中考总复习专题20----用所学知识解释化学问题习题

第一篇：中考总复习专题20----用所学知识解释化学问题习题

中考总复习专题----用所学知识解释化学问题

1、某些需长时间保存的票据或证明常用碳素笔填写，原因是____________________

2、家里常用白酒来浸泡中草药饮用而不采用水，这样做的优点是________________________________

3、大雪纷飞的严冬，人们有时向路面撒一些氯化钙____________________________

4、衣服上的油渍用水难以洗去，用汽油却容易洗去____________________________

5、医院里用酒精配制碘酒，而不用水配制溶液________________________________ 6、1673年英国化学家玻义耳在一只敞口容器中加热金属，结果发现反应后固体质量增加了，_________________________________________

7、家里的干咸菜表面常有一层盐霜，原因是__________________________________

8、汽油虽具有可燃性，但某汽油库采取安全措施后，并未发生过失火事件，其原因是________________________________________________

9、用稀盐酸除铁锈不易浸泡时间过长，原因是______________________________

10、很多情况下人们不使用纯金属而是采用合金，这样做的好处是_________________________________

11、实验室制取二氧化碳采用块状大理石和稀盐酸反应而不用粉末状的，原因是______________________________________________________

12、世界卫生组织曾向世界推广使用中国传统的铁锅，原因是___________________________________

13、低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，原因是_________________________________

14、深色毛衣和白色衬衫同时泡在水中后发现衬衫被染了色，原因是__________________________________

15、国家质量总局要求停止使用PVC（聚氯乙烯）保鲜膜直接包装肉食及油脂食品，而该用PE（聚乙烯）保鲜膜，这样做的好处是_________________________________

16、O2和O3的化学性质相似，但物理性质却大相径庭，其原因是_____________________________

17、长时间咀嚼馒头或米饭时，感觉有甜味，原因是_______________________________________

18、点燃聚乙烯和聚氯乙烯塑料时放出气味不同的原因是____________________________________

19、溶洞是自然界中的一种奇妙现象，溶洞中石笋.石柱和钟乳石的成因是________ ______________________________，_______________________________________

20、用氢气等新能源来逐渐代替煤、石油和天然气等化石燃料___________________

21、在食品包装中充满氮气______________________________________________

22、在金属锡中加入铅来制得“焊锡”________________________________________

23、小刚在探究铁生锈条件时，将铁钉分别浸没在水中和食盐水中，一段时间后，发现

在食盐水中的铁钉锈蚀严重_____________________________________

24、回收利用废旧塑料.研制和生产易降解的新型塑料的意义___________________

25、对与我们青少年来说，科学膳食很重要。我们每一天都要吃一些新鲜的蔬菜和水果_______________________________________________

26、哈尔滨冬季，取暖公司要燃烧脱硫的燃煤________________________________

27、自然界的水一般要经过以下处理才能饮用：加明矾.过滤加活性炭.加漂白粉。加活性炭的作用______________________________________________

28、炎热的夏季人们喜欢穿棉线衣服而不喜欢穿纤维衣服的原因是__________________

29、使用天然气（CH4）比使用液化石油气（C3H8）作燃料清洁________________________

30、将水银温度计替换成酒精温度计的原因是__________________________

31、日常生活中我们常用铜做导线而不用银做导线是原因是________________________

32、加热澄清石灰水的溶液后溶液便浑浊，原因是_________________________________

33、铵态氮肥中的碳酸氢铵要密封保存的阴凉的地方，原因是_____________-_________

34、冬天，常在汽车水箱中加入少量防冻液（含乙二醇），原因是__________________

35、有些博物馆中贵重罕有的画页.书墨保存在充满氮气圆桶中，这样做的原因是____________________

36、汗水侵湿的衣服晾干后白斑____________________________________________

37、除去锅炉中的水垢，通常使用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是_______________

38、通常用铝合金做门窗而不用铁合金的原因________________________________

39、燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的旺_______________________

40、不同的金属长采用不同的方法冶炼是因为________________________________

41、食品包装时充氮气以防止食物腐败，原因是_______________________________

42、在发电厂发电时要将煤磨成粉末，这样做的优点是_________________________

43、电解水时向水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是_________________________

44、存放汽水时要放在阴凉的地方，这是因为___________________________

45、加油站附近禁止打手机________________________________________________

46、服用补钙最好要嚼服__________________________________________________

47、铝比铁活泼，但在出土的文物中有铝制品，却几乎没有铁制品___________________________________

48、用飞机撒播干冰进行人工降雨原理是____________________________________

49、保存含脂肪类食物最好低温，原因是_____________________________________

50、用天平称量氢氧化钠固体时，不能将它放在纸上称量的原因是_______________

51、吃腌制食品，不利于身体健康的原因是______________________________________

52、铁生锈后不及时除去会越来越严重，原因是_____________________________

53、蛋白质遇银，汞等重金属离子后生成沉淀________________________________

54、在铁器表面镀上搪瓷_________________________________________________

55、在清洗铝器表面的污迹时，不利用砂纸擦拭______________________________

56、冬天建筑施工时往砂浆内掺入氯化钙以防冻_______________________________

57、用洗涤剂除去餐具上的油污清洗干净_____________________________________

58、扑灭森林大火时设置隔离带___________________________________________

59、切过咸菜的铁制菜刀更容易生锈_________________________________________

60、水未烧开前水中有气泡逸出__________________________________________

61、在阳光下晒衣服比阴凉处干的快______________________________

62、水在电解的情况下可分解出氢气和氧气__________________________________

63、2006年11月末,哈尔滨下了入冬的首场大雪,给市民的雏形带来了许多不便.在清除冰雪的过程中,政府下令计量不用或少用溶雪剂,有些主要街道即使用溶雪剂,也要按小雪的用量.一直所用的溶雪剂主要成分是NaClCaCl2MgCl2，请回答下列问题。

溶雪剂的原理是______________________________________________________

溶雪剂要控制用量的原因是（至少写出两条）___________________________

64、治疗胃溃疡的药物最好不含碳酸氢钠的原因是______________________________

65、氦气可以用做焊接金属的保护气是由于_______________________________

66、煮骨头汤时，常常会假如少量醋酸，理由是________________________

67、在铺设地下管道时，往往在铁管外壁涂上一层沥青，其目的是_______________

68、人们在洗头时，往往是先用洗发剂，后用护发素，这样做的理由是________

69、垃圾可分“可回收垃圾” “不可回收垃圾” 和“有害垃圾”，不同的垃圾到不同的垃圾箱内，这样做的优点为____________________________________

70、搪瓷盒不小心摔在地上，盒上出现可黑色斑点，时间久了这些斑点逐渐变成黄色，黄色物质的主要成分为____________，出现黄色斑点的原因是_____________。

