四年级科学热对物质状态的影响教案

第一篇：四年级科学热对物质状态的影响教案

四年级科学热对物质状态的影响教案

热对物质状态的影响

指导思想：

通过实验，注重学生的探究过程，培养学生的科学探究精神，激发学生的探究兴趣，提高学生的观察能力、判断能力和学习能力。

教学目标：、科学知识目标：A、认识和了解热对物质状态有影响；

B、认知自然界中的一些自然现象。

c、知道物质状态有三种：固体、液体、气体。

2、能力培养目标：

A、培养观察、记录、归纳、判断的能力。

B、动手操作的能力、团队合作精神。

3、情感态度价值观：培养崇尚科学的态度和实事求是的精神和确立科学的自然观、人生观和价值观。

教学策略：

、独立观察思考、主动参与、合作学习、调查研究。

2、通过小组合作学习，发挥学生学习的自主性。

3、利用学生已有知识在探究学习活动中，加强学生对事物或事物种类的认识了解和掌握。

4、强调学生运用语言、文字进行表达和概述。

教学重点、难点：操作实验的能力培养。

教学准备：

教师：水、冰、酒精灯、铁架、石锦网、铁钳、铁板、记录表、蜡烛、烧杯、锡条、水槽。

学生：记录表、铁架、石锦网、酒精灯、水、水槽、蜡烛、烧杯。

导入：

做一个小实验：冰块在热水中融化。（冰块是固体，水是液体）。引导到物质状态有三种：固体、液体、气体。

水在冰箱里能变成冰，冰在太阳下晒又变成水说明了什么？说明热量对物质有一定的影响。

那今天我们来做一做实验，用实验来证明――热对物质状态的影响。

进入教学内容：

、实验前的提示和要求：

A、注意安全教育。

B、实验工具的介绍，使用方法及注意事项。

c、实验记录卡的说明。

D、小组合作，分工：前后四人一组，组长、记录员、操作员、辅助员。

2、实验开始：

各小组开始动手做实验，分工明确。

老师－巡堂辅导；学生－－做实验、填写实验记录卡；检查学生完成情况，了解各小组在实验过程中遇到的情况，并给时给予帮助。

3、实验结束后要求各小组汇报实验结果，并分析各小组在实验过程中做得好的地方互相借鉴。

4、教师总结。

实验记录卡

实验内容：

实验工具：

要注意的事项：

组员名单：

（加热）实验过程（尽可能的详细记录）

实验时间

实验时出现的现象（或你观察到的现象）

２－４分钟

４－６分钟

６－７分钟

７分钟以后

（冷却）实验过程

１－２分钟

实验总结(通过实验你知道了什么？学到什么？）

第一点

第二点

其它

你不明白的地方：

第二篇：物质的聚集状态教案

物质的聚集状态

学习目标:

1、知道固、液、气态物质的一些特性

2、了解影响物质体积的因素

3、初步掌握并运用气体摩尔体积的概念并进行简单的计算

学习难点：影响体积的因素

学习重点：气体摩尔体积的概念和相关公式

[导入] 在日常生活中，我们肉眼可以看到的宏观物质具有不同的聚集状态，常见的状态有哪些？

[学生]

讲解： 物质的聚集状态

晶体：具有规则的几何外形和固定的熔点

固态

如氯化钠、纯碱、冰。。

非晶态物质：没有固定的熔点，一般也

液态 不具有规则的几何外形 如石蜡、玻璃、。。

气态

[讲述] 生活经验告诉我们固体有一定的形状，液体没有固定形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体易被压缩，而固体和液体不易被压缩。

[问题探究1] 为什么固态、液态和气态物质会存在某些性质差异？这与物质的微观结构有何联系？

【讲解】物质的性质是由微观结构决定的，固液气三态究竟有怎样的结构呢? 同学们请看书本p10表１－3 [Ppt] 表１－3 气液固三种微粒运动情况

[过渡] 通过前面的学习我们已经知道，1摩尔任何微粒数目都相同，而1摩尔微粒的质量往往不同。那么1摩尔物质的体积是否相同呢？接下来我们做课本11页的交流与讨论，请以四人一小组为单位填好下面表１－４。请同学汇报答案

