高中化学基本概念和基本理论总结(一)

第一篇：高中化学基本概念和基本理论总结(一)

高中化学基本概念和基本理论总结(一)

1、物质的组成、性质和分类

所有的物质都是由元素组成的。从微观来看，分子、原子、离子是构成物质的最基本的微粒。分子能独立存在。是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质，有、、、、S等单质，稀有气体，非金属氢化物、氧化物，含氧酸，大多数有机物等，它们都属于分子晶体，原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子重新组合形成新的物质。原子间结合可形成分子，如 成晶体，如金刚石晶体，Si晶体，分子，分子，也可以直接形

晶体。金属晶体也可看成是由金属原子构成的物质，实际上是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，金属单质都属于金属晶体。离子是带电的原子或原子团，由阴阳离子结合而构成的物质，属于离子晶体，大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子晶体。

物质的性质是由它的结构决定的。物质的性质通过自身的变化表现出来。物理性质指没有发生化学反应就表现出来的性质，例如物质颜色、状态、溶解性、气味、熔点、沸点、导电性、导热性、密度、硬度等，可以通过观察法和测量法来研究的性质。化学性质指物质在发生化学变化时才表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性等。

物质根据其组成和性质，可分为纯净物和混和物。混合物是由不同种物质的分子混合而成的，没有固定的组成和熔沸点、如空气、溶液、汽油、玻璃等。这里要特别注意的是，同素异形体混在一起称为混合物，如金刚石和石墨在一起为混和物。同理，与 的气体也为混合物。另外，聚合物因分子的聚合度不同，没有固定熔点，也被视为混合物，纯净物指的是由同种分子构成，有固定的组成和熔沸点。这里特别要注意的是结晶水合物属于纯净物。另外，自然界中所存在的一些矿物，材料往往不是纯净物。这时要求我们掌握的是它的主要成份，例如硫铁矿的主要成分是，菱镁矿的主要成分是

等。纯净物根据组成元素种类，又可细分为单质和化合物，单质指同种元素组成的纯净物，又细分为金属、非金属和稀有气体。金属单质在常温下降

为液态外，都是固体。它们具有金属光泽、有导电性、导热性、延展性，在化学反应中表现还原性。非金属单质中只有 为液态，其它均为气态或固态，金刚石，晶体硅和晶体硼属于原子晶体，石墨属于混合晶体，其余多为分子晶体。与金属单质对比，非金属单质通常没有金属光泽、导电、导热性能差，在化学反应中，象

等常表现氧化

性，象C、等常表现还原性。稀有气体因其特殊的结构而单列为一族，它们都是单原子分子，因为其最外层电子排布已达到稳定结构。化合物指由两种或两种以上元素组成的纯净物，分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又可分为酸、碱、盐、氧化物。其中酸指的是在水溶液中电离所产生的阳离子全部是 式：①根据构成元素分为含氧酸（如

等）；②根据可电离出的

二元酸（如

（中学阶段掌握的强酸有（性酸（如

点高低分为高沸点酸（如）和多元酸（如 的化合物。酸的分类有多种方）和无氧酸（如

数目分为一元酸（））；③根据酸性强弱可分为强酸）和弱酸

等）；④根据是否具有氧化性可分为氧化）和非氧化性酸（）和低沸点酸（如）。凡是酸应具有酸的通性：①使指示剂变色；②与活泼金

等）；⑤根据沸属反应生成盐和 ；③与碱发生中和反应；④与碱性氧化物反应生成盐和水；⑤与盐

。碱指在水溶液中发生复分解反应。这里要注意的是水溶液显酸性的物质不一定都是酸，例如强酸的酸式盐，或水解显酸性的强酸弱碱盐，应强调电离出的阳离子全部是 电离出的阳离子全部是 的化合物，中学常用的可溶性强碱为如下四种：。

是常用的弱碱。碱的通性如下：①使指示剂变色；②与酸发生中和反应；③与酸性氧化物反应生成盐和水；④与盐发生复分解反应（碱与盐的复分解反应要求反应物都可溶，产物中至少有一种是沉淀，气体或弱电解质）。盐是酸、碱中和的产物，大多数的盐属于强电解质。盐的溶解性差别很大，钾盐、钠盐、硝酸盐、醋酸盐、铵盐大都易溶于水，碳酸盐、磷酸盐、硫化物、亚硫酸盐等大都不溶于水。根据盐的组成，可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐。正盐指酸碱完全中和的产物，酸式盐指酸中的氢部分被中和的产物，如 碱式盐指碱中的 部分被中和的产物，如

等；

等；复盐指多种阳离子与。部分盐可与金属发生一种酸根离子组成的盐，如

置换反应，另外，盐与酸、盐与碱均可发生复分解反应，氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素。氧化物又可以细分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。不成盐氧化物和过氧化物。酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化气，如 等；酸性氧化物大多是非金属氧化物，也可以是金属氧化物，如 物中元素的价态必须与对应的酸和盐中的价态一致，例如

等，酸性氧化的酸性氧化物是，碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物。如

等。碱性氧化物一定是金属氧化物。两性氧化物指与酸、碱反应都能生成盐和水的氧化物，如

。另外，有一类氧化物不能与酸、碱反应生成盐和

等。水，或者没有对应价态的酸、碱或盐，这一类物质称为不成盐氧化物，如NO、还有象

称为过氧化物。以上是无机化合物的主要种类，有机物可分为烃和烃的衍生物两大类，每一类里又根据不同的结构特点和官能团细分为不同类的物质，这部分内容到有机再详细复习。

2、化学用语

化学用语包括三方面的内容：（1）表示构成物质的微粒的化学用语；（2）表示物质宏观组成的化学用语；（3）表示物质变化的化学用语。现分别区分如下：

（1）表示微粒组成的化学用语有元素符号，原子结构示意图，离子结构示意图、原子电子式、离子电子式、离子符号等。

（2）表示物质宏观组成的化学用语有化学式（用元素符号表示物质组成的式子，对分子晶体来讲即为分子式），最简式（用元素符号表达其组成元素原子的最简整数比的式子）、结构式（用短线表示共用电子对的式子），结构简式（结构式的简写）电子式（在元素符号周围，用小黑点表示最外层电子得失或形成共用电子对的情况）。

