第一篇：浙江省温州市第二外国语学校2013-2014学年高一上学期知识竞赛化学试题 Word版含答案
温州市第二外国语学校2013学年第一学期高一学科知识竞赛
化学试卷
（考试总分：100分考试时间：80分钟命题老师：林青双审题老师：吕芳芳）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-6
4第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）
1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸
2．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是
①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）
⑤用明矾净水 ⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防锈漆
A．②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑦ C．②③⑤⑦⑧
+3．下列关于Na和Na的叙述中,错误的是．．．
A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
4．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁单质的过程没有涉及到的反应类型有
A．化合反应B．分解反应
④Al
D．全部 C．复分解反应D．置换反应 5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 A．③④B．②③④C．①③④
6.下列除去杂质的方法错误的是 ．．．D．全部
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．除去CO2中混有的HCl气体：将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶进行洗气
C．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是加热
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
7.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水
8.只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是
A.盐酸B.稀硝酸
9．下列离子方程式书写正确的是 ．．C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-══Al(OH)3↓ C．金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ D.氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-=AlO2-+H2O 10．下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．Cu2+、Na +、NO3-、CO32-C．Na +、K+、OH-、Mg 2+D．H+、K+、HCO3-、CO32-
11．已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）
+
和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加
12．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3C．NaOH、Na2CO
3B．Na2O2、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO
313．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到
15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（）A．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之 比为1：
2B．V1：V2=1：
4C．M点时生成的CO2为0mol
D．a曲线表示的离子方程式为： AlO2 +H+ H2O＝Al(OH)3↓ 16．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
-+
17．等体积等物质的量浓度的盐酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为4:5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量 18．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是
A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
C．过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2 D．在过程④溴元素均被氧化，过程⑤中溴元素被还原
19．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg
2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。根据上述实验，下列推测正确的是（）A．依据电荷守恒，推测一定存在K＋和NH4＋B．200mL溶液中含0.02mol CO32－ C． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D． 4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO
420．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