[讨论]你们能从这张表中得出哪些信息？

提示：物质的量相同的固体微粒体积相同吗，液体微粒和气态微粒呢? [学生分组讨论并回答] 【ppt】结论 ：1.在相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积一般是不同的.2.在相同的条件下，1摩上述气体的体积都大致相同.[问题探究2]为什么相同条件下1mol不同固体、液体所具有的体积不同，但不同气体的体积却是相同的？

[Ppt] 气液固微粒排列形式, 引导观察，让其总结出决定因素 [提示] 决定物质体积大小的因素有那些? [学生] [板书] 一.决定物质体积大小的因素 1.微观 ① 微粒的数目 ② 微粒的大小

③ 微粒间的平均距离。

[分析] 1.从决定物质体积大小的三个因素可以看出1mol不同固体、液体物质所含粒子数是相同的,粒子间的距离又是非常之小的,因此固体或液体物质的体积主要决定于微粒的大小.由于构成不同物质的微粒大小是不同的,所以它们的体积也就各不相同.【Ppt】引导观察气体微粒的分布情况

2.气体微粒的大小相对于微粒间的平均距离可以忽略不计，1mol气体的体积主要决定于微粒间的平均距离

【Ppt】微粒间的平均距离由温度和压强决定。[Ppt]当温度和压强一定时，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同

[板书]2.宏观：压强和温度

【结论】比较体积大小，必须要说明在相同条件（相同的温度和压强）

[提问]大家回忆一下摩尔质量的是怎样定义的，想想气体摩尔体积又应该如何定义呢？ 学生

[板书]+ [Ppt] 二.气体摩尔体积

1.概念：单位物质的量气体所占的体积 2．符号：Vm，单位：L/mol或m3/mol P、T 对气体体积的影响示意图 [学生阅读课本内容] 3.标准状况：0℃，101kPa 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。[强调] ①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol ③任何气体（与物质种类无关）④约为22.4L

[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？

[强调] 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下，1mol气体所占的体积。【Ppt】

巩固练习

气体摩尔体积(Vm)与气体的体积(V)及物质的量(n)之间存在怎样的关系? [板书] 4.Vm = V / n 副板书：m/M=n=V/Vm 【Ppt】练习

[讲述]当知道其中两者时，可以求另一者。

[设问]是否只有在标准状况下，1mol任何气体的体积才相同呢？

[讨论] 气体的体积主要决定于粒子间的距离，只要在相同的温度和压强下，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以如果气体分子数相同，气体体积就相同；反过来，如果气体体积相同，也可以判断其分子数目必然相同。

[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。[板书] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。[练习] 课本p12例二，练习P13问题解决

[小结]通过本节课学习，应正确理解气体摩尔体积的概念，气体摩尔体积(Vm)与气体的体积(V)及物质的量(n)之间的关系。作业

v/vm=m/M

板书设计：

物质的聚集状态

一.决定物质体积大小的因素 １．微观 ①微粒的数目 ②微粒的大小

③微粒间的平均距离。２宏观：压强和温度

二、气体摩尔体积

１.定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积

2符号：Vm，单位：L/mol或m/mol 3.Vm=V/n 4.标准状况：0℃，101Kpa 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L.5.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

第三篇：科学探究“物质的比热容”教案

《科学探究：物质的比热容》教案

一、学习要求：

（一）知识与技能

1、理解比热容的概念，知道比热容是物质的一种特性

2、尝试用比热容解释简单的自然现象

3、能根据比热容进行简单的热量计算

（二）过程与方法

通过探究比较不同物质的吸热能力

（三）情感、态度与价值观

利用探究性学习活动培养学生自己动脑想办法解决问题的能力

二、教学重、难点和关键

重点：比热容的概念和热量的计算 难点：比热容概念的理解

关键：做好水与煤油吸热升温的对比实验是突破难点的关键

三、教具准备

大屏幕投影，多媒体计算机，铁架台中，石棉台，酒精灯，热得快，蒸发皿，沙子，水，煤油，天平，温度计，秒表，烧杯等

四、教学程序

1、导入新课

师：大屏幕投影一幅漫画：炎热夏天的傍晚，有两个小胖子在海边游玩，为了纳凉问题两人发生激烈争执，甲主张划船到海中去，乙则认为在岸上散步更凉爽，你认为谁的意见对？ 让学生思考、猜想、讨论并发表自己的观点。根据同学的猜想，导入课题。

