第一篇：和学生谈谈学习高中化学过程中练与思
和学生谈谈学习高中化学过程中练与思
宋彦平
日本近代有一个著名的练剑故事：宫本武藏是当时的剑术大师，柳生义寿郎向他拜师学艺，问宫本：“师父，根据我的条件和现在的这种练剑方法，您认为我需要多少年可以成长为一流的击剑手？”师傅回答：“需要10年。”“那我如果用现在两倍的时间练剑呢？”师傅回答：“那就要20年了。”柳生一脸狐疑，又问：“那我除了吃饭、睡觉，剩下的时间都用来练剑呢？”宫本答道：“那你一辈子都成不了一流的剑客。”
柳生非常吃惊，问：“为什么？”宫本答道：“因为你的两只眼睛只顾盯着前方的目标，已经没有时间留一只眼睛看自己了。”柳生听了恍然大悟，最终也成了一名一流的剑客。这个故事给人的启迪十分深刻，做任何事情要想成功都必须一只眼睛看世界——时时关注外界动态变化，另一只眼睛看自己——时时反省自己得失成败。我想高中化学的学习过程也应该如此。
化学虽然被称为“理科中的文科”，但仅靠多背是不能提高学习成绩的，必须要“练”一定量的习题来巩固和消化所学知识，从中掌握一定的技能技巧，但不能搞简单的重复或搞题海战术。要通过作一定量的题让自己能悟出什么道理，总结出一些规律来，要把作题的过程看成为培养自己的思维和思维能力再提高的过程。
做题后不要仅满足对答案，当每做稍有些难度的题后要回味一下，理顺解题思路逻辑关系和题目的类型是很有益的。可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷这便是一题多解的过程。能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件的互换来重解，这便是一题多变。回忆一下这道题与过去做过的题有无相同、相似之处这便是多题一解的训练。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。做到以不变应万变。
透析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出差错”的怪圈，除了思想上要予高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练是一条有效的途径。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误根源，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要作记载，每隔一段时间都要进行一次成果总结，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除化学复习中的疑点、盲点；然后因人而异地采取强化的纠错方式加以解决。
古语云：授人以鱼，只供一饭。授人以渔，则终身受用无穷。所以在学习过程中，要正确处理好练与思的关系，养成良好的学习习惯，学习成绩才会稳步提升。那时你会感觉到在高中，化学其实是最容易得分和突破的一科。
第二篇：高中化学选择题专练总结
一
1、将m1gZn加到m2g20%的盐酸溶液中，反应结果共放出标准状况下nLH2，则被还原的HCI物质的量是（）。
m5mA、1mol
B、2mol
6536.5mnmol C、2mol
D、36.511.2
2、现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯组成的混合物中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（）。
A、84.7%
B、72.6% C、12.1%
D、6.05%
3、与2.7g A1完全反应的稀HNO3最多溶解Fe的质量是（）。A、2.8g
B、5.6g
C、2.7g
D、8.4g
4、某混合物含有KC1、NaC1和Na2CO3，经分析含钠元素31.5%，含氯元素27.08%（以上均为质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分 数W（Na2CO3）为（）。
A、25%
B、50%
C、80%
D、无法确定 5、5.12gCu和一定质量的浓HNO3反应，当Cu反应完时，共收集到标准状况下的气体3.36L，若把盛有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入（）L标准状况下的O2才能使集气瓶充满溶液。
A、0.112
B、0.224 C、0.448
D、0.896
6、取ag某物质在O2中完全燃烧，将其产物与足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）。
A、H
2B、CO C、C6H12O6
D、C12H22O11
7、将KC1、KBr混合物13.400g溶于水配成500ml溶液，通过足量C12使其反应，将溶液蒸干得固体11.175g。则原溶液中K+、C1－、Br-－的物质的量浓度之比为（）。