则下列说法正确的是
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol
－
1第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（18分）
21.（8分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：___________________________。（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_______________________________。（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________
。（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol
电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。
22.（10分）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)（1）A、D代表的物质分别为_______、______（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _________________________
（3）反应②中，若B与F的物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________（填化学式）；（4）反应③中产物K的化学式为__________；
（5）反应④的离子方程式为_____________________________________________ 三．实验题（12分）
23．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数。填写下列空白。
【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体）①实验前应先▲；②D装置的作用是▲。实验中除称量样品质量外，还需称▲装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存
在一个明显缺陷，该缺陷是▲。
【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①洗涤沉淀的方法是▲
②已知称得样品5.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为▲% 四．计算题（10分）
24．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成回答下列问题：
（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_____________________。（2）第3次实验中产生沉淀的质量是________g。（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是________。（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为________mol·L。
（5）室温下取第3组实验所得溶液中的OH浓度为________。
－
1温州市第二外国语学校2013学年第一学期学科知识竞赛
高一化学参考答案
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多
二、填空题（18分）21.（1）Al2O3 + 2OH－ == 2AlO2－ + H2O
（2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3（3）2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3（4）8.1g 22．
（1）AlNa2O2
（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（3）CO2 CO（4）Na2CO3
－2－
（5）CO2＋AlO－2＋OH＋H2O===CO3＋Al（OH)3↓
三．实验题（12分）23．
方案一：①检查装置气密性；防止空气中CO2和水蒸气进入C装置②C
③A装置中产生的CO2未全部被C装置吸收，有部分滞留在A装置中
方案二：①向过滤器中加入蒸馏水至页面没过沉淀，待水自然流净后重复操作两到三次②55.8% 四．计算题（10分）24．
（1）HCO3－+OH－+Ba2+ ==BaCO3↓ +H2O（2）29.55（3）3:2
（4）0.5（mol·L-1）（5）0.82mol·L-1
第二篇：浙江省温州市第二外国语学校2013-2014学年高一上学期知识竞赛化学试题
浙江省温州市-
C．金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ D.氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH=AlO2+H2O 10．下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是
A．NH4、Al、SO4、NO3B．Cu、Na、NO3、CO3 C．Na、K+、OH、MgD．H、K、HCO3、CO
311．已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的﹣
1+
-2+
+
+
-2-+
3+
2--2+
+
-2---
+-
12．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3C．NaOH、Na2CO
3B．Na2O2、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO
313．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确
