氨碱法制碱教学设计

第一篇：氨碱法制碱教学设计

第三节海水制碱

第一课时氨碱法制碱

一、教学目标：1、2、3、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。知道工业制取纯碱的化学反应原理。

通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和价值观。

4、碳酸钠，碳酸氢钠在日常生活中和工农业生产中的应用，二、重难点分析：

重点：氨碱法制取纯碱的反应原理

难点：氨碱法制取纯碱的反应原理及两种制碱法的优缺点。

三、教学理念：通过实际问题情景，引发学生认知冲突，引导学生用已有知识解决疑难问题。利用多媒体课件和演示实验简化难点，使学生知识系统。

四、学前准备：课件、氯化钠、碳酸氢铵、碳酸氢钠、石灰水、铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管、单孔橡皮塞、导管

五、教学过程：

（一）导入新课: 以大海为人类提供无数的珍宝，有清新的空气导入，出示一组图片（幻灯片：镁、食盐、纯碱、石灰石、石油、鱼），让学生从中挑选出大海提供的物质，从而引出Na2CO3也是与大海息息相关的，它是由食盐为原料制取的。

（二）探究学习

1、（1）从物质的元素组成角度思考：由NaCl制取Na2CO3还需含什么元素的物质呢？

引导学生从质量守恒定律的角度，根据元素守恒，得出还需含C,O元素的物质。

(2)创设问题情境：工业生产中选择原料应考虑哪些问题？引导学生回答工业生产注意问题问题：原料来源是否丰富、易得；价格是否低廉；工艺过程是否简单；生产过程是否安全；是否会造成环境污染？得出由NaCl制取 Na2CO3需要CO2，从而知道还需的原料是石灰石。

(3)从二氧化碳溶于水生成碳酸不稳定，很难与NaCl反应角度，由学生分析为什么要以氨为媒介生产纯碱？（幻灯片）引导学生从酸碱中和反应的角度回答。

2、问题情境：现在溶液中的物质是氯化钠和碳酸氢铵，那它们反应吗？

演示实验：饱和的碳酸氢铵溶液与饱和食盐水混合，并用手握一会儿，出现白色晶体，提出问题NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，中谁先析出，为什么？(幻灯片）给出几种物质的溶解度曲线。由学生观察方程式还能提出哪些疑问？（怎样由碳酸氢钠制取碳酸钠）再由学生猜测，提示看碳酸氢钠的溶解度曲线。

3、解决以上问题后，由学生总结出氨碱法制取纯碱的工艺流程。（幻灯片呈现制取纯碱的工艺流程）并根据反应原理到黑板书写反应方程式。有错误的地方由其他学生订正。

4、为了更清楚地了解工业制碱的流程，老师在实验室按照制碱原理，制取NaHCO3（录像），由NaHCO3制得Na2CO3通过当堂实验，让学生和老师一起见证纯碱诞生的一刻。并观察现象得出生成物有碳酸钠、二氧化碳、水，从而得出制取纯碱的全过程。

5、由实验的成功制取碳酸钠引出80多年前侯德榜的联合制碱法的研制成功，（幻灯片）介绍侯德榜事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。

6、对比索尔维制碱法和侯氏制碱法，（幻灯片）出现流程图，找出各自的优点，及侯氏制碱法的改进之处。时代在进步，技术在发展（录像）介绍先进的掺卤制碱技术。

7、世界各国都在大力发展制碱技术，并不断研制新技术，什么原因呢？当然是纯碱用途广泛，比如说日常生活中就经常用到。由学生自己说出碳酸钠的用途（多个学生发言）碳酸钠俗名是（苏打），日常生活还经常用小苏打就是碳酸氢钠，再由学生说说它的用途，最后通过幻灯片总结完善。

（三）小结：学生谈这节课的收获。

（四）应用练习：幻灯片呈现，学生发言。

（五）课后小实验：拿出自制的汽水请学生品尝，并请学生课后自制一瓶自己喜欢的口味的汽水。

第二篇：常见的碱教学设计

——常见的碱 教学设计

柳园学校：田莉

【教学目标】

一、知识与技能

1．知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2．了解氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

二、过程和方法

1．运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；

2．能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；

三、情感态度与价值观

1．通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；

2．通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。【教学重点】

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途

2、碱的相似化学性质。【教学难点】 碱的化学性质。【所需试剂、仪器】

固体氢氢化钠、氢氧化钙、表面皿、烧杯、玻璃棒、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、鸡爪、20%的氢氧化钠溶液、镊子、药匙、澄清石灰水、废液缸等

