河北科技大学材料学院2014年《物理化学二》考试大纲

第一篇：河北科技大学材料学院2014年《物理化学二》考试大纲

河北科技大学2013年

《材料科学与工程》专业研究生入学考试大纲

考试类型： 初试

科目名称： 物理化学二

适用专业： 材料科学与工程

参考书目： 《物理化学》（第四版）（上、下册），2011年，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社。

考试内容要求 ：

一、气体的pVT关系

掌握理想气体状态方程、分压定律、分体积定律。了解真实气体与理想气体的偏差、范德华方程、真实气体的液化(CO2的p-V图)、临界现象、临界参数。

二、热力学第一定律

理解系统与环境、状态与状态函数、可逆过程、热力学平衡、系统的变化过程与途径等热力学基本概念。理解热与功的概念。掌握热与功的正、负号的规定以及体积功的计算。掌握热力学第一定律的叙述及数学表达式。理解热力学能、焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念。了解摩尔定压热容、摩尔定容热容的概念。掌握理想气体绝热可逆过程方程式。熟练掌握系统物质单纯的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中热、功、热力学能及焓变化值的计算。了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊实验的意义。

三、热力学第二定律

理解热力学第二、第三定律的经典表述及数学式表述。掌握熵、Helmholtz函数、Gibbs函数等概念。掌握熵增原理和各种平衡判据。熟练掌握系统物质单纯的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中熵、Helmholtz函数、Gibbs函数变化值的计算。理解热力学基本方程和Maxwell关系式。掌握克拉佩龙和克劳修斯-克拉佩龙方程式的应用。

四、多组分系统热力学

理解偏摩尔量、化学势、理想液态混合物及理想稀溶液的概念。掌握物质平衡判据的一般形式。掌握Raoult定律和Henry定律及其应用。掌握稀溶液的依数性。理解理想气体、理想溶液、理想稀溶液体系中各组分化学势的表达式及应用。理解逸度、活度的概念。

五、化学平衡

理解化学反应标准平衡常数的定义。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。熟练掌握化学反应标准平衡常数、平衡转化率及体系平衡组成的计算。理解温度对平衡常数的影响。掌握温度、压力、惰性气体的存在等因素对化学反应平衡移动的影响规律。掌握固体化合物分解压力的概念和计算。

六、相平衡

了解相、组分数和自由度的意义。理解相律并掌握其简单应用。掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用，能阅读和应用。理解杠杆规则的有关计算。

七、电化学

了解离子迁移数的概念。理解电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率的概念及其应用。理解电解质溶液的活度、离子平均活度和离子平均活度系数的概念。理解Debye-Huckel极限公式的应用。理解可逆电池的概念。掌握电极反应与原电池的书写，掌握由所给电池写出电池反应或根据简单反应设计成电池的原理。掌握电极电势及电动势的计算。掌握由电化学数据计算热力学函数的变量∆S、∆H、∆G等。了解分解电压概念、极化现象产生的原因、超电势概念及它在电解中的应用。

八、统计热力学初步

了解独立子系统的微观状态，能量分布和宏观状态间的关系。明了统计热力学的基本假设。理解Boltzmann能量分布及其适用条件。理解配分函数的定义、物理意义和析因子性质。理解双原子分子移动、转动和振动配分函数的计算。

九、化学动力学

掌握定容反应速率的表示方法及基元反应、反应速率常数、反应级数等基本概念。掌握一级和二级反应的微分及积分速率方程和应用，了解其他级数反应的速率方程。掌握一级、二级反应的特征。掌握基元反应的质量作用定律及应用。掌握Arrhennius方程及应用。理解活化能及指前因子的定义和物理意义。理解基本类型的复合反应的概念，掌握其各自的特点并能写出反应速率与浓度关系的微分式。掌握复合反应速率方程的近似处理法，如稳态近似法、平衡态近似法的原理和应用。

十、界面现象

理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。掌握附加压力概念及由此而产生的表面现象。理解Laplace方程、Kelvin公式。了解铺展、铺展系数、润湿、接触角及Young方程。了解亚稳状态，了解固体表面吸附现象，了解物理吸附和化学吸附的含义和区别。掌握朗格缪尔吸附理论的要点。了解表面活性剂的特点、作用及大致分类。

十一、胶体化学

了解分散体系的分类。了解胶体分散体系的基本特点。理解胶体在动力学、光学、电学性质上的基本特性。理解胶团结构和扩散双电层的概念。了解憎液溶胶的经典稳定理论-DLVO理论。掌握溶胶的稳定性及聚沉影响因素。

第二篇：河北科技大学物理化学考试题总结8

1.2.1 mol理想气体经节流膨胀压力自p1降低到p2，此过程的△A0，△U

0。（填>，=或<）;

3.系统经可逆循环后，S0，经不可逆循环后S（填>,=,<）。

4.热力学关系式QpQVpV适用于 系统，其中Qp,QV是等压

和等容热效应。

5.在α,β相中有A，B两种物质，当达到相平衡时，下列那个关系式是正确的?

