化妆品中有害的化学物质

第一篇：化妆品中有害的化学物质

根据《化妆品卫生规范》的规定，共列出在化妆品组分中禁用的化学物质有421种，限用的化学物质有三百余种。些物质具有强烈的毒性、致突变性、致癌性、致畸性，或者对皮肤、粘膜可能造成明显损伤，或者有特殊的、生化妆品中不希望具有的生物活性。但是仍有一些化妆品的配方设计者在组方中使用禁用物质或超量使用限用物质。主要介绍一些禁用和限用的化学物质的毒性及临床表现。

1汞及其化合物汞及其化合物为化妆品组分中禁用的化学物质。

作为杂质存在其限量为小于1mg/kg。但是，鉴于硫柳汞（乙基汞硫代水杨酸钠）具有良好抑菌作用，允许用于眼部化妆品和眼部卸妆品，其最大允许使用浓度为0.007%（以汞计）。硫化汞是红色颜料一般添加在口红、胭脂等化妆品中颜色鲜艳持久;氯化汞用于化妆品具有洁白、细腻之特点，汞离子能干扰人皮肤内酪氨酸变成黑色素的过程，一般被添加于增白、美白、去斑化妆品中，这些物质价格低廉，所以硫化汞、氯化汞甚至被近代化妆品制造者使用。汞及其化合物都可穿过皮肤的屏障进入机体所有的器官和组织，主要对肾脏损害最大，其次是肝脏和脾脏，破坏酶系统活性，使蛋白凝固，组织坏死，具有明显的性腺毒、胚胎毒和细胞遗传学作用。慢性汞及其化合物中毒的主要临床表现为:易疲劳、乏力、嗜睡、淡漠、情绪不稳、头痛、头晕、震颤，同时还会伴有血红蛋白含量及红细胞、白细胞数降低、肝脏受损等，此外还有末梢感觉减退、视野向心性缩小、听力障碍及共济性运动失调等等。

2.砷及其化合物砷及其化合物为化妆品组分中禁用物质。

砷及其化合物广泛存在于自然界中，化妆品原料和化妆品生产过程中，也容易被砷污染，因此作为杂质存在，砷在化妆品中的限量为10mg/kg（以砷计）。砷及其化合物被认为是致癌物质，长期使用含砷高的化妆品可引起皮炎、色素沉积等皮肤病，最终导致皮癌。砷及其化合物中毒主要临床表现为末梢神经炎症状，如四肢疼痛、行走困难、肌肉萎缩、头发变脆易脱落，皮肤色素高度沉着，手掌脚跖皮肤高度角化，赘状物增生，皲裂，溃疡经久不愈，可以转变皮皮肤癌，并可能死于合并症。

3铅及其化合物

铅及其化合物为化妆品组分中禁用物质，作为杂质成分，在化妆品中含量不得超过40mg/kg（以铅计）。但是，含乙酸铅的染发剂除外，在染发制品中含量必需小于0.6%（Pb计）。在化妆品中铅能增加皮肤的洁白，所以一般铅被添加于增白、美白化妆品中。铅对所有的生物都具有毒性。铅及其化合物通过皮肤吸收而危害人类健康，主要影响造血系统、神经系统、肾脏、胃肠道、生殖功能、心血管、免疫与内分泌系统，特别是影响胎儿的健康等。主要临床表现为由于中枢神经系统机能紊乱而出现的神经衰弱综合症。急性或亚急性脑病。运动失调。消化系统出现食欲不振、口内金属味、铅性面容、齿龈铅线、腹绞痛、恶心、呕吐、腹泻。造血系统出现血色素低，正常红细胞型贫血或小细胞型贫血，出现点彩红细胞、网络红细胞增多。其他病变有中毒性肝炎、肝肿大或黄疸，肾脏也有一定的损害，造成少尿、无尿、血红蛋白尿，引起肾炎或肾萎缩，还可造成心肌损伤，出现心衰。