15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L的盐酸，测得溶液中的CO3、HCO3、AlO2、Al离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（）
A．原混合溶液中的CO3与AlO2的物质的量之 比为1：2 B．V1：V2=1：
4C．M点时生成的CO2为0mol
2－
－
-3+
12--
D．a曲线表示的离子方程式为： AlO2 +H+ H2O＝Al(OH)3↓
16．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种． 为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
-+
17．等体积等物质的量浓度的盐酸，氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为4:5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量 18．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是
A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
C．过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2 D．在过程④溴元素均被氧化，过程⑤中溴元素被还原
19．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4，现取三份各200mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。根据上述实验，下列推测正确的是（）
A．依据电荷守恒，推测一定存在K和NH4B．200mL溶液中含0.02mol CO3 C． Ba一定不存在，Mg可能存在D． 4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO
420．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁2＋
2＋
＋
＋
2－
2－
2－
＋
＋
－
2＋
2＋
则下列说法正确的是
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol
－
1第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（18分）
21.（8分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
②过滤
④过滤（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：___________________________。（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：
_______________________________。（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转
移．理论上能得到金属铝的质量是________________。
22.（10分）下图表示有关物质
（均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)
（1）A、D代表的物质分别为_______、______（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _________________________
（3）反应②中，若B与F的物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________（填化学式）；
（4）反应③中产物K的化学式为__________；
（5）反应④的离子方程式为_____________________________________________ 三．实验题（12分）
23．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质
量分数。填写下列空白。
【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体）①实验前应先▲；②D装置的作用是▲。
实验中除称量样品质量外，还需称▲装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是▲。
【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①洗涤沉淀的方法是▲
②已知称得样品5.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为▲% 四．计算题（10分）
24．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下
回答下列问题：
（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式_____________________。（2）第3次实验中产生沉淀的质量是________g。（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是________。（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为________mol·L。
（5）室温下取第3组实验所得溶液中的OH浓度为________。
－
1温州市第二外国语学校2013学年第一学期学科知识竞赛
高一化学参考答案
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）
二、填空题（18分）21.（1）Al2O3 + 2OH == 2AlO2 + H2O
（2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3（3）2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3（4）8.1g 22．
