高二化学《共价键与分子的空间构型》练习题（定稿）

第一篇：高二化学《共价键与分子的空间构型》练习题（定稿）

高二化学《共价键与分子的空间构型》练习题

姓名班级座号

1．下列分子的中心原子形成sp杂化轨道的是（）

A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4

2．下列分子中键角不是1200的是（）

A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH3

3．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

4．苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是（）

A．分子中不存在π键B．分子中存在6电子大π键，结构稳定

C．分子是平面结构D．分子中只存在σ键

5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）

A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4

6．硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为。

7．写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布：

(1)电子排布式

Al3＋34Se30Zn

(2)价电子排布

8．写出具有下列电子排布的原子或离子的元素符号：

1s22s22p63s23p69．在某一周期(其稀有气体原子的外层电子构型为4s24p6)中有A，B，C，D四种元素，已知它们的最外层电子数分别为1，2，2，7；A，C的次外层电子数为8，B的次外层电子数为14，D的次外层电子数为18，则：

（1）写出A、B、C、D的元素符号：A，B，C，D，（2）画出B元素的原子结构示意图。

（3）写出下列反应的化学方程式：

A单质与水的反应；

B单质与过量的D单质的反应。28+22

第二篇：《共价键与分子的空间构型》第三课时教案

第2节共价键与分子的空间构型 第3课时

分子的空间构型和分子性质

【教学目标】

1.使学生了解一些分子在对称性方面的特点，知道手性化学在现代化学领域医药的不对称合成领域中的重大意义。

2.了解分子的极性；

3.能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子； 4.知道分子的极性与分子的立体构型密切相关； 【教学重点】

1.了解一些分子在对特性方面的特点

2.能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子； 【教学难点】

1.了解一些分子在对特性方面的特点 2.键的极性与分子极性的关系。【教学方法】

采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 【教学过程】 【联想质疑】

请你举出身边显示一定对称性的物体。宏观物体具有对称性，构成它们的微观粒子也具有对称性吗？ 【板书】

二、分子的空间构型与分子性质 【阅读思考】 1.分子的对称性

（1）含义：对称性是指一个物体包含若干等同部分，这些部分相互对应且相称，它们经过不改变物体内任意两点间距离的操作能够复原，即操作前在物体中某地方有的部分，经操作后在原有的地方依旧存在相同的部分，也就是说无法区别操作前后的物体。

（2）对称轴：分子中的所有原子以某条轴线为对称，沿该轴线旋转1200或2400时，分子完全复原，我们称这根连线为对称轴。

（3）对称面：对于甲烷分子而言，相对于通过其中两个氢和碳所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，我们称这个平面为对称面。

（4）联系：分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等都与分子的对称性有关。2.手性

（1）手性和手性分子定义：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。

（2）手性碳原子：当四个不同的原子或基团连接在碳原子（如CHBrC1F）上时，形成的化合物存在手性异构体。其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。

【讨论】

1.有人说“手性分子和镜像分子完全相同，能重叠”是吗？二者什么关系？分别用什么标记？

2.举例说明手性分子对生物体内进行的化学反应的影响？ 3.构成手性碳原子的条件？ 【课堂练习】媒体展示 【学生分组实验】

在滴定管中加入四氯化碳，打开活塞，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，观察液流方向是否发生变化；再改用水做实验。【引入】分子极性 【思考】

1.为什么水分子中有正、负两极

2.根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？

3.分子的极性又是根据什么来判定呢？ 【板书】

3.分子极性

（1）极性分子：分子内存在正、负两极的分子；（2）非极性分子：分子内没有正、负两极的分子 【讨论】

分子极性如何判断? ①双原子分子的极性：

双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性，以极性键结合的双原子分子是极性分子；以非极性键结合的双原子分子为非极性分子。

