分析化学实验教案-容量瓶的相对校准2011,11,1[定稿]

第一篇：分析化学实验教案-容量瓶的相对校准2011,11,1[定稿]

分析化学实验教案

实验七：容量瓶的相对校准

教学目标及基本要求

1、掌握容量瓶、移液管的操作使用方法。

2、学习容量瓶、移液管的校准方法。

3、了解容量器皿校准的意义。教学内容及学时分配

1、评前次实验报告，提问检查预习落实情况，0.1学时。

2、讲解实验内容，0.4学时。

3、演示容量瓶、移液管的操作使用，0.3学时。

4、开始实验操作，在操作中发现和纠正错误，2.2学时。实验内容

1、容量瓶、移液管的操作使用练习。

2、容量瓶与移液管的相对校准。重点和难点

相对校准和绝对校准的概念和计算，移液管的正确使用。教学方式及注意问题

以提问的方式了解预习内容落实情况，以讲授法讲解实验内容；以现场指导法纠正和规范实验操作。

参考书目及网络资源

基础化学实验（I）------无机及分析化学部分，山东大学、山东师范大学等高校合编，化学工业出版社教材出版中心，2003年7月第一版。

讲授内容 1.实验目的

1、掌握容量瓶、移液管和吸量管的操作使用方法。

2、学习容量瓶、移液管的校准方法。

3、了解容量器皿校准的意义。2.实验原理

容量瓶、移液管和吸量管是滴定分析法所用的主要量器。容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。

由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。

容量器皿常采用两种校准方法。

1、相对校准

要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。例如，25mL移液管量取液体的体积应等于250mL容量瓶量取体积的10 %。

2、绝对校准

绝对校准是测定容量器皿的实际容积。常用的校准方法为衡量法，又叫称量法。即用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度，计算出该容量器皿在标准温度20℃时的实际体积。由质量换算成容积时，需考虑三方面的影响：

（1）水的密度随温度的变化（2）温度对玻璃器皿容积胀缩的影响（3）在空气中称量时空气浮力的影响

为了方便计算，将上述三种因素综合考虑，得到一个总校准值。经总校准后的纯水密度列于表3-2。

实际应用时，只要称出被校准的容量器皿容纳和放出纯水的质量，再除以该温度时纯水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积。

实验内容

1.容量瓶、吸量管和移液管的操作使用方法

见PPT文件 移液管和吸量管

移液管为精密转移一定体积溶液时用的。转移溶液

移液管和吸量管是用来准确量取一定体积溶液的仪器，其中移液管全称“单标线吸量管”，形状如图所示，只能量取某一体积（如10.00mL，25.00mL 等）的溶液，中间膨大，上下两端为细管状，在上管有标线，表明移液管移取的液体的体积。吸量管全称“分度吸量管”，形状如图所示，是带有分刻度的玻璃管，用于吸取不同体积的液体，最小分刻度为0.1mL，0.02mL 等，每只移液管和吸量管上都标有使用温度和它的容量。洗涤：用移液管和吸量管吸取液体之前，首先应该用洗液洗净量器内壁，经自来水冲洗和蒸馏水洗涤三次后，还必须用少量待吸取的溶液润洗内壁三次，以保证溶液吸取后浓度不变。

吸取和放出溶液：用移液管吸取溶液时，一般应先将待吸取溶液转移到已用该溶液润洗过的烧杯中，然后再吸取，而不是将移液管直接深入到试剂瓶中取液。吸取溶液，左手拿洗耳球，右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方，管尖插入液面以下，防止吸空。当溶液上升到标线以上时，迅速用右手食指紧按管口，将管取出液面。左手改拿盛溶液的烧杯，使烧杯倾斜约45o，右手垂直地拿住移液管使管尖紧靠液面以上的烧杯壁，微微松开右手食指，或用拇指和中指轻轻转动移液管，直到液面缓缓下降到与标线相切时，再次按紧管口，使液体不再流出。把移液管慢慢地垂直移入准备接受溶液的容器内壁上方。倾斜容器使它的内壁与移液管的尖端相接触，松开食指让溶液自由流下。待溶液流尽后，再停15s 取出移液管。

不要把管尖的液体吹出，因为在校准移液管体积时，没把这部分液体算在内（如管上标有“吹”字的移液管，则要将管尖的液体吹出）。

吸量管的使用方法同移液管只是带有分刻度。移液管和吸量管使用三步

1.洗净、润洗

使用时，应先将移液管洗净，自然沥干，并用待量取的溶液少许荡洗3次。2.吸取溶液

（1）手法：左手拿洗耳球，右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方，然后以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，当溶液上升到标线以上时，迅速用右手食指紧按管口，将管取出液面。

取出移液管，用滤纸条拭干移液管下端外壁，（2）注意 管尖位置 和视线（3）放液至刻度

并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液。

3.移转溶液

再将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。*移液管尖端仍残留有一滴液体

注意此时移液管尖端仍残留有一滴液体，不可吹出。

为了保证一次移液的准确性，必须做到以下几点，一、移液管必须正确选择 由于移液管自身的局限性，我们必须选择大于实际移取量的移液管；

二、移液管必须清洗干净 移液管的清洗必须做到不挂壁、不聚滴；

三、移液管必须充分润洗 移液管必须先用蒸馏水润洗2-3次，然后用样夜润洗2-3次；

四、移液指法要正确 拿移液管的时候，拇指和中指捏住移液管，食指和拇指尽量分开，食指太干燥不行，但是太湿润的话更不行；

五、熟能生巧是正确的 理论再扎实还需实践作支撑，有些东西只可意会不可言传，多加练习总是没错的。

2.容量瓶与移液管的相对校准

用25mL移液管吸取去离子水注入洁净并干燥的250mL容量瓶中（操作时切勿让水碰到容量瓶的磨口）。重复10次，然后观察溶液弯月面下缘是否与刻度线相切，若不相切，另做新标记，经相互校准后的容量瓶与移液管均做上相同记号，可配套使用。

1．本次实验因时间关系，只对25mL 移液管做绝对校准以及25mL 移液管与100m量瓶之间的相对校准。

2．提醒学生首先检查100mL 容量瓶是否干燥，否则用4－5ml乙醇润洗后，晾干。

【思考题】

1.为什么要进行容器器皿的校准？影响容量器皿体积刻度不准确的主要因素有哪些？ 2.使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？为何放完液体后要停一定时间？最后留于管尖的液体如何处理？为什么？

