第一篇：2012上海高考有机化学实验知识梳理
2012 高考有机化学实验知识梳理 高考有机化学 有机化学实验知识梳理
一、有机物的检验 1．根据物理性质的差异进行鉴别 溶解性：有机物均能溶于有机溶剂；常温下，易溶于水的有：低级（C1～C4）的醇、醛、（1）溶解性 羧酸和乙醚、丙酮；微溶于水的有：苯酚（70℃以上时与水任何比互溶）、乙炔、苯甲酸； 其余的多数难溶于水。同碳数的有机物中亲水基团（羟基、羧基等）数目越多，水溶性越强。液体的密度：比水轻的有烃、链烃的一氯代物、乙醇、乙醚、甲醛、乙醛、丙酮、低（2）液体的密度 级酯、油脂、汽油；其余的（如 CCl4、溴乙烷、溴苯、硝基苯）多数比水重。常温常压下呈气态（3）常温常压下呈气态：C1～C4 的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷。气味：无气味：甲烷、纯乙炔；稍有气味：乙烯；特殊气味：苯及其同系物、萘、石（4）气味 油、苯酚；刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛；香味：乙醇、低级酯；苦杏仁气味：硝基苯。沸点：a.各类烃的同系物中，随碳原子数的增加而升高；b.含有同碳数的烷烃随支链（5）沸点 的增多而降低；c.含有同碳数的醇随羟基数的增多而升高；d.含有同碳数的有机物按照： 烷烃＜卤代烃＜醇＜羧酸的顺序升高。易升华：萘、蒽。（6）易升华 有毒：苯、硝基苯、甲醇、甲醛等。（7）有毒 根据常见有机物的官能团特征反应进行鉴别 2．根据常见有机物的官能团特征反应进行鉴别
有机物或官能团 C=C 双键 C≡C 叁键 苯 苯的同系物-CH醇羟基-OH 乙醇 苯酚 常用试剂 溴水（或碘水）酸性 KMnO4 溶液 纯溴和铁屑 酸性 KMnO4 溶液 溴水 金属钠 插入加热变黑的铜丝 浓溴水 FeCl3 溶液 银氨溶液 新制 Cu(OH)2 悬浊液 石蕊试液或甲基橙试液 羧基-COOH 新制 Cu(OH)2 悬浊液 Na2CO3 溶液 多羟基有机物 淀粉 蛋白质 新制 Cu(OH)2 悬浊液 碘水 浓 HNO3 空气 反应现象 褪色 紫红色溶液褪色 产生白雾 褪色 不褪色 产生无色无味的可燃性气体 铜丝变为红色，产生刺激性气味 溴水褪色产生白色沉淀 溶液呈紫色 水浴加热生成光亮的银镜 加热至沸腾时生成砖红色沉淀 变为红色 常温沉淀溶解呈蓝色溶液 产生无色无味气体 产生绛蓝色溶液 溶液呈蓝色 呈黄色 灼烧有烧焦羽毛味
醛基-CHO
3．只用一种试剂鉴别一组有机物 只用一种试剂鉴别一组有机物、乙醇（或乙酸）、四氯化碳（或一溴代烷、多（1）用水：可鉴别苯（或甲苯、一氯代烷）氯代烷、硝基苯）。溴水：可鉴别甲苯、四氯化碳、己烯、己醇、苯酚溶液、碘化钠溶液等。（2）用溴水 溶液：可鉴别甲苯、四氯化碳、苯酚溶液、KSCN 溶液、AgNO3 溶液、NaOH 溶（3
）用 FeCl3 溶液 液、H2S 溶液。悬浊液：可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸、甘油（产生绛蓝色溶液）、（4）用新制 Cu(OH)2 悬浊液 葡萄糖溶液（先产生绛蓝色溶液，加热至沸腾后产生红色沉淀）。
1
4．醛基的检验： 醛基的检验 用银氨溶液检验 检验：在洁净的试管里加入 1mL2%硝酸银溶液，一边摇动试管，一边逐渐（1）用银氨溶液检验 滴入 2%的稀氨水，直到沉淀恰好溶解为止。然后加入 3 滴待测溶液，振荡，把试管放入热 水浴里温热。若试管内壁上出现光亮的银镜，则含有醛基。悬浊液 滴入 2%硫酸铜溶液 4～（2）新制氢氧化铜悬浊液检验 在试管里加入 10%NaOH 溶液 2 mL，用新制氢氧化铜悬浊 检验： 8 滴，振荡。然后加入待测溶液 0.5mL，加热到沸腾。若出现红色沉淀，则含有醛基。有机物的分离提纯方法
