高中有机化学计算题方法总结(修正版)【强烈推荐】（共5则范文）

第一篇：高中有机化学计算题方法总结(修正版)【强烈推荐】（共）

烃、烃的衍生物完全燃烧计算技巧

1.耗氧量

CXHY和CXHYOZ混搭比较——把衍生物CXHYOZ分子式写成残基·不耗氧的

CO2 · H2O后,剩余残基再跟烃CXHY比较。如比较乙烯C2H4和乳酸C3H6O3,后者就可写成C2H4•1CO2•1H2O，故等物质的量的二者耗氧量相同。

等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz完全燃烧时，先化成 Cx Hy•mCO2•nH2O 的形式，耗氧量决定于 y'的值，此值越大，耗氧量越多； x'2.产水量

等质量的烃CxHy完全燃烧时，产水量决定于

y的值，此值越大，产水量越多； x等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz完全燃烧时，先化成 Cx’Hy’•mCO2•nH2O 的形式，产水量决定于

3.产CO2量

等质量的烃CxHy完全燃烧时，产CO2量决定于 y' 的值，此值越大，产水量越多； x'x 的值，此值越大，产CO2量越多； y等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz完全燃烧时，先化成 Cx’Hy’•mCO2•nH2O 的形式，产CO2量决定于x'的值，此值越大，产CO2量越多； y'小结：

以任意比例混合的有机物，当产生CO2相同时,所含碳原子数 x 相同;当产水量相同时，所含氢原子数 y 相同。

等质量的、具有相同最简式的 有机物完全燃烧时，不仅耗O2量相同，产水量相同，产CO2量也相同；

【例】1g甲醛HCHO，1g乙酸CH3COOH，1g乳酸CH3CHCOOH，1g葡萄糖C6H12O6

ii、最简式相同的 有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定，不仅耗O2量为定值，产水量为定值，产CO2量也为定值；

【思考】如何寻找最简式不同但C％、H％相等的有机物？ ①分子量不变，保持H原子数 y 不变，黄金代换——用三个O与四个C互相替换，3O=4C，此时H%不变，如：C8H8O3与C12H8、C6H4和C2H4O3 即使最简式不同，H%却相等

②分子量成倍数，黄金代换后H%也相等，如C8H8O3与C6H4即使最简式不同，H%却相等。

②若完全燃烧后产生CO2和水蒸气的体积相同，说明 ,该有机物中C、H原子个数比为 1∶2，可能是CnH2n(烯烃或环烷烃)，也可能是CnH2nOz(醛、酮、羧酸或酯)。

第二篇：有机化学典型计算题（范文模版）

有机化学典型计算题

1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:

(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。

3.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。

4.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。1.38gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g。若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g。取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。

5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120℃，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由__________组成，若增加4％，则由__________气体组成。

6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。1.求该有机化合物的分子式。

2.取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g。写出该化合物的结构简式。

7.0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。（1）判断该有机物的化学式

（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式

8.取有机物3g，在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。1.求该有机物的最简式

2.取一定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15倍，试推测该有机物的分子式和结构简式

9.某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成。将1升混合气体在氧气中完全燃烧生成3升二氧化碳和3.7升水蒸气(同状态下测得)。试判断混合气体的成分并求两类烃的体积比。

10.常温下，一种气体烷烃A和一种气态烯烃B组成的混合气体，已知B分子中所含C原子数大于A分子中所含C原子数。

（1）将2L此混合气体充分燃烧，在相同条件下得到7L水蒸气，试推断A、B所有可能的组成及体积比。

（2）取2L混合气体与9.5L氧气恰好完全燃烧，通过计算确定A、B的分子式。

一、比例法

例1．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（）。A．C3H

4B．C7H8

C．C9H1

2D．C8H10 例2．在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水，则该烃可能是（）。

A．乙烷

B．丙烷

C．丁炔

D．丁烯

二、差量法

例3．常温常压下，20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50mL，求此烃可能有的分子式。三、十字交叉法

例4．乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L，求乙烷和乙烯的体积比。

四、平均值法

例5．某混合气体由两种气态烃组成。取22.4L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（气体为标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是（）。

A．CH4或C3H6 B．CH4或C3H4 C．C2H4或C3H

4D．C2H2或C2H6

练习1．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子多。将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体，试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。

