医用化学复习要点 2

第一篇：医用化学复习要点 2

医用化学复习要点

1.第二章：把我补充的习题（PPT上）、PPT上的例题、我布置的课后习题好好做一下。

2.第三章：

1)σ键和π键的对比（形成过程、稳定性、是否可以单独存在）

2)会判断极性共价键和非极性共价键

3)共价键断裂的两种方式

4)系统命名法（选主链、编号、配基）

5)会判断有机分子中各个碳原子的杂化类型

6)卤代反应中烷烃氢原子被取代的相对活性

7)是否具有顺反异构的判断

8)烯烃加成反应（马尔科夫尼科夫规则、正碳离子稳定性的判断）

9)苯环的结构特点

10)烃基苯的氧化

11)诱导效应中，哪些是吸（拉）电子基团，哪些是斥（供）电子基团

12)伯醇、仲醇、叔醇的鉴别（氧化反应、与氢卤酸反应）

13)醇的脱水反应（扎伊采夫规则）

14)苯酚的鉴别（显色反应、与溴水反应）

15)甲基醛或酮的鉴别（卤仿反应）

16)偏振光、偏振面、旋光性、旋光度、対映异构体

17)手性碳原子的判断（有无、个数）

第二篇：2014年中考化学复习要点

一、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

二、其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);

(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种： 转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是： 氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

29、酒精灯的火焰分为三部分： 外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

31、写出下列物质的颜色、状态

胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4??5H2O)：蓝色固体

碱式碳酸铜(铜绿)：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁

白色固体：无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

紫黑色：高锰酸钾浅绿色溶液：硫酸亚铁(FeSO4)

32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪部分决定：

①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)

36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;

(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变;

(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。

37、碳的两种单质：石墨、金刚石(形成的原因：碳原子的排列不同)。

38、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)

2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2。

第三篇：医用化学实验总结

化学试验总结

考核项目一：

抽滤及洗涤操作 考核要求：    将阿司匹林从母液（溶剂为水）中分离出来 洗涤所分离的结晶一次 考核时间：15分钟

仪器及装置

布氏漏斗，循环水真空泵，抽滤瓶，锥形瓶（1个是装结晶溶液的），烧杯（1个是装洗涤的冷水），圆形滤纸（书上标准是1层）注意事项

1.布氏漏斗的尖嘴朝向不能对准循环水真空泵的吸口

2.循环水真空泵的开关，最开始是打开，要倒前关闭，弄完后在打开，然后再取下 3.圆形滤纸必须润湿紧贴

4.每次倒入的量不能满，也不能等全部过滤完再接着倒 5.用滤液反复洗涤锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗里, 操作

1.已包含在上面，不具体描述

2.用少量冷水洗涤一次，洗涤的过程是先将抽气暂时停止，在晶体上加入少量水，用刮刀或玻璃棒小心搅拌（不要使滤纸松动），使得所有晶体润湿，静止一会儿，待晶体均匀的被浸湿后再进行抽气，最好在抽气的同时用那个洁净的玻璃塞倒置在晶体表面上并用力挤压。

考核项目二：

乙酸乙酯的纯化 考核要求：

   将制备的乙酸乙酯粗品中所含有的乙酸及乙醇除去，只需演示操作一次 写出所需用的试剂、原因（目的）及简要流程 考核时间：15分钟 一,试剂及目的：

饱和碳酸钠溶液

目的：利用碳酸钠除去粗产物中的醋酸钠

饱和氯化钠溶液

目的：除去上一步中过量的碳酸钠溶液，避免下一步的氯化钙与之发

生反应影响

实验结果。

饱和氯化钙溶液

目的：除去乙醇。2.流程：

粗产物-----饱和碳酸钠洗涤（至无气泡产生，酯层用PH试纸检验呈中性）------移液至分液漏斗中------饱和氯化钠溶液洗涤------分液得到上层液体----饱和氯化钙溶液洗涤------再次分液得到上层液体。

