高二化学乙烯烯烃教案3

第一篇：高二化学乙烯烯烃教案3

第四节

乙炔

炔烃（第3课时）

1、关于炔烃的下列描述正确的是

（）A、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

D、炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、利用碳化钙和水反应制取乙炔，不用启普发生器作为气体发生装置的原因是

（）A、乙炔易溶于水

B、碳化钙与水反应很剧烈，放出大量的热 C、块状的碳化钙遇水成为糊状物

D、乙炔是可燃性气体

3、下列混合气体，一定比乙烯中含碳的质量分数高的是

（）A、CH4、C3H6

B、C2H6、C4H8 C、C2H2、C5H10

D、C2H2、C2H6

4、有xL乙烯和乙炔的混合气体，完全燃烧需要消耗相同条件下的氧气yL，则混合物体中乙烯和乙炔的体积比为

（）A、(2x－y)/(3x－y)

B、(y－2x)/(3x－y)C、(2y－5x)/(6x－2y)

D、(2y－5x)/(2y－6x)

5、任意取两种烃混合后点燃，如果生成的CO2的物质的量大于生成的水的物质的量，则两种烃的组合不可能是

（）A、烷烃、烯烃

B、烯烃、炔烃 C、烷烃、炔烃

D、炔烃、炔烃

6、有aL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应，消耗H2 1.25aL，则乙烯与乙炔的体积比为

（）A、1︰1

B、2︰1 C、3︰D、4︰1 7、150℃、1.0×105Pa时，aL乙炔和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合，点燃使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为

（）A、10aL

B、(2a＋b)L C、(b－a)L

D、无法计算

8、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是

（）A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）

B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）

D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4）9、1.01×105帕、150℃时，将1升C2H4、2升C2H2、2升C2H6与20升O2混合并点燃。完全反应后，氧气有剩余。当反应后的混合气恢复到原状况时，其体积为

（）A、10升

B、15升 C、20升

D、25升

10、CaC2与MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是

（）

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A、CaC2与MgC2都能与水反应生成乙炔

B、CaC2在水中以Ca2和C22形式存在

· · ——C、C22的电子式为[︰C︰C︰]D、MgC2的熔点低，可能在100℃以下

· ·

11、在一定条件下，将4克三种炔烃所组成的混合气与足量的H2充分加成后生成4.4克对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有

（）A、戊烷

B、丁烷 C、丙烷

D、乙烷

12、某炔烃与过量H2充分加成后得到的化合物的结构简式为CH3－CH－CH2－CH2－CH3，︱

此炔烃的结构简式为

或

。CH3 13、120℃时分子式为CxHy的气态烃与氧气混合燃烧，恰好完全反应，测得反应前后总体积相同。写出符合题设的代表不同类别的常见的三种有机物的结构简式

、、。

14、某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH2”的另一烃B，5.6gB恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是

、、（写结构简式）。

15、烷烃C7H16中，只能由烯烃加氢生成而不能由炔烃加氢得到的共有两种结构，写出它们的结构简式

；并用系统命名法命名：

；既能由烯烃、又能由炔烃加氢获得，但对应的烯烃和炔烃均只可能为一种的烯烃和炔烃的结构简式是。

16、在相同状况下，相同体积的两种烃蒸气完全燃烧，生成CO2的体积比为1︰2，生成水蒸气的体积比为2︰3，则这两种烃可能的组合是（写分子式）：（1）

和

；（2）

和

；（3）

和

（写出三种组合即可）

17、某烷烃A和炔烃B的混合气体物质的量为1mol，质量为25.6克，取6.72升标准状况下的此混合气体通入足量的溴水中，结果溴水质量增加了4.8克。由此推断：A为

，B为。

18、A、B两种有机物都能使溴水褪色，在催化剂存在下与过量的氢气反应都生成2－甲基丁烷。每mol A和B都可和320克溴完全反应。A反应后生成物中溴原子分布在4个碳原子上，B反应后生成物中溴原子在两个碳原子上。

则：A的结构简式为

；B的结构简式为。

19、由两种气态烃组成的混合气体20mL，与过量的氧气混合后充分燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸后，体积减少30mL，再通过固体氢氧化钠后，体积又减少40mL（气体体积均在同温同压下测定），求混合烃的组成及各种烃的体积分数。解：

