能生产氧气的化学反应

第一篇：能生产氧气的化学反应

九年能生成氧气的化学反应

1、氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下加热生成氯化钾和氧气

2KClO3

2KCl+3O2↑

氯酸钾白色晶体易溶于水，氯化钾白色固体易溶于水，二氧化锰黑色固体不溶于水。课本上册P38、P99

2、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

高锰酸钾俗称灰锰氧，深（暗）紫色晶体易溶于水，锰酸钾易溶于水，二氧化锰黑色固体不溶于水。课本上册P38、P54、P98、P100

3、过氧化氢（又称双氧水）在二氧化锰做催化剂条件下生成水和氧气 2H2O2

2H2O+ O2↑ 课本上册P37

4、水通电分解生成氢气和氧气

2H2O 通电

2H2 ↑+O2↑

课本上册P37、P47、P52、P99、P102、P144

5、氧化汞受热分解生成汞（俗称水银）和氧气

2HgO 2Hg+O2↑ 课本上册P26、P42、P52、P54、P99

6、绿色植物光合作用：二氧化碳和水反应在叶绿素和光的条件下生成葡萄糖和氧气 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2↑课本上册P117、P119

7、空运观赏鱼必须密封，为解决鱼的吸氧问题，可在水中适当加过氧化钙（化学式CaO2），利用过氧化钙与水反应产生的氧气维持呼吸

2CaO2+2H2O === 2Ca（OH）2 + O2↑ 教师用书上册P160

8、设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解

2H2O 高温

2H2 ↑+O2↑ 练习册上册P48

9、过氧化钠（化学式Na2O2）投入水中，可产生一种能使带火星木条复燃的气体，反应后溶液的pH值大于7 ２Na2O2+２H2O === ４NaＯＨ＋Ｏ２↑ 资源与学案中考终结性复习化学Ｐ92、P124

10、过氧化钠（化学式Na2O2）能吸收二氧化碳气体而产生氧气，同时生成碳酸钠（Na2CＯ3），常用于潜水艇中作供氧剂

２Na2O2+２CO2 === 2Na2CＯ3＋Ｏ２↑

资源与学案中考终结性复习化学Ｐ92、P115、P124

11、化学氧自救器：人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气，同时生成碳酸钾（K2CＯ3）4KO2+２CO2 === 2K2CＯ3＋3Ｏ２↑

资源与学案中考终结性复习化学Ｐ47

12、超氧化钾（化学式KO2）投入水中，可产生一种能使带火星木条复燃的气体，反应后溶液的pH值大于7 4KO2+2H2O === 4KＯＨ＋3Ｏ２↑ 资源与学案中考终结性复习化学Ｐ47

13、生成金属的化学反应方程式，必须是分解反应

2Al2O3 通电 4Al+3O2↑

资源与学案中考终结性复习化学Ｐ62

14、我国已成功发射的“神舟”六号载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式NH4ClO4）的混合物，发射时，电燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：

2NH4ClO4 高温

N2↑+ Cl2↑+ 2O2↑+ 4H2O↑

资源与学案化学上册Ｐ

41、P49 资源与学案中考终结性复习化学Ｐ85、P130

15、硝酸（HNO3）在加热或光照下可发生如下反应：

4HNO3 加热或光照

4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 资源与学案化学上册Ｐ56

第二篇：化学反应速率

一堂化学公开课的评课实录及其思考．．．．．．．．熊言林 黄 萍

文章来源：转载 作者：熊言林 黄 萍 时间：2009-2-19 21:51:36 点击次数：3504

摘要 记录了一堂化学公开课的评课情况。这次评课很好地体现了新课程理念，突出了科学探究，改变了教与学的方式，彰显学生自主、探究与合作学习的作用。通过这次评课，促进了化学老师同行之间的交流合作，也有利于新课改相关措施的落实。

关键词 化学公开课 授课过程 评课实录 思考

安徽省教育学会中学化学教育专业委员会2007年学术年会，在安徽师范大学隆重召开，应邀的有清华大学化学系80高龄的宋心琦教授、安徽教科所的化学教研员、全省各地市的化学教研员和一线的优秀化学教师，约150人，可谓人才济济。在会议中，给我们印象最深的是一堂化学公开课，也称为观摩课。值得关注的是，参加这次公开课的评委是上述的150多名化学专家、教研员和一线老师，通过他们的精彩评课，使我们获得了许多启示，也给我省的化学教学研究工作的开展带来一些借鉴作用。这堂公开课的授课过程

这是一堂在新课程背景下的，主题是关于“化学反应的速率和限度”的公开课。由省示范性高中芜湖市一中的某老师为高一学生上课，听课学生则由芜湖市田家炳中学的高一某班学生组成。那天下午由授课老师、学生和上面提到的评委老师齐聚在安徽师范大学的一个多媒体教室里，进行了一堂别开生面的化学课。因本文重点是关于这堂公开课的评课情况方面的，所以在这里就不对这堂课的授课过程进行详细记录，对授课内容也不一一展开。下面只重点介绍一下这堂课的几个教学环节（这堂课采用多媒体课件、学生实验及老师讲解为主的教学方式）。

