实验题[范文模版]

第一篇：实验题[范文模版]

实验题

1．（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3－106，NaHCO3－84）

（1）分别写出上述转化反应的离子方程式_______________________、________________________。

（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥

形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。

① 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。

② 该天然碱化学式中x＝_________。

（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设

计实验方案进行检验，完成下表。

限选试剂：0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO

溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水

2.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。

（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗

3KOH的物质的量为2.40×10mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。

3、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液．．．的pH=9.6）

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导．．气管、滴管

1（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：

①配制250ml 约0.1mol•LBa(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）．．（4）室温下，(填“能”或“不能”)配制1.0 mol•LBa(OH)2溶液

1-1

4．（16分）

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________。

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________。

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。．．．

①提出合理假设。

假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________。

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试．．剂：3moL

L-

1、1moLL-1-

1、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

第二篇：气体实验题

气体的综合实验及探究题

1、实验室用图1所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可

能含有氯化氢和水）。

回答下列问题：

（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和

氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体应

是，装置C的作用是。

（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。

（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。

（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：

① 加热氧化铜 ② 检验氢气纯度 ③ 停止加热 ④ 通入氢气 ⑤ 停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。

答案：（1）氢氧化钠溶液 干燥氢气（2）无水硫酸铜 白色变成蓝色（3）硝酸银溶液（4）②④①③⑤（5）爆炸

2、为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图2中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。）

（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。

（2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。

（3）首尾装置中出现的现象分别为。

2、答案：（1）④⑥①⑦⑤（2）验证混合气体中HCl的存在；吸收气体中的水蒸气，排除对H2还原氧化铜的产物水的验证的干扰（3）有白色沉淀产生；有白色沉淀产生

3、某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：

甲乙丙丁

（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是。

（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A接，接，G接。

（3）C处放出的气体为，应处理。

（4）装置丁中反应管内的现象是。

（5）装置乙中的现象是。

答案：（1）吸收原混合气体中的二氧化碳。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因为NaOH溶液质量分数大，NaOH极易溶于水；而Ca(OH)2质量分数小，属微溶于水的物质。因此，吸收CO2常选用NaOH，不用Ca(OH)2。（2）

A接E、D接F，G接B。（3）CO，点燃法（4）黑色粉末变红（5）石灰水由澄清变浑浊

4、一种气体可能含有N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）：该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓H2SO

4D

中氧化铜转化为一种红色物质。

于是他得到如下结论：

气体中① 肯定不含CO2；② 肯定含CO； ③ 肯定含H2O（气）；④ 肯定含H2；⑤ 可能含N2。你认为不正确的结论是（填序号）。为使实验得到正确结．．．论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是（填代号）。其中C中浓H2SO4的作用是，F中无水硫酸铜的作用是。

答案：不正确的结论是①③④，正确顺序为BACDFE。浓H2SO4的作用是：除去气体中的水蒸气。

F无水CuSO4的作用：证明D中是否产生水，从而判断混合气体中是否含有H2。

5、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题：

（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是。（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。

（3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。）若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。

若要用水将装置中的氧气排出来进行实验，水应从端通入。答案：（1）浓硫酸（2）澄清的石灰水（3）B；B；A

6.根据下图所示实验装置进行回答：（1）用固体与液体在常温下反应产生气体应选(填序号，下同)______；用固体受热反应产生气体应选_____；收集难溶性气体应选______；收集常温下密度比空气大的气体应选_______。

（2）A的试管口略向下倾斜，是为了防止受热后试管________；B中的长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止产生的气体_______。伸进D、E中的导管均应接近集气瓶底部，是为了将瓶中的空气________。（3）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，请根据甲烷的性质回答：

① 制取甲烷时可选用的发生装置是________，与实验室制取________的发生装置相同。② 收集甲烷时可选用的收集装置是________或________。

7.今有A、B、C三种无色气体和D、E、F三种黑色粉末，已知它们之间能发生如下反应： ① A+C→B② B+D→A③ D+E→B+Cu

（1）根据以上反应推断有关物质的化学式：A._______B._______C._______D.______E._______（2）若C和F均可由某紫黑色晶体受热分解而生成，试写出这一反应的化学方程式_____________，F的化学式为_________________。