A、1∶2∶3
B、3∶2∶1 C、1∶3∶2
D、2∶3∶1
8、密度为0.91g/cm3的氨水（W=25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数（W）是（）。
A、12.5%
B、>12.5% C、<12.5%
D、无法确定
9、浓度不等的两种H2SO4溶液等质量混合时，其质量分数W=a%，而等体积混合时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时为c%。则a、b、c间的大小关系为（）。
A、a＞b＞c
B、b＞a＞c C、c＞a＞b
D、不可比较
10、将4.34g Na、Na2O、Na2O2混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气体通过放电，恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）。
A、1∶1∶1
B、1∶1∶2 C、1∶2∶1
D、4∶3∶2
11、将一定量的O2、CH4、Na2O2密封于一密闭容器中，用电火花引燃混合气体，反应结束后，若容器中压强为零，温度为150℃，且残余物质溶于水无气体产生，则O2、CH4、Na2O2三种物质的物质的量之比应是（）。
A、1∶2∶6
B、1∶2∶3 C、6∶3∶1
D、3∶2∶1 12、4molCH4与Cl2发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗Cl2的物质的量为（）。
A、10mol
B、20mol C、5mol
D、8mol
13、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（A13+）=0.4mol·L-1，c（SO42—）=0.8mol·L—1，则 c（K+）为（）。
A、0.15mol·L B、0.2mol·LC、0.3mol·L D、0.4mol·L －1－
1—1
－1 14、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2molN2和6molH2，建立如下平衡： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。相同条件下，若向容器中再通入2molNH3，又达到平衡。则下列说法错误的是（）。
A、平衡向逆反应方向移动 B、N2的浓度不变 C、n（H2）增大 D、NH3的百分含量增大
15、含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4mol·L-1的稀HNO3500ml，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2mol·L-1NaOH溶液的3 体积为（）。
A、275ml
B、350ml C、560ml
D、700ml
二 1、15g Mg—Fe合金溶解在一定量的某浓度的稀HNO3中，当金属完全反应后，收集到标准状况下5.6LNO气体（设HNO3的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可得沉淀的质量为（）。
A、15.15g B、17.27g C、27.75g D、31.25g 2、3.20gCu30.0ml10.0mol·L-1的硝酸反应，还原产物只有NO和NO2。若反应后溶液中
有amolH+，则此时溶液中含有NO3离子的物质的量为（）。
A、amol
B、2amol 2C、0.1amol
D、(a+0.1)mol
3、某烃的一种同分异物体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）。A、C3H8
B、C4H10
C、C5H1
2D、C6H14
4、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比（）。
A、C、aa
B、b2baa
D、a2b2(ab)
5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应： 4X（g）+3Y(g)2Q（g）+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增1加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是（）。
3A、3
B、4
C、5
D、6
6、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是（）。
A、锌
B、铁 C、铝
D、镁
7、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却到室温后，所得液体产物浓度为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（）。