练习2．烷烃A跟某单烯烃B的混合气体对H2的相对密度为14，将此混合气体与过量氧气按物质的量比1∶5混合后，在密闭容器中用电火花点燃，A，B充分燃烧后恢复到原来状况（120℃，1.01×105Pa），混合气体的压强为原来的1.05倍，求A，B的名称及体积分数。练习30.1mol某烃与1.5mol过量的氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体。固体增重23.4g。从Na2O2中逸出标准状况下24.64L气体。（1）求该烃的分子式（2）有知该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能的结构简式。

二、有机物燃烧规律及其计算

燃烧通式为：CxHy＋(x＋y/4)O2＝xCO2＋y/2 H2O

CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2＝xCO2＋y/2 H2O

1、气态烃燃烧体积的变化

若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。例

1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）

A、C2H

4B、C2H

2C、C3H6

D、C3H8 解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。

2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系 n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；

n(炔烃)＝n(CO2)－ n(H2O)。例

2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及 H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？

解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为CmH2m+

2、烯烃为CnH2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。

3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况

C/H个数比越大，生成CO2越多； H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。

例

3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）

A、乙炔、乙烯

B、乙炔、丙烷

C、乙烷、环丙烷

D、丙烷、丁烯 解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。

4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值 CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。

例

4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和某种一元醇B，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO2和H2O的质量不变。（1）醇B应符合的组成通式？（2）醇B的分子结构满足的条件？

解析：饱和一元醛的通式为CnH2nO，与醇混合燃烧符合题干条件，二者实验式应相同，由此推出二者通式也相同；

与饱和一元醇的通式相比，此醇分子中应含有一个碳碳双键或一个碳环。

5、等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗O2及生成CO2和H2O相等

CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2相等，燃烧通式中O2系数相等，或将分子式变形，提出(CO2)m(H2O)n后剩余部分相等。

例

5、燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的O2，此时乙醇反应后生成的水量是A的1.5倍，A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍，A是（）

A、CH3CHO

B、C2H5COOH

C、CH2=CHCOOH

D、CH3-CH(CH3)-OH 解析：由乙醇分子中C、H的个数，可确定A的分子式为C3H4Ox，再由消耗O2相等，可确定A中氧原子为2，选C。

6、总物质的量一定的不同有机物以任意比混合

1、消耗O2和生成水为定值：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O。

2、消耗O2和生成CO2为定值：两分子式满足C相等，相差n个O，同时相差2n个H。例

6、有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗的O2和生成的水的物质的量也不变。

（1）A、B组成必须满足的条件？（2）若A是CH4，则符合上述条件的化合物B中相对分子质量最小的是？并写出含有－CH3的B的两种同分异构体？ 解析：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O ；

B比CH4多一个C，两个O，分子式为C2H4O2，结构为：CH3COOH和HCOOCH3。

7、根据有机物完全燃烧消耗O2与CO2的物质的量之比，推导有机物可能的通式 将CaHbOc提出若干个水后，有三种情况： V(O2)/V(CO2)＝1，通式为Ca(H2O)n； V(O2)/V(CO2)＞1，通式为(CaHx)m(H2O)n； V(O2)/V(CO2)＜1，通式为(C aOx)m(H2O)n 例

7、现有一类只含C、H、O的有机物，燃烧时所消耗O2和生成的CO2的体积比为5∶4(相同状况)按照上述要求,该化合物的通式可表示为？(最简化的通式)并写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式？

解析：因为V(O2)/V(CO2)＝5∶4＞1，所以通式为(CaHx)m(H2O)n的形式，再由C和H消耗O2的关系可得出：通式为(CH)m(H2O)n； CH3CHO。

8、根据有机物完全燃烧生成水与CO2的量或比例，推导分子式或通式

根据CO2与H2O的物质的量多少或比值，可以知道C、H原子个数比，结合有无其他原子，可以写出有机物的分子式或通式。

例

8、某有机物在O2中充分燃烧，生成物n(H2O)∶n(CO2)＝1∶1，由此可以得出的结论是()

A、该有机物分子中C∶H∶O原子个数比为1∶2∶1

B、分子中C∶H原子个数比为1∶2 C、有机物必定含O

D、无法判断有机物是否含O 解析：由H2O和CO2的物质的量比可以确定通式为：CnH2nOx，无法确定氧，选B、D。

9、有机物燃烧产物与Na2O2反应的规律

分子式能改写为(CO)mH2n形式的物质，完全燃烧后的产物与过量Na2O2反应，固体增加的质量与原物质的质量相等。

例

9、某温度下mg仅含三种元素的有机物在足量O2充分燃烧。其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加了mg。

