第1课时_溶质质量分数(教案)

第一篇：第1课时_溶质质量分数(教案)

课题3 溶液的浓度

本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的CuS04溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法──溶质的质量分数。

第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题:①溶液的稀释与配制;②溶质的质量分 数与化学方程式的综合计算。

第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。

第1课时 溶质质量分数

【教学目标】 1.知识与技能

(1)掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。2.过程与方法

（1）掌握分析问题，解决问题的方法。（2）能找准各量的关系。3.情感态度与价值观

（1）发展严谨求实的科学精神。（2）培养具体问题具体分析的意识。【教学重点】

溶质的质量分数的有关计算。【教学难点】

1.溶质的质量分数的有关计算。2.溶质的质量分数与溶解度的关系。【教具准备】

试管(若干）、水、无水硫酸铜固体、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、食盐、鸡蛋、多媒体课件等。

【导入新课】

人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。【活动与探究1】 实验1:鸡蛋在水中漂浮

取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得 的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

实验2:请同学们按教材P42实验9─7进行实验，并回答有关问题。【分析小结】

对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀:一般来说，颜色越深，溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。【提出问题】 对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？ 【归纳总结】

表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。

【提出问题】

请同学们完成教材P43练一练。【学生活动】

按所学的计算，完成表格并进行讨论。【活动与探究2】

请同学们按教材P43实验9-8进行实验，并填好表格中的空栏。【过渡】

在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液，那么我们能否利用质量分数解决实际中的一些问题呢？ 【课件展示】 例1 展示敎材P43例1 【分析】

溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量

【答案】溶质的质量=150kg×16% = 24kg 溶剂的质量=150kg-24kg = 126kg 答:配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。【分析小结】

上述计算要归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。【课件展示】

例2 已知20°C时氯化钠的溶解度为36.0g，在该温度下把40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌，则所得溶液中 溶质的质量分数约为多少？

【分析】由溶解度的定义可知，20°C时100g水最多溶解36.0g氯化钠，则所加40g的氯化钠不能全部溶解

答:所得溶液中溶质的质量分数约为26.5%。【提出问题】

在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？ 【交流回答】

1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。【课件展示】 例3 展示敎材P44例2 【分析】抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。【答案】解:设稀释后溶液的质量为x

需要水的质量=25g-50g = 195g 答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g的水。

【课堂小结】

本节课我们学习了溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并进行了两种简单计算。以及溶液稀释混合的计算。【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质质量分数

一、溶质的质量分数

1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式：溶质的质量分数=溶液的质量×l00% 1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。

2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。

二、溶质的质量分数的计算

教师从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，三、溶液稀释混合的计算

并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，学生容易接受。溶液稀释和配制问题的计算比较复杂，教师要引导学生从另一角度去思考这类问题，要让学生理解，加水稀释和配制溶液时，溶质的质量总是不变的，要教会学生建立等式关系来解决这类问题。教师在进行实验时，要充分发挥学生的主体作用，让学生的思维能力、创新能力得到磨练、升华。

第二篇：溶质质量分数计算第二课时

溶质质量分数计算第二课时

【复习提问】

1．什么是溶质的质量分数？ 2．什么是溶解度？

【讲解】在一定温度下某一物质的溶解度与它的饱和溶液的溶质的质量分数在数值上是不同的，溶解度的数值一定大于饱和溶液溶质的质量分数的数值。因为溶解度是指100g溶剂里所含溶质的克数，而溶质的质量分数可看作是指100g溶液里所含溶质的克数。【课堂练习】

1．在20℃，“100g水中溶解36g食盐，则食盐溶液的溶质的质量分数为36％”对吗？

【讲解】 在20℃时，食盐的溶解度是36g。那么讲20℃时，100g食盐溶液里含量36g食盐这是不可能的，因为在20℃时，100g食盐溶液中最多含有26.5g氯化钠，不可能超出溶解度范围溶解36g氯化钠。所以溶液的溶质的质量分数是指溶质在不超过溶解度范围内，与溶液在量方面的关系。

【板书】2．计算配制一定量的溶质的质量分数溶液时，所需溶质或溶剂的质量。【例2】 在农业生产上，有时用质量分数为10％~20％食盐溶液来选种。如配制150kg质量分数为16％食盐溶液，需食盐和水各多少千克？