考核项目三：

折光的测定 考核要求：

         请测定乙醇折光率，记录并报告结果 请测定未知样品的折光率，记录并报告结果 考核时间：15分钟 步骤: 1,用丙酮擦拭镜面,并将左镜筒内刻度调制最低点。

2,滴上一滴蒸馏水,观察右镜筒的十字交叉吻合,后在左镜筒读出示数,并记录 3,重复步骤2四次

4用丙酮擦拭镜面,并将左镜筒内刻度调制最低点。

5,滴上一滴待测液, 观察右镜筒的十字交叉吻合,后在左镜筒读出示数,并记录

   6,重复步骤5四次 7.计算

记录: n1

蒸馏水 待测液

n2

n3

n4

n5        室温： N(水，标准)= N(水，测得)= 校正n= N(待测液，测得)= 计算：

N(待测液，标准)= 考核项目四：

干法装柱

蒸馏头温度计出水进水考核要求：

冷凝管尾接管       写出装柱（吸附性色谱柱）需用仪器及试剂（洗脱剂选择水）完成柱色谱法加样前工作 考核时间：15分钟

接受瓶蒸馏瓶仪器：色谱柱1根、漏斗、烧杯、玻璃棒（带橡胶皮塞）、滴管、电子分析天平，量筒 试剂:中性氧化铝，水（洗脱剂）步骤：

取色谱柱一根，在色谱柱底部放一张比柱内径略小的滤纸，将色谱柱垂直固定好，并在其下放一烧杯。用

天平称取9g中性氧化铝，通过一干燥的玻璃漏斗慢慢加入色谱柱中。用带橡胶皮塞的玻棒轻轻敲打柱身下部，使填装紧密。用滴管在量筒中吸取大约5ml水沿着杯壁缓慢加入。考核项目五：

考核要求：

    请安装一个分离乙醇（bp.78.5℃）和水的装置 写出需用的仪器的名称 写出简要操作步骤 考核时间：15分钟

所需仪器：蒸馏瓶、锥形瓶（茄形瓶也行）、温度计、蒸馏头、冷凝管、尾接管。操作步骤：

1.连接装置：安装仪器时自下而上，从左到右。（温度计水银球和蒸馏头测管的下沿在同一水平位上。）2.加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心加入蒸馏瓶中。液体体积不要少于蒸馏瓶体积的1/3，不要超过蒸馏瓶体积的2/3。并向其中加入2~3粒沸石，防止暴沸。

3.加热：先通入冷凝水（从冷凝管下口入水，上口出水），再加热 4.观察沸点并收集馏液：观察温度计，收集78~80度的馏分，即乙醇。5.收集完毕后先关闭加热装置再停止通冷凝水。6.实验完毕后拆分仪器并放回原来位置。

考核项目六：

熔点的测定 考核要求：

   组装一套b型管测定熔点的装置，并演示样品的填装 写出测定熔点中加热、观察需注意的问题，不需报告结果 考核时间：15分钟.测量熔点的装置挑选仪器

提勒管（b型管）、酒精灯、温度计、毛细管，橡皮圈 2.演示样品的填装需要仪器： 表面皿，玻璃钉，玻璃管，毛细管 3.组装仪器：

1，将b型管夹在铁架台上，用橡皮圈把装有样品的毛细管固定在温度计上（毛细管的底部应位于温度计水银球中部）

2，将温度计插在软木塞上，并使其水银球位于两支管中间 3，酒精灯在支管弯角处加热 4.演示装填：

取绿豆大小的样品，置于表面皿上研成细粉末状（越细越好），将其置于一堆，将毛细管开口的一端垂直插入其中，有少量样品进入毛细管内，再将长玻璃管垂直放置，把装有样品的毛细管开口朝上，样品由玻璃管中自由落下，反复数次，则紧密平整地装填在毛细管底部，重复上述操作，直到所装样品高2~3mm。5.测定熔点中加热、观察需注意的问题：

初加热时：5~6℃/min；与所预期熔点差10~15℃ 时，改用小火： 1℃ /min。（此项待定）

仔细观察样品的变化，在出现发毛，变圆形，萎缩变形时，尤其要注意，这是熔融的前兆，应减慢温度上升的速度，当出现小液滴时，表示已经开始熔融（始熔），至全部透明表示完全熔融（全熔）