A、6：3：1
B、9：6：1 C、13：6：1
D、10：6：1
8、某KOH样品中含水7.62%、含K2CO3为2.38%、KOH为90%。取样品1.00g加入lmol·L-1的盐酸46.00ml，过量的酸用1.070mol·L-1的KOH溶液中和，蒸发到干可得固体（）。
A、3.43g
B、4.00g
C、4.50g
D、无法计算
9、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）。
A、1
B、3
C、5
D、6
10、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是XY2，则乙的化学式只可能是（）。
A、XY
B、X2Y C、X2YD、X2Y5
11、标准状况下，将盛满NO、NO2、O2的混合气体的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（C）数值大小范围为（）。
122.411B、＜c＜
39.22811C、＜c＜
22.42811D、＜c＜
39.222.4A、0＜c＜
12、现有KCl和KBr的混合物8g，将混合物全部溶于水并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后，产生13g沉淀，则原混合物中钾元素的质量分数w(K)为（）。
A、30.1%
B、35.5% C、40.2%
D、49.3%
13、有XLC3H8和C2H4的混合气体完全燃烧需要O2yL（同温同压下），则混合气体中C2H4与C3H8的体积比等于（）。
A、2y4x3x8y
B、2yx3x8y5xyx5y
D、y3x3yxC、14、由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数w(C)为72%，则氧的质量分数w(O)为（）。
A、8.0%
B、9.6%
C、15%
D、19.6%
15、现有反应：CO+H2O（g）CO2+H2，已知1molCO和2molH2O(g)在某一温度下反应达平衡，生成0.7molCO2。在其它条件不变的情况下，只将H2O（g）由2mol改为4mol，则生成CO2的物质的量最多为（）。
A、0.5mol
B、1.2mol
C、0.85mol D、2mol 三
1、将14gFe粉溶于1L稀HNO3中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中HNO3的浓度为（）。
A、0.4mol·L－1 B、0.6mol·L－1 C、0.8mol·L－1 D、1.0mol·L－1
2、硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中，c（SO42－）为0.10mol·L－1，加入0.30mol·L－1NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100ml，过滤，所得滤液中AlO2的物质的量浓度为（）。
A、0.025mol·L－
1B、0.05mol·L－1 C、0.10mol·L－
1D、0.25 mol·L－1
3、常温下，有1L0.1 mol·L－1的氨水，其pH=1。与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的盐酸混合，在混合液中有：n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)= a mol。a为（）。
A、0.1 B、0.2 C、0.02 D、0.001
4、把ag Fe-Al合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）。
A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%
6、把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖（分子式C6H12O6），得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7∶4的质量比混合得丙。则丙中碳元素的质量分数W（C）是（）。
A、20%
B、35% C、40%
D、55%
－
7、将相等物质的量的CO和H2O（g）混合，在一定条件下反应：CO+H2O(g)A、46倍
B、23倍 C、11.5倍
D、5.75倍
CO2+H2，达到平衡后，CO的转化率是25%，平衡混合气的密度是相同条件下H2的（）。
8、向11.1g含杂质的CaCl2的固体中，加足量稀AgNO3溶液（HNO3酸化），得白色沉淀，将此沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为30.2g。则该杂质为（）。
