物质的量浓度学案

第一篇：物质的量浓度学案

一.物质的量浓度——表示溶液浓度的另一种方法

1、物质的量浓度的定义：用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。符号为______，常用单位为______(或________)。(B表示各种溶质)

2、数学表达式：

3、单位：

4、强调： ①B在这里表示任意的溶质，B可以是分子（如HCl、H2SO4）、也可以是离子（如+2-Na、SO4）、还可以是由阴阳离子组成的结构单元（如NaCL、KNO3）。②在CB = nB/V中分子表示的是溶质的物质的量，而不是溶质的质量。③在CB = nB/V中分母V表示的溶液的体积，而不是溶剂的体积。④从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，物质的量浓度不变，但溶质的物质的量因体积不同而不同。⑤电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断 例如：在Ba(OH)2溶液中2c[Ba(OH)2]＝2c(Ba2＋)＝c(OH－)例1：对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）

A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1mol Na2SO4溶于1L水而得到的

C、1L溶液中含142g Na2SO4D、从1L该溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度0.5mol/L

－例2：下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()

－－A．150 mL 1 mol·L1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L1氯化钙溶液

－－C．150 mL 3 mol·L1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L1氯化镁溶液

－练习：1．1 mol·L1硫酸溶液的含义是()

＋A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

－2．从1 mol·L1NaOH溶液2 L中取出100 mL，下列叙述不正确的是()

－－A．物质的量浓度为0.1 mol·L1 B．物质的量浓度为1 mol·L1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol 3．使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用 0.1 mol／L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 A、1：2：3

B、1：1：1

C、2：3：6

D、6：3：2

＋＋4．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 mol/L，Mg

2－－的浓度为0.25 mol/L，Cl的浓度为0.2 mol/L, 则SO24的物质的量浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.45 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 二．一定物质的量浓度溶液的配制

1、主要仪器：

2、容量瓶的结构与使用：

（1）结构：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。它是细颈、梨形的平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞或塑料塞。其颈部刻有一条环形标线，一表示定容到此线时的体积即是瓶身所标示的体积。容量瓶上标有刻度线、温度、容量。（2）常用容量瓶的规格：

（3）使用方法：使用前应检查是否漏水。（检查方法是：往瓶内加水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，把瓶塞旋转180度塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。）

3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤： ① ②③ ④⑤ ⑥ ⑦

4、配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。（1）计算：计算需要NaCl固体的质量：（2）称量或量取：根据计算结果，称量NaCl固体。

（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用____________滴加蒸馏水至______________________。

（7）储液：配制完溶液后，应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存。

5．配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析（举例）： ①用天平称量（如NaOH）时，砝码有油污。（）②用天平称量固体时，将砝码和药品放反了（使用游码）。（）③将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（）④将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外溅。（）⑤没有用水冲洗烧杯和玻璃棒2——3次。（）⑥加水超过刻度线。（）⑦定容时，俯视液面使之与刻度线相切。（）⑧定容时，仰视液面使之与刻度线相切。（）⑨溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。（）⑩用天平称量如NaOH时，在空气中放置时间过长。（）⑾若加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线。（）⑿容量瓶装液前是否干燥。（）⒀在烧杯中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来。（）

－练习：1.实验室配制0.1 mol·L1的Na2SO4溶液500 mL，不需要用到的仪器是()A．500 mL容量瓶 B．托盘天平C．胶头滴管 D．漏斗

2.下面是用98%的浓硫酸(密度=1.84g/mL)配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作。（1）所需浓硫酸的体积为

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选择用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配制溶液浓度将。

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是

。（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。一．物质的量浓度的计算： 1.直接应用类：

例1.3.22 g Na2·SO410H2O溶于水，配成500 mL溶液，求Na+的物质的量浓度。

练习.计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。2.换算类：

（1）与质量分数之间的换算 关系式：

为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。例2.已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？

练习:质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？

3.稀释（或浓缩）类

溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变 关系式：c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀）

例3.18.4 mol/L的浓硫酸10 mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？

练习：将12mol/LHCl稀释为500mL 1mol/L的稀盐酸，则需要12mol/LHCl的体积为多少mL？

4.混合类

(1).相同溶质不反应的物质混合

例5.把100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 2 mol/L NaCl 溶液、50 mL 4 mol/L NaCl溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度？（设混合后总体积是各部分溶液体积之和）。

(2).不同溶质之间不反应的物质混合

-+练习：10 mL 1 mol/L H2SO4与10 mL 1 mol/L HCl均匀混合后，求混合后C(Cl)、C(H)？（设混合后体积是各部分溶液体积之和）

5.溶解类例6.将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）

6.练习：将标准状况下的a L NH3溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

总结升华：不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。课后练习：

－11.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）

―1―1 A．150 mL 1 mol·L的NaCl

B．75 mL 2 mol·L的NH4Cl ―1―1 C．150 mL 3 mol·L的KCl

D．75 mL 2 mol·L的CaCl2

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是()