(A)(B)(C)(D)不能确定 ABAAAB

6.封闭的箱子处于恒温环境中，箱内有二杯液体：A杯为纯水，B杯为蔗糖水

溶液。静置足够长时间后，观察其变化，结果发现()。

(A)A杯水减少，B杯水满后不再变化；(B)B杯水减少，B杯水满后不再变化；

(C)A杯变成空杯，B杯水满后并溢出；(D)B杯水干，并剩有蔗糖晶种，A杯水满后并溢出。

**7.A、B可形成完全互溶系统，在一定温度下，若pB> pA，则当此二组分构

成的混合液处于气液平衡时。(A)yB> xB(B)yB< xB(C)yB = xB(D)均可能

8.下述说法中错误的是

(A)通过相图可以确定一定条件下系统由几相构成(B)相图可表示出平衡时每一相的组成如何

(C)相图可表示出达到相平衡所需的时间长短(D)通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少

51.在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明()。

(a)胶粒带正电(b)胶团的扩散层带负电

(c)胶团的扩散层带正电(d)ζ电位相对与溶液本体为正值

52.0.012 dm3 0.02 mol·dm-3的NaCl溶液和0.1 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3溶液

混合制得的溶胶电泳时，胶粒的移动方向是()。

(a)不移动(b)向正极(c)向负极(d)不能确定

53.在一定量的KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，其聚沉能力

顺序为()。

（a）AlCl3 < ZnSO4 < KCl(b)KCl < ZnSO4 < AlCl3(c)ZnSO4 < KCl < AlCl3(d)KCl < AlCl3 < ZnSO

454.将毛细管分别插入25℃和5℃的水中，测得毛细管内液体上升的高度分别为

h1和h2，若不考虑毛细管半径的变化，则h1____h2。

55.液滴愈小其饱和蒸气压愈。

56.空气中肥皂泡的附加压力△p / r。

57.水能完全润湿洁净的玻璃，而Hg不能，现将一根毛细管插入水中，管内液

面将_____，当毛细管插入Hg中，管内液面将__ ___。(填 上升，下降，不变)。

58.表面张力与物质的本性有关，不同的物质，分子间作用力越大，表面张力也

1越___，固体物质一般要比液体物质更___的表面张力。

59.化学反应的平衡状态随

a 系统组成b.标准态c 浓度表示方法d.化学反应计量式中的计量系数B

64.电泳、电渗、流动电势、沉降电势等电学性质均与动有关,故统称为电动现象。

65.合成氨反应N2(g)+3 H2(g)＝ 2 NH3(g)平衡后加入惰性气体且保持系统温度、总压不变（设气体为理想气体），则。

a.nN减小,nH减小,nNH增加,K$不变b.nN,nH,nNH,K$增加 22322

3c.nN,nH,nNH不变,K$d.nN,nH,nNH,K$ p不变p不变223223

66.对于胶体粒子，电势梯度愈大，粒子带电愈多，粒子体积愈小，介质粘度愈

小，电泳速度愈。（填写 大、小）

67.MgO(s)+ Cl2(g)=MgCl2+0.5 O2(g)达平衡后，增加总压（视为理想气体），则

a.nO,nCl,K$b.pO,pCl,K$不变 222

2c.nO,nCl,Kyd.nO,nCl,Kc$ 2222

$$68.化学反应等温式ΔrGmΔrGm将改变，RTlnJp，当选取不同标准态时，ΔrGm

ΔrGm和Jpa.都随之改变b.都不变c.Jp变，ΔrGm不变

d.ΔrGm变Jp不变

69.298K时，苯蒸汽在石墨上的吸附服从朗缪尔吸附等温式，在苯蒸汽压力为

Pa时，覆盖度θ = 0.05，当θ = 0.5时，苯蒸气的平衡压力为()Pa。(a)400(b)760(c)1000(d)200

70.已知水溶液表面张力γ与溶质活度a关系为γ = γ0-Aln(1+Ba)，γ0为纯水的表

面张力，A与B为常数，则溶液表面过剩Γ=()。(a)AaABaBa(b)ABa(c)(d)RT(1Ba)RT(1Ba)RT(1Ba)RT(1Ba)

71.溶液表面层对溶质发生吸附，当cB(表面浓度)> cB,0(本体浓度)，则()。(a)称为正吸附，溶液表面张力降低(b)称为正吸附，溶液表面张力不变(c)称为负吸附，溶液表面张力增加(d)称为负吸附，溶液表面张力降低

72.某气相反应aA+bBmM,当A与B投料比不同时M在平衡混合物中的浓度

不同，其中A与B投料比为ab时。a.A的转化率最大b.M在平衡混合物中的浓度最大

c.M平衡产量最大d.A在平衡混合物中浓度最小

73.丁达尔效应是光的(λ)的2

74.已知25℃时，,m(

m(Na)Na及1Na2SO42水溶液的无限稀释摩尔电导率1则该温度下1SO42离Sm2mol1。Na2SO4)分别是0.00501和0.0129422

Sm2mol1。12子的m(SO4)2

90.今有以下两电池

a.ZnZnCl2a(ZnCl2)AgCl(s)Ag b.HgHg2Cl2(s)KCla(KCl)

其中Cl2g,P(Cl2)Pt 的电动势与氯离子的浓度a(Cl)无关。

91.0.01molkg1的K3Fe(CN)6水溶液的离子平均活度系数0.571，则其离子

平均活度a；离子强度I=。

92.用同一电导池分别测定浓度b10.01molkg1和b20.1molkg1的两个电

，R2500，则它们的摩尔电导率之比解质溶液，其电阻分别为R11000

m(1):m(2)为。

93.下列两电池反应的标准电动势分别为E$和E$，则两个E$的关系为12

（）。

（1）11$

2H2(p)Cl2(p)HCl(a1)2$

（2）2HCl(a1)H(p$)Cl(p$)22

(a)E$2E$(b)E$E$(c)E$2E$(d)E$E$ 2121212

194.某电池在298K、p$的压力下，可逆放电的热效应为Qr100J，则该电池

反应的H$值（）。rm

(a)<－100J(b)= －100J(c)> 100J(d)= 100J

95.298K时有如下两个反应

（１）Cu(s)Cu(a1)Cu(a1),Cu2(a2)Pt（２）Cu(s)Cu2(a2)Cu(a1),Cu2(a2)Pt

2两个电池的电池反应都可写成 Cu(s)Cu(a2)2Cu(a1)。则两个电池的$之间的关系为（）。E$和rGm

(a)E

(c)E$$和$都相同(b)E$不同，$都相同 GGrmrm和G$都不同(d)E$相同，G$不同 rmrm

96.在298K时，浓度为0.1和0.01molkg1的HCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓

度相同而换用KCl溶液，其液接电势为Ej(2)，两者关系为（）。(a)Ej(1)Ej(2)

(c)Ej(1)=Ej(2)(d)无法判断

97.某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增大一倍，此反应为（）

级反应。

(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

98.已知某反应的反应物无论其起始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的60%时所需的时间均相同，所以该反应为（）级反应。(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

99.某反应在有限时间内可反应完全，所需时间为cA,0

k，该反应级数为（）。

(A)零；(B)一；(C)二；（D)三。

100.关于反应级数，说法正确的是（）。

(A)只有基元反应的级数是正整数；(B)反应级数不会小于零；

(C)催化剂不会改变反应级数；(D)反应级数都可以通过实验确定。

101.某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应的反应级数为（）。

(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。

102.有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t；若经二级反应，其半衰期为t'，那么（）。（A）tt'

；（B）tt'

；（C）tt'

；（D）两者大小无法确定。

103.乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以

断定该反应是（）。（A）基元反应；(B)对峙反应；（118题图）

4(C)平行反应；(D)连串反应。

（119题图）

k1B的正、逆反应均为基元反应，则（）104.放热对峙反应A。k-1

(A)Ea1Ea-1；(B)Ea1Ea-1；(C)Ea1Ea-1；(D)不能确定。

105.如果某一反应的rUm为100kJmol1，则该反应的活化能Ea是（）。

(A)Ea100kJmol1；(B)Ea100kJmol1；

(C)Ea100kJmol1；(D)无法确定。

106.催化剂的作用是（）。

（A）只加快正反应速率；（B）提高反应物平衡转化率；

（C）缩短反应达到平衡时间；（D）降低反应压力

k1D，若E1E2A1A2则升高反应温度会（）主产物107.平行反应A

FDk2

108.在光的作用下，O2可变成O3，当1molO3生成时吸收3.0111023个光量子，此反应的光量子效率为（）。

反应2AB，若A的初始浓度1moldm3，经反应后，A消耗掉3/4的时间

第三篇：河北科技大学物理化学考试题总结5（推荐）

1.恒温恒压下，在A与B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改

变而增加时，则B的偏摩尔体积将（）

(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定

2.在苯中加入苯甲酸后，测得苯的凝固点降低值Tf0.2550K，已知苯的凝固点

降低系数Kf5.10Kmol1kg，则此溶液的质量摩尔浓度为（）。

3.冬季下雪时，通常要在路面上撒盐，所利用的物理化学的原理是（）。

4.水的化学势为l，水蒸汽的化学势为g，在101.325 kPa，100℃条件下

lg（填写<，=，>）。

5.在298K时，A和B两种气体单独在某溶剂中溶解时遵守亨利定律，亨利常

数kAkB，则当A和B的（气相平衡）压力相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的A，B量的关系为：

（A）A的量大于B的量（B）A的量小于B的量（C）A的量等于B的量 D）A的量和B的量无法比较

51.在一定量的KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，其聚沉能力

顺序为()。

（a）AlCl3 < ZnSO4 < KCl(b)KCl < ZnSO4 < AlCl3(c)ZnSO4 < KCl < AlCl3(d)KCl < AlCl3 < ZnSO