20、有两种气态链烃的混合气体，已知它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5，1体积该混合气完全燃烧后，可得3.6体积CO2和3体积水蒸气（同温同压下测定）。（1）分析判断两种烃各为哪一类？

（2）通过计算推理，确定这两种烃的分子式及其体积分数。解：

＋

—

第二篇：高二化学系列教案乙烯和烯烃3

5-3-2 乙烯和烯烃（第二课时）

[教学目标] 1．知识目标

（1）掌握乙烯的化学性质。

（2）了解加成反应和聚合反应的概念。

（3）了解烯烃的性质，了解烯烃类同分异构体的种类。2．能力和方法目标

（1）通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，初步学会用官能团分析有机物性质的方法，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。（2）联系烷烃和烯烃性质的变化规律，提高对同系物性质和结构的把握能力。3．情感和价值观目标

通过催熟水果等家庭实验了解乙烯在自然的作用等，通过乙烯加聚产品用途的分析了解有机合成材料在日常生活中的重要作用。从而提高学化学、爱化学的自觉性。

[重点与难点] 本课时的重点是乙烯的化学性质，难点是加成反应和加聚反应原理的理解。[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习： 1．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（）

（A）甲烷和乙烯

（B）乙烷和乙烯

（C）甲烷和丙烯

（D）甲烷和丁烯

2．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O。下列说法正确的是

（）

（A）混合气体中一定有甲烷

（B）混合气体一定是甲烷和乙烯

（C）混合气体中一定没有乙烷

（D）混合气体中一定有乙烯 3．某烯烃与氢气加成后得到2,2--二甲基丁烷，该烯烃的名称是

（）

（A）2,2--二甲基--3--丁烯

（B）2,2--二甲基--2--丁烯

（C）2,2--二甲基--1--丁烯

（D）3,3--二甲基--1--丁烯 4．现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有:（A）只有①②

（C）有①②③

（B）只有①④

（D）全可能含有

5．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g, 其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍, 当混合气体通过足量溴水时, 溴水增重4.2 g, 则这两种气态烃是

（）

（A）甲烷和乙烯

（B）乙烷和乙烯

（C）甲烷和丙烯

（D）甲烷和丁烯

6．甾（音zai）是含有4个环和3个侧链的有机分子的形象称呼。中文名中对有羟基的甾又叫甾醇。现有a、b两种物质，结构简式分别如下图所示。

根据上述材料，回答下列问题：

（1）a物质叫甾醇，则b物质叫__________（填标号）（A）甾烷

（B）甾烯

（C）甾芳香烃

（D）甾稠环化合物（2）每个a和每个b分子中的氢原子数目相差_______（填数字）个。

（3）a物质发生消去反应后，产物与Br2按1:1的物质的量之比发生加成反应，可生成

_______（填数字）种二溴代物。

参考答案：

1C。2D。3D。4C。5C。6．（1）A。（2）2。（3）5。

第三篇：乙烯 烯烃 乙炔 炔烃教案

乙烯 烯烃 乙炔 炔烃

一、学情分析

乙烯是烯烃的代表物，教材内容特别强调从实验、学生生活实际和已有知识出发，回避类别性质的归纳。教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，目前生产乙烯的主要途径是从石油中获取，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还介绍了乙烯在生活中的一些用途，从乙烯用途的角度来激发学生的学习兴趣，又根据物质结构的知识，紧紧围绕结构—性质—用途的关系，使学生掌握一般有机知识学习方法，掌握一定的分析问题、解决问题的能力。

对于学生，在初中化学的学习中，学生对有机物中的淀粉、油脂、化学燃料、蛋白质等就有一定的了解，上一节课已经学习了烷烃的知识，为乙烯和不饱和烃的学习打下了基础。

二、教学目标 【知识与技能】

1、了解并掌握乙烯分子的组成、结构式和电子式、主要物理性质和化学性质。

2、了解烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。

3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。

4、了解烯烃、炔烃的系统命名法。【过程与方法】

注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。【情感、态度与价值观】

根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。

三、教学重点

烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。

四、教学难点 烯烃的顺反异构

五、教学设计

一、乙烯

1、乙烯的结构特征

分子式C2H4 电子式：

结构式：

结构简式：CH2＝CH2

空间结构：平面型结构，6个原子在同一平面内，键角都约为120°。

2、物理性质

无色气体，稍有气味，不溶于水，易溶于有机溶剂，在标况下的密度与空气接近（相对分子质量28）

3、化学性质

（1）、乙烯的氧化反应 ① 乙烯的燃烧：② 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色（检验乙烯）