4镉及其化合物

镉及其化合物为化妆品组分中禁用物质。化妆品中常用的锌化合物，其原料闪锌矿常含有镉，为此，作为杂质成分，在化妆品中含量不得超过40mg/kg（以铅针）。金属镉的毒性很小，但镉化合物属剧毒，尤其是镉的氧化物。镉及其化合物主要对是心脏、肝脏、肾脏、骨骼肌及骨组织的损害。抑制酶的活性。镉能破坏钙磷代谢以及参与一系列微量元素的代谢，如锌、铜、铁、锰、硒。主要临床表现为高血压、心脏扩张和早产儿死亡，诱发肺癌。

2化妆品组分中某些限用物质的毒性及临床表现

2.1甲醇

甲醇为化妆品组分中限用物质，其最大允许浓度为2000mg/kg。甲醇作为溶剂添加在香水及喷发胶系列产品中。甲醇（又名木醇或木酒精）主要经呼吸道和胃肠道吸收。皮肤也可部分吸收。甲醇吸收至体内后，可迅速分布在机体各组织内，其中以脑髓液、血、胆汁和尿中含量最高，眼房水和玻璃体中的含量也较高，骨髓和脂肪中最低。甲醇有明显的蓄积作用，未被氧化的甲醇经呼吸道和肾脏排出体外，部分经胃肠道缓慢排出。甲醇在体内主要被醇去氢酶氧化，其氧化速度是乙醇的1/7，最后代谢产物为甲醛和甲酸。甲醛很快代谢成甲酸，急性中毒引起的代谢性酸中毒和眼部损害，主要与甲酸含量相关。甲醇在体内抑制某些氧化醇系统，抑制糖的需氧分解，造成乳酸和其它有机酸积累，从而引起酸中毒。甲醇主要作用于中枢神经系统，具有明显的麻醉作用，可引起脑水肿;对视神经及视网膜有特殊选择作用，引起视神经萎缩，导致双目失明。

2.2氢醌（对苯二酚）

氢醌为化妆品组分中限用物质，其在化妆品中最大允许浓度为2%，允许使用范围及限制条件是染发用的氧化着色剂。氢醌的急性毒性主要是引起白细胞减少等造血器官变化。接触氢醌碱性溶液者曾发现有皮炎病例，接触游离的氢醌可使皮肤色素减少，停止接触后可重新出现，长期与氢醌接触可见到皮肤发红的现象，停止接触后可逐渐恢复。动物实验表明在皮肤上每日涂抹氢醌丙酮溶液，总量达20.0mg时产生皮肤癌，因此，氢醌作为去除雀斑和杀菌剂是有一定危险的。氢醌是苯在人体内代谢所产生的主要中间代谢物之一，这些苯的代谢物与苯的致白血病等肿瘤的性质直接相关。氢醌还是苯代谢物中抑制DNA合成的最有效的物质之一。此外，1-甲基氢醌和2-甲基氢醌有吸收紫外线的性质，因此其有可能作为防晒剂使用，动物实验表现，这两种化合物出现生长减慢。

3化妆品的化工原料的毒性刺激及临床表现

化妆品原料包括油、水、乳化剂、化学添加剂、粉质、香料、颜料等，各种成分采用不同比例混合并经过乳化及粉碎、碾磨、混合等物理方法最终制成各种产品。在化妆品中种种原料保留了其原有的特性，因此原料直接影响产品质量的优劣。某些原料中含有少量有害杂质和中间体，可造成对皮肤的刺激。化学添加剂中诸如防腐剂、表面活性剂、抗氧化剂、收敛剂、抗干燥剂等都可引起皮肤损伤。此外某些原料成分本身具有强致敏原性，如染发剂中的对苯二胺、化妆品基质中的羊毛脂、丙二醇可引起变态反应性接触性皮炎。此外化妆品中某些成分尚有诱发基因突变的作用。法国某研究所分析了169种染发剂、发现其中156种具有致癌潜能，长期接触此类物质可能诱发癌症。

4化妆品的管理和监督系统

随着社会文明的发展，化妆品越来越成为人们生活中不可缺少的物质，为了确保不会由于使用化妆品而造成对消费者的伤害，许多国家都制定了管理化妆品的法规。对化妆品的原料、成品、安全性等都进行了严格的规定。我国卫生部卫生法制与监督司也制订了《化妆品卫生规范》。规定了对化妆品原料及化妆品最终产品的卫生要求。国家还实行化妆品卫生监督制度。国务院卫生行政部门主管全国化妆品的卫生监督工作，县以上地方各级人民政府的卫生行政部门主管本辖区内化妆品的卫生监督工作。