考核项目七：

考核要求：

 混合物中含有大量树脂状杂质或不挥发性杂质，采用常压蒸馏、萃取等方法却难以分离，此物不溶于水，与水共沸不发生化学反应，在100℃左右时有20.1mmHg的蒸汽压，请从给出的设备中选取相应的仪器，并安装一个能分离此混合物的装置

    写出简要操作步骤 考核时间：15分钟 1.考察项目：水蒸气蒸馏法

2.器材：电加热套，蒸馏烧瓶（带双孔橡皮塞）2个，玻璃长导管2个，T型管1个，冷凝管，橡皮管2根，牛角管1个，接收瓶1个，小烧杯1个（放T型管下用于接收）



 3.组装：

组装仪器时从左到右组装，最左边从下到上电加热套，水蒸汽发生装置（蒸馏烧瓶），安全装置（长玻璃导管下端于液面以下接近底部）；向右连接T型管和长导管接蒸馏瓶，长进短出接冷凝管和牛角管，接收瓶（冷凝管中心轴与所接导管中心轴重合）

 全程3处固定（2个蒸馏瓶和冷凝管，尽量保持从左往右轴线成斜下走形），小烧杯放T型管下接收冷凝水，冷凝导管下进上出。

     4.操作步骤：（1）水蒸气发生器中加入3/4容积的水和碎瓷片，蒸馏瓶中加混合物（2）组装仪器，检查气密性

（3）打开T型管上的弹簧夹，加热水蒸汽发生装置

（4）当有水蒸气从弹簧夹处冲出时，通冷凝水，夹紧弹簧夹，收集蒸馏物

(若水蒸汽发生装置中长导管内液面高于烧瓶内液面说明蒸馏烧瓶内导管发生堵塞，打开T型管弹簧夹，活动蒸馏烧瓶内导管和混合物使之脱离堵塞，而后关闭弹簧夹继续蒸馏)（5）蒸馏完毕，先打开弹簧夹，再移去火源，关冷凝水 考核项目八：

旋光度的测定 考核要求：

   蒸馏水演示旋光管的装样

测定未知样品的旋光度，并报告结果 考核时间：15分钟 6.蒸馏水演示旋光管的装样 1.开机预热5分钟。

2.将蒸馏水装入旋光管，玻片拿下放在表面皿上（有就放，没有就放在桌面上），颠倒管子清洗，洗两次即可。

3.装蒸馏水（加满），玻片平行推入（随便你怎么搞，尽量不要让旋光管里有气泡就行，有气泡的话就将气泡弄到管的膨大部分，你懂的），擦干管子，尤其是玻片！！7.测未知液的旋光度

1.测量一中空白液的旋光度，先调目镜，使视野清晰，再调出三分视场，最后三分变一分了就行了。2.读数：那个盘左面是游标盘，右面是刻度盘，刻度盘顺时针转为右旋，反之为左旋。读数时，游标盘零刻线以下的右侧第一个读数为终读数的整数部，左侧游标盘与右侧刻度盘吻合最好的为小数部，游标盘每个小格的度数为0.05°，若为左旋，整数部为负值。整加小即得终读数（这个值最好是零，因为是空白液嘛）。

3.赶紧洗管装管测未知液，结合空白液的校正读数，得出未知液的。

考核项目九：

阿司匹林纯度的鉴定 考核要求：

  请将已合成并经过重结晶的阿司匹林（理论mp.135-136℃）进行检验

写出所选择的鉴定方法、组装相应的装置并选出所需试剂，无需实际测定及报告结果，只写出预期可能结果及结论即可  考核时间：15分钟

鉴定方法：

1.用三氯化铁是否含有杂质。

取几粒结晶加入盛有5ml水的试管中，加入2滴1%三氯化铁溶液，摇匀试管，观察有无颜色变化。2,.测量其熔点

组装装置：

选择1个洁净的试管；

1.装入浴液，使液面略高于b型管的支管处（2.将b型管夹在铁架台上，用橡皮圈把装有样品的毛细管固定在温度计上（毛细管的底部应位于温度计水银球中部）8.将温度计插进B型管中，并使其水银球位于两支管中间。9.注意把酒精灯在支管弯角处以便用于加热。