（1）下列物质中不能满足上述结果的是（）

A、C2H6OB、C6H12O6

C、C12H22O1

1D、(C6H10O5)n（2）A是符合上述条件且相对分子质量最小的有机物，则A的结构简式为？ 解析：（1）C D

（2）HCHO

10、不完全燃烧问题

有机物不完全燃烧产物中会有CO生成，而CO不能被碱石灰等干燥剂吸收。

例10、1L丙烷与XLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体为aL(在120℃，1.01×105Pa时测定)。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a－b=6，则X的值为（）

A、4

B、4.5

C、5.5

D、6

解析：假设1L丙烷完全燃烧，应产生3 L CO2和4 L水蒸气，通过足量碱石灰后全被吸收，因此 a－b=7，由此断定为不完全燃烧，再经原子守恒可确定X=4.5。

第三篇：高中政治经济精选计算题总结

高中政治经济精选计算题总结

1.(2007年高考文综全国卷Ⅰ24)假定去年生产1克黄金的社会必要劳动时间是生产1克白银的社会必要劳动时间的8倍，且5件A商品=2克黄金。如果今年全社会生产黄金的劳动生产率提高1倍，那么5件A商品的价格用白银表示为：(C)A.4克 B.8克 C.16克 D.32克 解析：根据题意我们可以知道：

去年：1克黄金=8克白银 5件A商品=2克黄金=16克白银

今年：虽然黄金的社会劳动生产率发生变化，但白银没有发生变化，它的价值量不变，所以5件A商品还是=16克白银。

点评：看了许多对这道题的解析，过程大多都很繁杂，我不知道一句话能讲清楚的题目，干吗要用那么多废话来解析。

2.(2007年高考文综四川卷26)某国去年的商品总额为16万亿元，流通中需要的货币量为2万亿元。假如今年该国商品价格总额增长10%，其它条件不变，理论上今年流通中需要的货币量为(C)A.1.8万亿元 B.2万亿元 C.2.2万亿元 D.2.4万亿元 解析：流通中需要的货币量=商品的价格总额/货币的流通速度

其他条件不变，那么“货币流通速度”就是不变的，这样“流通中需要的货币量”和“商品的价格总额”就成正比，“商品的价格总额”增长10%，那么流通中所需要的货币量也要增长10%，为2+2*10%=2.2万亿元

3.(2007年高考文综北京卷29)金融体系的改革使居民的理财方式日益多样。小华有人民币7700元，如果目前汇率是1美元=7.7元人民币，人民币一年期存款利率是3%，美元是4%，预计一年后人民币升值1美元=7.5元人民币，小华可行的最佳理财方案是(B)A.用人民币存款，一年后可得8142元 B.用人民币存款，一年后可得7931元 C.用美元存款，一年后可得1057美元 D.用美元存款，一年后可得1040美元 解析：考虑到人民币的升值幅度(0.2/7.7=0.026)再加上利率(0.03)已经超过美元的利率(0.04)，基本上我们可以断定用人民币存款比较有利。

7700+7700*3%*1=7931元.4.(2008年高考政治海南卷2)假设某国生产M商品的企业只有甲乙两家。2007年甲企业的产量为10万件，每件商品的生产时间为6小时：乙企业的产量为 8万件，每件商品的生产时间为10小时。如果2008年甲企业的劳动生产率提高20%，其他条件不变，则2008年M商品的社会必要劳动时间为(B)A.5小时 B.7小时 C.7.5小时 D.8小时

解析：生产M商品的企业只有甲乙两家，那么他们生产M商品的平均时间就是社会必要劳动时间了。而不管社会劳动生产率怎么变，价值总量是不变的。我们先把价格总量算出来：10*6+8*10=140万小时。

用价值总量除以M商品数量就是M商品的社会必要劳动时间了：140/[(10*1+20%)+8]=7小时5.(2007年高考文综全国卷Ⅱ24)假定生产一件甲商品的社会要劳动时间为2 小时，价值为40 元。如果生产者A生产该商品的个别劳动时间为1小时，A在4小时内生产的使用价值总量、生产出的商品的交换价值总量和单位商品的价值量分别是：(D)5.(2007年高考文综全国卷Ⅱ24)假定生产一件甲商品的社会要劳动时间为2 小时，价值为40 元。如果生产者A生产该商品的个别劳动时间为1小时，A在4小时内生产的使用价值总量、生产出的商品的交换价值总量和单位商品的价值量分别是：(D)A.2 80 40 B.2 40 20 C.4 80 20 D.4 160 40 解析：生产者A生产甲商品的个别劳动时间为1小时，意味着A在4小时内可生产甲商品4件，故其使用价值总量为4;其生产出的商品的交换价值总量为40*4=160(元);单位商品商品的价值量由社会必要劳动时间决定，与个别劳动时间无关。即还是40元，故D项符合题意。