452.将毛细管分别插入25℃和5℃的水中，测得毛细管内液体上升的高度分别为

h1和h2，若不考虑毛细管半径的变化，则h1____h2。

53.液滴愈小其饱和蒸气压愈。

54.空气中肥皂泡的附加压力△p / r。

55.水能完全润湿洁净的玻璃，而Hg不能，现将一根毛细管插入水中，管内液

面将_____，当毛细管插入Hg中，管内液面将__ ___。(填 上升，下降，不变)。

56.表面张力与物质的本性有关，不同的物质，分子间作用力越大，表面张力也

越___，固体物质一般要比液体物质更___的表面张力。

57.化学反应的平衡状态随

a 系统组成b.标准态c 浓度表示方法d.化学反应计量式中的计量系数B

64.电泳、电渗、流动电势、沉降电势等电学性质均与动有关,故统称为电动现象。

66.处在溶液中的带电固体表面的固液界面层内形成双电层，所产生的ζ电势是

指()。

(a)固体表面与溶液本体间的电势(b)滑动面处与溶液本体间的电势(c)紧密层与扩散层分界处与溶液体间的电势差

67.对于有过量KI存在的AgI溶胶，电解质()的聚沉能力最强。

(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl

368.直径0.01ｍ的球型肥皂泡所受的附加压力为()，已知其表面张力为0.02

51N·m-1。

(a)5 Pa(b)10 Pa(c)15 Pa(d)20 Pa

69.在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，性质不变的是

()。

(a)总表面吉布斯函数(b)比表面(c)液面下附加压力(d)表面张力

70.一定温度下，凹液面的饱和蒸气压()水平液面的饱和蒸气压。(a)等于(b)高于(c)低于(d)高于或低于

71.如图（1）所示，已知水能润湿毛细管，油则不能，若增加油层的量(深度h’)，则水在毛细管中上升的高度h()(a)愈小(b)愈大

(c)不变（d）无法判断

72.玻璃弯管两端有两个大小不同的肥皂泡，如图㈡9所示，若开启

玻璃管中间的活塞，使两端肥皂泡相通，则()。

(a)大气泡变大, 小气泡变小(b)大气泡变小, 小气泡变大

(c)无变化（d）无法判断

$$73.某化学反应ΔrHm298K<0, ΔrSm298K>0, ΔrGm=0, 则

K$。

a.>1, 且随T↑而↑b.>1，且随T↑而↓

c.<1, 且随T↑而↑d.<1,且随T↑而↓

74.对于胶体粒子，电势梯度愈大，粒子带电愈多，粒子体积愈小，介质粘度愈

小，电泳速度愈（填写 大、小）

75.MgO(s)+ Cl2(g)=MgCl2+0.5 O2(g)达平衡后，增加总压（视为理想气体），则。

a.nO,nCl,K$b.pO,pCl,K$不变 222

2c.nO,nCl,Kyd.nO,nCl,Kc$ 2222

$$76.化学反应等温式ΔrGmΔrGm将改变，RTlnJp，当选取不同标准态时，ΔrGm

ΔrGm和Jpa.都随之改变b.都不变c.Jp变，ΔrGm不变

d.ΔrGm变Jp不变

77.对于有过量KI存在的AgI溶胶，电解质()的聚沉能力最强。

(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl

378.将0.2dm3 0.01mol·dm-3的KCl溶液和0.2dm3 0.05mol·dm-3的AgNO3混合以

制备溶胶，该溶胶的胶团表达式为。

79.憎液溶胶是热力学系统，能暂时稳定的主要原因是胶粒带电；高分

子溶液是热力学_______系统。

80.封闭在钟罩内的大小液滴的变化趋势是()。

(a)小的变大, 大的变小(b)小的变小, 大的变大

(c)大小液滴变为半径相等为止(d)不发生变化

81.已知20℃时水的表面张力72.8 mN·m-1，汞的表面张力483 mN·m-1，而汞和

水的表面张力376 mN·m-1，则水()在汞的表面铺展开。(a)能(b)不能(c)不确定

82.298K时，苯蒸汽在石墨上的吸附服从朗缪尔吸附等温式，在苯蒸汽压力为

Pa时，覆盖度θ = 0.05，当θ = 0.5时，苯蒸气的平衡压力为()Pa。(a)400(b)760(c)1000(d)200

83.已知水溶液表面张力γ与溶质活度a关系为γ = γ0-Aln(1+Ba)，γ0为纯水的表

面张力，A与B为常数，则溶液表面过剩Γ=()。(a)AaABaBa(b)ABa(c)(d)RT(1Ba)RT(1Ba)RT(1Ba)RT(1Ba)

84.溶液表面层对溶质发生吸附，当cB(表面浓度)> cB,0(本体浓度)，则()。(a)称为正吸附，溶液表面张力降低(b)称为正吸附，溶液表面张力不变(c)称为负吸附，溶液表面张力增加(d)称为负吸附，溶液表面张力降低

91.下列两电池反应的标准电动势分别为E$和E$，则两个E$的关系为12

（）。

（1）11$H2(p)Cl2(p$)HCl(a1)22

（2）2HCl(a1)H(p$)Cl(p$)22

(a)E$2E$(b)E$E$(c)E$2E$(d)E$E$ 2121212

192.某电池在298K、p$的压力下，可逆放电的热效应为Qr100J，则该电池

反应的H$值（）。rm

(a)<－100J(b)= －100J(c)> 100J(d)= 100J

93.298K时有如下两个反应

（１）Cu(s)Cu(a1)Cu(a1),Cu2(a2)Pt（２）Cu(s)Cu2(a2)Cu(a1),Cu2(a2)Pt

2两个电池的电池反应都可写成 Cu(s)Cu

$之间的关系为（）。E$和rGm(a2)2Cu(a1)。则两个电池的(a)E

(c)E

94.$$$都相同(b)E$不同，和rGm$都相同 Grm和G$都不同(d)E$相同，G$不同 rmrm1，该反应可通过爆炸反应完成，也可通过氢H2(p$)O2(p$)H2O(l)2

氧可逆电池完成，两者的焓变分别为H$(1)和H$(2)，若反应物与生rmrm

成物的T，p均相同，则两个焓变的关系（）。

aH$(1)H$(2)(b)H$(1)H$(2)rmrmrmrm

cH$(1)H$(2)(d)无法确定 rmrm

95.在298K时，浓度为0.1和0.01molkg1的HCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓

度相同而换用KCl溶液，其液接电势为Ej(2)，两者关系为（）。(a)Ej(1)Ej(2)

(c)Ej(1)=Ej(2)(d)无法判断

96.反应2A+BE+2F反应速率()。dcAdcdcdc；(B)A；(C)1A；(D)1A。dtdt2dt2dt

97.有如下简单反应，aA+bBdD，已知a>b>d，则速率常数kA,kB,kD的关系为(A)

()。kAkBkD；(B)kAkBkD； abd

kkk(C)kAkBkD；（D）ABD。abd(A)

98.关于反应速率，表达不正确的是()。

(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关；(B)与物质B的选择无关；

(C)与反应方程式写法有关；(D)可为正值也可为负值。

99.某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增大一倍，此反应为（）

级反应。

(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

100.已知某反应的反应物无论其起始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的60%时所需的时间均相同，所以该反应为（）级反应。(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