由此可知，对双原子分子来说，键的极性与分子的极性是一致的：化学键有极性，分子就有极性;反之，化学键无极性，通常分子也无极性。

②多原子分子的极性

多原子分子的极性与分子中的键的极性关系比较复杂。如果组成分子的所有化学键均为非极性键，则分子通常为非极性分子，【讨论总结】

分子极性判断方法 1.化合价法

①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；

②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。

2.物理模型法

将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子 【小结】

⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。

⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。

⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。

巩固练习：

1.下列叙述正确的是（）：

1)凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2)极性分子中一定含有极性键。3)非极性分子中一定含有非极性键。4)非极性分子中一定不含有极性键。5)极性分子中一定不含有非极性键。6)凡是含有极性键的一定是极性分子。7)非金属元素之间一定形成共价键。8)离子化合物中一定不含有共价键。【板书设计】

二、分子的空间构型与分子性质 1.分子的对称性 2.手性 3.分子极性

第三篇：高二化学练习题

高二化学练习题

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16

C：12

一、选择题（共24个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）

1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

△H < 0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H < 0

2、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是

A．SO2

B．Cl2

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．撤去盐桥，灯泡仍能发亮

4．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释相同倍数后，两溶液pH的关系是

（）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

5、合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。使反应进行程度增大的方法是 A．升高温度

B．降低压强

C．使用催化剂

D．及时分离出NH3 6．同温同pH的CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中，由H2O电离出的H+的物质的量浓度（）

A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能确定

7、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色

②平均相对分子质量

③质量

④压强

⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

8、亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

D．常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢

9、下列说法正确的是

A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．反应能否自发进行与温度有关

D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0

10、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－===2 H2O B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

11、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足： c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 12．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是

（）

A．FeCl

3B．Fe(OH)3

C．Fe2O3

D．FeCl3和Fe2O3

13．表示0.1mol·L – 1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是

（）

A．C(Na+)> C(HCO3–)> C(CO32–)> C(H+)> C(OH –)

B．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ C(CO3–)+ C(OH –)

C．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ 2C(CO3–)+ C(OH –)

D．C(Na+)= C(HCO3–)+ C(CO32–)+ C(H2CO3)

14、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是

A．2molA和1molB

B．1molA和1molB

C．1molA和2molB

D．1molB和1molC

15、在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，① PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

② 2HI（g）H2（g）＋I2（g）

③ 2NO2（g）N2O4（g）

若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变

B．均增大

C．①增大②不变③减小

D．①减小②不变③增大

16、在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1

B．平衡时，N2O4的转化率为60% C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

17、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，消耗金属锌

B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3 C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

18、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是

19、下列说法正确的是

A．电极方程式：Cu-2e-= Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中

B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13 C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，则2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)△H=(3a+c-6b)kJ/mol

D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1

A．①②⑥⑤⑧⑦④③ B．①②⑥⑤④⑧⑦③

C．①②⑥⑤⑦④⑧③ D．②①⑤⑥⑦⑧④③

+—1321．在由水电离出的c(H)=10mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）

+3+——2+3+—— A．K、Al、NO3、AlO2 B．Cu、Al、Cl、NO3

+—+2—++2—2— C．Na、CH3COO、NH4、SO4 D．Na、K、CO3、SO4

22．100mL 6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但由不影响生成H2的总量，可以向反应物中加入适量的（）

A．Na2CO3晶体 B．CH3COONa晶体 C．K2SO4晶体 D．K2SO4溶液 23.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是 A．NH4Cl()

B．NH4HSO4

+

（）D．NH3·H2O

C．CH3COONH4

24.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A.9.5 B.10.5 C.11.5 D.12.5

二、填空题(本题包括3小题，共38分)

25、在容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是

。A．有、无催化剂

B．温度不同

C．压强不同

D．V值不同（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，并比较K800℃

K850℃（填―>‖、―<‖或―=‖）。

（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)=

。（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．v正（NO2）=v逆（NO）

B．c（NO2）=c（NO）C．气体的平均摩尔质量不变

D．气体的密度保持不变(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O2 2NO2

③活塞可移动（不考虑磨擦）①外有隔热套 ②

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)