A、ZnCl
2B、KCl C、MgCl
2D、NaCl
9、常温下，向20L真空容器内通入a molH2S和b mol SO2（a、b均为正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约为（）g/L。
A、24.5 B、14.4 C、8 D、5.1
10、某混合气体的质量分数为O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，则此混合气体对H2的相对密度为（）。
A、11.11 B、22.22 C、30.00 D、32.00 11、2.4g合金，投入稀H2SO4中，完全溶解后，标准状况下生成2.24LH2,则合金可能是（）。
A、Mg Al B、Zn Fe C、Al Zn D、Al Cu
12、NH3、O2、NO2混合气体26.88L,通过稀H2SO4后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小到2.24L，将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体（标准状况下）的平均相对分子质量为（）。
A、40.6 B、44 C、56 D、60 8
13、将224ml NO2（标准状况下）溶解于20ml NaOH溶液里，恰好完全反应，并未生成NO，则NaOH溶液的物质的量浓度为（）。
A、1 mol·L－1 B、0.5mol·L－1 C、0.25mol·L—1 D、2mol·L－1 14、1LH2O中溶有Mg（HCO3）
2、CaCl2，浓度分别为b mol/L，2b mol/L，现有一种试剂（适量）把Ca2+、Mg2+除去，应选用（）。
A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、Ca(OH)2 D、NaOH
15、在常压和80℃条件下，乙醛完全气化为蒸气，将乙醛蒸气和乙炔以任意比混合，取该混合气a ml，欲使其完全燃烧，最少需同温同压下的O2为（）。
A、2a ml B、2.5a ml C、3a ml D、无法解出 16、150℃、101KPa时，将1L C2H4、2L C2H2、2LC2H6与20LO2混合点燃完全反应后，O2有剩余，当反应后的混合气体恢复到原来温度、压强时，其体积为（）。
A、10L B、15L C、20L D、25L
17、Cl2和O2混合气体500ml，使H2在其中充分燃烧后用水吸收反应生成物得到250ml溶液，从中取出25ml用0.125mol/L的NaOH溶液20ml恰好完全中和。则与混合气体反应的H2（标准状况下）为（）。
A、200ml B、300ml C、490ml D、720ml
第三篇：在高中化学教学的过程中如何培养学生的学习兴趣论文
兴趣是学生力求探究某种事物或从事某种活动，并且具有强烈情绪色彩的意识倾向。它能使中学生对感兴趣的东西给予优先注意，并使之一往情深地去研究它、掌握它。正如瑞士心理学家皮亚杰所说的那样：所有智力方面的工作都依赖于兴趣。前苏联教育学家赞科夫主张：一定要让学生高高兴兴地去学习，感到学习不是一种负担，而是一种需要的满足，是一种最大的快乐，以乐学激发观察、增进记忆，促进思维和想像，获得成功的快乐。所以教学中激发学生的学习兴趣，是调动其学习积极性的关键。由于种种原因，高中生的文化水平参差不齐，部分学生在课堂教学中缺乏参与意识，且学生个体间的差异性很大，给教学工作带来诸多不便。
1动之以情，晓之以理，积极发挥情感作用
我们可以说教师是学生生活中最重要的人。学生每天大部分时间都是和教师在一起或在教师的影响或支配下度过的。上课总是面带微笑、对学生少批评多鼓励、课后能主动和学生聊天，知识渊博、性格开朗、很会开导人、具有幽默感的老师通常都是较受学生欢迎的。实践表明教师高尚的人格，良好的行为习惯，热爱学生的态度，渊博的知识，出众的口才，大方的形象，最能感染和鼓舞学生。要成为教学上成功的教师就要在课堂上是严师，课后是朋友，是兄弟姐妹，真正做到像对待弟弟妹妹那样关心他们的生活学习和交往中的困难，以自己人格和情感的力量吸引学生，使学生喜欢上自己所授的科目和课堂教学，为提高自己的教学质量打下坚实的基础。
2重视开展科技活动，提高学生学习化学的兴趣
在工作中我们必须千方百计，想方设法开展科技活动，没有条件的要创造条件。通过教师的指导，充分发挥学生的创新能力，利用现有的条件想方设法开展科技活动。如开讲座,介绍化学发展史上的名人；利用多媒体教室,放映一些与化学有关的影视作品；开展介绍学法的讲座,以提高学习化学知识的效率；开展猜化学谜语,化学魔术等活动,提高学生学习化学的兴趣,增长知识等.实践表明,通过开展一系列有针对性的,趣味性的,形式多样的课外活动,一方面使同学们增长知识,另一方面也使学生对化学科产生了浓厚的兴趣,从而提高了学生学化学的主动性和积极性,为学生提供源源不断的学习动力；随着各种形式的课外活动的开展,学生的知识面得到增长,知识视野也开阔了,学习方法也得到重视,因而学生的学习能力也得到提高.实践表明，通过开展一系列有针对性的趣味性的形式多样的课外活动都可以提高学生学习化学的兴趣，增长知识。