（2）上图所示装置中，可用于实验室制取二氧化碳。检验二氧化碳是否已经集满的方法是：。

9.某学生设计了如下装置制取二氧化碳并验证二氧化碳分别与水和氢氧化钙反应的性质。根据该学生设计的（1是：（2）装置（3）装置10.（1试剂一般是。

（2）用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含有（写化学式），若要制出纯净、干燥的氢气，除发生装置外，还应选用的一种装置是，该装置中药品的作用是。

（3）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：① 加热② 把药品装入试管后固定在铁架台上③ 检查装置的气密性④ 熄灭酒精灯⑤ 用排水取气法收集气体⑥ 从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。

11.（1）（2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是

生成的CO2中混有气体。

（3）D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时，① 中的现象是；② 中的现象是。尾气应该，以防止和控制尾气中的对空气的污染。

12.蒸气。

用A、B、C、D①

③（2是13.请充分发挥你的聪明才智，按示例为下图所示装置设计至少3种用途，并说明使用方法：（1）用途，使用方法。（2）用途，使用方法。（3）用途，使用方法。

＋

14.现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），要从该矿石中分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2。

＋

分离要求：A：原料只有矿石、水和燃料，不另用其他化学原料；B：Ca2含量越低越好。

（1）下面是分离的实验步骤，在标有箭头的横线的上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需物质，在（2由A由B由D

试题答案

1.（1）B；A；C；D

（2）炸裂；从长颈漏斗选出；排净（3）① A；O2② C；E 2.（1）CO；CO2；O2；C；CuO

（2）2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑； MnO

23.（1）A、C；检验其纯度（2）B；将燃着的木条放在集气瓶口 4.（1）所制得的CO2中含有HCl；将浓HCl换为稀HCl（2）紫色的石蕊试液；紫色石蕊试液变为红色（3）Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

5.（1）A；澄清的石灰水

（2）HCl；C；除去氯化氢和水蒸气（3）③、②、①、⑤、⑥、④ 6.（1）B；检验甲烷的纯度（2）氯化氢

（3）黑色的CuO逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳 7.（1）① D② B③ CAD（2）C；BCAD 8.（1）除CO2，在瓶内装入NaOH溶液，a进b出。（2）排水取气，在瓶内装满水，b进a出。

（3）证明CO2，在瓶内装入Ca(OH)2溶液，a进b出。

还可用于排空气取气，若向上排空气，应a进b出；若向下排空气，应b进a出。9.高温高温

A→BCaCO3CaO+CO2↑，BaCO3BaO+CO2↑；

B→CCaO+H2O＝Ca(OH)2，BaO+H2O＝Ba(OH)2； D→EBa(OH)2 + CO2＝BaCO3↓+ H2O

第三篇：第六节实验题

第六节实验题

一、问答题：

1．在念珠藻的藻丝上有营养细胞，异形胞和厚垣孢子，你是如何将三者区分开来的? 2．绘水绵营养细胞及梯形接合生殖过程图?并简述其梯形接合生殖过程。3．如何在显微镜下观察区别羽纹硅藻的瓣面和环面。4．描述大型真菌蘑菇、猴头，羊肚菌、灵芝子实体的形态结构并指出子实层所着生的部位。5．描述现有两组装片均无标签，请你根据最突出的特征加以区别开来(即P93(七))①木耳装片和银耳装片(其上均有担子)②曲霉装片和青霉装片(其上均有分生孢子梗)6．用显微镜观察真蕨地下茎的横切片，叙述你所看到的全部结构。7．在蕨类植物原叶体上，如何区别精子器和颈卵器的结构?

二、填图：

图3—1 衣藻的细胞构造图3—2 担子菌外部结构

图3—3 担子菌菌褶构造图3—4 葫芦藓的雌、雄配子体纵切面 图3—5 地钱配子体横切面 参考答案

一、问答题

1．答：在念珠藻藻丝上，绝大多数细胞为营养细胞，细胞圆形、念珠状。异形胞为一大型、厚壁而色淡的特殊细胞，它与相邻细胞接触处具有球状加厚的节球。厚垣孢子是由营养细胞转变来的，细胞壁厚，颜色深，常几个连在一起，能渡过不良的环境，在冬季采集的念珠藻材料上易于找到。