＋－＋A．1 000 mL水中所含K、SO24总数为0.3 NAB．500 mL溶液中有0.1 NA个K

＋－C．1 L溶液中K的浓度为0.4 mol/LD．1 L溶液中SO24的浓度是0.4 mol/L 3．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三－种溶液中Cl的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3

4、实验室配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是： A、950mL，111.2g

B、500mL，117g

C、1000mL，117g

D、任意规格,111.2g

（）

5、⑪用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为（）mol／L。

⑫若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为（）mol／L，含溶质的质量为（）g。

⑬将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液Na+的物质的量浓度为（）mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液（）ml。

＋6、4 g NaOH溶于___g水中可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为20∶1，溶液中溶质

＋的质量分数为___。该溶液的密度为1.1 g/cm3，则该溶液体积为____，溶液中c(Na)为____ 7．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥

－8．用胆矾配制0．1 mol·L1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是

（）A．取25 g胆矾溶于1 L水中

B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液 C．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液

D．将胆矾加热除去结晶水，再取16 g硫酸铜溶于1 L水中

一9．下列溶液中Cl浓度最大的是

（）－－A．2 mol·L1的HCl溶液

B．1 mol·L1的KCl溶液

－－C．0.8 mol·L1的A1C13溶液

D．0.5 mol·L1的FeCl2溶液

10、下列溶液中的Cl-数目与100mL1.0mol/LMgCl2溶液中Cl-数目相等的是（）, Cl-物质的量浓度相等的是（）

A.50mL2mol/LNaCl 溶液B.100mL1.0mol/L AlCl3溶液

C.50mL1.0mol/LCaCl2溶液

D.200mL1mol/LCaCl2溶液

11．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为_____。(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为____。(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为____。

12、取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。

13、现欲配制500mL 1.0mol/LNaOH溶液，需称取NaOH固体多少？若用4.0mol/LNaOH溶液稀释得到，则量取4.0mol/LNaOH溶液体积多少毫升？

14、欲配制100mL1mol/L的NaOH溶液，请回答：

（1）必须用到的仪器是①50mL量筒

②50mL容量瓶

③100mL量筒

④100mL容量瓶（2）NaOH有腐蚀性，称量NaOH固体，正确的方法是

①将固体放在称量纸上

②将固体直接放在托盘上

③将固体放在烧杯中（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①未降至室温时立即将溶液转移至容量瓶定容，所配溶液浓度____（不变、偏高或偏低）

②定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线又加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度_______； ③若容量瓶中有少量水，所配制的溶液的浓度

第二篇：百分比浓度问题

百分比浓度问题

浓度问题是百分数应用题的重要组成部分，在实际生活中有着广播的应用。其基本数量关系式为：

溶液重量=溶质重量＋溶剂重量 浓度=溶质重量÷溶液重量 溶质重量=溶液重量×浓度 溶液重量=溶质重量÷浓度

基本题目类型有：稀释、加浓、溶液混合等。

例1：100克浓度为35%的盐水和25克浓度为80%的盐水混合后的浓度是多少？

分析：要求混合后的浓度，只要用混合后盐的总量除以溶液的总重量即可。解答：（100×35%＋25×80%）÷（100＋25）=44% 说明：解答本题需抓住“浓度=溶质重量÷溶液重量”这一数量关系。

例2：将浓度为95%的酒精溶液3000克稀释成浓度为75%的酒精溶液，需加水多少克？

分析：由于加水前后容器中所含酒精的重量并没有改变，所以我们可以抓住这个不变量将问题解决。加水前有酒精3000×95%=2850克，而加水后2850克酒精只占溶液的75%，可求出加水后溶液重量为2850÷75%=3800克。所以，需加水3800－3000=800克。

例3：有含盐20%的盐水36千克，要制出含盐55%的盐水，需加盐多少千克？ 分析：由于加盐前后溶液中水的重量没有变，所以我们可以抓住这个不变量将问题解决。加盐前有水36×（1－20%）=28.8千克，而加盐后28.8千克的水只占总溶液的1－55%=45%，所以总溶液的重量应为28.8÷45%=64千克，应加盐：64－36=28千克。

例4：一个容器内有浓度为25%的盐水，若再加入20千克的水，则盐水的浓度为15%。这个容器中原来含有盐多少千克？

分析：由于加水前后盐的重量不变，可得出下面的关系式： 原盐水重量×25%=现盐水重量×15%，通过比例的性质可知，原盐水重量：现盐水重量=15%：25%=3：5。可以看出加入20千克的水相当于5－3=2份，可得1份为20÷2=10千克，原来盐水总量应为10×3=30千克，其含盐量应不30×25%=7.5千克。

说明：例

2、例

3、例4我们都是用“抓不变量”的方法来解题的，希望同学们在今后解决实际问题时要注意抓准不变量。

例5：甲种药水浓度为22%，乙种药水的浓度为27%，若用两种药水配制成浓度为25%的药水，则甲种药水的用量与乙种药水的用量之比是多少？

分析：两种药水混合前的总量与混合后的总含量是相等的，我们可以列出下面的方程：

解答：设需甲种药水X千克，需乙种药水Y千克。22%X＋27%Y=（X＋Y）×25% 解得 X：Y=2：3 说明：通过以上的分析和解答过程，我们可以得出以下结论：若用浓度分别 为a和b的两种同类溶液，配制成浓度为c的同类溶液（a＞c，b＜c）则可得出：