2、水吸热多少与什么因素有关

观察烧水投影图片，提出问题：水吸热多少与什么因素有关? 根据已有的生活经验说出猜想并说出猜想的依据。鼓励学生大胆猜想，积极发言。（1）水的质量。

猜想的理由：烧开一壶水比烧开半壶水加热时间长，吸热多（2）加热后的温度（3）升高的温度

组织讨论（2）、（3）猜想哪个更合理，说出理由：

将一壶水烧开比烧成半开吸热多，将一壶凉水烧开比将温水烧开吸热多。为了更准确的做出判断要进行实验探究

与学生共同设计实验方案：选用实验器材、测量什么物理量、记录那些数据、怎样分析实验数据以及实验步骤。

分组实验，教师巡视指导，肯定优点，矫正错误。

投影展示有代表性的一组数据，组织学生讨论如何得出正确结论。

一定质量的水，升高相同的温度（初温可以不同，末温可以不同），吸收的热量相同。

3、比热容

（一）实验探究：（1）、提出问题：

展示铜块和铝块，问：如果它们质量相同，升高相同的温度，两者吸收的热量是否相同。由此提出怎样的研究课题，由学生总结。（2）、设计实验与制定计划

讨论：选择哪两种物质加热进行对比，加热液体好还是固体好；如何控制变量；测量那些物理量；用什么器材。

方案一：质量相同的不同物质，升高相同的温度，吸收的热量不同。方案二：质量相同的不同物质，吸收相同的热量，升高的温度不同。（3）进行实验与收集证据

按照设计方案，分组实验，小组成员合作，注意操作规范。设计记录表格，准确记录数据。（4）分析与论证

做好两种物质的数据对比，学会分析数据，探究结论，先小组交流意见，再师生共同交流，最后确定实验结论。（5）评估

交流实验的得与失，操作是否规范，实验误差的原因，结论是否恰当，描述是否准确等等。

（二）比热容

通过实验知道，不同物质吸热能力不同，如何描述这一不同需要引入物理量——比热容。正确引导，给出比热容的概念： 不同物质质量相同：单位质量 升高温度相同：1℃

1、概念：单位质量的物质温度升高1℃吸收的热量。（板书）。学习单位，强调书写。

2、观察比热容表，了解常见物质比热容。

学会读表，引导学生寻找规律，让学生说出自己的发现：（1）比热容是物质的特性，不同物质比热容一般不同（2）同种物质状态不同时比热容不同（3）液体的比热容一般比固体的比热容大 等等

（三）比热容的应用 让学生思考交流

（1）冬天，暖气管道中用热水取暖（2）沙漠地区昼夜温差大，为什么？

4、热量的计算

在明确比热容的物理意义的基础上，如何运用比热容计算物体吸放热呢？ 举例：将2kg 水加热，升温10℃，水吸热多少？

让学生讨论，说出计算方法。从而总结出热量的计算公式： Q＝cm⊿t Q吸＝cm（t－t0）Q放＝cm（t0－t）

说明各个符号代表的物理量，及各个物理量的单位。特别明确⊿t、t、t0代表什么温度。例题

1、投影显示题目，明确题意，分析解题思路，解法示例。变式训练：利用公式，分别会计算Q吸、Q放、c、m、t、t0、⊿t

5、练习巩固：

题目见随堂练。学生板演，为其他学生示范，同时引导学生发现错误。教师指导做题，及时反馈矫正。

6、课堂总结

回扣目标，总结学到了什么，有哪些疑问，及时补救。

第四篇：示范教案(物质的聚集状态 第二课时)