见书解答

【提问】 计算出溶质和溶剂后如何配制？

【板书】 配制一定溶质的质量分数的溶液操作步骤是：计算、称量或量取，溶解。【提问】 使用哪些仪器？

【讲解】 有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒等。

【讨论】 如何配制250mL5％的食盐水？（已知5％食盐溶液的密度为1.03g/cm3）【分析】 此题是由溶液和溶质的质量分数求溶质和溶剂质量的问题，但题目中给出的不是溶液的质量，而是溶液的体积，应利用溶液的密度求出溶液的质量，再求出所含溶质和溶剂的质量。熟悉公式： 【解】250mL食盐溶液的质量＝250×1.03＝257.5g 需食盐的质量＝257.5×5％＝12.9g 水＝257.5－12.94＝244.6g 【讲解】 配制的步骤，方法及仪器使用等。【板书】 3．有关溶液稀释的计算。

【讲解】 将浓溶液加水稀释成为稀溶液的关键是稀释后溶液的质量增加、溶质的质量分数减小。但稀释前后溶质质量不变。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样。

【例题3】 把50g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液，需要水多少克？

【解一】根据稀释前后，溶质的质量不变。【解二】设需加水X，根据稀释前后溶质不变则 50g×98％＝（50g＋X）×20％得：X＝195g。【解三】 根据溶质的质量分数概念分析得：

98％浓硫酸质量是50g，溶剂＝50－50×98％＝1g 溶质＝50×98％＝49g 20％稀H2SO4质量＝（50＋X水）溶剂量＝（1＋X）溶质＝49g 【小结】 这三种解法中【解二】较简单。【作业】 本节溶质的质量分数习题相关内容。教案说明

本节教学应力求使学生通过有溶质的质量分数三种类型计算的讲解，学会具体计算方法，教学时例题示范要注意思维训练，使学生学习一题多解，使学生拓宽思维，开拓视野，逐步提高解决问题的能力。

第三篇：溶质质量分数的基本计算1

溶质质量分数的基本计算

1、配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水，所需食盐（）A．2.0kg B．3.2kg

C．4.0kg

D．32kg

2、含溶质a g，溶剂b g的溶液，溶质的质量分数是（）

A.×100% B.×100%

C.×100% D.×100%

3、对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A.100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐 B.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液 C.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液 D.100 g水中溶解了10 g食盐

4、常温下，在7．5g氯化钠中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）

A．1 5％ B．20％ C．25％ D 33．3％

5、已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%

6、把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％

7、从一瓶KCl溶液中取出20 g溶液，蒸发得到2.8 gKCl固体，试确定这瓶溶液的溶质的质量分数为。

8、在20℃时，80 g水中最多能溶解20 g氯化钠，求此时氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数为。

9、已知60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，求60 ℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数。

10、已知t ℃时硝酸钠的溶解度为25 g，100 g水中加入30 g硝酸钠充分搅拌后所得溶液的溶质的质量分数是。

第四篇：《溶质的质量分数》(第一课时)教学设计案例

《溶质的质量分数》（第一课时）教学设计案例 一．指导思想与理论依据

根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。二．教学分析 ．教学内容的分析（1）《课标》的要求： 理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。（2）考试说明中的要求：

理解溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算，）了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。（3）在本学科中的地位、作用： 《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题 3，第一课时内容。溶质质量分数是继化学是的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。（4）内容特色：

本课知识的得出与“前概念”有一定相似之处，具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。2 ．学情分析

（1）从学生的知识储备上来看：学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂；还会确定分数的分子和分母。但不会从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。

（2）从学生的心理特征上来看：初三学生已处于青春发育期，对外界事物及现象充满好奇心，动手欲望强烈。本节课从学生的好动欲望出发，充分调动学生的思维，用身边常见又特别喜欢喝的糖水，激发学生的求知欲，提高学生学习的兴趣。

（3）从学生的认识水平上来看：学生在学习根据化学式的计算和根据化学方程式的计算式，已经初步认识到解化学计算题，从已知入手找可知，通过所求找需求的解题思路。本节课突出在溶液的知识范围内找对关系量。有了前期的知识准备，还必须有效调动学生的知识迁移能力。本节课的目的不在意知识本身，而是形成解决问题的过程与方法，通过这节课的学习，培养学生探究事物内在本质的能力、分析问题、解决问题、总结规律的能力。三．教学目标 1 ．知识与技能：初步理解溶质质量分数的概念；初步掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。2 ．过程与方法：通过动手实验、思考问题、习题演练，培养学生分析问题、解决问题的能力。．情感、态度与价值观 ： 通过溶质质量分数的学习，让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。四．教学重点难点 ．教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算； ．教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系 五．教学策略 1 ．“建构主义理论”的“前概念”策略：在根据化学式、化学方程式的计算中，学生对已知量、未知量关系的分析已有一定经验，具备了一定的“前概念”基础。本节课在学生已有知识的基础上，逐层训练，引导学生不断深入，总结方法。．由感性到理性的策略：让学生充分感受糖水的甜度上升到理性的过程，进而解决实际问题，享受学习的乐趣。3 ．制定促进学生主动学习的教学策略：把调动学生的内驱力放在首位。本节课用“制糖水，品尝甜度”创设情境，用“真心英雄”等激励的评价语言诱发学生的学习动机，激发学生的强烈兴趣，使其形成积极的学习态度。营造一个良好的学习环境，让学生在民主、愉悦的课堂气氛中放飞思维、快乐学习。六．教学流程： 教师活动