4、容量瓶、吸量管和移液管在使用中的应注意事项是什么？

5、如何判断容量瓶、吸量管和移液管是否清洗干净？

6、吸量管和移液管有什么区别？

第二篇：分析化学实验教案 (5000字)

分析化学实验教案

对教师的要求：

必须仔细阅读实验教材，认真备课。准时出席集体备课会，若因事不能出席必须事先请假。

每次实验应提前 10 分钟进入实验室，检查实验设施，熟悉药品摆放，准备试剂、试样。检查天平水平、预热情况。实验过程中不得擅自离开，若临时有事须向领班主讲教师教员请假。实验结束后，提醒学生归还钥匙；检查水、电、气、门窗、钥匙柜。

着白色实验服（夏天不可穿短裤、拖鞋上岗）。关闭手机、呼机。

热情、负责地对待每一位学生。严格要求，态度和蔼，为人师表。

课程目的 1 ．正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。

．充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。3 ．确立 “ 量 ”、“ 误差 ”、和 “ 有效数字 ” 的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。

．通过自拟方案实验，培养综合能力。如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。

．培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。

课程要求

．课前必须认真预习。理解实验原理，了解实验步骤，探寻影响实验结果的关键环节，做好必要的预习笔记。未预习者不得进行实验。

．所有实验数据，尤其是各种测量的原始数据，必须随时记录在专用的、预先编好页码的实验记录本上。不得记录在其他任何地方，不得涂改原始实验数据。3 ．认真阅读 “ 实验室安全制度 ” 和 “ 化学实验课学生守则 ”，遵守实验室的各项规章制度。了解消防设施和安全通道的位置。树立环境保护意识，尽量降低化学物质（特别是有毒有害试剂以及洗液、洗衣粉等）的消耗。

．保持实验室内安静、实验台面清洁整齐。爱护仪器和公共设施，树立良好的公共道德。

5.每次实验不得迟到。迟到超过 15 分钟取消此次实验资格。因病、因事缺席，必须请假。

实验课评分标准： 实验数据及结果 30%

实验操作及技能 35%

预习、记录及其他 30%

纪律与卫生 5%

实验

一、分析化学实验基本技能讲授（仪器的认识、洗涤）

一、实验目的 1 ．熟悉分析化学实验室规则和安全守则，了解分析化学实验课的基本要求 2 ．通过看录像和教师讲解，熟悉常用滴定分析仪器的使用方法和容量器皿的校正方法

3.熟悉常用仪器的洗涤和干燥方法。

请预先认真阅读实验教材中分析天平页的内容以及相关资料。

本次实验是学生第一次进实验室。介绍、说明、检查以下事宜：

1、水、电、煤气开关以及洗眼器的使用。

2、灭火器、安全通道的位置。

3、钥匙的存放与使用，要求实验结束后还回。

在学生中推选一名 “ 实验组长 ”，负责安排值日。每次四名值日生。值日生的职责是：擦拭所有台面，包括窗台；清扫、擦洗地面；清洁天平室台面、地面（勿用湿布）；检查煤气开关；检查柜门及钥匙；检查门窗是否关好。最后须经老师允许后方能离开。

实验室内不得大声喧哗，不得吃东西。必须将手机、呼机关闭。

检查学生的实验记录本是否编号。

本次实验分别进行天平称量练习和清点、洗涤仪器。但事先一起介绍如何清点、洗涤玻璃仪器、如何使用天然气灯等事宜。

演示所需仪器物品： 烧杯、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸、碱式滴定管、称量瓶、干燥器

二、清点仪器： 对照 “ 仪器清单 ”，核查各类仪器的规格、数量、质量。首先在实验室内 “ 多退少补 ”，互相补充。若不能满足则去实验准备室领取。若此次不清点好，以后再有缺损情况，按赔偿条例处理。

三、仪器洗涤 ：

1.按照实验教材常用洗涤剂的 “ 铬酸洗液 ” 和 “ 合成洗涤剂 ” 中介绍的方法分别讲解不同玻璃器皿的洗涤。注意碱式滴定管的洗涤方法。强调 “ 少量多次 ” 的冲洗原则。强调使用铬酸洗液的注意事项（铬酸洗液为公用）。

2.演示如何为酸式滴定管的旋塞涂渍凡士林和试漏；演示如何为碱式滴定管排气泡和试漏。滴定管中灌水至最高标线，10 分钟后观察是否漏水。若有滴漏，酸式滴定管须重新涂油；碱式滴定管需更换玻璃珠或乳胶管。强调滴定管上口与下端出口尖部的保护。

100ml 容量瓶洗干净后，倒挂空干，为下次实验的仪器校准做准备。

四、分析用水

蒸馏水、去离子水、石英亚沸蒸馏水 去离子后又蒸馏的水

五、化学试剂规格

iupac 分五级： a b c d e

我国化学试剂规格及标识：

试剂级别 中文名称 英文名称 标签颜色

一级试剂 优级纯 gr 深绿色

红色

蓝色

咖啡色

特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂

实验

二、分析天平称量练习用途 精密分析实验 二级试剂纯 ar 一般分析实验 三级试剂 化学纯 生化试剂 cr br 一般化学实验实验

分析生化

一、实验目的 1.通过看录像，熟悉半自动电光分析天平的构造和使用方法

．掌握半自动电光分析天平和电子分析天平的基本操作及常用的称量方法，做到快而准。

3.培养准确.整齐.简明的记录实验原始数据的习惯。

二、实验原理

．半自动电光分析天平的构造原理及使用 

天平是根据杠杆原理制成的，它用已知质量的砝码来衡量被称物体的质量。基本构造：

(1)天平梁 

是天平的主要部件，在梁的中下方装有细长而垂直的指针，梁的中间和等距离的两端装有三个玛瑙三棱体，中间三棱体刀口向下，两端三棱体刀口向上，三个刀口的棱边完全平行且位于同一水平面上。梁的两边装有两个平衡螺丝，用来调整梁的平衡位置(也即调节零点)。

