河北科技大学物理化学考试题总结8

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第一篇:河北科技大学物理化学考试题总结8

1.2.1 mol理想气体经节流膨胀压力自p1降低到p2,此过程的△A0,△U

0。(填>,=或<);

3.系统经可逆循环后,S0,经不可逆循环后S(填>,=,<)。

4.热力学关系式QpQVpV适用于 系统,其中Qp,QV是等压

和等容热效应。

5.在α,β相中有A,B两种物质,当达到相平衡时,下列那个关系式是正确的?

(A)(B)(C)(D)不能确定 ABAAAB

6.封闭的箱子处于恒温环境中,箱内有二杯液体:A杯为纯水,B杯为蔗糖水

溶液。静置足够长时间后,观察其变化,结果发现()。

(A)A杯水减少,B杯水满后不再变化;(B)B杯水减少,B杯水满后不再变化;

(C)A杯变成空杯,B杯水满后并溢出;(D)B杯水干,并剩有蔗糖晶种,A杯水满后并溢出。

**7.A、B可形成完全互溶系统,在一定温度下,若pB> pA,则当此二组分构

成的混合液处于气液平衡时。(A)yB> xB(B)yB< xB(C)yB = xB(D)均可能

8.下述说法中错误的是

(A)通过相图可以确定一定条件下系统由几相构成(B)相图可表示出平衡时每一相的组成如何

(C)相图可表示出达到相平衡所需的时间长短(D)通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少

51.在电泳实验中,观察到胶粒向阳极移动,表明()。

(a)胶粒带正电(b)胶团的扩散层带负电

(c)胶团的扩散层带正电(d)ζ电位相对与溶液本体为正值

52.0.012 dm3 0.02 mol·dm-3的NaCl溶液和0.1 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3溶液

混合制得的溶胶电泳时,胶粒的移动方向是()。

(a)不移动(b)向正极(c)向负极(d)不能确定

53.在一定量的KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉,其聚沉能力

顺序为()。

(a)AlCl3 < ZnSO4 < KCl(b)KCl < ZnSO4 < AlCl3(c)ZnSO4 < KCl < AlCl3(d)KCl < AlCl3 < ZnSO

454.将毛细管分别插入25℃和5℃的水中,测得毛细管内液体上升的高度分别为

h1和h2,若不考虑毛细管半径的变化,则h1____h2。

55.液滴愈小其饱和蒸气压愈。

56.空气中肥皂泡的附加压力△p / r。

57.水能完全润湿洁净的玻璃,而Hg不能,现将一根毛细管插入水中,管内液

面将_____,当毛细管插入Hg中,管内液面将__ ___。(填 上升,下降,不变)。

58.表面张力与物质的本性有关,不同的物质,分子间作用力越大,表面张力也

1越___,固体物质一般要比液体物质更___的表面张力。

59.化学反应的平衡状态随

a 系统组成b.标准态c 浓度表示方法d.化学反应计量式中的计量系数B

64.电泳、电渗、流动电势、沉降电势等电学性质均与动有关,故统称为电动现象。

65.合成氨反应N2(g)+3 H2(g)= 2 NH3(g)平衡后加入惰性气体且保持系统温度、总压不变(设气体为理想气体),则。

a.nN减小,nH减小,nNH增加,K$不变b.nN,nH,nNH,K$增加 22322

3c.nN,nH,nNH不变,K$d.nN,nH,nNH,K$ p不变p不变223223

66.对于胶体粒子,电势梯度愈大,粒子带电愈多,粒子体积愈小,介质粘度愈

小,电泳速度愈。(填写 大、小)

