炔 烃 小 结[五篇材料]

第一篇：炔 烃 小 结

炔 烃 小 结

（1）炔烃的性质（以乙炔为例）

（2）1,2加成与1,4加成

3.②

③ 1、2加成与1、4加成的比例，决定于反应条件： ① 温度：低温时，1、2加成产物多。

高温时，1、4加成产物多。

溶剂极性：丁二烯 + Br2 [极性溶剂（冰乙酸），1、4加成70％（4℃）

[非极性溶剂（正己烷），1、4加成46％（-15℃）

反应时间：时间长，1、4加成产物比例大，产物稳定。

第二篇：炔烃教案

课时作业9 炔烃、脂肪烃的来源及其应用

【教学目标】

一、知识与技能

1、理解炔烃、脂肪烃的结构特点 ；了解碳原子杂化方式与结构

2、掌握炔烃、脂肪烃的结构特点和同分异构体

二、过程与方法

通过对炔烃、脂肪烃各题型的练习，要分析总结出对解题具有指导意义的规律、方法、结论，从“思考会”转变成“会思考”，真正提高学生的思维能力，对炔烃、脂肪烃有一个整体的认识，能准确判断同分异构体及其种类的多少

三、情感态度价值观

1、体会物质之间的普遍性与特殊性

2、认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质

【教学重点】

了解炔烃化学性质

【教学难点】

炔烃制备

知识点

1制备乙炔注意事项:（1）使用前要检验装置气密性。（2）试剂瓶要及时密封，防止电石吸水而失效。（3）取电石要用镊子夹取。

（4）制取时在导气管口附近塞入少量棉花

目的：为防止产生的泡沫进入导管。

（5）电石与水反应很剧烈。常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，逐滴慢慢地滴入。

（6）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。

用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。

常用盛有CuSO4溶液的洗气瓶除去。2.常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等 3.重油减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡。

4..石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~ 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量，石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料

5.石油催化重整是①异构化：将直链烃变为带支链直链烃②芳构化：将直链烃变为芳香烃。目的是提高汽油的辛烷值和获得芳香烃

错误率：3 5 7 10 12 14 15 16

5．25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，则混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5%

C．50%

变式训练

mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气（）A．3 mol

C．5 mol

7．某温度和压强下，由3种炔烃(分子中只含一个CC)组成的混合气体4 g与足量的H2充分反应加成后生成4.4 g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有()

B．4 mol D．6 mol B．25% D．75% A．异丁烷

C．丙烷

变式训练

B．乙烷 D．丁烷

．下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃的说法，不正确的是（）A．当x≤4时，均为气体(常温常压下)B.y一定是偶数

C．分别燃烧该烃1 mol，耗氧(x＋y/4)mol D．在密闭容器中完全燃烧，150℃时的压强一定比燃烧前的压强大

12．乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时所需O2的体积是原混合气体的2.7倍，若混合气体与足量的H2完全发生加成反应，消耗H2的体积是原混合气体的（）A．1.2倍

C．1.6倍

变式训练6．

下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法正确的是（）A．如下图所示，丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别为

B．1.4倍 D．1.8倍

B．相同物质的量的3种物质完全燃烧，生成的气体在标准状况下，体积比为321 C．相同质量的3种物质完全燃烧，丙烷消耗的氧气最多 D．丙烷的一氯代物只有1种

15．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷。

完成下列填空：

(1)A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)。______________________________________________________________________________________________________________________。

(2)A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式__________ __________________________________________________________。

(3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入溴水：__________________________________________； A通入溴的四氯化碳溶液：______________________________。(4)烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有________种。