（1）AlNa2O2
（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（3）CO2 CO（4）Na2CO3
（5）CO2＋AlO2＋OH＋H2O===CO3＋Al（OH)3↓ 三．实验题（12分）23．
方案一：①检查装置气密性；防止空气中CO2和水蒸气进入C装置②C
③A装置中产生的CO2未全部被C装置吸收，有部分滞留在A装置中
方案二：①向过滤器中加入蒸馏水至页面没过沉淀，待水自然流净后重复操作两到三次②55.8% 四．计算题（10分）24．
（1）HCO3+OH+Ba==BaCO3↓ +H2O（2）29.55（3）3:2
（4）0.5（mol·L）（5）0.82mol·L
-1-1
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2+
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第三篇：浙江省温州市第二外国语学校2013-2014学年高一上学期知识竞赛地理试题
浙江省温州市第二外国语学校2013-2014学年高一上学期知识竞赛地理试题
一、选择题(本大题有40小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。)
1．下列条件与地球上生命存在无关的是
A．日地距离适中B．昼夜交替周期
C．地球的体积和质量适中D．地球自转方向
2．形成风的直接原因是
A．太阳辐射B．地面冷热不均C．水平气压梯度力D．地转偏向力
3．下列地区地壳最厚的是
A．青藏高原B．四川盆地C．台湾岛D．马里亚纳海沟
4．影响纬度地带分异规律的主导因素是
A．水分B．热量C．光照D．地形
5．影响土壤形成最活跃的因素是
A．气候B．成土母质C．地形D．生物
6．太阳黑子出现在太阳大气的A．色球层B．光球层
C．日冕层D．色球层、光球层和日冕层
7．在地质历史上，第二次全球性的生物大规模灭绝发生在A．古生代早期B．古生代末期C．中生代早期 D．中生代末期 当人们把目光还停留在温室效应引起“全球变暖”时，研究人员通过观察、研究，发现自1954年以来，在我国每过10年到达地面的太阳辐射便下降约2%。目前我国大地 的光照比50年前平均减弱了10%。于是提出与温室效应相伴随的还有“地球变暗”效
应。读右图回答8～9题。
8．与“地球变黑”有关的环节是 A．①B．② C．③D．④ 9．为减缓全球变暖，人类倡导低碳经济和低碳生活，可以使
A．①增强B．②增强C．③减弱D．④减弱 2012年6月16日18时，神舟九号成功发射并进入近地点高度200
公里，远地点高度330公里的预定轨道。据此完成10—11题。
10．当“神舟九号”发射时，地球绕太阳公转到图4中的A．①B．②
C．③D．④
11．下图所列太阳光照图中，与当日最吻合的是
A12--15B读右图，判断回答题：D12.若图表示“海陆间水循环模式图”, 台风登陆属于其中哪个
环节（）
① ④甲 ② ③乙
A.①B.②C.③D.④ 13.若箭头表示东亚夏季风，下列说法正确的是 A．甲地气压高于乙地B．甲表示的是太平洋 C．①气流表示东南季风D．②气流的性质温暖湿润
14．若该图为北半球三圈环流的一部分，且甲地纬度比乙地高，则
A．该环流是高纬环流B．甲是赤道低压
C．甲、乙之间近地面为中纬西风带D．甲、乙之间近地面为低纬信风带 15．若箭头表示大洋环流，下列说法正确的是
A.此大洋环流在南半球中低纬海区B.此大洋环流在北半球中高纬海区 C.③洋流对沿岸气候具有降温减湿作用D.④洋流沿岸为热带沙漠气候 16．下列有关自然资源性质的叙述，正确的是： A．可再生资源与非可再生资源的分类是绝对的B．若可再生资源开发利用不当，其再生周期会延长C．森林是可再生资源，不可能发生不可逆转的变化D．在任何利用方式下，可再生资源都可以再生
2012年6月，因连降暴雨，我国东南某地发生了如图下所示的灾害。读图完成17～18题。
17．按自然灾害的成因与发生过程，图示的灾害属于
A．地质地貌灾害B．生物灾害C．气象灾害D．海洋灾害 18．导致此次灾害发生的外力作用是
A．流水溶蚀作用B．流水侵蚀、搬运作用C．风力侵蚀作用D．冰川侵蚀、搬运作用 右图为“气压带、风带分布示意图”。读图完成19—21题。
19．图中乙风带的名称是
A．极地东风带B．东南信风带C．东北信风带D．盛行西风带 20．该日，南半球正处于
A．春季B．夏季C．秋季D．冬季
21．此时，地中海地区
A．受甲气压带控制，炎热干燥B．受乙风带影响，温和多雨 C．受丙气压带控制，炎热干燥 D．受丁风带影响，温和多雨 22．关于右图中甲、乙、丙对应的地理概念说法正确的是
A．甲——银河系、乙——太阳系、丙——河外星系 甲
丙 B．甲——岩石圈、乙——硅镁层、丙——地幔 C．甲——自然资源、乙——矿产资源、丙——能源
D．甲——自然灾害、乙——气象灾害、丙——地质地貌灾害
读“太平洋洋流模式分布示意图（右图）”，据图完成23—24题。23．下列说法正确的是
A．中低纬度海区的洋流呈逆时针方向流动 B．中高纬度海区的洋流呈顺时针方向流动
C．甲洋流对沿岸起增温增湿的作用
D．乙洋流按成因分类属于补偿流
24．甲、乙、丙、丁四处能形成世界著名渔场的是
60°0° 30°
乙
A．甲B．乙C．丙D．丁
25.下列地域分异规律以水分为基础的是A.天山博格达峰从山麓到山顶自然带有明显的更替变化 B.在同一海拔高度上珠穆朗玛峰南北坡植被不同
C.从连云港坐火车向西到乌鲁木齐，沿途看到的植被景观的变化D.从广州沿京广铁路坐火车北上，沿途看到的植被景观的南 南 北 北 变化 雪线 雪线
读甲、乙两山地垂直自然带分布图(右图)，据
此回答26—27题。26．甲山地位于
A．北半球暖温带B．北半球亚热带
落叶阔叶林带 针阔混交林 C．南半球亚热带D．南半球暖温带
甲 乙 27．关于甲、乙两地的说法正确的是
A．甲、乙两地做水平运动的物体都向右偏转
B．地球自转角速度甲地大于乙地
亚热带
C．地球自转线速度甲地小于乙地 季风气候 D．夏至日甲地昼长比乙地长
读右图“我国某地区各自然要素关系图”，完成28～30题。
河流众多，亚热带
28．该地区最有可能是常绿阔叶林 有夏汛，水能丰富
P A．温州（约28°N）B．西安（约34°N）