。26、25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。（1）前者大于后者的是

（多选、错选均不给分，下同）； ①HA、HB的电离平衡常数

②HA、HB的电离度

③溶液中的c(OH-)④溶液的导电性

⑤溶液中由水电离出的c(H+)

（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是

()

； ①HA、HB物质的量浓度

②同时加入足量的锌，开始反应时速率

ks5u ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量

④二种酸溶液的导电能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积

⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。

（3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是（）

（提示：CH3COONa溶液呈碱性）①混合后溶液呈中性

②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈碱性

④混合后溶液中的溶质为NaA

⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

三、实验题（8分）

27、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.0 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 L溶液。

（2）滴定： ①盛装0.100 0 mol·L-1盐酸标准液应该使用的滴定管是

（填―甲‖或―乙‖）。②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂。

③滴定过程中眼睛应

。④有关数据记录如下：

待测溶液的体积所耗盐酸标准液的体积/mL 测定序号

/mL 滴定前 滴定后 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。

（4）误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有

（填编号）①用蒸馏水润洗锥形瓶； ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外； ③读取滴定管终点读数时，俯视读数； ④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； ⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗。

四、计算题（6分，只有答案不给分）

28、已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。（1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。

（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？（3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。29．在等温等容条件下有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I：A和B的起始浓度均为2mol/L； II：C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是

（）

A．最终达到平衡时，两个途径所得混合物平均相对分子质量不相同

B．最终达平衡时，体系内同一气体的体积分数相同

C．最终达平衡时，体系内同一气体的浓度相同

D．最终达平衡时，两个途径的反应速率相同（3）实验室如何配制FeCl3溶液？____________________________________________。30．（7分）（1）在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是________________ __________________________。

（2）电解质溶液中常存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答下列问题：

①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）_________________________；

②下面关系式正确的是________________________。

++2———A．c(Na)+c(H)=c(CO3)+ c(HCO3)+c(OH)+——+B．c(Na)>c(HCO3)> c(OH)> c(H2CO3)>c(H)—+2—C．c(OH)= c(H)+ c(H2CO3)-c(CO3)+—D．c(Na)= c(HCO3)+ c(H2CO3)

第四篇：2018—2018学高二化学保护生存环境练习题

2018—2018学高二化学保护生存环境练习

题

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高二化学保护生存环境练习题，具体请看以下内容。

一、选择题

1.地球上许多珍稀动植物不断减少与灭绝，其主要原因是()

A.受各种病虫害的侵袭

B.不适应剧烈变化的气候条件

C.人类对其栖息地过度开发、污染和狩猎

D.被天敌大量吃掉

2.导致资源危机、环境恶化的根本原因是()

A.工业污染 B.自然灾害 C.人口过度增长 D.植被过少

3.环境保护的两大重要内容是()

A.防治环境污染和保护自然资源

B.治理三废和植树造林

C.减少城市规模和建立自然保护区

D.封山育林和保护野生动物

4.有一个稳定的池塘生态系统，其中的种群密度一直变化不大，但由于污染，所有的植物在短期内都死亡了，池塘中因此而首先减少的物质是()

A.二氧化碳 B.硝酸盐 C.氧 D.磷酸盐

5.对于一个隔离的且数量已经大为减少的种群来说，其潜在的危险是()

A.丧失了遗传的多样性 B.基因流动减少

C.适应环境的能力降低 D.变异频率降低 6.下列??有可能增加生物的多样性.()A.人工栽培和养殖 B.遗传的稳定性 C.种群基因库的稳定 D.不同环境中的自然选择

7.下列实例中，通过食物链的生物富集作用引起的生态危机是()

A.大气中二氧化碳浓度增加 B.平流层臭氧层变薄

C.酸雨损害了植被 D.铅汞等有毒物质的积累和浓缩

8.林木在一定浓度范围内能吸收有毒气体，使空气得到净化，这个现象说明()