(2)吊耳和称盘 

两个承重刀上各挂一吊耳，吊耳的上钩挂着称盘，在称盘和吊耳之间装有空气阻尼器。空气阻尼器的内筒比外筒略小，两圆筒间有均匀的空隙，内筒能自由地上下移动。当天平启动时，利用筒内空气的阻力产生阻尼作用，使天平很快达到平衡。

(3 开关旋钮(升降枢)和盘托 

升降枢：用于启动和关闭天平。

启动时，顺时针旋转开关旋钮，带动升降枢，控制与其连接的托叶下降，天平梁放下，刀口与刀承相承接，天平处于工作状态。关闭时，逆时针旋转开关旋钮，使托叶升起，天平梁被托起，刀口与刀承脱离，天平处于关闭状态。

盘托：安在称盘下方的底板上，受开关旋钮控制。关闭时，盘托支持着称盘，防止称盘摆动，可保护刀口。

(4)机械加码装置 

通过转动指数盘加减环形码(亦称环码)。

环码分别挂在码钩上。称量时，转动指数盘旋钮将砝码加到承受架上。环码的质量可以直接在砝码指数盘上读出。指数盘转动时可经天平梁上加 10-990mg 砝码，内层由 10-90mg 组合，外层由 100-900mg 组合。大于 1g 的砝码则要从与天平配套的砝码盒中取用(用镊子夹取)。

(5)光学读数装置 

固定在支柱的前方。称量时，固定在天平指针上微分标尺的平衡位置，可以通过光学系统放大投影到光屏上。标尺上的读数直接表示 10mg 以下的质量，每一大格代表 1mg，每一小格代表 0.1mg。

从投影屏上可直接读出 0.1-10mg 以内的数值。

(6)天平箱 

能保证天平在稳定气流中称量，并能防尘、防潮。

天平箱的前门一般在清理或修理天平时使用，左右两侧的门分别供取放样品和砝码用。箱座下装有三个支脚，后面的一个支脚固定不动，前面的两个支脚可以上下调节，通过观察天平内的水平仪，使天平调节到水平状态。

使用方法 

天平室要保持干燥清洁。进入天平室后，对照天平号坐在自己需用的天平前，按下述方法进行操作： 

(1)掀开防尘罩，叠放在天平箱上方。

检查天平是否正常：天平是否水平；称盘是否洁净，否则，用软毛刷小心清扫；指数盘是否在 “000” 位；环码有无脱落；吊耳是否错位等。

(2)调节零点 接通电源，轻轻顺时针旋转升降枢，启动天平，光屏上标尺停稳后，其中央的黑线若与标尺中的 “0” 线重合，即为零点(天平空载时平衡点)。如不在零点，差距小时，可调节微动调节杆，移动屏的位置，调至零点；如差距大时，关闭天平，调节横梁上的平衡螺丝，再开启天平，反复调节，直至零点。

（3)称量 零点调好后，关闭天平。把称量物放在左盘中央，关闭左门；打开右门，根据估计的称量物的质量，把相应质量的砝码放入右盘中央，然后将天平升降枢半打开，观察标尺移动方向(标尺迅速往哪边跑，哪边就重)，以判断所加砝码是否合适并确定如何调整。当调整到两边相关的质量小于 1g 时，应关好右门，再依次调整 100mg 组和 10mg 组环码，按照 “ 减半加减码 ” 的顺序加减砝码，可迅速找到物体的质量范围。调节环码至 10mg 以后，完全启动天平，准备读数。

称量过程中必须注意以下事项： 

a.称量未知物的质量时，一般要在台秤上粗称。这样即可以加快称量速度，又可保护分析天平的刀口。

b.加减砝码的顺序是：由大到小，折半加入。在取、放称量物或加减砝码时(包括环码)，必须关闭天平。启动开关旋钮时，一定要缓慢均匀，避免天平剧烈摆动。以保护天平刀口不受损伤。

c.称量物和砝码必须放在称盘中央，避免称盘左右摆动。不能称量过冷或过热的物体，以免引起空气对流，使称量的结果不准确。称取具腐蚀性、易挥发物体时，必须放在密闭容器内称量。

d.同一实验中，所有的称量要使用同一架天平，以减少称量的系统误差。e.天平称量不能超过最大载重，以免损坏天平。

f.加减砝码必须用镊子夹取，不可用手直接拿取，以免沾污砝码。砝码只能放在天平称盘上或砝码盒内，不得随意乱放。在使用机械加码旋钮时，要轻轻逐格旋转，避免环码脱落。

(4)读数

砝码＋环码的质量＋标尺读数(均以克计)＝被称物质量。

天平平衡后，关闭天平门，待标尺在投影屏上停稳后再读数，并及时记录在记录本上。读数完毕，应立即关闭天平。

(5)复原 称量完毕，取出被称物放到指定位置，将砝码放回盒内，指数盘退回到 “000” 位，关闭两侧门，盖上防尘罩。登记，教师签字，凳子放回原处，再离开天平室。

．电子天平的构造原理及特点

据电磁力平衡原理直接称量。

特点：性能稳定、操作简便、称量速度快、灵敏度高。

能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。

． 型电子天平的使用方法

（1）水平调节 水泡应位于水平仪中心。

（2）接通电源，预热 30 分钟。

（3）打开关 on，使显示器亮，并显示称量模式 0.0000g

（4）称量 按 tar 键，显示为零后。将称量物放入盘中央，待读数稳定后，该数字即为称物体的质量。

（5）去皮称量 按 tar 键清零，将空容器 放在盘中央，按 tar 键 显示零，即去皮。将称量物放入 空容器中，待读数稳定后，此时天平所示读数即为所称物体的质量。