［教学环节1］ 开始上课，老师同学相互问候，老师作了简短的自我介绍后就开始本节课的学习（因为师生原本不熟悉），老师首先用PPT展示了授课题目

——化学反应速率及影响因素。

刚开始老师让学生们联系生活实际，自由讨论在体育活动中同学们跑步快慢的情况，思考与速率是否有关联，如果有关联，表现在什么方面。最后老师通过听取学生的讨论，和学生共同总结了速率的作用，然后导入本节课内容，即化学反应速率。

［教学环节2］ 教师用PPT展示了一个例题，给同学2分钟思考时间。接下来，授课老师让一位学生在黑板上做该题。然后在老师引导下，大家对该题进行讨论。随即老师重点强调了反应速率的单位，引导同学对该单位给予足够的重视。

［教学环节3］ 讨论反应速率的影响因素时，分别从浓度、温度和催化剂方面来做实验并讨论总结。老师先让学生看书思考，然后根据课本内容及他们自己对实验的理解，两两合作，选取预先放在课桌边的实验药品及实验用品，开始实验，最后学生通过实验，对观察到的实验结果及得出的实验结论进行全班讨论，老师最后用PPT呈现了事先做好的一些实验结论，让学生思考和交流。在整个课堂实验中，授

课老师给予学生充分的时间进行实验的自主探究、合作学习。

［教学环节4］ 老师总结这次课所学习的内容，并用PPT展示了一些事先准备好的有关化学反应速率的习题，让学生集体回答，最后老师在结束本次课的同时给同学留下一个问题进行课后思考。随即老师在同学的热情洋溢的欢笑声中结束了本次课的学习。（本次课大约用时50分钟）专家老师评课的具体情况

本次公开课结束后，大家开始评课。下面我们来看一下各位专家和一线的高中优秀化学教师对本次课的评课情况。

首先，由安徽省教科院化学教研员、特级教师夏建华老师上台作了评课。他给予了本次课充分的肯定，他主要从4个方面进行评价。首先，他赞扬了本次课很好的体现了三维目标，即知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的目标。学生既很好地掌握了有关化学反应速率的知识，又在实验过程中得到了过程与方法方面的收获，而且在老师的热情关心和谆谆教导下获得了良好的情感体验。他介绍了授课老师在同学做以温度为反应条件的实验时，给同学倒热水进行加热反应时是面带微笑的，让同学感受到了老师的关怀之情。第二，他认为授课老师是在用教科书教，而不是机械地教教科书，体现了新课程的新观念。第三，他赞扬了授课老师对教材进行了较大的创新，让生活走进课堂。而不是单纯地按书本上的来讲课，给我们的教学创造了更大的空间，带来了新的视野。第四，他认为授课老师很好地把科学探究作为突破口。让学生多做实验，从实验中学习更多的东西，让科学探究的精神融入同学的学习中来。另外，他还给我们一个启迪，那就是一堂好课的标准是什么？让我们大家思考。最后他强调了师生互动、生生互动的重要性。教师要根据知识的重点和内在联系精心设计有机联系的问题组，安排好设疑的层次与梯度，不断提出问题，造成悬念，引起学生探索知识的愿望。但同时也对本次课提出一个问题——学生在上课时没有问题。这一点是我们不容忽视的。爱因斯坦说过：“提出一个问题，往往比解决一个问题更重要。”这也给以后的教学提出了建议，要多鼓励学生提出问题，思考问题。

其后是一位来自合肥市的特级教师谈了自己的观点。第一点是作为一个老师，上过这一次课之后，如果回去再上一次，怎样使课上得更好，更好地达到教学效果。他提出在做反应速率与浓度之间的关系的实验时，可以让学生放得更开，自己找2种反应物来反应，激发学生的兴趣，开拓学生的视野。第二就是老师在讲化学反应速率计算题时语言要严谨，化学用语要用得正确和恰当。正确地使用化学用语，也是化学教师必备的科学素养之一。最后他提出一个问题，就是一个教案上到什么程度才是真正的结束。有时我们上到快下课时还没有上完所计划的教学内容时，我们是否有必要非得延长时间把最后的内容讲完呢？还是能够创造性地使用教材，省去一些内容呢？