所需试剂和装置：一个试管，提勒管，温度计，酒精灯，毛细管，铁架台（没有的话就夹在柱子上）。

水，1%的三氯化铁溶液，橡皮圈，预期可能结果及结论: 1.试管内液体颜色为浅黄色，则较纯。

试管内液体颜色为其他颜色（既不是三氯化铁的颜色），则不纯。2.熔点为理论值135-136℃或出入很小时

，则较纯。

熔程与理论值有较大出入时，则不纯。

考核项目十：

乙酸乙酯粗品中除水操作

考核要求：

    请将乙酸乙酯粗品（已除去酸和醇）中的水除去

选择适当的试剂演示操作至蒸馏前步骤，并将试剂名称及简要操作步骤写在考卷上 考核时间：15分钟 试剂：无水硫酸镁

4，在干燥锥形瓶中加入无水硫酸镁

5，将乙酸乙酯样品加入到干燥锥形瓶中，摇匀，静置，干燥20分钟 3，抽滤

抽滤方法：1.在漏斗内垫滤纸，打湿滤纸，布氏漏斗的直径与滤纸的直径要配套。

2.打开安全阀，倒入液体，抽滤后要关上安全阀。3.布氏漏斗的尖嘴朝向不能对准循环水真空泵的吸口

考核项目十一：

阿司匹林中不溶于水的有机聚合物杂质的去除 考核要求：

 粗品阿司匹林中含有一些不溶于水的有机聚合物杂质，请取2克粗品进行提纯，操作至有提纯后阿司匹林析出即可，可不分离   写出所选择的试剂 考核时间：15分钟

所选试剂：饱和碳酸氢钠溶液，稀盐酸

实验步骤：1.将粗产物放置烧杯中，向其中加入25ml饱和碳酸氢钠溶液,，用玻璃棒慢慢搅拌，至液体表面仅有少量油状物质即可。

2.真空抽滤，副产物聚合物被滤出（在布氏漏斗内），阿司匹林在瓶中。用少量水冲洗漏斗，合并滤液。

3.将滤液倒入烧杯中，加入15ml稀盐酸，慢慢搅拌至有阿司匹林沉淀析出即可。抽滤瓶用法：1.在漏斗内垫滤纸，打湿滤纸，布氏漏斗的直径与滤纸的直径要配套。

2.打开安全阀，倒入液体，抽滤后要关上安全阀。

3.布氏漏斗尖口远离抽滤瓶开口处。

考核项目十二：

乙酸乙酯的制备 考核要求：  请安装一个制备乙酸乙酯的装置

 写出需用的仪器名称，实验中采取哪些措施提高产品收率？  考核时间：15分钟

需用的仪器名称：蒸馏烧瓶、刺形分馏柱、蒸馏头、温度计、冷凝管，尾接管、茄形瓶（锥形瓶）（制备乙酸乙酯装置的刺形分馏柱加在蒸馏装置的蒸馏烧瓶和支气管之间）提高收率的措施：酸催化（提高反应速率，缩短反应时间）、控温（避免副反应的发生）反应转化率）

考核项目十三：

考核要求：、加热套、分离产物（提高

  

    有一个混合物，A沸点是83℃，B沸点是100℃，C沸点是90℃，请安装一个能分离它们的装置 写出需用的仪器名称 考核时间：15分钟

柱刺形分馏实验仪器：蒸馏瓶、刺形分馏柱、蒸馏头、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶（或茄形瓶）

连接装置：安装仪器时自下而上，从左到右。（温度计水银球和蒸馏头测管的下沿在同一水平位上。）注意事项：给冷凝管通水时，注意从下空入，上口出。并且在加热之前通水。补充：刺形分馏柱常用来分离提纯沸点相差较小的混合物。