三、称量方法

．直接称量法

用于直接称量某一固体物体的质量。如小烧杯。

要求：所称物体洁净、干燥，不易潮解、升华，并无腐蚀性。

方法： 天平零点调好以后，关闭天平，把被称物用一干净的纸条套住(也可采用戴专用手套)，放在天平左盘中央。调整砝码使天平平衡，所得读数即为被称物的质量。

? 2 ．固定质量称量法

用于称量指定质量的试样。如称量基准物质，来配制一定浓度和体积的标准溶液。要求：试样不吸水，在空气中性质稳定，颗粒细小（粉末）。

方法：先称出容器的质量，关闭天平。然后加入固定质量的砝码于右盘中，再用牛角勺

将试样慢慢加入盛放试样的容器中，半开天平进行称重。当所加试样与指定质量相差不到 10mg 时，完全打开天平，极其小心地将盛有试样的牛角勺伸向左称盘的容器上方约 2-3cm 处，勺的另一端顶在掌心上，用拇指、中指及掌心拿稳牛角勺，并用食指轻弹勺柄，将试样慢慢抖入容器中，直至天平平衡。此操作必须十分仔细。

．递减称量法

用于称量一定质量范围的试样。适于称取多份易吸水、易氧化或易于和 co 2 反应的物质。

方法：（1）用小纸条夹住 已 干燥好的称量瓶，在 用台秤上粗称其质量（2）将稍多于需要量的试样用牛角匙加入称量瓶，在台秤上粗称。

（3）将称量瓶放到天平左盘的中央，在右盘上加适量的砝码或环码使之平衡，称出称量瓶及试样的准确质量(准确到 0.1mg)，记下读数，设为 m 1 g。关闭天平，将右盘砝码或环码减去需称量的最小值。将称量瓶从拿到接受器上方，右手用纸片夹住瓶盖柄，打开瓶盖。将瓶身慢慢向下倾斜，并用瓶盖轻轻敲击瓶口，使试样慢慢落入容器内（不要把试样撒在容器外）。当估计倾出的试样已接近所要求的质量时(可从体积上估计)，慢慢将称量瓶竖起，并用盖轻轻敲瓶口，使粘附在瓶口上部的试样落入瓶内，盖好瓶盖，将称量瓶放回天平左盘上称量。若左边重，则需重新敲击，若左边轻，则不能再敲。准确称取其质量，设此时质量为 m 2 g。则倒入接受器中的质量为(m 1-m 2)g。重复以上操作，可称取多份试样。

四、主要试剂和仪器

nacl，k 2 c r o 7

分析天平，表面皿 , 台秤 , 称量瓶，50 ml 小烧杯，牛角匙

五、实验步骤 

1.固定质量称量法

称取 0.5000g k 2 c r o 7 两份。

（1）将干燥洁净的表面皿或小烧杯，在台秤上粗称其质量，再在天平上准确称出其质量，记录称量数据。

（2）在右盘增加 500 mg 的砝码或环码。

（3）用药匙将试样慢慢加到左盘表面皿的中央，直到平衡点与称量表面皿的平衡点一致（误差范围 ≦ 0.2mg）。记录称量数据和试样的实际质量。反复练习几次，至熟练。

． 递减称量法

称取 0.3-0.4g naci 两份。

（1）在天平上准确称取两个干燥洁净的小烧杯的质量，记录称量数据 m 0 和 m 0 / g。

（2）将干燥洁净的称量瓶，在台秤上粗称其质量，再加入约 1.2g 试样，在天平上准确称出其质量，记录称量数据 m 1 g。

转移 0.3-0.4g naci（约占试样总体积的）至第一个已称量的小烧杯中，称量并记录称量瓶和剩余试样的质量 m 2 g。用相同的方法，再称出 0.3-0.4g 的 naci 于第二个已称量的小烧杯中。

六、数据记录与结果的处理

有效数字的记录与处理

七、思考题 

．称量结果应记录至几位有效数字 ? 为什么 ?

2.称量时 , 应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么 ?

3.本实验中要求称量偏差不大于 0.4 mg, 为什么 ?

答案 :1.小数点后 4 位.因 称量误差 ≦ 0.1%

2.因为是等臂天平.放在天平盘的中央 , 才能保证等臂 , 使称量准确.3. 因为 称量一次 , 允许产生 ±0.2 mg 的偏差 , 用 递减称量法 称量一份试样时 , 需要连续两次称取容器 + 试样的质量 , 故允许产生 ±0.4 mg 的偏差

八、实验指导

1.强调 加减物体或砝码 , 一定要先关闭天平.2.强调 保持天平洁净.实验

三、滴定分析仪器基本操作练习

一、实验目的 1 ．通过看录像和教师讲解，熟悉常用滴定分析仪器的使用方法和容量器皿的校正方法

2.熟悉常用仪器的洗涤和干燥方法。

二、主要试剂和仪器

k 2 cr 2 o 7(s),h 2 so 4(浓)、naoh(s)、去污粉、丙酮、无水乙醇、乙醚。

酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶

* 请预先认真阅读实验教材中的玻璃量器和实验二的内容及相关资料。总结上一次实验的情况（包括纪律、卫生）。再次强调天平的操作规程和操作中出现的问题。

本实验的目的是学习滴定操作和滴定终点判断；半滴滴定剂即可改变终点是此次实验的要求。

．首先复习天然气灯的空气量、天然气量的调节（普化实验中已使用过）。在铁架台下铺垫橡皮板；在铁架台上安装铁环，放上石棉网；将天然气灯放在铁架台台面上。点火前，先将风口调至最小。

．用 1000ml 烧杯煮沸 500ml 水（盖表皿）。冷却至室温后，倒入带有橡皮塞的试剂瓶中。所用水可直接用量筒到通风橱内的塑料桶中取。

问题：此水做何用？用自来水还是去离子水？

．烧水的同时，配制 naoh 和 hcl 溶液。告诫 : 永远是将相对较浓的 naoh 和 hcl 溶液倒入水中，尤其不能将水倒入酸中！naoh 和 hcl 溶液稀释后一定要摇匀；试剂瓶磨口处不能沾有浓溶液！

．演示如何用所配的溶液润洗滴定管和移液管，如何调零和读数（背景的选择）。每次润洗滴定管的溶液体积应在 10ml 左右。润洗移液管的溶液，每次为 3ml 左右。移液管取放溶液时，注意尖部紧贴盛放溶液的器皿壁，且呈一定角度。溶液放完后，等候 15 秒方可取出移液管。若用滤纸片擦去移液管外壁的溶液，则必须先擦，再调零。

