35、何为滴定、化学计量点、滴定终点、滴定误差

第一篇：35、何为滴定、化学计量点、滴定终点、滴定误差

何为滴定、化学计量点、滴定终点、滴定误差

标准滴定溶液从滴定管滴加到被测物质溶液的过程，称为“滴定”。滴加的标准滴定溶液恰好与被测物质反应完全这一点称为化学计量点。化学计量点一般通过所加指示剂颜色的突变来确定，指示剂颜色发生突变这一点称为“滴定终点”。在实际分析工作中，滴定终点与理论上的化学计量点不可能完全相符，由此而引起的误差，称为滴定误差。

第二篇：滴定设计题

分析化学滴定设计题

12、设计测定下列混合物中各组分含量的方法，并简述其理由。

a.HCl+H3BO3：

因为H3BO3的酸性很弱，Ka=5.8×10-10，可加入甘油或甘露醇，使其与硼酸根生成稳定的络合物，从而增加硼酸在水溶液中的解离，使硼酸转变为中强酸，从而用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基红为指示剂，用NaOH滴定至橙色，消耗NaOH体积为V1。HCl滴定为NaCl，H3BO3未被滴定。以V1计算HCl的含量。在上溶液中加入甘油，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，消耗NaOH体积为V2。以V2计算H3BO3的含量。

b.H2SO4+H3PO4：

1.因为H3PO4被NaOH滴定为NaH2PO4的第一化学计量点的pH=4.7，此时是甲基橙变色，设消耗的NaOH为V1；再加入百里酚酞指示剂，用NaOH滴定至浅蓝色，NaH2PO4被滴定为Na2HPO4，设消耗的NaOH为V2。H3PO4消耗NaOH为2V2mL，H2SO4消耗NaOH为(V1-V2)mL。

2.以酚酞为指示剂，用NaOH标液滴定，使H2SO4→Na2SO4，H3PO4→HPO4。由于H3PO4 的Ka3很小，所以不能直接用NaOH滴定，但可加入CaCl2使HPO4→Ca3(PO4)2↓，而释放出H，用NaOH继续滴定至酚酞变红，由后一次滴定消耗NaOH的体积计算出H3PO4的含量。从第一次滴定测出的含量中减去H3PO4的量，即得H2SO4的含量。2-+2-c.HCl+NH4Cl：因为NH4+的酸性很弱，Ka=5.6×10-10，需要加入甲醛，生成质子化的六亚甲基四胺和H+，才能用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基红为指示剂，用NaOH滴定至橙色，设消耗NaOH体积为V1。HCl滴定为NaCl，NH4Cl未被滴定。以V1计算HCl的含量。在上溶液中加入甲醛，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，设消耗NaOH体积为V2。以V2计算NH4Cl的含量。d.Na3PO4+Na2HPO4：

1.因为Na2HPO4的碱性很弱，不能直接被滴定，要在溶液中加入CaCl2生成Ca3(PO4)2沉淀，将H+释放出来，就可用HCl滴定了。取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl体积为V1。Na3PO4滴定为Na2HPO4，原有的Na2HPO4未被滴定。以V1计算Na3PO4的含量。另取一份溶液，加入CaCl2，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，设消耗NaOH体积为V2。以(V2-V1)计算Na2HPO4的含量。2.以酚酞为指示剂，用HCl标液滴至酚酞褪色，测Na3PO4的含量，再加入甲基橙为指示剂，用HCl标液滴至甲基橙显橙色测得Na3PO4与Na2HPO4的含量，从其中减去Na3PO4的量，即可得Na2HPO4的含量。e.Na3PO4+NaOH：

1.用HCl标准溶液只能将Na3PO4滴定至NaH2PO4，再滴定为Na2HPO4。取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl体积为V1。NaOH全部被滴定，Na3PO4滴定为NaH2PO4。在上溶液中加入甲基橙作指示剂，用HCl滴定至红色，设消耗HCl体积为V2。以V2计算Na2HPO4的含量。NaOH消耗HCl体积为(V1-V2)。f.NaHSO4+NaH2PO4：

1.因为HSO4-的酸性较强，可用甲基橙为指示剂，以NaOH滴定，此时NaH2PO4不被滴定，再在上溶液中以百里酚酞为指示剂，用NaOH滴定NaH2PO4为Na2HPO4。取混合液一份，以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定至黄色。仅有NaHSO4被滴定，设消耗NaOH体积为V1。以V1计算NaHSO4的含量。在上溶液中加入百里酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅蓝色，设消耗NaOH体积为V2。以V2计算Na2HPO4的含量。