A.生态系统具有自动调节能力 B.植物具有应激性

C.林木适应有毒气体 D.生物具有遗传性

9.近些年我国海域频发赤潮，发生赤潮的主要原因是()

A.环境污染导致某些藻类大量繁殖

B.人类大量捕捞鱼所致

C.温室效应导致水温升高

D.厄尔尼诺现象的影响

10.缓解全球温室效应危机的重要措施之一是()

A.种植夹竹桃等能大量吸收SO2的植物

B.营造城市绿地

C.对排放废气的工厂责令整改

D.减少氟里昂制品的使用

二、简答题

11.实施西部大开发，要切实搞好生态环境的保护和建设。大力开展退耕还林还草，治理水土流失，防治沙漠化等措施。(1)西部地区生态系统非常脆弱，从生态因素分析，影响西部生态系统的非生物因素主要是________。

(2)退耕还林还草的生态学原理是为了提高生态系统的________。

(3)近年来北方地区频繁出现沙尘暴，这从负面印证了森林植被在________等方面起着非常重要的作用。

(4)荒漠化加速了西部生物多样性的进一步丧失，这是因为________。

12.我国有的农村地区习惯用燃烧的方法处理农田中的大量秸秆。请回答：

(1)秸秆在燃烧时放出的热能最终来源于________。秸秆中的能量是作物通过________过程贮存起来的。

(2)秸秆燃烧后只留下少量的灰分。这些灰分是作物在生长过程中从土壤中吸收的________。

(3)除了灰分以外，构成秸秆的其他物质，在燃烧过程中以________等气体形式散失到大气中。

(4)由于燃烧秸秆对大气造成污染，请你提出合理开发利用秸秆的方法或途径：________________________。

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学保护生存环境练习题，希望大家喜欢。

第五篇：高二化学人教版（2019）选择性必修2第二章分子结构与性质第一节共价键课时练习

2020-2021学高二化学第二学期人教版（2019）选择性必修2第二章分子结构与性质第一节共价键课时练习

一、选择题

1．含共价键的电解质是

A．

B．

C．

D．

2．下列关于化学键的说法正确的个数是

①HF是一种非常稳定的化合物,这是因为分子间存在氢键

②离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

③单质分子中一定含非极性键

④任何共价键中,成键原子均满足8电子稳定结构

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

3．水可以发生如下变化：

冰液态水(4℃)

水蒸气(100℃)

氢气+氧气

下列说法正确的是

A．过程①中物质体积膨胀

B．过程②中分子间距缩小

C．过程③中涉及化学键的断裂和形成D．过程②与过程④互为可逆反应

4．CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①(慢)、②(快)。下列说法正确的是

A．N2O与CO2互为等电子体，均为直线型分子

B．反应①是氧化反应，反应②是还原反应

C．总反应速率主要取决于反应②的快慢

D．因为反应①慢，所以总反应的焓变主要由反应①决定

5．石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是

A．的电子式为

B．中子数为20的钙原子可表示为

C．分子中含3个键

D．属于共价化合物

6．实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是

A．水的电子式：H+[]2-H+

B．乙炔的结构式：CHCH

C．钙离子的结构示意图：

D．碳原子的电子排布式：1s22s22p2

7．由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是

A．原子半径：

B．简单气态氢化物的热稳定性：

C．W和X组成的分子为含极性键的非极性分子

D．Y和Z组成的分子中键和键数目之比为1：1

8．下列说法正确的是

A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂

B．所有共价键都具有方向性

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．PCl3

B．XeF4

C．BeCl2

D．BF3

10．我国科学家曾合成下图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离孔子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是

A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点

B．Z的最高价氧化物对应水化物无强氧化性

C．元素第一电离能：

D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

11．部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．a中可能含有非极性键

B．b存在多种同素异形体

C．c不属于酸性氧化物

D．d转化为e可通过化合反应实现

12．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．基态Z原子的孤电子数是第四周期所有副族元素原子最多的C．中σ键与π键数目之比为1∶2