（2）、乙烯的加成反应

加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。

① 与卤素加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（使溴水褪色，可用于检验乙烯或除去乙烯）

② 与氢气加成：

③ 与卤化氢HX加成：（可用于制氯乙烷）

（火焰明亮，伴有黑烟）

④ 与水加成：（3）加聚反应：

（可用于工业上制酒精）（可用于制聚乙烯塑料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。

4、乙烯的用途

水果催熟剂、植物生长调节剂、重要的化工原料。

二、烯烃

1、不饱和烃：烃分子里碳原子上的氢原子比烷烃分子中氢原子数少的烃。

2、烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

通式：CnH2n(n≥2)例：

乙烯

丙烯

1-丁烯

2-丁烯

3、烯烃和炔烃的系统命名（与烷烃类似）（1）选主链，定某烯（炔）：将含双键或三键的最长碳链作为主链，称为某烯或

某炔

（2）近双

（三）键，定位号：从距离双键或三键最近的一端开始给主链上的碳原子依次编号定位（3）标双键（三键），合并算：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置，用二三等标明双键跟三键的个数。

4、烯烃的物理性质

变化规律与烷烃相似。

5、化学性质（与乙烯相似）

（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）

1，2 一二溴丙烷

丙烷

（简单介绍不对称加称规则）

（2）

（3）加聚反应：

2——卤丙烷

聚丙烯

聚丁烯

（4）二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）

6、烯烃的顺反异构

由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。

顺—2—丁烯

三、乙炔和炔烃

1、分子结构

分子式：C2H电子式：

反—2—丁烯

结构式：H—C≡C—H

结构简式：CH≡CH

空间构型：直线型结构

2、乙炔的实验室制法：（1）反应原理：（2）反应装置：固液不加热型。（似（3）收集：排水集气法或向下排空气法

问题：制CH≡CH时为什么用饱和食盐水代替纯水？

3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

4、化学性质

（1）加成反应：（分步加成）、、、等）

1，2—二溴乙烯

或

实验现象：乙炔使溴水褪色。再例：

1，1，2，2—四溴乙烷

氯乙烯

2．氧化反应

（二）炔烃

1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。

如：CH≡C—CH

3丙炔

CH≡C—CH2—CH3

1—丁炔 通式：CnH2n-2(n≥2)

2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。

3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。

四、脂肪烃的来源及其应用

六、教学反思

本节教学要注意学习方法的指导，加强知识前后的联系，挖掘结构和性质的内在规 律，提高学生学习的有效性以及横向比较、根据事实归纳总结的能力。教材把三类结构不同的脂肪烃放在一起，不是简单的重复代表物结构→性质→制法→用途→同系列物质的叙述方式，而是具有以旧带新、比较归纳、螺旋上升的特点，并且三类烃的学习各有侧重。首先，通过“思考与交流”的两个表格复习烷烃和烯烃的部分物理性质（主要是沸点和相对密度），第二个“思考与交流”则从分类的角度让学生复习烷烃和烯烃的化学反应（主要是取代、加成和加聚反应），再以“学与问”引导学生从分子结构特点、代表物和主要化学性质等方面对烷烃和烯烃进行比较，目的是巩固必修２的相关知识，有意识地强调了结构与性质的关系以及比较、归纳方法在有机物类别学习中的重要性。其次，突出烯烃的顺反异构现象，通过对比顺、反-2-丁烯的熔点、沸点和相对密度，使学生了解顺反异构体的化学性质相同，物理性质有差异，使学生对“结构决定性质”有更全面的认识和理解。对于炔烃的介绍则比较全面，先是用类比迁移的方法引入炔烃的概念，然后提供代表物质乙炔的实验室制法（包括除杂）及性质实验的有关现象及化学反应方程式，最后通过学与问引导学生总结、归纳炔烃的结构特点，并与烯烃作对比。对于三类脂肪烃的来源及用途则通过原油的分馏及裂化的产品和用途让学生自主阅读、巩固。建议：