67.MgO(s)+ Cl2(g)=MgCl2+0.5 O2(g)达平衡后,增加总压(视为理想气体),则

a.nO,nCl,K$b.pO,pCl,K$不变 222

2c.nO,nCl,Kyd.nO,nCl,Kc$ 2222

$$68.化学反应等温式ΔrGmΔrGm将改变,RTlnJp,当选取不同标准态时,ΔrGm

ΔrGm和Jpa.都随之改变b.都不变c.Jp变,ΔrGm不变

d.ΔrGm变Jp不变

69.298K时,苯蒸汽在石墨上的吸附服从朗缪尔吸附等温式,在苯蒸汽压力为

Pa时,覆盖度θ = 0.05,当θ = 0.5时,苯蒸气的平衡压力为()Pa。(a)400(b)760(c)1000(d)200

70.已知水溶液表面张力γ与溶质活度a关系为γ = γ0-Aln(1+Ba),γ0为纯水的表

面张力,A与B为常数,则溶液表面过剩Γ=()。(a)AaABaBa(b)ABa(c)(d)RT(1Ba)RT(1Ba)RT(1Ba)RT(1Ba)

71.溶液表面层对溶质发生吸附,当cB(表面浓度)> cB,0(本体浓度),则()。(a)称为正吸附,溶液表面张力降低(b)称为正吸附,溶液表面张力不变(c)称为负吸附,溶液表面张力增加(d)称为负吸附,溶液表面张力降低

72.某气相反应aA+bBmM,当A与B投料比不同时M在平衡混合物中的浓度

不同,其中A与B投料比为ab时。a.A的转化率最大b.M在平衡混合物中的浓度最大

c.M平衡产量最大d.A在平衡混合物中浓度最小

73.丁达尔效应是光的(λ)的2

74.已知25℃时,,m(

m(Na)Na及1Na2SO42水溶液的无限稀释摩尔电导率1则该温度下1SO42离Sm2mol1。Na2SO4)分别是0.00501和0.0129422

Sm2mol1。12子的m(SO4)2

90.今有以下两电池

a.ZnZnCl2a(ZnCl2)AgCl(s)Ag b.HgHg2Cl2(s)KCla(KCl)

其中Cl2g,P(Cl2)Pt 的电动势与氯离子的浓度a(Cl)无关。

91.0.01molkg1的K3Fe(CN)6水溶液的离子平均活度系数0.571,则其离子

平均活度a;离子强度I=。

92.用同一电导池分别测定浓度b10.01molkg1和b20.1molkg1的两个电

,R2500,则它们的摩尔电导率之比解质溶液,其电阻分别为R11000

m(1):m(2)为。

93.下列两电池反应的标准电动势分别为E$和E$,则两个E$的关系为12

()。

(1)11$

2H2(p)Cl2(p)HCl(a1)2$

(2)2HCl(a1)H(p$)Cl(p$)22

(a)E$2E$(b)E$E$(c)E$2E$(d)E$E$ 2121212

194.某电池在298K、p$的压力下,可逆放电的热效应为Qr100J,则该电池

反应的H$值()。rm

(a)<-100J(b)= -100J(c)> 100J(d)= 100J

95.298K时有如下两个反应

(1)Cu(s)Cu(a1)Cu(a1),Cu2(a2)Pt(2)Cu(s)Cu2(a2)Cu(a1),Cu2(a2)Pt

2两个电池的电池反应都可写成 Cu(s)Cu(a2)2Cu(a1)。则两个电池的$之间的关系为()。E$和rGm

(a)E

(c)E$$和$都相同(b)E$不同,$都相同 GGrmrm和G$都不同(d)E$相同,G$不同 rmrm

96.在298K时,浓度为0.1和0.01molkg1的HCl溶液的液接电势为Ej(1),浓

度相同而换用KCl溶液,其液接电势为Ej(2),两者关系为()。(a)Ej(1)Ej(2)

(c)Ej(1)=Ej(2)(d)无法判断

97.某反应,当起始浓度增加一倍时,反应的半衰期也增大一倍,此反应为()

级反应。

(A)0;(B)1;(C)2;(D)3;

98.已知某反应的反应物无论其起始浓度cA,0为多少,反应掉cA,0的60%时所需的时间均相同,所以该反应为()级反应。(A)0;(B)1;(C)2;(D)3;