（3）表示物质变化的化学用语包括电离方程式（强调强电解质的电用“=”表示，弱电解质的电离用“ ”表示）、化学方程式（要注意配平，有气体，沉淀生成时要注明“↑”或“↓”）。热化学方程式（必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式系数成正比）、离子方程式（只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边带电荷量应相等），电极反应式（注意原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。

3、化学中常用计量

化学中常用计量指围绕物质的量展开的计算。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示物质所含的微粒个数，它的单位是摩尔。它可以与微粒数，物质质量，气体在标况下的体积，溶液的浓度之间进行换算，在高中化学计算中起桥梁作用。此处常用公式如下：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

关于气体的问题，经常应用到阿佛加德罗定律和它的推论。同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数，将它扩展，就是同温同压下，气体体积比等于它们的物质的量之比。因为气体的体积受分子数多少，分子间距离决定，在同温同压下，分子间距离相等。

第二篇：高中化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理

从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上 的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓ SO4 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO4+Ba=BaSO4↓ 四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02 X10mol叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g·mol

3-1232-2-2＋－

－

＋(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸有否丁达尔 效应实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状 态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO3HCO3,SO3，OH和NH等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe，Fe、Cu、MnO

4＋

-2＋

3＋

2＋

---＋

---2--4＋

＋

2-，2-2＋-2＋

2-＋

-2＋等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH）。（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 ；

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

金属及其化合物

一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO3＋H＋ HCO3 HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO3与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：HCO3＋OH H2O＋CO3

与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO3＋H2O＋CO2 HCO3 不反应

与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca＋CO3 CaCO3↓ 不反应

主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系

六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。2＋2—2———

－

2—2———2—

—Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成 氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 ===(点燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2

Cl2＋H2 ===(点燃)2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳 －定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO3、SO3）HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl＋Ag == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2 ===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2＋H2O =H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。－＋

2－

2－

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ====(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 从燃料燃烧入手。② 从立法管理入手。③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热 2H2SO4(浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，－会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用 作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag ②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)

13、铝及其化合物

Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al—3e-==Al

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以

-3+d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H==2Al+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4

b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H==Al+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al+2SO4，Al会水解：Al+3H2O Al(OH)3+3H

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁Fe ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。②化学性质：

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu==Fe+Cu Fe和Fe离子的检验： ①溶液是浅绿色的 2+3+

2+

2+

+

2+3+

2-3+

3+

+--+

3+3+

+

+

3+

-Fe ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 Fe ①与无色KSCN溶液作用显红色 ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 3+2+③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展

1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒

拓展

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

+

---拓展

3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

17、溴、碘的性质和用途

溴 碘

物理性质 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

化学性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大 ②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 物质组成性质 浓硫酸 稀硫酸 电离情况H2SO4==2H+SO4 主要微粒 H2SO4 H、SO4、(H2O)颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体 性质 四大特性 酸的通性 浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2

d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

③酸雨的形成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2、H2SO3、H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

19、氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N2)+

2-+2-a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2 2NH3

②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO

2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO

3Ⅱ、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H c、化学性质：

①与水反应：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨)NH4++OH，所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

-干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、铵盐

a、定义：铵根离子(NH4)和酸根离子(如Cl、SO4、CO3)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水 c、化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4+OH===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4的检验：NH4+OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。20、硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸

②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水 b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 +

+

-+

-+

-2-2-c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸 ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律 ①原子组成：

原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数 ②原子表示方法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 ③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数

带正电微粒：电子数==质子数—电荷

带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表结构

短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)元周期(7个横行)长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)素

不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)期 族(18个纵行，16个族)副族(7个)(ⅠB—ⅦB)表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价 ⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr(自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据：

a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极）判断非金属性强弱的三条依据：

a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据 ⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键 极性键 化学键 非极性键

离子键

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键

极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t ②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大

压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

23、原电池

负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正极(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置 ②构成原电池的条件：

a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属 做负极，较不活泼金属做正极

b、有电解质溶液 c、形成闭合回路

24、烃

①有机物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键 ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合 ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键 ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状

c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)③烷烃：

a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃 b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6 结构式 不作要求 结构简式 CH4

CH2=CH2 或电子式不作要求

空间结构 正四面体结构平面型平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键)物理性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒 化学性质 ①氧化反应： CH4+2O2 CO2+2H2O ②取代反应：

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ①氧化反应： a．能使酸性高锰酸钾褪色 b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O ②加成反应：

CH2=CH2+Br2 ③加聚反应：

nCH2=CH2 —CH2—CH2—

产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反应： a．不能使酸性高锰酸钾褪色 b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②取代反应：

a．与液溴反应： +Br2 +HBr b．与硝酸反应： +HO-NO2 +H2O ③加成反应： +3H2(环己烷)用途 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等 有机溶剂，化工原料

注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。

25、烃的衍生物 ①乙醇：

a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂

b、分子结构：分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒 ②乙酸：

a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

b、分子结构：分子式——C2H4O2，结构简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)③酯：

a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质：水解反应

ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物

干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)