答案：(1)(3)红棕色褪去且溶液分层，油层在下层(4)3

红棕色褪去

第三篇：12.烃炔烃_答案

重庆书之香教育

《 乙炔 炔烃》

试题答案

一.选择题：

1.B 2.B 3.C

4.C

5.B

6.C 7.D 8.C 9.B 10.A

解析：1.略

2.略

3.根据链烃通式判断A是对的，B答案：环烷烃和烯烃虽有同一通式但不是同类物质，C答案为CH3CH2CCCH2CH3，D若是环烷烃就不能使Br2水褪色

|CH

34.最简易方法是点燃

5.符合烷烃通式肯定属同系物。符合烯烃通式时可能有环烷烃，符合炔烃通式时可能有二烯烃，故不一定属于同系物

6.Cl原子加成前，两碳原子之间应是双链

7.设C2H4体积为aL，用的O2为bL

C2H43O22CO22H2O

a

b

2C2H55O24CO22H2O

(xa)，(yb)b3a



yb2.5(xa)

解得a2y5x

C2H2体积xax(2y5x)6x2y

VC2H4VC2H22y5x6x2y故选D

8.由题意，1体积生成3.6体积CO2，故混合气体平均分子式为C3.6H6，则A中H6不合题意；C中，两烃以任意比混合H6，而C3H6含C3.6，C4H6含C3.6符合题意；B中，C3H4、C4H8

C3H433.6C4H840.6C4H8%60%0.4C3H4%40%含H440%860%6.46（不符合题意）C4H8D中 43.61.6480%

C2H226.4120%

重庆书之香教育

含H880%220%6.40.46.86（舍去）

9.略

10.由C5H7Cl相当于C5H8，即CnH2n2为含直链叁键或环状双键或两个双键的直链物质 二.填空题：

11.3.5：3：2.5（即7：6：5），1：1：1，3：2：1 12.烃CxHy中 y4

则分子式有CH4、C2H4、C3H4、C4H4、(CHCCHCH2)三.计算题：

13.解：四溴乙烷的物质的量为

即生成乙炔0.3mol

CaC质量分数为23n20.3(2440)20100%96% 103.8804260.3mol

14.解：（1）若为烯烃

CnH2n110O2nCOnH2O 23n2

n减少125n2

(1n2)1025n(2.51)23

则烯烃为C3H6

（2）若为炔烃

CnH2n23n12O2nCO(n1)H2O 2n12

减少

n121025

n4

则炔烃为C4H6

同分异构体结构CHCCH2CH3CH3CCCH3

第四篇：乙烯 烯烃 乙炔 炔烃教案

乙烯 烯烃 乙炔 炔烃

一、学情分析

乙烯是烯烃的代表物，教材内容特别强调从实验、学生生活实际和已有知识出发，回避类别性质的归纳。教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，目前生产乙烯的主要途径是从石油中获取，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还介绍了乙烯在生活中的一些用途，从乙烯用途的角度来激发学生的学习兴趣，又根据物质结构的知识，紧紧围绕结构—性质—用途的关系，使学生掌握一般有机知识学习方法，掌握一定的分析问题、解决问题的能力。

对于学生，在初中化学的学习中，学生对有机物中的淀粉、油脂、化学燃料、蛋白质等就有一定的了解，上一节课已经学习了烷烃的知识，为乙烯和不饱和烃的学习打下了基础。

二、教学目标 【知识与技能】

1、了解并掌握乙烯分子的组成、结构式和电子式、主要物理性质和化学性质。

2、了解烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。

3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。

4、了解烯烃、炔烃的系统命名法。【过程与方法】

注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。【情感、态度与价值观】

根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。

三、教学重点

烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。

四、教学难点 烯烃的顺反异构

五、教学设计

一、乙烯

1、乙烯的结构特征

分子式C2H4 电子式：

结构式：

结构简式：CH2＝CH2

空间结构：平面型结构，6个原子在同一平面内，键角都约为120°。

2、物理性质

无色气体，稍有气味，不溶于水，易溶于有机溶剂，在标况下的密度与空气接近（相对分子质量28）

3、化学性质

（1）、乙烯的氧化反应 ① 乙烯的燃烧：② 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色（检验乙烯）