二、有机物的分离提纯方法 洗气法：如用溴水除去乙烷中的乙炔。1．洗气法 改变溶解性-分液法：如用加 NaOH 溶液、分液法除去溴苯中的溴，把易溶于有机溶剂的 2．改变溶解性-分液法 溴与 NaOH 反应转化为易溶于水而难溶于有机溶剂的钠盐，从而形成油层与水层，再分液。拉大沸点差-蒸馏法：如用加 CaO、蒸馏法除去乙醇中的水，把沸点差距较小而难以直接 3．拉大沸点差-蒸馏法 蒸馏分离的乙醇与水，通过与 CaO 反应使水转化为高沸点的 Ca(OH)2，再蒸馏出乙醇。有机物除杂不能错误套用无机物除杂方法。如除去苯中的苯酚，不能用加浓溴水“沉淀 4．有机物除杂不能错误套用无机物除杂方法 过滤法”，而应用加 NaOH 溶液分液法；除去乙酸乙酯中的乙酸，不能用加乙醇酯化的“杂转 纯法”，而应用加饱和 Na2CO3 溶液分液法。因为有机物之间大都可相互溶解，一般不用“沉 淀过滤法” ；有机反应大都缓慢、复杂、可逆、有副反应，一般不用“杂变纯法”。在有机物的分离提纯实验中： 5．在有机物的分离提纯实验中 用到萃取的实验：用苯从废水中提取苯酚；用乙醚从水溶液中萃取苯甲醇。（1）用到萃取的实验 用到分液的实验：用 NaOH 溶液、CO2 分离苯酚与苯；用蒸馏水除去溴乙烷中的乙醇；（2）用到分液的实验 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸酯中的乙酸。用到蒸馏的实验：用生石灰除去乙醇中的水；用饱和碳酸钠溶液除去乙醛中的乙酸。（3）用到蒸馏的实验 有机物的制备实验
三、有机物的制备实验 实验室制乙烯： 试剂：。1．实验室制乙烯：（1）试剂：乙醇、浓硫酸（体积比 3︰1）（2）反应：CH3CH2OH 反应： CH2=CH2↑+H2O；浓硫酸作催化剂和脱水剂。
（3）装置）装置：如图。温度计的水银球必须插入反应混合液中，以便
便控制反应 溶液的温度在 170℃左右。在反应溶液中放入几片碎瓷片是为了防止暴沸。（4）现象）现象：有气泡产生，反应混合液逐渐变黑，产生的混合气体有刺激性气味。（5）收集方法）收集方法：由于乙烯难溶于水且密度与空气接近，故通常只能用排水法收集。（6）除杂）除杂：让气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，除去 SO2、CO2。实验室制乙炔：）试剂： 2．实验室制乙炔：（1）试剂：电石、饱和食盐水。反应：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2。（2）反应（3）装置）装置:如图。不能用长颈漏斗代替分液漏斗，因为电石糊易堵塞导 管。不能用启普发生器，是因为反应过于剧烈，放出大量热，会损坏启 普发生器； 电石糊和生成的石灰乳会堵塞反应容器，使水面难以升降，不能控制反应的停止。（4）现象）现象：有气泡产生，产生的混合气体有臭鸡蛋气味。（5）收集方法）收集方法：由于乙炔难溶于水且密度与空气接近，故通常只能用排水法收集。（6）除杂）除杂：让气体通过盛有 CuSO4 溶液的洗气瓶，除去 H2S 和 PH3。实验室制乙酸乙酯：。3．实验室制乙酸乙酯： 1）试剂：乙醇、浓硫酸、冰醋酸（混合顺序）（试剂：（2）反应）反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；浓硫酸作催化剂
和吸水剂。装置：如图。加入沸石，是为了防止暴沸；因为乙酸乙酯的沸点为 77℃，故采用 70～（3）装置 90℃的水浴加热（受热均匀，可控制反应温度，且使乙酸乙酯直接蒸出）；长导管作用是冷
2
凝回流；长导管插到饱和碳酸钠溶液中的液面上是为了防止倒吸。（4）现象）现象：碳酸钠溶液中的液面上出现透明且具有香味的油状液体。除杂分离 分离： 溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，（5））除杂分离 用饱和碳酸钠溶液中和乙酸、使乙酸乙酯分层析出，最后用分液漏斗分去水层，收集乙酸乙酯。制备乙酸丁酯： 试剂：1-丁醇、乙酸（过量）、浓硫酸（混合顺序）。4．制备乙酸丁酯（1）试剂 反应：CH3COOH+C4H9OH CH3COOC4H9+H2O；浓硫酸作催化剂和吸水剂。（2）反应 装置：如图。由于制备乙酸丁酯的反应温度为 115～125℃，乙酸丁酯的沸（3）装置 点 124～126℃（均高于水的沸点温度），故不能用水浴，而是采用把带有长玻璃 导管（起空气冷凝回流作用）的大试管（与硝基苯制备装置相同）放在石棉网（使 其受热均匀）上方的空气中加热的方法。（4）现象）现象：反应液静止后分为两层，上层出现透明且具有水果香味的油状液体（其中含有 少量乙酸、丁醇和水）。（5）除杂分离）除杂分离：将反应液倒入分液漏斗，分液，