5小结

化妆品中的有害物质主要来自化妆品的化工原料、添加的禁用和超量使用限用的化学物质，由于某些生产厂家不严格执行《化妆品卫生规范》的要求，使一些不合格的化妆品流入市场，使消费者受到伤害，轻者使皮肤有刺激性、红斑、水肿，对皮肤、粘膜造成明显损伤，重者致畸、致癌。所以，笔者建议有关部门加强对不合格化妆品的管理和监督，建议消费者使用正规厂家生产的化妆品，以避免受到不合格化妆品的伤害。

第二篇：特定有害化学物质抽样检测规定

特定有害化学物质抽样检测规定

致:：

为共同应对欧盟有关特定有害化学物质指令2011/65/EU，Restriction of the Use of Certain hazardous Substances in Electrical and Electronic Equipment,简称RoHS指令，我司将积极配合 凡我司提供给用于生产的电子电气产品配件或原材料，属RoHS指令限制范围内的，我司将为提供定期的材料抽样检测，并同意以下相关责任要求 ：

1、如抽样不符合RoHS指令要求

1.1可追究由此所造成的直接经济损失；

1.2我司愿承担样品的检测费用（以测试机构发票为准）；

1.3我司将积极配合1.4如因我司测材料或配件不符合RoHS指令限制范围内的，对因此造成的赔偿，我司依据相关标准或协议部分或全部承担。

2、抽样检测要求

2.1测试机构：SGS，ITS或第三方权威机构，对客户特殊指定的测试机构，按客户制定机构执行； 2.2每次抽测的数量以满足测试要求的量为准； 2.3按2.2规定抽测的数量为准，当次抽样一项不合格，则判定抽样不合格。

3、复检要求 3.1如对抽测结果有疑义可要求对所抽样品进行复检； 3.2复检总时间不超过15个工作日。

4、其它未详尽项目以RoHS指令相关条款为准。

5、须附“供应商产品限用物质成分检测报告清单”及相应的测试报告，测试需为英文版或中英文对照（必须是原版），测试机构仅限SGS、ITS或第三方权威机构。

6、本规定自签署之日起生效（请务必填写签署日期）。有效期至2018年12月。

公 司名 称（签章）负责人姓名

职务 签 署日 期

第三篇：身边的化学物质

身边的化学物质

一、我能选择

1.下列物质的变化属于物理变化的是()

A.石灰浆抹墙后，墙壁变硬B.酚酞溶液遇碱溶液变色

C.生石灰变成熟石灰D.浓盐酸露置于空气中变轻

2.下列描述的物质的物理性质的是()

①浓盐酸具有挥发性在空气中生成白雾；②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂；③浓硫酸具有脱水性；④硝酸具有氧化性；⑤烧碱在空气中易吸收空气中的二氧化碳()

A.①②B.②③C.②④D.③④

3.下列事实可确定某化合物属于酸的是()

A.溶液能使紫色石蕊溶液变红B.溶液的pH小于7

C.溶于水时生成的阳离子全部是氢离子D.能跟碱发生中和反应生成盐和水

4.下列物质的俗名与化学式不相符的是()

A.烧碱(NaOH)B.熟石灰[Ca(OH)2]C.生石灰(CaCO3)D.食盐(NaCl)

5.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()A.水B.纯碱C.食盐D.食醋

6.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验无意义的是（）．．．

A．观察KCl溶液没有颜色

B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

7.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是()

A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.碳酸钾溶液D.二氧化碳

8.初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是()①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④B.①③C.②④D.②③④

9.金属La的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH)3，La(OH)3难溶与水，而LaCI3可溶于水.下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCI3的是()

A.La+HCIB.La2O3+HCIC.La(OH)3+HCID.La(OH)3+MgCI

210.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是()

A.①②B.②④C.③④D.④

11.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是()

