氢氧化钠复习

第一篇：氢氧化钠复习

氢氧化钠的有关题目

1、写出氢氧化钠溶液中通入二氧化碳所发生的反应的化学方程式：

_____________。

2、联系课本上所学的知识，你能说出实验

室中固体氢氧化钠必须密封保存的原因吗？① ____________；②

__________。

3、写出石灰水中通入二氧化碳所发生反应的化学方程式： _____________。

4、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是石灰水，如何

进行鉴别？例：取两瓶待鉴别的溶液各1—2ml，分别通入CO2，若有白色沉

淀生成的，原溶液是石灰水，无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。

答：

5、如何证明NaOH溶液与CO2确实发生了反应：（证明氢氧化钠变质）

思路一：从反应物CO2的减少（压强减小）来判断反应的发生

从反应物CO2的减少（压强减小）来判断反应的发生

6那么，怎样改进和完善你的实验方案，才能证明NaOH溶液与CO2确实发生了反应？

还有哪些试剂之间的反应也能产生与NaOH溶液和CO2 反应相类似的现象？

1、氯化氢气体和水;

2、氨气和水；

3、SO3和NaOH溶液；

4、CO2和KOH溶液等。

思路二：从生成物Na2CO3的存在来判断反应的发生（证明变质）

你能选用不同类别的物质来鉴定NaOH溶液与CO2确实发生了反应吗？ 酸：碱：盐：酸：稀盐酸、稀硫酸碱： Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2溶液

盐： CaCl2 溶液、BaCl2 溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液 证明NaOH溶液与CO2发生反应的方法：

1、利用压强原理；

2、通过化学反应鉴定 Na2CO3的存在。

三、上述三类反应中，哪一类既能证明NaOH溶液已与CO2反应变质，同时又能

除去Na2CO3杂质？（除去变质氢氧化钠中的杂质）

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2 NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2 NaOH

答：取待鉴别的溶液少许，滴加 适量的 Ca(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，则证

明原溶液已变质，同时也除去了杂质。

四、某同学欲证明变质的NaOH溶液中还存在NaOH（证明未完全变质），请你帮

助他完成以下探究方案：

把一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，使CO2恰好与NaOH完全反应，测得反

应后溶液的质量为88.8g，若把溶液蒸干可得到21.2g无水碳酸钠。求NaOH溶液的溶质质量分数。解、设生成21.2g碳酸钠需NaOH的质量为x，需 CO2的质量为y2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O8044106Xy21.2g80：106=x：21.2gNaOH溶液的溶质质量分数 16g/（88.8g-8.8g）

X100％

x=16g=20％

44：106=y：21.2g y=8.8g答：略仔细思考为什么求CO2质量？

第二篇：2013初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题

变质问题专题复习

【探究1：NaOH变质问题】

例

1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是

否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：

（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式

_______________________________________________________。

（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。

①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。

②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：

（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。

例

2、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实验，请你帮助其完成下面的探究：

甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质：

乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。

丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是。

如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面：

实验中酚酞还可以用替代。

丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择：

A、Ca(OH)

2B、CaCl2C、HCl

将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加（填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行操作和操作，最终得到纯净的烧碱固体。

保存氢氧化钠溶液的方法是。

练

1、小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。

小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入 试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。

①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究：

③猜想：④实验验证：(要求写出操作、现象)，试液中还有NaOH。⑤通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存。

练2.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是反应的化学方程式是。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。

根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是A、测定沉淀的质量

B、溶液蒸发溶剂，测定残留固体的质量C、溶液与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量

练

3、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

（1）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出。

（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：

（4）请你写出上面第二步的化学方程式：

（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由。

（6）除上面用到的检验固体中含有碳酸钠的方法外，请你用另外一种不同类别的物质检验固体中含有碳酸钠，这种试剂是，反应的化学方程式

（7）小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚

酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠。这种设计合理吗？说明理由。

练

4、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。图线AB段发生反应的化学方程式，在B点时溶液中的溶质是

；图线BC段发生反应的化学方程

式，在C点时溶液中的溶质是。【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：

（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的。（2）借助于可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

【探究2：Ca(OH)2变质问题】

例

1、在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验．干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告．（1）

（2）既然干燥剂中已有CaO和Ca（OH）小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是 _______________ 2，_____________________________________（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）（3）小西认为步骤②不严密，理由是___________________________________________________________．（4）愉快的小组活动结束了，除以上的猜想及实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的探究___________________________________________________________________________（写出一条即可）

例2.期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．

（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？（2）进行猜想：

①氢氧化钙全部变为碳酸钙； ②氢氧化钙部分变为碳酸钙； ③氢氧化钙没有变质．

（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：

（4）反思与应用：

①氢氧化钙俗称：，其水溶液的_____________PH7（选填“大于”“小于”或“等于”）。农业上一般用氢氧化钙改良________性土壤。（选填“酸”或“碱”）

②氢氧化钙变质是由于与空气中的________ 发生反应的缘故，反应的化学程式是：________________________，因此氢氧化钙应_____________ 保存．

练

1、思奇同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”，思奇同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B，思奇同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有；

（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象，（填“放热”或“吸热”）。请你设计实验验证这一猜想；

（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。

思奇同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是；（4）请你设计实验证明你的猜想（填下表）

练

3、小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。

（1）小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是。针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2;乙同学猜想是CaCO3；你认为是________________________。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想。【实验设计】

取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量__________；向滤出固体中加入适量__________________________； ________________ 猜想正确

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应________保存熟石灰。

练

4、某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：

（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是_________________。

（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是_________________。为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充。）