99.某反应在有限时间内可反应完全,所需时间为cA,0

k,该反应级数为()。

(A)零;(B)一;(C)二;(D)三。

100.关于反应级数,说法正确的是()。

(A)只有基元反应的级数是正整数;(B)反应级数不会小于零;

(C)催化剂不会改变反应级数;(D)反应级数都可以通过实验确定。

101.某反应,其半衰期与起始浓度成反比,则反应的反应级数为()。

(A)0;(B)1;(C)2;(D)3。

102.有相同初始浓度的反应物在相同的温度下,经一级反应时,半衰期为t;若经二级反应,其半衰期为t',那么()。(A)tt'

;(B)tt'

;(C)tt'

;(D)两者大小无法确定。

103.乙酸高温分解时,实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的浓度随时间的变化曲线如下图,由此可以

断定该反应是()。(A)基元反应;(B)对峙反应;(118题图)

4(C)平行反应;(D)连串反应。

(119题图)

k1B的正、逆反应均为基元反应,则()104.放热对峙反应A。k-1

(A)Ea1Ea-1;(B)Ea1Ea-1;(C)Ea1Ea-1;(D)不能确定。

105.如果某一反应的rUm为100kJmol1,则该反应的活化能Ea是()。

(A)Ea100kJmol1;(B)Ea100kJmol1;

(C)Ea100kJmol1;(D)无法确定。

106.催化剂的作用是()。

(A)只加快正反应速率;(B)提高反应物平衡转化率;

(C)缩短反应达到平衡时间;(D)降低反应压力

k1D,若E1E2A1A2则升高反应温度会()主产物107.平行反应A

FDk2

108.在光的作用下,O2可变成O3,当1molO3生成时吸收3.0111023个光量子,此反应的光量子效率为()。

反应2AB,若A的初始浓度1moldm3,经反应后,A消耗掉3/4的时间

第二篇:河北科技大学物理化学考试题总结2

选择和填空题

1.1 mol非理想气体经节流膨胀(即Joule-Thomson实验)压力自p1降低到p2,下列何者为零 a.△U;b.△H;c.△S;d.△G。

2.系统经过一个不可逆循环后,其S()。

a.S系统0,S环0; b.S系统0,S环0;

c.S系统0,S环0;d.S系统0,S环0。

3.1 mol、300K、100 kPa的理想气体,在外压恒定为10 kPa条件下,体积等

温膨胀为原来的10倍,此过程的G()。

a.0;b.19.1 J;c.5743 J;d.-5743 J。

4.在pӨ压力下,将2 mol、90℃的H2O(l)与1 mol、20℃的H2O(l)在一绝热器

中混合,此过程()。a.S0;b.S0;的符号。

5.某纯物质的液体凝固时,液体的密度大于固体的密度,则该液体的凝固点随

压力升高而()a.升高;b.降低;c.不变;d.不能确定其变化。

6.298 K和101.325 kPa下,若把Pb和Cu(CH3COO)2的反应安排在电池中以可

逆的方式进行。系统作出电功91.84 kJ,同时电池吸热213.6 kJ。则:

a.△U>0,△S<0;b.△U<0,△S>0;c.△U<0,△S<0 d.△U>0,△S>0。

7.一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程,则有:

a.△S>0b.△S=0;c.△S<0;d.无法判断△S的正负。

8.封闭系统中W'0时的等温等压化学反应,可用()式来计算系统的熵变。a.SQ

Tc.S0; d.不能判断S;b.SH

T;c.SHG

T;d.SnRlnV

2V

19.在300K时,5mol的理想气体经恒温可逆膨胀,其体积由1dm3增加到10dm3,则△S是;

a.11.51R;b.-11.51R; c.2.303R;d.-2.303R。

10.1mol 373K、101.325kPa的水经下列两个不同过程达到373K、101.325kPa

下的水蒸气:⑴恒温可逆蒸发,⑵真空蒸发。这两个过程功和热的关系为。

aW1< W2,Q1> Q2 ;bW1> W2,Q1< Q2 ;

cW1=W2,Q1=Q2 ;dW1< W2,Q1< Q2。

11.1mol 液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧,生成H2O(l)和CO2(g),同时放热3264kJ·mol-1,则其燃烧焓为。