A.HCl、Na2S04、KClB.K2S04、HCl、Ba(OH)

2C.NaCl、BaCO3、KNO3D.CuS04、KOH、NaCl

12.小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象.小明根据所学化学知识，知道是

由于缺少某些营养元素，于是他向父亲建议购买()

A.CO(NH2)2B.KClC.Ca(H2P04)2D.CuS0

413.下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是

()A.碳酸钠溶液与盐酸B.碳酸钾固体与稀硫酸

C.硫酸钾溶液与硝酸钡溶液D.铜与硝酸银溶液

14.分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是()

A.MgCl2NaOHH2SO4B.Ba(NO3)2K2SO4HCl

C.KOHCuSO4H2SO4D.AgNO3KClHNO

315.向和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生.则以下判断正确的是()

A.不溶物中一定含有铜B.滤液中一定含有硫酸铜

C.不溶物中可能含有氧化物D.滤液中一定含有硫酸亚铁

16.下列各物质中，能将MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鉴别开的是()

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.H2SO4溶液

17.人们对空气污染程度的关注不断加强，我市也是空气污染较严重的城市之一。下列气体中可造成空气污染的有（）①NO2②NO③CO④CO2⑤SO

2A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②③④D.①②④⑤

18.某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是（）

A、一定是硫酸或硫酸盐溶液B、肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液

C、可能是硫酸或硫酸盐溶液D、以上都不是

19.氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是„（）

A.用带火星的木条可以检验氧气B.用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气

C.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D.铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体

20.在一个集气瓶内充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，应选用的可燃物是（）

A.红磷B.石蜡C.硫磺D.木炭

21.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气体物质且属于纯净物的是（）

A.质量比为1∶8的H2和O2B.质量比为3∶9的碳和O

2C.质量比为1∶4的CH4和O2D.质量比为7∶2的CO和O2

22.燃放烟花、爆竹能增添节日的喜庆气氛。有关烟花、爆竹成分的推测不合理的是（）

A.鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉

B.燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉

C.鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉

D.燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉

23.已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数。按理论计算爆炸最猛烈的可能是（）

A、氢气占10%B、氢气占29%C、氢气占50%D、氢气占70%

24.把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，通入足量石灰水中产生沉淀10克，则原混合气体中一氧化碳质量为（）

A、4.4克B、15.6克C、7.8克D、无法计算

25.有锌、稀硫酸、氧化铜、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，常温下两两温混合，共能发生的化学反应有（）

A、4个B、5个C、6个D、7个

二、我能填空

1.在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠中.可用于腌制食品的是____：农业上用来配制波尔多液的是____；可用作洗涤剂的是____.2.(1)小明同学用pH试纸.按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH.测得洗发剂的pH略大于

7.则洗发剂显____性；测得护发剂的pH略小于7.(2)弱酸性有益于头发的健康.想一想，洗发时应先用____剂，后用____剂.3.随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大.俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家.”请根据所学的知识，回答下列问题：

(1)农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是__ __(填元素名称).(2)某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1：2：2，则需要NH4H2PO4的质量为____kg，该复合肥中氮元素的质量分数为____.(3)请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：____.4.向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为____.写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式____.5.二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)；二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收，请写出该反应的化学方程式：____.6.若用●和○表示两种不同的原子，根据下列A-G图像特点，选择序号填空：

ABCDEFG

①属于混合物的是：②属于纯净物的是：③其中构成混合物的粒子最多的是：

④由原子直接构成的纯净物是：

三、我能回答

1.请分别选用酸，碱、盐三种不同类别的物质作试剂，鉴别碳酸钾溶液和氯化钾溶液(用三个化学方程式表示).2.如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：

碳酸钙氧化钙氢氧化钙氢氧化钠

如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，可有两种设计方案，请你按照上面的设计格式，完成以下设计方案.方案一：

方案二：CuO→

在以上两个设计方案中，你认为方案()操作更合理、更简便.3.无色混合气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氢气。当混合气体通过浓硫酸后气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，也没有出现明显变化，但气体体积减少一半；点燃导出的尾气，将燃烧产物通过无水硫酸铜不变色，却能使澄清石灰水变浑浊。则混合气体中肯定有__________，肯定没有__________。