71、在冬季，人们常看到养鱼池的冰面上打有很多洞，其原因是________________

72、常见暖气片涂“银粉”（铝粉）其原因是____________________________

73、用酒精来配制碘酒溶液而不使用水。其原因______________________________

74、用点燃的方法区别纯毛毛线和腈纶毛线__________________________________

75、家庭厨房中安放燃气（主要成分CH4）报警器时一般要安装在厨房墙壁的上方而不是

安在下方_________________________________________________________

76、挖掘古代墓穴时，能发掘出青铜器制品，很少发掘铁制品__________________

77、用氢氧化钠溶液能洗去铜片上的油污___________________________________

78、家用发盗门主要是用铁皮制作的，为什么要在铁皮上喷上各种颜色的漆_____

79、给煤炉生火时，用于引火的木柴应架空而不宜紧密堆在一起_______________

80、枯柴的引燃，通常是先将纸张点燃，再用燃烧着的纸张引燃枯柴____________ _____________________________________

81、枯柴引燃时，虽然温度很高，但枯柴下面的泥土却不能燃烧_______________

82、放置在空气中的铝制品和黄金制品，都不易被腐蚀，请你分别说明原因_____

83、不能将碳铵和草木灰混合使用________________________________________

84、在炖肉时不能过早的加入食盐________________________________________

85、冬季人们在引用瓶装啤酒时，为了不使啤酒的温度太低，常将啤酒放在热水中，但时间不能过长________________________________________________________

86、用菜刀切完咸菜后，为什么要用清水将刀表面冲洗并用干抹布擦干净_______

87、在人体需要的营养素中，等质量的脂肪比糖放热多，而有人却说糖是人类第 一能源的原因是_________________________________________________________

88、全班同学在门窗紧闭的实验室做氢气的制取和氢气燃烧的实验，你认为同学们 是否安全________________________________________________________________

89、水华现象常发生在河水的枯水期，而不发生在汛期，原因是_______________

91、在给汽车的水箱中加入少量乙醇，防止水箱中的水结冰而损坏水箱_________

92、为什么酒精、煤炭、液化气的点燃方式不同_____________________________

93、为什么煤、石油等化石燃料的燃烧会造成空气污染_______________________

94、氧气充足时，液化气燃烧产生淡蓝色的火焰；当氧气不充足时，产生黄色火焰 且有黑烟_______________________________________________________________

95、为什么炎热的夏天或下雨之前，池塘中的鱼常常会游向水面________________ ________________________________________________________________________

96、为什么平常我们要少吃太油腻的东西___________________________________

97、某种食品包装袋中有一小袋铁粉制成的双吸剂，简述其原理________________ __________________________________________________

98、市场上销售的“”除垢净”主要成份是盐酸，通常不选用硫酸作“除垢净”的理由是__________________________________________________________________

化学方程式

1、用石灰浆涂抹在墙壁上一段时间后变硬_______________________________

2、铁丝在氧气中燃烧__________________________

3、大气中的SO2与空气中的O2，H2O在一定条件下转化为硫酸________________

4、人体中的葡萄糖在酶的作用下与氧气反应最终生成CO2和H2O______________

5、金属铝的活泼性强，为了得到金属铝可通电分解其氧化物同时得到氧气_______

6、天然气作为燃料其主要成分燃烧的化学方程式____________________________

7、铵态化肥（NH4NO3）不能与碱石灰混用_______________________________

8、利用二氧化碳制作碳酸饮料___________________________________________

9、为了减少SO2的污染，常在燃煤中添加生石灰使与其SO2反应生成亚硫酸钙（CaSO3）

______________________

10、煤中含有硫元素，燃烧时会转化成二氧化硫而造成酸雨。但确定酸雨的界限是PH

〈5.6而不是〈7。正常的雨水呈弱酸性是由于（用化学方程式表示）

___________________________________________

11、碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性的钙盐而被人体吸收，其中的道理是（用化学方程式表示）__________________

12、工业上长采用热分解法来处理银的氧化物而制得单质银___________________

14、甲烷气体做燃料________________________________________

15、铝和盐酸反应放出热量，获得能量_______________________________________-

16、用稀硫酸除去铁锈___________________________________________

17、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫_______________________________________

19、煤矿的矿井里必须采取通风，严禁烟火等措施的原因是______________________

20、盛放石灰水的瓶壁上常会出现一层白色固体______________________________

21、白磷在空气中发生燃烧__________________________________________

22、特种兵在夜间练靶是在靶心放置一个装有氢气和氧气的气球，打中后发出爆炸声_____________________________________________

23、双氧水涂在伤口上后产生大量气泡_____________________________________

24、煤气灶上方发生产生蓝色火焰的化学方程式______________________________

25、高炉冶铁的反应原理________________________________________________

26、高温煅烧石灰石的化学方程式__________________________________________

27、在施肥应注意铵态氮肥（如：NH4NO3）不宜与碱性肥料如草木灰混合使用_________________________________________________________

28、用石灰浆涂抹墙壁，墙壁有“出汗”的现象_________________________________

29、用氢氧化铝中和胃酸的反应______________________________________

30、工业上用纯碱制烧碱_______________________________________________

31、食品中常放置一小袋生石灰做干燥剂__________________________________

32、在焊接金属时，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈__________________

33、使用较浓的盐酸跟足量的碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是________________________________

34、溶洞的形成中涉及的两个化学方程式____________________________________ ________________________________

35、东汉时期我国发明湿法冶金的原理______________________________________

36、植物光合作用的原理__________________________________________________

37、贝壳灼烧后的固体与草木灰制氢氧化钾的化学方程式

_________________________________________________

38、误服碳酸钡时立即服用果导片（硫酸镁）解毒__________________________________

39、用醋酸除水垢的化学方程式____________________________________________

40、用碳酸氢钠中和胃酸的化学方程式______________________________________

41、军事上用的照明弹的反应_____________________________________________

42、军事上用作烟幕弹的反应______________________________________________

43、打开碳酸饮料瓶，二氧化碳逸出的化学方程式___________________________

44、碳铵热天施用发生反应_______________________________________________

45、划火柴是产生白烟的反应_____________________________________________

46、用生石灰中和废水中的盐酸____________________________________________

第二篇：中考化学知识点 总复习

初三化学中考总复习知识点汇总

绪言

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

空气

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

水

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

O2、H2、CO2、CO、C

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3— KMnO4—工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— Zn+HCl—工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2—甲醇燃烧 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%C+ O2—（氧气充足）C+ O2—（氧气不足）②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰

水变浑浊的气体CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

铁

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

溶液

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

组成与结构

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

质量守恒定律

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

酸、碱、盐

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种

盐（条件：生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物

有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 制碱（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

实验部分

1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气

体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）、（10）广 口 瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。（19）燃烧匙（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试