101.某反应在有限时间内可反应完全，所需时间为cA,0

k，该反应级数为（）。

(A)零；(B)一；(C)二；（D)三。

102.关于反应级数，说法正确的是（）。

(A)只有基元反应的级数是正整数；(B)反应级数不会小于零；

(C)催化剂不会改变反应级数；(D)反应级数都可以通过实验确定。

103.某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应的反应级数为（）。

(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。

一.某二元凝聚相图如下图所示，其中C为不稳定化合物。

（1）标出数字所示各相区的稳定相态；

（2）画出a，b和c三条虚线所示的步冷曲线，并描述步冷曲线转折点的相变化情况。

（3）相图中两条三相线的自由度数各是多少？并写出其三相的相平衡关系式。

八.某二元凝聚相图如下图所示。

(1)标出数字所示各相区的稳定相态；

(2)画出a，b和c三条虚线所示的步冷曲线，并描述步冷曲线转折点的相变化情况。

(3)相图中三相线的自由度数是多少？并写出其三相的相平衡关系式。

九.一级反应AB+C，300K时，反应的半衰期为500 s，求：

⑴ 300 K反应的速率常数；

⑵ 同样温度下反应经800 s后的转化率。

十.反应A(g)→ B(g)+ C(g)的半衰期与起始浓度成反比，若A的起始浓度cA,0=1 mol∙dm-3，300 K时反应进行40秒后，A(g)有30%分解，500K时，反应的半衰期为20秒，求：① 确定反应级数；② 300K时反应速率常数；③ 500K时的反应速率常数；④ 此反应的活化能。

十一.某溶液中反应A+B→C，对A为1级，对B为0级，开始时反应物A与B的物质的量相等，没有产物C。1h后A的转化率为75%，问2h后A尚有多

少未反应？

十二.298K某气体分解反应A→B+C，反应的半衰期为5.7h，且与反应物的起始浓度无关，求：⑴ 此反应的级数；⑵ 298K反应的速率常数；⑶ 298K时有90%气体A分解所需的时间。⑷ 若此反应的反应温度增加10K，其反应速率常数为原来的3倍，求此反应的活化能Ea。

十三.导出HCl合成反应的速率方程:

H2+Cl22HCl的机理为：

k1Cl2+M2Cl+M

k2Cl+H2HCl+H

k3H+Cl2HCl+Cl

k42Cl+MCl2+M

试证：

1dcHCl2 kcH2cCl2dt三十.高温下乙醛气相热分解反应为CH3CHOCH4+CO 其反应机理及各个基元反应的活化能如下：

k1CH3CHOCH3+CHO（1）Ea,1

k2CH3+CH3CHOCH4+CH3CO（2）Ea,2

k3CH3COCH3+CO（3）Ea,3

k4CH3+CH3C2H6（4）Ea,4

(1)用稳态近似法，导出CH4的生成速率表示之乙醛热分解反应的速率方程；

(2)导出分解反应的表观活化能Ea与各基元反应的活化能之关系。

第四篇：河北科技大学物理化学考试题总结6

选择和填空题

1.定

*2.一定温度下二元理想液态混合物中，若纯B的饱和蒸气压pB大于纯A的pA，则当xB增大时，气液两相达到平衡时系统压力。*

(a)不变(b)减小(c)增大(d)不一定

3.恒温恒压下，在A与B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改

变而增加时，则B的偏摩尔体积将（）

(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定

4.在苯中加入苯甲酸后，测得苯的凝固点降低值T

降低系数Kf5.10Kmol1f0.2550K，已知苯的凝固点kg，则此溶液的质量摩尔浓度为（）。

5.冬季下雪时，通常要在路面上撒盐，所利用的物理化学的原理是（）。

6.水的化学势为l，水蒸汽的化学势为g，在101.325 kPa，100℃条件下

lg（填写<，=，>）。

7.在298K时，A和B两种气体单独在某溶剂中溶解时遵守亨利定律，亨利常

数kAkB，则当A和B的（气相平衡）压力相同时，在一定量的该溶剂中

所溶解的A，B量的关系为：

（A）A的量大于B的量（B）A的量小于B的量（C）A的量等于B的量 D）A的量和B的量无法比较

8.向溶剂中加入某溶质，形成稀溶液，则其沸点比纯溶剂的()。（A）升高；

(B)降低；(C)不变；(D)无法判断

51.对于恒沸混合物，下列说法中错误的是(a)不具有确定的组成(b)平衡时气相和液相组成相同(c)其沸点随外压的改变而改变(d)与化

合物一样具有确定组成52.A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产

生。

(a)正偏差(b)负偏差(c)没偏差(d)无规则

53.PCl5=PCl3+Cl2在200℃平衡时有48.5%的PCl分解，而300℃平衡时有97%

5的PCl5分解，则反应是反应。a.吸热b.放热c.无热效应

54.恒T、p下化学反应，可用来判断反应进行的方向。

a.ΔrG$；b.ΔrGmc.ΔS系d.K$

55.在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明()。

(a)胶粒带正电(b)胶团的扩散层带负电

(c)胶团的扩散层带正电(d)ζ电位相对与溶液本体为正值

56.0.012 dm3 0.02 mol·dm-3的NaCl溶液和0.1 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3溶液

混合制得的溶胶电泳时，胶粒的移动方向是()。

(a)不移动(b)向正极(c)向负极(d)不能确定 66.一定温度下，凹液面的饱和蒸气压()水平液面的饱和蒸气压。(a)等于(b)高于(c)低于(d)高于或低于 67.如图（1）所示，已知水能润湿毛细管，油则不能，若增加油层的量(深度h’)，则水在毛细管中上升的高度h()(a)愈小(b)愈大(c)不变（d）无法判断