27、常见物质或离子的检验方法 物质(离子)方法及现象

Cl 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO3 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)2-2-4-Al 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe(★)加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色

NH4(★)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味+3+3+的气体(NH3)Na+ 焰色反应呈黄色

K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝

蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味

第三篇：桥梁工程基本概念总结

1桥梁工程主要内容

1）构造原理

2）计算原理

3）计算方法

4）施工概要

2桥型

1)简支混凝土梁桥

2）悬臂混凝土梁桥

3）连续混凝土梁桥

4）混凝土刚构桥 5）圬工及混凝土拱桥

6）混凝土斜拉桥

7)悬索桥

3桥梁的地位

桥梁是一个国家或地区经济实力、科学技术、生产力发展等综合国力体现；是代表一个地区经济、历史、人文等社会发展的标志性建筑，可以说是社会历史发展的一座不朽的丰碑。

4桥梁的组成，从传递荷载功能划分

（1）桥跨结构（2）支座系统（3）桥墩（4）桥台

（5）墩台基础

5计算跨径

• 跨径

• 净跨径对于梁式桥是设计洪水位上相邻两个桥墩（或墩台）之间的净距，用l0 表示

• 建筑高度是桥上行车路面(或轨顶)高程至桥跨结构最能下缘之间的距离

桥下净空是设计洪水位或计算通航水位至桥跨结构最下缘之间的距离，以H表示

6桥梁附属设施

1）桥面铺装（或称行车道铺装）

2）排水防水系统

3）栏杆（或防撞栏杆）

4）伸缩缝

5）灯光照明

7桥梁的分类，按跨径大小分类

桥梁类型

多孔跨径总长L(m)

单孔跨径L0(m)