剂瓶，应交回实验室。A：固体药品的取用取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热 注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）溶液的配制A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6）仪器的装配 装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千

万不能先用大量水冲洗。

3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底

4、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

1、默写1—18号元素的符号和名称：符号：名称：

2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；

+4 Si ；+

1、+2 Cu ；+

2、+3 Fe ；+

2、+4 C ；+

4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P。

3、默写常见原子团的符号和化合价：

名 称 符 号 化合价 铵 根 NH4 +1

氢氧根 OH-1

硝酸根 NO3-1

硫酸根 SO4-2

碳酸根 CO3-2

磷酸根 PO4-3

4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱）元素符号：元素名称：

5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：

1、酸：全部溶于水；

2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；

3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。

化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl

=== FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸

铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

第三篇：中考化学复习总资料

一、基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性、导电性、导热性、吸附性、挥发性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、有毒性等)

5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 12m(x)/m(c)（x表示所求元素的符号，c表示碳元素的符号）

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

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19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后：原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类和物质总质量也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl

NaOH==Na+ + OH

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量 x100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= 该元素相对原子量/相对分子量 x100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= 该化合物质量/混合物总质量 x100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= 该元素质量/混合物总质量 x100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 x 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

第四篇：岳阳楼记总复习习题中考复习苏教版

岳阳楼记》同步练习

一、词语解释。

1、一词多义。

国：则有去国还乡（国都）；国恒亡（国家）；固国不以山溪之险（国防）

或：而或长烟一空（有时）；或异二者之为（或许）居：居庙堂之高（处在）；面山而居（居住）（《愚公移山》）；居十日（停了）（《扁鹊见蔡桓公》）通：初极狭，才通人（通过）；政通人和（顺利）；鸣之而不能通其意（通晓）

旷：则有心旷神怡（开朗）；土地平旷（宽广）

2、古今异同。

增其旧制

古：规模；今：制度。

至若春和景明

古：日光；今：景物。

予尝求古仁人之心

古：曾经；今：品尝。

微斯人

古：没有；今：微小。

3、通假字。“百废具兴”的“具”：同“俱”，全，都 ； “属予作文以记之”的“属”：通“嘱”，嘱咐

4、虚词。

之

属予作文以记之（代，这件事）；

“先天下之忧而忧”和“后天下之乐而乐”（起连接主谓作用，可不 译）；

此则岳阳楼之大观也（助，的）；前人之述备矣（助，的）；览物之情（助，的）；

古仁人之心（助，的）；或异二者之为（助，的）；“居庙堂之高”和“处江湖之远”（助，的）； 以

属予作文以记之（来）；不以物喜（因为）； 其

“ 增其旧制”和“于其上”（代，岳阳楼）；其喜洋洋者矣（语气词）；其必曰（代，他，他们）；

“忧其君”和“忧其民”（代，他的）； 必先苦其心志（代，他的）

5、其他词语。

滕子京谪守巴陵郡（谪：封建官员降职或远调）；越明年（越：到了）；乃重修岳阳楼（乃：于是）；

刻唐贤今人诗赋于其上（于：在）；衔远山（衔：衔接）；横无际涯，朝晖夕阴（涯：边。晖：日光）；

此则岳阳楼之大观也（大观：雄伟壮丽的景象）；前人之述备矣（述：描述。备：全面，详尽）

然则北通巫峡，南极潇湘（然则：既然这样，那么……。极：尽。）迁客骚人（迁客：降职远调的人；骚人：诗人）连月不开（开：放晴。；去国怀乡（去：离开）

沙鸥翔集（集：鸟停息在树上）；宠辱偕忘（宠：荣耀。偕：一起）；把酒临风（把：持）

予尝求古仁人之心（求：探求。古仁人：古时品德高尚的人）。或异两者之为（或：或许。为：指两种心情）；庙堂：在朝廷上做官。江湖：不在朝廷上做官； 先天下之忧而忧，后天下之乐而乐

（先：在……之前。后：在……之后）

微斯人(登斯楼也)，吾谁与归

（微：没有；斯：这。归：归依。）若夫：像那。

至若：至于。

嗟乎：唉。

二、译句。

1、越明年，政通人和，百废具兴。

2、予观夫巴陵胜状，在洞庭一湖。

3、迁客骚人，多会于此，览物之情，得无异乎

4、不以物喜，不以己悲。

5、居庙堂之高则忧其民，处江湖之远则忧其君。

6、其必曰：“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”乎。

7、此则岳阳楼之大观也。

8、微斯人，吾谁与归？

三、用课文原句填空。

① 滕子京重修岳阳楼的原因是：政通人和，百废具兴。② 作者写本文的原因是：属予作文以记之。③ 表现洞庭湖“胜状”或“岳阳楼大观”的句子是：衔远山，吞长江，浩浩汤汤，横无际涯；朝晖夕阴，气象万千。（或问：文中第二段中总写洞庭湖（或全景）景色的是哪一句?）④ 文中从空间上形容湖面广阔浩渺的句子是：衔远山，吞长江，浩浩汤汤，横无际涯 ⑤从时间上表现洞庭湖景象千变万化的句子是：朝晖夕阴，气象万千 ⑥ 作者对“岳阳楼之大观”的描写很简略，其原因是“前人之述备矣” ⑦ 在句子“或异二者之为”中的“二者”是指：

一、去国怀乡，忧谗畏讥，满目萧然，感极而悲者；

二、心旷神怡，宠辱偕忘，把酒临风，其喜洋洋者。

（而“二者之为”则可直接把上文答案中的两个“者”字去掉；）⑧ “迁客骚人”抒发“览物之情”的句子有：

一、去国怀乡，忧谗畏讥，满目萧然，感极而悲；

二、心旷神怡，宠辱偕忘，把酒临风，其喜洋洋。⑨ 本文中能表现作者阔大胸襟的句子：不以物喜，不以己悲。⑩《岳阳楼记》中最能表达作者政治见解的句子是：先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。

⑾、本文中能表现作者政治抱负的句子：先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。

四、问答题。

1、“前人之述备矣”中“前人之述”指：唐贤今人诗赋。“登斯楼也”中的“斯楼”是指“岳阳楼”。

2、“迁客骚人”览物之情有两种：悲和喜；作者认为览物之情应该是：不以物喜，不以己悲。

3、“览物之情，得无异乎？”一句在结构上的作用是：承上启下，引出下文的抒情。

4、与“百废具兴”的“具”用法相同的是同段中的“属”字；与“滕子京谪守巴陵郡”的“谪”意思相同的是第二段中的“迁”字。

5、“此则岳阳楼之大观也”中的“大观”与上文“胜状”一词照应；文中写景转入写人的一个表示转折语气的词是：“然则”“多会于此”中的“此”指代的是岳阳楼。

6、在句子“是进亦忧，退亦忧”中，“进”指：居庙堂之高；“退”指：处江湖之远。

7、句子“微斯人，吾谁与归”中“斯人”是指：明是“古仁人”，暗指“滕子京”