1、教师设计好教学流程，组织学生开展自主学习或小组合作学习，每一环节学习前应明确学习任务，点拨学习方法，学习任务结束时要有知识技能以及方法的小结。

2、结合球棍模型或计算机演示顺反异构体的空间结构，增强教学的直观效果。

3、乙炔的学习可以从结构出发，围绕“实验证明乙炔的不饱和性”这一主题，对乙炔的实验室制法、性质实验进行整合教学。

第四篇：乙烯和烯烃教案1

乙烯和烯烃教案1 精品 源自地 理 科

教学目标

1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的分子结构、化学性质和实验室制法,以培养学生分析思维、比较思维的能力;2.理解加成反应

3.了解不饱和烃的概念和烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点。

4.通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的“内因~外因”的辩证关系。

教学重点

1.乙烯的分子结构、化学性质及实验室制法;2.加成反应和聚合反应。

教学难点

乙烯的实验室制法。

教学方法

1.通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点;2.通过教学软件模拟使学生掌握实验室制乙烯的反应原理;3.通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质;4.通过引导、投影显示、自学等方法使学生理解乙烯的聚合反应。

教学用具

投影仪、多媒体电脑、乙烯制备原理的教学课件、彩图两幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型;铁架台、圆底烧瓶、温度计、双孔胶塞、导气管、带尖嘴的弯玻璃导管、石棉网、酒精灯、集气瓶、水槽、试管若干;酒精、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。

教学过程

复习提问:

1、饱和烃(烷烃):碳原子之间都以碳碳单键结合成链状,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使每个价键已充分利用,都达到 “饱和”,这样的烃叫做饱和烃。又叫烷烃。

2、比较乙烯、乙烷的球棍模型。找出不同的地方? 不饱和烃: 像乙烯分子这样分子里含有碳碳双键(C==C)或碳碳叁键(C≡C),碳原子所结合的H少于饱和链烃里的H数,的烃。

乙烯就是典型的而又重要的不饱和烃之一。

一、乙烯的结构和组成

请大家根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式,结构式和结构简式。

(按要求书写,并由一名学生上前板演)大家再观察一下乙烯的球棍模型,看看四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点?回答:六个原子处于同一个平面上。

二、乙烯的实验室制法

工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢? 1.制备原理

从上述乙烯制备的反应原理分析,该反应有什么特点?应该用什么样的装置来制备? 回答:该反应属于“液体+液体生成气体型”反应,两种液体可以混合装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯。

那么反应所需的170℃该如何控制?用温度计,当然量程应该在200℃左右的。

温度计:水银球插入反应混合液面下,但不能接触瓶底。

2.发生装置

① 浓硫酸起了什么作用?浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。

② 混合液的组成为浓硫酸与无水酒精,其体积比为3∶1。

③ 由于反应温度较高,被加热的又是两种液体,所以加热时容易产生暴沸而造成危险,可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。(防暴沸)④ 点燃酒精灯,使温度迅速升至170℃左右,是因为在该温度下副反应少,产物较纯。

⑤ 收集满之后先将导气管从水槽里取出,再熄酒精灯,停止加热。

⑥ 这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似,只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。

3.收集方法:排水法

当反应中生成乙烯该如何收集呢? C2H4分子是均匀对称的结构,是非极性分子,在水中肯定溶解度不大,况且其相对分子质量为28,与空气的28.8非常接近,故应该用排水法收集。

请大家根据制备出的乙烯,总结乙烯有哪些物理性质。

三、乙烯的性质

1.物理性质

无色、稍有气味、难溶于水、ρ=1.25g/L

乙烯是一种典型的不饱和烃,那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢?下面我们来进行验证。

2.化学性质

(1)氧化反应

[演示实验5-4](由两名学生操作)将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管,点燃酒精灯,使反应温度迅速升至170℃,排空气,先收集一部分乙烯于试管中验纯,之后用火柴点燃纯净的乙烯。