特大桥

L≥500

L0≥100

大桥

100≤L﹤500

40≤L0﹤100

中桥

30≤L﹤100

20≤L0﹤40

小桥

8≤L﹤30

5≤L0﹤20

8桥梁的分类，按桥面的位置划分

上承式——视野好、建筑高度大

下承式——建筑高度小、视野差

中承式——兼有两者的特点

9桥梁的分类，按桥梁用途来划分

公路桥、铁路桥、公路铁路两用桥、农桥、人行桥、运水桥、其他专用桥梁

10桥梁的分类，按材料来划分

木桥、钢桥、圬工桥（包括砖、石、混凝土桥）、钢筋混凝土桥、预应力钢筋混凝土桥

11桥梁的分类，按结构体系划分

梁式桥、拱桥、刚架桥、缆索承重桥、组合体系桥

12桥梁的分类，按跨越方式

固定式的桥梁、开启桥、浮桥、漫水桥 13桥梁的分类，按施工方法

整体施工桥梁——上部结构一次浇筑而成 节段施工桥梁——上部结构分节段组拼而成14桥梁设计程序

1)“预可”和“工可”研究阶段

2)初步设计

3)技术设计

4)施工图设计

15桥梁的规划设计

16桥梁设计原则

公路桥梁的设计，根据其使用任务、性质和所在线路的远景发展需要，应符合技术先进、安全可靠、适用耐久、经济合理的要求外，还应考虑造型美观和有利于环保的原则。

17桥梁的体系

由基本构件所组成的各种结构物，在力学上也可以归结为梁式、拱式和悬吊式三种基本体系以及它们之间的各种组合。

18桥梁的美学

一座桥梁应具有优美的外形，应与周围的景观相协调。

19桥梁荷载分类

永久荷载、可变荷载、偶然荷载

20永久荷载

概念：桥梁使用期内，位置、大小、方向不随时间变化或变化很小可以忽略不计的作用。

主要类型：主梁结构自重、桥面铺装及附属设施

土重、土压力、体内外预应力、混凝土收缩、徐变影响、基础变位影响等

21可变荷载

桥梁的使用作用：车辆、人群以及由车辆间接引起的作用。

汽车、挂车、履带车、人群及特种车，对弯桥考虑离心力、冲击力

其他可变包括：汽车制动力、支座摩擦力、温度、风荷载、水压力等

22偶然荷载

地震力（设计烈度7~8度）、船舶撞击力、漂流物撞击力

23桥面布置

行车道：

双向车道布置——交通量不大的桥梁

单向车道布置——交通量大的桥梁

做法：上下行桥梁分离、分隔带

双层桥面布置——充分利用桥梁的承载能力

人行道——城市附近的桥梁

检修道、安全带——郊区或高速公路

24桥面铺装类型，常用方法，与主梁的关系

类型：1）水泥混凝土

2）沥青混凝土

3）沥青表面处治

4）泥结碎石

5）混合型

常用做法：一层混泥土铺装，8~10厘米厚

一层砼+一层沥青，8+5厘米

防水混凝土铺装——抗裂性较好的砼

与主梁的关系：1）桥面铺装必须配筋

2）铺装层对主梁受力有一定帮助作用

25桥面防水层的类型

1）洒布薄层沥青或改性沥青，其上撒布一层砂，经碾压形成沥青涂胶下封层。

2）涂刷聚氨酯胶泥、环氧树脂、阳离子乳化沥青、氯丁胶乳等高分子聚合物涂胶。

3）铺装沥青或改性沥青防水卷材，以及浸渍沥青的无纺土工布等做法。

26桥面排水系统及常用做法

设置数量：

i﹥2，l﹤50时：不设

i﹥2，l＞50时：12~15米设一个

i﹤2，时：6~8米设一个

泄水管过水面积不小于2cm3 /m2 桥面；距离路缘石20~50cm

常用做法：金属排水管、混凝土排水管、横向排水、封闭式

27桥梁伸缩缝使用要求，类型

使用要求：

1）能够适应桥梁温度变化所引起的伸缩

2）桥面平坦，行驶性良好的构造

3）施工安装方便，且与桥梁结构联为整体

4）具有能够安全排水和防水的构造

5）承担各种车辆荷载的作用

6）养护、修理与更换方面

7）经济廉价

类型：

28桥面人行道尺寸，做法

人行道：人多——人行道0.75米（1米）+0.5米的倍数

人少——安全带，0.25~0.5米

高度——0.25~0.4米

做法：现浇——与桥面连成整体

预制——做成配件，现场组合安装

29桥面护栏作用，种类

作用：封闭沿线两侧的作用；具有吸收碰撞能量的作用

种类：刚性护栏、半刚性护栏、柔性护栏

30混凝土梁桥的特点

受力特点——以主梁受弯承担使用荷载

结构不产生水平反力

预应力度——钢筋混凝土、部分预应力、全预应力混凝土梁

受力体系——简支梁、悬臂梁、连续梁、连续刚构

31混凝土梁桥的优缺点

优点：造价低、耐久性好、可塑性强、刚度大、噪音小

缺点：自重大、钢筋混凝土梁带裂缝工作

32混凝土梁桥的主要类型，按截面类型划分

板梁桥、肋板式截面、箱形截面

33混凝土梁桥的主要类型，按体系划分

简支梁桥、悬臂梁桥、连续梁桥、T形刚构桥、连续刚构桥

34整体式简支板桥使用范围，截面形式，施工方法

适用范围：常用在4~8米跨径、不规则桥梁

截面形式：实心板、矮肋板、空心板

施工方法：整体现浇

35装配式简支板桥使用范围，截面形式，施工方法

适用范围：实心板

截面形式：实心板、空心板——单孔、双孔

施工方法：先张法——长线预制 后张法——扁锚

36装配式简支板桥的建造类型，划分类型

37装配式钢筋混凝土简支T梁桥构造布置，主要尺寸，钢筋构造，横向连接

构造布置：

常用跨径——8.0~20米

主梁布置：梁距通常在1.5~2.2米之间

横梁布置：端横梁；中横梁布置在跨中及4分点

主要尺寸：

主梁——高1/11~1/18L，宽15~18cm

横梁——中横梁3/4h，端横梁与主梁同高，宽12~16cm，可挖空

翼板——1/12h，一般为变厚度

钢筋构造：主钢筋、斜筋、箍筋、翼板横向钢筋、横梁钢筋、架立钢筋、分布钢筋、支座下局部加强钢筋

横向连接：钢板连接；现浇接缝

38装配式预应力混凝土简支T梁桥构造布置，主要尺寸，钢筋构造

构造布置：常用跨径——20~50米

主梁布置：梁距通常在1.5~2.2米之间

大跨度尽量增大梁距

主要尺寸：主梁——高1/15~1/25L，宽15~18cm

横梁——中横梁3/4h，端横梁与主梁同高，宽12~16cm，可挖空

翼板——1/12h，一般为变厚度

下马蹄——占截面总面积的10~20%

1）下马蹄总宽度约为肋宽的2~4倍，并注意马蹄部分（特别市斜坡区），管道保护层不宜小于60mm。

2）下翼缘高度加1/2斜坡区，高度约为梁高的0.15~0.20倍，斜坡宜陡于

45°。

梁端——与下马蹄同宽

钢筋构造：主梁受力钢筋为预应力筋、箍筋、锚下局部加强钢筋、翼板横向钢筋、架立

钢筋、分布钢筋、一般不设斜筋。

39混凝土简支梁桥的计算内容

内力计算——桥梁工程、基础工程课解决

截面计算——混凝土结构原理、预应力混凝土结构课程解决

变形计算

40混凝土简支梁桥行车道板的作用

作用：直接承受车轮荷载，把荷载传递给主梁

41混凝土简支梁桥行车道板分类

分类：

1）单向板

长宽比大于2

短边承受荷载大

2）双向板

长宽比小于2

3）悬臂板

4）铰接板

42悬臂梁桥体系特点

1）由于支点负弯矩的卸载作用，跨中正弯矩大大减小

2）由于弯矩图面积的减小，跨越能力增大

3）体系形式：双悬臂、单悬臂、双悬臂加挂孔、T形刚构

4）缺点：行车条件不好

43悬臂梁桥构造特点

（概括不出来）

44连续梁桥的体系特点

1）由于支点负弯矩的卸载作用，跨中正弯矩大大减小，恒载、活载均有卸载作用

2）由于弯矩图面积的减小，跨越能力增大

3）超静定结构，对基础变形及温差荷载较敏感

4）行车条件不好

45连续梁桥常用施工方法 1）

有支架浇筑施工法 2）平衡悬臂施工法 3）逐跨顶推施工法 4）移动模架施工法

46桥的徐变、收缩理论

47混凝土变形过程

48混凝土收缩徐变的影响

混凝土徐变变形是混凝土构件由荷载引起的瞬时弹性变形随时间缓慢增加的那部分变形，目前主要有三种理论解释徐变，即水泥浆与周围介质气压平衡产生的变形、混凝土晶格滑动引起的变形和混凝土粘性流动造成的变形。而当这些变形发生在超静定结构中时，在多余的约束力，从而也就产生了次内力，这就是混凝土徐变和收缩的影响力。

