邳州市第二中学高中化学选修三21共价键教案（写写帮推荐）

第一篇：邳州市第二中学高中化学选修三21共价键教案（写写帮推荐）

过程和方法目标：

1、通过对共价键形成过程的学习，感悟微观粒子形成方式的多样性。

2、通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

3、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。情感态度与价值观目标：

1、培养学生用对立统一规律认识问题。

2、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的 认识事物的科学方法。

二、教学分析

1、学情分析：作为区级重点中学的学生，其理解和感悟能力相对较强，应而适当提高教学的密度和容量，以提高教学效率。

2、重点、难点： 共价键 共价键的形成和本质。

3、教学策略和方法：引导学生探究共价键形成的奥秘。从设疑、探究到释疑，从宏观到微观，从现象到本质，通过演绎推理揭示事物的本质。

三、教学过程： 引言：

同学们，在前面我们已经提到了化学反应的实质就是旧的分子被破坏变成原子，原子重新组合构成新的分子。那么，原子是通过什么作用构成分子的呢？那就是前一节课我们学到的化学键。（设问）那么，什么是化学键呢？（学生回答）上一节课我们已经体会了其中的一类化学键，既为离子键。现在，我们一起来回顾一下离子键的形成过程。

NaCl形成过程（PPT）电子式表示形成过程：

设问：那么形成离子键的条件是什么呢？（学生回答）

那么非金属原子之间又是怎样产生作用的呢？这就是今天我们要学习的内容。

板书：

§3.3共价键

一、共价键的形成点燃

H2+Cl2 →2HCl PPT演示HCl共价键的形成过程

电子式表示形成过程：

1．定义：原子通过共同电子对而形成的化学键叫共价键

全部由共价键构成的化合物叫共价化合物 2．形成条件：非金属元素原子间形成

设问：氯化氢的分子式是 HCl，而水、氨气、甲烷的分子式是 H2O、NH3、CH4，为什么共价化合物原子间按一定的数目互相结合呢？

（学生看书P71下面两自然段，并回答）

3．共价键的饱和性：原子成键时需达到饱和电子层结构的趋势决定共用 电子对的数目，从而决定了成键原子的数目

4．共价键的分类

极性共价键：HCl、H2O、NH3 等 共价键

非极性共价键： H2、O2等

5．电子式表示以及结构式

例1：用电子式表示H2O、N2、MgCl2物质的形成过程

练习：用电子式表示HF、NH3、CaCl2物质的形成过程（学生板书）

结构式：用短线代替共用电子对而表示的式子。（一根短线表示一对共用电子对）

二、共价分子和分子式

（阅读P72教材）

设问：为什么离子化合物的化学式不能看作分子式？而共价分子的化学式就是分子式？举例说明

1、共价分子：

2、分子式和化学式： 作业：同步课课练 小结：离子键和共价键的比较。P65--66

第二篇：2011年10月海南省中学高中化学课堂教学评比 《共价键》教案1

一、共价键（第一课时）

一、教学目标

（一）知识与技能

1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。

2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。

3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。

（二）过程与方法

（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。

（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

（三）情感态度与价值观

（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。

（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。

二、教学重难点

教学重点：σ键和π键的特征和性质 教学难点：σ键、π键的特征

三、教学方法

根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。

四、设计思想

本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。

五、教学流程图

知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键 → 对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结

六、教学过程

（一）温故而知新

【复习】书写H、Cl原子结构示意图

【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层

用心 爱心 专心

以“肩并肩”方式形成的共价键，称为π键 【板书】

1、共价键的类型

1）σ键 2）π键

【动画模拟】s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键的动态形成过程。

【说明】s轨道与s轨道电子云重叠形成的σ键，我们称之为s-sσ键；s、p轨道电子云重叠形成的是s-pσ键；p、p轨道电子云“头碰头”重叠形成的是p-pσ键。

【板书】类型：s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键

【启发】画出形成化学键的两核连线，以该连线为轴旋转，电子云的图形不变，这种特征为轴对称。

【板书】特点：头碰头、轴对称 【动画模拟】π键的动态形成过程

【说明】π键的电子云形状与σ键有明显差别，由两块组成，如果以它们之间的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。