【情境引入】

视频播放“误食烧碱溶液的女孩” 新闻导入

提问：新闻中的烧碱是什么样的物质，它有什么样的性质？

常见的酸和碱（第三课时）

今天学习的第一个内容氢氧化钠。除了氢氧化钠，常见的碱有哪些呢？ 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等 【探究新知】

一、氢氧化钠（NaOH）⒈ 物理性质

【实验】10-5（展示固体NaOH）

【观察】氢氧化钠的色、状态和溶解性，潮解现象

【小结】氢氧化钠是白色 片状固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，俗名为烧碱、火碱、苛性钠。（因为NaOH 易潮解，可作某些气体的干燥剂）

2．腐蚀性

【演示实验】用浓度为20%的氢氧化钠溶液提前浸泡鸡爪2小时 【观察】氢氧化钠具有很强的腐蚀性,注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 3.用途

化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

二、氢氧化钙[Ca(OH)2 ] 我们先学习氢氧化钙的物理性质和它的制取。1.物理性质

【实验】10-6（展示Ca(OH)2）

【小结】Ca(OH)2 是白色粉状固体，俗称熟石灰、消石灰，有腐蚀性。微溶于水，其水溶液俗称石灰水。2.制备

【演示实验】（小烧杯+ CaO + 少量H2O）【小结】 CaO + H2O=Ca(OH)2

3．用途

建筑业上制三合土、抹墙、砌砖，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液、石硫合剂。

三、碱的通性

⒈ 碱溶液跟酸碱指示剂作用

【实验】Ca(OH)2 溶液、NaOH分别与石蕊、酚酞溶液反应

【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变 蓝 色，无色酚酞试液变 红 色 ⒉ 碱 + 非金属氧化物

盐 + 水

【回忆】①怎样检验二氧化碳气体？

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O 模仿写出下列化学方程式 NaOH + SO2______

NaOH + SiO2-----

注意：①大多数非金属氧化物是酸性氧化物。②大多数酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相应的酸。

将通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了 反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？

视频播放对比实验，二氧化碳吸收氢氧化钠和二氧化碳吸收水对比塑料瓶变瘪的程度。

⑶根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

碱有一些相似的化学性质：

⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

四、【勇者闯关】

1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。2.下列各组物质，属于同种物质的是（）A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石 C.沼气、天然气、煤气 D.烧碱、火碱、苛性钠

3．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ 【课外拓展作业】

某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。

五、【课堂小结】亲爱的你们，今天学到了些什么？

六、【板书设计】

1、常见的碱

NaOH：白色片状固体，极易溶于水，易潮解，俗名为烧碱、火碱、苛性钠。Ca(OH)2：白 色粉末状固体，俗称熟石灰、消石灰。有腐蚀性，微溶于水。制取石灰水反应：CaO + H2O=Ca(OH)2

2、碱的化学性质

（1）碱能与酸碱指示剂反应（2）碱能与非金属氧化物反应 通式：碱+非金属氧化物—盐+水

第三篇：常见酸和碱 教学设计

第十单元 酸和碱

一、常见的酸和碱

授课人：刘国坤

单

位：平顶山市第二十四中学

时

间：2012年5月20日

一、常见的酸和碱

教学目标

1、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

3、能熟练取用酸和碱及其溶液 教学重点

1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 教学准备

多媒体课件，紫色石蕊试液，无色酚酞试液,白醋，稀盐酸，石灰水，氢氧化钠溶液，食盐水，蔗糖水，试管等。教学方法

一、引入新课：

通过实物﹙各种水果﹚引入“酸”—这些食物中都包含着一种物质—“酸”

通过实物﹙洗发水﹚引入“碱”—你可能用到了另外一种物质—“碱”。

其实我们每天都在使用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。因此，我们有必要了解一些常见的酸和碱。﹙板书﹚

二、进行新课

﹙教师﹚本节课我们首先围绕“酸”来展开。

﹙教师﹚请尽可能多的列举你所知道的有“酸味”的物质。﹙学生﹚……

﹙教师﹚很多物质的味道最早都是那些勇敢的人们通过“尝味道”知道的。味道是物质性质的反映，如酸味是物质酸性的反映。但是我们学习化学时，禁止对化学药品进行品尝。如何通过化学手段了解其酸碱性呢？

﹙教师﹚现在我们回忆曾经学过的这样一个实验，把二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，试液呈现什么样的颜色呢？ ﹙学生回答﹚

