第一篇：高一化学物质量的计算
高一化学物质量的计算
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：
①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：
n＝N/NA
4．摩尔质量（M）：
摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：
n＝m/M
由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。
①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；
1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。
注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。
②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
5．物质的计量数和物质的量之间的关系
化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。
2H2 + O2=2 H2O
物质的计量数之比：2： 1：2
微粒数之比：2： 1：2
物质的量之比2： 1：
2高一 化学 有关物质的量浓度的计算
物质量浓度与质量百分数的换算
这是一个经验公式，c=1000pw/M
其中，c是物质的量浓度，单位mol/L，p是溶液的密度，单位g/mL，w是溶液的质量分数，M是溶质的摩尔质量，单位g/mol
推导过程可以有2种方法：
方法一
设1L溶液，质量分数w
则溶液质量1000p
溶质质量1000pw
溶质物质的量=1000pw/M
溶质物质的量浓度c=(1000pw/M)/1L=1000pw/M
方法二
设1000g溶液，质量分数w
则溶质质量1000w
溶质物质的量1000w/M
溶液体积1000/p 毫升=1/p 升
溶质物质的量浓度=（1000w/M)/(1/p)=1000pw/M
建议这个公式能记住，这在解题时会更快
【高一化学】摩尔质量公式推导》》
根据一定质量（m）物质中的粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA），求相对分子质量（或摩尔质量），即
M=（NA*m）/N
书本上只有求摩尔质量的4条公式，分别是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=c*V,但谁能告诉我这个式子怎样推导出来的？
n=N/NA n=m/M
推出 N/NA=m/M
把M移过来 M=（NA*m）/N
求关于高一化学三度转换的公式及推导过程，还有做有关摩尔质量题的思路.要详解。最佳答案
推导：
m1表示溶质质量，M表示溶质的摩尔质量，溶液中溶质的物质的量n=m1/M；m2表示溶液质量，ρ表示溶液密度，溶液体积V=m2/ρ。但是化学中质量单位一般用克，密度单位用克/厘米3，所以求出体积的单位是厘米3，而物质的量浓度单位是摩尔/升，要换算成升，所以除以1000。
物质的量浓度c=n/V=(m1/M)/[(m2/ρ)/1000]
用P%表示质量分数，P%=m1/m2。整理，得，物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为
c=1000ρP%/M
高一化学反应怎样用电子转移配平
双线桥法
1.双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
2.线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
单桥线法
1.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；
2.线上只标出转移电子的总数。
依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等。
（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目
（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）
（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
根据电子守恒来做题。
举个例子。
Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO+H2O
这个反映，来说，那么得到电子的是N元素，从+5到+2，所以一个得到3个电子，而失去电子的Zn从0价到+2价，失去2个电子，得失电子守恒，所以要他们的最小公倍数。是2×3=6，那么，NO ×2,在题中体现出来，然后，在给Zn×3,在题中体现出来，在找出反应物中N原子个数，加在一起，在HNO3前体现,HNO3×8,题中体现,最后在看H的个数,H2O × 4,就是本题答案。正确的是,3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O
其他的几乎都是这个样子，为了方便看的话，你还可以这样:
N +5 →N+2==3e×2
Zn 0 →Zn +2 == 2e×3,这种方式体现出来，然后现在生成物中先加上序数，尤其是单个元素只在1个物质中的，最后在找出所有的添加在原来的反应物中。
过氧化氢和氯气反应生成1摩尔氧气转移多少摩尔电子，为什么是两摩尔不是一摩尔，氧不是由负一价到零价么
H2O2 + Cl2＝2HCl + O21个氧原子是由负一价到零价，转移1e-,但总共有2个氧原子变化，所以转移电子总数是2e-,生成1摩尔氧气即1摩尔O2分子，有2摩尔氧原子，所以转移电子是2摩尔
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，当有0.10摩尔电子发生转移时，生成氯气的体积为多少？