D．B、C、D形成的简单氢化物原子个数相同

13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．60g

NaHSO4固体中含有H+的数目为0.5NA

B．12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA

C．1.0mol

Cl2与1.0mol

CH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA

D．0.1mol环氧乙烷()中含有σ键的数目为0.3NA

14．已知NA是阿弗加得罗常数的值下列说法，正确的是

A．常温，56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个二氧化硫分子

B．1L0.1

mol·L-1H2C2O4溶液中含C2O离子数为0.1

NA

C．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

D．32gS8与S6的混合物中所含共价键数目为NA

15．某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了

电子稳定结构，X、Y、Z、W

是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是

A．YZ2属于酸性氧化物

B．X的氧化物的水化物酸性弱于

W的氧化物的水化物酸性

C．X、Y、Z

与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物

D．气态氢化物的稳定性：Z

二、元素或物质推断题

16．为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m=___，该融雪剂的化学式为___。

(2)Z、W元素的名称为___、___。

(3)下列说法正确的是___。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

17．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、组成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上都填充了电子且有2个未成对电子；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1)分子中存在的σ键和π键个数之比为_______。

(2)X的第一电离能比Y的_______(填“大”或“小”)。

(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______。

(4)W的基态原子的价层电子排布式为_______。

18．有三种物质、、在常温下三者分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，且火焰呈黄色，并生成淡黄色固体；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同。则：

(1)元素A、B、C、D的名称分别为_______、_______、_______、_______。

(2)分子中含有的化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)D的负一价阴离子的核外电子排布式为____，属于___(填“离子”或“共价”)化合物。

参考答案

1．A

【详解】

A．是金属氧化物，在熔融状态下导电，属于电解质，由Na+和构成，中O原子间形成共价键，A符合题意；

B．为有机化合物，在水溶液和熔融状态下不导电，属于非电解质，B不符合题意；

C．CHCl3为有机化合物，在水溶液和熔融状态下不导电，属于非电解质，C不符合题意；

D．属于盐，属于电解质，由Ba2+和S2-构成，不含有共价键，D不符合题意；

答案选A。

2．A

【详解】

①HF是一种非常稳定的化合物，是因为H-F键能大，故①错误；

②离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH含有离子键、共价键，古②正确；

③单质分子中不一定含非极性键，稀有气体分子中不含化学键，故③错误；

④共价键中成键原子不一定满足8电子稳定结构，HCl中H原子不满足8电子稳定结构，PCl5中P原子不满足8电子稳定结构，故④错误；

选A。

3．C

【详解】

A．4℃时的液态水体积比冰小，故过程①中物质体积缩小，A项错误；

B．液态水转化为水蒸气，体积变大，水分子间距增大，B项错误；

C．水蒸气转化为氢气和氧气，水中的H-O断裂，形成了H-H和O-O，故过程③中涉及化学键的断裂和形成，C项正确；

D．可逆反应是在同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应，故过程②与过程④不是可逆反应，D项错误；