C．北京（约40°N）D．哈尔滨（约45°N）29．该图反映了地理环境低山 红壤
A．整体性特征丘陵 贫瘠
B．从赤道向两极的分异规律
C．从沿海向内陆的分异规律D．垂直地带性规律
30．下列叙述中，与P作用相符合的是
A．植被遭破坏——气候恶化B．降水多集中夏季——河流有夏汛 C．山区坡陡——河流水力资源丰富D
31．从地形上看，世界城市分布的特点是 A、山区没有城市分布C、主要分布于地势平坦的高原上
B、主要分布于地势低平的热带平原和盆地
D、多分布于濒海、濒湖或沿河的平原地带
读右图，回答32～33题。32．影响海南岛高速公路呈环状分布的主要因素是
A．地形B．政策C．气候33．关于甲、乙两聚落，描述正确的是
①甲聚落的规模小②乙聚落空间分布分散③甲为城市聚落④乙聚落聚居的人口多
A．① ②B．② ③C．② ④D．③ ④
34．我国内蒙古高原的自然带，自西向东呈现出荒漠――草原――森林的更替，其自然带的分异规律是
A．纬度地带性分异规律B．干湿度地域分异规律
C．垂直分异规律D．地方性分异规律 35.关于我国南北方村落的叙述，正确的是 A．北方聚落较分散，南方聚落多呈团聚型
B．北方平原地区村落规模一般较大，南方丘陵山区村落规模一般较小C．乡村聚落的住宅形式“北尖南平”
D．北方平原村落人口较少，南方丘陵山区村落人口较多 36我国最为常见、危害范围较广的自然灾害是
A.旱涝B.地震C.台风D.寒潮 37.我国东部地区经常发生洪涝灾害的最主要原因是
A.地势西高东低，水流湍急B.影响我国的夏季风强弱不同 C.全球气候变暖的影响D.台风的影响所致 38．自3月21日至9月23日，下列现象正确的是
A.地球公转的速度是慢→快→慢B.北极圈内极昼范围的变化是小→大→小 C.北京正午太阳高度的变化是大→小→大D.南半球昼长的变化是短→长→短
9月23日北京时间12:40，我国某校地理兴趣小组测得该地太阳与头顶的夹角达到该日的最小值（右图），回答39—40题。
39．该校所在地此日的正午太阳高度是 A．38°B．52°C．90°D．0°
40．该校所在的地理位置是
A．（120°E，38°N）B．（110°E，52°N）C．（120°E，52°N）D．（110°E，38°N）
二、非选择题(共20分)
41．读“近现代全球平均气温距平均变化”图，分析：（12分）（1）气温变化特点是大致呈________________________。（2）造成气温变化的原因中，除自然原因外，人为原因是_____。
（3）针对这种现象，人类可以采取哪些措施：_____________；__________。（4）按照因果关系将下列选项的字母代号填在图中方框内。
A．全球海平面上升B．海洋表层出现热膨胀
C．极地冰雪融化
D．沿海低地、良田、城市被淹没E．大气中温室气体浓度增高
F．大量燃烧矿物化石燃料G．全球平均气温上升H．大量森林被破坏和砍伐
42．读“我国冬季某时的气压分布图（左下图）和甲区域地理事物分布图（右下图），完成下列问题（8分）
甲
（1）从气流状况看A是（天气系统），受锋面天气影响北京将出现大
风、、的天气状况。（3分）
（2）C处此时吹风向，与B处相比风力较（大或小），原因是。（3分）
（3）甲区域图中的交通线从整体看呈状，城市主要分布在地貌上（2分）
温州市第二外国语学校2013学年第一学期学科知识竞赛
高一地理参考答案
一、选择题(本大题有40小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个正确答案，不选、铁路 公路 山脉 河流
湖泊
二、非选择题(本大题有2小题，共20分。)41．（12分，每一空格1分）
（1）_____（波动）上升________。
（2）_______大量燃烧化石燃料_____；_______大量破坏植被_________。（3）__改善能源结构，开发利用新能源_；_保护植被，植树造林；节约使用能源，提高能源利用率。
（4）按照因果关系将下列选项的字母代号填在图中方框内。
42．（8分）
（1）反气旋；降温；降水（雨雪）
（2）西北风（偏北风）；大；等压线密集，水平气压梯度力大，风力大。（3）环状（1分）；冲积扇（洪积扇）。
第四篇：温州市第二外国语学校简介（推荐）
温州市第二外国语学校简介
温州市第二外国语学校是温州市人民政府打造的“面向二十一世纪的温州十大名校”之一，是一所按省重点（示范）中学标准建设的隶属于温州市教育局直管的的九年一贯制、寄宿制的公办学校。
学校坐落于温州市瓯海区南白象街道南湖村及梧田街道梧田村，东北两面为温瑞塘河及老殿后河，西临规划中的龙霞路，南靠南湖村大道。一期用地279.5亩，建筑面积10万多平方米,项目总投资约3亿元。建成后将成为一所园林式、生态型、现代化的学校，同时还将成为全省一流的网球特色学校。
按照建设一流学校，培育一流师资，培养一流人才的要求，市教育局将温州市第二外国语学校委托给温州市实验中学、温州市实验小学办学。学校办学目标为创办在国内外有影响的全国外语示范学校；突出外语教学特色，开设小语种教学，实行小班化教学，为培养高级外语人才以及通晓外语的具备“未来竞争力”的专门人才打基础。初中部由市实验中学选派优秀干部、教师管理和授课，做到与市实验中学“教师统一调配，教育教学资源共享”。
今年秋季，学校初中部将面向全市招收身心健康、独立生活能力较强、有语言天赋、认同学校办学理念并自愿要求到学校就读的学生，经选拔择优录取。
学校将有六.三和五.四两种分段教学模式。有招收小学六年级毕业生的六.三（初中三年）学段班级，又有招收小学五年级学生的“五.四”(初中四年)学段班级。学校开展义务教育阶段“五.四”学段的改革实验，是借鉴了北京、上海等地的经验。有专家认为，初中延长为四年，能有效解决初中学生课业和心理负担过重等问题，同时又有利于学生的个性特长培养。学校将对九年义务教育的课程安排进行全面的规划、整合。
树教育品牌,展瓯越风采。温州市第二外国语学校将让你梦想在这里变成现实，让你获得求知的满足，体验成长的快乐，享受成功的喜悦。
第五篇：北京市第一七一中学高一上学期期中考试化学试题（含答案）
2020 北京一七一中学高一（上）期中 化
学（考试时间：90 分钟总分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；S—32；Fe—56 第 I 卷（共 50 分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分 1．“绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一理念的是：