第四篇：九年级化学上册复习要点及练习题

九年级化学上册复习要点及练习题

第一讲 走进化学世界

1、什么是化学？

2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）

3化学实验的基本技能：

①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。

②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。

1、不属于化学研究范畴的是（）A、物质的组成与结构 B、物质的变化与性质C、物质的运动状态 D、物质的用途与制取

2、以下属于物理变化的是（）A、大米酿成酒 B、菜刀生锈 C、湿衣服晾干 D、食物腐败

3、实验室剩余的药品，处理方法正确的是（）A、带回家中 B、倒到指定容器中 C、随意倾倒到水槽中 D、倒回原试剂瓶中

4、实验室制取气体选择收集方法时，对下列性质不必考虑的是（）A、颜色 B、密度 C、溶解性 D、是否与水反应

5、NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成NO2气体。现要收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是()A、只能用排水法 B、向上排空气法 C、排水法或向上排空气法 D、向下排空气法

6、下列实验操作中，错误的是()A、制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性B、点燃氢气前，先检查氢气的纯度

C、用嘴吹灭酒精灯的火焰D、做铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶底加入少量细沙

7、下列玻璃器皿的清洗，正确的是()A、试管中油污先用热的纯碱溶液洗再水冲洗B、先把试管中废液

倒入下水道，再用清水冲洗

C、附有氢氧化铜的试管先用烧碱溶液溶解，再用清水冲洗D、盛放石灰水后留下固体物质的烧杯先用稀盐

酸清洗，再用清水冲洗

8、下列仪器具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是()A、锥形瓶 B、烧杯 C、量筒 D、试管

9、通过实验探究，人体呼出的气体与吸入的气体相比，含量明显发生变化的主要有氧气、二氧化碳、水蒸

气三种物质。

10、有一烧杯正向放置，上盖玻璃片，杯中收集了无色无毒气体，用学过的知识进行探究，确定该气体可

能是什么气体。

11、将一只装满二氧化硫的大试管倒立在水槽中，结果试管中的水液面上升到超过水槽中的水液面，由此

你能得出二氧化硫具有什么性质？ 答：二氧化硫能溶于水（或能与水反应）。

第二讲 我们周围的空气

1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空气是宝贵的资源 氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧

和供给呼吸，气焊练钢

等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

3、氧气的性质(1)物理性质：氧气是无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固

体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）(2)化学性质：比较活泼，在化学

反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

4、氧气的实验室制法

(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

(2)反应原理（化学方程式）

(3)装置：发生装置、收集装置。

(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则瓶内是氧气。

(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法

收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

5、物质的分类（混合物、纯净物）

6、物质的性质

(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定

性等

7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）

(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）化合反应：A＋B＝AB分解反

应：AB＝A＋B1、我国城市空气质量日报的项目不包括（）A、二氧化硫 B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）

D、总悬浮颗粒(TSP)

2、下列都属于化学变化的是（）A、水沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物呼吸C、饭变馊、铁生锈 D、玻璃破碎、西瓜榨汁

3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（）A、氨气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气

4、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二

氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（）A、粉尘到处飞扬 B、生活和生产中燃烧煤炭C、工业生产排放废水 D、机动车排放尾气

5、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（）

A、木炭在氧气中燃烧 B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、蜡烛在氧气中燃烧

6、下列物质属于纯净物的是（）A、清新的空气 B、无色透明的雪碧饮料 C、蒸馏水 D、牛奶

7、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型

中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）A、分解反应 B、置换反应 C、复分解反应 D、化合反应

8、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量

B、硫粉在氧气中燃烧，蓝紫色火焰，生成无气味气体C、铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色固体生成D、红磷在氧气中燃烧时产生大量的烟雾

9、下图分别是火星与地球的大气组成（体积分数）示意图，下列说法正确的是（）

A、地球和火星的大气中氧气的体积分数相同B、地球和火星的大气中都含有氮气

C、地球和火星的大气中二氧化碳的体积分数相同D、地球和火星的大气组成完全相同

10、攀登珠穆朗玛峰必备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是供给呼吸；氧气与人体内的葡萄糖