【板书】特点：肩并肩、镜面对称

【模型演示】展示σ键、π键，引导学生观察、对比两者的重叠程度，探究σ键、π键的强度

【小结】

四、学以致用 【科学探究】

1、已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-

1、图2-

2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。【边说边展示】引导学生掌握共价三键中电子云的重叠方式。

2、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？

【启发】利用原子轨道模型辅助，引导学生归纳总结判断共价键类型的规律。

七、板书设计

一、共价键

（一）本质

（二）类型

1、σ键

（1）类型：s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键（2）特点：头碰头、轴对称、重叠程度大

2、π键

用心 爱心 专心

第三篇：邳州市第二中学高中化学上册32离子键的形成教案(沪科版)

教学重点：离子键

电子式

教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。教学方法：讨论法

归纳法 教学过程：

[引言]

我们知道物质是由元素组成的，迄今为止我们已经发现了一百多种元素，也就是说这一百多种元素构成了世间万物，这一百多种元素是怎样构成物质的呢？这就是我们第三节所要学习的内容。

[电脑幻灯]在讲引言的同时打出元素周期表 [板书]

离子键

[演示]

实验钠与氯气反应

[提问]

请描述实验现象，并写出反应方程式

[讨论]

金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。

[软件演示] NaCl的形成过程

[讨论]

1、在NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？

2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和？ [软件演示]阴、阳离子间的作用力 [软件演示] NaCl晶体的结构 [展示] NaCl的晶体结构模型

[电脑幻灯]使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子健 [讨论]

离子键的成键微粒有哪些？相互作用的方式是什么? [电脑幻灯]含有离子键的化合物就是离子化合物，大多数盐、碱、低价金属氯化物都属于离子化合物。

[过渡]

NaCl的形成过程还可以用这样的方式表示



Na+[.Cl∶]-[板书]

NaΧ +.Cl∶ 1

[电脑幻灯]电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。[电脑幻灯]原子电子式：H·、Na·、·Ca·、O、∶Cl∶

离子电子式：Na+、Mg2+、[∶Cl∶ ]-

[∶O∶]2-

离子化合物：Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-

[电脑幻灯]用电子式表示离子化合物的形成过程 KBr

Na2S

CaO [讨论]

用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同? [随堂练习](略)[小结]

由学生小结，教师完善。[作业]

1、阅读资料

2、课后习题

第四篇：2015年高中化学《物质结构与性质》2.1共价键教案 新人教版选修3

第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

第一课时

教学目标：

1． 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2． 知道共价键的主要类型δ键和π键。3． 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。教学重点、难点：

价层电子对互斥模型 教学过程： [复习引入] NaCl、HCl的形成过程

[设问]

前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？ 例：H2的形成

[讲解、小结] [板书] 1． δ键：（以“头碰头”重叠形式）

a． 特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

b． 种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

[过渡] P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 [板书] 2． π键 [讲解]

a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

3． δ键和π键比较

① 重叠方式

δ键：头碰头

π键：肩并肩 ②δ键比π键的强度较大

② 成键电子：δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键

４．共价键的特征

饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结] 生归纳本节重点，老师小结 [补充练习] 1．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力

B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间

2．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是（）A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．写出下列物质的电子式。