a3268 kJ·mol-1b–3264 kJ·mol-1

d–3268 kJ·mol-1

c3264 kJ·mol-1

12.pӨ下,C(石墨)+ O2(g)= C

13.O2(g)的反应热为H$,下列说法中错误的是。rm

a. rH$

mCH

$

m$m(C,石墨);bHr$mfH$m(CO2,g); cHr$ ;d$$。UrHmrUmrm

14.下列公式中只适用于理想气体的是。

a. ΔU = QV;bW = nRT ln(p2 / p1);c.ΔU = Q + W;d ΔH = ΔU + pΔV

15.对于2H2 +O2 ==2H2O反应,反应进度等于1mol 表示。a有1mol 水生成;b.完成了一个单位的化学反应; c.完成了两个单位的化学反应;d.指单位时间内生成了1mol 水。

16.在温度T时,反应C2H5OH(l)+ 3O2(g)→ 2CO2(g)+ 3H2O(l)的△rHm与△rUm的关系为。

a△rHm > △rUm; b△rHm < △rUm; c△rHm = △rUm; d无法确定。17.T

18.AT;V 

TΔrGmp

19.1 mol理想气体经节流膨胀压力自p1降低到p2,此过程的△A0,△U

0。(填>,=或<);

20.系统经可逆循环后,S,经不可逆循环后S(填>,=,<)。2

第三篇:河北科技大学物理化学考试题总结5(推荐)

1.恒温恒压下,在A与B组成的均相体系中,若A的偏摩尔体积随浓度的改

变而增加时,则B的偏摩尔体积将()

(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定

2.在苯中加入苯甲酸后,测得苯的凝固点降低值Tf0.2550K,已知苯的凝固点

降低系数Kf5.10Kmol1kg,则此溶液的质量摩尔浓度为()。

3.冬季下雪时,通常要在路面上撒盐,所利用的物理化学的原理是()。

4.水的化学势为l,水蒸汽的化学势为g,在101.325 kPa,100℃条件下

lg(填写<,=,>)。

5.在298K时,A和B两种气体单独在某溶剂中溶解时遵守亨利定律,亨利常

数kAkB,则当A和B的(气相平衡)压力相同时,在一定量的该溶剂中所溶解的A,B量的关系为:

(A)A的量大于B的量(B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量 D)A的量和B的量无法比较

51.在一定量的KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉,其聚沉能力

顺序为()。

(a)AlCl3 < ZnSO4 < KCl(b)KCl < ZnSO4 < AlCl3(c)ZnSO4 < KCl < AlCl3(d)KCl < AlCl3 < ZnSO