3改变教学模式营造活跃的学习氛围，激发学生学习的积极性
高中生的年龄特点决定了他们具有好奇、勇于探索的个性，乐意接受新事物，容易吸收新知识。在课堂教学的过程中我们可以都采用多媒体教学，改变多年来使用粉笔和教鞭的教学模式。多媒体教学软件中丰富多彩、引人入胜的视频图像，优美动听的音乐，色彩鲜艳的图片，生动活泼的文本文件，都是能吸引学生听看动手和思考问题的兴奋点，对这些因素加以综合应用加上教师的及时讲解可以大大的激发学生学习的兴趣提高学习的主动性和积极性，从而提高课堂的教学效果。
4发挥实验的魅力，培养学习兴趣
化学是一门以实验为基础的自然科学，而且化学实验是进行科学探究的主要方式。利用好实验教学能够帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识，培养各项能力。化学实验是维系学生学习兴趣的重要纽带，是学生产生学习化学兴趣的源泉。在教学过成中我们要尽可能的创造条件多开设实验让学生亲身参与实验，从中获得知识并激发学习的兴趣。通过有趣生动的实验，可以诱发学生的灵感，进一步激发他们的好奇心和兴趣。在课堂上尽量安排一些有趣生动的实验，如：学到氨气的性质时，可以做“空中生烟”的实验，用两根玻璃棒分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒互相靠近，出现“空中生烟”的奇景，教师可引导学生在感叹这一实验现象的同时，思考为什么出现这样的景象？进一步激发学生探究的兴趣和欲望。再比如说当学到乙醇的时候还可以再做“烧不坏的手帕”。学生的注意力分有意识注意和无意识注意，通过有趣的实验能把二者有机的结合起来，起到事半功倍的效果。使他们知道知识的重要性和将来面临的挑战，增强学好化学的信心。
总之，在化学教学的过程中要培养学生的学习兴趣，必须懂得学生的内心需要，要使学生明确学习化学这门课程的目的。教师应该通过不断地改进和更新陈旧的教学方法，让学生在活泼愉快的教学氛围中享受到学习这门的乐趣，掌握掌握学习化学的方法，从内心体会到学习的愉快。变“强制性”教学活动为“主动性参与”的教学活动，只有这样才能真正提高课堂教学质量，减轻学生负担，使他们的学习兴趣不断高涨，从而取得更好的成绩。
第四篇：高中化学学习策略与指导浅析
高中化学学习策略与指导浅析
从事高中化学教学几年来，我一直都会遇到这样的问题，就是不少同学抱怨高中化学难学，我觉得这主要是因为初中化学与高中化学的区别比较大的原因造成的，高中化学特别是有机化学，由于其种类繁多、结构复杂、与生产生活联系甚为密切，学生一时不适应也在所难免。那么，如何让学生学好高中化学呢？下面就以我讲解苯酚的结构与性质为例来谈一些自己的看法。
在这节课的教学实践中，我首先从几个简单的官能团入手，预设了一个问题：任取下列基团---CH3、---CH2 CH3、---C6H5----、--C6H4---、-OH中的两种或三种组成化合物，请先写出结构简式，再判断是否属于同一类物质。期望通过这样一个有一定思维容量、难度的问题让学生在动手搭建分子式的过程中经历一个由浅入深、由表及里的关注结构特点的思维过程，引发学生从结构来判断物质分类，对自己尚不熟悉的物质性质作深层探讨的兴趣。问题具有一定的开放性，学生在此体验过程中，有点慌。我们学校实验班的学生能较好地书写结构简式，只在一种情况下有点错误。在投影学生成果后讨论。
[片段1] 师：这些物质从元素组成上看可分为烃和烃的衍生物。那些烃的衍生物都含有官
能团-OH，它们属于同一类物质吗？ 生：是。
师：你的判断依据是什么？ 生：官能团
师：这些物质那些是你们见过的？ 生：讨论
师：还有其它意见吗？
生：甲醇与苯甲醇不是同一类物质。
学生在思考的过程中出现了“意外思维”（即与我的期望不吻合的思维），导致意外的原因是学生已有的知识结构，即官能团的种类决定有机物类别；当都有官能团–OH时，分子中苯环的存在是否也影响有机物的分类？其实此时学生的思维与已有知识结构之间也出现了不平衡。此时，我注意到学生也在试图寻找这些物质结构上的不同，试图寻求物质分类的新依据，但又不能准确判断苯环的存在是否能决定有机物的分类，我以问题的方式加以引导学生找出结构上的差异。
[片段2] 师：甲醇与苯甲醇都叫醇。这些物质在结构特点上有何异同？
生：前三种-OH不与苯环直接相连，后两种-OH与苯环直接相连。结构不同。师：从结构上我们可以看出-OH与苯环直接相连，这一类物质被称为酚。同学家里的洗手液是芳香的，我们学校用的洗手液（碰巧含酚类物质）瓶体的标签上有一行字“含来苏尔成分”就是酚类物质，它香吗？ 生：（大笑）臭。
师：酚类物质具有苯酚相同的气味，苯酚是最简单的酚。研究酚就从苯酚开始。