分去水层；再用蒸馏水、15%碳酸钠溶液 洗涤，放气，分去水层，收集乙酸丁酯。
四、有机物的性质实验 乙烯的性质实验 实验：验证乙烯容易被氧化和起加成反应。1．乙烯的性质实验
（1)乙烯的燃烧 1)乙烯的燃烧：火焰明亮，产生黑烟；C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 乙烯的燃烧
点燃
(2)乙烯跟酸性高锰酸钾溶液、溴水的反应(2)乙烯跟酸性高锰酸钾溶液、溴水的反应：溶液均褪色；乙烯被氧化； 乙烯跟酸性高锰酸钾溶液 跟溴水反应：CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br 乙炔的性质实验 实验： 2．乙炔的性质实验：验证乙炔容易被氧化和起加成反应。乙炔的燃烧 的燃烧：火焰明亮，产生浓厚的黑烟；2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O。（1)乙炔的燃烧
点燃
乙炔跟酸性高锰酸钾溶液 溴水的反应：溶液均褪色；乙炔被氧化； 高锰酸钾溶液、(2)乙炔跟酸性高锰酸钾溶液、溴水的反应 跟溴水反应：CH≡CH + Br2→CHBr=CHBr、CHBr=CHBr + Br2→CHBr2-CHBr2。乙醛的性质实验 实验：验证乙醛能被弱氧化剂氧化。3．乙醛的性质实验 乙醛跟银氨溶液的反应 的反应：操作同醛基检验；现象：试管内壁上出现光亮的银镜；（1）乙醛跟银氨溶液的反应 CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3 + H2O 反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH 乙醛跟新制氢氧化铜悬浊液的反应 新制氢氧化铜悬浊液的反应：操作同醛基检验；现象：红色沉淀；（2）乙醛跟新制氢氧化铜悬浊液的反应 反应：CH3CHO +2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+ 2H2O 比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱： 4．比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱 设计实验装置：如右图（用碳酸钠固体也可）（1）设计实验装置 现象：烧瓶和广口瓶中均产生气泡，苯酚钠溶液变浑浊 探究反应产物：根据苯酚微溶于水，苯酚钠易溶于水。（2）探究反应产物 ①在苯酚浊液中逐滴滴入少量饱和碳酸钠溶液，浊液变澄清，且无气泡产生。2反应：-OH+ CO3 →-O +HCO3 + 说明：HCO3 不能把 H 转移给-O 生成-OH，即 HCO3 的酸性比苯酚弱。②在苯酚浊液中逐滴滴入少量饱和碳酸氢钠溶液，无气泡产生，浊液仍然浑浊。+ 说明：苯酚电离出的 H 不能与 HCO3 结合成 H2CO3，即酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO3。2反应：2CH3COOH + CO3 →2CH3COO +CO2↑+ H2O-O +CO2+H2O→-OH+HCO3（3）反应 结论：（4）结论 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3 有机物的课堂实验
五、有机物的课堂实验 石油的分馏：a、b、c 塔间依次出现沸点 160℃、80℃、60℃的浅黄色油状液体，U 形验 1．石油的分馏 气管中导出的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色（说明含有除饱和烃以外的有机物）。
3
：取一大试管，把容积分成五等分，2．甲烷与氯气反应（高二下教材 P9）甲烷与氯
气反应 并在管壁上做好标记。用排饱和食盐水的方法收集 1/5 体积的甲烷和 4/5 体积的氯气，最后经导管向试管中鼓入几个空气泡。把试管倒立于饱和食 盐水中并把它固定好（如图），然后用日光或高压汞灯芯电光源照射，随 即可以看到试管内黄绿色气体变淡、液面缓缓上升，这是因为甲烷跟氯气反应生成的氯 化氢溶于水，使试管内气体压强变小的结果。同时液面上的试管内壁可以看到有油状液 滴出现，这是附着在管壁上的液态甲烷卤代物。反应： 反应 CH4 + Cl2 + HCl、CHCl3+ Cl2 CH3Cl + HCl、3Cl + Cl2 CH CCl4 + HCl CH2Cl2 + HCl、2Cl2 + Cl2 CH CHCl3