452.将毛细管分别插入25℃和5℃的水中,测得毛细管内液体上升的高度分别为

h1和h2,若不考虑毛细管半径的变化,则h1____h2。

53.液滴愈小其饱和蒸气压愈。

54.空气中肥皂泡的附加压力△p / r。

55.水能完全润湿洁净的玻璃,而Hg不能,现将一根毛细管插入水中,管内液

面将_____,当毛细管插入Hg中,管内液面将__ ___。(填 上升,下降,不变)。

56.表面张力与物质的本性有关,不同的物质,分子间作用力越大,表面张力也

越___,固体物质一般要比液体物质更___的表面张力。

57.化学反应的平衡状态随

a 系统组成b.标准态c 浓度表示方法d.化学反应计量式中的计量系数B

64.电泳、电渗、流动电势、沉降电势等电学性质均与动有关,故统称为电动现象。

66.处在溶液中的带电固体表面的固液界面层内形成双电层,所产生的ζ电势是

指()。

(a)固体表面与溶液本体间的电势(b)滑动面处与溶液本体间的电势(c)紧密层与扩散层分界处与溶液体间的电势差

67.对于有过量KI存在的AgI溶胶,电解质()的聚沉能力最强。

(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl

368.直径0.01m的球型肥皂泡所受的附加压力为(),已知其表面张力为0.02

51N·m-1。

(a)5 Pa(b)10 Pa(c)15 Pa(d)20 Pa

69.在相同的温度及压力下,把一定体积的水分散成许多小水滴,性质不变的是

()。

(a)总表面吉布斯函数(b)比表面(c)液面下附加压力(d)表面张力

70.一定温度下,凹液面的饱和蒸气压()水平液面的饱和蒸气压。(a)等于(b)高于(c)低于(d)高于或低于

71.如图(1)所示,已知水能润湿毛细管,油则不能,若增加油层的量(深度h’),则水在毛细管中上升的高度h()(a)愈小(b)愈大

(c)不变(d)无法判断

72.玻璃弯管两端有两个大小不同的肥皂泡,如图㈡9所示,若开启

玻璃管中间的活塞,使两端肥皂泡相通,则()。

(a)大气泡变大, 小气泡变小(b)大气泡变小, 小气泡变大

(c)无变化(d)无法判断

$$73.某化学反应ΔrHm298K<0, ΔrSm298K>0, ΔrGm=0, 则

K$。

a.>1, 且随T↑而↑b.>1,且随T↑而↓

c.<1, 且随T↑而↑d.<1,且随T↑而↓

74.对于胶体粒子,电势梯度愈大,粒子带电愈多,粒子体积愈小,介质粘度愈

小,电泳速度愈(填写 大、小)

75.MgO(s)+ Cl2(g)=MgCl2+0.5 O2(g)达平衡后,增加总压(视为理想气体),则。

a.nO,nCl,K$b.pO,pCl,K$不变 222

2c.nO,nCl,Kyd.nO,nCl,Kc$ 2222

$$76.化学反应等温式ΔrGmΔrGm将改变,RTlnJp,当选取不同标准态时,ΔrGm

ΔrGm和Jpa.都随之改变b.都不变c.Jp变,ΔrGm不变

d.ΔrGm变Jp不变

77.对于有过量KI存在的AgI溶胶,电解质()的聚沉能力最强。

(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl

378.将0.2dm3 0.01mol·dm-3的KCl溶液和0.2dm3 0.05mol·dm-3的AgNO3混合以

制备溶胶,该溶胶的胶团表达式为。

79.憎液溶胶是热力学系统,能暂时稳定的主要原因是胶粒带电;高分

子溶液是热力学_______系统。

80.封闭在钟罩内的大小液滴的变化趋势是()。

(a)小的变大, 大的变小(b)小的变小, 大的变大

(c)大小液滴变为半径相等为止(d)不发生变化

81.已知20℃时水的表面张力72.8 mN·m-1,汞的表面张力483 mN·m-1,而汞和

水的表面张力376 mN·m-1,则水()在汞的表面铺展开。(a)能(b)不能(c)不确定

82.298K时,苯蒸汽在石墨上的吸附服从朗缪尔吸附等温式,在苯蒸汽压力为

Pa时,覆盖度θ = 0.05,当θ = 0.5时,苯蒸气的平衡压力为()Pa。(a)400(b)760(c)1000(d)200

83.已知水溶液表面张力γ与溶质活度a关系为γ = γ0-Aln(1+Ba),γ0为纯水的表

面张力,A与B为常数,则溶液表面过剩Γ=()。(a)AaABaBa(b)ABa(c)(d)RT(1Ba)RT(1Ba)RT(1Ba)RT(1Ba)

84.溶液表面层对溶质发生吸附,当cB(表面浓度)> cB,0(本体浓度),则()。(a)称为正吸附,溶液表面张力降低(b)称为正吸附,溶液表面张力不变(c)称为负吸附,溶液表面张力增加(d)称为负吸附,溶液表面张力降低