以上片段教学中，我主要想从结构着手引出酚的定义，先直接界定甲醇与苯甲酸都是醇类，引导学生注意–OH与链烃基直接相连，不与苯环直接相连的叫醇，若烃基与苯环直接相连，则物质的性质会与醇有许多不同，而被分为另一类物质——酚。然后通过生活中同学们熟悉的含来苏尔成分的洗手液来导出与之具有相同气味的苯酚，激发学生的研究兴趣，明确研究目标。导入新课以后，试图 传递给学生一种探究物理性质的方法来指导学生研究苯酚的物理性质。
[片段3] 请学生从药品中找出固体苯酚，观察色、态、味并描述。学生合作实验探究。
生：无色、怪怪的气味（有人起哄说香味，学生都笑）、固体。师：
还有吗？
生：还有些粉红色（其他同学都认同）。师：
空气中的氧气氧化少量的苯酚，生成一种粉红色的物质，研究物理性质色、态、味，还应从溶解性角度来研究。请实验探究一下，并描述现象。生某：冷水中有浑浊。师：
若加热，会怎样？
生：油状分层，在下层。估计是苯酚液体。师：
说明什么问题？
生：苯酚的熔点低，密度比水大。
在我的一段追问下，学生基本上能在实验中独立观察、总结得到无色固体、特殊的气味、密度比水大，熔点低，不溶于冷水，在热水中易溶等物理性质。这时出现了一个有趣的片段。
[片段4] 师：油层在下层。是苯酚液体，振荡后会看到什么？ 生：不溶，振荡也不溶。为什么？
生：可能温度没达到（大多数认同溶解了）
看来学生在实验时的思维状态已不仅是停留在仅仅动动手，观察，描述现象上，而是在尝试着分析解决问题，思考力处于较高水平。笔者欣喜地感受到学生这种闪烁的“课堂智慧”在探究过程中出现了。知识不再死板，而是变得有意义起来。有同学在加热时，由于方法不当，胆小的同学尖叫了一声，于是我拿着一瓶酒精和一团棉花冲了过去，在确信无险情后，灵机一动提出一个问题。
[片段5] 师：刚才实验时，有惊无险。我准备了酒精和棉花，是给他消毒吗？
你得到什么启示？
学：说明苯酚有毒，有溶于强烈的腐蚀性，易溶于酒精。
学生用逆向思维的方法准确推测出苯酚的毒性、腐蚀性这一间接知识，这在现有的条件下，是很难用化学实验的方法来探究的。这样应景的处理方式，学生不难得出苯酚易溶于酒精的结论，这一过程虽然没有直接实验，但是让学生感受到直接应用苯酚物理性质的乐趣，开辟了获得知识的另一条途径，对苯酚的表象留下深刻印象。但这一课堂探究过程，虽然达到了知识目标，也在一定程度上培养了学生的判断和思考力，学生思维比较活跃，但也存在一些问题。因为苯酚的物理性质中，仅有溶解性与温度这一关系是难点，其他比较简单，完全可以放手让学生自己讨论研究方案，实施真正的探究，而不是在我的密切指导下实验，这样可以更有效地提高学生思考力水平。
苯酚的化学性质是本节课的重点，在课堂中，主要采用类比的方法进行对比研究。
[片段6] 师：苯酚和已学过的乙醇，他们的官能团都是-OH，乙醇能与钠反应，苯酚能与钠反应。乙醇是非电解质呈中性，不能与氢氧化钠反应，-OH与苯环相连时能与 氢氧化钠反应吗？
（要求学生设计一个实验探索苯环对-OH的影响，描述现象，得出结论）学生实验探究（在浑浊的苯酚液中逐滴加入氢氧化钠溶液）生：变澄清了，说明能与氢氧化钠反应。苯酚有酸性。
从已学过的乙醇的性质出发，比较烃基氢的活泼性质。我提出探究目标，由学生设计方案。学生直接用前面实验中获得的浑浊的苯酚液与氢氧化钠溶液反应而变澄清这一现象，得出苯酚的酸性比乙醇强，从而会很自然地进一步考虑苯酚为什么会有酸性以及它的酸性强到什么程度。我顺势解释了苯环对–OH的影响使–O–H键在水分子作用下更易断开，电离出H+，使苯酚显酸性；并通过设计一段讨论研究式的教学过程，让学生在已有的知识基础上探讨研究苯酚酸性强弱的实验方案，并采用分组的方式实践，然后对实验方案进行分析，以提出问题的方式引导学生优化方案，获得相关的科学知识，使学生能完整地体验到这一探究的过程，并学会不仅停留在现象上，而是从现象入手去了解物质的本质性质和特点，掌握苯酚溶液具有弱酸性的知识内容。
[片段7] 师：当–OH与苯环相连时，会电离出H+，显酸性。怎样用实验探究苯酚酸性的强弱呢？ 生：（讨论）根据强酸制弱酸的原则，在澄清的溶液中加HCl或HAc。
（认可并开始实验）
生： 滴加HCl或HAc会变浑浊，生成的物质是苯酚，苯酚是弱酸。师：展示方程式。
如果仅从HCl与苯酚钠反应得到苯酚，能否证明苯酚是弱酸？ 学：不能。从逻辑上讲，比强酸弱的酸不一定是弱酸。
师：因此需设计苯酚与弱酸（HAc或H2CO3）反应来证明苯酚是弱酸。若在苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体也有浑浊，同时有NaHCO3生成，不能生成Na2CO3，因为它的碱性太强。你从中又得到什么启示？ 生：苯酚比碳酸弱。
师：苯酚不能使紫色石蕊试液变红，说明酸性极弱。俗称石碳酸。
[片段8] 师：小结苯环对–OH的影响。从理论上讲，物质之间的作用是相互的–OH对苯环也应有影响。回顾一下苯与液溴的反应，在液溴和催化剂的作用下只能取代苯环上的一个氢原子，说明苯环上的氢不活泼。当苯环与–OH相连以后呢？ [演示](苯酚与浓溴水的反应及方程式）。