学生活动

设计意图

[创设学习情境]展示三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水 [介绍]以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配的红糖水。[设问]你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？

[设问]对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？

[教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励性评价] [过渡]对于某某学生的方案4，我们一起来探究，是否可行？

[学生观察、思考] [学生发言]

1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。

2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液。

3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小 [学生讨论交流，并相互质疑] [学生总结发言]

1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少

2、没有必要将整瓶糖水

全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可

3、颜色深。

4、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。

将书本上的药品CuSO4溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。

培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。

培养学生自我评价能力

[活动探究]（投影展示）

在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约0.5 g,1g,1.5 g固体红糖，振荡静置

比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？ 试管编号

溶剂质量/g

溶液红色比较

溶质质量/g

溶液质量/g

溶质的质量分数

[小结过渡]对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？

[介绍]表明溶液组成的方法很多 初中主要学习溶质量分数

[板书]

一、溶质的质量分数

1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比

2、计算式：

溶质的质量分数= ×100% [讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课文P42上表格中。

[学生探究活动]

[交流活动结果]

1、填充上表结果（略）

2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。

3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

[聆听、思考]

[学生活动]学生在课文中划出概念和计算式，并进行领悟和记忆 [讨论、交流] [汇报结果] 三种溶液中溶质的质量分数为：

1、溶质的质量分数为：

2、溶质的质量分数为：

3、溶质的质量分数为：

培养学生严谨求实的科学学习方法。以及增强学生实验操作能力。

使学生了解学习溶液组成表示方法的必要性，增强学生学习的内在动力。

[设问]

1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子 [板书]

1、溶质质量=溶质质量×溶质质量分数

2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量 [过渡] 根据以上所学，完成表格填空（投影展示）溶质质量/g

溶剂质量/g

溶液质量/g

溶质质量分数

200

100

16%

35.7 100

[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用

[引导]请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？

[投影展示]提供数据有 NaCl质量24 kg 水质量126 kg 溶液质量150 kg 溶质质量分数为16% [评价与分析]强调解题格式

[设问]如何将上述计算类型进行归纳？ [小结板书]

1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数

2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量 [引入] 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大减小呢？

[讨论交流] [汇报结果]

1、溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数

2、溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 [学生活动] 完成表格填空

[学生思考，合作讨论] [学生发言]

1、将24 kg的Nacl溶解于126 kg水中，配制得到的这种溶液的溶质的质量分数为多少？

2、将24 kg的Nacl溶解于水，配制得150 kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的质量各是多少？ [学生活动]（三名学生板演例题解析过程，其他同学提出异议）[合作讨论]

1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数

2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量

[学生领悟]

加强学生的自主学习

巩固强化溶质质量分数概念

培养学生自主学习和小组合作学习的能力

认识溶质或溶剂量的改变对溶质质量分数的影响加深对溶质质量分数的理解

[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？

[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10 g，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。

1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？

2、向原溶液中增加10 g硝酸钾（全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶质质量、溶液后是多少？

3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？

[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高，如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。[课堂练习] 在40 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10 g硝酸钾或10 g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。

[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质质量分数。并能进行两简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。[作业]习题1、4、7，并完成P42实验9-6

[讨论 回答]

1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。

2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小

[学生活动]请三名学生分别上黑板板演，其余学生自己练习并提出异议

[学生活动]

当堂反馈，了解学生对本节内容，掌握情况，目标达成度。

板书设计：

课题3 溶质的质量分数

一、溶质的质量分数

1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比

2、计算式：溶质的质量分数= ×100%

二、溶液中溶质质量分数的计算

1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数

2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶质质量=溶质质量+溶剂质量

第五篇：溶质的质量分数教学反思

生化组公开课集体备课教学总结

关于溶质质量分数计算的教学总结

刘勇

班级：九年级（4）班

时间：2014-3-25

有关稀释问题的计算是个难点，最重要的是把稀释前后溶质的质量不变这一要点进行强化。而对于有关化学方程的计算和综合题的计算则要把溶质是那种物质进行强化。

关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下几种类型：

（1）知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；

（2）计算配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；

（3）涉及到体积时:

溶质的质量=溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数； 教材中例题1属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过体积密度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶液的质量与溶液的体积和密度的关系，溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。