滴定操作是容量分析的重要基本功之一。要求同学们利用一切可能的机会练习滴定操作。

注意（1)体积读数要读至小数点后两位

(2)滴定速度 : 不要成流水线

(3)近终点时 , 半滴操作有效数字计算式溴甲酚绿混合指示剂，硼砂，置于含有 nacl 和蔗糖的饱和液的干燥器内保存。

酸式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶

四、分析步骤

． 0.1 mol/l hcl 溶液的标定

（1）用无水 na 2 co 3 标定

用差减法准确称取 0.15 ～ 0.20 克无水碳酸钠三份(称样时 , 称量瓶要带盖)，分别放在 250ml 锥形瓶内，加水 30 毫升溶解，加甲基橙指示剂１～２滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的质量及实际消耗的盐酸体积 , 计算 hcl 溶液的浓度 和测定结果的相对偏差。

(2)用硼砂标定

用差减法准确称取 0.4 ～ 0.6 克 硼砂 三份，分别放在 250ml 锥形瓶内，加水 50 毫升 , 微热溶解，冷却后 , 加２滴甲基红指示剂，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为浅红色，即为终点，由 硼砂 的质量及实际消耗的盐酸体积 , 计算 hcl 溶液的浓度 和测定结果的相对偏差。

． 工业纯碱中总碱度的测定

准确称取 2 克试样于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解(必要时，可稍加热以促进溶解 , 冷却后), 定量地转移至 250 ml 溶量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用移液管移取试液 25 ml 于锥形瓶中，加 20 ml 水 , 加１～２滴甲基橙指示剂，用 0.1 mol/l 的 hcl 标准溶液滴定至恰变为橙色 , 即为终点.记录滴定所消耗的 hci 溶液的体积，平行做 3 次。计算试样中 na 2 o 或 na 2 co 3 的含量 , 即为 总碱度 , 测定各次的相对偏差应在 ±0.5% 内。

五、思考题

1.无水 na 2 co 3 保存不当 , 吸收了 1% 的水分 , 用此 基准物质标定盐酸溶液的浓度时 , 对其结果产生何种影响 ?

2.标定盐酸的两种基准物质 无水 na 2 co 3 和硼砂 , 各有什么优缺点 ? 答案 : 1.未 吸水分时 ，吸收了 1% 的水分后 ，v hci / =99%v

结果偏高 1%

2.硼砂 : 前处理麻烦 , 但称量容易 , 摩尔质量大 , 称样的相对误差小 , 且性质稳定.无水 na 2 co 3 : 前处理简单 , 但易吸水和二氧化碳 , 需带盖称量.六、实验指导

1.强调甲醛中的游离酸和(nh 4)2 so 4 试样中的游离酸的处理方法

2.强调 试样中含氮量的测定中终点颜色的变化。

．强调 工业纯碱 中含有杂质和水分 , 组成不太均匀 , 应多称一些 , 使之具有代表性.并应预先在 270 ～ 300 ℃中处理成干基试样。

实验

六、edta 标准溶液的配制和标定

水硬度的测定

一、实验目的 1 ．了解水的硬度的概念，测定水硬度的意义，以及水的硬度的表示方法。2 ．理解 edta 测定水中钙、镁含量的原理和方法，包括酸度控制和指示剂的选择。

．测定过程中加入 mg-edta 的作用及其对测定结果的影响。

二、实验原理

水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度(即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度)和非碳酸盐硬度(即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度)。

硬度的表示方法尚未统一，目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成 cao 的质量，即每升水中含有 cao 的毫克数表示，单位为 mg2l-1 ；另一种以度(°)计：１硬度单位表示 10 万份水中含１份 cao(即每升水中含 10mgcao)，1° ＝ 10ppm cao。这种硬度的表示方法称作德国度。

【工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求】我国生活饮用水卫生标准规定以 caco3 计的硬度不得超过 450mg2l-1。

ca 2+ + edta = ca-edta

mg 2+ + edta = mg-edta

三、主要试剂和仪器

0.02mol/ledta，nh3-nh4cl 缓冲溶液（ph~10），10%naoh 溶液，铬黑 t 指示剂

碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶

四、分析步骤

在一份水样中加入 ph=10.0 的氨性缓冲溶液和少许铬黑 t 指示剂，溶液呈红色；用 edta 标准溶液滴定时，edta 先与游离的 ca2+ 配位，再与 mg2+ 配位；在计量点时，edta 从 mgin-中夺取 mg2+，从而使指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。

当水样中 mg2+ 极少时，由于 cain-比 mgin-的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。为了提高终点变色的敏锐性，可在 edta 标准溶液中加入适量的 mg2+（在 edta 标定前加入，这样就不影响 edta 与被测离子之间的滴定定量关系），或在缓冲溶液中加入一定量的 mg—edta 盐。

水的总硬度可由 edta 标准溶液的浓度 cedta 和消耗体积 v1（ml）来计算。以 cao 计，单位为

mg/l.以德国度计，单位为

(o)

五、思考题

．本实验中移液管是否要用去离子水润洗？锥形瓶是否要用去离子水润洗？ 2 ．络合滴定近终点时，edta 置换 m-in 中的指示剂的反应速度略慢，因此需多摇慢滴。

．剩余的 edta 溶液回收（塑料回收桶在通风橱内），将用于设计实验。实验

七、铅、铋混合液中各组分含量的测定

一、实验目的 1 ．混合溶液中两个金属离子能否分别准确滴定，如何控制溶液的酸度进行连续滴定，是本实验要达到的目的之一。

．采用何种试剂，控制酸度及选用什么指示剂指示两个滴定终点，是本实验的重点。

．了解二甲酚橙指示剂的性质及在混合液中应用的 ph 值范围，解释滴定过程中溶液颜色变化的原因。

．分析结果以 g.l-1 计，要求学生分析结果的精密度和准确度在允许误差范围之内。

二、实验原理

溶液中 bi 3+ 和 pb 2+ 均可与 edta 形成稳定的络合物，但其稳定性有相当大的差别，bi 3+ 和 pb 2+ 同时存在时，可利用控制溶液酸度的方法滴定 bi 3+ 而 pb 2+ 不干扰。

测定量，先调节酸度至 ph~1, 进行 bi 3+ 离子的滴定，溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。然后再用六次甲基四胺为缓冲剂，控制溶液 ph~5-6，进行 pb 2+ 离子的滴定。此时溶液再次呈现紫红色，以 edta 溶液继续滴定至亮黄色，即为终点。