：装置如图。A 中石蜡熔 3．石蜡的催化裂化（高二下教材 P18）石蜡的催化裂化 化成液体，有气体产生；B 中试管内部分气体凝结成有汽油气味 的油状液体；导气管口逸出的气体燃烧产生蓝色火焰。乙烯的制取与性质（高二下教材 P21）（略）： 4．乙烯的制取与性质 煤的干馏（高二下教材 P27）：装置如图。铁管中残留黑灰色固体 5．煤的干馏（焦炭）U 形管中液体分层，上层澄清透明有刺激性气味（粗氨水），下层黑褐色粘稠油状物（煤焦油），U 形管口逸出的气体（焦炉气）燃烧产生蓝色火焰。6．乙炔的制取与性质 ： ．乙炔的制取与性质（高二下教材 P30）（略）7．比较苯、烯烃、炔烃的化学性质 的化学性质（高二下教材 P37）： ．比较苯、（1）酸性高锰酸钾溶液/溴水中滴加苯：溶液均不褪色。（2）酸性高锰酸钾溶液/溴水中通入乙烯/乙炔： 溶液均褪色。8．苯与液溴反应 ：验证苯与液溴发生取代 ．苯与液溴反应（高二下教材 P38）反应。装置及其改进如图。苯与液溴 4︰1 体积比混合液滴入 A 中铁丝上，A 中反应液呈微沸状态，红棕色气体充满 A 管； 双球 U 形管中 CCl4 液体（吸收挥发出来的 Br2）变成橙红色，试管 B 的硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀（试管 D 中导管口冒白雾），锥形瓶的 底部出现无色油状液体（用 NaOH 溶液除去溴苯中的 Br2、再经分液可得溴苯）。反应： 反应 + Br2 +HBr, Ag++Br-→AgBr↓
9．苯的硝化反应 ：装置如图。在试管中先后加入浓硝酸、浓 ．苯的硝化反应（高二下教材 P39）硫酸，摇匀，冷却，慢慢滴入苯，60℃水浴加热，试管底部出现浅黄色油状液体，可闻到苦杏仁气味。反应后的混合物倒入盛水的烧杯中，得到无色油状液体，再经分液可得 硝基苯。反应 反应： 反应 +HO-NO 2 + H 2O
10．乙醇的催化氧化 ：将红热的铜丝反复多次伸入试管里的乙醇中，变 ．乙醇的催化氧化（高二下教材 P54）黑的铜丝又变红，嗅闻到试管里的液体有刺激性气味。反应：2CH3CH2OH＋
第二篇：有机化学实验
有机化学实验总结
班级:分2班姓名:李上学号:2012011849
时光飞逝，转眼间这一学期的有机化学实验已经结束，总的来看，我的收获还是非常大的。大学以来我只是在上学期做过无机化学实验，实话说无机实验跟这学期的有机实验相比无论实验器材、实验步骤还是实验要求都是比较简单的，所以这学期刚开始接触有机化学实验时就被各种各样不认识的实验仪器所吓到了，觉得有机化学实验可能会比较困难，但是后来发现其实并不是这样，我们所用的教材已经把实验步骤讲得非常详细，而且课上老师也会给我们演示实验装置的搭建，会向我们讲解实验的大体流程以及实验中需要特别注意的地方，所以只要认真预习，认真听讲，严格按照老师的指示来做，还是能够快速、正确地完成实验的。
这一学期的有机化学实验让我学到了很多东西，不仅让我学到了简单蒸馏，减压蒸馏，分液，连续萃取、点样、升华等基本的、常用的实验操作，也让我亲自感受了有机化学课上曾经学到过的傅克反应，帕金反应等有机化学中重要反应的奥妙；不仅我体验到了顺利完成实验、做出预期产品时的喜悦和激动，也让我学会分析错误的原因，从失败中总结经验和教训；但是，我认为最为重要的是我们从实验中学到了一丝不苟、严谨认真的科学精神，这对我们以后的学习和工作都是至关重要的。
当然，我认为这门课程也有一些可以改进的地方，我觉得可以适当地加入一到两次设计性的实验，这学期的我们所做的实验都不是设计性的，只要按照教材上的步骤，就一定能够成功，这样的实验对我们这些以前没有经过严格实验训练的人来说固然是十分必要的，但是缺点就是不能充分调动大家的积极性让大家深入思考，有所创新，因此我觉得可以在最后一两次实验时适当引入一些设计性的部分，让大家能够针对某个问题进行一些有创意的深入的思考与讨论。
最后，请允许我向本学期实验课的两位老师表示衷心的感谢，没有他们的帮助，我不可能顺利完成这学期的实验，不可能有如此大的收获，谢谢！
第三篇：有机化学(含实验)..