68.玻璃弯管两端有两个大小不同的肥皂泡，如图㈡9所示，若开启

玻璃管中间的活塞，使两端肥皂泡相通，则()。

(a)大气泡变大, 小气泡变小(b)大气泡变小, 小气泡变大(c)无变化（d）无法判断

$

69.某化学反应ΔrHm298K<0,ΔrSm298K>0, ΔrGm

$

=0, 则

K。

a.>1, 且随T↑而↑b.>1，且随T↑而↓c.<1, 且随T↑而↑d.<1,且随T↑而↓

70.对于胶体粒子，电势梯度愈大，粒子带电愈多，粒子体积愈小，介质粘度愈

小，电泳速度愈。（填写 大、小）

71.MgO(s)+ Cl2(g)=MgCl2+0.5 O2(g)达平衡后，增加总压（视为理想气体），则。a.c.nO2,nCl2,K

$

$

b.d.$

pO2,pCl2,K不变nO2,nCl2,Kc

$

$

nO2,nCl2,Ky

r

72.化学反应等温式ΔrGm

ΔrGm和Jp

ΔrGmRTlnJp，当选取不同标准态时，Δ

r

Gm

$

将改变，a.都随之改变b.都不变c.Jp变，Δ

Gm

不变

d.Δ

r

Gm变Jp不变

73.对于有过量KI存在的AgI溶胶，电解质()的聚沉能力最强。(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl3 74.将0.2dm3 0.01mol·dm-3的KCl溶液和0.2dm3 0.05mol·dm-3的AgNO3混合以

制备溶胶，该溶胶的胶团表达式为。91.H2(p$)

2O2(p$)H2O(l)，该反应可通过爆炸反应完成，也可通过

氢氧可逆电池完成，两者的焓变分别为H

raH

r

$m

(1)和H

r

$m

(2)，若反应物

与生成物的T，p均相同，则两个焓变的关系（）。

$

m

(1)rH

$m

(2)(b)rH

$m

(1)rH

$

m

(2)

cH

r

$m

(1)rH

$m

(2)(d)无法确定

92.在298K时，浓度为0.1和0.01molkg1的HCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓度相同而换用KCl溶液，其液接电势为Ej(2)，两者关系为（）。(a)(c)

Ej(1)

(b)

Ej(1)>Ej(2)

(d)无法判断

E+2F反应速率（93.反应2A+B(A)

dcAdt)。

1dcA2dt

；(B)



dcAdt

；(C)；(D)



1dcA2dt。

94.已知某反应的反应物无论其起始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的60%时所需的时间均相同，所以该反应为（）级反应。(A)0；(B)1；(C)2；（D）3；

95.某反应在有限时间内可反应完全，所需时间为

cA,0k，该反应级数为（）。

(A)零；(B)一；(C)二；（D)三。96.关于反应级数，说法正确的是（）。

(A)只有基元反应的级数是正整数；(B)反应级数不会小于零；(C)催化剂不会改变反应级数；(D)反应级数都可以通过实验确定。97.某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应的反应级数为（）。(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。

98.有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1；

若经二级反应，其半衰期为t'，那么（）。

（A）t1（C）t

tt

1'

'

；（B）t1

t1

'；

；（D）两者大小无法确定。

99.右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所 对应的连串反应是（）。(A)

GFE

；(B)

EFG；

（118题图）

(C)GEF；(D)FGE。

100.乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是（）。（A）基元反应；(B)对峙反应；

(C)平行反应；(D)连串反应。

（119题图）

B的正、逆反应均为基元反应，则（）101.放热对峙反应A。

k-1k

1(A)EaEa；(B)EaEa；(C)EaEa；(D)不能确定。

102.催化剂的作用是（）。

（A）只加快正反应速率；（B）提高反应物平衡转化率；（C）缩短反应达到平衡时间；（D）降低反应压力

103.平行反应AkD，若E1E2A1A2则升高反应温度会（）主产

物DkF

104.在光的作用下，O2可变成O3，当1molO3生成时吸收3.0111023个光量子，此反应的光量子效率为（）。105.反应2A

B，若A的初始浓度1moldm3，经反应后，A消耗掉3/4的时

间为其半衰期的3倍，反应级数为（）。106.光化学反应的初级反应Bh

B

*，则此光化学反应的速率常数与（）

成正比，而与（）无关。

107.某对行反应A+BC+D，当加入催化剂后其正、逆反应的速率常数分别

从k1,k1变为k1',k'1，测得k1'5k1，那么k'

1

k1。

108.已知某反应的反应物无论其起始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的2时所需的时间均相同，所以该反应为（）级反应。

109.某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数间的关系为

k1

k2k22k

4



2，则其表观活化能Ea与基元反应活化能Ea,Ea2及Ea

4之间的关

系为（）。

110.一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热

120kJmol

1，则正反应的活化能是（）kJmol1。

；(c)W,p

138.下列格式中，不属于纯液体的表面张力的定义式是（）。(a)G



AsT

；(b)H,p

/r

AsT

A

s

T

；(d)只有(a)属于。,p

139.今有反应CaCO3(s)= CaO(s)+ CO2(g)在一定温度下达平衡，现在不改变其他条件，只降低CaCO3(s)的颗粒半径，增加其分散度，则平衡将（）。

(a)向左移动；(b)向右移动；(c)不发生移动；(d)不确定。140.一理想气体在273.15K、及101.325kPa压力下,分别按下列三种方式膨胀;（1）绝热可逆;（2）向真空中。试填写表中两个过程的各热力学符号。（大于零填“+”，小于零填“-”，等于零填“0”）。