91.下列两电池反应的标准电动势分别为E$和E$,则两个E$的关系为12

()。

(1)11$H2(p)Cl2(p$)HCl(a1)22

(2)2HCl(a1)H(p$)Cl(p$)22

(a)E$2E$(b)E$E$(c)E$2E$(d)E$E$ 2121212

192.某电池在298K、p$的压力下,可逆放电的热效应为Qr100J,则该电池

反应的H$值()。rm

(a)<-100J(b)= -100J(c)> 100J(d)= 100J

93.298K时有如下两个反应

(1)Cu(s)Cu(a1)Cu(a1),Cu2(a2)Pt(2)Cu(s)Cu2(a2)Cu(a1),Cu2(a2)Pt

2两个电池的电池反应都可写成 Cu(s)Cu

$之间的关系为()。E$和rGm(a2)2Cu(a1)。则两个电池的(a)E

(c)E

94.$$$都相同(b)E$不同,和rGm$都相同 Grm和G$都不同(d)E$相同,G$不同 rmrm1,该反应可通过爆炸反应完成,也可通过氢H2(p$)O2(p$)H2O(l)2

氧可逆电池完成,两者的焓变分别为H$(1)和H$(2),若反应物与生rmrm

成物的T,p均相同,则两个焓变的关系()。

aH$(1)H$(2)(b)H$(1)H$(2)rmrmrmrm

cH$(1)H$(2)(d)无法确定 rmrm

95.在298K时,浓度为0.1和0.01molkg1的HCl溶液的液接电势为Ej(1),浓

度相同而换用KCl溶液,其液接电势为Ej(2),两者关系为()。(a)Ej(1)Ej(2)

(c)Ej(1)=Ej(2)(d)无法判断

96.反应2A+BE+2F反应速率()。dcAdcdcdc;(B)A;(C)1A;(D)1A。dtdt2dt2dt

97.有如下简单反应,aA+bBdD,已知a>b>d,则速率常数kA,kB,kD的关系为(A)

()。kAkBkD;(B)kAkBkD; abd

kkk(C)kAkBkD;(D)ABD。abd(A)

98.关于反应速率,表达不正确的是()。

(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关;(B)与物质B的选择无关;

(C)与反应方程式写法有关;(D)可为正值也可为负值。

99.某反应,当起始浓度增加一倍时,反应的半衰期也增大一倍,此反应为()

级反应。

(A)0;(B)1;(C)2;(D)3;

100.已知某反应的反应物无论其起始浓度cA,0为多少,反应掉cA,0的60%时所需的时间均相同,所以该反应为()级反应。(A)0;(B)1;(C)2;(D)3;

101.某反应在有限时间内可反应完全,所需时间为cA,0

k,该反应级数为()。

(A)零;(B)一;(C)二;(D)三。

102.关于反应级数,说法正确的是()。

(A)只有基元反应的级数是正整数;(B)反应级数不会小于零;

(C)催化剂不会改变反应级数;(D)反应级数都可以通过实验确定。

103.某反应,其半衰期与起始浓度成反比,则反应的反应级数为()。

(A)0;(B)1;(C)2;(D)3。

一.某二元凝聚相图如下图所示,其中C为不稳定化合物。

(1)标出数字所示各相区的稳定相态;

(2)画出a,b和c三条虚线所示的步冷曲线,并描述步冷曲线转折点的相变化情况。

(3)相图中两条三相线的自由度数各是多少?并写出其三相的相平衡关系式。

八.某二元凝聚相图如下图所示。

(1)标出数字所示各相区的稳定相态;

(2)画出a,b和c三条虚线所示的步冷曲线,并描述步冷曲线转折点的相变化情况。

(3)相图中三相线的自由度数是多少?并写出其三相的相平衡关系式。

九.一级反应AB+C,300K时,反应的半衰期为500 s,求:

⑴ 300 K反应的速率常数;

⑵ 同样温度下反应经800 s后的转化率。

十.反应A(g)→ B(g)+ C(g)的半衰期与起始浓度成反比,若A的起始浓度cA,0=1 mol∙dm-3,300 K时反应进行40秒后,A(g)有30%分解,500K时,反应的半衰期为20秒,求:① 确定反应级数;② 300K时反应速率常数;③ 500K时的反应速率常数;④ 此反应的活化能。

十一.某溶液中反应A+B→C,对A为1级,对B为0级,开始时反应物A与B的物质的量相等,没有产物C。1h后A的转化率为75%,问2h后A尚有多

少未反应?