8、最后一段文字反映了作者并不因个人的得失而悲苦的博大情怀和政治抱负。

9、江南三大名楼天下闻名，唐诗人以此为材，留下许多优美诗篇。请用三大名楼的名称填空。①“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”描绘了王勃站在滕王阁上所见的如画美景。②“晴川历历汉阳树，芳草萋萋鹦鹉洲”烘托渲染了崔颢登上黄鹤楼远眺而生的思乡愁绪。③“吴楚东南坼，乾坤日夜浮”一联，杜甫把自己登临岳阳楼所见的浩瀚无边的八百里湖水的壮观景象描画了出来。

10、中心思想：本文以作“记”为名，借题发挥，表达了作者“不以物喜，不以己悲”的旷达胸襟和“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的政治抱负。

中考古文阅读试题集锦：《岳阳楼记》

（五）0推荐庆历四年春，滕子京谪守巴陵郡。越明年，政通人和，百废具兴，乃重修岳阳楼，增其旧制，刻唐贤今人诗赋于其上。属予作文在记之。予观夫巴陵胜状，在洞庭一湖，衔远山，吞长江，浩浩汤汤，横无际涯；朝晖夕阴，气象万千。此则岳阳楼之大观也。前人之述备矣。然则北通巫峡，南极潇湘，迁客骚人，多会于此，览物之情，得无异乎？ 12．对文中加点的词浯；解释不正确的一项是 A．胜状：胜景，好景色。B．横无际涯：宽阔无边。

C．南极潇湘：潇水和湘水的南边极远。

D．骚人：战国时屈原作(离骚)，因此后世称诗人为骚人。

13．“览物之情，得无异乎”中的“之”意为“的”，下面句中加点的“之”字不是“的”的意思的一项是

A．属予作文以记之 B．此则岳阳楼之大观也 C．前人之述备矣 D．予尝求古仁人之心

14．对第一段文字的理解和分析，不正确的一项是

A．这段文字简要记述了滕子京重修岳阳楼以及作者写作本文的缘由。

B．“越明年”的意思是“到了第二年”。

C．“政通人和，百废具兴”写滕子京虽为“谪守”亦政绩显著。D．“属予作文以记之”中的“予”即范仲淹的朋友膝子京。15．对第二段文字的理解和分析，不正确的一项是 A．这段文字详细描写了洞庭湖及其周围的景色。

B．“前人之述备矣”是对“岳阳楼之大观”的小结，简洁不繁。C．“然则”轻轻—转，引出“迁客骚人”可能有的不同的情怀。D．“览物之情，得无异乎?”一句反问，引出下文的写景抒情。CADA 嗟夫!予尝求古人之心，或异二者之为，何哉?不以物喜，不以己悲；居庙堂之高则忧其民；处江湖之远则忧其君。是进亦忧，退亦忧。然则何时而乐耶?其必曰“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”乎。噫!微斯人，吾谁与归?(范仲淹《岳阳楼记》)

11、解释下面句中加点的词。(3分)(1)居庙堂之高则忧其民()(2)是进亦忧，退亦忧（）(3)微斯人，吾谁与归()

12、用现代汉语翻译文中画线的句子。(4分)(1)予尝求古仁人之心。

(2)先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。13．选文中“古仁人之心”指__________________(用原文填空)。联系全文看，这里的“古仁人”与______________形成了对比。(2分)14．“微斯人，吾淮与归?”是一个反问句，他表达了作者怎样的思想感情?(3分)15．当今社会，有的人过分看重物质和金钱，斤斤计较个人得失；而一千多年前的范仲淹却追求“不以物喜，不以己悲”和“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的理想境界。请结合这两者谈谈你的认识。(3分)

11、(3分)(1)居：处、处在(2)进：在朝廷上做官(居庙堂之高)（3）归：归依(各1分)I2．(4分)(1)我曾经探求古代品德高尚的人的思想(或心理)。(2)在天下人忧虑之前先忧虑，在天下人快乐之后才快乐。(各2分)

13、(2分)不以物喜，不以己悲 迁客骚人(每空1分)14．(3分)表达了作者希望与古人同道的思想感情(1分)强烈而又含蓄的表达了作者的自勉之意(1分)及对朋友的期望之情(1分)。15．(3分)提示：观点明确，言之成理，阐述清楚即呵。： ①若夫淫雨露霏，连月不开，阴风怒号。浊浪排空；日星隐曜，山岳潜形；商旅不行，樯倾楫摧；薄暮冥冥，虎啸猿啼。登斯楼也，则有去圆怀乡，忧谗畏讥，满目萧然．感极悲者矣。⑦至若春和景明，波澜不惊，上下天光。一碧万顷；沙鸥翔集，锦鳞游泳；岸芷汀兰，郁郁青青。而或长烟一空，皓月千里，浮光跃金。静影沉璧。渔歌互答，此乐何极!登斯楼也，则有心旷神怡，宠辱僧忘，把酒临风，其喜洋洋者矣。③嗟尝求古仁人之心，或异二者之为，何哉?不以物喜，不以己悲；居庙堂之高则忧其民；处江湖之远则忧其君。是进亦忧，退亦忧。然则何时而乐耶?其必曰“先天下之忧而忧。后天下之乐而乐”乎。噫!微斯人．吾谁与归? 11．下列加点意思相同的一项是()(2分)A．樯倾楫摧 倾家荡产 B．馋谗畏讥 乐以忘忧 C．去国怀乡 触目伤怀

D．或异二者之为 神情异常

12．解释下面加点词语的意思。(2分)(1)山岳潜形 潜：——(2)薄暮冥冥 薄：——(3)把酒临风 把：——

(4)予尝求古仁人之心 尝：——

13．用现代汉语翻译下列句子。(2分)(1)浮光跃金，静影沉璧。(2)微斯人，吾谁与归? 14．用原文语句填空。(2分)选文第③段“是进亦忧，退亦忧”一句中，“进”指的是，“退”指的是 ；“古仁人”能够做到“进亦忧，退亦忧”的原因是。

15．登楼者面对两种不同景色产生了“悲”和“喜”的感情，作者写这一内容的目的是 什么?请结合选文回答。(2分)．„ 11．D 12．(1)隐没(2)迫近(3)持、执(4)曾经

13．(1)波动的光闪着金色，静静的月影像沉入水中的玉璧。(2)(如果)没有这种人，我同谁一道呢? 14．居庙堂之高处江湖之远不以物喜，不以己悲 ．„

15．写登楼者以物喜、以已悲的感情，是为了引出“古仁人”“不以物喜，不以己悲”的思想感情，也表明作者希望像“古仁人”那样“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”。