（C6H12O6）发生反应，生成水和二氧化碳提供人体活动所需的能量，写出该反应的化学式：

11、物质的变化过程常伴随着能量的变化，化学变化中通常伴随能量转化，这是因为不同物质包含的化学

能的大小不同，在化学变化中物质的化学能可以转化成热能、光能和电能等。(1)举出从环境中吸收热能的物理变化的例子：；(2)镁条燃烧时，化学能转化为热能和光能。

12、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）

13、在氧气的性质探究实验中，有同学取了一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气中

燃烧实验。结果没有观察到火星四射的现象，请分析此实验失败的可能原因。

第三讲 自然界的水

1、水的组成(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃

烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。(2)化学方程式

(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。

2、水的净化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。(3)水有硬水、软水之

分。

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。④硬水可

软化。蒸馏，煮沸。

3、爱护水资源(1)地球上水储量是丰富的，可利用的淡水资源有限的(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）

4、物质的组成与构成(1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物）(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）

①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一

定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再

分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）

1、水可以造福人类，但水被污染后会给人类生存造成危害，为了防止水体污染，保护水资源，下列措施中

可行的是（）

①减少向空气中排放硫氧化物和氮氧化物的数量，防止形成酸雨②抑制水中所有动植物的生长③禁止使

用农药和化肥④生活汗水经净化处理达标后再排放⑤任意排放工业废水A、全部 B、①④ C、③④⑤ D、②③④

2、下列方法中可明显降低水的硬度的是（）A、过滤 B、静置 C、煮沸 D、混合3、过滤操作中，不必使用的仪器是（）A、漏斗 B、烧杯 C、玻璃棒 D、量筒

4、下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的（）A、空气、铁粉 B、水银、氧化汞 C、二氧化硫、氧气 D、冰、干冰

5、下列叙述不正确的是（A）A、同种原子可以结合成分子，不同种原子不可以结合成分子B、“墙内开

花墙外香”，说明分子在不断地运动C、将50毫升水和50毫升酒精混合后体积小于100毫升，说明分子

间有间隔D、分子和原子都是构成物质的粒子

6、能保持氯气化学性质的最小粒子是（）A、Cl B、2Cl C、Cl2 D、4Cl7、一个装有开水的热水瓶有时瓶塞会被顶开的原因是（）A、水分解成氧气和氢气 B、水分子中氢原子

和氧原子数目增多

C、水分子变大了 D、水分子间间隔受热变大体积膨胀

9、某物质中只含有一种元素，下列判断正确的是（）A、一定是单质 B、一定是纯净物 C、一定是混合物 D、一定不是化合物

10、点燃下列各组混合物时，不可能发生爆炸的是（）A、氢气和氧气 B、天然气和空气 C、氮气和氧

气 D、面粉粉尘和空气

11、构成物质的粒子有等，如二氧化碳是构成，金由构成，氯化钠由构

成。

12、下列物质：①清新的空气；②酒精；③过氧化氢溶液；④水银；⑤冰水共存物；⑥加热高锰酸钾完全

分解后的固体剩余物；⑦液氧；⑧矿泉水。其中属于混合物的有（序号）属于单质的有（化学式）；

属于化合物的有（化学式）

14、右图是自来水厂生产示意图：

(1)工厂生产自来水时使用了哪些净水方法？（）(2)取水后加入明矾的作用是什么？

(3)活性炭吸附池的作用是什么？(4)最后配水前要加药消毒的原因是什么？

15、水变成水蒸气，水分子没有发生变化，只是水分子间的间隔发生改变，属于物理变化；电解水时，水

分子改变，分成了氢原子和氧原子，属于化学变化。

16、小强同学在做水的净化实验时，经过两次过滤，滤液仍浑浊，请分析一下原因。

17、有人说，他发功能使铝发生化学反应变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子指出这种说法的反科

学之处。

18、右图是电解水的微观示意图，能从中得出哪些结论？答：①水是由氢元素、氧元素组成的；②1个水

分子由2个氢原子和1个氧原子构成的；③在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

第四讲 物质构成的奥秘

1、原子的构成(1)原子是化学变化中最小粒子(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子

和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运

动,原子间有间隔。(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。

2、元素

(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）

(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。

(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

(4)元素符号

①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）

(5)元素周期表①根据元素原子结构和性质，排列起来就得到了元素周期表。②元素周期表有7个横行18个纵行7个周期16个族。

3、离子

(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价

(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。

(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。

(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。

1、下列叙述正确的是（）A、原子核都是由质子和中子构成的 B、在原子中，核内质子数与核外电子数不一定相等 C、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数可以相同 D、原子里有相对较大的空间，电子在这个空间里做高速运动