浓度为a的溶液用量：浓度为b的溶液用量=（c－b）：（a－c）

例6：配制浓度为25%的糖水1000克，需用浓度为22%和27%的糖水各多少克？

分析：根据例5的结论我们可以先求出两种溶液的用量之比，再将1000克按比分配。

解答：浓度为22%的用量：浓度为27%的用量=（27%－25%）：（25%－22%）=2：3 再将1000克按2：3分配可得： 浓度22%的用量为1000×2/（2＋3）=400（克）浓度27的用量为1000×3/（2＋3）=600（克）

说明：本题也可以根据混合前与混合后的深质（糖）相等来列方程。

例7：容器中有某种浓度的酒精，加入一杯水后浓度变为25%，再加入一杯纯酒精后浓度又升为40%。原来的浓度是多少？

分析：本题应以后两个条件入手，加入1杯酒精后与加入酒精之前容器中水的含量没变。即：

加酒精前水的含量=加酒精后水的含量 加酒精前总溶液×（1－25%）=加酒精后总溶液×（1－40%）加酒精前总溶液：加酒精后总溶液=60%：75%=4：5 由上可知1杯液体可看作5份－4份=1份，加酒精后的溶液为5份，加酒精前的溶液为4份，加水前的溶液应为4－1=3份。加酒精前的溶液应有酒精4×25%=1（份），那么加水前的溶液也应有酒精1份，则原溶液（加水前的溶液）浓度1÷3=1/3。

说明：本题没有具体数量，所以我们找到两者之间的倍数关系后，可以用份数来帮助我们解题。

例8：两个杯中分别装有浓度为40%与10%的食盐水，倒在一起后混合食盐水的浓度为30%，若再加入300克20%的食盐水，则浓度变为25%。那么原有浓度为40%的食盐水多少克？

分析：本题我们可以先根据例5的结论求出各种溶液之间的比。（1）40%的溶液总量：10%的溶液总量=（30%―10%）：（40%―30%）=2：1（2）30%的溶液总量：20%的溶液总量=（25%―20%）：（30%―25%）=1：1 由（2）式可知，20%的盐水总量等于30%的盐水总量，即30%的盐水共300克。由（1）可知，再将300克按2：1分配可得：

40%的盐水总量=300×2/（2＋1）=200（克）

说明：这是一道1997年小学数学奥林匹竞赛的预赛题，当然本题也可用方程来求解，但比起以上方法就要复杂多了。

例9：A、B、C三种酒精溶液分别为40%、36%和35%，其中B种比C种多3升。它们混合在一起得到了38.5%的酒精溶液11升，那么其中A种酒精溶液多少升？

分析：这是三种溶液混合的问题，我们可以根据混合前溶质总量等于混合后溶质总量这一等量关系列方程求解。解答：设C种酒精溶液X升，B种酒精溶液为X＋3升，A种酒精溶液为11－X－（X＋3）=8－2X升。

（8－2X）×40%＋（X＋3）×36%＋35X=11×38.5% X=0.5 8－2X=8－2×0.5=7 说明：此题也可以鸡兔同笼法求解：

假设B减少3升，则B与C的升数相等，则A、B、C三种酒精总升数是11－3=8升，其纯酒精含量是11×38.5%－3×36%=3.155升；又假设8升都是A种酒精，纯酒精含量是8×40%=3.2升，造成酒精含量超出3.2－3.155=0.045，用B种酒精1升和C种酒精1升合起来与A种酒精换，直到消去0.045升为止。

8－2×[（3.2－3.155）÷（2×40%－1×36%－1×35%）]=7

例10：今有浓度为5%、8%、9%的甲、乙、丙三种盐水各60克、60克、47克，现要配制浓度为7%的盐水100克，问甲种盐水最多可用多少克？最少可用多少克？

分析：若只用甲、乙两种溶液配制浓度为7%的盐水，甲、乙的用量比应为（8%－7%）：（7%－5%）=1：2；同理，若只用甲、丙两种溶液配制浓度为7%的盐水，则甲、丙的用量比为（9%－7%）：（7%－5%）=1：1。

由上可知要想尽量多地用甲种溶液就应尽量多地使用甲、丙混合，而丙溶液只有47克，按照1：1的关系，与47克甲溶液共可配制浓度为7%的溶液47＋47=94克。剩下的100－94=6克，只能用甲、乙两种溶液按1：2的关系配制，需甲种溶液6×1/（1＋2）=2克，所以最多可用甲种盐水47＋2=49克。

