两试管中各加入3ml稀醋酸溶液，分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液。观察记录实验现象。

[问]乙酸中有4个氢，是如何电离的呢？比如甲烷能否电离？（不能），所以是羧基中的氢电离 [板书] CH3COOH CH3COO+H（在添加可逆符号的时候讲述。乙酸是弱酸，因此是不完全电离用可逆符号）

[问]如何从实验中得出乙酸的酸性比碳酸强还是弱？ [回答]从与碳酸钠的反应中可以得出，酸性比碳酸的酸性强。投影书写下列反应方程式：

Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑ Mg+2CH3COOH →(CH3COO）2Mg+H2↑ OH-+ CH3COOH→CH3COO-+H2O [讲述]北方大多是黄土高原，其水质中含有丰富的镁和钙离子，常喝很容易得结石病，因此在他们饮食中就经常喝大量的醋，他们为什么喝大量的醋？现在你们应该知道是什么原因了吧。(酸性，溶解钙镁)[过渡]。看漫画。喝醋能解酒[讲述] 台州人以豪爽著称，经常以酒会友 [讲述]为什么喝醋能够解酒，下面让我们用实验来解释一下这个原理吧

[活动与探究][讲述]实验的第一步是什么？（首先要检查其气密性）（说明一下现已经检查过了。搭装置注意从左到右，从下到上，此实验要面向学生。）

[演示] 在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；连接好装置。用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。再在另一支试管中加饱和碳酸钠溶液和石蕊试液，再将产生的物质通入其液面上。投影思考：

1、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液？（是防止发生倒吸）

2、反应原理如何？

3、浓硫酸的作用是什么？（催化剂、促进乙酸乙酯的生成）

4、盛饱和Na2CO3溶液的试管中的现象是什么？

5、饱和Na2CO3溶液有什么作用？

注意：在实验过程中，先讲解此反应物是什么，产物是什么？

—+并板书

2、CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯

[讲述]像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。该反应是可逆反应。[板书]酯化反应

[讲述]浓硫酸的作用是什么？（浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，促进乙酸乙酯的生成）

实验结束观察[描述]有透明油状液体产生，并可闻到香味，教师走下讲台。

（观察滴有石蕊试剂的试管，石蕊有三种颜色，通过振荡，石蕊变蓝[回答]从使石蕊变红看出，此物中含有乙酸，从乙醇易挥发推理还含有乙醇。可以用饱和Na2CO3溶液除去乙酸 饱和Na2CO3溶液作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。

[投影][思考探究]反应中是乙醇中的C2H5O-取代了乙酸中OH的位置，还是乙醇中的C2H5-取代了乙酸中H 的位置？

[讲述]在生物学家们为了研究海豚或某类鱼的活动情况。常采用的方法是将一个跟踪器安装在其身体部位。同样在化学上我们也可以用一个跟踪器安装在分子里。这种方法称为同位素示踪法。例如将含O的乙醇与乙酸反应。反应后O在乙酸乙酯的位置。

证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中羧基上的羟基（—OH）的生成物

[板书]酸脱羟基醇脱氢

[重点重复一遍。酯化反应的实质是“酸脱羟基醇脱氢”（并让学生大声念一遍）[设问]绍兴女儿红非常有名，为什么酒越陈越香？

小结：投影乙酸结构式，讲述起决定性作用的是羧基（-COOH），性质：

1、呈酸性（在水溶液中）断O-H键；

2、酯化反应（在有机溶剂中）断C-O键 官能团的结构决定物质的化学性质 练习

1、关于乙酸的下列说法中正确的是（B）A、乙酸易溶于水,且是难挥发的物质 B、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基组成 D、乙酸分子里有四个氢原子，所以是四元酸

2、下列生活常识中不是利用醋的酸性的是（C）

A、煮骨头汤时，加小匙醋，可增加汤的营养，味道也更加鲜美。

B、在刷牙时往牙膏上滴两滴醋再刷，这样持之以恒，就可除去牙垢，使牙齿洁白而有光泽。C、烧鱼的时候，既加点酒又加点醋，使鱼更鲜美

D、在煮面条时，适量加入醋，不仅可消除面条的 碱味，而且可以使面条变得白些

3、关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（B）A、属于氧化反应 B、属于取代反应 C、酸去氢，醇去羟基

D、用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯

4、实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，此油状物主要成分是乙酸乙酯,还含有少量的乙酸和乙醇。

第四篇：乙酸教学设计

乙酸教学设计

第三节 生活中两种常见的有机物——乙酸（第2课时）【教学目标】

知识与技能1.认识乙酸的结构和官能团

2.理解乙酸的酸性和酯化反应

过程与方法 1.通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力；

2.通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力； 情感、态度与价值观；

3.通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意 【重点】乙酸分子结构和化学性质。

【难点】使学生建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙酸的酯化反应。课时安排：1课时。

教学方法：讲授、小组合作、类比、归纳、投影，模型、讨论、科学抽象等。

【教学过程】

【学生活动】阅读教材P75页乙酸的分子组成和结构。【板书】

一、乙酸的组成和结构

分子式__________ 结构式______ ____ ____ 结构简式____ ________ 乙酸可以看作是由（）和（）结合而成的，官能团是（）。【问】乙酸有哪些物理性质？ 【板书】