（2）、乙烯的加成反应

加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。

① 与卤素加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（使溴水褪色，可用于检验乙烯或除去乙烯）

② 与氢气加成：

③ 与卤化氢HX加成：（可用于制氯乙烷）

（火焰明亮，伴有黑烟）

④ 与水加成：（3）加聚反应：

（可用于工业上制酒精）（可用于制聚乙烯塑料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。

4、乙烯的用途

水果催熟剂、植物生长调节剂、重要的化工原料。

二、烯烃

1、不饱和烃：烃分子里碳原子上的氢原子比烷烃分子中氢原子数少的烃。

2、烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

通式：CnH2n(n≥2)例：

乙烯

丙烯

1-丁烯

2-丁烯

3、烯烃和炔烃的系统命名（与烷烃类似）（1）选主链，定某烯（炔）：将含双键或三键的最长碳链作为主链，称为某烯或

某炔

（2）近双

（三）键，定位号：从距离双键或三键最近的一端开始给主链上的碳原子依次编号定位（3）标双键（三键），合并算：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置，用二三等标明双键跟三键的个数。

4、烯烃的物理性质

变化规律与烷烃相似。

5、化学性质（与乙烯相似）

（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）

1，2 一二溴丙烷

丙烷

（简单介绍不对称加称规则）

（2）

（3）加聚反应：

2——卤丙烷

聚丙烯

聚丁烯

（4）二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）

6、烯烃的顺反异构

由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。

顺—2—丁烯

三、乙炔和炔烃

1、分子结构

分子式：C2H电子式：

反—2—丁烯

结构式：H—C≡C—H

结构简式：CH≡CH

空间构型：直线型结构

2、乙炔的实验室制法：（1）反应原理：（2）反应装置：固液不加热型。（似（3）收集：排水集气法或向下排空气法

问题：制CH≡CH时为什么用饱和食盐水代替纯水？

3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

4、化学性质

（1）加成反应：（分步加成）、、、等）

1，2—二溴乙烯

或

实验现象：乙炔使溴水褪色。再例：

1，1，2，2—四溴乙烷

氯乙烯

2．氧化反应

（二）炔烃

1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。

如：CH≡C—CH

3丙炔

CH≡C—CH2—CH3

1—丁炔 通式：CnH2n-2(n≥2)

2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。

3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。

四、脂肪烃的来源及其应用

六、教学反思

本节教学要注意学习方法的指导，加强知识前后的联系，挖掘结构和性质的内在规 律，提高学生学习的有效性以及横向比较、根据事实归纳总结的能力。教材把三类结构不同的脂肪烃放在一起，不是简单的重复代表物结构→性质→制法→用途→同系列物质的叙述方式，而是具有以旧带新、比较归纳、螺旋上升的特点，并且三类烃的学习各有侧重。首先，通过“思考与交流”的两个表格复习烷烃和烯烃的部分物理性质（主要是沸点和相对密度），第二个“思考与交流”则从分类的角度让学生复习烷烃和烯烃的化学反应（主要是取代、加成和加聚反应），再以“学与问”引导学生从分子结构特点、代表物和主要化学性质等方面对烷烃和烯烃进行比较，目的是巩固必修２的相关知识，有意识地强调了结构与性质的关系以及比较、归纳方法在有机物类别学习中的重要性。其次，突出烯烃的顺反异构现象，通过对比顺、反-2-丁烯的熔点、沸点和相对密度，使学生了解顺反异构体的化学性质相同，物理性质有差异，使学生对“结构决定性质”有更全面的认识和理解。对于炔烃的介绍则比较全面，先是用类比迁移的方法引入炔烃的概念，然后提供代表物质乙炔的实验室制法（包括除杂）及性质实验的有关现象及化学反应方程式，最后通过学与问引导学生总结、归纳炔烃的结构特点，并与烯烃作对比。对于三类脂肪烃的来源及用途则通过原油的分馏及裂化的产品和用途让学生自主阅读、巩固。建议：