4.某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验：

试回答：(1)白色沉淀A的化学式为____，无色气体D的化学式为____.(2)原固体中一定含有____，一定不含有____，可能含有____.(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案： ①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤； ②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论.在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是____.5.如右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

①贮气：若用排空气法收集O2时，O2应从装置的端通入（填“a”

或“b”，下同）若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，O2从端通

入。若用水将装置中的O2排出进行实验时，水应从

②洗气：除去氧气中混有的较多量的CO2，装置内应盛放为：。

③检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛放，反应的化学方程式

为：。

四、我能实验

1.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”.甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B.请你与甲同学一起对块状固体B进行探究.(1)猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：____、____.写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：____；____.(2)猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象(填“放热”或“吸热”).请设计实验方案验证你的这一猜想(至少写出两种方案)：①____；②____；③____.(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C.就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想.甲同学认为，白色固体C可能是氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是____.2.有X气体，挤压胶头滴管使液体Y滴入广口瓶中，振荡一段时间，发现小气球a膨胀起来.王强同学猜想X是二氧化碳，Y是氢氧化钠溶液或澄清石灰水，因为氢氧化钠溶液或石灰水与瓶中二氧化碳气体反应，瓶内气体压强减小，外界空气在大气压的作用下进入气球中.你对

3.做如下实验：

（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液。

（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

（3）过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推断：原混合物中一定存在的物质有______________________，一定不存在的物质是_________________,判断的理由是_______________________。

4.为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿D(1)A至少还需要的实验仪器是_____________________________

(2)A中发生反应化学方程式______________________________________

(3)B中所盛的试剂是______________________________________

(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是______________

①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气

②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体

③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收

④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体

（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准

确度，其理由是

_____________________________________________________________

（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前

后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为______________

5.某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？

【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。

接 尾 气 处 理装 置

3ABCD

图16

请回答下列问题：

⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一

定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若

⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），D的作用是除去__________气体。

⑶ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因

是___________。(填写序号)

① 使CO2更易被吸收② NH3比CO2更易制取③ CO2的密度比NH3大

⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。．．

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。

五.我能计算

1..将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1.2g/L、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应.求原混合物中氯化镁的质量分数.2.镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化

(假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰)。

第四篇：明矾 化学物质 中学

幼稚儿教育

化学物质

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（一）——明矾

明矾白晶而透明，质硬且脆溶于水，收敛止痒疗湿疹，燥湿祛痰疗癫疸。

[来源] 为三力晶系明矾石Alunite或铝矿石经加工提炼而成的结晶体。

[产地] 湖北、安徽、浙江、福建、甘肃等地。

[采收] 采得明矾石后打碎，用水溶解，收集溶液，蒸发浓缩，放冷后即析出结晶物。

[药材形性] 为不规则的结晶体，大小不一。无色透明或半透明，表面略平滑，或凹凸不平，具细密纵棱，有玻璃样光泽，质硬而脆易砸碎，易溶于水或甘油内，不溶于酒精，水溶液显铝盐、钾盐、硫酸盐的各种反应。气微，味微甜而涩。以白色，透明，质硬而脆无杂质者为佳。