十二.298K某气体分解反应A→B+C,反应的半衰期为5.7h,且与反应物的起始浓度无关,求:⑴ 此反应的级数;⑵ 298K反应的速率常数;⑶ 298K时有90%气体A分解所需的时间。⑷ 若此反应的反应温度增加10K,其反应速率常数为原来的3倍,求此反应的活化能Ea。

十三.导出HCl合成反应的速率方程:

H2+Cl22HCl的机理为:

k1Cl2+M2Cl+M

k2Cl+H2HCl+H

k3H+Cl2HCl+Cl

k42Cl+MCl2+M

试证:

1dcHCl2 kcH2cCl2dt三十.高温下乙醛气相热分解反应为CH3CHOCH4+CO 其反应机理及各个基元反应的活化能如下:

k1CH3CHOCH3+CHO(1)Ea,1

k2CH3+CH3CHOCH4+CH3CO(2)Ea,2

k3CH3COCH3+CO(3)Ea,3

k4CH3+CH3C2H6(4)Ea,4

(1)用稳态近似法,导出CH4的生成速率表示之乙醛热分解反应的速率方程;

(2)导出分解反应的表观活化能Ea与各基元反应的活化能之关系。

第四篇:河北科技大学物理化学考试题总结1

1.热力学关系式QpQVpV适用于 系统,其中Qp,QV是等压

和等容热效应。

2.下列过程的△U、△H、△S、△G何者为零

(1)理想气体绝热自由膨胀;(2)H2(g)和Cl2(g)在绝热的刚性容器中反应生成HCl(g)的过程;

(3)在0 ℃、101.325 kPa下水结成冰的相变过程

Sm3.某理想气体在500 K、100 kPa时,其pT

单位)。

4.一定量的理想气体,(Cp,m5R),经绝热可逆膨胀对环境作功5kJ,则此过程

2的△H =;

5.关系式pVγ=常数只适用于;

6.一定量的100℃,101,325kPa的水变为同温度下的水蒸气,不论经历什么途

径,该变化的△G ;

7.1mol理想气体沿V=CT2的可逆途径升温1K,则此过程的Q;W;

△U =;(C是常数,Cp,m5R2)

8.dGSdTVdp的适用条件是。

9.下列关于化学势的表达式中,哪一个属于偏摩尔量()

(A)(UHAG)S,V,nC(B)()S,p,nC(C)()T,V,nC(D)()T,p,nC nBnBnBnB

10.恒温恒压下,纯A和纯B混合成理想液态混合物,则此过程的()等于0。

(A)mixG(B)mixH(C)mixS(D)mixA

11.在α,β相中有A,B两种物质,当达到相平衡时,下列那个关系式是正确的?

(A)(B)(C)(D)不能确定 ABAAAB

12.封闭的箱子处于恒温环境中,箱内有二杯液体:A杯为纯水,B杯为蔗糖水

溶液。静置足够长时间后,观察其变化,结果发现()。

(A)A杯水减少,B杯水满后不再变化;(B)B杯水减少,B杯水满后不再变化;

(C)A杯变成空杯,B杯水满后并溢出;(D)B杯水干,并剩有蔗糖晶种,A杯水满后并溢出。

13.多组分单相系统热力学基本方程 dG=()

14.理想液态混合物中B组分(组成xB)化学势表达式B()