二、乙酸的物理性质

物理性质：

[实验探究]实验设计、实验现象和实验结论（如下表）【实验（1）乙酸+石蕊（2）乙酸+镁（3）乙酸+碳酸钠 【学生完成】P75科学探究

【学生完成】 写出下列反应的离子方程式：

（1）醋酸除去水垢的反应

（2）乙酸溶液与澄清石灰水反应（3）乙酸溶液与氧化铜反应（4）乙酸溶液与锌粒反应

【板书】三.乙酸的化学性质 1.具有酸性

[实验探究]【实验3－4】 在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按教材上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？

反应现象： 反应化学方式： 【板书】酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应 2.酯化反应

实质：羧酸断（羧基上）羟基，醇断（羟基上）氢。[问题探究]

1.在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？

2.酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？

3.酯化反应的实验时加热.加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？ 4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？

5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？ 【教师归纳】1.浓硫酸的作用:催化剂 2.饱和Na2CO3溶液的作用:

①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇;

②乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度小,有利于乙酸乙酯的析出。3.出气导管口不能插入碳酸钠液面下原因：防止倒吸。

作业布置：第4—8题。

【板书设计】

第三节 生活中两种常见的有机物——乙酸

一、乙酸的组成和结构

二、乙酸的物理性质

物理性质： 三.乙酸的化学性质 1.具有酸性 2.酯化反应

实质：羧酸断（羧基上）羟基，醇断（羟基上）氢。

【教学反思】

1.成功之处：（1）在教学设计过程中，针对学生特点，我着重创设问题情境，让学生探究来学习本内容，对难点进行深化。（2）问题情境的设计极大地激发了学生的学习热情。（3）科学探究培养了学生的创造意识，给每位学生充分展示自己才华的机会。2.一些困惑：（1）教学难度较难把握。（2）采用探究式课堂教学，怎样才能保证教学进度和学生的学业成绩？一节课只讲两个反应，这在课时安排上是很难容许的。

第五篇：乙酸教学设计

一、教学目标

1.知识与技能:能掌握乙酸的分子组成与结构,特别是官能团羧基;

能掌握乙酸显弱酸性知识;能了解乙酸的用途。

2.过程与方法:通过对实验的观察,能描述解释一些现象,同时逐步形

成对知识的分析对比归纳,概括总结的能力。

3.情感态度价值观:养成从微观到宏观,从现象到本质及结构决定性质等这些科学的学习态度和方法,并逐步沟通科学世界与生活世界。

二、教学内容

1.乙酸在日常生活中的用途

2.乙酸的分子结构

3.乙酸的化学性质:乙酸的酸性

(实验证明酸性,探究乙酸和碳酸酸性的强弱)

三、教学重难点

重点:乙酸的结构式及酸性

难点:实验探究乙酸酸性比碳酸强

四、教学方法

比较法,演示实验法,复习回顾法,讲授法,讨论法,启发式,探究式方法等与多媒体教学的结合。

五、教学材料

乙酸,石蕊,白醋,鸡蛋,试管(2个),烧杯,教材,多媒体课件,黑板粉笔等

六、教学过程

1.知识点引入

【引入】大家知不知道开门七件事指的是哪七件啊?

【回答】柴米油盐酱醋茶

【提问】七件事中的第六件是什么啊?

【学生】醋

【师】对,醋是日常生活中常见常用的物质,那么我们通常把醋拿来做什么呀?

【学生】列举醋的功用

【总结】很多的美食因为有了醋的加盟而变得色香味俱增,比如说鱼香肉丝宫爆肉丁糖醋排骨等等。

【提问】除了作为调味品,它还可以用来干什么啊?

【回答】消炎杀菌降血压减肥祛斑美容防感冒……..【师】他的主要成分醋酸作为一种重要的化工原料用途也是非常之广的,我们用一双化学的眼睛揭开它神秘的面纱,它实际上就是—

【板书】乙酸

2.知识点揭示

【师】其实在前面的学习中我们有碰到过乙酸,比如在乙醛那一节,我们说乙醛可以被氧化剂所氧化而得到乙酸。但是当时我们并没有与乙酸深交,它的结构是怎样的?它又有哪些性质呢?带着这些问题今天我们来深入的学习了解乙酸。首先来看它的分子组成与结构。

【板书】一.乙酸的分子组成与结构

【PPT】1.分子式:C2H4O2

2.结构式:

3.结构简式:CH3COOH

4.官能团:-COOH

【讲解】羰基和羟基相连构成了乙酸的官能团羧基。所以乙酸分子可以看成是由一个甲基和一个羧基相连而构成的化合物。我们可以将它的结构式简写成CH3COOH而得到它的结构简式。

【过渡】以上是乙酸的分子结构,我们所结构决定了物质的什么?