答案选C。

4．A

【详解】

A．N2O与CO2原子数相同，原子最外层电子数也相同，二者互为等电子体。等电子体结构相似，CO2为直线型分子，因此N2O也是直线型分子，A正确；

B．反应①②中均有元素化合价的变化，因此两个反应均是氧化还原反应，B错误；

C．对于多步反应，化学反应的总反应的快慢由慢决定，因此总反应速率由慢反应①的快慢决定，C错误；

D．总反应的焓变不是由反应快慢决定，而是由反应物、生成物的总能量大小决定，D错误；

故合理选项是A。

5．D

【详解】

A．是共价化合物，电子式为，A错误；

B．中子数为20的钙原子，其质量数是20+20＝40，可表示为，B错误；

C．单键都是键，三键中含有1个键，则分子中含4个键，C错误；

D．中只有共价键，因此属于共价化合物，D正确；

答案选D。

6．D

【详解】

A．

水是共价化合物，水的电子式：，故A错误；

B．

乙炔的结构式：H-CC-H，故B错误；

C．

钙的核电荷数为20，钙离子的结构示意图：，故C错误；

D．

碳核外有6个电子，分为两个能层，碳原子的电子排布式：1s22s22p2，故D正确；

故选D。

7．B

【分析】

电解质是由短周期主族元素组成的化合物，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层只能为2，X位于第二周期，Y的最外层电子数为6，由化合物的结构可知，Y形成2个共价键，Z形成4个共价键，其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，W形成1个共价键，X、W之间为配位键，则W为F、X为B、Y为O、Z为C，以此来解答。

【详解】

A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A正确；

B．非金属性F大于O，则简单气态氢化物的热稳定性：，故B错误；

C．分子中B上无孤对电子，为杂化，只含极性键，为平面三角形，属于非极性分子，故C正确；

D．分子的结构式为，双键中含1个键、1个键，则键和键数目之比为1：1，故D正确；

故选B。

8．D

【详解】

A．σ键重叠程度大，更稳定，π键重叠程度小，容易断裂，故A错误；

B．不是所有的共价键都具有方向性，如s-s

σ键没有方向性，故B错误；

C．离子化合物中也可能含共价键，如NaOH，故C错误；

D．σ键是头碰头形成的，两个原子之间最多形成一个σ键，故D正确；

故选D。

9．A

【详解】

A．PCl3中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8，Cl元素的化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；

B．四氟化氙中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，与氟共用四个电子，在分子中的原子最外层电子数为12，故B错误；

C．BeCl2中，Be元素位于第IIA族，最外层只有2个电子，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C错误；

D．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故D错误；

答案选A。

10．B

【分析】

该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族，根据图示可知，X为H，Y为O，Z为N元素，M为C1元素，含有的离子为、、、Cl-，据此解答。

【详解】

A．

H2O分子之间存在氢键，其沸点明显高于O族其它元素的氢化物，如H2S等，故A正确；

B．

N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，具有强氧化性，故B错误；

C．

由于N元素的2p能级为半充满的稳定状态，故元素第一电离能：，故C正确；

D．

该盐含有的离子为、、、Cl-，、中存在极性共价键，中存在非极性共价键，故D正确；

故选B。

11．A

【分析】

根据含碳物质化合价分析可知，a为CH4，b为碳单质（如：金刚石、石墨），c为CO，d为CO2，e为碳酸盐或碳酸氢盐；

【详解】

A．a为CH4，不含非极性共价键，故A符合题意；

B．b为碳单质，比如：金刚石、石墨，存在多种同素异形体，故B不符合题意；

C．c为CO，不属于酸性氧化物，故C不符合题意；

D．若e为NaHCO3，d转化为e则发生CO2+H2O+

Na2CO3=2NaHCO3，属于化合反应，故D不符合题意；

综上，本题选A。

12．B

【分析】

由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，X为S，Y为Cl，Z为Cr，据此解答。

【详解】

A．同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族反常，所以第一电离能：C＞D＞B，故A错误；

B．基态Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，因此孤电子数是第四周期所有副族元素原子最多的，故B正确；

C．为S2Cl2，结构式为Cl－S－S－Cl，分子中不存在π键，故C错误；

D．B、C、D形成的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，原子总数不一样，故D错误；

故选B。

13．B

【详解】

A．硫酸氢钠固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含有氢离子，故A错误；

B．金刚石中每个碳原子平均含有2个碳碳单键，12g金刚石中碳原子的物质的量为1mol，含有碳碳单键的数目为2NA，故B正确；

C．CH4与Cl2在光照下的反应是连续反应，还会生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成CH3Cl，故CH3Cl的分子数小于NA，故C错误；