有机化学（含实验）
交卷时间：2016-06-01 13:40:41
一、单选题
1.和含量较大的是（）
互为互变异构体，在两者的平衡混合物中，
答案 B
A.B.C.两者差不多
D.没法判断
2.下列化合物进行SN1反应时反应速率最大的是：()。
A. B.
C.答案 C
3.()
答案 A
A.对映异构体
B.位置异构体
C.碳链异构体
D.同一物质
4.能区别五个碳以下的伯、仲、叔醇的试剂为（）。
A.高锰酸钾
B.卢卡斯试剂
C.斐林试剂
D.溴水
答案 B
5.下列烷烃中沸点最高的化合物是沸点最低的是（）
答案 C
A.3-甲基庚烷
B.2,2,3,3-四甲基丁烷
C.正丙烷
D.2,3,-二甲基己烷
6.下列化合物中中心原子采用sp3杂化方式的是（）
A.B.CCl4
C.NH
3D.以上都是
答案 D
7.下列化合物与Lucas试剂作用最慢的是（）
答案 A
A.2-丁醇
B.2-甲基-2-丁醇
C.2-甲基-1-丙醇
8.下列化合物最易被Br2开环的是（）
A. B. C.
D.答案 C
9.不能用下列哪些试剂来鉴别？（）
A.托伦斯试剂
B. C. D.
答案 D
10.组成杂环化合物最常见的杂原子是()
答案 B
A.Si,B,P B.S,O,N C.F,C.l,Br D.Cr,Ni,Al
11.下列化合物没有芳香性的是（）；
A. B. C.
D.答案 C
12.下列化合物能与金属钠反应的是（）
答案 B
A.2-丁烯
B.1-丁炔
C.2-丁炔
D.1-丁烯
13.下列化合物按其与Lucas试剂作用最快的是（）
A.2-丁醇
B.2-甲基-2-丁醇
C.2-甲基-1-丙醇
答案 B
14.苯基戊烷与KMnO4的稀硫酸溶液发生反应时，其主要产物是（）
答案 C
A.邻或对戊基苯磺酸
B.5-苯基戊酸
C.苯甲酸
D.不能反应
15.根椐元素化合价，下列分子式正确的是()
A.C6H13
B.C5H9Cl2 C.C8H16O D.C7H15O 答案 C
16.下列化合物中含仲碳原子的是()
A. B. C.
D.答案 C
17.下列碳正离子中最稳定的是（）。
A.B. C.D.答案 A
18.下列化合物发生亲电取代反应活性最低的是( A.甲苯
B.苯酚
C.硝基苯
D.萘
答案 C
19.下列化合物进行硝化反应的速率最大的是（） A.甲苯
B.硝基苯
C.苯
D.氯苯
E.苯甲酸)
答案 A
20.下列化合物中氧原子杂化轨道为sp3的有：（）。
答案 B
A.CH3CH2OH B.CH3OCH3 C.C6H5OH D.C2H4
二、判断题
1.氯乙烯可形成π－π共轭体系。
答案 错
2.范德华力没有方向性和饱和性，而氢键具有方向性和饱和性。
答案 对
3.LiAlH4可以还原除双、叁键以外的所有不饱和键。
答案 对
4.工业上用硝基苯制备苯胺的催化剂是Fe＋HCl。
答案 对
5.在等电点时，氨基酸的溶解度最大。
答案 错
有机化学（含实验）
交卷时间：2016-06-01 13:50:38
一、单选题
1.有机化合物与无机化合物相比其结构上的特点是（）
答案 A
A.结构复杂，多为共价键连接
B.结构简单，多为共价键连接
C.化学反应速度较慢，副反应多
D.化学反应速度较快，副反应少 2.下列醇与金属Na作用，反应活性最大的为()。
答案 A
A.甲醇
B.正丙醇
C.异丙醇
D.叔丁醇
3.在下列化合物中，最容易进行亲电加成反应的是（）。
A.B.
C.