同样的，要想尽量少的用甲种溶液，就应尽量多地使用甲、乙混合（乙、丙不可能配制出7%的溶液），因甲、乙用量比为1：2，所以乙种溶液60克全部用上与甲种溶液30克能混合成30＋60=90克浓度为7%的溶液，剩下100－90=10克只能用甲、丙两溶液按1：1的关系配制，需甲种溶液10×1/（1＋1）=5克。所以，最少需要甲种溶液30＋5=35克。

说明：这是一道较复杂的浓度问题，如何控制甲种盐水所需量的最大值与最小值是解题的关键。

百分比浓度问题练习题及答案

1，要从浓度为15%的40千克盐水中蒸发一定的水分，得到浓度为20%的盐水。应当蒸发掉多少千克水？

【10千克】

2，现有浓度为10%的盐水20千克，再加入多少千克浓度为30%的盐水，可得到浓度为22%的盐水？

【30千克】

3，含糖6%的糖水40克，要配制成含糖20%的糖水应加糖多少克？ 【7克】 4，在浓度为40%的盐水中加入5千克水，浓度变为30%。再加入多少千克盐，可使浓度变为50%？

【8千克】

5，将浓度为45%的盐水加入一定量的水稀释成浓度为36%的盐水，若再加入同样多的水，盐水浓度将变为多少？

【30%】

6，甲种酒精溶液中有酒精6升，水9升；乙种酒精溶液中有酒精9升，水3升。要配制50%的酒精溶液7升，两种酒精溶液各需多少升？

【甲种5升，乙种2升】

7，把浓度为20%、30%、45%的3种酒精溶液混合在一起，得到浓度为35%的酒精溶液45升。已知浓度为20%的酒精溶液的用量是浓度为30%的酒精溶液用量的3倍，原来每种浓度的酒精溶液各用了多少升？

【15升 5升 25升】

8，甲瓶中的药水浓度为70%，乙瓶中药水的浓度为60%，两瓶药水混合后的浓度为66%。如果两瓶中的药水各用去5千克后再混合，则混合后药水的浓度为66.25%。原来甲、乙两瓶中的药水分别为多少千克？

【30千克 20千克】

9，从装满100克浓度为80%的盐水杯中倒出40克盐水后，再倒入清水将杯倒满。搅拌后再倒出40克盐水，然后再倒入清水将杯倒满。这样反复三次后，杯中盐水的浓度是多少？

【17.28%】

10，有甲、乙两个同样的杯子，甲杯中有半杯清水，乙杯中盛满了浓度为50%的酒精溶液。先将乙杯中酒精溶液的一半倒入甲杯，搅匀后，再将甲杯中酒精溶液的一半倒入乙杯。问这时乙杯中的酒精是溶液的几分之几？

【3/8】

第三篇：数学(浓度问题)教学案一、基本知识篇

数学(浓度问题)教学案

一、基本知识篇

一、浓度问题的意义和基本概念

在日常生活中,经常会遇到溶液配比问题,即浓度问题。浓度问题中,人们习惯上把盐、糖、纯酒精叫溶质,即被溶解的物质;把溶解这些溶质的液体如水、汽油等叫溶剂;溶质与溶剂的混合物是溶液。例如:蔗糖溶解在水里得糖水,蔗糖是溶质,水是溶剂,糖水是溶液。

一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度。溶液浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示,称为百分比浓度。例如:食盐溶液的浓度为5%,就表示100克的食盐溶液里有5克食盐和95克水,或100千克食盐溶液里有5千克食盐和95千克水。

二、浓度问题的基本数量关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶剂质量=溶液质量—溶质质量 溶质质量=溶液质量一溶剂质量

百分比浓度=(溶质质量/溶液质量)×100% 溶质质量=溶液质量×百分比浓度

溶剂质量=溶液质量×(1—百分比浓度溶度)液液质量=溶质质量÷百分比浓度

三、例题讲评

例题1(兰州市西周区小学毕业卷)某实验室里有盐和水,现要用盐和水配制溶液。

(1)如果要求配制含盐率为5%的盐水500克,需要取盐和水各多少克?

(2)如果要求把(1)中所配成的500克盐水变成含盐率为15%的盐水,需 要加入多少克盐?

(3)如果要求配制含盐率为12%的盐水5000克,应该取含盐率为5%和15%的盐水各多少克? 方法点拨:

此题属于浓度问题中的加浓问题和配制问题。(1)该小题是一道简单的溶液配制问题。(2)该小题是一道典型的加浓问题,解题过程中注意抓住加浓问题中溶剂质量不变这一关键点。(3)该小题是一道溶液混合问题,混合前后总体上溶质及溶液的量均没有改变,即:混合前两种溶液质量和=混合后溶液质量,混合前溶质质量和=混合后溶质质量。

【解析】(1)盐的质量:500×5%=25(克)水的质量:500-25=475(克)

(2)水占溶液的百分比:1-15%=85%

加盐后溶液的质量:475÷85%=558+14/17(克)

加盐的质量:558+14/17-500=58+14/17(克)

(3)设取含盐率为5%的盐水x克,那么取含盐率为15%的盐水(5000-x)克。依题意得: x×5%+(5000-x)×15%=5000×12%

10%x=150

x=1500

取含盐率为15%的盐水: 5000-1500 =3500(克)