6.(2007年高考政治海南卷2)假定当A商品的互补品价格上升10%时，A商品需求变动量为20单位;当A商品的替代品价格下降10%时，A商品需求变动 量为30单位。如果其他条件不变，当A商品的互补品价格上升10%、替代品价格下降10%同时出现时，那么，A商品的需求数量(B)A.增加50单位 B.减少50单位 C.增加10单位 D.减少10单位 解析：用汽车和汽油作为互补品的例子，汽油价格上升，那么人们对汽车的需求量就会下降;汽车的替代品价格下降，人们就会觉得汽车的价格相对高了，那汽车的需要量也会下降。从中可以看出，这两种需求量的变化都是下降的，减少20+30=50单位。

7.(2008年高考文综北京卷33)2006年，某商品价值为1元。2007年，生产该商品的社会劳动生产率提高了25%，其它条件不变，(B)A.0.75元 B.0.80元 C.0.85元 D.1.25元 解析：单位商品的价值量与社会劳动生产率与反比

2007年，该商品的社会劳动生产率提高了25%，因此，该商品的价值是1/(1+25%)=0.8元。

8.(高考文科综合全国卷Ι第25小题)假设2007年某国一单位M商品，其价值用该国货币表示为15元。如果2008年生产M商品的社会劳动生产率提高 50%，且该国的货币价值下降20%(贬值20%)，在其他条件不变的情况下，2008年一单位M商品的价值用货币表示为()9.(2008年高考文综天津卷26)天津“泥人张”彩塑形神毕肖、栩栩如生，被誉为民族艺术的奇葩，深受中外人士喜爱。如果该商品以人民币表示的出口价格上涨5%，其他条件不变，美元贬值后该商品以美元标价应(B)A.上涨不足5% B.上涨5%以上 C.下降不足5% D.下降5%以上

解析：本来该商品以人民币表示的出口价就上涨了5%，再加上美元贬值，该商品以美元标价当然会上涨5%以上了。

A、12元 B、12.5元 C、18元 D、18.75元

解析：“商品的价值用货币表示”其实就是“商品价格”了，商品的价格与社会劳动生产率成反比，与该国的货币价值也成反比，所以在其他条件不变的情况下，2008年一单位M商品的价值用货币表示为15/(1+50%)/(1-20%)=12.5元

10.(全国高考文科综合重庆卷第27小题)我国某企业在国际市场上，按10美元/件的价格售出100万件某商品，该企业生产该商品的成本为人民币14元/件。假设结算当日的汇率是1美元兑换人民币7元，则该企业可以获得利润为人民币(B)A、1400万元 B、5600万元 C、7000万元 D、9800万元

解析：结合汇率知识算出用人民币表示的每件商品价格为10×7=70，价格减去成本就是利润，每件利润为70-14=56元，由于售出100万件，正确答案为B。(这个利润也高的有点离谱！)11.(2007年高考文综天津卷29)如果你以7.70的汇率卖出1万美元，并将换得的人民币存入银行，存期为三年，年利率为4%，利息税率20%，存款到期应得本息为(C)A.7392元 B.79464元 C.84392元 D.86240元

解析：7.70*10000*4%*3*(1-20%)+7.70*10000=84 392元，这道会算错的可能性就是没看到它存款的期限是3年。

12.(2008年高考文综宁夏卷12)某国2007年生产M商品10亿件，价值总额为100亿元。如果2008年从事M商品生产的劳动者数量增加10%，社会劳动生产率提高20%，其他条件不变，则2008年M商品的价值总额为(A)A.110亿元 B.120亿元 C.130亿元 D.132亿元

解析：价值总额与社会劳动生产率无关，与劳动者的数量成正比，所以2008年M商品的价值总额为100(1+10%)=110亿元。

13.(2008年高考文综四川卷24)假设某国2007年生产M商品10亿件，单位商品的价格为10元，M商品价值总额和价格总额均为100亿元。如果 2008年从事M商品的劳动者数量增加10%，社会劳动生产率提高10%，其他条件不变，则2008年M商品的价值总额和价格总额分别为(C)A.100亿元和110亿元 B.110亿元和110亿元 C.110亿元和121亿元 D.121亿元和121亿元