一、作者、作品：范仲淹，宋代文学家。作品选自《范文正公集》。我们学过《渔家傲》。

二、文体：记

三、阅读理解： ⒈本文中心：通过描写洞庭湖的景色，抒发了作者的政治抱负。⒉本文线索：事——景——情——理 ⒊作者作记的缘由：属予作文以记之。⒋两种情（阴冷、晴明）激发（感极而悲和喜洋洋）之情。⒌表达方式：⑪段记叙；⑫、⑬、⑭段描写抒情；⑮、段议论。⒍五、六段段意：议论迁客骚人览物之情与古仁人之情相异的原因，抒发了作者的政治抱负。⒎作者赞美滕子京政绩的句子：政通人和，百废具兴。⒏“予观夫巴陵胜状，以洞庭一湖。衔远山，吞长江，浩浩汤汤，横无际涯；朝晖夕阴，气象万千。此则岳阳楼之大观也。”在结构上的作用？总领句 ⒐滕子京重修岳阳楼都作了那些事情？增其旧制，刻唐贤今人诗赋于其上。⒑从空间角度写岳阳楼总貌的句子：衔远山，吞长江，浩浩汤汤，横无际涯。⒒从时间角度写岳阳楼总貌的句子：朝晖夕阴，气象万千 ⒓“刻唐贤今人诗赋于其上。”与“前人之述备矣。”的关系？前句为铺垫，后句为照应。⒔“览物之情，得无异乎？”句式特点及作用？使用了双重否定句和反问句，其作用为：强调了迁客骚人览物之情，得之“异”。⒕“览物之情，得无异乎？”在文章结构上的作用？统领三、四段，是三、四段的总起句，⒖二、三、四段的结构关系？结构为总分，三、四段是并列。⒗二、五段的内容有什么不同？二段是迁客骚人览物之情之“异”；五段为迁客骚人览物之情与古仁人之心的异。⒘表达古人旷达胸襟与二者之为异的原因的句子：不以物喜，不以已悲。⒙具体阐述古人旷达胸襟的句子：居庙堂之高则忧其民；处江hu之远则忧其君。⒚古人旷达胸襟的实质：忧国忧民 ⒛迁客骚人胸襟的实质：忧己。

21、照应进退的句子：进：居庙堂之高则忧其民；退：处江hu之远则忧其君。

22、哪句话表现了作者揣测古仁人说什么却反而说自己：微斯人，吾谁与归？

23、表明作者政治抱负的句子：先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。

24、作者写迁客骚人情随景迁的目的：为后文与古仁人之心比较作铺垫。

25、作者为了表示自己政治上孤独苦闷没有志同道合者的句子：微斯人，吾谁与归？

26、《醉翁亭记》中欧阳修“乐其乐”意境相同的句子：后天下之乐而乐。

27、第五段概括三、四段两种景物所激发的两种感情的句子：二者之为。

28、本文对偶句：衔远山，吞长江。北通巫峡，南极潇湘。阴风怒号，浊浪排空；日星隐耀，山岳潜形。沙鸥翔集，锦鳞游泳。浮光跃金，静影沉璧。居庙堂之高则忧其民；处江hu之远则忧其君。先天下之忧而忧，后天下之乐而乐

29、作者用“去国怀乡，忧谗畏讥”和“心旷神怡，宠辱偕忘”概括说明了“迁客骚人”的“悲”和“喜”。为人应心胸豁达，切勿患得患失，就如范仲淹在《岳阳楼记》中所写的那样：“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”，惟有如此，方可成就一番事业。

30、文中表现作者远大抱负的名句是：先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。表达作者旷达胸襟的名句是：不以物喜，不以己悲。

31、表现迁客骚人因物而喜的两个四字句是：心旷神怡，宠辱偕忘；表现迁客骚人因物而悲的两个四字句是：去国怀乡，忧谗畏讥；

32、文中动静结合，描写洞庭湖月夜美景的句子是：浮光跃金，静影沉璧；

33、由“四面湖光归眼底，万家忧乐到心头”这副对联，你能想到荡仲淹《岳阳楼记》中的两句话：先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。

34、面对人生中成功的欢乐和失败的痛苦，我们应拥有：“不以物喜，不以己悲”的心态。

35、文中“进亦忧”“退亦忧”中的“进”与“退”分别指：居庙堂之高处江hu之远。

岳阳楼记》练习题

一、读《岳阳楼记》选段，回答问题。(22分)

予观夫巴陵胜状，在洞庭一湖。衔远山，吞长江，浩浩汤汤，横无际涯；朝晖夕阴，气象万千。此则岳阳楼之大观也。前人之述备矣。然则北通巫峡，南极潇湘，迁客骚人，多会于此，览物之情，得无异乎?

若夫霪雨霏霏，连月不开，阴风怒号，浊浪排空；日星隐耀，山岳潜形；商旅不行，樯倾揖摧；薄暮冥冥，虎萧猿啼。登斯楼也，则有去国怀乡，忧谗畏讥，满目萧然，感极而悲者矣。

至若春和景明，波澜不惊，上下天光，一碧万顷；沙鸥翔集，锦鳞游泳；岸芷汀兰，郁郁青青。而或长烟一空，皓月千里，浮光跃金，静影沉壁，渔歌互答，此乐何极1登斯楼也，则有心旷神怡，宠辱偕忘，把酒临风，其喜洋洋者矣。

嗟夫!予尝求古仁人之心，或异二者之为，何哉? 不以物喜；不以已悲；居庙堂之高则忧其民；处

之远则忧其君。是进亦忧，退亦忧。然则何时而乐耶?其必曰：“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”乎。噫!微斯人，吾谁与归?

1、解释加点的词语(6分)

(1)胜状__________(2)骚人__________(3)去国__________

(4)仁人__________(5)庙堂__________(6)微：__________

2、写出文段中的四对反义词：(4分)

(1)__________和__________(2)__________和__________

(3)__________和__________(4)__________和__________

3．翻译文中画线句“不以物喜，不以己悲”为现代汉语：(2分)

译文：__________ __________ __________ __________ __________

4．文章末段提到的“二者之为”是哪二者?试找出原文句表示。(4分)

答：__________ __________ __________ __________ __________

5．文中的“进”是指__________；文中的“退”是指__________。(摘录原句填空，4分)

6．文段中体现全文主旨的句子__________ __________ __________。(2分)【1．(1)美好景色(2)诗人(3)离开国都(京城)(4)品德高尚的人(5)朝廷上(6)没有 2．(1)喜 悲(2)进 退(3)先 后(4)忧 乐3．略 4．(1)“感极而悲者矣”；(2)“其喜洋洋者矣”5．居庙堂之高 处之远 6．先天下之忧而忧，后天下之乐而乐 】