例题2(苏州市相城实验中学招生卷)一种浓度为35%的新农药,如果稀释到浓度为1.75%,治虫最有效。用多少千克浓度为35%的农药加多少千克水,才能配成浓度为1.75%的农药800千克? 方法点拨

这是浓度问题中的稀释问题,把浓度高的溶液经过添加溶剂变为浓度低的溶液的过程称为稀释。在稀释过程中,溶质的质量不变,这是解这类问题的关键。

【解析】800千克浓度为1.75%的农药中含纯农药的质量:800×1.75%=14(千克)

含14千克纯农药的浓度为35%的农药质量14÷35%=40(千克

应加水的质量:800-40=760(千克)

例题3(杭州市安吉路实验学校分班卷)把3千克水加到若干千克的盐水中,得到含盐率为10%的盐水,再把1千克盐加入所得的盐水中,这时盐水的含盐率为20%。最初盐水的含盐率是多少?方法点拨

这是一道关于稀释、加浓的综合性较强的浓度问题。解决此类题型的关键是抓住题中的不变的量作为突破口。此题溶质、溶液前后的质量都发生了变化,但含盐率为10%的盐水与含盐率为20%的盐水里水的质量不变。也可通过设合适的未知数来求解。

【解析】方法一:含盐率为10%的盐水中盐与水的质 量比为:10%:(1-109%)=1:9

含盐率为20%的盐水中盐与水的质量比为:

20%:(1-20%)=1:4

水的质量:1÷(1/4—1/9）=7.2(千克)

原来盐的质量:7.2×1=0.8(千克)

原来水的质量:7.2-3=4.2(千克)

原来盐水的含盐率:

0.8÷(0.8+4.2)×100%=16% 方法二:设含盐率为10%的盐水的质量为x千克,依题意 得:(10%x+1)÷(x+1)×100%=20%

0.1x+1=0.2x+0.2 0.1x=0.8 x=8

原来盐水的质量:8-3=5(千克)

原来盐的质量:8×10%=0.8(千克

原来盐水的含盐率:0.8÷5×100%=16%

例题4(青岛市崂山三中分班卷)从装满100克浓度为80%的盐水杯中倒出40克盐水,再用纯净水将杯加满后又倒出40克盐水,然后再用纯净水将杯加满,如此反复三次后,杯中盐水的浓度是多少?

方法点拨

这是浓度问题里面的重复操作问题。牢记浓度公式,灵活运用浓度变化规律是解决这类题的关键。

【解析】原来杯中含盐:100×80%=80(克)第一次倒出盐:40×80%=32(克)

操作一次后,盐水浓度:(80-32)÷100×100%=48% 第二次倒出盐:40×48%=19.2(克)操作两次后,盐水浓度(80-32-19.2)÷100×100%=28.8% 第三次倒出盐:40×28.8%=11.52(克)操作三次后,盐水浓度(80-32-19.2-11.52)÷100×100%=17.28%

例题5(温州市新星中学招生卷)甲种酒精的浓度为72%,乙种酒精的浓度为58%,两种酒精各取出一些混合后的浓度为62%。如果第二次两种酒精所取的质量 都比第一次多15千克,混合后的浓度就为63.25%。第一次混合时,甲、乙两种酒精各取了多少千克?

方法点拨

此题是浓度问题中较复杂的类型,关键在于根据混合后溶液的浓度来确定混合前溶液的质量之比。72%的甲种酒精溶液与58%的乙种酒精溶液混合的浓度为62%,也就是甲种酒精溶液稀释的纯酒精与乙种酒精加浓的纯酒精质量相等,即甲的质量×(72%-62%)=乙的质量×(62%-58%);同理,可求得第二次混合的溶液质量之比。然后,可以根据前后的比例关系列方程求解。【解析】 依题意

第一次混合时,甲的质量×(72%-62%)=乙的质量(62%-58%)

甲的质量:乙的质量=2:5

第二次混合时,甲的质量×(72%-63.25%)=乙的质量×(63.25%-58%)

甲的质量:乙的质量=3:5

设第一次混合时甲种酒精取了2x千克,则乙种酒精取了5x千克,可列方程:(2x+15):(5x+15)=3:5(2x+15)×5=(5x+15)×3

10x+75=15x+45 x=6 第一次混合时取甲种酒精:2×6=12(千克)，第一次混合时取乙种酒精:5×6=30(千克)。

第四篇：“托物言志诗”学案

“托物言志诗”鉴赏学案

【学习目标】

1、掌握咏物诗借物抒情，托物言志的特点。

2、掌握鉴赏咏物类诗歌的步骤和常用方法。

【知识链接】

古人很喜欢咏物,自然的万事万物,大至日月山川,小至花鸟虫鱼,都可以成为诗人描摹的对象,都可以寄托诗人的心志——这就产生了咏物诗。仅《全唐诗》中就已存托物言志诗6021首，初唐504首，盛唐746首，中唐1455首，晚唐3556首。