计算和证明题

一.1 mol理想气体由1013.25 kPa，5 dm3，609.4 K反抗恒外压101.325 kPa膨胀

至40 dm3，压力等于外压，求此过程的W、Q、△U、△H、△S、△A、△G。已知CV,m=12.5 J·mol－1·K－1；始态熵值S1=200 J·K－1。

二.始态为T1=300 K，p1=200 kPa的某双原子理想气体1 mol，经先绝热可逆膨

胀使压力降到100 kPa，再恒压加热到T2=300 K，p2=100 kPa的终态，求整个过程的Q，△U，△H，△S，△G。

三.1 mol，25 ℃、pӨ的过冷水蒸气在p Ө下变为同温同压下的水，求过程的W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔG。已知25 ℃时水的饱和蒸汽压力为3167 Pa；25 ℃时水的凝聚焓Hm43.83kJmol1。四.甲醇（CH3OH）在 101.325 kPa 下的沸点（正常沸点）为 64.65℃，在此条

件下的摩尔蒸发焓ΔvapHm=35.32kJ·mol-1。求在上述温度压力条件下，1 kg 液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q、W、ΔU、ΔH，ΔS及ΔG。视甲醇蒸气为理想气体。

五.设在273.15 K和1.0×106 Pa压力下，取10.0 dm3单原子理想气体，用下列几

种不同方式膨胀到末态压力为1.0×105 Pa:(1)恒温可逆膨胀；(2)绝热可逆膨胀；(3)在外压恒定为1.000×105 Pa下绝热膨胀。试计算上述各过程的Q、W、△U、△H、△S。应的活化能之关系。

第五篇：河北科技大学物理化学考试题总结10

1.在298K时，A和B两种气体单独在某溶剂中溶解时遵守亨利定律，亨利常

数kAkB，则当A和B的（气相平衡）压力相同时，在一定量的该溶剂中

所溶解的A，B量的关系为：

（A）A的量大于B的量（B）A的量小于B的量（C）A的量等于B的量 D）A的量和B的量无法比较

2.向溶剂中加入某溶质，形成稀溶液，则其沸点比纯溶剂的()。（A）升高；

(B)降低；(C)不变；(D)无法判断

51.对于恒沸混合物，下列说法中错误的是。(a)不具有确定的组成(b)平衡时气相和液相组成相同(c)其沸点随外压的改变而改变(d)与化

合物一样具有确定组成52.A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产

生。

(a)正偏差(b)负偏差(c)没偏差(d)无规则

53.PCl5=PCl3+Cl2在200℃平衡时有48.5%的PCl5分解，而300℃平衡时有97%的PCl5分解，则反应是 a.吸热b.放热c.无热效应

54.恒T、p下化学反应，可用

a.ΔrG$；b.ΔrGmc.ΔS系d.K$

55.在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明()。

(a)胶粒带正电(b)胶团的扩散层带负电

(c)胶团的扩散层带正电(d)ζ电位相对与溶液本体为正值

56.0.012 dm3 0.02 mol·dm-3的NaCl溶液和0.1 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3溶液

混合制得的溶胶电泳时，胶粒的移动方向是()。

(a)不移动(b)向正极(c)向负极(d)不能确定

57.在一定量的KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，其聚沉能力

顺序为()。

（a）AlCl3 < ZnSO4 < KCl(b)KCl < ZnSO4 < AlCl3(c)ZnSO4 < KCl < AlCl3(d)KCl < AlCl3 < ZnSO

458.将毛细管分别插入25℃和5℃的水中，测得毛细管内液体上升的高度分别为

h1和h2，若不考虑毛细管半径的变化，则h1____h2。

59.液滴愈小其饱和蒸气压愈。

60.空气中肥皂泡的附加压力△p / r。

61.水能完全润湿洁净的玻璃，而Hg不能，现将一根毛细管插入水中，管内液

面将_____，当毛细管插入Hg中，管内液面将__ ___。(填 上升，下降，不

变)。

62.表面张力与物质的本性有关，不同的物质，分子间作用力越大，表面张力也

越___，固体物质一般要比液体物质更___的表面张力。

63.化学反应的平衡状态随

a 系统组成b.标准态c 浓度表示方法d.化学反应计量式中的计量系

数B

64.电泳、电渗、流动电势、沉降电势等电学性质均与动有关,故统称为电动现象。

65.合成氨反应N2(g)+3 H2(g)＝ 2 NH3(g)平衡后加入惰性气体且保持系统温度、总压不变（设气体为理想气体），则。a.nN减小,nH减小,nNH增加,K$不变b.nN,nH,nNH,K$增加

c.nN,nH,nNH不变,K$d.nN,nH,nNH,K$ p不变p不变

66.反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔrHm为负值，当此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，则。a.升温加压b.升温降压c.降温升压d.降温降压

67.溶胶基本特征之一是()。(a)热力学上和动力学上皆属稳定系统(b)

热力学上和动力学上皆属不稳定系统(c)热力学上稳定而动力学上不稳定系统(d)热力学上不稳定而动力学上稳定系统

68.处在溶液中的带电固体表面的固液界面层内形成双电层，所产生的ζ电势是

指()。

(a)固体表面与溶液本体间的电势(b)滑动面处与溶液本体间的电势(c)紧密层与扩散层分界处与溶液体间的电势差

69.对于有过量KI存在的AgI溶胶，电解质()的聚沉能力最强。(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl3 70.直径0.01ｍ的球型肥皂泡所受的附加压力为()，已知其表面张力为0.02