D.答案 B
4.邻甲基苯甲酸在发生氯代反应时，其主要产物是（）
A.和
B.和
C.和
D.和
答案 A
5.在含水丙酮中，P-CH3OC6H4CH2Cl的水解速度是C6H5CH2Cl的一万倍，原因是( A.甲氧基的-I效应
B.甲氧基的+E效应
C.甲氧基的+E效应大于-I效应
D.甲氧基的空间效应
答案 A)6.在烯烃与HX的亲电加成反应中,主要生成卤素连在含氢较()的碳上(
答案 B)
A.多
B.少
C.两者差不多
D.不能确定
7.下列化合物酸性最强的是()。
答案 C
A.C6H5OH B.CH3COOH C.F3CCOOH D.ClCH2COOH
8.物质具有芳香性不一定需要的条件是()
答案 C
A.环闭的共轭体
B.体系的π电子数为4n+2 C.有苯环存在D.以上都是
9.下列糖类是还原糖的是（）。
答案 A
A.所有的单糖
B.蔗糖
C.淀粉
D.纤维素
10.卡宾可以通过下列哪种方法生成？()
A.重氮甲烷光分解 B.乙烯氧化分解
C.乙烯酮热分解
D.甲烷氧化生成
答案 A
11.下列化合物中无芳香性的是（）
A. B. C. D.答案 A
12.()
A.对映异构体
B.位置异构体
C.碳链异构体
D.同一物质
答案 A
13.内消旋酒石酸与外消旋酒石酸什么性质相同()
答案 A
A.熔点
B.沸点
C.在水中溶解度
D.比旋光度
14.下列化合物进行硝化反应时速度最小的是（）
A.甲苯
B.硝基苯
C.苯
D.氯苯
E.苯甲酸
答案 B
15.下列化合物中，既可溶于酸又可溶于碱的是（）。
A. B. C. D.答案 D
16.下列化合物中，有旋光性的是（）
A. B. C.
D.答案 B
17.下列糖类化合物中那个不具有还原性？（）
A.D-葡萄糖
B.α-D-甲基葡萄糖
C.D-赤藓糖
D.蔗糖
答案 D
18.指出下列化合物或离子具有芳香性的是（）。
A.B.
C.答案 C
19.α－醇酸加热脱水生成（）。
A.α，β－不饱和酸
B.交酯
C.内酯
D.酮酸
答案 B
20.下列化合物中为R-构型的是（）
A. B. C.
D.答案 A
二、判断题
1.工业上用硝基苯制备苯胺的催化剂是Fe＋HCl。
答案 对
2.LiAlH4可以还原除双、叁键以外的所有不饱和键。
答案 对
3.可用KMnO4区别乙烯和乙炔。
答案 对
4.范德华力没有方向性和饱和性，而氢键具有方向性和饱和性。
答案 对
5.在等电点时，氨基酸的溶解度最小。
答案 对
有机化学（含实验）
交卷时间：2016-06-01 13:52:22
一、单选题
1.反－2－丁烯与溴加成得（）体。
A.外消旋体
B.非对映体
C.内消旋体 答案 C
2.醛、酮与锌汞齐(Zn-Hg)和浓盐酸一起加热,羰基即被()。
答案 C
A.氧化为羧基
B.转变成卤代醇
C.还原为亚甲基
D.还原为醇羟基
3.下列化合物中酸性最强的是（）.
答案 B
A.苯酚
B.对硝基苯酚
C.对氯苯酚
D.对甲苯酚 4.下列化合物酸性最强的是（）
A. B. C.
D.答案 C
5.下列化合物能与金属钠反应的是（）
答案 B
A.2-丁烯
B.1-丁炔
C.2-丁炔
D.1-丁烯 6.下列化合物进行硝化反应时最容易的是：()
答案 C
A.苯
B.硝基苯
C.甲苯
D.氯苯
7.下列物质与Lucas(卢卡斯)试剂作用最先出现浑浊的是()
答案 A
A.伯醇
B.仲醇
C.叔醇
D.不能确定
8.苯酚与甲醛反应时，当醛过量，碱性催化条件下的将得到（）
A.邻羟甲基苯酚
B.对羟甲基苯酚
C.热塑性酚醛树脂
D.热固性酚醛树脂
答案 D
9.A.环丙烷、B.环丁烷、C.环己烷、D.环戊烷的稳定性顺序( A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D C.D＞C＞B＞A D.D＞A＞B＞C
答案 A
10.)薄荷醇理论上所具有的立体异构体数目应为:()
答案 D
A.8种
B.16种
C.2种
D.4种
11.下列醇与金属Na作用，反应活性最大的为()。
答案 A
A.甲醇
B.正丙醇
C.异丙醇
D.叔丁醇
12.下列化合物发生亲电取代反应活性最低的是(
答案 C)
A.甲苯
B.苯酚
C.硝基苯
D.萘
13.某三肽经水解得两个二肽，分别是甘-亮，丙-甘，此三肽结构（）
答案 C
A.甘-亮-丙
B.丙-亮-甘
C.丙-甘-亮
D.亮-甘-丙
14.下列化合物酸性最强的是()。
A.C6H5OH B.CH3COOH C.F3CCOOH D.ClCH2COOH
答案 C
15.下列醇与卢卡斯试剂反应活性最高的是（）
答案 D
A.CH3CH2CH2CH2OH B.CH3CH(OH)CH2CH
3C.(CH3)2CHCH2OH D.(CH3)3COH
16.下列碳正离子的稳定性最大的是（）
A.B. C.