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第二课时 从容说课

本节课主要学习气体摩尔体积的基本概念及有关计算，引导学生分析掌握好气体摩尔体积使用范围和条件，在教学中注意强调，在特定条件下（即标准状况下：温度为0 ℃，压强为101 kPa）气体摩尔体积约为22.4 L，必须是气体才能使用。为了达到这个教学要求，可设计问题让同学进行讨论：如教材中的“为什么讨论气体的体积时一定要指明温度和压强”。

有关气体摩尔体积的计算要求侧重基础题，不要把概念的理解和运用变成纯数学运算。对于例题，应让学生独立演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。在解题格式的规范化要求中，注意要强调在每一解题过程中带入量纲（单位）进行运算，刚开始学生和老师都可能感到不适应，但是老师要给予规范的解题示范，让学生能够严格按照解题要求去完成。为了达到本节的教学要求，注意在课堂教学过程中加强练习题的训练，让学生在解题过程中进行归纳解题模式和解题思路。教学重点

阿伏加德罗定律。

教学难点

阿伏加德罗定律的应用。

教具准备

多媒体、投影仪、图片若干。

三维目标

1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。2.理解阿伏加德罗定律，初步熟悉阿伏加德罗定律的应用。3.初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

4.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。5.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

教学过程

导入新课

通过上节课的学习，知道了固体、液体的微粒间距很小，微粒的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中，微粒本身的大小不同，决定了其体积的不同。所以，1 mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。

对于气体，微粒间距较大，决定物质体积大小的主要因素是微粒间的距离。而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1 mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。

结论：相同条件下，1 mol气体的体积主要决定于分子间的距离。 推进新课

请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。

板

书：

一、气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。

师

液体、固体有没有摩尔体积？

生

有，但因为固、液体在1 mol时的体积各不相同，因此无相同的摩尔体积，对固体和液体来讲，引入其摩尔体积没有多少实际意义，而1 mol任何气体的体积基本相同，对我们讨论问题会有很多帮助。

［问题解决］气态物质的体积（V）与其所含物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系怎样？

（学生活动）学生思考、讨论。

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生

气体的摩尔体积与气体体积成正比，与气体的物质的量成反比。

板

书：

2.气体摩尔体积的数学表达式为：Vm=

Vn或n=

VVm或V=n·Vm

师

能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？ 学生回答:能，是L·mol-板

书：

-13.单位：L/mol或L·mol

师

那么1 mol气体在任何状态下所占体积是不是相等,是不是都约为22.4 L?请同学们思考为什么讨论气体的体积时一定要指明温度和压强。（学生活动）自己独立思考后，与小组同学讨论。

师

巡视、参与。

生1 气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。生2 在温度为0 ℃，压强为101 kPa下，此时气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1,也就是标准状况下的气体摩尔体积。

生3 气体摩尔体积仅仅是针对气体（或混合气体）而言的。

生4 气体的体积与同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关。

师

很好，刚才同学们思考的非常仔细，所以，讨论气体的摩尔体积时必须在一定条件下讨论才有意义。我们很容易得出一个结论：在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。

师

理解、应用标准状况下的气体摩尔体积时应注意哪些方面的问题呢？

生

应注意四要素：①状态：气体；②状况：标准状况；③定量：1 mol；④数值：22.4 L。师

根据同学们总结的气体摩尔体积的四要素，我们一起来完成下列练习。投影练习：判断正误，并说明理由。

1.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。2.1 mol气体的体积约为22.4 L。

3.标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。

6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。（学生活动）动手动笔，进行思考，讨论。师

巡视、参与分析。

生1 错误，物质应是气体。

生2 错误，未指明条件——标准状况。生3 正确，气体体积与分子种类无关。

生4 错误，未指明气体体积是否在相同条件下测定。

生5 错误，只有在标准状况下才是。生6 错误，不一定。

师

做得不错，我们再来解决下面的问题。

［问题解决］计算在标准状况（273 K、101 kPa）下，与足量的氧气反应生成18 g水，至少需要多少体积的氢气。

板

书：

解1：设需要氢气的物质的量为x。

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2H2+O2 ==== 2H2O 2 mol

g x

g 2molx36g18g

x=1 mol V=n·Vm=1 mol×22.4 L·mol-1=22.4 L 答：至少需要22.4 L氢气。

解2：18 g水的物质的量为1 mol。2H2+O2====2H2O 2×22.4 L mol V(H2)