概念：托物言志诗是一种以客观世界中的具体事物如景物、器物、动物或植物等为描写对象，抒发作者思想感情，寄寓作者襟怀抱负等为主要内容的诗歌。它将作者的写作目的以及所要表达的思想感情寄寓在物的描写中。

物：托物言志常常借助于某物的一些特性，此“物”非“景”，咏物不是写景。借景抒情的“景”是指自然风景，而不是某种物品。

志：可以指感情、志向、情操、爱好、愿望、要求等，借景抒情的“情”专指热爱、憎恶、赞美、快乐、悲伤等感情。

【鉴赏方法】

1.“读清”全诗。

2.提炼所写物象描写特征的词语，分析所咏之物（物象）的外在特征、环境特点，挖掘物象内在品格和精神，抓住“物”与“志”的契合点。

3.联系诗人自身经历和所处社会环境，揣摩诗人所托之情，所言之志。（诗人把自己的志向寄寓于所咏之物的突出特点之中，“志”就在物的特点与诗人的情和志的相通之处。）

4.体会诗人手法的高妙——分析咏物诗的写作技巧（托物言志、寄情于物、借物喻人、拟人、比喻、烘托、比兴等）

【技巧点拨】答题技巧总结：

⑴一般提问方式：说出诗中所咏之物的形象特点（作者塑造的主要形象是什么），表达了怎样的思想感情。

⑵答题思路：结合诗句分析所咏之物的特点，尤其要分析出内在神韵性格；结合诗人自身经历思想等剖析所托之情。

⑶答题模式：

①通用：通过什么+抒发(寄寓、揭露)什么感情。②形象特点：环境特点+自身特点③所抒感情：什么内容寄寓什么样的感情④表现手法：所托之物+形象特点+表达作用+所言之志

【牛刀小试】

[一]（2000京皖卷）蝉 虞世南

垂緌饮清露，流响出疏桐。居高声自远，非是藉秋风。

1）这首诗歌中所描写蝉有什么特点？

2）这首诗的思想内容是什么？

3）这首诗主要的艺术手法是什么？

[二]柳李商隐

曾逐东风拂舞筵，乐游春苑断肠天。如何肯到清秋日，已带斜阳又带蝉。

[注]李商隐青年时就考中进士，朝气蓬勃，充满信心，然而由于党争倾轧，使他长期沉沦下僚。诗人写此诗时，妻子刚病故，自己又将只身赴蜀，去过那使人厌倦的幕府生涯。

1）试析“曾逐东风拂舞筵”中“逐”字的精妙之处。

2）试析此诗对比的表现手法。

3）诗中表现了诗人怎样的思想感情？

[三]画眉鸟 欧阳修

百转千声随意移，山花红紫树高低。始知锁向金笼听，不及林间自在啼。

1）前两句写了什么内容？

2）后两句用什么手法来表现作者的思想？

[四]齐安郡中偶题杜牧

两竿落日溪桥上，半缕轻烟柳影中。多少绿荷相倚恨，一时回首背西风。

暮热游荷池上杨万里

细草摇头忽报侬，披襟拦得一西风。荷花入暮犹愁热，低面深藏碧伞中。

（1）这两首诗描写的都是____时刻的景色，均以荷与____为诗歌的主要意象。（2分）

（2）这两首诗都运用了什么表现手法来刻画“荷”的形象？请指出两首诗中“荷”所表现出来的不同情感特点，并作简要分析。（4分）

【总结升华】

内容上：

思想上：

情感上：

常用表现手法：

“托物言志诗歌”学案答案

【牛刀小试】

一1）一只在高树上饮着清露、自在鸣唱的夏蝉。2）只要品性高洁，名声自然远扬，无须外在凭借。3）托物言志

二1）“逐”字写柳枝追逐春风，运用拟人手法，变被动为主动，写出了柳条的蓬勃生机。2）前两句写春日之柳追逐东风，在繁花似锦的春日，在热闹非凡的乐游苑的舞筵上，与舞女翩翩起舞；后两句写秋日之柳，清秋斜阳，秋蝉哀鸣，何等萧条凄凉。春日之柳的繁盛反衬出秋日之柳的衰落，表现出作者对秋日之柳的悲叹之情。3）表达作者壮志难酬、命途多舛的悲凉心境。

三1）前两句描绘了林间画眉自由自在的美好形象。2）运用对比手法，将笼中画眉和林间画眉对比，表达了作者对自由的歌颂和追求。

四1）傍晚西风2）拟人表现手法。前一首的“绿荷”有“恨”而“背西风”，含有诗人之恨，表露了伤感不平之情，基调凄怨低沉。后一首的“荷花”被西风吹动而躲藏于荷叶之中，似是“愁热”，却呈现娇羞之态，表露了作者的怜爱喜悦之情，基调活泼有趣。总结答题要点：手法+表达作用。