接下来发言的是一位一线的高中化学老师。他首先提出，我们在进行教学设计时，既要设计教学内容，又要对学生进行设计。比如在培养学生动手能力时，要从实验等多角度来考虑，同时要考虑心理学上提出的“三序”问题，即学生的认知顺序、心理发展顺序及知识的逻辑顺序，争取在培养学生动手能力这一块提供更多的方法，开拓出新的思路。还有一点，他觉得我们在课堂学习中，可以更好地利用书本上的图片，以及我们自己从网上、各类杂志中搜索的相关有用的图片来帮助我们理解课本内容。比如，在刚才的讲课中，我们在讲解化学反应速率快慢时，老师可以指导学生看爆炸、金属腐蚀、溶洞的形成等等，让学生对化学反应快慢有一个直观的认识。而这位老师上课时可能就忽略了这一点。可能在我们的课堂教学中，大多数老师在讲课时只是叫学生自己看图，并没有给学生讲明从图片中能认识到什么问题，或者对图片不重视，上课根本就没有提及课本上的图片，导致有些学生并不知道书本的图片和上课内容有什么联系，这样会让老师和学生忽视图片的重要作用，这样讲是给老师一个抛砖引玉的作用，希望老师在以后的教学中都能很好地重视图片的作用。他说授课老师通过举有关跑步情况的例子，讨论和速率的关系，这样不是很贴切。这位老师还提出一个问题，就是老师在授课过程中，举恰当而有用的例子可以帮助学生更好地学习及理解课本内容。他回忆了当他在给学生上这堂有关化学反应速率的课时，在讲到同一个化学反应，各物质反应的快慢是由它们的化学特性决定的，但整个化学反应是保持一致的。他当时考虑到有很多学生并不能很好地理解这一知识点时，就打了一个很好的比喻，如一辆汽车，它有大小不一的车轮，大小车轮转动速度不一样，这就好比同一个反应中各物质的反应速率有快慢，但汽车是整体运行的，各个车轮总的运行路程是一样的，就联系同一个反应整体是一致的，学生就可以很好地理解课本内容了。学生从日常生活中熟悉的事物出发，这样就不难理解这一知识难点了。所以他启发在场的老师以后在给学生上课时，可以尝试举出有用的例子来帮助学生学习课本内容。恰当的例子，能够启迪学生的思维，使他们茅塞顿开，比反复讲解有效。这位老师的发言博得了在场的老师、同学的鼓掌和赞扬。

最后请了本次年会的特邀嘉宾宋心琦教授给我们作了评课。他首先赞扬了该授课老师时刻关注联系新课程的观念，然后他提出以下几个问题：第一，他建议老师要让学生体会化学是一门什么科学，怎样激发学生的学习兴趣。第二，他提到了做定性实验时，一定要有参比性。如果没有参照物对比进行实验，那么这个实验就可能没有很强的说服力。在实验这一块，他建议老师要尝试改变实验的观察方法，不仅仅是用眼睛观察，还可以发挥我们其他的感官器官，从多方面、多角度来观察实验，以便更好地观察到实验结果。这样也符合科学探究的精神，让科学探究的精神融入同学的学习中来。最后，宋教授还提出一个问题，那就是这一堂课设计是希望发现哪些方面有特质的学生。比如在刚才的课中，授课老师在观察学生做实验过程中，是否发现了一些学生在实验中表现出了以前并没有发现的优点，进而鼓励学生发挥他们在学习中的特长。

以上是几位老师和专家给予的精彩评课，在场的老师和化学课程与教学论研究生都很认真地聆听，现场气氛也特别好，大家感觉受益匪浅，觉得能有这样一个很好的学习机会，感到特别高兴，同时也很珍惜这样的学习机会。对此次评课的几点思考

听了授课老师的上课和其他老师给予的精彩评课，很受启发。我们觉得，对于一堂课可以从多方面进行评课，比如这堂课设计的怎么样、教学媒体运用是否恰当、课堂语言表述是否正确、学生听课表情是否阳光、师生互动情况是否融洽等等。只要是对这堂课中觉得它优点方面的，或者不足的，以及从此联想到的方面，都可以发表意见和建议，供大家交流和学习。在授课老师上完这堂化学课时，我们就在思考一个问题，学生在课堂上做探究实验时，老师事先一定要探究。因为如果学生做探究实验时，多数学生实验不能成功，势必会打击学生探究热情和学习兴趣，倘若多次探究实验难以成功，就会影响学生学习化学的兴趣和信心。所以老师必须先前操作一遍，对上课所需要做的实验有一个很好地了解，对成功率低的或者实验难度较大的，要改变操作方法，或者对实验进行改进，同时，在学生进行化学实验时间有限的情况下，可以采用指导性探究代替开放性探究。

其实我们进行公开课评课的目的还是在于促进化学老师同行之间的交流，怎样把我们的课上得更好，让学生受益才是我们最大的愿望。在此也希望，通过这次课的点评，能够起到一个抛砖引玉的作用，就像一位老师说的，通过老师的评课交流，可以为我们的教学锦上添花。同时在新课程开始实施还不很长时间里，多进行这样的交流合作，是很有必要的，这样可以为我们实施有效教学提供一个很好的促进和交流的平台。而且，这样的观摩与交流也有利于化学教师的专业化发展。