1、教师设计好教学流程，组织学生开展自主学习或小组合作学习，每一环节学习前应明确学习任务，点拨学习方法，学习任务结束时要有知识技能以及方法的小结。

2、结合球棍模型或计算机演示顺反异构体的空间结构，增强教学的直观效果。

3、乙炔的学习可以从结构出发，围绕“实验证明乙炔的不饱和性”这一主题，对乙炔的实验室制法、性质实验进行整合教学。

第五篇：第四节 乙炔 炔烃教案2

教案

北京现代职业学校 王春玲 化学

课题：第四节 乙炔 炔烃（第一课时）

教学目标：１．掌握乙炔的分子结构和实验室制法。

２．通过球棍模型，培养学生的、空间想象能力；通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决问题的能力。

３．通过学生动手插球棍模型和分组试验，激发学生的学习兴趣、培养学生严谨求实的科学态度。

重点、难点：乙炔的分子结构、乙炔的实验室制法。教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】前面几节课我们学习了

以“旧”带“新”

甲烷、乙烯的结构→性质→制法。

引入新课。

【提问】写出乙烷、乙烯的分子式、一名学生板书，其他同学写本上。

结构式、结构简式。

【提问】乙烯分子与乙烷分子相比

学生回答

培养学生思维能力

少了什么原子？碳原子之间形成什

么键？

【讲述】若从乙烯分子中在那掉两

学生操作

培养学生的动手能力

个氢原子，所得物质叫乙炔，这节课

我们来学习乙炔。

【板书】§６．６ 乙炔 炔烃

一、乙炔的分子组成和结构

【设问】乙炔分子碳碳之间的化学键

学生回答

培养学生的观察能力

与乙烯相比，有何不同？

【展示】乙炔分子的球棍模型

【提问】写出乙炔的分子式、电子式、结构式、结构简式。

【板书】分子式：C2H学生板书

巩固书写化学用语的基本技能

电子式：H:C C:H

结构式：H-C C-H 结构简式：HC CH

【设疑】乙炔的空间结构是什么样？

学生观察乙炔分子模型

培养学生的空间

想象能力激发

学习兴趣

猜想并回答

【板书】空间构型：直线型 【设问】键角是多少度? 回答:180° 【课件】乙炔、乙烯、乙烷键参数比较

乙烷、乙烯、乙炔 比较乙炔、乙烯、乙烷键参数

C-C C=C C C 分析得出结论：键长、键角、键长（10-10m）1.54

1.33

1.20

键能决定乙炔的空间结构和性质

键角

109°28′ 120° 180° 键能（kJ/mol）348 615 812

【讲述】结构决定性质，碳碳三键、决定了

乙炔类似于乙烯的性质，下节课我们来研究

乙炔的性质，现在先来研究它的实验室制法。

【过渡】古代对乙炔有过记载“器中放石几块，思考

激发学习兴趣

滴水则产气，点之则燃”由此可知制取乙炔气体 的原料是块状固体碳化钙和水。制取气体的装置

应如何选择？

【课件演示】展示氧气、氢气、氯气的制备装置。

回答

培养学生选择合理装制取气体的能力

【指导实验】向试管中加入一小块电石，再逐

发现：①反应速率很快

培养学生实

验能力

滴加入一毫升水，观察现象。

②反应放热

③生成糊状的物质

【设问】根据实验得到的启示，能否使

讨论：①反应速率太快

培养学生 用启普发生器或简易装置？

难以控制

②反应放热，若热量不及时 散发会使启普发生器炸裂。③生成糊状的物质，使反 应不能随时停止，随时发生。

【提问】请你改进制取氢气简易发生装置？

讨论：使用分液漏斗

【阅读】第２１５页乙炔的物理性质

看书

【提问】用什么方法收集乙炔气体？为什么？

讨论：排水法 【课件演示】组装乙炔气体装置图

【演示】制取乙炔

观察教师演示实验

【板书】

二、乙炔的实验室制法

1.原料：电石和水

理解记忆：记笔记 原理：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ 装置：见教材第２１６页图７－１３ 收集：排水法

说明：①用饱和食盐水代替水减缓反应速度

②因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，因此制取的乙炔气体 会有难闻的臭味。

【小节】结构→性质→制法

C C ？ 电石＋水

【随堂检测】 １．的能力 2.3.4.5.