三、主要试剂和仪器

0.02mol/l edta 标准溶液，20% 六次甲基四胺溶液，zno(基准用)，0.1mol?l 硝酸溶液，0.5 mol/l naoh 溶液，0.2% 二甲酚橙指示剂 , ph 试纸

碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶

四、分析步骤

． bi 3+ 离子的滴定

． pb 2+ 离子的滴定

五、思考题

．滴定 溶液中 bi 3+ 和 pb 2+ 时，溶液酸度各控制在什么范围？怎样调节？ 2 ．能否在同一份试液中先滴定 pb 2+ 离子？尔后滴定 bi 3+ 离子？ 实验

八、白云石中钙、镁含量的连续测定

一、实验目的 1 ．练习酸溶法的溶样方法

．掌握络合滴法测定混合离子的方法

．了解沉淀分离法在络合滴法中的应用

二、实验原理

白云石的主要成分为 caco 3 和 mgco 3，此外，还常常含有其它碳酸盐、石英、硫化亚铁、粘土、硅酸盐、磷酸盐等。溶样后，滴定时应消除干扰。ca 2+ + edta = ca-edta

mg 2+ + edta = mg-edta

三、主要试剂和仪器

0.02mol/l edta 标准溶液，1+1 盐酸，nh 3-nh 4 cl 缓冲溶液（ph~10），10%naoh 溶液，钙指示剂，铬黑 t 指示剂，k-b 指示剂，0.2% 甲基红指示剂，1+1 三乙醇胺溶液

碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶

四、分析步骤

．试样的溶解和制备

．干扰的消除

白云石试样中常含铁、铝等到干扰元素，蓝天其量不多，可在 ph5.5~6.5 的条件下使之沉淀为氢氧化物沉淀。在此条件下，由于沉淀少，吸附现象极微不致影响分析结果。

．钙、镁含量的测定

五、思考题

．本法测定钙、镁含量时，试样中存在的少量铁、铝等到物质有干扰吗？用什么方法可消除干扰？

实验

九、高锰酸钾标准溶液的配制、标定

过氧化氢含量的测定

一、实验目的 1 ．掌握 0.1mol.l-1 kmno 4 溶液的配制方法

．掌握用 na 2 c 2 o 4 基准物质标定 kmno 4 的条件

．注意用 kmno 4 标准溶液滴定 h 2 o 2 溶液时，滴定速度控制

二、实验原理

商品双氧水中 h 2 o 2 的含量，可在室温硫酸中用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中，h 2 o 2 还原

mno 4-:

三、主要试剂和仪器

0.02mol/l kmno 4 标准溶液，1mol/l 硫酸溶液

酸式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶

四、分析步骤

．配制样品溶液：定量移取少量双氧水样品溶液于 100ml 溶量瓶中

锰酸钾法测定？

． h 2 o 2 含量测定

五、思考题 ．为什么含有乙酰苯胺的等有机物作稳定剂的双氧水样品不能用高实验

十、水中化学耗氧量（cod）的测定

一、实验目的 ．了解测定水样化学耗氧量的意义 ．掌握 kmno 4 法测定水样中 cod 的原理和方法

二、实验原理

化学耗氧量(cod-chemical oxygen demand)是量度水体受还原性物质(主要是有机物)污染程度的综合性指标。它是指水体中易被强氧化剂氧化的还原性物质所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以 mg/l 计)。测定时在水样(v s)中加入 h 2 so 4 及一定量的 kmno 4 溶液(v 1)，置沸水浴中加热，使

其中的还原性物质氧化，剩余的 kmno 4 用一定过量 nac 2 o 4 还原(v)，再以 kmno 4 标准溶液(v 2)返滴定过量部分。

三、主要试剂和仪器

0.02mol/l kmno 4 标准溶液，1mol/l 硫酸溶液

酸式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶

四、分析步骤

．水样的收集

． cod 测定

五、思考题

．水体污染后对水体生物有何影响？

实验

十一、na 2 s 2 o 3 标准溶液的配制和标定

硫酸铜中铜含量的测定

一、实验目的 1 ．掌握 na 2 s 2 o 3 标准溶液的配制和校定方法。

．掌握间接碘量法测定铜盐中铜含量的原理和方法。

二、实验原理

． na 2 s 2 o 3 标准溶液的配制和标定

．硫酸铜中铜含量的测定

三、主要试剂和仪器

0.05 mol/lna 2 s 2 o 3 溶液，1mol/l 硫酸溶液，10%kscn 溶液 ,10%ki 溶液，1% 淀粉溶液

酸式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶

四、分析步骤

．样品制备

．铜含量测定

注意：

1）反应必须在 ph ＝ 3.5 ～ 4 的弱酸性溶液中进行，以防止 cu 2+ 的水解及 i 2 的歧化。酸化时常用 h 2 so 4 或 hac，不易用 hcl 和 hno 3 2）防止 fe 3+ 对测定的影响；

3）使 cui 沉淀转化为溶解度更小的 cuscn 沉淀，以减小吸附

五、思考题

．为什么标定 na 2 s 2 o 3 和测定 cu 2+ 时，一定要在临近终点时再加入。2 ．间接碘量法测定铜时，为什么要加入 kscn? 什么时候加 kscn 最适宜？ 3 ．硫酸铜易溶于水，为什么溶解时要加入硫酸？

实验

十二、漂白粉中有效氯含量的测定

一、实验目的 1 ．掌握间接碘量法测定铜盐中铜含量的原理和方法。

第三篇：分析化学实验一教案

分析化学实验教案

刘晓庚2006 实验一

认领仪器并学习分析实验室规章制度

实验目的和要求 了解本实验室的设施(水、电闸和通风设施)，重视实验室安全和急救措施及方法，整洁实验室环境。学习分析化学实验室规则和安全守则。领取并熟悉基础化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格、用途、性能及其使用方法。4 学会并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。

一、分析化学实验课程特点、设施介绍，安全教育、大扫除 介绍任课教师 本实验课和特点(实验时间长，难度大，需细心、认真、实事求是，做好预习，及时记录，认真报告；讲、学方式：重视预习、提问检查，扼要讲解，集体与个别指导相结合、以个别指导为主。)。实验室安全(安全的重要性，安全的内容；本实验室水、电闸位置的处置方法)。4 本实验室特点(优点、不足)5 大扫除各小组的分工和结束验收。