﹙教师﹚碳酸有酸味，我们是否可以这样猜想，其他有酸味的物质，如白醋、稀盐酸，是否也能使紫色的石蕊试液变红？我们所熟悉的其他物质，如石灰水，氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水等，是否也能使紫色的石蕊试液变色呢？

实验是裁判，请同学们根据实验桌上给出的实验器材及药品，参照大屏幕上的方法进行探究。﹙多媒体课件展示操作方法﹚ ﹙分组探究﹚取六只小试管，分别加入1-2毫升白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水，并各滴加紫色石蕊试液1-2滴，观察实验现象。

（教师巡视，肯定学生的正确操作，纠正学生错误的操作，并提醒学生注意胶头滴管的使用方法，如何倾倒液体……）﹙教师﹚请学生回答结果。﹙多媒体演示正确结果﹚

﹙交流讨论﹚由学生根据正确的实验结果，讨论，得出结论。

1、白醋、稀盐酸使紫色石蕊试液变红，呈酸性。

2、石灰水，氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，呈碱性。

3、食盐水、蔗糖水使紫色石蕊试液不变色，呈中性。

﹙师生总结﹚酸性溶液使紫色石蕊试液变红，碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝。﹙板书﹚

﹙分组探究﹚把紫色石蕊试液换成无色酚酞试液做同样的实验。﹙教师﹚请同学们汇报实验现象。﹙多媒体演示正确结果﹚

﹙交流讨论﹚由教师和学生根据正确的实验结果，讨论，同样的道理－得出结论。

酸性溶液使无色酚酞试液不变色，碱性溶液使无色酚酞试液变红色。﹙板书﹚

﹙教师﹚像石蕊、酚酞这样能检验溶液酸碱性的试剂称为酸碱指示剂。﹙板书﹚

三、﹙知识反馈﹚通过习题训练，达到效果。﹙教师﹚酸碱指示剂是如何发现的呢？

四、﹙学生活动﹚多媒体课件展示“玻义尔偶然中发现指示剂”的故事，并让学生自己阅读，谈自己受到的启示。

五、小结：

通过本节课的学习与探究，我们认识了几种常见的酸和碱，也基本掌握了如何用酸碱指示剂来检验酸溶液和碱溶液。

六、作业： 参照课本49页活动与探究，自制一些酸碱指示剂来检验溶液的酸性和碱性。

﹙板书设计﹚

一、常见的酸和碱

使紫色的石蕊试液变红

酸性溶液

使无色酚酞试液不变色

使紫色石蕊试液变蓝

碱性溶液

使无色酚酞试液变红

酸碱指示剂

第四篇：《常见的碱 碱的通性》教学设计

信息技术与初中化学课堂教学的整合案例

——《常见的碱

碱的通性》教学设计

【设计背景】

信息技术的不断革新是教育事业进步的动力，信息技术的大量运用，必然给教育系统带来把课本和图形合而为一，学习者可以根据自身的需要选择媒体资料自主学习。本人在组织《常见的碱

碱的通性》一节教学时，设计利用多媒体局域网及因特网资源组织教学。

【教学分析】

内容分析

常见的碱主要有氢氧化钠、氢氧化钙,碱在水溶液中电离产生的阴离子只有OH-,K因此这两种碱都具有碱的通性,又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。氢氧化钠、氢氧化钙是碱的典型的代表物，碱中的特殊的OH-决定了碱类都具有一些相似的化学性质，学好氢氧化钠、氢氧化钙有关的知识对学习碱的通性具有指导作用，为突出重点和难点，第一课时重点进行氢氧化钠、氢氧化钙的教学，第二课时进行碱的通性的教学。在对碱的通性进行教学时可发挥现代教育技术的优势，把这一节课设计成网络教学，通过教师设计的网络课件以及教师的引导和学生的自主探索，构建自己的知识体系，为下一节奠定基础。

对象分析

初三学生已经接触过信息技术课，在计算机操作技能和信息素养方面已经具备进行网络自主探究的能力。而且学生已有几种常见的酸及酸的通性的知识点，对于常见的碱，碱的通性，学生容易理解，因此学生通过自主探究，自主建构获取碱的性质。

媒体分析

网络教室内的数十台电脑构成一个局域网，整个局域网与校园网接通，不仅在校内交流信息畅通无阻，而且可以访问因特网。网络以其强大的主动性需求、交互活动方式、开放的空间与广泛的信息来源，启发学习者的主动性和探究性潜能。