二、阅读：

嗟夫！予尝求古人之心，或异二者之为，何哉？不以物喜，不以己悲；居堂之高则忧其民，处

之远则忧其君。是进亦忧，退亦忧。然则何时而乐耶？其必曰：“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”乎。噫，微斯人，吾谁与归？

1．下面句子朗读节奏划分正确的一项是：（）（1分）

A 予尝／求古仁人／之心 B 或／异二者／之为

C 不／以物喜，不／以已悲 D 处／

／之远／则忧／其君

2． 解释文中加点词：（2分）

尝：___________为：_____________以：__________则：____________

3．“古仁人”指什么人？联系全文看这里说的“古仁人”是与__ __相对而言的。

答：（2分）

4．“二者之为”是指什么?(用上面词语概括)（1分）

答：

5．文中是怎样概括“古仁人之心”的？（1分）

答：

6．文中的“进”指________ _____,“退”指_____ ________。（2分）

7．将“噫！微斯人，吾谁与归”译成现代汉语。（1分）

译文：

8． 形式上看，“吾谁与归？”是 问句，它表达了作者怎样的思想感情？（2分）

答：_________________________________________________________________ __

9．表达作者阔大情怀、政治抱负的句子是：__________________ __ ____。（1分）

三、阅读：

庆历四年春，滕子京谪守巴陵郡。越明年，政通人和，百废俱兴，乃重修岳阳楼，增其旧制，刻唐贤今人诗赋于其上，属予作文以记之。予观夫巴陵胜状，在洞庭一湖。衔远山，吞长江，浩浩汤汤，横无际涯； 朝晖夕阴，气象万千； 此则岳阳楼之大观也，前人之述备矣。然则北通巫峡，南极潇湘，迁客骚人，多会于此，览物之情，得无异乎？

若夫霪雨霏霏，连月不开； 浊浪排空；日星隐耀，山岳潜形； 商旅不行，樯倾楫摧； 薄暮冥冥，虎啸猿啼； 登斯楼也，则有去国怀乡，忧谗畏讥，满目萧然，感极而悲者矣。

至若春和景明，波澜不惊，上下天光，一碧万顷； 沙鸥翔集，锦鳞游泳，岸芷汀兰，郁郁青青。而或长烟一空，皓月千里，浮光跃金，静影沉璧，渔歌互答，此乐何极！则有心旷神怡，宠辱皆忘，把酒临风，其喜洋洋者矣。

嗟夫！予尝求古仁人之心，或异二者之为，何哉？ 不以物喜，不以己悲，居庙堂之高，则忧其民； 则忧其君。是进亦忧，退亦忧； 然则何时而乐耶？ 其必曰： 先天下之忧而忧，后天下之乐而乐欤！噫！微斯人，吾谁与归！

1、选出对文中对比手法运用有误的一项（）（2分）A“迁客骚人”情怀与“古仁人之心”的对比。

B“春和景明”的美景与“霪雨霏霏”的悲凉景色的对比。C“感极而悲”与“其喜洋洋”两种心情的对比。

D“先天下之忧而忧”与“ 后天下之乐而乐”两种思想境界的对比。

2、解释下列画线词语在文中的含义。（2分）

（1）增其旧制：

（2）属予作文以记之：

（3）前人之述备矣：

（4）去国怀乡：

3、范仲淹借此文来委婉地表达了对友人滕子京的劝勉，结尾作者发出“微斯人，吾谁与归”的感慨。就全文来看，这句话有何言外之意？（2分）

4、“政通人和，百废俱兴”；“不以物喜，不以己悲”；“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”这三句因其文质兼美而脍炙人口，请选择你感受最深的一句，结合《岳阳楼记》和自己的生活谈一谈你的体会。（3分）

【

1、D

2、规模；通“嘱”，嘱托；详尽；离开。

3、作者一方面希望滕子京具有古仁人之心，志在高远；另一方面也含蓄地表达了自己愿与古仁人同道的旷达胸襟和远大抱负。

4、略（可围绕政治理想或旷达胸襟或远大抱负或民族责任感来谈，言之成理即可。）】

四、阅读《岳阳楼记》选段，完成问题。

①若夫淫雨露霏，连月不开，阴风怒号。浊浪排空；日星隐曜，山岳潜形；商旅不行，樯倾楫摧；薄暮冥冥，虎啸猿啼。登斯楼也，则有去圆怀乡，忧谗畏讥，满目萧然．感极悲者矣。

②至若春和景明，波澜不惊，上下天光。一碧万顷；沙鸥翔集，锦鳞游泳；岸芷汀兰，郁郁青青。而或长烟一空，皓月千里，浮光跃金。静影沉璧。渔歌互答，此乐何极!登斯楼也，则有心旷神怡，宠辱僧忘，把酒③嗟尝求古仁人之心，或异二者之为，何哉?不以物喜，不以己悲；居庙堂之高则忧其民；处

之远则忧其君。是进亦忧，退亦忧。然则何时而乐耶?其必曰“先天下之忧而忧。后天下之乐而乐”乎。噫!微斯人．吾谁与归? 1．下列加点意思相同的一项是（）(2分)

A．樯倾楫摧

倾家荡产

B．馋谗畏讥

乐以忘忧

C．去国怀乡

触目伤怀

D．或异二者之为

神情异常 2．解释下面加点词语的意思。

(2分)

(1)山岳潜形

潜：——

(2)薄暮冥冥

薄：——

(3)把酒临风

把：——

(4)予尝求古仁人之心

尝：——

3．用现代汉语翻译下列句子。(2分)(1)浮光跃金，静影沉璧。(2)

微斯人，吾谁与归? 4．用原文语句填空。(2分)选文第③段“是进亦忧，退亦忧”一句中，“进”指的是，“退”指的是

；“古仁人”能够做到“进亦忧，退亦忧”的原因是。

5．登楼者面对两种不同景色产生了“悲”和“喜”的感情，作者写这一内容的目的是

什么?请结合选文回答。(2分)【1．D2．(1)隐没

(2)迫近

(3)持、执

(4)曾经3．(1)波动的光闪着金色，静静的月影像沉入水中的玉璧。

(2)(如果)没有这种人，我同谁一道呢?4．居庙堂之高处之远不以物喜，不以己悲

．5．写登楼者以物喜、以已悲的感情，是为了引出“古仁人”“不以物喜，不以己悲”的思想感情，也表明作者希望像“古仁人”那样“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”。】

五、阅读下面选文，完成问题。

嗟夫!予尝求古人之心，或异二者之为，何哉?不以物喜，不以己悲；居庙堂之高则忧其民；处

之远则忧其君。是进亦忧，退亦忧。然则何时而乐耶?其必曰“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”乎。噫!微斯人，吾谁与归?