16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（实验室老师这么做，但是所谓的实验室制氯气却用的MnO4）
Mn由+7-+2，Cl(-1-0)
所以0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05mol Cl2,标况下是1.12L
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________
MnO2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
关系式为：MnO2---4HCl---Cl2
所以每生成1molCl2,就有2molCl-变为1molCl2
即转移2mol
所以有3mol电子转移时,生成1.5molCl2V=33.6L
用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少（标准状况下测定），转移电子的物质的量是多少
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
看价态变化，Mn +4→+2得2个电子
Cl-1→0 因为是Cl2 失去2个电子，得失电子数相当，反应比为1:1
所以有43.5g 的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol 即有0.5mol的Cl2生成转移电子1mol
第二篇：高一化学物质的量教案
第一章 从实验学化学
§2.1 物质的量
【知识与技能】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与
式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。
【过程与方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。【情感态度价值观】：与初中知识衔接，使学生体会到获取新知识、新方法的喜悦 【重点】: 1．物质的量概念及单位；
【难点】 2．运用物质的量进行有关计算。
【教学过程】: 点燃 【引入】：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义? 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子------------微观粒子
（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量
反应是按比例： 12克 32克 44克--------宏观质量
（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
【回顾】：物 理 量 单 位 符 号 定义 电流 安培（A）I 单位时间通过导线横截面的电荷量
【学生阅读】：按照这几个方面，请看书本11~12页，画出你认为重要的部分，归纳出物质的量的相关知识并展示。
【板书】: 一．物质的量 1.是一个物理量
2．定义：表示物质微粒集体的物理量。3．单位：摩尔（mol）简称“摩”
【练习】（小卷讨论 1）【提问】：物质的量是一定数目离子的集合体，多少数目的粒子才是一mol？ 学生回答： 6．02×10 【板书】:
二、阿伏伽德罗常数(NA)1223
1、定义：12gC中所含的C原子数为1mol，约为6．02×10个。
2、单位：mol
3、公式：n= N/NA 【练习】 【提问】：是不是1mol任何粒子都含有阿伏伽德罗常数个微利？
取1mol氢气，1mol氧气，质量是否一样？
回答：粒子数一样；气体质量不同
【提问】：已知1mol氢气的质量是2g，5mol氢气有多少克？30g氢气是几摩尔？ 回答：10g；15mol 【设问】：如果知道1mol物质的质量，就能知道一定质量的物质有多少mol，那么用谁来规定一摩尔物质的质量呢？摩尔质量 【板书】
三、摩尔质量(M)
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量
2、单位：g/mol
3、公式：n= m/M 【练习】 【课堂小结】：物质的量是连接宏观与围观的桥梁
第三篇：高一化学物质的分类教案
物质的分类
教学目标：
1、知识与技能：了解简单的分类方法以及在化学中的应用.2、过程与方法：能正确的对一些化学物质及化学反应进行分类。
3、情感态度与价值观：感受分类方法对生活和化学科学研究学习重要作用；树立生活垃圾分类处理的环保意识。
教学重点：
了解混合物和纯净物、单质和化合物等概念，并能进行区分。教学难点：
物质的准确分类。教学方法：
启发讲授法、讨论法、谈话法 教学过程：
1、导入：
走进诺大的超市，看见琳琅满目的商品，让同学们思考怎样快速的找出我们想要的商品？所以分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，现在将分类法运用到化学中，同学们也会有意想不到的收获。
2、新课：
a、分类法：把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。（关键是找出正确的分类标准）b、物质｛纯净物 单质
金属单质：Cu
非金属：H化合物 酸:Hcl
碱:NaOH
盐Kcl
氧化物 金属氧化物Fe2O非金属氧化物CO2
混合物
3、拓展应用：给出下列物质，请同学们将他们分类：
NaCO3 Ca(OH)2 H2SO4 AgNO3 H2O MgO 课后作业：
让同学们利用所学习的物质分类的基本方法，对以前掌握的化学物质进行分类归纳，并且思考分散系该如何分类，下节课继续探讨。板书设计：物质｛纯净物 单质
金属单质：Cu
非金属：H2
化合物 酸:Hcl
碱:NaOH
盐Kcl
氧化物 金属氧化物Fe2O3
非金属氧化物CO2
混合物
教学反思：
第四篇：浅谈工程量计算
浅 谈 工 程 量 计 算
【摘要】:工程造价中工程量计算是编制施工图预算的重要环节，工程量计算是否正确，直接影响工程预算造价的准确。正确计算工程量对工程建设各单位加强管理，正确确定工程造价具有重要的现实意义。