D.答案 A
17.一个化合物虽然含有手性碳原子,但化合物自身可以与它的镜像叠合,这个化合物叫().
答案 A
A.内消旋体
B.外消旋体
C.对映异构体
D.低共熔化合物
18.下列烷烃中沸点最高的化合物是沸点最低的是（）
A.3-甲基庚烷
B.2,2,3,3-四甲基丁烷
C.正丙烷
D.2,3,-二甲基己烷
答案 C
19.下列化合物与FeCl3溶液发生显色反应的有？（）
答案 A
A.对甲基苯酚
B.苄醇
C.2,4-戊二酮
D.丙酮
20.内消旋酒石酸与外消旋酒石酸什么性质相同()
A.熔点
B.沸点
C.在水中溶解度
D.比旋光度
答案 A
二、判断题
1.可用KMnO4区别乙烯和乙炔。
答案 对
2.在等电点时，氨基酸的溶解度最大。
答案 错
3.碘值表示脂肪或脂肪酸的不饱和程度。
答案 对
4.范德华力没有方向性和饱和性，而氢键具有方向性和饱和性。
答案 对
5.卢卡斯试剂主要用来鉴别伯、仲、叔醇，其中伯醇反应最快。
答案 错
有机化学（含实验）
交卷时间：2016-06-01 13:53:55
一、单选题
1.下列化合物能发生碘仿反应的是（）。
答案 D
A.(CH3)2CHCHO B.CH3CH2CH2OH C.C6H5CHO D.CH3COCH2CH3
2.下列化合物酸性最强的是：()
答案 A
A.氟乙酸
B.氯乙酸
C.溴乙酸
D.碘乙酸
3.下列化合物中，不属于希夫碱的是？（）
答案 D
A.CH3CH=NCH
3B.Ph-CH=N-Ph C.(CH3)2C=N-CH3
D.Ph-N(CH3)2
4.在自由基反应中化学键发生()
答案 B
A.异裂
B.均裂
C.不断裂
D.既不是异裂也不是均裂
5.下列化合物与Lucas试剂作用最慢的是（）
A.2-丁醇
B.2-甲基-2-丁醇
C.2-甲基-1-丙醇
答案 A
6.指出下列化合物中为R-构型的是（）
A. B.
C.答案 A
7.下列化合物中不具有芳香性的是（）。
A. B.C.
答案 A
8.下列转换应选择什么恰当的试剂：()
答案 C
A.KMnO4 + H+
B.HIO
4C.CrO3 + 吡啶
D.新制备的MnO2
9.卤烷与NaOH在水与乙醇混合物中进行反应，下列现象中,属于SN2历程的是（）。
A.产物的构型完全转化
B.有重排产物
C.生成外消旋产物
D.叔卤烷速度大于仲卤烷
答案 A
10.1,2-二甲基环丁烷的立体异构体数目有：()
答案 D
A.2种
B.4种
C.6种
D.3种
11.下列化合物不能进行银镜反应的是（）
A.葡萄糖
B.麦牙糖
C.乳糖
D.淀粉
答案 D
12.下列烯烃最不稳定的是（）.
答案 D
A.3,4－二甲基－3－己烯
B.3－甲基－3－己烯
C.2－己烯
D.1－己烯
13.下列化合物中不具有芳香性的是（）。
A. B. C. D.答案 C
14.假定甲基自由基为平面构型时，其未成对电子处在什么轨道( A.1s B.2s C.Sp2 D.2p
答案 D
15.比较下列化合物和硝酸银反应的活性()
A.a＞b＞c B.c ＞b＞a)
C.b＞a＞c
答案 A
16.比较下列化合物的酸性（）
A.b＞c＞d＞e＞a B.d＞c＞b＞a＞e C.d＞c＞a＞b＞e D.e＞d＞c＞a＞b
答案 C
17.在下列化合物中，最容易进行亲电加成反应的是（）。 A. B. C.