实验现象:乙烯气体燃烧时火焰明亮,并伴有黑烟。

[演示实验5-5]熄灭燃烧的乙烯气,冷却,将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中。酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。

[演示实验5-6]将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。

实验现象:溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。

(先撤出导管,后熄灭酒精灯,停止反应,演示实验结束)a.燃烧 CH2==CH2+3O2 2CO2+2H2O b.使酸性KMnO4溶液褪色

乙烯与溴反应时,乙烯分子的双键中有一个键被打开,两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上,生成了无色的物质:1,2-二溴乙烷。

(2)加成反应

加成反应:有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

除了溴之外还可以与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应,如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。

学生动手写:与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应的化学方程式。

制备CH3CH2Cl时,选用乙烯和HCl作反应物好,还是选用乙烷与Cl2作反应物好? [答]用乙烯和HCl作反应物好,因为二者发生加成反应后无副产物,而乙烷与Cl2发生取代反应后产物有多种,副产物太多。

本节小结:本节课我们学习和讨论了乙烯的分子结构,探究了乙烯的实验室制法的制备原理、发生装置、收集方法等,并制备收集了乙烯气,实验验证了乙烯的重要化学性质、氧化反应和加成反应,并分析了乙烯的聚合反应的特点;了解了乙烯的重要用途和烯烃的相关知识,重点应掌握乙烯的实验室制法及相关问题和其主要的化学性质。

●板书设计 第三节 乙烯 烯烃

不饱和烃的概念

一、乙烯的结构和组成

二、乙烯的实验室制法

1.制备原理 2.发生装置 3.收集方法:排水法

三、乙烯的性质

1.物理性质 2.化学性质

(1)氧化反应

a.燃烧 CH2==CH2+3O2 2CO2+2H2O b.使酸性KMnO4溶液褪色

(2)加成反应

乙烯和烯烃教案2 文章来源 www.xiexiebang.comH2n(n≥2)

在烃分子中,当碳原子数一定时,每增加一个碳碳键必减少两个氢原子,将烷烃和烯烃的分子组成比较可得,烯烃的通式应为CnH2n 实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃,所以也叫单烯,也还有二烯烃:CH2==CH-CH==CH2烯烃的通式为CnH2n,但通式为CnH2n的烃

不一定是烯烃,如右图中其分子式为C4H8, 符合CnH2n,但不是烯烃。不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为1∶2,则碳的质量分数为一定值,是85.7%。

3.烯烃在物理性质上有何变化规律?(根据表5-3中的数据自学、归纳总结后回答):对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃, ①随着分子里碳原子数的增加,熔沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;烯烃的相对密度小于水的密度;不溶于水等。

②烯烃常温常压下C 1~4 气态,C 5~10液态,C 11~固态, 4.烯烃化学性质

讲叙:由于烯烃的分子结构相似--分子里有一个碳碳双键,所以它们的化学性质与乙烯相似,如(学生写)①氧化反应 a.燃烧 CnH2n +3n2 O2 nCO2+nH2O b.使酸性KMnO4溶液褪色

②加成反应

R-CH==CH-R′+Br-Br ③加聚反应

R-CH==CH2(聚丙乙烯)5.烯烃的系统命名法

①选主链,称某烯。(要求含C═C的最长碳链)②编号码,定支链,并明双链的位置。

教学说明

为了激发学生的学习兴趣,在本节课一开始运用了乙烯催熟果实作用的两幅彩图引入课题,之后通过同学们制作乙烷和乙烯的球棍模型不仅感知了烷烃与烯烃的差异,同时也认识了乙烯的双键结构,为进一步认识乙烯的性质奠定了基础。乙烯的实验室制法是中学阶段重要的气体制备实验,针对其“液液加热,温度受控”的特点,从原理装置收集等方面进行探究,并通过制取的乙烯气体观察和实验验证得出其物理性质和主要的化学性质,使同学们通过实验体会到双键的不饱和性。当然对于乙烯的聚合反应、用途包括烯烃的相关知识都是本着发展学生的自学、归纳、分析等能力为目标而加以实施的。

乙烯的分子结构及制法教案

精品 源自地 理 科

教学目标:

一、认知领域: 1.识记:乙烯的分子结构特点;乙烯的实验室制法所用的主要仪器、装置的特点和关键的操作步骤;2.理解:烯烃的概念,不饱和烃的含义。

二、技能领域: 1.了解:温度计和分液漏斗在制气装置中的应用;2.学会:乙烯的制取,检验、除杂的装置设计和操作。

三、情感领域:联系乙烯在工、农业生产上的应用,使学生懂得乙烯在提高人民物质生活水平中的重要作用,从而意识到他们肩负着参与祖国建设的重任,进一步激发他们的学习积极性、主动性和创新精神。

教学重点:乙烯的实验室制法原理、装置特点

教学难点:乙烯分子的结构特征

教学方法:诱思探究,对比分析

课 型:新授课(一课时)教学设想: 1.本节采用创设情境,激发兴趣,诱导思维,以诱达思的教学手段,提出问题,以旧诱新,循循善诱为本节的教学主旋律。讲乙烯的实验室制法时,先创设不同层次的各种提问的教学情境,“边问、边做、边讲”,使学生带着问题“边看、边想、边记”,充分调动全体学生观察思维的积极性,克服部分学生不善于思考,只看热闹的现象。

2.针对不同知识点的讲授采用不同的教学方法,在建立烯烃概念及乙烯分子结构的教学中,采用对比分析的方法。

一是对比烷烃、烯烃的两种典型代表物--乙烷和乙烯的结构,使学生较直观地认识到饱和烃和不饱和烃的区别,从而较易建立起烯烃的概念,改变了直接下定义,就概念讲概念的抽象生硬的方法。

二是对比分析乙烷、乙烯分子中各键的键参数,使学生较深刻地认识到“C=C”双键中有一键不牢固,易断裂,从而推出乙烯的性质比乙烷活泼。

采用对比分析的方法,可变抽象为具体、形象,不仅可达温故知新的目的,而且培养了学生分析问题及应用旧知识解决新问题的能力。符合“培养运用人类己有的知识解决STS(科学、技术、社会)问题的人才”的教学思想。

3.课堂设问,各种练习注重层次性、阶梯性,力求面向全体学生。

教学程序:(一)复习并导入新课: 1.设问:A、请一位同学写出乙烷的分子式、电子式、结构式;B、乙烷的分子结构特点:(乙烷分子中C与C之间以单键结合成链状,碳原子的其余价键全部与氢原子结合,即每个碳原子的化合价都达到“饱和”,所以乙烷属于饱和链烃。)2.小结提问。并引导学生思考:在乙烷分子中的每个碳原子上各去掉一个氢原子,将得到的分子式(C2H4)写在乙烷的分子式对应处并由此导入新课: 同学们见过塑料吗?请列举几样塑料制作的日常生活用品(塑料盆、桶、下水管、保温瓶外壳……),大家知道这些物品是用什么制造的吗?这就是我们今天要学习的乙烯。

板书:§4-4 乙烯

讲述:乙烯不仅可以制塑料,还可以制橡胶、纤维等,它的用途很大,农民对它可感兴趣了。他们懂得,乙烯是一种植物生长调节剂,菜农、果农常将“乙烯利”喷洒在蔬菜、瓜果上,使其早熟、增产,从而早日进入市场卖个好价钱。不仅如此,国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用“乙烯的年产量”衡量的。建国以来,特别是改革开放的20年,我们国家的乙烯产量迅猛增长。

我们知道,物质的用途由性质决定,而性质又由结构决定,下面我们学习乙烯结构。

板书:

一、乙烯分子的结构

讲述:介绍“烯”字,并指出乙烯分子由两个碳原子,四个氢原子组成。

设问: A:根据原子趋于达到稳定结构的趋势,试着写出乙烯的电子式、结构式。(请一位同学将其写在与乙烷对应的地方)B:请一位同学到讲台上安装乙烷、乙烯的球棍模型;C:全班同学阅读教材P.85页,填表。(一位同学在幻灯片(Ⅰ)上填)附表:乙烷、乙烯的化学式、键及键参数