我在此时，很注意引导学生在研究学习中用辨证思维法来考虑问题，铺设了一个相对的问题，让学生回顾液溴（有毒）与苯环反应的方程式，再设一个悬念，问苯酚与浓溴水反应会是什么现象，并为学生演示。学生不能预想到有白色沉淀出现，所以十分惊奇，情绪很高。这一原理在水体污染测定中也有重要作用，有助于学生学以致用。
师：由于–OH对苯环的影响使–OH邻、对位上的氢原子激化了，变的活泼了，只要浓溴水能生成白色的三溴代物，这个反应很灵敏，在实践中，可定性或定量地测定苯酚的存在，比如对水体中的酚污染的测定。
对颜色反应的探究，由于反应比较复杂，现象十分明显，所以我仅提示学生注意观察反应，从现象出现的原因落脚到苯环与–OH的相互影响上来。
[片段9] 师：在苯环与–OH的相互影响下，它也跟某些无机盐类发生一些有趣的反应。如：酚类物质与Fe3+会呈现橙色、紫色等无彩缤粉的色，苯酚与Fe3+会呈现什么颜色呢？
（学生实验探究）生：紫色。
师：溶液还是沉淀？ 生：是溶液。（大家都很确定）
师：这种神秘的物质曾困扰科学家许多年，直到近几年才知道是一种络离子。这种方法也可以定性检测苯酚的存在。（展示方程式）师：小结
人类对苯酚的研究史，也是苯酚不断的为人类服务的历史。请同学根据所查找的资料介绍一下苯酚与我们的生活
生：苯酚的用途十分广泛。如酚醛树脂，对甲基苯酚，甲酚皂等。
学生对苯酚用途的介绍，让大家耳目一新。大家了解到原来生活中有那么多物质（如渔网、药物等）都与苯酚有关，从而升华为一种生活智慧。
在整个教学过程中要充分发挥学生的学习自主性，重视学生能力培养和方法指导。老师必须能较好地把学生的主体作用和教师的指导作用结合起来，课堂上注重对话与交流，注重激发学习的兴趣和对问题解决的追求。把实验探究、问题探究很好地结合起来，使知识应用和分析问题、解决问题能力的培养、科学思想、科学方法的形成和学习方法的指导有机地结合起来。学生的学习主动性得到很好的调动，学习效果才能好，从而提高教学的开放性与实效性。
总之，我个人觉得在高中化学的教学中，作为老师的我们要变着花样，也就是用不同教学方法，积极培养学生学习积极性，提高学生的兴趣，所以高中化学的学习既要加强学生的学习习惯的养成又要注重教师的教学能力的培养，只要这两者能密切的配合好，学生学起来就会感觉到非常容易。
第五篇：思品练功课教案
我的眼睛明又亮
教师：肖雪珍
教学内容：
义务教育课程标准实验教科书鄂教版品德与生活一年级下册第二单元第5课《我的眼睛明又亮》 设计理念：
品德与生活是以儿童的生活为前提，以培养品德良好，乐于探究，热爱生活的儿童为目标的活动型综合课程，要达到课程的这一总目标，本课设计理念主要是试图紧密联系学生的生活实际，通过开展一系列有目的的学生喜闻乐见的活动，让孩子们在活动中得到感受，自主体验，主动探究，并从中得到情感的交流，从而潜移默化地让学生掌握了用眼知识，发展了学生的思维，培养了学生能力。学情分析：
从学生的社会生活环境看，现在学生近视的比例越来越大，而且近视的学生年龄越来越小，造成这两种现象的根本原因是学生用眼习惯不卫生；二是学生用眼过度。从孩子的心理特点和认知程度上分析，一年级学生不懂得眼睛的重要作用也体会不到眼睛近视会给自己一生造成的困扰，也不知道正确的用眼常识和注意事项。因此，本课针对上述学情分析，一年级学生年龄小，好奇心强，好坏不分，这些特点，老师在教学活动的设计上，通过每个学生的主动亲自参与和体验，真切地感受到眼睛健康多么重要，同时要使学生通过游戏与活动，掌握一些正确的用眼常识，清楚哪些生活、学习习惯会影响眼睛的健康。明白保护眼睛的重要性，学会保护眼睛。活动目标：
情感与态度：体验感受眼睛的作用和重要性，体验戴眼镜的烦恼，在生活中尊重关心戴眼镜的伙伴，珍惜、爱护自己的眼睛。行为与习惯：初步养成良好的正确用眼习惯。
知识与技能：知道良好的生活、学习、卫生习惯对眼睛的重要，学会保护眼睛。过程与方法：通过各种活动体验，明白保护眼睛的重要。
教学重点：让学生认识眼睛的重要要作用，知道哪些坏习惯会影响视力。教学难点：让学生懂得正确用眼常识并养成卫生用眼的好习惯。明白保护眼睛的重要性，学会保护眼睛。教学准备：
多媒体课件 皮球 衣服 眼镜 小兔子的图片 蒙眼睛的带子 活动过程与方法： 板块一:猜谜引题
一、猜谜激趣导入
1、小朋友们会猜谜语吗？今天，老师带来一个谜语：上边毛，下边毛，中间一颗黑葡萄，有它可以看书报，有它可以看世界。同学们猜猜是什么？
2、现在老师看看谁的眼睛最明亮？
今天，我们一起来关注我们又明又亮的眼睛。贴图:眼睛
设计意图：根据教学内容设置谜语，让学生猜猜，激发学生的好奇心和求知欲。
板块二：眼镜的故事 师：“小朋友们好，我叫杰米，你们瞧，我有一对漂亮的大眼睛。可是不久前，我的眼睛看东西越来越模糊了，只能戴眼镜，我的眼睛再也不漂亮了。”这是为什么呢？
1、学生观看图片教师讲故事《戴眼镜的小老鼠》 画面一：卡通人物小老鼠趴在桌上写字。
画面二：小老鼠躺在床上看书。
画面三：小老鼠在太阳底下边散步边看图书。
2、学生交流：小老鼠杰米为什么戴上了眼镜?