【教学目标】

知识技能目标

1．了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。

2．掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

3．理解氢氧化钠、氢氧化钙的制取。

能力方法目标

1．培养通过网络获取知识的能力和自主学习的能力。

2．通过学习，培养小组合作、交流表达及科学探究的能力。

情感态度目标

1．培养重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质。

2．在宽松和兴趣盎然的网络环境下自主学习，体会到计算机网络不仅是娱乐的工具，更是辅助学习的工具。

【教学重点】

氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

【教学难点】

技术难点：建立怎样的网络平台以及如何发挥网络教学的优势提高教学效率

知识难点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

【学习方法】

在老师引导下自主、探究、合作学习；多媒体、网络辅助学习

【所需时间】1课时

【设计思路】

科学素质教育是学校实施素质教育的重要组成部分。而化学教学对于加强学生科学素质教育具有独特的作用。凯库勒苯环结构假说的提出，可以使学生充分认识到，在认识世界的道路上应当如何树立敢于批判错误、求真求实、坚持真理的科学态度和科学的批判精神；可以使学生感受到化学家在探索真理的道路上那种严谨的治学态度、丰富的想像能力、坚定的科学信念和顽强的拼搏精神，借以培养自身的科学思想、科学品质。苯的结构教学，我想应该成为科学探索的再现，所以多本节课的教学设计，我尝试以“探究性学习”为主导，以建构注意教学模式来开展教学活动。

建构注意教学模式视学生为认知的主题、知识意义的主动建构者。教师只对学生的意义建构起帮助和促进作用。在氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。的教学过程中，我作为教师，只作为学生认知的指导者，引导他们以类似科学研究的方式来发现问题，研究解决自己发现的这些问题，从而在探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质和制取这一过程中，培养学生的自主学习和探究能力。

本节课的核心内容在于探索氢氧化钠、氢氧化钙的性质，在教学中我设计以“抛锚式教学”来开展学习。

（一）创设情景：教学一开始，用多媒体创设问题情景。

（二）确定问题：

1、酸具有哪些通性？为什么酸具有这些通性？

2、什么叫碱？写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡溶液电离方程式。

（三）自主学习：当确定了要探究的问题以后，我不是告诉学生如何去解答这些问题，而是为他们提供解决问题的有关线索。如：用哪些方法去研究这些问题：书籍收集资料、上网查询、实验等。让学生自己去探索，获取信息，从而掌握如何来获取和处理这些信息的能力。

（四）协作学习：当学生分组找到信息来解决原先确定的探究问题以后，互相讨论、交流，补充，修正自己的观点，从而达到氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质知识的主动构建。

（五）效果评价：以一组课堂检测题，对本节所学知识进行达成检测，自我评价学习效果。

【教学流程】

根据教材、教学对象分析和教学目标，本节课教学流程作如下设计：

明确目标

浏览网页

提出问题

网上探究

网上协作

交流评价

搜索资料

培养学生质疑的精神，提出问题的能力

浏览网页

提出问题

搜索资料

培养学生发散思维，解决问题的技能

归纳类比

独立发现

协同

培养学生竞争意识和合作精神

竞争

伙伴

习题检测

培养学生自我评价能力

BBS讨论

明确本节课任务和学习方法

第五篇：常见的酸和碱教学设计

《常见的酸和碱》教学设计

教学目标 知识与技能

1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。过程与方法

1． 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。情感态度与价值观

1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。教学重点：

①科学素养的培养和提高。

②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。③认识身边的物质，开发和利用身边的物质 教学难点：

为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质

教学活动： 新课引入：

创设问题情景引出课题

师：日常生活中，哪些物质给了你“酸”的印象？

你使用过肥皂、洗衣粉或其它洗涤剂吗？它们给你留下了什么印象？ 生；学生活动：讨论、交流。

小结：有酸味的物质：水果、醋、一些饮料等；使用肥皂和洗衣粉都会有滑腻感。

师：研究发现这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物----酸；而有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物---碱。

提问激疑：：同学们请看我这有四种无色的溶液，他们都是酸或者碱的水溶液，现在我们他们打乱顺序，我也不知道它们谁是酸谁是碱了，你们能想出哪些办法来检验呢？

学生讨论

明确：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否是酸或碱。他们是怎样识别酸或碱呢？ 师：先给大家讲个化学家的故事。著名化学家罗伯特.波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。

著名的化学家波义耳通过多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。

师：今天我们就用两种常用的指示剂紫色石蕊溶液和酚酞溶液来识别酸和碱。

请同学们帮我设计方案，该怎样操作呢、学生设计

做实验，提醒学生做好实验报告 那么哪些是酸那些是碱呢？

请同学们将答案写在学案上，等下我请小组代表发言。

看来同学们的答案都是一致的，从实验中我们可以得出结论：请同学们试着将结论总结在学案上。

那么这个结论呢，就是我们课本是那个的那一段话，现在我们一起朗读一下。师：刚才我们学习了两种酸碱指示剂，那么到底哪些物质才是酸和碱呢，我们又如何定义呢？ 我们先从氯化钠溶液能够导电这个问题出发来分析。