A．日常生活、生产中节约资源 B．汽车装净化装置，减少尾气中污染气体排放 C．加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格 D．实施绿化，减少环境污染 2．实验室中，下列行为不符合要求的是：
A．在通风橱内制备有毒气体
B．金属钠着火用沙土盖灭 C．闻气体时用手扇动，使少量气体飘入鼻孔 D．将用剩的化学药品直接倒入下水道 3．我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为 A.元素
B.单质
C.分子
D.氧化物 4．2017年 9月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨 ”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是 A.I 2
B.K 2 SO 4
C.P 2 O 5
D.HNO 3
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl 溶液
B．Fe(OH)3 胶体 C．Na 2 SO 4 溶液 D．蔗糖溶液 6．生石灰（CaO）可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A．H 2 SO 4
B．SO 2
C．H 2 O
D．NaOH 7．下列物质属于电解质的是 A．Zn
B．NaOH
C．CO 2
D．乙醇 8．将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上
B．有无色无味的气体产生 C．有爆鸣声
D．水溶液变为蓝色 9．实现下列变化需要加入氧化剂的是 A．Cl 2 →Cl－
B．H＋ →H2
C．CO 3 2-→CO 2
D．CO→CO 2
10．有关 Na 2 O 2 的叙述不正确的是 A．是淡黄色固体
B．可以作供氧剂 C．应密封保存
D．氧元素的化合价为−2价 11．下列物质间的转化，不能一步实现的是 A．Na→Na 2 O 2
B．Fe 2 O 3 →Fe(OH)3
C．Fe→FeSO 4
D．FeCl 3 →FeCl 2
12．某一化学兴趣小组的同学在家中进行 实验，按照图 A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图 B连接好线路，发现灯泡亮了。
由此得出的以下结论正确的是
A．硝酸钾溶液中含有自由离子
B．硝酸钾固体中没有离子 C．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子，所以灯泡会亮 D．硝酸钾固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子 13．下列说法中，正确的是 A．Mg 的摩尔质量是 24g/mol B．22gCO 2 物质的量为 2.2mol C．1molCl 2 中含有的氯原子数约为 6.02×10 23
D．常温常压下，1molN 2 的体积是 22.4 L 14．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．K +、MnO 4-、Na +、Cl-
B．K +、Na +、SO 4 2-、HCO 3-
C．Na +、H +、NO 3-、SO 4 2-
D．Fe 3+、OH-、Cl-、SO 4 2-
15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol/LBaCl 2 溶液中含有的钡离子数为 N A
B．1mol 镁原子中含有的电子数为 2N A
C．常温常压下，11.2LH 2 O中含有的分子数为 0.5N A
D．16gO 3 和 O 2 的混合物中含有的氧原子数为 N A
16．下列关于电解质的叙述，正确的是 A．NaCl 溶液在电流作用下电离出 Na + 和 Cl-
B．凡是溶于水后能电离出 H + 的化合物就叫酸 C．HCl 溶液能导电，而液态的 HCl 难以导电 D．难溶物一定不属于电解质 17．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应：2H + +CO 3 2-═H 2 O+CO 2 ↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+═ 2Fe 3+ +3H 2 ↑ C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag + ═Cu 2+ +Ag D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-+H + ═CO 2 ↑+H 2 O 18．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是 A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成 Na 2 O 2
B．在饱和 Na 2 CO 3 溶液中通入足量 CO 2 有沉淀析出 C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，该溶液为钠盐溶液 D．7.8gNa 2 O 2 和 6.2gNa 2 O分别溶于 100g 水中，得到溶液的溶质质量分数前者更大 19．实验室用 FeCl 2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法中不正确的是 A．配制 FeCl 2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在 FeCl 2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 C．向 FeCl 2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内 D．产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管 20．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O 3 和 H 2