2．答：水绵在发生梯形接合生殖时，两条藻丝平行靠近，在两细胞相对应的一侧相互发生突起。(图1)，突起逐渐伸长而接触，于接触的壁消失，连成接合管(图2)一条藻丝细胞中的原生质体以变形虫式的运动，通过接合管移至相对的另一条藻丝细胞中(图3)，并与细胞中的原生质体融合形成接合子(图4)。

3．答：羽纹硅藻在显微镜下呈黄棕色单细胞体，它的细胞壁由上下两半套合而成，正面叫瓣面，侧面叫环面，从藻体瓣面观察，细胞呈纺锤形，花纹左右对称，羽状排列。中央有一条长裂缝，为脊缝，脊缝的中央和两端细胞加厚，为中央节和极节，细胞内两侧各有一条纵向的载色体，从藻体环面观察，细胞近似长方形，平滑，无间生带，色载体呈片状。

4．蘑菇于实体呈伞形。由菌盖和菌柄两部分组成，菌盖下方有许多放射排列的菌褶，子实层就着生在菌褶的两面。

猴头菌的子实体肉质团块状。基部侧生悬垂于树干上，似猿猴的头，菌针覆盖于菌体表面的中部和下部，子实层就生在菌针内。

羊肛菌子实体，由菌盖、菌柄组成，菌盖表面凹凸不平似羊肚，子实层着生在凹陷的部分。灵芝子实体由菌盖，菌柄组成，木质，棕红色，表面覆盖一层坚硬漆样的光泽物质，在菌盖下方密生圆形小孔，孔内方是小管，子实层就着生在小管周围的壁上。

5．答：1．根据担子的分隔情况来鉴别。木耳担子为横隔担子，银耳担为纵隔担子。2．根据分生孢子梗的情况来鉴别。曲霉的分生孢子梗顶端膨大成球状，其表面布满了放射状的小梗。青霉的分生孢子梗数次分枝，呈扫帚状。

6．答：取真蕨地下茎横切片标本，置显微镜下观察，最外面是表皮，外壁角质化，表皮以内为一圈机械组织(厚壁细胞)，薄壁组织与大部分在薄壁组织中有两圈维管束彼此套生着，外圈有多个小维管束组成，内圈由两个长条维管束组成，为多环中柱，每个维管束中心为木质部，外围为韧皮部，为周韧维管束。在内外圈维管束之间另有两行染成深色的机械组织。7．蕨类植物原叶体呈心形，在显微镜下观察，精子器和颈卵器均生于原叶体的腹面。但精于器位于原叶体腹面后半部假根附近，球形，为小的突起，内有多个精子。颈卵器位于腹面前端凹陷处，颈卵器腹部埋在原叶体组织中，仅颈部露在表面，呈略长的突起，稍向后弯曲倾斜，颈壁细胞成行排列。

二、填图

图3—1 1．鞭毛 2．伸缩泡 3．眼点 4．细胞核 5．载色体 6．蛋白核 图3—2 1．菌盖 2．菌褶 3．菌环 4．菌柄 5．菌托

图3—3 1．担孢子 2．担子 3．子实层 4．子实层基 5．菌肉 图3—4 A．雄配子枝纵切面 1．精子器 2．侧丝 3．叶 B．雌配子枝纵切面 3．叶 4．颈卵器

图3—5 1．同化组织 2．气孔 3．气室 4．贮藏组织 5．鳞片 6．假根

第四篇：实验题强化训练

实验题强化训练

1、请根据下列装置，回答问题：

ABCDEF

（1）写出标号①②的仪器名称：①，②；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2时，为了能收集到较纯净的O2；可选用的装置组合是（填写装置序号），发生反应的化学方程式为___；

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2时，发生反应的化学方程式，可选用的装置组合是（填写装置序号），如果在制取时，发现集气瓶中的CO2不能收集满，除装置漏气外，还可能的一种原因是_____________________________________；