5N·m-1。

(a)5 Pa(b)10 Pa(c)15 Pa(d)20 Pa

71.在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，性质不变的是

()。

(a)总表面吉布斯函数(b)比表面(c)液面下附加压力(d)表面张力 72.一定温度下，凹液面的饱和蒸气压()水平液面的饱和蒸气压。(a)等于(b)高于(c)低于(d)高于或低于 73.如图（1）所示，已知水能润湿毛细管，油则不能，若增加油层的量(深度h’)，则水在毛细管中上升的高度h()(a)愈小(b)愈大(c)不变（d）无法判断

74.玻璃弯管两端有两个大小不同的肥皂泡，如图㈡9所示，若开启

玻璃管中间的活塞，使两端肥皂泡相通，则()。

(a)大气泡变大, 小气泡变小(b)大气泡变小, 小气泡变大(c)无变化（d）无法判断

$$

75.某化学反应ΔrHm298K<0, ΔrSm298K>0, ΔrGm=0, 则

K$。

a.>1, 且随T↑而↑b.>1，且随T↑而↓c.<1, 且随T↑而↑d.<1,且随T↑而↓

76.对于胶体粒子，电势梯度愈大，粒子带电愈多，粒子体积愈小，介质粘度愈

小，电泳速度愈。（填写 大、小）

77.MgO(s)+ Cl2(g)=MgCl2+0.5 O2(g)达平衡后，增加总压（视为理想气体），则。a.nO,nCl,K$b.pO,pCl,K$不变

c.nO,nCl,Kyd.nO,nCl,Kc$

$$

78.化学反应等温式ΔrGmΔrGm将改变，RTlnJp，当选取不同标准态时，ΔrGm

ΔrGm和Jpa.都随之改变b.都不变c.Jp变，ΔrGm不变

d.ΔrGm变Jp不变

79.对于有过量KI存在的AgI溶胶，电解质()的聚沉能力最强。(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl3 80.将0.2dm3 0.01mol·dm-3的KCl溶液和0.2dm3 0.05mol·dm-3的AgNO3混合以

制备溶胶，该溶胶的胶团表达式为。

81.憎液溶胶是热力学系统，能暂时稳定的主要原因是胶粒带电；高分

子溶液是热力学_______系统。

82.封闭在钟罩内的大小液滴的变化趋势是()。

(a)小的变大, 大的变小(b)小的变小, 大的变大(c)大小液滴变为半径相等为止(d)不发生变化 83.已知20℃时水的表面张力72.8 mN·m-1，汞的表面张力483 mN·m-1，而汞和

水的表面张力376 mN·m-1，则水()在汞的表面铺展开。(a)能(b)不能(c)不确定

84.298K时，苯蒸汽在石墨上的吸附服从朗缪尔吸附等温式，在苯蒸汽压力为

Pa时，覆盖度θ = 0.05，当θ = 0.5时，苯蒸气的平衡压力为()Pa。(a)400(b)760(c)1000(d)200

85.已知水溶液表面张力γ与溶质活度a关系为γ = γ0-Aln(1+Ba)，γ0为纯水的表

面张力，A与B为常数，则溶液表面过剩Γ=()。(a)

AaABaBa(b)ABa(c)(d)

RT(1Ba)RT(1Ba)RT(1Ba)RT(1Ba)

86.溶液表面层对溶质发生吸附，当cB(表面浓度)> cB,0(本体浓度)，则()。

(a)称为正吸附，溶液表面张力降低(b)称为正吸附，溶液表面张力不变(c)称为负吸附，溶液表面张力增加(d)称为负吸附，溶液表面张力降低 87.某气相反应aA+bBmM,当A与B投料比不同时M在平衡混合物中的浓度

不同，其中A与B投料比为a时。a.A的转化率最大b.M在平衡混合物中的浓度最大

c.M平衡产量最大d.A在平衡混合物中浓度最小

88.丁达尔效应是光的(λ)的89.已知25℃时，,m(Na)m（Na

及

Na2SO

42水溶液的无限稀释摩尔电导率



则该温度下1SO42离Na2SO4)分别是0.00501和0.01294Sm2mol1。

Sm2mol1。

12子的m(SO4)

90.今有以下两电池 a.ZnZnCl2a(ZnCl2)

AgCl(s)Ag

2g,P(Cl2)Pt

b.HgHg2Cl2(s)KCla(KCl)其中的电动势与氯离子的浓度a(Cl)无关。

91.0.01molkg1的K3Fe(CN)6水溶液的离子平均活度系数0.571，则其离子

平均活度a

；离子强度I=。

92.用同一电导池分别测定浓度b10.01molkg1和b20.1molkg1的两个电

解质溶液，其电阻分别为R11000，R2500，则它们的摩尔电导率之比

m(1):m(2)为。

93.电池Zn(s)ZnCl2(0.555molkg



1)AgCl(s),Ag(s)在298K 时，E=1.015V，当电池可逆放

 J。

电386库仑的电量时，则其反应进度变z=2mol, 吉布斯函数变rG

94.电池Ag,AgCl(s)Cl(a1)Ag(a2)Ag应该用做盐桥。95.当发生极化现象时，两电极的电极电势将E阳E阴（填“变大”、“变小”或“不变 ”）

140.一理想气体在273.15K、及101.325kPa压力下,分别按下列三种方式膨胀;（1）绝热可逆;（2）向真空中。试填写表中两个过程的各热力学符号。（大于零填“+”，小于零填“-”，等于零填“0”）。