2.NaHSO4+ NaH2PO4 酚酞NaOH V1

酚酞变红Na2SO4+ Na2HPO4

加CaCl2

酚酞褪色HCl + Ca3(PO4)2↓

NaOH V2

酚酞变红NaCl+ H2O 14.拟定一个测定工业产品Na2CaY中Ca和EDTA含量的络合滴定方案，指出所用试剂，pH条件，滴定方式，终点指示

(1)测EDTA，取一份样液，调pH≈2，以磺基水杨酸钠作指示剂，用Fe3+标准溶液滴定EDTA至终点，nY=CFe3+·VFe3+

(2)测Ca2+ 另取一份同量试液，先调pH≈2，加入与(1)同量的Fe3+标准溶液，使之与EDTA反应完全，然后再调pH至12～13，采用钙指示剂，以EDTA标准溶液滴定至终点，nCa=CY·VY,由nCa和nY可算出样品中Ca%和EDTA%。

15.水泥中Fe、Al、Ca和Mg的分别测定。

在pH1.5～2.0之间，以磺基水杨酸为指示剂，EDTA标准溶液为滴定剂测定Fe离子；然后加入过量EDTA标准溶液，煮沸，调节溶液pH4.5，以PAN为指示剂，用Cu标准溶液返滴定，可测得Al含量；另取一份，加入三乙醇胺掩蔽Fe和Al，调节溶液pH=10.0，以NH3-NH4Cl为缓冲溶液，铬黑T为指示剂，EDTA标准溶液为滴定剂测定Mg、Ca总量；再取一份，加入三乙醇胺掩蔽铁离子和铝离子，调节溶液pH≥12.0，加入钙指示剂，以EDTA标准溶液为滴定剂测定Ca含量，用Mg、Ca总量减去Ca含量, 可得Mg含量。2+2+

2+

2+

2+2+2+

3+

3+

2+

3+3+3+

3+

2+

2+

第三篇：滴定分析原始记录

滴定分析原始记录

检测项目：

检测时间：

****年**月**日

别类别

样品编号

取样量

（ml）

滴定试剂

检测结果

（mg/L）

滴定前量（ml）

滴定后量

（ml）

用量

（ml）

计算公式

检

测

人：

第四篇：中和滴定练习

1.简述中国教师角色行为中的文化传统。（1）道德追求大于社会索取；（2）社会本位高于个人本位；（3）自我修养先于对他人教育。2..简述影响个体发展的主要因素。（1）遗传。遗传是人发展的自然的或生理的前提条件，为人的身心发展提供了可能性。遗传素质的差异性对人的身心发展有一定的影响作用。（2）环境。环境是围绕在个体周围的并对个体自发地发生影响的外部世界。社会环境是人的身心发展的外部客观条件，对人的发展起着一定的制约作用。人的社会实践对人的发展起着决定性作用。（3）教育。教育是有目的有计划地影响人的一种活动，教育对人的发展，特别是年轻一代发展起着主导作用，它规定着人的发展方向。（4）个体的主观能动性。包括自身的态度和所付出的精力。学生个体的主观能动性是身心发展的动力。

3.简述教学方法选择的衡量标准。（1）选择的教学方法是否符合学生特点，教师特点，教学大纲的规定，是否采用了现代化设备。（2）是否维持学生的注意与兴趣。（3）分析教师用什么方法解决妨碍、干扰教与学的智力问题和情趣问题。（4）是否给学生带来满足感。（5）维持课堂纪律是实施教学方法的重要前提。4如何根据学生的气质类型差异，做好教育工作?（1）教师可引导学生认识自己气质中积极的一面，帮助学生克服不同气质类型中的消极影响。使学生的潜力得到充分的发挥。（2）由于气质特点不同，同一种教学方法在不同学生身上产生的教育效果不同。这就要求真正做到“因材施教”。（3）气质特征是职业选择的依据之一，教师应根据学生的气质特点，进行职业指导。（4）教师本人正确认识自己气质的优缺点，加强自身的行为修养，对于搞好教育工作具有重要意义。5.简述指导学生学习方法的基本要求（1）学习方法指导要有整体观；（2）把学法指导的研究与研究学生结合起来；（3）激发学生学习的自觉性、主动性；（4）必须着眼于学生能力的培养。6.简述应试教育的负效应。(1)片面追求升学率。片面追求升学率的结果是把基础教育搞成了升学教育，把精力集中在少数学生身上，忽视了德、体、美、劳的教育，把学生封闭在狭窄的生活空间里。背离了我国教育目的和基础教育的性质，违反了人的成长规律。(2)中小学生课业负担过重。有两种具体的表现：一是不断加大习题量和使用各种辅导材料；二是不断增加课时，拉长授课时间。中小学生过重的课业负担，已经严重影响了学生在德智体诸方面的发展。(3)升学教育造成学生分化。在升学教育中，以考试为中心组织教学，教学方法简化，实施恶性补习，大量购置试题集和试卷，面对升学有望的学生教学。这些严重导致了学生的分化，尤其是毕业班时期的分化是最严重的。7.社区在发展教育中有着什么样的功能?（1）服务功能。社区对教育事业具有强烈的认同意识和自我意识，把教育的发展真正当成与社区的利益密切相关的事情，置于应有的重要地位。（2）教育功能。促进个体的社会化和德智体美劳全面发展必须得到社会的支持和配合，形成一体化的社会环境（3）宣传功能。有效的大众传媒是宣传、强化尊师重教，培养对教育认同和自我意识的有效途径。（4）经济功能。地方和区域负有为教育筹集资金的主要任务，社区的教育投入对学校来说至关重要。（5）协调功能。在协调社会大众传媒所产生的教育影响与学校教育目标的关系方面起着重要作用。家庭教育的特点。(1)家庭教育影响具有先主性。(2)家庭对受教育者的控制方式具有多维性。(3)家庭群体中交往接触的密切性。(4)家庭群体中教育和生活的统一性。.(5)教育者对受教育者了解和影响的深刻性。