49刚构桥的体系特点

1）恒载、活载负弯矩卸载作用基本与连续梁接近

2）桥墩参加受弯作用，使主梁弯矩进一步减小

3）弯矩图面积小，跨越能力大，在小跨径时梁高较低

4）超静定次数高，对常年温差、基础变形、日照温度均较敏感

50刚构桥的构造特点

截面形式：

单跨刚构桥——矩形截面

斜腿刚构——箱型截面、多肋式

连续刚构——大跨度：变高度箱梁；小跨度：多室扁箱梁

V型墩刚构——箱型截面、多肋式

15,46,47找不到

43概括不出来

第四篇：java基本概念总结

小结

1、对象的初始化

(1)非静态对象的初始化

在创建对象时，对象所在类的所有数据成员会首先进行初始化。

基本类型：int型，初始化为0。

如果为对象：这些对象会按顺序初始化。

※在所有类成员初始化完成之后，才调用本类的构造方法创建对象。

构造方法的作用就是初始化。

(2)静态对象的初始化

程序中主类的静态变量会在main方法执行前初始化。

不仅第一次创建对象时，类中的所有静态变量都初始化，并且第一次访问某类（注意此时

未创建此类对象）的静态对象时，所有的静态变量也要按它们在类中的顺序初始化。

2、继承时，对象的初始化过程

(1)主类的超类由高到低按顺序初始化静态成员，无论静态成员是否为private。

(2)主类静态成员的初始化。

(3)主类的超类由高到低进行默认构造方法的调用。注意，在调用每一个超类的默认构造

方法前，先进行对此超类进行非静态对象的初始化。

(4)主类非静态成员的初始化。

(5)调用主类的构造方法。

3、关于构造方法

(1)类可以没有构造方法，但如果有多个构造方法，就应该要有默认的构造方法，否则在继承此类时，需要在子类中显式调用父类的某一个非默认的构造方法了。

(2)在一个构造方法中，只能调用一次其他的构造方法，并且调用构造方法的语句必须是

第一条语句。

4、有关public、private和protected

(1)无public修饰的类，可以被其他类访问的条件是：a.两个类在同一文件中，b.两个类

在同一文件夹中，c.两个类在同一软件包中。

(2)protected：继承类和同一软件包的类可访问。

(3)如果构造方法为private，那么在其他类中不能创建该类的对象。

5、抽象类

(1)抽象类不能创建对象。

(2)如果一个类中一个方法为抽象方法，则这个类必须为abstract抽象类。

(3)继承抽象类的类在类中必须实现抽象类中的抽象方法。

(4)抽象类中可以有抽象方法，也可有非抽象方法。抽象方法不能为private。

(5)间接继承抽象类的类可以不给出抽象方法的定义。

6、final关键字

(1)一个对象是常量，不代表不能转变对象的成员，仍可以其成员进行操作。

(2)常量在使用前必须赋值，但除了在声明的同时初始化外，就只能在构造方法中初始化。

(3)final修饰的方法不能被重置（在子类中不能出现同名方法）。

(4)如果声明一个类为final，则所有的方法均为final，无论其是否被final修饰，但数据 成员可为final也可不是。

7、接口interface（用implements来实现接口）

(1)接口中的所有数据均为 static和final即静态常量。尽管可以不用这两个关键字修饰，但必须给常量赋初值。

(2)接口中的方法均为public，在实现接口类中，实现方法必须可public关键字。

(3)如果使用public来修饰接口，则接口必须与文件名相同。

8、多重继承

(1)一个类继承了一个类和接口，那么必须将类写在前面，接口写在后面，接口之间用逗

号分隔。

(2)接口之间可多重继承，注意使用关键字extends。

(3)一个类虽只实现了一个接口，但不仅要实现这个接口的所有方法，还要实现这个接口

继承的接口的方法，接口中的所有方法均须在类中实现。

9、接口的嵌入

(1)接口嵌入类中，可以使用private修饰。此时，接口只能在所在的类中实现，其他类不

能访问。

(2)嵌入接口中的接口一定要为public。

10、类的嵌入

(1)类可以嵌入另一个类中，但不能嵌入接口中。

(2)在静态方法或其他方法中，不能直接创建内部类对象，需通过手

段来取得。

手段有两种：

class A {

class B {}

B getB(){

B b = new B();

return b;

}

}

static void m(){

A a = new A();

A.B ab = a.getB();// 或者是 A.B ab = a.new B();

}

(3)一个类继承了另一个类的内部类，因为超类是内部类，而内部类的构造方法不能自动

被调用，这样就需要在子类的构造方法中明确的调用超类的构造方法。

接上例：

class C extends A.B { C(){

new A().super();// 这一句就实现了对内部类构造方法的调用。

}

}

构造方法也可这样写：

C(A a){

a.super();

} // 使用这个构造方法创建对象，要写成C c = new C(a);a是A的对象。

11、异常类

JAVA中除了RunTimeException 类，其他异常均须捕获或抛出。JAVA一直是很多人喜爱的一种编程语言，在这里北大青鸟徐东校区的老师希望各位努力并快乐的学习这门语言。学习JAVA需要多看SUN公司提供我们的资料信息，了解常用类的属性和方法。我发现我们有很多同学在用常用类的时候，经常会把类里面的方法和自定义的方法搞混。记得有一位老师说过“学习要抱有一种钻研的态度”。我对这句话的理解是当我们学习到一个新的知识点的时候，需要不断理解和消化。这可能是一个长期的过程，不能抱有一种急于求成的态度。以下内容是北大青鸟老师整理的一些JAVA基础：