物质

项目 乙 烷 乙 烯

化 学 式

碳 碳 键 型

键 角

碳 碳 键 长

碳 碳 键 能

小结设问: A:分析答案的正确性,由设问导出烯烃的概念。

B:引导大家观察乙烷、乙烯的球棍模型,并出示乙烯分子的比例模型。

设问:乙烷和乙烯是同系物吗?是同分异构体吗?(复习检查这两个概念)显然,乙烯是一种不同于乙烷的另一类烃。

板书:

1、烯烃:链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫烯烃。(单烯烃)讲解:(一般介绍)乙烯是最简单的烯烃,想想为什么没有甲烯。

C=C双键称为不饱和键,含有不饱和键的碳原子称为不饱和碳原子。

C:幻灯片(Ⅰ)显示学生所填答案,并引导学生分析推理得出如下结论。

板书:

2、乙烯分子的结构特点:(1)数据对比:双键的键能不是单键的两倍,而是比2倍略少;双键的键长也不是单键的一半,而是比一半长。

(2)推 理:说明C=C双键并不是两个C-C单键的加和。

(3)结 论:C=C双键中有一个键不牢固,只需较少能量就可使双键中的一个键断裂。

强调:双键中的一个键不稳定,易断裂,不要笼统地理解为双键不稳定,易断裂。

在化工生产上,工程师们不知道有多喜欢这个不牢固的,易断裂的化学键,因为正由于有这个键,乙烯可制造出一系列的化工产品。工业上所用的乙烯主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所产生的气体里分离出来的,那么实验室呢? 板书:

二、乙烯的实验室制法

讲述:实验室用乙醇来制取乙烯,即:CH3CH2OH-“H2O”→C2H4 引导学生分析上述两个分子的差异:产物比反应物少了两个氢原子和一个氧原子,即脱水。“谁”可以担此重任呢?由学生答出利用浓硫酸的脱水性,所以实验室加入浓硫酸作脱水剂并兼起催化剂的作用。

板书:1.原料:无水乙醇和浓硫酸

2.反应原理: H H | | 浓硫酸

H-C-C-H----→CH2=CH2↑+H2O

| | 170℃

H OH 演示:乙烯的实验室制法(提出问题,边问、边做、边讲)提问:以幻灯片(Ⅱ)显示下列问题

A.酒精和浓硫酸的用量配比是多少?如何混合?为什么浓硫酸用量多? B.观察实验装置并与制氯气的装置对照有什么不同? C.烧瓶中为什么要加几块碎瓷片,为什么要使用温度计,水银球插在什么位置? 实验过程中,要求学生带着问题观察演示实验,做到精力集中,边看,边想、边记。

通过演示实验,要求学生掌握实验步骤,并明确上述所提问题。

1.烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸的体积比为1:3,混合时,应将浓硫酸缓缓倒入乙醇中,反应中生成水,会使浓硫酸稀释,而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败(由学生给出),教师补充:在高三我们还会学到,从平衡移动的原理分析,增加浓硫酸用量,有利于提高乙醇的利用率。

2.此装置中没有用分液漏斗而用的温度计,使用温度计的原因是掌握反应温度,减少副反应的发生,温度计的水银球应插入反应混和液中,不能与容器接触。为了使此装置符合(固+液→气)的特点,在烧瓶中加入了碎瓷片,其目的是防止混合液受热暴沸。

实验完毕后,根据烧瓶中混和液颜色的变化,对照反应原理,再提出讨论题以培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。

讨论:加热过程中,为什么烧瓶中混合液体的颜色会逐渐加深,变黑? 学生讨论以后,教师小结。

由于浓硫酸具有强氧化性,在反应过程中易将乙醇等有机物氧化成C、CO、CO2等,因此溶液颜色逐渐加深,甚至变黑,而浓硫酸本身被还原成SO2,使收集到的乙烯还带有刺激性气味。

追问:怎样才能得到纯净的乙烯,你能设计并安装这样一套实验装置吗? 小结:1.乙烯的分子结构:若乙烯中的一个氢原子被甲基取代后,哪些原子处于同一个平面?哪些原子不在此平面?(展示球棍模型让学生观察)。