mol V(H2)=222.4L1mol2mol22.4L

答：至少需要22.4 L氢气。

［课堂练习］13.0 g锌与足量的稀盐酸完全反应，至多可收集到多少体积标准状况下的氢气？

（学生活动）独立练习。

师

提出要求，注意书面表达及解题格式。

（多媒体实物投影仪展示）几个学生的课堂练习本。

师

注意点评。引导学生看教材P18的解答，注意对比自己的思路和表达方式。

(提出问题)若在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体所含有的分子数目情况如何？ 生

因为当T、p相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。所以，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。师

这个结论，实际上就是阿伏加德罗定律。

板

书：

二、阿伏加德罗定律（建议稍作拓展）

1.定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。①使用范围：气体。

②四同：同温、同压，若同体积，则同分子数。

③标准状况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2.推论：同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比。V1V2n1n2N1N2

例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为____________。

②同温、同压下，气体的密度之比=相对分子质量之比。d1d2MMr1r2=D D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为____________。CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质

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量为____________。

①当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=相对分子质量的倒数比。②当同温、同压下，同体积的气体的质量比=相对分子质量比。

讨论：当给篮球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？

③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比。判断：

A.1 L CO2与1 L CO气体所含分子数相同。B.在相同条件下，2 g H2比2 g O2的体积小。

C.标准状况下，2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8 L。D.0.5 mol H2与0.5 mol CO所含分子数相等，所占体积相等。课堂小结

应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题。

气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。

在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：

(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol-1。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，22.4这个数值是专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。［拓展视野］晶体和非晶态物质。

固体可分为两类：一类具有整齐规则的几何外形、各向异性、有固定的熔点，称作晶体；另一类没有整齐规则的几何外形，各向同性、没有固定的熔点，称为非晶态物质，或叫无定形物质，也叫玻璃态物质。如：氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属等都属于晶体，而石蜡、玻璃等属于非晶态物质。布置作业

P35本专题作业，3

板书设计

一、气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.气体摩尔体积的数学表达式为：Vm=3.单位：L/mol或L·mol-1

二、阿伏加德罗定律

1.定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。①使用范围：气体

②四同：同温、同压，若同体积，则同分子数。③标准状况下，气体摩尔体积是该定律的特例。

2.推论：同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

Vn或n=

VVm或V=n·Vm

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V1V2n1n2N1N2

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第五篇：科学发展观对大学生的影响

科学发展观对大学生的影响

科学发展观，是中共中央总书记胡锦涛在2003年7月28日的讲话中提出的“坚持以人为本，树立全面、协调、可持续的发展观，促进经济社会和人的全面发展”，按照“统筹城乡发展、统筹区域发展、统筹经济社会发展、统筹人与自然和谐发展、统筹国内发展和对外开放”的要求推进各项事业的改革和发展的一种方法论，也是中国共产党的重大战略思想。在中国共产党第十七次全国代表大会上写入党章，成为中国共产党的指导思想之一。是我党根据马克思主义辩证唯物主义和历史唯物主义的基本原理，总结国内外在发展问题上的经验教训，吸收人类文明进步新成果，站在历史、时代高度提出的一种新型发展观。

我们大学生是成长的群体、发展的群体，正处于人生发展的机遇期。认真学习、正确认识、深入领会科学发展观，对于正在成长、发展中的我们大学生来说很有意义、十分重要。科学发展观中蕴含的世界观、方法论同样是指导我们学习成长的有力武器，因而科学发展观对大学生全面发展具有重要的指导意义。