(范仲淹《岳阳楼记》)

1、解释下面句中加点的词。(3分)(1)居庙堂之高则忧其民（）

(2)是进亦忧，退亦忧（）(3)微斯人，吾谁与归（）

2、用现代汉语翻译文中画线的句子。(4分)(1)予尝求古仁人之心。

(2)先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。

3．选文中“古仁人之心”指__________________(用原文填空)。联系全文看，这里的“古仁人”与______________形成了对比。(2分)

4．“微斯人，吾淮与归?”是一个反问句，他表达了作者怎样的思想感情?(3分)5．当今社会，有的人过分看重物质和金钱，斤斤计较个人得失；而一千多年前的范仲淹却追求“不以物喜，不以己悲”和“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的理想境界。请结合这两者谈谈你的认识。(3分)【

1、(3分)(1)居：处、处在(2)进：在朝廷上做官(居庙堂之高)（3）归：归依(各1分)

2．(4分)(1)我曾经探求古代品德高尚的人的思想(或心理)。(2)在天下人忧虑之前先忧虑，在天下人快乐之后才快乐。(各2分)

3、(2分)不以物喜，不以己悲

迁客骚人(每空1分)4．(3分)表达了作者希望与古人同道的思想感情(1分)强烈而又含蓄的表达了作者的自勉之意(1分)及对朋友的期望之情(1分)。5．(3分)提示：观点明确，言之成理，阐述清楚即呵。】

六、古文阅读

［甲］嗟夫!予尝求古仁人之心，或异二者之为，何哉?不以物喜，不以己悲；居庙堂之高则忧其民；处

之远则忧其君。是进亦忧，退亦忧。然则何时而乐耶?其必日“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”乎。噫!微斯人，吾谁与归?

（选自范仲淹《岳阳楼记》）

［乙］上①与群臣论止盗。或请重法以禁之，上哂之曰：“民之所以为盗者，由赋繁役重，官吏贪求，饥寒切身，故不暇②廉耻耳，朕当去奢省费，轻徭③薄赋，选用廉吏，使民衣食有余，则自不为盗，安用重法耶？”自是数年之后，海内升平④，路不拾遗，外户不闭，商旅野宿焉。

（选自司马光《资治通鉴》）

注①［上］皇上，这里指唐太宗。②［不暇］顾不上。③［徭］古时统治者强制人民承担无偿劳动。④［升平］太平。

1.解释下列句中加点词。(２分)

(1)处之远则忧其君（）

(2)自是数年之后（）

2.下列句子与成语中加点词意思相同的一项是（）(２分)

A.予尝求古仁人之心

不求甚解

B.然则何时而乐耶

怏怏不乐

C.或请重法以禁之

鸿鹄之志

D.故不暇廉耻耳

温故知新

3.用现代汉语翻译下列句子。(４分)

(1)不以物喜，不以己悲

译文：

(2)安用重法耶？

译文：

4.用文中句子回答下列各题。(3分)

(1)甲文表达了作者“，”的忧乐观。(1分)

(2)乙文唐太宗认为防止盗窃的三种办法是“，”。(1分)

(3)从乙文中可以看出，作为国君，唐太宗做到了“ ”（用甲文中的语句回答）(1分)【1.(2分)

(1)他的(2)这(每小题1分)2.(2分)

B

3.(4分)

(1)不因为外物(好坏)和自己(得失)而或喜或悲。(2分)

(2)何必要用严厉的刑罚呢？(2分)

4.(3分)

(1)先天下之忧而忧，后天下之乐而乐(1分)

(2)去奢省费，轻徭薄赋，选用廉吏(1分)

(3)居庙堂之高则忧其民(1分)】

七、理解填空：

文中范仲淹赞扬滕子京政绩的句子是：政通人和，百废具兴。

文中动静结合，描写洞庭湖月夜美景的句子是：浮光跃金，静影沉璧；

从空间角度描写岳阳楼雄伟景象的句子是：衔远山，吞长江，浩浩荡荡，横无际涯。

从时间角度描写岳阳楼景象的句子是：朝晖夕阴，气象万千。

表现迁客骚人因物而喜的两个四字句是：心旷神怡，宠辱偕忘；

表现迁客骚人因物而悲的两个四字句是：去国怀乡，忧谗畏讥；

表达作者旷达胸襟的名句是：不以物喜，不以己悲。

面对人生中成功的欢乐和失败的痛苦，我们应拥有“不以物喜，不以己悲”的心态。（用《岳阳楼记》中原句答）

文中表现作者远大抱负的名句是：先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。为人应心胸豁达，切勿患得患失，就如范仲淹在《岳阳楼记》中所写的那样：“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”，惟有如此，方可成就一番事业。

由“四面湖光归眼底，万家忧乐到心头”这副对联，你能想到范仲淹《岳阳楼记》中的两句话：先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。

文中“进亦忧”“退亦忧”中的“进”与“退”分别指：居庙堂之高

处之远。

《岳阳楼记》中，作者用“去国怀乡，忧谗畏讥”和“心旷神怡，宠辱偕忘”概括说明了“迁客骚人”的“悲”和“喜”。

第五篇：中考化学总复习策略发言稿

中考化学总复习策略 庄浪县阳川中学

孟强

各位领导，各位同仁：大家好！

今天我非常荣幸能在这里以这种方式与大家探讨学习中考化学备考复习的问题，在此我要感谢领导和大家对我的信任，因为本人水平有限，有不当之处敬请批评指正。

九年级化学复习内容多时间紧，学生的学习新鲜感明显减弱；同时学生学习水平发展的不平衡和心理素质的差异等问题，使总复习增加了难度。针对咱们学生的现状，今天我想从复习计划、复习策略两方面和大家进行交流。

一、复习计划

中考化学复习计划一般分四个阶段进行：

第一阶段单元过关，要求：抓纲务本,全面复习，夯实基础。这一阶段大概在第9周（4月29号）结束。其中课程大概在第6周（4月8号）结束，用第7、8、9三周时间复习单元过关。

第二阶段专题复习，要求：重点复习，构建网络,归纳迁移,发展能力。这一阶段大概在第12周（5月20号）同时第10、11、12三周时间。

第三阶段强化训练，要求：完善知识体系，适应考试要求，升华应试技能。这一阶段大概在第14周（6月3号）结束，用时第13、14周三周时间。

第四阶段考前指导，要求：回归课本，真题训练，调整心态，轻装上阵。这一阶段大概在第15周（6月13号）结束。

二、复习策略

策略一：明确目标，强化基础

新课结束后，便进入中考复习阶段。首先是基础知识的复习，按教材的章节进行。复习时本着尊重教材的原则，主要目的是使学生不本末倒置、不过早脱离课本，盲目的做题。这一轮的复习对中考来说至关重要。在这个阶段要做好两件事：第一件事，要精心备课，结合考纲抓住每章每节的重要知识点，引领学生进行复习。其次，要让学生了解复习计划、进度，争取学生的密切配合，只有这样才能取得事半功倍的效果，使基础知识复习时才不至于走过场。最后，就是要狠抓学生，尤其是学困生，该识记的必须识记，该掌握的必须掌握，总之第一轮的复习一定要做到：对学生要求理解和记忆并重，狠抓落实，为后面的复习扫清障碍。策略二：学会整理，突破难点