2.乙烯的制法: 硫酸酒精3:1,加入碎瓷混一起;升温170℃度,排水收集得乙烯

第五篇：高二化学甲烷教案3

教学设计方案 第一节 甲烷

教学重点：

①使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构；

②掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应；

③培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。教学难点：

甲烷的结构和甲烷的化学性质。教学过程： 【引言】

从今天起，我们将学习有机化合物的知识。有机化合物与人类的生活有密切的关系，在衣、食、住、行、医疗、能源、材料、科学技术及工农业生产等领域中都起着重要作用。

在有机化学中我们将学习烃、烃的衍生物、糖类、油脂、蛋白质及合成材料等。

最早，人类只能从动植物体中取得一些有机物。后来，人类能通过非动植物体制取有机物。如今，人类不但可以合成自然界里已有的许多有机物，而且还能合成出自然界里原来没有的多种多样性能良好的有机物。

因二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐等具有无机化合物的性质，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐外，绝大多数含碳的化合物都是有机化合物。

目前，人类从自然界发现和人工合成的有机物已经超过二千万种，这个数字已远远超过无机化合物。

有机化合物种类和数目繁多的主要原因是碳原子的结构所决定的。【新课】： §5-1 甲烷

一、甲烷的结构

通过全体学生的探究练习引入甲烷的结构。[课堂探究练习1] 碳原子和氢原子的结构示意图。答案：

[课堂探究练习2] 已知甲烷仅由碳、氢两种元素组成，其中质量分数C%=75%，H%=25%。请同学们推出甲烷的化学式。解题过程：

因为C摩尔质量是12g/mol，H摩尔质量是1g/mol。

设取甲烷100g，则C的质量是100×75%=75g，H的质量是100×25%=25g

所以

又因为碳原子有四个价电子，欲形成八个电子的稳定结构，需要形成四对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子核外有一个电子，欲形成两个电子的稳定结构，需要形成一对共用电子对才能达到两个电子的稳定结构。

所以甲烷的化学式：CH4

[课堂探究练习3]已知甲烷的分子式为CH4，①写出甲烷的电子式；②经实验测定它是非极性分子。讨论分子里各原子在空间的分布情况？

①甲烷的电子式：

②讨论结果：可能有两种结构——平面正方形结构和正四面体结构，如图

[总结]

甲烷分子的比例模型：

甲烷分子的球棍模型

经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原

/子分别位于正四面体的4个顶点上（键角是109°28）。

二、甲烷的性质

物理性质：甲烷是无色、无臭的气体，密度是0.717g/L（标准状况），极难溶于水。

甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过微生物发酵的作用而生成的。

有些地方的地下深处蕴藏着大量叫做天然气的可燃气体，它的主要成分也是甲烷，按体积计算，天然气中一般约含有甲烷80%——97%。

通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。

1．甲烷的氧化反应

[实验]点燃甲烷，燃烧，火焰呈淡蓝色。分别用干燥的小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上，可以发现干燥的小烧杯内有无色液体生成，沾有澄清石灰水的小烧杯罩石灰水变浑浊。

CH4+2O2

CO2+2H2O

[实验]把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？

从实验中可知溶液颜色没有变化，说明甲烷与高锰酸钾不发生反应。

2．甲烷的取代反应

[实验]取一个100mL的量筒，用排饱和食盐水的方法收集20mLCH4和Cl2，放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，观察发生的现象。

[由现象讨论后得出结论]

现象：量筒壁上出现油滴，量筒内的液面上升，气体颜色略微变浅。

结论：（学生观看甲烷与氯气发生取代反应的教学软件）

甲烷分子里的氢原子是被氯原子逐步取代的，共生成五种物质，四种取代产物。

有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

在常温下，一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液体，其中四氯甲烷又叫四氯化碳，三氯甲烷又叫氯仿，三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。

3．甲烷的受热分解

在隔绝空气的情况下，加热至1000C，甲烷分解生成炭黑和氢气。

CH4

C + 2H2

0

氢气是合成氨和合成汽油等工业的原料；炭黑是橡胶和染料的工业原料。【总结】[本节课的主要知识点] 【作业】——教材79页：一、二、三题 板书设计：

一、甲烷的结构

二、甲烷的性质

物理性质：甲烷是无色、无臭的气体，密度是0.717g/L（标准状况），极难溶于水。

化学性质：通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。

1． 甲烷的氧化反应

2．甲烷的取代反应

3．甲烷的受热分解