【总结升华】特点：

内容上——以某一物为描写对象，抓住其某些特征（形态、色泽、所处环境等）着意描摹，追求“形似”。

思想上——往往是托物言志，由物到人，由实到虚，写出精神品格，追求“神似”。描其形，求形似；融入理，求神似。形神兼备,不即不离。

情感上——或发其志士之悲、君国之忧，或写其怀才不遇的感受。

常用表现手法——托物言志、寄情于物、借物喻人、比喻、象征、拟人、对比、比兴、联想和想像等。

【拓展补充】

⑴描摹情态类——这类咏物诗只是对物象情态进行生动的描摹，从而抒发作者对物象的喜爱之情。如苏轼《海棠》“东风嫋嫋泛崇光，香雾空濛月转廊。只恐夜深花睡去，故烧高烛照红妆”，头两句描绘海棠所生长的富丽环境，表明海棠的珍贵，后两句写深夜也点燃蜡烛去欣赏海棠花，爱花、爱美之情极为深切。描写精致，用海棠比拟美人，更为生动。

⑵托物言志类——这类咏物诗表面上看好像写的都是具体物象，仔细品味就会发现，作者是运用象征手法通过写具体的“物”，来表达内心的志向与抱负。如白居易《白云泉》：

天平山上白云泉，云自无心水自闲。何必奔冲山下去，更添波浪向人间。本诗抒情主人公是一个胸怀淡泊、精神闲适、渴望摆脱俗务，具有出世归隐思想的仕人。运用象征手法写景寓志，以云水的逍遥自在比喻恬淡的胸怀和闲适的心情，用泉水激起的自然风浪象征社会风浪，言浅意深，理趣盎然。再来看看诗人于谦的这首《石灰吟》：

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。乍一看，这首诗写的是石灰从采掘、冶炼到被使用的整个过程。再细细体会，诗中每一句既是在写“物（石灰）”，实际上也是在写人，写作者自己不怕“千锤万凿”、“烈火焚烧”甚至“粉身碎骨”也在所不惜的大无畏革命英雄主义气概。诗中流露出的凛然正气和豪迈情怀，不知鼓舞和激励了多少后人为真理和正义事业奋斗不息。再来看郑板桥的《竹石》：

咬定青山不放松，立根原在破岩中。千磨万击还坚韧，任尔东南西北风。诗中有画，画中有诗。一幅傲然挺立、坚贞不屈的劲竹形象浮现在我们的脑海中。立根破岩，咬定青山，千磨万击，屹立挺然。这副铮铮傲骨也正是诗人

所追求和向往的，他那种坚定的意志、顽强的精神和不向邪恶势力屈服的气节通过这首诗表现得淋漓尽致。

⑶咏物抒怀类——在咏物类诗歌中，咏物抒怀型的诗歌可以说俯拾即是。这类诗与托物言志类的诗有许多相似之处，只是它抒发的情感相对来说是短暂的，与“物”所处的具体环境和作者当时的个人处境关系更密切。像初唐诗人虞世南，曾写过一首咏蝉的诗(《蝉》)：

垂瑞饮清露，流响出疏桐。居高声自远，非是藉秋风。

诗的前两句描写了蝉的外形和性情，后两句议论，揭示了蝉声传得远的原因。在这里，蝉的“垂瑞”有点像古时的官帽，实际上是代指作者自己，“饮清露”则象征着作者像蝉一样的清廉。“非是藉秋风”表明他认为自己口碑好，声名远播，并不是由于自己位高权重，而实实在在是因为自己“德高”的缘故。诗中露出作者对自己才能品德的高度自信，甚至带有几分自鸣得意的意味。而同样是咏蝉，李商隐的感受却与虞世南大不一样(《蝉》)：

本以高难饱，徒劳恨费声。五更疏欲断，一树碧无情。

薄宦梗犹泛，故园芜已平。烦君最相警，我亦举家清。

李商隐生在晚唐，一直处在“牛李党争”的旋涡中，始终不得志，心情常常处于忧愁苦闷之中。这首诗，他托物自嘲，蝉因处在高高的树梢上，只能吸风饮露，叫的声音再大也没有用，白白地浪费精力，自己不也是这样吗？因为太清高，不趋炎附势，即使不停地写诗文，鸣不平，甚至写到才思枯竭，都不见什么反应，多么令人伤心啊！诗人那种牢骚哀怨、怀才不遇的悲愤心情在这里得到了充分展现。

⑷以物喻人类——这类咏物诗所描写或吟咏之“物”与某一类型、某一群体的人相似，而不单单指向作者自己。像北宋宰相李纲所作的《病牛》就是其中典型的一首：

耕田千亩实千箱，精疲力竭谁抚伤。但求众生皆得饱，何辞羸病卧残阳？ “耕田千亩”、“精疲力竭”表明了牛的勤劳卖力，“实千箱”突出了牛劳动成果的丰硕和其对人类的贡献，然而尽管这样的居功至伟，牛却依然无怨无悔，任劳任怨：只要天下众生都能吃饱饭，何必计较自己年老体衰、病卧残阳之中呢？作者这首小诗既是对病牛的崇敬和礼赞，同时也是对像老牛一样勤劳朴实、无私奉献的广大劳动人民群众的讴歌和赞颂。