【回答】性质

【师】接下来我们学习乙酸性质中的化学性质

【板书】二.乙酸的化学性质

【师】我们首先从结构上来分析决定了乙酸化学性质的官能团羧基

【PPT】结构分析

【提问】组成-COOH的羰基和羟基是不是孤立存在的?

【生答】不是

【师】二者会相互影响

【设疑】羰基,我们在前面的学习中哪里碰到过?它能发生什么特征反应?

【回答】醛和酮中,能发生加成反应

【师】但是在-COOH中,由于-OH的存在及影响,会使得羰基中的碳氧双键不容易断裂。那么它能不能与氢气发生加成反应……即它难加成。另外一个方面,由于羰基的影响,它会使得与之相邻的碳氧单键发生断裂,氧氢键也很容易断裂,如果是在溶液中,就表现为电离出一个H+而使乙酸显酸性。

【提问】以上我们是理论分析出了它显酸性,那如何通过实验证明它显酸性呢?最简单的方法是什么?

【启发】检验酸碱性我们一般用?

【学生】酸碱指示剂

【启发】常用的指示剂有?

【学生】石蕊和酚酞

【启发】这里检验酸性我们用什么?

【学生】石蕊

【启发】石蕊遇酸变什么色啊?

【学生】变红

【师】好了,我们来做一下这个实验

【演示实验】两支试管中加入等体积的乙酸溶液,向其中一支试管中加几滴石蕊,观察现象。

【现象】溶液由无色变成了红色

【结论】乙酸显酸性

【板书】酸性:CH3COOH→CH3COO-+H+

【启发】这个电离是属于完全电离还是部分电离?为什么?

【学生】部分电离,乙酸是一种弱电解质。

【师】对了,它是弱酸,几元的啊?

【学生】一元

【师】由电离方程式我们知道,虽然之前乙酸分子中有4个氢,但是只电离出了一个氢,所以乙酸是一种一元的弱酸。这里请大家重点掌握。

【过渡】大家回忆一下我们前面经常用到的另外一种弱酸是什么啊?

【学生】碳酸

【师】乙酸是一种弱酸,碳酸也是一种弱酸,同为弱酸二者相比,酸性谁强谁弱呢?

【学生】……

【调查】赞成碳酸酸性较强的请举手….【启发引导】我们暂不下结论,先大胆的假设乙酸的酸性较强而碳酸的较弱,然后通过实验来探究。

【假设】乙酸的酸性较强,碳酸的较弱。

【PPT】实验

【师】这里有五种试剂供大家选择。

【PPT】碳酸,大理石,鸡蛋,白醋,乙酸钠。

【引导】我们在做碳酸和苯酚酸性比较的时候,运用的是什么原理啊?

【学生】强酸制弱酸的原理

【PPT】提示:强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐

【启发】注意反应物是强酸和弱酸的盐,再根据刚刚的假设来选试剂

【学生】……

【师】因为白醋的主要成分是乙酸,即我们假设的较强的酸;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,是较弱的碳酸的盐,所以我们选二者,如其能发生反应则证明我们的假设是成立的,反之则不能。

【探究实验】白醋+鸡蛋

【现象】鸡蛋壳的表面上出现了大量的气泡

【结论】乙酸和碳酸钙发生了反应

【师】请一位同学来写二者发生反应的化学反应方程式,其他的同学在下面写

【提示比较】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

【学生】2CH3COOH + CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

【师】由强酸制弱酸的原理我们可以得出乙酸的酸性比碳酸要怎么样?

【学生】强

【师】所以刚刚我们的假设是成立的,请大家记住这个结论,即乙酸的酸性比碳酸要强。回顾我们得出结论的过程,是先提出了问题,然后做出假设,根据已有的知识经验设计实验来探究,通过实验得出结论,我们要慢慢形成并学会这样一种分析问题解决问题的方法。

3.知识点检测

【分组讨论】 1.还有哪些方法可证明乙酸具有酸性?

2.如何证明乙酸是一种弱酸?

【PPT】1.石蕊,镁粉,碳酸钠,三氧化二铁,氢氧化钠……

2.①用PH一定的醋酸大量稀释,测稀释后溶液的PH

②在浓度一定的醋酸溶液中,加醋酸钠,测加入前后酸性强弱

③测醋酸钠溶液的酸碱性

④将纯醋酸不断稀释,测导电性的变化……

4.知识点回顾

【小结】本节课给大家介绍了乙酸常见的用途,它的分子结构及化学性质中的酸性,通过实验我们证明乙酸显酸性,是一元的弱酸,酸性比碳酸要强。重点掌握它的化学性质。

七.板书设计

乙酸

一.乙酸的分子组成与结构

二.乙酸的化学性质