15.水的化学势为l,冰的化学势为s,在101.325 kPa、-5 ℃条件下l

s(填写<,=,>)。

16.在下列表示式中哪一个属于化学势的正确表示式()。

(A)(UHAG)S,p,nC(B)()S,V,nC(C)()S,V,nC(D)()T,p,nC nBnBnBnB

17.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)和H2S(g)达成平衡,其组分数C=()。

**18.A、B可形成完全互溶系统,在一定温度下,若pB> pA,则当此二组分构

成的混合液处于气液平衡时。(A)yB> xB(B)yB< xB(C)yB = xB(D)均可能

19.下述说法中错误的是

(A)通过相图可以确定一定条件下系统由几相构成(B)相图可表示出平衡时每一相的组成如何

(C)相图可表示出达到相平衡所需的时间长短(D)通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少

20.NH4HS(s)部分分解成NH3(g)和H2S(g)达成平衡,其组分数C=()。2

第五篇:河北科技大学物理化学考试题总结3

1.NaHCO3(s)部分分解为Na2CO3(s),H2O(g)和CO2(g)达成平衡,下列组

分数,相数和自由度表述正确的是()。(A)C=2, P=3, F=1(B)C=3, P=4,F=1(C)C=3, P=3, F=2(D)C=2, P=2, F=

22.已知298K时液体A的饱和蒸汽压为100 kPa,液体B的饱和蒸汽压为50 kPa。

设A和B形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,气相中A的摩尔分数为:(A)1/3(B)1/2(C)2/3(D)

13.A和B能生成一种不稳定化合物,则A和B的T-x图中有个低共熔

点。

4.固熔体为(A)一(B)二(C)三(D)不确

*5.一定温度下二元理想液态混合物中,若纯B的饱和蒸气压pB大于纯A的*pA,则当xB增大时,气液两相达到平衡时系统压力。

(a)不变(b)减小(c)增大(d)不一定

6.恒温恒压下,在A与B组成的均相体系中,若A的偏摩尔体积随浓度的改

变而增加时,则B的偏摩尔体积将()

(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定

7.在苯中加入苯甲酸后,测得苯的凝固点降低值Tf0.2550K,已知苯的凝固点

降低系数Kf5.10Kmol1kg,则此溶液的质量摩尔浓度为()。

8.冬季下雪时,通常要在路面上撒盐,所利用的物理化学的原理是()。

9.水的化学势为l,水蒸汽的化学势为g,在101.325 kPa,100℃条件下

lg(填写<,=,>)。

10.在298K时,A和B两种气体单独在某溶剂中溶解时遵守亨利定律,亨利常

数kAkB,则当A和B的(气相平衡)压力相同时,在一定量的该溶剂中

所溶解的A,B量的关系为:

(A)A的量大于B的量(B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量 D)A的量和B的量无法比较

11.向溶剂中加入某溶质,形成稀溶液,则其沸点比纯溶剂的()。(A)升高;

(B)降低;(C)不变;(D)无法判断

51.对于恒沸混合物,下列说法中错误的是。(a)不具有确定的组成(b)平衡时气相和液相组成相同(c)其沸点随外压的改变而改变(d)与化

合物一样具有确定组成52.A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点,则该混合物对拉乌尔定律产

生。

(a)正偏差(b)负偏差(c)没偏差(d)无规则

53.PCl5=PCl3+Cl2在200℃平衡时有48.5%的PCl5分解,而300℃平衡时有97%的PCl5分解,则反应是 a.吸热b.放热c.无热效应

54.恒T、p下化学反应,可用a.ΔrG$;b.ΔrGmc.ΔS系d.K$

55.在电泳实验中,观察到胶粒向阳极移动,表明()。

(a)胶粒带正电(b)胶团的扩散层带负电

(c)胶团的扩散层带正电(d)ζ电位相对与溶液本体为正值

56.0.012 dm3 0.02 mol·dm-3的NaCl溶液和0.1 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3溶液

混合制得的溶胶电泳时,胶粒的移动方向是()。

(a)不移动(b)向正极(c)向负极(d)不能确定

57.在一定量的KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉,其聚沉能力

顺序为()。

(a)AlCl3 < ZnSO4 < KCl(b)KCl < ZnSO4 < AlCl3(c)ZnSO4 < KCl < AlCl3(d)KCl < AlCl3 < ZnSO4

58.将毛细管分别插入25℃和5℃的水中,测得毛细管内液体上升的高度分别为

h1和h2,若不考虑毛细管半径的变化,则h1____h2。

59.液滴愈小其饱和蒸气压愈。

60.空气中肥皂泡的附加压力△p / r。

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