⑸托物言理类——这类诗的主要特点是通过具体的物象来说明一些“事理”，即通过某个具体事物的“理”，引申出具有普遍意义的大道理。在理学兴盛的宋代，写这种类型诗歌的人最多。如北宋著名文学家、诗人苏轼的《琴诗》就是最好的例子。诗中写道：

若言弦上有琴声，放在匣中何不鸣。若言声在指头上，何不于君指上听。诗表面上看是探索了琴声产生的根源，而实际上，是通过诗揭示文学艺术作品创造产生的道理：在文艺作品创作中，素材与技巧同等重要，二者缺一不可。就象弹琴一样，只有将“琴（素材）”与“指（技巧）”二者有机地结合起来，才可产生优美琴声（优秀的文学作品）。

一首好的咏物诗，总是以其生动的形象和强烈的美感吸引读者，而且有意无意地、或深或浅地透过所咏之物，或流露作者的人生度，或寄寓美好的理想，或隐含生活的道理。

第五篇：2014年气溶胶质量浓度观测系统建设实施方案

附件

2014年气溶胶质量浓度观测系统建设

实施方案

2014年3月

1.建设概述

为贯彻落实〘中国气象局关于印发〖环境气象业务发展指导意见〗的通知〙（气发〔2013〕36号文）精神，做好〘减灾司关于印发2014年环境气象重点工作方案的通知〙（气减函〔2014〕17号）所要求的环境气象观测系统建设，进一步完善全国环境气象观测网，气溶胶质量浓度观测覆盖全国113个大气污染防治重点城市，2014年，中国气象局拟在天津宝坻，山西长治、阳泉、忻州、运城，内蒙古包头，吉林吉林，黑龙江牡丹江、齐齐哈尔、大庆，安徽马鞍山、芜湖，福建泉州，江西九江，山东烟台、淄博、泰安、威海、枣庄、济宁、潍坊、日照，河南洛阳、安阳、焦作、开封、平顶山，湖北荆州、宜昌，湖南湘潭、张家界、株洲市、岳阳，广东湛江、汕头、韶关，广西北海、柳州，四川绵阳、攀枝花、泸州、宜宾，贵州遵义，云南曲靖，陕西咸阳、延安、宝鸡、铜川，甘肃金昌，宁夏石嘴山，新疆克拉玛依共51个城市建设气溶胶质量浓度观测系统。

在北京、上海、广东省（市）气象局建设标校系统各1套，共3套；在北京、辽宁、上海、山东、广东、四川省（市）气象局建设气溶胶观测系统备机各1套，共6套。

2.气溶胶质量浓度观测系统站点选择的要求

按照气象行业标准〘大气成分站选址要求〙（QXT 174-2012）、〘气溶胶质量浓度观测系统建设指南〙和〘大气成分观测业务规范（试行）〙中关于站址选择的要求，此51个气溶胶质量浓度观测系统最好与现有地面气象观测站同

址。观测站点应尽量安置在能保持长久和固定的地方，避免频繁迁移。

观测要素应包括PM10、PM2.5和PM1.0。同时，也可根据服务需求增加相应的观测要素。

3.建设内容

气溶胶质量浓度观测系统建设主要包括：

 购置观测仪器

 安装观测仪器、数据采集计算机等设备的观测室  辅助观测的配套基础设施建设

 供电、防雷和通讯建设

 安装调试仪器

 观测运行上传数据

除此之外，为保证观测系统的长期、稳定运行，还应对仪器备件、运行维持、通讯传输、保障维护等一并考虑。

4.组织分工

4.1.相关省气象局

负责观测站点选择及设备安装前的建设准备工作； 负责设备的采购工作，根据国家财政部和中国气象局有关政府采购的要求，办理采购报批手续，并负责组织设备采购的招标、合同签订以及设备款支付工作；

根据〘气溶胶质量浓度观测系统建设指南〙，制定资料传输、资料归档、运行监控、维护和技术保障等工作方案，确保系统建设后稳定运行；

负责项目建设的验收工作。

4.2.探测中心

负责气溶胶质量浓度观测系统建设的技术支持，负责对省级部门的建设指导。

4.3.资产中心

负责省级部门委托的气溶胶质量浓度观测系统的设备招标工作。

5.经费预算

5.1.预算投资构成设备采购经费；

数据采集计算机、台站的配套基建等经费。

5.2.资金来源

建设经费由山洪项目投资，投资计划另行下达。

6.实施进度

6.1设备招标采购：

4月15日前，完成设备采购有关报批材料的编制；完成招标技术文件编写；

6月30日前，完成设备招标工作；设备采购合同签订。

6.2站点配套建设：

5月15日前，探测中心指导各省气象局完成站点选址； 6月15日前，台站完成基建配套工程；

10月31日前，完成设备安装调试和人员培训。

6.3业务运行：

11月1日，开始试运行，数据上传至国家气象信息中心； 12月1日，正式业务运行。