氯化钠溶液为什么能导电呢？我们在物质中学习过物质能导电要满足什么条件？

生：要有自由移动的带电粒子

师；对，氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，钠离子带正电我们把它叫做阳离子，氯离子带负电我们把它叫做阴离子，那么酸和碱能到点吗？ 做实验

那么酸和碱中游存在哪些带电粒子呢？

盐酸中含有氢离子和氯离子，盐酸所能提供的阳离子都是氢离子。

氢氧化钠含有带负电的氢氧根。还有钠离子，所提供的阴离子都是氢氧根离子，因次我们把

点拨：我们已经知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸（H2CO3），它能使紫色石蕊试液变红。我们熟识的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？

学生活动：思考讨论提出假设，然后设计实验方案验证假设，并将自己的实验方案与同学进行交流。

色？ 提出问题：肥皂水、食盐水、蔗糖水等物质是否也能使紫色石蕊试液变 实验探究：教师巡回指导，重视对学生实验技能的规范化要求，保证实验安全进行。

学生活动：利用桌上（或自己准备）的仪器药品进行实验，观察实验现象，与自己的猜想进行对照判断。

提问：提问：

（1）上述溶液可分为几类？

（2）用什么方法识别酸或碱的溶液呢？

（3）教材中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验？

今天非常高兴能和朝气蓬勃，热爱生活，热爱化学的初三2班的同学们一起度过这难忘的40多分钟，在来这里之前，我一直在想，要送同学们一件什么样的礼物呢？我左思右想，于是决定给大家写封信，大家想知道信里写了些什么吗？嗯，今天我把这封信带到了课堂上，现在我把它打开，同学们能看到上面的字吗？

我听到有同学说老是骗大家，我好伤心，大家误会我了我，信上确实是有字的，到底老师想和大家说些什么呢，我先卖个关子，要想揭开老师的谜底，首先我邀请同学们先和我玩个游戏。游戏的名字叫“给溶液分家”.同学们请看，我这里有四种无色的溶液，请四位同学上来分别扮演一种溶液，起名为1.2.3.4.现在老师也不知道他们分别是什么溶液？再请两位同学做法官将这四种溶液分成两类，先请第一位同学用紫色的石蕊试液给他们分家，分别在每一支试管中滴入2滴石蕊试液，看看这四种溶液谁和谁是一家的呢？好能分开吗？

请同学们把现象记在我们的学案上，也将结果记录下来。

好下面到另外一名法官出场了，这位法官用的是酚酞溶液，同样的操作方法，看看这位法官分出的结果和第一位法官是否一样？好，现象出来了，还是请同学们把实验现象记录导学案上。看来两位法官分出的结果是一样的。

看来前面三种是属于同一类溶液，而第四种是另一类溶液对不对？

那他们分别属于什么溶液呢？

对，同学们预习的非常好，他们分别属于酸溶液和碱溶液，他们就是我们这一节课所要学习的新知识，第十单元课题一，常见的酸和碱，对于酸同学们们并不陌生，我们接触过碳酸了，还记得将二氧化碳通道水中可以值得碳酸溶液，是紫色石蕊试液变成红色吗？我们今天还通过实验证明了紫色的石蕊溶液遇到碱溶液能够便曾蓝色，那么能不能用紫色石蕊溶液区分酸溶液和碱溶液买呢？为什么那么酸呢？是因为这些水果里都还有酸这一类化合物，比如橙子和柠檬，山楂里面都含有柠檬酸，青苹果里含有苹果酸，醋里面含有醋酸，胃酸就是盐酸，而碱也广泛的存在于我们身边，请看着一幅图，我们经常用的洗涤剂和肥皂，是不是用起来都有一种滑腻的感觉啊？知道为什么吗？

要想揭开老师这一封信的秘密，我们得先认识两类新的化合物、酸和碱 让我们一起进入第十单元的学习，首先学习课题一常见的酸和碱。请同学们盘点一下自己的记忆，你知道的酸和碱有哪些，你可以举生活中的也可以举我们在化学中已经学过的。

其实酸和碱这两类化合物与我们的生活息息相关，请同学们看第一幅图片，哇，好多好吃的，好酸啊，我看到幼童粗恶口水都流出来了，