第三篇：化学反应速率

《化学反应速率》教学设计

一、教材分析： 《化学反应速率》是人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量中的第3节化学反应速率和限度的第一课时，是高中阶段重要的化学基础理论知识，在选修4中会对它做更深一步的研究学习。本节课的学习是为了更好的理解化学反应，为今后更好的研究化学反应打好理论基础。学情分析：

学生虽然学了一年多化学，但是作为普通班学生，基础知识较差，直接接受抽象的理论知识的能力比较薄弱，只有通过对比学习以及形象的实验事实去加深对理论知识的理解，再通过具体的数据练习巩固理论。三维目标：

知识与技能：1.了解化学反应速率的含义及其表示方法

2.学会化学反应速率的简单计算

过程与方法：1.联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三

2.通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力 情感态度与价值观：通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切的感受，提高学生对化学的兴趣。

教学重点：化学反应速率概念的理解 教学难点：化学反应速率的表示方法 设计思路：

1.列举生活实例，从生活中的现象思考化学反应快慢。2.类比于物理中的速度问题学习化学反应速率这个概念，再通过简单的计算练习加深对速率的理解。

联系生活中的一些现象，让学生思考这些现象形成的快慢，思考这些现象中存在的化学反应的快慢。意在通过使学生从生活中联系化学，走进课堂，对本节课将要上的内容有一定的意识，提出教学目标。

导入教学内容，提出问题。思考“如何衡量化学反应进行的快慢？”通过物理中描述物体运动快慢的概念引导学生理解化学反应速率的概念及其表示方法。

意在与物理概念对比使学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。通过讲解分析练习，单独的表示化学反应中每个物质的速率。通过各个物质之间的速率关系探究同一反应中各个物质反应速率的联系。意在掌握化学反应速率定义的理解和应用。进行课堂练习，学生自己讨论联系，进一步掌握本节内容。课堂小结：知识点梳理。

教学过程： 【教师提问】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，只是反应进行的时间长短不同。例如，食物变质需要多久？（几天，夏天一天就坏了）；冬天食物放几天就坏了。生活中还有很多这样的化学反应。【教师设疑】以上现象说明什么？ 【学生思考】化学反应有的快有的慢

【教师总结】化学反应有的快有的慢，也就是说化学反应是有快慢之分的。【教师引导】我们如何衡量化学反应进行的快慢？ 【学生回答】反应速率

【教师】对，这就是我们这节课要学的化学反应速率。这节课我们要掌握的就是化学反应速率的概念和表示方法。看课本P47，什么是化学反应速率？

【学生回答】用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。【教师总结】定义：化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量所表示的一个物理量。

【提问】从定义中我们可以看出，说明化学反应速率是一个时间段内物质浓度的变化量。也就是说，对于反应物来说，反应速率怎么表示？ 【学生回答】单位时间内反应物浓度的减少量 【提问】那么生成物的反应速率怎么表示？ 【学生回答】用单位时间内生成物浓度的增加量

【教师】也就是说，在一个化学反应中，不管是反应物还是生成物，反应速率都可以用一段时间内浓度的变化量来表示。也就是说反应速率可以表示为某一个物质浓度变化与时间变化的比值，即反应速率体现的是一段时间的平均值，不是瞬时值。（记）【思考】化学反应速率能不能是负值？ 【学生回答】不能，正值。

【教师点评】对。反应速率是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是浓度变化与时间变化的比值。一般取正值。

【教师】用v表示反应速率，具体某种物质的反应速率用公式怎么表示？

【教师提示】前面学过浓度用C表示，时间用t表示，则浓度变化量表示为△C，时间变化量表示为△t。

【学生回答】

v=△C/△t 【教师总结】对，速率就等于单位时间内某指定物质浓度的变化量，即vB=△CB/△t 【教师提示】前面我们学习的体积也用V表示，由于大写V和小写v写不好的话就混淆了，所以我们这里把速率的v稍微往进弯一点，写成这样 《化学反应速率》教学设计 【教师提问】试根据上面的计算公式推导速率的单位。

【教师提示】浓度C的单位为mol/L，时间t的单位为h、min、s 【学生回答】反应速率的单位为mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)【教师总结】速率是浓度与时间的比值，它的单位也就是浓度的单位与时间的单位的比值。即单位：mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)（强调：L·h；L·min；L•s用括号括起来一起做分母）

【师生互动】下面我们一起来看道例题： 例1：（概念的理解）

在3H2 + N2 = 2NH3中，２min内H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的浓度降低了0.2mol·L-1；NH3的浓度则增加了0.4mol·L-1，分别用 H2、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。