通过第一阶段的复习，考生对所学过的知识点有了初步的掌握，由于复习的时间是有限的，为此要把握好主攻方向。做法是围绕甘肃省教育科学研究所编写的《2012年甘肃省普通高中招生考试命题指导纲要》，将所学知识按照知识内容、结构和特点，划分为若干个专题，再针对每个专题进行逐一复习。

化学专题复习要根据知识的重点、学习的难点、考题的特点，打破教材的章节顺序，按知识的相对独立性和内在联系，进行专题性的教学。专题复习要在《指导纲要》的基础上，主要针对一些重要知识点进行归纳总结。例如：我可以把三大气体的制备实验、五大还原反应、化学符号的书写、化学方程式、化学计算等各自作为一个专题进行训练。先是整合、强化知识点，再是关于本专题的大量练习，在专题复习中除了将与之相关的知识点让学生很清晰地掌握外，还要进行关于本专题的大量练习，让学生对这个知识点做到心中有数，甚至十拿九稳。二轮复习要突出中考的重点、热点，以及平凉中考的主干知识和稳定考点，提高能力层次。

化学知识点多而碎，而中考考查的又很细致，所以专题复习课内容的选取、课程的设计、问题的设置、课堂的反馈等各个环节直接决定和影响着每一节复习课的质量,也直接决定和影响着最终的复习效果。

策略三：研读真题，有的放矢

凡事都有一定的规律性，中考也是如此。要想做到心中有数，掌握中考内容的关键，就是研究中考试题。在这一块，我花了大量时间，充分利用网上资源下载归类平凉近四年的中考真题，认真研究。通过分析发现近四年来中考试题有以下几个特点：（1）指导思想明确。严格依据课程标准和中考纲要基本要求，没有偏题和怪题。（2）试卷结构保持相对稳定性。

10、11年以来题型、题量、赋分、考查方式基本没变。题型基本都是选择题、填空题、实验题、计算题四大题型，满分都是75分，考试时间75分钟。这就要我们在平时的训练中在题型上、题的难易程度上都要接近中考题型，这样学生就对中考题型不陌生。（3）试卷内容注重基础性。如：物质的变化、食品营养成分、对化学式的认识、对元素符号的理解、物质分类知识、化学方程式的书写、对比实验的设计、根据化学方程式的计算等。（4）注重考查以实验为核心的科学探究能力。突出考查学生科学猜想的能力、设计实验的能力、分析评价和解释数据的能力等。可以看出命题者着力要让平时经常亲身经历和体验科学探究活动的学生在应考时表现出他们的长处，这充分体现了中考改革的方向和要求。（5）强化开放性。充分给予了学生展示学识和才华的空间。体现出尊重学生个体差异，鼓励学生创新。这种具有启发性、探索性、分值奖励性的开放性试题，有利于学生挖掘知识潜能。（6）计算题难度不断降低，强调解题格式。（7）平凉中考题的重复率高。就2011年平凉中考题，本人通过查资料发现，将近有四道题在全国好多地方的中考题中一字不变的出现过，另有五道就少做改动出现过。

纵观2011年中考题，个人认识有以下几点：

1、推断题和实验探究（第2题），新颖有梯度，注重选拔，考察了学生的能力。

2、社会热点话题较多，注重了学生对生活化学的认识、学习和实践。

3、试卷整体难度降低，可以说是近几年最简单的，注重对学生双基的考察。

通过对历年中考题的研究，我们发现我们学生考的考题是怎么个考法，难易程度怎么样，重点在那些地方，看我们复习时应该注意那些地方等，这使得我们以后的复习心中有数。策略四：模拟训练，查漏补缺

调整状态，模拟中考，就是要求学生要坚持不懈地做适量的练习，最后阶段做一些练习要特别讲求效率，要有针对性，题量不要太大，题型要具有典型性接近中考题的类型，尽量让学生避免大量机械化的重复劳动。要针对精讲的内容练习，针对学生疏漏的知识练习，针对易忽略的知识点练习。

模拟训练过程中，还在学生的“读题—析题—答题”这三个环节上下功夫。不少学生在化学中考时，并非在知识上有什么缺陷，但得分不高，原因多半是解题的基本功上出了问题。因此，要让学生明白：在知识储备一定的前提下，谁认真、谁规范，谁就能多得分。要让学生做到凡自己懂的题目，务必使答题做到写上去的就是正确的。在试卷的批阅上，评分狠，可得可不得的分不得，答案错了的题尽量不得分，让苛刻的评分教育学生，时刻提醒并训练学生规范书写。讲评要及时，做到考后的第一节课就是讲评课，做到趁热打铁；精讲，细讲。策略五：关注实验，总结规律

随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能和基本操作、气体的发生与收集等要重点讲。另外探究型实验题已成为近几年中考的热点。分值也很大，要作为重中之重。实验探究题是咱们学生的劣势，也是咱们学生最胆怯做的题，一看题不知道从哪下手，在平时的训练中，学生也往往不重视，因此，这类题咱们应该专门带领他们做上这么十几道，首先消除他们的不敢做这种题的心理，让他们觉得这种题也不难，其次，交给他们做这种题的方法，让他们知道怎么做。通过分析实验探究题中常见的这几个环节如：①提出问题；②猜想与假设；③制定计划；④进行实验；⑤收集证据；⑥解释与结论；⑦反思与评价；⑧表达与交流。可以看出这类题的很多答案、答题方式从问题中都能找到如：⑴、提出问题、猜想与假设和实验结论基本一致，只要稍作修改即可填入。⑵、制定计划和实验过程题目都会有样式，照着填没问题。⑶、解释一般是对实验现象的判定，不是材料有就是普通知识点。⑷、反思与评价一般考实验的优略判断和改进。策略六：联系实际，关注热点

社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题；防火、防爆、防毒安全知识；维生素、微量元素与人体健康知识，以及科学新发现、新技术等。这类题目体现了化学学科的实用性，既考查了学生对化学知识的理解与灵活应用，还体现了化学这门学科服务于社会、服务于生活的时代主题。所以，在复习的时候对这类题不但不容忽视，而且应加倍重视。

以上是我个人对中考化学的一点浅薄认识，由于本人在中考教学中还是个新人，能力有限，不妥之处，恳请各位批评指正，最后祝各位身体健康，工作顺利，谢谢大家。