3、教师小结要点：小老鼠趴在桌子上写字，躺在床上看书，在太阳下看书，这些不好的习惯影响了他的视力.【设计意图：通过这几幅画面的再现，让学生初步懂得什么样的生活习惯和学习习惯是不健康的，容易伤害眼睛，教育学生平时注意用眼卫生和健康。】
师：眼镜又给小老鼠带来了哪些烦恼?
1、阅读教科书19页，小组讨论、交流
2、小结：：眼睛近视后，看东西会模糊不清，一定要配戴眼镜，但是戴上眼镜后会有很多烦恼和不方便。
3、你想对小老鼠说些什么？
4、指名学生扮演小记者现场采访戴眼镜的老师
老师，您好！您为什么戴上眼镜呢?带上眼镜给你带来了哪些不方便？
5、教师小结：看来戴眼睛真的是很不方便啊，我们可一定要保护好自己的眼睛啊，多关心身边戴眼镜的朋友。
【设计意图：通过现场采访眼睛近视老师，同学们容易从他人身上吸取教训，从而知道眼睛很容易受伤，受伤之后会有很多烦恼。在生活中尊重关心戴眼镜的伙伴，珍惜、爱护自己的眼睛。】
板块三：感受眼睛的重要性
师：假如戴上眼镜或者眼睛看不见又会怎样?我们一起来做游戏体验一下吧！
1、学习游戏规则：
（1）请每个小组同学共同商量，选定一个游戏；（2）音乐开始，游戏开始；音乐停止，游戏结束
（3）拍皮球时，请同学们把凳子轻轻地放到桌子下面，一定要注意安全哦！（4）画鼻子和写名字时可千万不要偷看呦！
2、音乐开始，学生分小组做游戏体验
游戏一：戴着眼镜拍皮球 游戏二：戴着眼镜穿衣服 游戏三：蒙眼写自己的名字 游戏四：蒙眼给小熊画鼻子
3、交流游戏感受
【设计意图：学生是课堂的主体，也是活动的主体，让每个学生这个活动是我们的教学追求。这一活动通过分小组学生全员参与，激发儿童的深度体验，培养儿童的积极情感，让每一个学生在活动中初步体验带上眼镜后失去健康眼睛的不便的烦恼和不方便，进一步明白保护眼睛的重要性。】
板块四：保护眼睛
1、出示图片，他们这样做对吗？会带来怎样的后果？你想对他说什么？ 图片一两位学生互相用铅笔指对方的眼睛。图片二一名学生刚打完篮球用手揉眼睛。图片三一位小朋友趴在床上看书。
2、我们应该怎样爱护好自己的眼睛？板书：爱护 3.讨论交流
4、学儿歌
一眨一眨小眼睛，亮呀亮呀亮晶晶。
小小眼睛用处大，大家都来爱护它。
教师总结：眼睛是我们心灵的窗户，我们要好好爱护自己的眼睛，让眼睛更明亮。
【设计意图：通过这首“爱眼儿歌”，将爱护眼睛、对眼睛视力有好处的作法编进歌里，教学生唱熟，有利于小学生日后的行为习惯的养成。】
板书：
我的眼睛明又亮
爱
眼睛（图）
护
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