分析：化学反应速率使指单位时间内浓度的变化量，它是时间段内的平均值。因此，我们找出每个物质的浓度变化量和反应时间，便可求取其反应速率。【学生练习】

由题可知：反应时间即△t=2min H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1 v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/(L·min)△C(N2)= 0.2mol·L-1

v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/(L·min)△C(NH3)= 0.4 mol·L-1

v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/(L·min)【教师点评总结】以上，我们根据化学反应的速率的定义，分别表示出了2min内H2、N2、NH3的平均反应速率，说明相同条件下，同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们表示的反应快慢是相同的。例如：5个人10只手，它们的数值不一样，但都说的是5个人，结果是一样的。

【学生笔记】同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们是等效的。

【强调】因此表示化学反应速率时要注明是哪种物质。【教师提问】计算一下不同物质表示的速率的比值是多少？ 【学生回答】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2 【教师总结】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2，刚好与它们的计量系数之比相同。这里直接告诉浓度变化，根据定义单位时间内浓度的变化就可以表示各个物质的速率。下面我们再看一个例题： 例2：（概念的应用）

反应3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密闭容器中进行，10秒后，C的物质的量增加了0.2mol，此反应的平均反应速率用C来表示为多少？

【提示】已知体积，物质的量变化，由C=n/V计算出C浓度的变化，根据反应速率的定义单位时间内浓度的变化算出C的平均反应速率。自己计算一下C的平均反应速率是多少？ 【学生练习】

【教师点评】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1

v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/(L·s)【问题】若用B表示该反应的反应速率，该如何表示？

【师生互动】我们前面学习的物质的量之比=计量系数之比，我们现在一起表示一下B的反应速率。

由于物质的量之比=计量系数之比，所以△n(B): △n(C)=?

1：2 所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol

△C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/(L·s)【教师总结】通过上面练习我们可以看出速率公式中隐含了一个公式，由C=n/V，体积V不变，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，这个公式从单位mol/（L·s）也可以看出，所以只要求出物质的量的变化同样可以求出速率。

（这里要区分开那个是速率哪个是体积）【练习】用同样的方法，试着表示出A和D的反应速率。v(A)=0.015mol/（L·s）;

v(D)=0.01mol/（L·s）【教师提问】这几个物质的反应速率的比值是多少？ 【学生回答】v(A)：v(S)：v(C)：v(D)=3:1:2:2 【教师总结】通过以上两道例题可以看出： 对于同一个化学反应，它可以用多种物质来表示它的平均反应速率，且各物质表示反应速率的数值不同。而且，各个物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数之比。

【教师讲解】理论上我们也可以推导出物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数之比。前面我们知道，一个确定的反应中：物质的量之比=计量系数之比，从这些计算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，对于一个确定的反应，当反应体积和反应时间一定时，浓度的变化之比=物质的量变化之比，化学反应速率之比=物质的量变化之比，从而可知：化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。

【学生笔记】一个确定的化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。【教师提问】知道这个结论之后，我们以后计算还需要一个一个物质去找浓度变化来表示每个物质的反应速率？ 【学生回答】不需要，用比值计算就可以了 【教师总结】对，一个确定的化学反应中各个物质的反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数之比，我们只需表示出一个物质的反应速率，就可以表示出其他物质的反应速率来。而且，知道这里面任意一组物理量的比例就可以算出其它的数值。【思考】对于有固体参与的反应，能不能用固体物质来该反应的反应速率？为什么？ 【学生回答】（不能，固体的浓度不变）

【教师讲解】对，不能用固体表示化学反应的反应速率。同理，纯液体的浓度也是不变的，不能用于表示反应速率。

【学生记笔记】不能用固体或者纯液体表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。【课堂总结】以上就是我们这节课要学习的内容，要知道化学反应速率是表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量的一个物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt来表示，根据浓度和时间的单位具体确定反应速率的单位。【教师引导总结】这节课我们要注意的几点是：①反应速率是一个平均值，而且不能是负值；②同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但等效；③化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比；④固体或者纯液体不能表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。

【课后思考】大家下去思考，前面我们说反应快慢是相对的，如何比较反应的快慢？我们下节课来处理这个问题。

【作业】课时练P39自主小测典题（写出解题过程）

板书：

化学反应速率

1．定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量 2．数学表达式： vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)3．单位：mol•（L•min）－1 或mol•（L•s）－1 4.注意

①速率是一个平均值，且速率不能是负值

②同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但等效 ③化学反应中，反应速率之比=计量系数率之比

④固体或纯液体不能表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表

课堂检测

（1）化学反应速率可用单位时间内（）来表示。

A、生成物物质的量的增加

B、生成物物质的量浓度的增加 C、反应物物质的量的减少

D、反应物物质的量浓度的减少（2）下列关于化学反应速率的论述中，正确的是（）A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同

C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D.可用单位时间内氢离子的物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4 反应速率