D.答案 B
18.下列化合物没有芳香性的是（）；
A. B. C.
D.答案 C
19.在碱性条件下, 可发生分子内SN反应而生成环醚的是下列哪个卤代醇：（）
A. B. C. D.答案 A
20.鉴别1-丁醇和2-丁醇，可用哪种试剂( A.KI/I
2 B.I2/NA.OH)
C.ZnCl2
D.Br2/CCl4
答案 B
二、判断题
1.工业上用硝基苯制备苯胺的催化剂是Fe＋HCl。
答案 对
2.碘值表示脂肪或脂肪酸的不饱和程度。
答案 对
3.在等电点时，氨基酸的溶解度最小。
答案 对
4.溴水可以鉴别苯酚和苯胺。
答案 错
5.卢卡斯试剂主要用来鉴别伯、仲、叔醇，其中伯醇反应最快。
答案 错
有机化学（含实验）
交卷时间：2016-06-01 13:55:39
一、单选题
1.下列物质与Lucas(卢卡斯)试剂作用最先出现浑浊的是()
答案 A
A.伯醇
B.仲醇
C.叔醇
D.不能确定
2.下列化合物能与金属钠反应的是（）
答案 B A.2-丁烯
B.1-丁炔
C.2-丁炔
D.1-丁烯
第四篇：有机化学实验总结
有机化学实验总结
本学期通过这五个有机化学实验使我更加熟悉了有机化学实验的基本操作，如水浴加热，蒸馏，冷凝回流等，了解了各种药品的实验方法及原理，明白了实验的安全守则核对事故的处理方法;并且明确了有机化学实验的报告要求。
对于一系列以前没有接触到的有机化学反应，也有了进一步的了解，在实际的实验中我们更加深刻体会到书本上的知识，如各种反应的副产物都需要我们进行除杂，而且我们也知道了有机反应一般都很缓慢，需要加热或加入催化剂以加快反应速率，对于各种新的仪器设备的使用也有了进一步了解，当然实验中难免也会有一些失误，通过对于这些失误的分析，使我们在有机化学实验中进一步完善自己，提高实验技能，只有技能的提高才能让我们在今后的实验中进一步发现实验背后更多的奥秘，加上自己的努力探索与发掘才有可能做出自己的创新。
我相信通过这五个有机化学实验，我们会掌握更多的实验技巧也为后来进行更复杂的实验操作奠定了基础，同时分析自己操作中的失误，也可以加深对实验的理解，避免再次失误这同时也为下学期的实验做好了准备，这些都让我们在化学的学习上又增添了几分实力，并增加了继续学习的兴趣和学好化学的信心。
第五篇：有机化学实验总结
2014年春季学期有机化学实验总结
清华大学
医学实验班生37
谢雯婷2013012468
记得上学期有机化学赵亮老师告诉我们：“没有实验的化学只是一半的化学。”从那时候开始我就对这学期的有机化学实验课程有了些许期待。
可是做好一次实验并不只是简单去实验室进行操作。以下是我根据自己的实验情况总结的几点：
1.每一次实验前，在认真地阅读有机化学实验课本的前提之下，我会将实验报告中预习的部分根据自己的理解整理誊写在实验报告上。我可以根据有机化学的课本去理解实验的原理，再通过现场实验去加深理解。
2.并且可以借助网络资源，去查化合物的物理化学性质、实验的注意事项或者是自己对实验的疑问。
3.有时候，我也会在预习完之后与宿舍的同学交流交流实验的注意点或者自己的疑问之处。这样的交流往往使得我们的预习效率有很明显提高，因为每位同学的关注点都是不完全相同的。
4.在做实验时,我觉得最重要的是在自己操作实验之前要仔仔细细地听老师的讲解。老师不光会讲解实验的原理，更会提到实验的重点和一些操作的技巧。实验是一门动手的课程，老师的丰富经验能帮助我们更好地完成实验操作。
5.每次做实验，我都会在组装好实验装置之后请老师或者助教来检查我的实验装置是否安全可靠。我认为这样一步不是多余的，而是更加确保了实验的安全性。
6.在实验操作同时要学会记录实验现象。这一点我做的不好，希望以后能有所该进。
7.完成课上的操作之后，学会如何处理实验数据也对我来说是一个难点。不过通过有机和无机的两门实验课的系统培训已经有所进步。
8.课后的实验分析和课后总结也是实验报告不可缺少的一部分。每次完成思考题时都会使得我去回想自己的实验操作是否有什么失误。也使得我对实验的一些细节问题有了更深的理解，理解了为什么要有这样那样的操作。我总体觉得有机实验很好，兼具趣味性和实用性。以下是我对有机实验课程的一点建议：
1.能不能麻烦老师增加一些和生物实验相关更紧密的实验？
2.实验课可以增加一些关于如何设计实验的教学内容吗？
3.可不可增加有机实验的课时，这样我们就可以学习到更多的实验技巧，更好地巩固自己的理论知识。
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