一、SDK和JDK的区别 SDK是软件开发工具包，JDK是SＤK的一种，其实它是JAVA SDK。JDK在早期的版本中也是叫SDK，在1.2版本以后才叫JDK。

二、J2EE、J2SE、J2ME区别

J2EE：JAVA2平台的企业版，主要应用于WEB和大型企业的开发。

J2SE：JAVA2平台的标准版，学习和一般的开发。它包含于J2EE。

J2ME：JAVA2平台的微缩版，主要应用于电子设备（手机）方面，它包含有J2SE的核心部分之外，还有一个专业的类。

三、JVM的运行机制类加载→类校验→类执行

四、JAVA、JAVAC、用法

JAVA：JAVA解释器用于执行JAVA字节码。它所执行的是一个类并不是一个文件，所以后面类的名字区分大小写。

JAVAC：JAVAC解释器用于将JAVA源代码编译字节码。

五、JAVA标识符

1、标识符由数字、字母下划线“_”或“$”符号组成。

2、标识符必须以字母、下划线“_”或“$”符号开头。

3、不能使用JAVA关键字。

4、字母区分大小写

六、数据类型原始数据类型数值类型

l BYTE

l 整型：SHORT、INT、INT l 浮点：FLOAT、DOUBLE 2 BOOLEAN类型引用数据类型数组类接口

七、变量

变量可分为类变量、局部变量、方法变量。

类变量在定义时就有默认值，数值类型的默认为0，CAHR的默认a，BOOLEAN默认FALSE。

方法变量中没有默认值，需要赋值才能使用。

八、类和对象的区别

类是对象的模板，对象是类的特例

类是抽象的，客观上并不存在的对象是具体的，是客观存的九、类的构造方法

构造方法具有和类相同的名字，它是一个没有返回值的方法。有隐式

构造方法和自定义构造方法两种。JVM在没有自定义造构方法时提供一个没有参数也没有方法主体的默认构造方法。但是如果有自定义的构造方法时，JVM不再提供默认的构造方法。如果在类的实例化是需要用默认构造方法时，必须显示的定义。

十、方法的重载

可以对构造方法或者自定义的方法进行重载，对方法的重载必须满足以下三个条件：

1、参数个数不同

2、参数类型不同

3、参数顺序不同

十一、面向对象的特性

1、封装

2、继承

3、多态

十二、继承的特性

继承允许重用现有的类来构造新类的机制。在继承中具有如下特性：

1、默认继承Object

2、单继承，只能有一个父类

3、子类继承父类除private以外的全部成员和方法。

十三、方法的重写

构成方法重写的条件：

1、两个继承关系的类里

2、方法名、返回值、参数必须一致。

十四、静态（变量、方法、块）

静态类型的变量或方法都是属于类的，并不是属某个具体对象的。所以也称类变量和类方法，所有对象共享一份类变量。定义类变量或类方法的关键字是static。静态块是在类第一次 加载时执行。它的作用是初始化类变量成员。

十五、抽象类

抽象类是具体抽象方法的、不可以实例化对象的类。构成抽象类的条件：

a)具有一个以上的抽象方法。

b)继承一个抽象类，但没有实现全部的抽象方法。

c)继承一个接口，没有实现全部的抽象方法。

十六、异常

Error：内部错误，不期望用户捕获的一种错误。

try语句：try句子里面主要是放置要监控的程序句子

catch：以合理的方式捕获和处理异常，主有try语句出错才会执行。

finally：释放资源，不管try里面的语句是否出错都要执行。

throw：手动引发异常

throws：由方法引发的异常

多层捕获：异常子类一定要位于异常父类之前。最后一个catch块要用Exception捕获，以便捕获到所有异常。执行其中一条catch语句之后，其它的catch将被忽略。

《JAVA基础》基本概念总结

1、在JAVA中所有万物皆对象，所有的代码都要写在一个类中，在类中主要包含属性（变量）和方法（函数），其它代码必须写在某一个方法中，方法与方法之间是平行的，不能在方法中定义方法。

2、如果一个类名使用了public修饰符，则包含该类的JAVA文件名必须该类名一样，一个JAVA文件中只能有一个类前面可以用public修饰符。

3、类是客观实体的抽象，包含属性（该类的数据），和对属性进行操作的方法，为了避免用户对类的属性进行误操作，我们一般把类的属性定义为私有的，并提供相应的get与 set方法去引用和修改这些属性。

4、类的属性与方法可以使用static修饰符，用static修饰的属性与方法是该类的所有对象所共享的，它们可以直接通过类名去引用，在静态方法中只能引用该类的静态变量与静态方法，因为非静态的属性与方法在该类没有被实例化之前是不存在的，即没有相应的执行空间，为了使用的方便，我们可以把不依赖于类的属性(即在方法中不对类的属性进行操作)的方法定义为静态的。

5、构造函数是当一个类被实例化时执行的一段代码，它决定了该类被实例化后的状态，其名称与相应的类名一样，并且不写返回值的类型，我们一般在构造函数中对类的属性进行初始化。当不写构造函数时，系统会给我们提供一个不带参数的空构造函数，如果我们写了一个带参的构造函数，系统就不再提供不带参的构造构数了。

6、为了引用一个类中定义的非静态属性与方法，我们需要实例化一个该类的对象，通过该对象去引用相应的方法。（这是我们实例化一个类的最直接的原因）

7、继承可以实现代码的复用，当子类继承了父类之后，子类就拥有了父类中定义的非私有属性与方法。

8、子类对象可以直接赋值给父类变量，但赋值后就不能通过父类对象去引用在子类中定义的方法了。如果子类覆盖了父类中的方法，则

当子类对象赋值给父类后，通过父类去引用该方法时，执行的是子类中该方法的代码。

9、为了强制子类覆盖父类中的某一方法，可以在父类中将该方法定义为抽象的，如果一个类中含有抽象方法，则该类必须被定义为抽象的，抽象类不能被实例化。

10、接口是一种特殊的抽象类，在接口中定义方法全是抽象的，它定义了一种上层规则或协议，使实现该接口的不同类之间可以交互。

11、接口与抽象类可以定义变量，可以作为函数的参数，但传递给它的只能是实现该抽象类或接口中所有抽象方法的类的对象。

12、在JAVA中一个类一次只能继承一个类，但可以实现多个接口，这是接口存在的一个非常重要的原因。

13、在程序中，有些代码是不安全的，即在执行的过程中有可能会产生错误，为了处理这些错误，在JAVA中引入了异常处理机制，异常的处理分为抛出（throws）和处理(try…catch..)，我们一般在写给其它地方用的方法中将有可能产生的异常抛出，而在main方法中，或实际使用时进行处理。