H2、N2、HCl、H2O ６．用电子式表示下列化合物的形成过程

HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ ３．Ｃ ４．ＡＣ ５．略 ６．略

第二章 分子结构与性质

第一节 共价键 第二课时

［教学目标］：

１． ２． ３． 认识键能、键长、键角等键参数的概念

能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

［教学难点、重点］： 键参数的概念，等电子原理 ［教学过程］： ［创设问题情境］

Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［学生讨论］

［小结］引入键能的定义 ［板书］

二、键参数 １．键能

①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。②单位：kＪ／mol ［生阅读书３３页，表２－１］

回答：键能大小与键的强度的关系？（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）

键能化学反应的能量变化的关系？（键能越大，形成化学键放出的能量越大）

③ 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

［过渡］ ２．键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：１pm（１pm＝１０

－１２

m）

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ［设问］

多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。

Ｈ２Ｏ 键角１０５°Ｖ形 ＣＨ４ 键角１０９°２８′正四面体 ［小结］

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。［板书］

三、等电子原理

１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。

如：ＣＯ和Ｎ＋２，ＣＨ４和ＮＨ４ ２．等电子体性质相似 ［阅读课本表２－３］ ［小结］

师与生共同总结本节课内容。［补充练习］

１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）

Ａ．Ｈ２

Ｂ．Ｂr

Ｃ．Ｃl

Ｄ．Ｉ２ ２．下列说法中，错误的是（）

Ａ．键长越长，化学键越牢固

Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 ３．能够用键能解释的是（）

Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定

Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应

Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发

４．与ＮＯ－３互为等电子体的是（）

Ａ．ＳＯ３

Ｂ．ＢＦ３

Ｃ．ＣＨ４

Ｄ．ＮＯ２ ５．根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ２－

４

有相似结构的是（）Ａ．ＰＣl５ Ｂ．ＣＣl４ Ｃ．ＮＦ３ Ｄ．Ｎ

６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿． 7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ［答案］１．Ｄ ２．Ａ ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｂ

６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２释放出４３６kＪ能量 吸收能量

４３６kＪ 越大 越短 7．-90.8KJ/mol-481.9 KJ/mol

第五篇：高中化学权威教师选修三经典总结

2011高三课堂小练习（21）

班级 姓名 1存在分子内氢键的物质有2向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量的现象为：继续向其中滴加乙醇的现象为所得物质的化学式为3[Ag（NH3）2]OH中内界为外界为中心离子为配体为配位数为配原子为

4钙的焰色为颜色，产生焰色反应的原因5元素周期表中的分区为，例S区：IA、IIA，P区： d区：，ds区为

6氯化钠晶胞中，钠离子的配位数为距离钠离子最近的钠离子有个，钠离子周围最近的氯离子所组成的空间构型为在一个氯化钠晶胞中钠离子有个。氟化钙晶胞中，钙离子的配位数为氟离子的配位数为氯化铯晶胞中铯的配位数为7影响离子晶体结构的因素为8氧化镁与氯化钠晶体熔点较高的是9等电子体的判断条件10 在铜氨配离子中，提供空轨道，提供孤电子对，两者之间的作用力叫做铜氨配离子的化学式为镁的第一电离能为什么比铝大12 氮的第一电离能为什么比氧大13 第三周期第一电离能第三高的元素与第二周期电负性第二大的元素形成的化合物为14 铍与氢氧化钠反应的化学方程式为15用文字及轨道式说明乙炔分子中两个∏键的成因16金属金晶体的堆积方式为金原子的配位数为铁晶体的堆积方式为铁原子的配位数为空间利用率为锌晶体的堆积方式为锌原子的配位数为空间利用率为

17为什么乙醇在水中溶解度比丁醇在水中溶解度大

18碳酸和亚硫酸非羟基氧数目一样多，酸性却强（填化学式），为什么19如何判断手性碳原子20金属钠的密度为ag/cm3，距离最近的两个钠离子的球心距离为铜的密度密度为ag/cm3，距离最近的两个铜离子的球心距离为

（Na 23Cu 64用NA、a表示）

21金刚石的硬度比氮化碳的硬度（大、小）为什么22氨气在水中溶解度极大，为什么

23将氮族元素的氢化物按沸点由大到小排列点由大到小排列将卤族元素的氢化物按沸点由大到小排列将碳族元素的氢化物按沸点由大到小排列（用化学式表示）

24用价层电子对互斥理论解释二氧化硫的空间构型的判断过程25用价层电子对互斥理论解释四氯化碳是否为极性分子的判断过程26五氯化磷分子的极性为为什么27足球烯为 28亚铁离子和铁离子更稳定，为什么29写出三种含有非极性共价键的离子化合物的电子式30铜的价电子排布式 31氢氟酸中存在的氢键的表示方法为： 32石墨晶体中存在的作用力有 33干冰晶胞的堆积方式为，每个干冰分子周围距离最近的干冰分子为 34冰中水分子，一个水分子周围的氢键有 个

35金刚石晶体中，最小的碳环为元环，二氧化硅晶体中最小的环为元环

36H2分子中的共价键为一个s--sσ键，O2分子中的共价键为N2分子中的共价键

为乙炔分子中的共价键为

37为什么实验室测得水的相对分子质量比18大38乙醇比丁醇更易溶于水的原因为