二、清点、清洗仪器 发放仪器清单，按清单核查，不足注明，有多上交，并经教师逐个核对，及时做好补充、调剂。清洗定性分析仪器，并检查。3 布置下次实验内容 玻璃仪器加工的简单方法

阅读教材1-67 页，预习教材17-

21、68-71页，写好预习报告。注意事项(1 去污汾的发放及保管，抹布发放及费用的开支；2 实验完毕后须经教师检查合格方可离开实验室。)附：

1.玻璃仪器的洗涤

化学实验所用的玻璃仪器必须是十分洁净的，否则会影响实验效果，甚至导致实验失败。洗涤时应根据污物性质和实验要求选择不同方法。洁净的玻璃仪器的内壁应能被水均匀地湿润而不挂水珠，并且无水的条纹。一般而言，附着在仪器上的污物既有可溶性物质，也有尘土、不溶物及有机物等。常见洗涤方法有：

(1)刷洗法：用水和毛刷刷洗仪器，可以去掉仪器上附着的尘土、可溶性物质及易脱落的不溶性物质，注意使用毛刷刷洗时，不可用力过猛，以免戳破容器。

(2)合成洗涤剂法：去污粉是由碳酸钠、白土、细砂等混合而成的。它是利用Na2CO3的碱性具有强的去污能力，细砂的磨擦作用，白土的吸附作用，增加了对仪器的清洗效果。

分析化学实验教案

刘晓庚2006 先将待洗仪器用少量水润湿后，加入少量去污粉，再用毛刷擦洗，最后用自来水洗去去污粉颗粒，并用蒸馏水洗去自来水中带来的钙、镁、铁、氯等离子，每次蒸馏水的用量要少(本着“少量、多次”的原则)。其它合成洗涤剂也有较强的去污能力，使用方法类似于去污粉。(3)铬酸洗液法：这种洗液是由浓H2SO4和K2Cr2O7配制而成的(将25g K2Cr2O7置于烧杯中，加50mL水溶解，然后在不断搅拌下，慢慢加入450mL浓H2SO4)，呈深褐色，具有强酸性、强氧化性，对有机物、油污等的去污能力特别强。太脏的仪器应用水冲洗并倒尽残留的水后，再加入铬酸洗液润洗，以免洗液被稀释。洗液可反复使用，用后倒回原瓶并密闭，以防吸水。当洗液由棕红色变为绿色时即失效。可再加入适量K2Cr2O7加热溶解后继续使用。实验中常用的移液管、容量瓶和滴定管等具有精确刻度的玻璃器皿，可恰当地选择洗液来洗。但铬酸洗液具有很强腐蚀性和毒性，故近年来较少使用。NaOH/乙醇溶液洗涤附着有机物的玻璃器皿，效果较好。

(4)“对症”洗涤法：针对附着在玻璃器皿上不同物质性质，采用特殊的洗涤法，如硫磺用煮沸的石灰水；难溶硫化物用HNO3/HCl；铜或银用HNO3；AgCl用氨水；煤焦油用浓碱；粘稠焦油状有机物用回收的溶剂浸泡；MnO2用热浓盐酸等。

光度分析中使用的比色皿等，系光学玻璃制成，不能用毛刷刷洗，可用HCl-乙醇浸泡、润洗。

2.玻璃仪器的干燥

(1)空气晾干，叫又风干，是最简单易行的干燥方法，只要将仪器在空气中放置一段时间即可。

(2)烤干：将仪器外壁擦干后用小火烘烤，并不停转动仪器，使其受热均匀。该法适用于试管、烧杯、蒸发皿等仪器的干燥。

(3)烘干：将仪器放入烘箱中，控制温度在105℃左右烘干。待烘干的仪器在放入烘箱前应尽量将水倒净并放在金属托盘上。此法不能用于精密度高的容量仪器。

(4)吹干：用电吹风吹干。

(5)有机溶剂法：先用少量丙酮或无水乙醇使内壁均匀润湿后倒出，再用乙醚使内壁均匀润湿后倒出。再依次用电吹风冷风和热风吹干，此种方法又称为快干法。

思考题

1.烤干试管时为什么管口要略向下倾斜？

2.按能否用于加热、容量仪器与非容量仪器等将所领取的仪器进行分类。 3.比较玻璃仪器不同洗涤方法的适用范围和优缺点。

第四篇：《分析化学实验》总结

《分析化学实验》总结

定量分析是一门实验性课程，通过分析化学实验可以是我们对分析学化学基本理论进一步加深理解，并能够熟练地掌握定量分析的基本操作技能，为我们将来参加工业生产和科学研究打下良好的基础，为我们以后的社会工作和社会实践做准备。

分析化学实验是分析化学课的重要组成部分，其目的在于加强学生对分析化学基本概念、基本理论的理解，训练学生分析化学的基本操作技能，掌握基础和现代分析化学技术，为后继学习及将来工作打下坚实基础。因此，分析化学实验的教学十分重要，必须予以重视。分析化学是一门非常注重学生动手能力的学科，它异于其他实践课程的要求就决定了我们对待它不同于别的科目。它要求我们在试验中要有认真、仔细、严谨的态度。

分析化学是基础化学实验的一部分，分析化学在整个分析化学教学环节中占有重要的地位，不仅要使学生加深对基本理论和概念的理解，训练学生熟练的实验技能，更重要的是培养学生的创新素质和创新能力。但是在实验教学中任然存在着许多弊端。诸如：验证性的实验较多，而研究性的实验较少；学生仅满足于按照实验指导书按部就班的进行实验；实验考试只限于实验报告的优劣，实验技能的好坏以及实验理论的考试。这些问题已经制约着学生创新意识和创新能力的培养和优秀人才的脱颖而出，迫切需要改变。

首先，要更新实验内容，改革教学方式。实验教学的内容的改变要遵循实用型、创新人才的道路，利用调动学生的学习主动性，与之相适应的教学方式。本着加强基础、培养素质、发展个性、突出创新的教学目标，根据分析化学实验教学的情况实施实验教学的教学方案，以便真正实现知识和技能的传授，能力和素质的培养。