B．向饱和 FeCl 3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体 C．配制 FeSO 4 溶液时，可在溶液中加入少量铁粉 D．除去 FeCl 2 溶液中的 FeCl 3 杂质可以向溶液中加入 Cu 粉，然后过滤 21．中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,下列有关叙述正确的是(已知丹砂化学式为 HgS)A．①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为 2Fe+3Cu 2+ =2Fe 3+ +3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 22．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 Cl-
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有 CO 3 2-
C 向某溶液中加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO 4 2-
D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定是碱性 23．纳米级 Fe 3 O 4 可用于以太阳能为热源分解水制 H 2，过程如下图所示。下列说法正确的是：
A．过程Ⅰ的反应为：6FeO+O 2 太阳能 2Fe 3 O 4
B．过程Ⅱ中 H2 为还原剂 C．整个过程的总反应为：2H 2 O3 4Fe O太阳能2H 2 ↑+O 2 ↑
D．FeO是过程Ⅰ 的氧化产物 24．某小组为探究 K 3 [Fe(C 2 O 4)3 ]·3H 2 O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是
A．通 入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置
B．实验中观察到装置 F中澄清石灰水变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有 CO 2 和 CO C．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 D．样品完全分解后，取少许装置 A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1~2滴 KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有3Fe 25．室温下，向容积不变的密闭容器中充入 H 2 S和 SO 2 的混合气体（2H 2 S+SO 2 =3S↓+2H 2 O），充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的 1/4（忽略水的挥发）。则原混合气体中 H 2 S和SO 2 的体积比可能是 A．1：2
B．2：1
C．3：1
D．4：1
第 II 卷（共 50 分）
26．（10 分）工业上冶炼铁的原理为：Fe 2 O 3 +3CO 高温 2Fe+3CO 2。
（1）（2 分）该反应中氧化剂是______（填化学式），碳 元素被______（填“氧化”或“还原”）。
（2）（4 分）若消耗了 3molCO，则生成 CO 2 的体积是______L（标准状况），转移电子的物质的量是______mol。
（3）（2 分）用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目___________________。
（4）（2 分）此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为________________。
27．（9 分）实验室配制 100mL0.5mol/LNa2SO4 溶液。
（1）（2 分）用托盘天平称量，需要称取 Na 2 SO 4 固体的质量为____g。
（2）（2 分）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
（3）（1 分）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的 Na 2 SO 4 溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_____。
（4）（2 分）写出 Na 2 SO 4 在水中的电离方程式_____。
（5）（2 分）取出配制准确的该溶液 50mL，将其稀释到 500mL，此时溶液中 Na + 的物质的量浓度为____mol/L。
28．（9 分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）（1 分）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子（填“得到”或“失去”）。
（2）（1 分）金属钠非常活泼，通常保存在__________里，以隔绝空气。
（3）（7 分）汽车安全气囊的气体发生剂 NaN 3 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 NaN 3、Fe 2 O 3 和 NaHCO 3 等物质。
ⅰ．（1 分）当汽车发生较严重的碰撞时，引发 NaN 3 分解 2NaN 3 =2Na+3N 2，从而为气囊充气，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。
ⅱ.（2 分）产生的 Na 立即与 Fe 2 O 3 发生置换反应生成 Na 2 O，化学方程式是_____ _______。
ⅲ．（2 分）NaHCO 3 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO 3 起冷却作用时发生反应的化学方程式为_____________。