（3）一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol•L-1的N2与3.0 mol•L-1H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol•L-1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（）A.0.2 mol•（L•s）－1 B.0.4 mol•（L•s）－1 C.0.6mol•（L•s）－1 D.0.2 mol•（L•s）－1

第四篇：氧气教案

教学重点 1 氧气的性质。教学流程图：

环节一：交流与思考：氧气的存在和用途。

交流与思考：氧气的存在和用途。

教师提出问题：氧气的存在形式？你都知道氧气有哪些用途？

氧气存在于空气中, 是人类宝贵的自然资源。氧气能供给呼吸、支持燃烧，在医疗、工业等领域有广泛的用途。

氧气为什么有这些用途呢？这和氧气的性质是分不开的。我们先学习氧气的物理性质。环节二：实物展示与多媒体教学： 氧气的物理性质

教师展示一瓶氧气，让学生描述所观察到的物理性质，教师予以补充。同时播放关于氧气物理性质的多媒体课件，并总结如下： 氧气的物理性质：

1．通常状况下，无色、无味气体，2．标准状况下，密度（1.429 g/L）比空气（1.293 g/L）略大 3.溶解性：不易溶于水 30mL O2 / 1L H2O（室温）

4．三态变化

101kPa 时，工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中。

环节三：实验探究：氧气的化学性质。

教师设问：氧气为什么比较活泼？氧气看不见摸不着，怎么认识它的性质呢？生活中你已经有什么经验？氧气除了助燃，还有什么性质？教师提示：通过实验让氧气发生化学变化，只有通过化学变化才能表现它的化学性质。化学以实验为基础，能否设计和实施一些化学实验来学习氧气的性质呢？

教师为此准备了几种物质，木炭、硫、铁丝、镁条，特意指出这些物质分属于不同的类别，你们想想怎样才能让它们与氧气发生反应？教师根据所教学生的基础来决定是教师自己演示这些实验，还是学生分组自己完成这些实验。由于学生初学化学，对实验既感兴趣，同时又担心安全问题，所以教师要关注实验教学的细节，启发学生全面思考问题。例如，铁丝和氧气的反应，实验步骤应该讲述清楚：把光亮的细铁丝（已经打磨干净）盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓缓插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或者细沙），观察现象。同时教师提出如下问题让学生思考： 1.为什么要用砂纸打磨成光亮的铁丝？（除去表面的氧化层）2.为什么下端要系一根火柴？（起到引燃的作用）

3.铁丝为什么要绕成螺旋状？（增大铁丝的受热面积，使更多的铁丝获得较高的初温，反应容易进行。）

4.为什么要等到火柴几乎燃尽时才将铁丝放入集气瓶中？（防止火柴与瓶中氧气反应，降低瓶中氧气浓度，反应难以进行。）

5.为什么要将铁丝缓缓伸入集气瓶中？（使铁丝和氧气充分接触，能持续看到火星四射的现象。）

6.为什么预先在集气瓶的瓶底放入少量的水或沙子？（防止高温物质溅落到瓶底而使瓶底炸裂。）

7.为什么铁丝在氧气中可以剧烈燃烧而在空气中只产生红热现象？（氧气的浓度不同）。这样的实验教学才能达到理想的效果，避免学生只是看热闹，而学不到什么东西。

小结：氧气化学性质比较活泼，与铁丝、硫、木炭等物质反应。

案例展示

【案例信息】

案例名称：氧气

授课教师：贾学倩（北京市一零九中学，中学高级）【教学设计】

【教学反思】

本课题《氧气》，新课程标准上是这样规定的“知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应”，“初步认识常见的化合反应，并能解释与日常生活相关的一些现象”，“认识物质发生化学变化时伴随着能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性”。基于对课标的理解，基于学生的认识发展，我把氧气能与许多物质发生化学反应（即化学性质比较活泼）和化合反应、氧化反应概念的建立作为教学重点，把化合反应与氧化反应的区别和学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法作为教学难点。教学成功之处：

一、课程的引入，采用了学生身边常见的事物，引发学生的思考，引入本节课的主题。帮助学生迅速进入学习状态，对新知识产生熟悉感、亲切感，激发学生学习新知识的热情。

二、物理性质的总结，通过对实物的观察，使学生明确通常研究物质的物理性质的哪几个方面便于今后学习其他物质。

三、充分运用教材实验，让学生积极参与实验观察、部分实验操作和实验现象的描述。

四、学生参与度高，从课程的引入，到观察物理性质，验证气体，观察现象，描述现象，找共同点，各个环节，都有学生的充分参与。

教学不足之处：本节课体现了化学来源于生活，生活中处处的都是化学的理念，不足之处是，没有继续进行提升，从生活回到化学中去，对于学生情感态度、价值观这一教学目标体现的不足。限于课堂演示的条件的不足，硫的燃烧并未在通风橱中进行。