解析：价值总额与社会劳动生产率无关，与劳动者的数量成正比，所以2008年M商品的价值总额为100(1+10%)=110亿元。

在其他条件不变的情况下，价格总额不仅与劳动者的数量成正比，而且跟社会劳动生产率成正比，所以2008年M商品的价格总额为：100*(1+10%)(1+10%)=121亿元。14.(全国高考文科综合宁夏卷第12小题)某国2007年生产M商品10亿件，价值总额为100亿元。如果2008年从事M商品生产的劳动者数量增加10%，社会劳动生产率提高20%，其它条件不变，则2008年M商品的价值总额为(A)A、110亿元 B、120亿元 C、130亿元 D、132亿元

解析：价值总额与社会劳动生产率无关，与劳动者的数量成正比，所以2008年M商品的价值总额为100(1+10%)=110亿元。

高中政治经济常识中的计算题

【读者按】经济常识中的计算题整体上可归为两类：一是显形计算题，即进行具体数字运算的计算题;二是隐性计算题，即无需进行运算的计算题。下面对经济常识几种常见的计算题进行归纳并举例分析。

一、关于纸币发行量或纸币购买力的计算问题 1.纸币的含义

纸币是由国家(或某些地区)发行的、强制使用的价值符号。纸币本身没有价值，它只是代替金属货币执行流通手段的职能。2.纸币的面值和购买力

国家有权发行纸币，有权决定纸币的面额(面值的大小)，但不可以任意发行纸币，也无权规定纸币的购买力。纸币的购买力是在市场竞争中实现的。

3.流通中所需要的货币量的公式

流通中所需要的货币量取决于三个因素：待售商品数量、商品价格水平、货币流通次数。

流通中所需要的货币量与待售商品数量成正比，与商品价格水平成正比，与商品价格总额成正比，与货币流通次数成反比。

4.通货膨胀与通货紧缩 通货膨胀：是指经济运行中出现的全面、持续的物价上涨的现象。纸币发行量超过流通中实际需要的货币量，是导致通货膨胀的主要原因之一。

通货紧缩：是与通货膨胀相反的一种经济现象。它表现为物价全面持续下跌，通常伴随着经济衰退出现。

例1.某国待售商品1000亿件，平均每件商品价格10元，据测定该年每1元平均流通5次，当年该国流通中需要货币量是______亿元，当年该国政府实际发行了4000亿元纸币，这时的1元钱相当______元纸币，这会引发______。下列答案正确的是

A.4000 0.25 购买力降低 B.2000 0.5 通货膨胀 C.2000 2 纸币升值 D.2000 0.5 购买力提高

解析：流通中所需要的货币量公式：流通中所需要的货币量=商品的价格总额/货币流通次数=(待售商品数量X商品价格水平)/货币流通次数。由此公式可知，这一年流通中所需要的货币量为(1000X10)/5=2000亿元。而这一年实际发行的纸币量为4000亿元，为实际需要货币量的2倍，所以会引起纸币贬值，物价上涨，导致通货膨胀，此时1元钱的购买力只相当于2000/4000=0.5元。该题正确答案为B。

1.(2004年·广东政治卷·10)在商品流通中所需货币量不变的前提下，货币流通次数与

A.待售商品数量成反比 B.商品价格水平成反比 C.商品价格总额成正比 D.货币本身的价值成正比 答案：C 2.(2007年·四川文综卷·26)某国去年的商品价格总额为16万亿元，流通中需要的货币量为2万亿元。假如今年该国商品价格总额增长10%，其他条件不变，理论上今年流通中需要的货币量为：

A.1.8万亿元 B.2万亿元 C.2.2万亿元 D.2.4万亿元 答案：C 解析：货币流通次数=16/2=8次。商品价格总额=16×(1+10%)=17.6万亿元。流通中所需货币量=17.6/8=2.2万亿元

3.(2008年·海南政治卷·1)商品流通过程中实际需要的货币数量是受货币流通规律支配的。在一定时期内，流通中需要的货币数量

①与货币价值成正比 ②与货币流通速度成反比 ③与商品价格水平成反比 ④与流通中的商品数量成正比

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

二、关于外汇汇率的计算问题

1.外汇的含义：外汇是用外币表示的用于国际间结算的支付手段。2.汇率的含义：汇率又称汇价，是两种货币之间的兑换比率。3.汇率的表示方法：如：100美元=725元人民币。注意区别人民币外汇汇率和人民币汇率。