2、已知一个碳12原子的质量为ag，某原子的质量为bg，该原子的相对原子质量为（）A、12a/b B、a/12b C、12b/a D、b/12a3、博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列关于双氧水的叙述正确的是（）A、双氧水由氧气和氢气组成 B、双氧水由氢元素和氧元素组成C、双氧水分子由氧分子和氢分子组成 D、双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成4、有近20亿人患有缺铁性贫血我国将启动“酱油补铁工程”，铁是指（）A、铁元素 B、铁单质 C、四氧化三铁 D、氧化铁

5、下列叙述中错误的是（）A、化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素有时显正价，有时显负价

B、各种原子团中，各原子的化合价的代数和一定不等于0C、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质D、在H2O和O2中氧元素化合价相同

6、有X、Y、Z三种元素，化合价分别为＋

1、＋

5、－2，以下化学式正确的为（）A、X2YZ3 B、XYZ3

C、X3YZ4D、X2YZ47、N2表示氮气，还可以表示（）①氮元素 ②1个氮分子 ③2个氮原子 ④氮气由氮元素组成 ⑤1个氮分子由2个氮原子构成 ⑥2个氮分子A、①②③ B、②④⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥8、1991年，我国化学家测得了In元素的相对原子质量的新值，它核电荷数为49，相对原子质量为115，中子数为（）（相对原子质量＝质子数＋中子数，质子数＝核电荷数）A、115 B、49 C、66 D、1649、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子和一种单质的是（）A、Mg B、He C、H2

D、O10、等质量的下列金属含原子数目最多的是（）（相对原子质量最小的）A、锌 B、铁 C、铝 D、镁

11、地壳中含量最多的非金属元素是 氧元素，最多的金属元素是 铝元素，由它们组成的化合物的化学式为

12、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的，因而属于同种元素，但它们的化学性质 不相同，这是因为它们的不同。

13、的化学式为C9H13N，它的一个分子里含有个原子，其相对分子质量为，碳元素、氢元素、氮元素的质量比为，碳元素的质量分数为，10g中含碳元素g。

第五篇：化学复习

第二单元自然界中的水单元测试题

一、选择题

1、下列用水方法中，会造成浪费的是（）A、用口杯接水刷牙B、改漫灌为喷灌、淋灌或滴灌 C、工业用水重复利用或循环利用 D、洗衣机不间断注水冲洗衣服

2、下列说法正确的是（）A、含有钙、镁化合物的水是硬水 B、软水中一定不含有钙镁化合物

C、矿泉水是软水D、软水可作为锅炉用水

3、下列方法，能使海水淡化的是（）A、将海水过滤B、往海水中加入活性炭C、将海水蒸馏

D、往海水中加入明矾

4、下列“关于家庭用水的问卷调查”的问题，需要进行实验后才能回答的是（）A、您家使用的是自来水厂的自来水吗？B、您家使用的是硬水还是软水？ C、请谈谈您家的节水措施 D、您家用水是否有二次使用的情况（如洗完菜后，冲厕所）

5、在治理北京的大气和水污染的措施中，不可行的是（）A、抑制水中所有动植物的生长 B、公共汽车改用清洁燃烧 C、禁止使用含硫高的劣质煤D、禁止排放未经处理的工业废水

6下列能说明分子在不断运动的是（）A、春天，柳絮飞杨B、夏天，槐花飘香C、秋天，黄沙扑面D、冬天，雪花飘飘

7、下列说法正确的是（）A、天然水、矿泉水都是纯净物B、水是氧化物、化合物、纯净物 C、水分子可通过高倍光学显微镜观察到D、鱼能在水中生存是因为水的组成中含有氧元素

8、下列变化属于化学变化的是（）A、水汽化 B、水结冰 C、水沸腾 D、通电分解水

9、品红扩散的实验证明了（）A、分子在化学变化中可分 B、分子是在不断运动着的C、分子是看不见的粒子D、一切物质都由分子构成10、物质在没条件下的三态变化主要是由于（）A、分子在不断地运动B、分子的大小发生了变化