D．环氧乙烷中含有的碳氢键、碳氧键和碳碳键均为σ键，则0.1mol环氧乙烷中含有σ键的数目为0.7NA，故D错误；

故选B。

14．D

【详解】

A．Fe在浓硫酸中会钝化，不会完全反应，则生成的SO2分子小于NA，A选项错误；

B．因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O，所以L

0.1

mol·L-1

H2C2O4溶液含C2O离子数小于0.1NA，B选项错误。

C．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，氧气过量，2molNO反应后变为+4价，故2molNO与O2反应后转移电子为4NA个，C选项错误；

D．S8与S6分子中分别含有8个S-S键和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32g

S8与S6的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1molS-S键，即共价键数目为NA，D选项正确；

答案选D。

15．C

【分析】

化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒，则W是Cl元素；原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，同一周期原子序数越大原子半径越小，Z能够形成1个双键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，W形成1个共价键，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素，据此解答。

【详解】

A．YZ2是NO2，NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3、NaNO2、H2O，反应中N元素化合价发生了变化，因此NO2不属于酸性氧化物，A错误；

B．X形成的氧化物有CO、CO2，CO难溶于水，CO2溶于水反应产生的H2CO3为弱酸，而Cl元素的氧化物对应的酸有多种，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是强酸，可见未指明氧化物的价态，无法比较相应的物质的酸性强弱，B错误；

C．C与H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N与H可形成NH2-NH2及O与H可形成H2O2中含有非极性键；故C、N、O三种元素均可以与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物，C正确；

D．Z(O)的非金属性强于W(Cl)，简单气态氢化物的稳定性：Z>W，D错误；

故合理选项是C。

16．20

CaCl2

硫

碳

B

【分析】

根据核外电子的排布规律可知，a=2，b=8，X应是Ca元素，XY2中X是+2价、Y是-1价，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，所以Y是氯元素。原子的最外层电子数是其电子层数的2,，只有C元素和S元素，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，所以Z是S，W是C，由此分析。

【详解】

(1)根据分析，X应是Ca元素，Y是氯元素，m=20，该物质的化学式为CaCl2；

(2)根据分析，W元素的名称为碳、Z是硫，WZ2

代表二硫化碳；

(3)A．CaCl2为离子化合物、CS2是共价化合物，故A不符合题意；

B．CaCl2中仅含离子键，CS2中仅含极性共价键，故B符合题意；

C．Y是氯元素，Z是硫，非金属性：Y＞Z，Cl＞S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，HY比H2Z的稳定性强，C不符合题意；

D．X应是Ca元素，Y是氯元素，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，X的阳离子比Y的阴离子半径小，D不符合题意；

答案选B。

17．1:2

小

【分析】

X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，则其质子数=12-6=6，故X为碳元素；Y为氮元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上都填充了电子，且有2个未成对电子，则Z原子核外电子排布式为，故Z为硫元素；W为铁元素。

【详解】

根据以上分析，X、Y、Z、W分别是C、N、S、Fe，(1)中有，其中含有1个σ键、2个π键，则σ键和π键个数之比为1:2，故答案为：1:2；

(2)同一周期内元素的第一电离能有增大的趋势，C的第一电离能比N的小，故答案为：小；

(3)C与浓在加热条件下反应生成、和，反应的化学方程式为；

(4)铁的原子序数为26，其基态原子的价层电子排布式为，故答案为：。

18．碳

钠

氧

氯

极性键

离子

【分析】

B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，且火焰呈黄色，并生成淡黄色固体，则淡黄色固体为Na2O2，元素B为Na，元素C为O。由元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同知，元素D为Cl。由元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等可知，A为第ⅣA族元素或H，又由于常温下是气体，是液体，所以是，是，即元素A是C（碳）。

【详解】

(1)由分析可知，元素A、B、C、D的名称分别为碳、钠、氧、氯，故答案为：碳；钠；氧；氯；

(2)是，分子中含有的化学键类型为极性键，故答案为：极性键；

(3)D的负一价阴离子为Cl-，核外电子排布式为，为Na2O2，属于离子化合物，故答案为：；离子。