（4）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是；

2、下图是实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：

（1）写出a 仪器的名称, B套发生装置的名称：，使用B发生装置的优点是。

（2）①若实验室用B装置制取二氧化碳气体，则制取气体的原料可选用。

A.稀硫酸和块状大理石B.浓盐酸和块状大理石

C.稀盐酸和粉末状大理石D.稀盐酸和块状大理石

②实验室制取二氧化碳的化学方程式是：。

③实验室要配制一定质量的稀盐酸制取二氧化碳，现有一瓶浓盐酸，标签如右图所示。欲将该瓶浓盐酸完全稀释成10%的稀盐酸，需要加

水的质量是克。

（3）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从端（填m或n）

进入；若将收集到的二氧化碳气体沿烧杯壁倒入D(蜡烛已点燃)中，出

现的现象是，该实验说明二氧化碳具有的性质。

（4）实验室用装置A、C均能制取氧气，这两种方法中，最能体现“节能环保”理念的是（用化学方程式）：，该反应中二氧化锰的作用是；实验室用装置E

收

集的氧气不纯，可能产生的原因是。

3、A—E分别是实验室常用的一些气体发生装置和气体收集装置示意图

ABCDE

（1）写出C装置中有水仪器的名称___________、_______________。

（2）写出用B装置制氧气的化学方程式___________________。收集二氧化碳应选用_______装置。

（3）实验室用A装置可以进行氯酸钾和二氧化锰制氧气，对其稍改动还可以进行的实验是

_____________________，该实验的化学方程式是________________，如何改动：

___________________________。

4、如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：

①写出标号仪器的名称：a _______b _______c _______

②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的发生装置为_______（填序号，下同）,化学方程式为_______；实验室制取二氧化碳的发生装置为_______，化学方程式为

___________________________________

③若从氯酸钾和二氧化锰混合物制取O2后的固体残渣中回收二氧化锰（固体中只有MnO2不溶于

水），可通过以下四步实验进行回收，则正确的操作顺序是_______（填序号）。

a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤

④氧气和二氧化碳都可以用_______装置来收集。E装置可以用来测量生成的二氧化碳的体积，其

中在水面上放一层植物油的主要目的是（填序号）______________

a．防止二氧化碳溶于水b．防止水分蒸发c．防止二氧化碳与水反应

5、现有G、H、I三种研究物质组成的实验，如下图所示：

从研究方法得知，G实验是利用可燃物消耗瓶内的______________，使瓶内压强减小, 烧

杯内水倒流来推测空气中氧气含量的；H实验是通过检验生成物来推断水的组成的，电解水的化

学方程式为_______

；而

I

实验与

______________(填实验代号)实验的方

法相同，通过检验水和二氧化碳来推断甲烷的组成。

6、某实验小组利用图1所示仪器进行

“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验：

4（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）；

①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算

（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；

（3）小军按图2的操作称取氯化钠，小民发现小军的操作有错误。你认为小军操作中的错误

是；他称取的氯化钠实际质量为g；

（4）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的质量分数为（水

3的密度约为1g/cm）；若用原计划溶液稀释成0.9%的生理盐水需加水毫升。

7、实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题：（选用装置时填字母编号）

（1）写出图中仪器①、②名称：①的名称是，②的名称是；

（2）实验室制取二氧化碳气体的装置组合可选用或，用氯酸钾与二氧化锰制取O2，可选

用的装置组合是__或，化学方程式为；

（3）比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是。

8、实验室提供下列盛有药品的仪器，证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。（仪

器D可多次使用，其他仪器只能使用一次）

用A、B、C、D在横线或□里填空：

（1）证明其中含有CO2选用________，证明其中含有水蒸气选用________，证明其中含有CO

选用_______和_________，写出证明含有CO所选装置中发生化学反应后，产生的实验现象和。

（2）用上述仪器组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是：混合气体→□→□→□→□→D。

9.请认真阅读下列短文，并应用所学过的知识回答问题

氨气(NH3)在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水

溶液称为氨水。其在加热和催化剂存在的条件下，氨气能跟氧气起反应生成一氧化氮和水。在常温

下氨气还能跟酸、CaCl2和CuSO4等物质起反应。

实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式

：

问：

(1).实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取__(H2或O2或CO2)的装置。其

理由是____，收集氨气可用____法。

(2).若要制得干燥的氨气，可用____做干燥剂。

(3).写出氨气与氧气反应的化学方程式：_。

(4).将氨气溶于水制成氨水，应选用下图装置中的____(填序号)。

ABC

10.下图是实验室制取二氧化碳气体的装置。根据图回答：

(1)标号为①、②的仪器名称是：①是____②是____

(2)容器(A)中盛放的块状药品是，从仪器②中加入的液体药品是___。

(3)仪器①的下端管口必须插入液面下的原因是__。

(4)气体通过装有石蕊试液的(B)容器，可看到的现象是____；气体通过装有澄清石灰水的(C)容器可看到的是现象是____。

11、在A、B、C三支试管中，分别盛有Na2SO4、CuSO4、Ba(NO3)