第五篇：酸碱中和滴定实验

酸碱中和滴定

1.实验原理

(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。

(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。

指示剂选择的基本原则：

变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

①不能用石蕊作指示剂。

②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。

③强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

2.实验用品

(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

（2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管的使用

3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

(3)终点判断：

等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

(4)操作步骤

①仪器的洗涤

滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→待装溶液润洗。

锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。

②装液调整液面

装液，使液面一般高于“0”刻度，驱除玻璃尖嘴处的气泡。

③读数

调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为“X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YY mL”，实际消耗滴定剂的体积为(YY.YY-X.XX)mL。

4.数据处理

按上述操作重复二至三次，根据用去标准盐酸体积的平均值，求出c(NaOH)。

5.误差分析(以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例)

练习：

1.【19安徽改】[共17分]

为测定大气中臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应，反应后的溶液可以使紫色石蕊试纸变蓝；然后将所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的离子方程式。（3’）

②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是______________________；（2’）

③该实验中可选用__________(填物质名称)作指示剂,（2’）

判断滴定终点的方法是_______________________________________________________：（3’）

空气中臭氧的体积分数为________________。（4’）

④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。（3’）

2.【19深圳一模改】[4分]

磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。

测定产品纯度的反应原理为 KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O

取产品 3.00 g，加入 15 mL 蒸馏水溶解，加入指示剂，用 0.5000 mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗40.00 mL，该产品的纯度为（结果保留三位有效数字）。（4’）

3.【山东18一模改】【19分】

阅读材料：市售高锰酸钾试剂纯度一般到99%到99.5%，在制备和储存的过程中，常常混入少量的二氧化锰以及其他杂质，因此不能直接配制。同时，高锰酸钾的氧化性很强，能与水中的有机物缓慢发生反应，生成的MnO(OH)2又会促使高锰酸钾进一步分解，见光则分解的更快。因此，高锰酸钾溶液不稳定，特别是配制初期浓度易发生改变。为了获取稳定的高锰酸钾溶液，配成的溶液要储存于棕色瓶中，密闭，在暗处放置7-8天；或者加水溶解后煮沸10到20分钟，静置2天以上，用微孔玻璃漏斗过滤除去二氧化锰等杂质再标定。

H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：

①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取1.34 g Na2C2O4 [M(Na2C2O4)=134g/mol]固体于锥形

瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积40.00 mL，滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2Mn

+6

=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2

O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积3.00 mL。

回答下列问题：

(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为 。（2分）

(2)配制KMnO4标准液需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，过滤操作需用 。（2分）

a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗

(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高

可能会因 ____________________________________________ （2分）而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是 __________________________ 。（2分）

(4)KMnO

4标准液滴定H2O2的离子方程式为 ____________ ；（3分）

当滴定到_________________________________________可以认为已达到滴定终点。（3分）

(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为 mol/L。（3分）

(6)②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)（2分）

滴定答案：1.(17分)

①

（3分）

②碱式滴定管；（2分）

③淀粉；（2分）；

滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且30s不恢复。（3分）

（4分）

④ 偏高（3分）

2.(4分)90.7%

3.(19分)

(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)

(2)c(2分)

(3)草酸分解(2分)生成的 Mn2+对反应具有催化作用(2分)

(4)2Mn

+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O(3分)

滴入一滴KMnO4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色(3分)

(5)1.5(3分)

(6)偏高(2分)