14、异常是一种带有强制性的业务规则，当一个方法将异常抛出后，我们在使用该法时就必须处理该异常，使用try…catch…可以将我们处理正常业务规则的代码与处理错误（即异常）的代码分割开来，使程序的结构更加清晰。写在try语句中的代码都是受保护的。

第五篇：艺术学基本概念总结

艺术学概念（包括一些文学概念）

1.艺术的认识本质：艺术的掌握方式，或者说，认识世界、反映社会生活的方式，是运用形象进行创造性想象活动，认识世界的重点是事物的特征个性和美，以高度概括的具体可感的形式和形象揭示事物的特征本质和普遍性，是在个别之中显示一半，在特殊之中表现普遍。艺术也掌握真理，但它掌握的是具体形象的真理，即艺术美，所以，艺术认识内容，则要求真实性，要求通过艺术形象真实地反映社会生活。

2.艺术形象：是艺术家对社会生活进行审美认识按照美的规律进行审美创造的结果，同时又是观众的审美对象。

3.美的规律：一个事物，只有当它以其现象的真实充分的体现出其本质的真实，以其具体的形式充分的表现出 其内容的必然性，以其形象的个别性充分的显现出其种类的普遍性，而且这现象、这形式、这形象又必须是 非常突出、鲜明、生动，那它就是美的。

4.艺术典型：高度真实和高度概括的艺术形象。它一方面以非常鲜明生动的现象和特殊性充分的集中的表现出社会生活的本质和普遍性，同时它又凝聚着创作主题突出的个性、真挚的情感和独特的审美创造，相比一般的艺术形象，它的真实性更高，概括性更广，思想性更深刻，情感更强烈，感染性更持久，是艺术家对于生活真理的独特发现和对美的独特创造。

5.美感：是客观事物的美作用与人而引起的一种意识活动和情感活动。

6.现实美：即现实中美的事物的美。现实美可分为两大类：自然美和社会美。自然美是指自然中存在的美，即自然事物的美；社会美是指人类社会关系中的美，即社会事物的美。

7.艺术美：指的是艺术作品的美，是由创作主体的审美认识而产生的，“按照美的规律”并为着美的目的而创造的事物的美。

8.再现：是指艺术家在其作品中对他所认识的客观对象或社会生活的具体描绘，在创作手法上偏重于写实，追求感性形式的完美和现象的真实，在创作倾向上偏重于认识客体，摹仿现实。

9.表现：是指艺术家运用艺术表现手段来表达自己的情感体验和审美理想，在创作手法上偏重于理想地、情感地表现对象或抛弃具体物象，追求超感觉的内容和观念，常采取的象征、寓言、夸张、变形以至于抽象等艺术语言，以突破感受的经验习惯，在创作倾向上，则偏重于表现主体意识，直抒胸怀。

10.形式美：是指艺术作品可直接诉诸于感官的外在形式的美，即色彩、线条、形体、声音等按照一定规律如均衡、对称、对比、和谐、整衣、多样统一等排列和组合的形式，并能唤起美感的审美特征。

11.艺术直觉：就是在一定的艺术心理定势的不知不觉的导向和作用下，对客观事物干之后，不经过复杂的治理思考的逻辑过程而直接、迅速地认识和把握事物的思维活动。它的特点是直接面对观察事物和对其认识不经过惯常的逻辑思考的认识瞬间性。它标志着艺术家艺术素养的超常水平。

12.艺术创作活动：是指艺术家运用已经掌握的艺术创作本领（主要表现在已经形成的艺术心理定势和创作才能上），将生活中得来的素材——诸多表象作材料，围绕一定的主题倾向，进行艺术思维（特别是其中的形象思维），从而在头脑中形成比较完整的艺术胎儿——艺术意象，随即运用艺术语言和各种表现方法，把它物化为供人鉴赏的艺术形象，即艺术作品的全部创作活动过程。

13.艺术创作方法：艺术家创作过程中对主体思想感情和客观生活的关系所持的基本态度和所遵循的基本原则。

14.艺术体验：是一种活跃的、丰富的、深刻的内心活动，它伴随着强烈的情感情绪，把艺术家长期对于生活的感受、观察和思考，形成艺术创作的基础和前提，乃至萌发不可遏制的创作欲望。

15.艺术发现：是艺术家在社会生活中积累了一定的生活材料的基础上，依据自己认识生活和评价生活的思想原则和审美趋向，对外在事物进行观察和审视时所得到的一种独特的感知。

16.艺术想象：指艺术家在创作过程中，按照创作主旨的需要，在头脑中对生活中得来的有关的诸多表象进行分解，重组，连接等加工，把实际上并不在一起的事物从观念上把它们组合在一起，使之成为新的理想化了的艺术意象的创造的能力。

17.艺术构思：是艺术家在既定的艺术心理定势和创作目的的指导下，围绕着从生活的暗示中初步形成的主题意向，运用于此有关的生活素材进行艺术思维，进而在头脑中孕育成一个全新的艺术胎儿，即完整的艺术意象。