2、Na2CO3中的一种或几种，试推断(写化学式)

A中一定有；B中一定有；C中一定有。

12.下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，根据装置图回答下列问题：

(1)写出标有①、②序号的仪器的名称：①__②(2)实验室制取氧气时，可选用的发生装置是__；因为氧气不易溶于水，所以可用装置收集(写装置代号以下同)

(3)实验室收集氢气时，可选用的装置是和_。

(4)装置B是实验室制取____和____气体的发生装置。

13．(2009江苏南通)请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。

A．防止药品污染B．防止试管破裂C．防止实验误差D．防止液体溅出

（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热。

（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。

（3）过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。

（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。

第五篇：化学实验探究题

化学实验探究专题训练

1．小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的①～⑦七个问题。．．．．．．．．【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】

（1）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。

（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（3）你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是。

（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择（填字母：A、石蕊试液B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是。

（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。

2．（娄底）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性。

（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[反思与评价]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：

。（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。

[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很

多，试另举一例：。

3．(烟台)某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。

【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为。对其他成分他们分别做出了如下猜想：

小亮猜想：还可能有Na2CO3小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO

3你认为谁的猜想是错误的，理由是。你还能做出的猜想是：还可能有。

【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。

请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。

4． 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。

【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为。

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。

5．（清远）学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：

点燃 2Mg + CO

22MgO + C，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。

【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：。

【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。

进一步【查阅资料】得知：

①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。

②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。

基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

① Na2O、C②、C③ NaOH、C④ Na2O、Na2CO3、C

2在步骤（3）中也可以通过加入试剂的方法进行检验（任写一种试剂）。

【结论】猜想（填序号）正确。

6．某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。

反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：

方法一是在相同时间内测量氢气体积的大小。

若用右图所示装置测量，则接口c应与__________（填“a”或“b”）

相连。

方法二是测定产生相同体积氢气时_______________________。

7．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：

（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；

（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；

（3）向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。

以上实验，不能确定混合物中是否含有______________________，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作（1）应加入的试剂是________________。

8．一包白色粉末，可能含有碳酸氢铵、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，试从如下实

验推断该白色粉末中，一定不含的物质是()。

①取少量白色粉末加热，不产生刺激性气味的气体；②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生

成；③在②的沉淀中加入足量稀硝酸，全部溶解同时放出气体。

A、碳酸氢铵B、氯化钡C、硫酸钠D、碳酸钠

9.有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：(a)取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液。(b)在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生。

(c)在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。

根据上述实验现象判断：

①该白色固体一定含有_____________________。

②操作(a)里滤出的白色沉淀是_________________，操作(c)里的白色沉淀是_______________。③操作(a)滤液中含有的溶质离子是____________________________。

10.有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物。

现做如下实验进行所含成分的判断：

①取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含______________________。

②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明__________________________。

③另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明____________________。

④若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水配成溶液，再加入________试剂，根据___________________现象，可以确定的硫酸钠存在；将沉淀过滤，向滤液中加入_________，根据_______________________现象，可以确定氯化钠的存在。有关方程式为___________________________________。

11.有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了

223244该固体进行如下实验。

①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请

回答下列问题。

（1）原白色固体中一定不含有______________________；一定含有__________________。．．．（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是________________________________。．．．．（3）原白色固体中可能含有____________________________________________________。

13.有一包粉末，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2 中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象。请问：

（1）由实验①可知，原粉末中没有_____________； 实验②可说明原粉末中没有_________； 实验③证明原粉末中没有_______________________。

（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是________________________。

（3）为进一步确定原粉末的成分，按下图所示进行实验：

[ 在AgNO3、Ba(NO3)

2、BaCl2中选择二种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同 ]

用化学式填写：粉末的成分__________；试剂A__________；试剂B__________。