C、分子间的间隔发生了变化 D、分子的种类发生了变化

11、下列工厂均是用水大户，适于建在水源附近的是（）A、化肥厂 B制药厂 C、矿泉水厂 D、造纸厂

12、用分子观点对下列觉现象的解释，错误的是（）A、热胀冷缩――分子大小随温度的改变而改变

B、花香四溢――分子不停地运动 C、食物腐败――分子发生变化 D、酒精挥发――分子间隔变大

13、下列物质属于纯净物的是（）

A、洁净的空气

B、精制的食盐水

C、冰水混合物

D、澄清石灰水

14、氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子小圆圈表示氧原子）。据图得出的下列结论错误的是（）A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气

B．原子是化学变化中的最小粒子

C．分子在化学变化中可以再分

D．所有的物质都是由分子构成的15、地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1％，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列作法中，不正确的是()

A．建议并提倡居民使用节水龙头

B．用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田

C．将工业废水处理达标后排放

D．将生活污水任意排放

16、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（）

A.取水B.过滤C.吸附D.消毒

17、我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”,解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内 A．含有3个质子，没有中子B．含有2个质子，1个中子 C．含有1个质子，2个中子D．含有3个中子，没有质子

18、科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（）

19、下列反应中，不属于分解反应的是（）。A． B． C．（臭氧）D． 20、下列说法正确的是（）。A．电解水时，水分子被破坏了 B．水稍稍加热，就能产生大量的氢气和氧气 C．水中所含氢气的体积是氧气体积的2倍 D．水是由两种不同的元素组成的，所以水是混合物

二、填空与简答题

4、某同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉沫搅拌溶解，静置一会儿，采用图示装置进行过滤，请问：（1）加明矾的作用是，图中还缺少的一种仪器是，其作用是；漏斗下端应紧靠烧杯内壁是为了（2）过滤时，先静置一会儿，这是为了。（3）经两次过滤后，滤液仍浑浊，原因可能是什么、（4）改进后过滤，得到澄清透明的水，该同学说“我终于制成了纯水！”，你有无不同看法？简述你的理由。

21、下图是某些国家的人均水量和世界人均水量(m3/人)。（1）由图中可以看出我国是一个水资源___________________的国家。

（2）谈谈你在生活中节约用水的三点做法____________________________________

_____________________________________________________________________。

22、如图所示，在一密闭的容器内装有棕色的溴蒸汽，当把活塞向左推时，看到什么现象？说明了什么问题？

23、右图是一个验证水的组成的装置。A、B是两个连通并带有刻度的玻璃管（上端是带开关的尖嘴管），C为连接在A、B中间的长颈漏斗，A、B下端是与直流电源相连的两个电极。在向上装置倒入水前开关均为关闭状态。按下列的实验步骤填空：

（1）向装置倒入水的操作是先将开关，然后从处倒入装置中，当水位高度到达。

（2）打开电源开关，几分钟后在A、B管中生成和气体的体积如图所示。则A管中的气体是。证明A管中的气体的最简便的方法是。

三、实验探究发现题：

24、英国化学家道尔顿在他的著作《化学哲学新体系》中提出了下列有关物质构成的观点：“一切物质都是由大量的、极其微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新原子，也不可能将原子进一步分割。人们所实现的变化只能把结合在一起的原子分开或将原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用。但是，当阿伏伽德罗提出了分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正：

①“一切物质”应该为“有些物质”；

②“人们所实现的变化”应限定为“化学变化，不包括其他变化”；

③“不能创造或分裂原子”应为“用何种方法都不能创造或分裂原子”；

④原子是构成物质的最小粒子。

根据你所学的知识，上述论述中错误的是（填序号）。请分析错误原因。

25、有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙，还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处已作了简化），将其经除渣去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。问：

①采取何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙？

②用什么物质，可除去臭味？

③把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么？

26、如下图所示，先向带肚的滴管中加入显红色的水至A处（约占总体积的一半），再加入无水酒精至B处（即加满），用手指将管口堵住，混合均匀后会产生什么现象？放开手指后又会出现什么现象？由此可以得出什么结论？