ⅳ．（2 分）一个安全气囊通常装有 50gNaN 3，其完全分解所释放的 N 2 为_______________mol。
29．（12 分）长期放置的 FeSO 4 溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）（5 分）设计实验检验 FeSO 4 溶液的变质程度 实验方案 实验现象 实验结论 步骤 1 取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液
FeSO 4 溶液 步骤 2
部分变质 ①（4 分）将上述方案补充完整 ②（2 分）若要使部分变质的 FeSO 4 复原，方法是______________。（写离子反应方程式）
（2）（4 分）利用部分变质的 FeSO 4 溶液制备 Fe 2 O 3
①（3 分）请在（）内填写所需试剂或条件，在□内填写含铁物质的化学式（以离子形式存在 的可写离子符号）。
②（1 分）若 100mL 该变质溶液制得 1.6gFe 2 O 3，则变质前 FeSO 4 溶液的浓度为_______________。
（3）（2 分）FeSO 4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素 C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将Fe 3+ 转化为 Fe 2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 实验现象 取适量 Fe 2(SO 4)3 溶液于试管中，加入维生素 C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe 3+ 转化为 Fe 2+ ”的结论？请说明理由___ __________。
30．（10 分）电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)2 溶液中滴入了 2 滴酚酞溶液，然后向 Ba(OH)2 溶液中匀速滴加0.2mol/LH 2 SO 4 溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。
（1）（2 分）0-80s观察到的实验现象是_____。
（2）（2 分）写出该实验中的离子方程式_____。
（3）（4 分）截至 b 点，加入 0.2mol•L-1 H2 S O 4 溶液的体积为_____mL；解释 b 点的电导率不等于零的原因_______________ _______________；解释 bc 段电导率又增加的原因_____________________。
（4）（2 分）在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H 2 SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）（多选题）
A．①代表滴加 H 2 SO 4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na +、OH-
C．a、d 两点对应的溶液均显中性 D．c 点，两溶液中含有相同量的 OH-
E．H + 导电能力比 Na + 强
2020 北京一七一中学高一（上）期中化学 参考答案 1-5：CDADB 6-10：DBCDD11-15：BAACD16-20：CDBCC21-25：CDCBC 26．（10 分）
（1）（2 分）Fe 2 O 3
氧化（每空 1 分）
（2）（4 分）67.26（每空 2 分）
（3）（2 分）略（4）（2 分）3:2 27．（9 分）
（1）（2 分）7.1g（2）（2 分）100mL 容量瓶（3）（1 分）偏小（4）（2 分）Na 2 SO 4 ═2Na + +SO 4 2-
（5）（2 分）0.1 28.（9 分）
（1）（1 分）失去（2）（1 分）煤油或石蜡油（3）（7 分）
i．（1 分）分解 ii．（2 分）6Na+Fe 2 O 3 =3Na 2 O+2Fe iii．（2 分）2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O
iv．（2 分）
1513（约 1.15）
29.（12 分）
（1）①合理答案给分 实验方案 实验现象 实验结论 步骤 1 取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液 溶液变红（1分）
FeSO 4 溶液 步骤 2 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液（2 分）
紫色褪去（1分）
部分变质 ②2Fe 3+ +Fe===3Fe 2+（2分）
（2）①合理答案给分
（角度：氧化剂、碱 1分；化学式 1 分；加热 1分，共 3 分）
②0.2mol/L（1 分）
（3）不能，维生素 C 可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有 Fe 2+ 生成。（2分）
30.（10 分）
（1）（2 分）产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小（2）（2 分）2H + +SO 4 2-+Ba 2+ +2OH-=BaSO 4 ↓+2H 2 O（3）（4 分）
1；b 点：BaSO 4 在水中溶解度很小，溶液中 SO 4 2-和 Ba 2+ 浓度很小但不等于 0。水存在微弱的电离，溶液中 H + 和 OH-浓度很小但不等于 0。溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零。bc 段：b 点溶液中的 Ba(OH)2 被反应完，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着H 2 SO 4 溶液的不断滴加，溶液中 H+和 SO 4 2-浓度变大，自由移动离子浓度变大，bc 段电导率增加。
（4）（2 分）ABCE
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