科学发展观可以指导当代大学生做一个富有社会责任感的人。科学发展观的核心和本质是以人为本，既重视每个公民自由而全面的发展，同时也强调每一个人的发展是其他人发展的前提，体现了个人价值与社会价值的有机结合。要求我们在看待问题时要有长远的眼光，不要只顾个人利益。要更多地为他人着想，满怀激情地投入到学习中，投入到现代化建设中，在奉献社会同时实现自身价值。把个人发展与国家社会发展统一起来，把个人的发展置于国家社会发展的大背景下，在个人发展的同时，强调对国家和社会的奉献。社会责任感有其丰富的内涵。它要求人有崇高的理想，健全的人格；要求人勤奋学习，敬业奉献；要求人公正诚信，团结友善，关心集体，艰苦奋斗。要培养大我们学生的社会责任感就必须以科学发展观为指导，开展社会主义核心价值体系建设。用爱国主义、民族精神，激发社会责任感；用崇高信念、远大理想，培养社会责任感；用集体观念增强社会责任感、在实践中树立社会责任感。

科学发展观可以指导当代大学生做一个知识结构完善的人。科学思想体系的构建需要树立全面、协调发展的观念，要多读书、多学习、多思考，通过完善知识体系来填充和支撑自己独立的思想体系。所谓知识结构完善，就是既有精深的专门知识，又有广博的知识面。科学发展观要求我们全面、协调发展自己，要求我们有一个完善的知识结构。当然，建立合理的知识结构是一个复杂长期的过程，因而我们大学生在日常学习过程中要学会规划自己的学习计划。大学阶段是人生航程的重要港湾，是学习的黄金时间关键在于自己。大学是自主学习、主动学习的“自由期”，这就要求我们要以高度的自觉自律精神全面、协调的发展自己，完善综合素质，完善知识结构。特别是我们党员，更要加强政治理论知识学习，以先进的理论指导行动。我们大学生建立知识结构时，一定要防止知识面过窄，要消除重理轻文、重技术轻人文的偏向观念，使我们的综合素质和综合能力得到提高。当代大学生应有胸怀天下的气概和胸襟，在掌握好专业基础知识的基础上，广泛涉猎其他学科，以丰富的知识，宽广的视野面对未来的挑战，做一个全面协调发展、与社会同步的人。完善的知识结构有利于我们全面提高自身素质，有利于全面地发展我们的综合能力。要不断使自己的思想体系的结构科学化、合理化，屏弃不良思想。全面落实科学发展观，树立社会主义和谐社会核心价值体系，争取在思想上力求先进。

科学发展观可以指导当代大学生做一个人格健全的人。“马克思主义认为,人的发展应该是自由和全面的,应该是身心与品德等得到全面的均衡发展。虽然每一个人都需要经历从低级到高级的若干发展阶段,但在不同的发展阶段应具有不同层次和水平的素质。在任何一个发展阶段上,人都应该是完整而均衡地发展,否则就是畸形的。而畸形的人格,于个人、于社会均有百害而无一益。因此,当代大学生的健康人格,必须是全面发展的人格。”用科学发展观来指导大学生的健康人格工作，既是马克思主义全面发展的客观要求，又是树立和落实科学发展观的具体体现。

科学发展观指导我们做一个具有牢固宗旨观念的人。全面认识、实践“以人为本”这一核心要义。担任学生干部的党员同学务必继续保持谦虚谨慎、不骄不躁的作风，保持艰苦奋斗的精神品质，以高度自觉自律精神培养自己的集体主义感，关注身边同学的思想变化，具有强烈的诚实信用品质，摒弃自我为中心、功利主义，遇到挫折不气馁，乐观向上，讲求合作。

作为大学生，我们要以积极心态和科学的方法，不断陶冶人性，健全人格，提高素质和能力，发扬解放思想，实事求死，紧跟时代、用于创新的精神；艰苦奋斗、务求实效，淡泊名利、无私奉献的精神，坚持学习科学文化和加强思想修养的统一，树立远大理想和进行艰苦奋斗的统一。实现自身和谐健康的成长，充分发挥自己的聪明才智，为祖国的现代化建设贡献一份力量，实现自己的人生价值。