18.审美意象：是指在对客观世界审美感知与体验的基础上，融会了主观思想、感情、愿望、理想，在艺术家头脑中经过艺术创造形成的意象。

19.意象物化：是指艺术家运用艺术语言，将构思成熟的艺术意象表现为专供审美和鉴赏的艺术形象即艺术作品，其实质是一种审美表现活动。

20.艺术传达：指艺术家借助一定的物质材料和艺术媒介，运用艺术技巧和艺术手法，将自己在艺术构思活动中形成的审美意象物态化，成为可供其它人欣赏的艺术作品和艺术形象。

21.艺术语言：它不仅包括文学语言，也包括了其它艺术门类中起类似文学语言作用的一切艺术想象的材料（如表象这种广为使用的艺术语言符号）和艺术表现手段以及各种艺术媒介。

22.艺术意蕴：是指艺术作品应当在有限中体现出无限，在偶然中蕴藏着必然，在个别中包含着普遍。优秀的艺术作品总是通过生动感人的艺术形象，来传达出深刻的人生哲理或思想内涵。

23.集体无意识：是指一个民族（或国家、集团、人类）在生理进化和文化历史发展过程中所获得的一种心理积淀起来的潜在共同心理。

24.艺术灵感：是艺术家创作构思过程中突然爆发出来的一种豁然贯通、才思如潮的心理现象。往往起着推动创作过程、促成艺术形象完成的作用。虽然它是在艺术家面对大量生活素材和生活感受而感到难以处置的苦思中，因某一机缘的出动，以出乎意外、茅塞顿开的突然性形态表现出来，但它的产生的基础，则是艺术家平日积累的丰富的生活经验和长期艰苦的艺术探索。是艺术家在持续构思过程中，从感性认识上升到理性认识飞跃的心理上的反映。

25.形象思维：是指在艺术构思过程中，以表象作材料，通过艺术想象，对表象予以升华或对表象予以分解、重组、联结等，加工成艺术意象的思维过程。

26.艺术思维：是指在艺术创作中和艺术欣赏过程中的形象思维与抽象思维相统一的系统中，以捕捉艺术意象为目标，因而以形象思维占相对优势的一种思维方式。

27.艺术个性（艺术风格）：是指艺术家在艺术心理定势、艺术意象、艺术想象等内容中体现出来的独特的特点和特性，它是独一无二的艺术体验和独特的艺术技巧高度统一的结果。

28.艺术风格的民族特色：是由本民族的地理环境、社会状况、文化传统、风俗习惯等多种因素决定的，体现出本民族的审美理想和审美需要，但归根结底还是根源于本民族的社会基础与经济生活。

29.艺术风格的时代特色：是指同一时代的艺术创作常常具有某些共同特征，体现出

这个时代占主导地位的审美理想和审美追求。

30.艺术流派：在一定的历史阶段内，由一些思想倾向、艺术主张、创作手法、艺术风格等方面相近或相似的艺术家，自觉不自觉地形成的艺术家群体。

31.艺术思潮：在一定社会思潮和哲学思潮的影响下，在艺术领域中出现的新的艺术思想和创作倾向的一般潮流。

32.艺术的审美教育作用：指人们通过艺术欣赏活动，受到真善美的熏陶和感染，思想上受到启迪，实践上找到榜样，认识上得到提高，在潜移默化的作用下，引起人的思想、感情、理想、追求发生深刻变化，引导人们正确的理解和认识生活，树立起正确的人生观和世界观。

33.艺术的审美认识作用：指人们通过艺术鉴赏活动，能更加深刻地认识自然、认识社会、认识历史、认识人生。

34.艺术的审美娱乐作用：指通过艺术欣赏活动，使人们的审美需要得到满足，获得精神享受和审美愉悦，愉悦心目，畅神益智，通过阅读作品获观赏演出，使身心得到愉快和休息。

35.艺术鉴赏：是指人们对艺术形象感受理解和评判的过程。人们在鉴赏中的思维活动和感情活动一般都从艺术形象的具体感受出发，实现由感性阶段到理性阶段的飞跃。

36.再造想象：根据语言的描述或图形、音响的示意，在头脑中再造出相应的新形象的过程。

37.创造想象：不依据现成的描述而独立地创造出新形象的过程。

38.审美直觉：是指人们在审美活动或艺术鉴赏过程中，对审美对象或艺术形象具有一种不假思索而即刻把握与领悟的能力，使人刹那间暂时忘却一切，聚精会神的观赏它，全部身心沉浸在审美愉悦中。

39.通感：是指在艺术创作与鉴赏活动中，各种感觉互相渗透或挪移，从而大大丰富和扩展了审美感受。

40.定向期待（期待视野）：由读者的文化素养、审美趣味、鉴赏能力等多种因素构成的一种惯性心理力量，“它以不经意的，有时甚至是无意识的习惯方式支配着阅读过程，读者阅读中的定向、选择和童话，完全是在不知不觉、不假思索中进行的。

41.审美体验：是指鉴赏主体在审美直觉的基础上，达到艺术审美活动的高潮阶段，调动再创造的想象力和联想力，激起丰富的情感，设身处地地生活到艺术作品中，获得心灵的审美愉悦，把外在作品中的艺术形象转化为鉴赏者自身的生命活动。

42.审美升华：是指鉴赏主体在审美直觉和审美体验的基础上达到一种精神的自由境界，通过艺术鉴赏的审美再创造活动，在艺术作品和艺术形象重直观自身实现本质力量的对象化。

43.共鸣：是指在艺术鉴赏过程中鉴赏主体在审美直觉和审美体验的基础上进而深深地被艺术作品所感动、所吸引，以至于达到忘我的境界，实践上主体与艺术形象之间契合一致，物我同一，物我两忘。