学生存在的问题：描述现象不全面，不准确。还需要在后续学习中继续加以练习。对于化学这门学科的定义没有全面的理解，不能正确认识到化学是一门以实验为基础的科学，了解到化学是研究物质结构、组成、性质以及变化规律的科学，对于学科理解不深刻，目的性不明确，比较盲目。

本人最大的收获：通过准备这样一节课，我觉得备学生比备教材更为重要。只有在充分了解知识结构体系的基础上，充分了解自己的学生的认知水平，并在课前做好充分的准备，才有可能上出一节有质量的漂亮的课，学生才有可能在这样的课堂中更有效地开展学习。

虽然这节课诸多老师给予了肯定，但还是存在很多问题，需要常常反思、学习，不断改变我的教学方式、方法，不断注入新的血液，不断更新自己的教学理念，长此以往，就会找到更好、更适合、更完善的教学设计。

第五篇：氧气教案

第二节：

氧气

一、教学目标 学习目标：

1：了解氧气的物理性质，掌握氧气与碳、磷、硫、铁的反应现象及在空气中的现象，并对二者之间进行对比。

2：理解化合反应、氧化反应的概念以及它们的区别。3：知道氧气的用途。

能力目标：培养学生的观察、分析以及表达能力。情感目标：

1：培养学生实事求是严谨的科学态度。

2：通过实验提高学生对化学的兴趣。

二、教学重点、难点

氧气与碳、磷、硫、铁反应的实验现象及产物。化合反应、氧化反应的区别与联系。通过实验准确的描述反应现象。

三、教学方法：

讲述法

演示实验法

观察法

讨论法

四、教学过程

【导言】在上课之前呢，我们先来猜一个谜语。“看不见摸不着，不香不臭无味道。动物植物需要它，没有它就活不了”打一物质，这是什么呢？（对，是氧气，看来你们的常识还是不错的。）这个谜语对你们是否有点简单，那么你们知道节日庆祝会飘在空中的气球里为什么不充氧气吗？ 【学生活动】 思考

【师】为什么不充氧气，那么我们就来先学习氧气看看是为什么。通过刚刚的 谜语你们能从中知道氧气的哪些信息呢，请同学们看一看书的34页第一段，看看书上还介绍了氧气的哪些物理性质。【板书】 第二节 氧气

【师】解析谜语中的信息。指导学生就书34页第一段氧气的物理性质进行总结。注意是不易溶。另外氧气的密度大于空气所以若气球中充氧气则会下沉，而不会

漂浮在空气中。

【板书】

一、物理性质：无色 无味

不易溶于水

密度比气大

【师】我们知道空气是无色无味的，氧气也是无色无味的那么我们怎么去区别它们呢？如果你们不知道那么就请仔细观察下面的实验，也许你们能从中找到答案。同学们在观察我做的实验时，注意观察实验过程中有什么特殊的变化，如：有无颜色的变化，发光或者其他等等。

【演示实验2—2】演示带火星的木条在空气、氧气中的燃烧。提醒学生注意观察，引导学生做好实验观察的记录。演示完后联系学生对实验观察现象的回答，教师做总结。

【师】现在请注意，我将几滴澄清石灰水滴入瓶中。会有什么现象呢？（在绪言中我们知道能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。）下面我们就来对比一下木条在空气和氧气中有什么现象。【学生活动】

观察实验 做记录 讨论

【板书】1：与碳反应

空气：红热

氧气：发光 发热

产物是二氧化碳

碳+氧气→二氧化碳

【师】实验观察完了，那么现在你们能不能将空气和氧气区别开来。对，我们可以用带火星的木条检验，如果木条能复燃就说明它是氧气，相反则是空气。【板书】

区别空气/氧气→能使带火星的木条复燃的为氧气

【师】刚刚同学们观察了碳与氧的反应，碳是我们生活中常见的，那我们在来看一下硫在空气及在氧气中燃烧有什么现象存在什么区别。在做实验前请同学们打开窗户。因为这个实验会产生一种带有刺激性气味有毒的气体。

【演示实验2—13】硫在空气中燃烧，迅速将其放在氧气中。引导学生观察现象做好记录。

【学生活动】 观察现象 做记录

【师】

现在请同学们来总结刚刚的现象，（适当引导学生讨论回答）对硫在空气、氧气中的不同现象做对比，分析原因。而这种刺激性气味的气体叫二氧化硫。

【板书】 2：与硫的反应

空气：淡蓝色火焰 有刺激性气味产生

氧气：蓝紫色火焰

有刺激性气味产生

是二氧化硫

硫+氧气

→二氧化硫

【师】

硫在空气和氧气中的燃烧的差别只在于火焰的颜色，而产物都相同。为什么有这样的差别呢？我们知道空气中含有21%的氧气，它们的区别之一就是氧气含量的多少。通过这个实验我们可以知道:其实物质在空气燃烧中时其实质是与空气中的氧气反应。因为二者只存在氧气浓度的差别。【板书】