其次，建立“研究式——开放实验室”。

通过建立“研究式—开放实验室”为学生提供宽松的学习环境和实验空间。充分发展学生的个性，培养学生的创新能力，有计划的开放实验。让学生有充分的时间去思考实验中遇到的各类问题，开发学生对实验中出现的问题的独立解决的能力，使得学生能够养成独立面对问题，单独思考问题的根源和找出问题的解决方法及改进方案。老师还可以鼓励学生对一个实验课题独立设计实验方案，进行实验认证并找出实验方案的不足与优势方面，总结经验，提高学生分析问题和解决问题的能力。改变学生只会被动接受实验的局面，提高学生做实验的积极性和主动性，想象力和创新意识。

再次，加强考核和评价，促进对实验的掌握。

考核的方式不应只局限于对实验报告的优劣，实验技能的好坏以及实验理论的考试。还可以根据不同的学生采取不同的考核方式，更应该注重对学生各项能力的培养。一是要要注重对实验报告的考核评价，要强调对实验讨论的创意，说出自己的简介和疑惑，活跃学生的思维和独立思考问题的能力。二是要注重对学生设计实验创新力的考察，培养学生的创新能力和意识。分析化学实验教学应该是一门能够调动学习的积极性和主动性，培养学生的创新意识和创新能力的学科，通过这里能让学生的个性得到充分的展示。

第五篇：容量瓶的使用教案

容量瓶的使用教案

教学目标：

1、学习容量瓶的构造和用途。

2、掌握容量瓶的使用方法及注意事项。

教学重点：容量瓶的使用

教学难点：转移溶液和定容

教学用具：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，100ml容量瓶，洗瓶

教学过程设计

【教师】今天我们学习的内容是一定物质的量溶液浓度的配制。由于烧杯的刻度不准确，故这种配制方法是很粗略的。下面我们介绍一种很精确的实验仪器 — 容量瓶。那么请同学们仔细观察自己桌子上的容量瓶，并说说它们有什么特点，上面都标有些什么？

【学生】回答容量瓶上面都标有些什么？（找一名同学回答，另找一名同学补充）

【板书】容量瓶

1.特点：标有刻度线、温度、容积。

【教师】容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞。容量瓶上标有温度、刻度线和容积,表示在所指温度下（一般是在室温20℃）进行溶液的配制。通常使用的型号是100ml、250ml、500ml、1000ml。容量瓶常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

为什么说我们的容量瓶要在室温20℃下使用呢，原因很简单，那是因为有热涨冷缩，会导致配制的溶液浓度不准。因此，在配制溶液时，一定要将溶液冷却至室温，再进行溶液的转移。

使用容量瓶的步骤和注意事项 讲解并演示：

1、【教师】刚刚我们说了容量瓶的基本特征，那么接下来我们来学习容量瓶的使用步骤及注意事项。

使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序：加适量水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。【讨论】请问同学们检漏这一步骤有必要吗？为什么？ 【学生】回答 【教师】一是，防止配好的溶液流出导致浓度不准确；而是，防止某些化学物质与空气接触，整个容量瓶都被污染。

2、【教师】向容量瓶里转移溶液或注入水,都必须用玻璃棒引流。玻璃棒要下端靠在容量瓶瓶颈内壁的刻度线以下的部位,玻璃棒棒身位于容量瓶瓶口的中央,切忌靠在容量瓶瓶口的沿上。

3、【教师】容量瓶不能直接溶解固体溶质或进行浓溶液的稀释，也不可用作反应器，应先在烧杯中溶解后转移到容量瓶（因为一些物质在溶解或稀释的过程中会放热，导致溶液浓度不准）。用少量水洗涤烧杯2—3次,把洗涤液也转移到容量瓶中，转移完后轻轻摇匀（这一步叫预摇，目的是使溶液充分混匀）。

4、【教师】用洗瓶沿着玻璃棒向容量瓶中缓慢地注入水到刻度线以下1cm—2cm处,改用滴管滴加水到刻度(用胶头滴管向容量瓶内滴水时要做到:一是使水滴落在液面中央而不落在瓶壁上;二是使水逐滴滴入;三是视线与容量瓶的刻度线保持水平,直至液面凹面与刻度线相切为止)。观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使凹液面恰好与刻度线相平。

【讨论】

1、如果我们定容加的蒸馏水过多对溶液浓度有什么影响，有补救的办法吗？

2、当我们定容时仰视或俯视刻度线所配制出的溶液浓度跟真实的溶液溶度有区别吗？ 【学生】回答

【教师】

1、定容时加蒸馏水过多使浓度变小。没有补救的办法，只能重新配制。

2、仰视溶液体积变大使浓度比真实值偏小，俯视时溶液体积变小使浓度比真实值偏大。（教师画图说明）

正确读取 俯视溶液体积变小 仰视溶液体积变大

5、【教师】塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复倒转,使溶液混合均匀。这个时候我们可能会看到我们溶液面低于刻度线，同学们这个时候切忌再向里加入蒸馏水。那么至于为什么会低于刻度线的原因是什么，请一位同学起来回答。【学生】回答 【教师】有一部分溶液粘在我们的瓶颈上，还有就是我们的分子之间是有间隙的。

6、【教师】容量瓶不能久贮溶液，因此把配成的溶液倒入试剂瓶中,并在试剂瓶上贴好注明溶液名称、浓度、配制者姓名和配制日期的标签。

7、【教师】容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。

【板书】2.使用步骤：检漏→转移→洗涤→预摇→定容→摇匀→装瓶贴签。

【问题和讨论】：

配制溶液时能否将容量瓶先用试剂润洗? 【学生】回答

【教师】不能。这样会改变溶液的浓度。但可以用蒸馏水润洗。

板书设计

容量瓶

1.特点：容量瓶上标有刻度线、温度、容积。

2.使用步骤：检漏→转移→洗涤→预摇→定容→摇匀→装瓶贴签。

教学反思

1.与学生眼神交流少。

2.下次讲课绝不能再出现口误，每个细节应到位。3.多练习普通话，注意自己的发音。4.上课时语言应更精准。5.练好粉笔字。