(1)人民币外汇汇率是以外币为基础兑换人民币的比率，可表示为：人民币外汇汇率即外币对人民币的汇率=外币/人民币。

(2)人民币汇率是以人民币为基础兑换外币的比率，可表示为：人民币汇率即人民币对外币的汇率=人民币/外币。

1.(2005年·全国Ⅲ文综卷·25)小张曾在网上看中了标价为5欧元的一件小饰品，那时的汇率为1欧元=10元人民币。一个月后，欧元升值了5%，此时，用人民币购买这件饰品，小张要比一个月前(5欧元×5%×10元)A.多支付人民币0.5元 B.少支付人民币0.5元 C.少支付人民币2.5元 D.多支付人民币2.5元 答案：D 2.(2007年·北京文综卷·29)金融体系的改革使居民的理财方式日益多样。小华有人民币7700元，如果目前汇率是1美元=7.7元人民币，人民币一年存款利率是3%，美元是4%，预计一年后人民币升值到1美元=7.5元人民币，小华可行的最佳理财方式是 A.用人民币存款，一年后可得8142元 B.用人民币存款，一年后可得7931元 C.用美元存款，一年后可得1057美元 D.用美元存款，一年后可得1040美元 答案：B 解析：人民币存款：7700元×3%+7700元=7931元

美元存款：(7700元/7.7)×4%+(7700元/7.7)=1040美元=1040×7.5元=7800元 3.(2008年·天津文综卷·26)天津“泥人张”彩塑形神毕肖、栩栩如生，被誉为民族艺术的奇葩，深受中外人士喜爱。如果该商品以人民币表示的出口价格上涨5%，其他条件不变，美元贬值后该商品以美元标价应

A.上涨不足5% B.上涨5%以上 C.下降不足5% D.下降5%以上 答案：B 4.(2008年·天津文综卷·27)我国某企业在国际市场上，按10美元/件的价格售出100万件某商品，该企业生产该商品的成本为人民币14元/件。假设结算当日的汇率是1美元兑换人民币7元，则该企业可以获得利润为人民币

A.1400万元 B.5600万元 C.7000万元 D.9800万元 答案：B 解析：利润=总收入—成本=100万件×10美元×7元—100万件×14元/件=5600万元

第四篇：高中有机化学基础知识总结概括

高中有机化学基础知识总结概括

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2； 氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。

15、常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）

2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。

18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）

19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）

21、能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—X

23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚

34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）

36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）

42、可用于环境消毒的：苯酚

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤

44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸

46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

49、写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔

俗名总结： 序号物质 俗名

1甲烷：沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打 2乙炔：电石气12NaHCO3小苏打 3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾 4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石 5苯酚：石炭酸15CaO生石灰

6甲醛：蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰 7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石 8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃 9NaCl：食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾 10NaOH：烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰

实验部分：

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9．能发生水解反应的物质有：

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应： a)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； b)KMnO4酸性溶液的褪色； c)溴水的褪色； d)淀粉遇碘单质变蓝色。

e)蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）

有机物方程式

实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取

乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：

乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）氧化反应：

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）

苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）

乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）

乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。）

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）

苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如： 酚与浓溴水的取代。如：

烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：

酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：

水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。

①卤代烃水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)加成反应。

不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。

乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）

乙烯和氯化氢CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）

乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）

苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）

消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

第五篇：地理计算题方法集锦

地理计算题方法集锦

2010-01-22 15:00

地理计算题方法集锦

1、比例尺＝图上距离÷实际距离

2、相对高度＝高处海拔－低处海拔

3、低处气温＝高处气温＋(高处海拔－低处海拔)÷100×0.64、高处气温＝低处气温－(高处海拔－低处海拔)÷100×0.65、气温日较差＝日最高气温÷日最低气温

6、气温年较差＝最高月平均气温－最低月平均气温

7、人口自然增长率＝出生率－死亡率或＝(出生人口－死亡人口)÷总人口×100%

8、人口密度＝地区总人口÷地区总面积(单位：人/平方千米)

几个重要判断

1、纬度小于30的：低纬度

纬度在30--60之间：中纬度

纬度大于60的：高纬度

2、西经大于20、东经大于160的：位于西半球

西经小于20、东经小于160的：位于东半球

3、等高线往山顶凹进去的：山谷

等高线从山顶凸出来的：山脊

两个山顶之间的低洼部分：鞍部

等高线越往里越大：山顶

等高线越往里越小：盆地

多条等高线重合部位：陡崖

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