结论：物质与空气反应的实质是与空气中的氧气反应。

【师】 那么除了碳、硫能与氧发生反应，你们还知道什么也会与氧发生类似的反应吗？对，还有磷。那请同学们写一下它的文字表达式。【学生活动】书写反应式

【师】磷、硫、碳是非金属，那金属会不会与氧气反应呢？你们知道铁为什么长时间在空气中放置会有铁锈生成吗？铁锈又是什么呢?铁锈是什么颜色（红褐色）

【学生活动】

思考

【师】

那么你们见过铁燃烧吗？其实铁能燃烧，下面我们来看一下铁的燃烧。看看它的产物是不是红褐色的。但是看的过程中请你们思考铁是在什么条件下燃烧的？

【演示实验2—14】

铁在氧气中的反应。

【师】在做这个实验之前呢，请同学们注意我在氧气的瓶中加了少量的水，想一想这是为什么呢？

【学生活动】

观察

做记录

【师】引导学生就观察的现象作讨论，对比铁在空气中燃烧的现象。【学生活动】

讨论

听讲

【师】 铁燃烧了吗？我们来分析一下。首先在空气中是怎样的，氧气中又是怎样的。

【板书】 3：与铁的反应现象： 空气;红热

生成了黑色固体。

氧气：火星四射

放出大量热

黑色的物质生成 【师】

讲述黑色固体是四氧化三铁

铁 +氧气

→

四氧化三铁

（纯氧）

【师】

现在我们回头想一想之前的问题，为什么要在里面放水。【学生活动】

思考

讨论

回答

【师】

其实当铁被烧红时温度已经很高了。而现在是铁燃烧了，可想温度应该很高吧。其实铁在与氧气反应时会放出大量的热，为避免生成高温熔融物掉下来时大量的热将瓶子炸裂，所以需要在瓶底加一些水或者沙子。

【师】通过以上的学习，我们知道铁在氧气含量比较高时能燃烧，这就是它的魅力所在。说明氧气可以支持燃烧，化学性质比较活泼。【板书】

氧气的化学性质比较活泼

可支持燃烧

【师】铁在空气、氧气中的反应是这样，生成黑色固体，之前我们说铁锈它并不是黑色的，那它又是什么呢，其实它叫三氧化二铁。是铁在潮湿的空气中经过长时间的复杂化学变化而产生的。请同学们写出它的文字表达式。【学生活动】 书写 【板书】

铁 +氧气→三氧化二铁

【师】

下面我们在来看一下这几个反应的文字表达式有什么共同点。【学生活动】

思考

回答

【师】

通过以上几个反应都是由两种物质生成一种物质，都有氧气参加反应且氧气都在反应物行列的特点，讲述化合反应、氧化反应的概念。

【师】

我们把有两种及两种以上的物质反应生成一种物质叫做化合反应。看看这几个反应都是这样的吧。

把有氧气参与的反应归属于氧化反应。请问氧反应是指有氧气参与的反应对吗

【板书】 化合反应： 两种或两种生成一种。

氧化反应：有氧气“参与“的反应

【师】

我们来看看书上的第四题。来巩固化合反应，氧化反应。

【师】 就是在氧化反应中都还存在着区别，就拿铁的点燃和生锈来说。他们的现象存在明显区别。在氧化反应中把伴随有发光、发热的剧烈氧化反应我们把它叫做燃烧。燃烧一般很剧烈，但是并不是所有的氧化反应都那么剧烈，比如铁生锈，它就没有发光发热，还有我们生活中食物的腐烂，酿酒等等他们都进行的很缓慢，不容易被察觉像这种氧化反应叫做缓慢氧化。

【师】

那么我们学习了氧气这么多知识同学们知道它除了可以共呼吸外还有什

么用途吗？

【学生活动】

思考

回答 【师】

总结用途

【板书】

供呼吸

支持燃烧

炼钢、、、、、、【总结】

好，通过今天的学习我们得出了三个二。第一个二：解决了两个问题 知道为什么气球中不充氧气（是因为氧气的密度大于空气），知道如何去区别空气和氧气（用带火星的木条如果复燃则是氧气）。第二个二：推出了两个结论，第一个是通过硫与氧气的反应得出（物质与空气反应实质是与氧气反应）第二个是铁的燃烧得出的（氧气可以支持燃烧，化学性质比较活泼）。第三个二：知道了两中反应类型，他们分别是化合反应和氧化反应。同学们要注意区分。

最后，总结出了氧气的用途与我们生活息息相关，既然它如此重要，当我们急需用它时怎么办呢？比如我上课时哪来的氧气？请同学们下来思考一下。【作业】

习题2、3、5