[炮制] 白矾用时捣碎或研粉末。

煅明矾（枯矾）将明矾置锅内加热熔化，如水沸腾，逐渐起大泡转呈玉白色，水分蒸发干枯呈粉白色时，铲出冷却，即煅明矾，煅制后体质疏松，增强收涩作用，便于外科制散。

[成分] 本品为硫酸铝钾，硷性硫酸铝钾。

[性味、归经] 酸涩寒，人肺、肝、大肠经。

[功用] 解毒杀虫、收湿止痒，燥湿祛痰。用于疮痈肿毒、湿疹、疥癣、口舌生疮、耳内流脓、喉痹、癫痫、风痰壅盛，久泻便血、白带黄疸、崩漏、痔漏等症。

[处方名] 明矾 矾石 枯矾 生矾

[用法、用量] 内服入丸散，每次0．3-1克，外用研末撒布。

[保贮] 放甏内或箱内盖好，置干燥处，防灰尘。

明矾用途：

明矾，又名白矾，是明矾石的提炼品，化学名称叫硫酸钾铝。明矾不只用作化工原料，还可用于净水。明矾性寒味酸涩，具有较强的收敛作用，中医认为明矾具有解毒杀虫，燥湿止痒，止血止泻，清热消痰的功效。此外，明矾还是传统的食品改良剂和膨松剂，常用作油条、粉丝、米粉等食品生产的添加剂。但是由于明矾的化学成份为硫酸铝钾，含有铝离子，所以过量摄入会影响人体对铁、钙等成份的吸收，导致骨质疏松、贫血，甚至影响神经细胞的发育。因此，一些营养专家提出，要尽量少吃含有明矾的食品。

明矾净水作用的实验演示

目的：认识明矾的水解反应和氢氧化铝的吸附性能｡

用品：研钵､蒸发皿､量筒､烧杯､玻璃棒､铁三脚架､石棉网､酒精灯｡ 明矾､蓝色石蕊试纸､泥水､品红溶液｡

原理：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，并发生水解反应，溶液呈酸性｡

+3+2-KAl(SO4)2=K +Al + 2SO4

3++Al + 3H2O =Al(OH)3 + 3H

水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中悬浮物，具有吸附性能｡同理，许多铝盐，如硫酸铝结晶､氯化铝等都是较好的净水剂｡

操作：

1.取20 克明矾晶体在研钵中研细｡将明矾粉末加入盛有50 毫升的烧杯里，稍加热并不断搅拌，加速明矾的溶解和水解反应，用蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，溶液呈酸性｡ 2.取两只100 毫升的烧杯盛水50 毫升｡分别加入5 毫升泥水和1 毫升品红溶液，搅拌后各倾入25 毫升明矾溶液，继续搅拌，静置｡水中的泥粒和品红色素被氢氧化铝絮状沉淀凝聚或吸附而沉降到烧杯的底部，上面的溶液则清沏透明｡

其它实验方法：也可用硫酸铝或氯化铝溶液代替明矾溶液｡将上述溶液各5 毫升边搅幼稚儿教育

化学物质

QQ：710185199 拌，边加入两只盛有50 毫升水的小烧杯里，再分别加入1 毫升泥水､1 毫升品红溶液｡

明矾可净水的原因：

水中的泥尘被明矾“捉”住以后，一起下沉到缸底了。那么，明矾为什么能“捉”住水中的泥尘呢？这得先从水的混浊的本身谈起。水中那些特别小的泥土和灰尘，由于重量很轻，所以它们不容易沉淀下去，在水中“游荡”，使水变得混浊。另外，这些微小的粒子还有个特点，就是它很喜欢从水中把某种离子拉到自己身边来，或者自己电离出一些离子，从而使自己变成一个带有电荷的粒子，这些带电荷的粒子往往都带有负电荷。因为同性电荷排斥，异性电荷吸引，所以这些都带负电荷的粒子互相排斥而靠不到一起，它们没有机会结成较大的粒子而沉淀下来。明矾却有使这些彼此不能靠近的粒子跑到一起来的奇特本领。，明矾一遇到水，就发生水解反应，在这种反应中，硫酸钾是个配角，硫酸铝是个主角。硫酸铝和水作用后生成白色絮状的沉淀物——氢氧化铝。所生成带有正电荷的氢氧化铝，一碰到带有负电荷的泥尘颗粒，就彼此“抱”在一起。这样，很多粒子聚集在一起，粒子越来越大，终于双双沉于水底，水就变得情澈透明了。

本文转自：中小学教育资源站（http://www.edudown.net）

第五篇：初中化学物质俗称

1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl2、二氧化碳固体 ：化学式CO2，俗称干冰

3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰

4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰

氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)25、甲烷 ：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯气、沼气的主要成分

6、乙醇 ：化学式C2H5OH ,俗称酒精

7、汞：化学式Hg，俗称水银

8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水

9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾

10、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠

11、大理石、石灰石的主要成分：CaCO312、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸

13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷(CH4)

14、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打

15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打