Project cost is an important part of the preparation of construction drawing budget calculation of engineering quantity, quantity calculation is correct, directly affect the accurate of engineering budget cost.Correct calculation of quantities of construction units to strengthen management and correctly determine the project cost has important practical significance.【关键词】 工程量计算 造价控制 工程造价 施工图预算
Calculation of quantities Cost control The project cost Construction drawing budget
一、工程量计算
工程量计算在施工图预算以及施工过程中有着举足轻重的地位。1.1 工程量计算的重要性
工程量是编制预算、(标底)或投标报价的原始数据，是编制预算的核心和重要组成部分，也是一项复杂而细致的工作。工程量计算的工作，在整个预算编制过程中是最繁重的一道工序，是编制施工图预算的非常重要环节。一方面．工程量计算工作在整个预算编制构成中所花的时间最长，它直接影响预算的及时性：另一方面，工程量准确与否直接影响各分项工程定额直接费计算结果的正确与否，从而影响预算造价的准确性。
1.2 快速准确计算工程量
（1）熟悉定额计算规则、相关规范及图集
熟悉定额内容及计算规则，也是预算人员的最起码的基本功。所以熟悉和掌握定额内容及计算规则，是快速、准确计算工程量的前提。
（2）合理安排工程量计算顺序
合理安排计算顺序是准确快速计算工程量的关键之一。其目的是为了计算流畅，避免错算、漏算和重复计算，从而加快工程量计算速度。（3）减少和随时清理图纸
预算编制过程中，接触的图纸和预算资料很多，并且内容繁杂。设法减少和随时清理图纸是保证工程量计算快速、准确的方法之一。
二、建设工程造价管理
工程造价是指建设一项工程项目的建造所需要花费的全部费用。为了更好的进行工程建设，使技术和经济更好的有机结合，提高建设单位的投资效益和经营成果，必利用科学的管理方法和先进的管理手段对工程造价进行管理，重点是合理的确定造价和有效的管理造价。
2.1 建设工程造价合理的确定
建设工程从决策阶段到竣工结束投入使用为止，建设造价表现为从投资估算、设计概算、施工图预算、竣工结算、承包价到施工预算造价、工程结算造价到最后的竣工决算造价，整个过程是一个由粗到细、由深到浅，最后确定工程实际造价的过程。
所谓建设工程造价的合理确定，就是在建设程序的各个阶段，根据相应的计价依据和计算精度的要求，合理的确定相应造价，同时按有关规定和报批程序，经相关部门批准够成为该阶段工程造价的控制目标。显然，工程造价确定的合理程度，直接影响着工程造价的管理。
2.2 建设工程造价管理的必要性
为保证建设工程造价部突破批准的投资限额，对工程造价必须按建设程序实行层层控制。在建设全过程中，批准的可行性研究报告中的投资估算是拟建项目的国家计划控制造价；批准的初步设计总概算是控制工程造价的最高限额，其后各阶段的工程造价均应控制在上阶段确定的造价额度之内。
步设计及总概算，以工程量控制为重点，编制工程量清单，控制施工图设计施工图预算。
④施工阶段的控制内容
在施工阶段，首先要严格控制工程变更，防止通过设计变更扩大建设规模，增加建设内容，提高设计标准。对因工程变更而造成总造价突破批准限额的，必须报原初步设计，审批单位批准后方可变更。其次，要严格控制施工单位，必须按工期要求合理组织施工，技术方案合理，进度安排适当等。另外，在管理制度上实行层层负责制。责任到人，分工明确，按劳合理分配，责任和个人收益挂钩，激励人人发挥主观能动性控制工程造价，降低成本。
三、结论
总之，工程建设是社会化大生产。规模大、内容多、牵涉面广、内外协作关系复杂，各项工作又必须集中在特定的建设地点和范围进行，因而要求有关单位密切配合，在时间和空间的延续和伸展上合理安排。而在这个复杂的过程中，工程造价作为建筑经济的链条贯穿始终：申请项目要编制估算，设计要编制概算，施工要编制预算，竣工要做结算和决算等。所以说要搞好工程建设，提高建设单位的投资效益和建筑安装企业的经营成果，必须有效的对工程造价进行管理和控制。
第五篇：桥梁工程量计算
三）、桥梁工程量计算
下部工程量计算
1、桥基础挖土方。桥基础挖土方，分土方与石方，分坑深3m以内，3m以上，分有水，无水等不同情况分别以m3计算。
2、。土围堰以10 m3单位计算。木围堰以木板桩m3计算。分人工和机械分别计算。
3、桩基础。
木桩以根为单位计。混凝土方桩以桩体积m3计。钻孔桩以m为单位计。管桩以m为单位计。
4、按下列计算。
沉井制作，沉井，沉井封盖，沉井下沉，沉井填充。分不同，以沉井m3计。
5、桥墩、台基础：以混凝土m3计工程量。混凝土分标号，模板分钢模、木模板。
6、墩身与台身：按图示尺寸以m3计工程量。不同标号，不同模板，分别计算。
7、台顶、墩帽、耳墙，以图示尺寸按立方米计。
桥梁上部工程量计算
1、，现浇梁、的制做分跨度以孔计。
2、钢桁架梁分焊接、栓接（高3号螺栓）以t为单位计工程量。钢梁架设以孔计。
3、：工程量以计算工程量。
（四）、隧道工程量计算
1、隧道开挖：以设计断面加允许超挖值以m3计（分不同）。
2、开挖：分有无，分不同岩石，以m3计。
3、隧道临时支护：（排除浮石）钢支撑以榀计。
4、隧道衬砌：以图示尺寸m3计量。分混凝土和砌石，分岩土种类，分别计量。
5、喷射隧道拱墙，以m3计。
6、隧道压浆，按隧道延长米计工程量。
7、斜井衬砌，分混凝土、喷射 混凝土，分岩土类别，以m3计工程量。
8、隧道洞门，按图示尺寸，以m3计。至于洞口处的、仰坡、明开挖工程项目则按基工程量计算方法计算。
点击咨询 