第三篇：氢氧化钠变质专题

氢氧化钠变质的探究

知识积累：

1、氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O

所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：

（1）全部是NaOH（一点都没变质）；

（2）全部是Na2CO3（全部变质）；

（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。

检验剩余物成分的方法：

第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑会产生气泡）

第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。

第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。

2、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：

（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑

（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

练习：

1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：（写

化学方程式），所以保存氢氧化钠必须。

（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出。

（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：

（4）请你写出上面第二步的化学方程式：

（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由。

（6）除上面用到的检验固体中含有碳酸钠的方法外，请你用另外一种不同类别的物质检验固体中含有碳酸钠，这种试剂是，反应的化学方程式。

（7）小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠。这种设计合理吗？说明理由。

2、小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。

他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。

小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入 试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是

②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究： ③猜想：

④实验验证：(要求写出操作、现象)，试液中还有NaOH。⑤通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存。

3、“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱在包装过程中和空气接触，可能发生变质，小王购买了一包工业烧碱，你认为这包工业烧碱的成分可能有哪三种情况：（1）；

（2）（3）

你认为最有可能的是哪种情况？

事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。

小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入

试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。

①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是

②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象

小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究：

③猜想：

④实验验证：(要求写出操作、现象)

NaOH。

⑤通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存。

5.某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：

（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是_________________。

（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是_________________。为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充。）

6.思奇同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。思奇同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。思奇同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有；

（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象，（填“放热”或“吸热”）。请你设计实验验证这一猜想；

（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。

思奇同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C

可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是；

第四篇：氢氧化钠练习题

氢氧化钠

1、下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）

A．汞——水银B．氧化钙——熟石灰、消石灰

C．干冰——二氧化碳D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠

2、下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）

A、H2B、CO2C、SO2D、HCl

3、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是()A.生石灰氯化钠B.碳酸钡碳酸钙C.氢氧化钠氢氧化钙D.氯化钠硝酸铵

4、某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实

验：

①

②

③

浓溶液

浓溶液

（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a，b。（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验①。实验③。

（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的．．．实验现象是。

（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是。(5)小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：

(6)请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：

5氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应密封保存。

6、氢氧化钠有强烈的 性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的发生反应而变质，其反应的化学方程式为。

7、久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变．

8、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7

（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢

氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质

为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。

9、写出下列反应的化学方程式

（1）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体

（2）硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液

（3）氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液28题图

10、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

（l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变

成（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化

学反应方程式为：.（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反

应方程式表示为：

从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有。

（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是。

A．Na2CO3B

．HClC．CuSO4D．NaCl

第五篇：九年级化学专题复习——氢氧化钠和碳酸钠的故事

九年级化学专题复习

九年级化学专题复习——氢氧化钠和碳酸钠的故事

【归纳整理】

一、俗称引发的纠纷

1、想一想，检验碳酸钠溶液显碱性有几种方法？

方法一：

方法二：

方法三：

2、碳酸钠溶液中的OH 怎样生成的？

3、某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理（填“正确”或“不正确”）。

二、在水中，我是谁？

下列溶液哪些能鉴别区分碳酸钠和氢氧化钠固体？

盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、硝酸钾、硝酸钡、氯化钙、氯化钡。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：

„„

思考：除了化学方法能否用物理方法鉴别氢氧化钠固体和碳酸钠固体？

三、我为什么要变模样

1、氢氧化钠固体变质现象

1、氢氧化钠固体如何保存？

2、某同学在实验室用氢氧化钠固体来配制60g10%的氢氧化钠溶液。完成此实

验，必须用到的仪器有：

托盘天平、量筒、烧杯、、。

该同学用托盘天平称取一定量的氢氧化钠固体，操作如图所示，请你指出其中的一处明显错

误。

该同学量取所需水的体积时，应该选用何种规格的量筒（）

A.10mLB.100mLC.50mL3、久置于空气中的氢氧化钠会变质生成碳酸钠。若除去已变质的Na2CO3应进行下列的操作：

先，再加入适量的溶液，取滤液蒸发得到氢氧化钠固体。

4、设计一个实验方案用石灰石、水、碳酸钠三种物质制备少量的氢氧化钠，制取氢氧化钠固体。写出其反应的化学方程式。，【氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。关于氢氧化钠的知识一直是综合性考查的热点。

1、验证二氧化碳与氢氧化钠反应的发生

探究题1．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是（）

解析：二氧化碳与碳酸钠溶液反应，没有明显的现象出现。装置B中，取下橡皮塞，试管中的液面上升。但是此装置所做实验不能很好地证明二氧化碳与氢氧化钠反应。因为，二氧化碳气体能溶于水。通常状况下，1体积水中能溶解1体积二氧化碳，水槽中的水完全可以溶解试管中的全部的二氧化碳气体。A、C、D三个装置中所用氢氧化钠溶液中含有水的质量相比较少，A装置中鸡蛋被吸入瓶子里，C装置中气球胀大，D装置中塑料瓶变扁了，这些现象的出现主要是因为二氧化碳气体与氢氧化钠溶液发生了化学反应，导致瓶内气压显著减小，而不仅仅是二氧化碳气体溶于极少量的水中。如果要证明B装置中的确发生了二氧化碳与氢氧化钠的反应，那么该怎么办呢？

解决的方案有一下几类：

方案一，我们可以将水槽中的氢氧化钠溶液换成水做对比实验。如右图所示。在以上对

比实验中，液体换成水后，试管中液面上升的幅度较小，不如，在氢氧化钠溶液中，试管中

液面显著上升。

方案二，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液体，加入过量的稀盐酸，如果产生大量气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠反应了，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

方案三，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液体，加入氯化钙溶液，如果溶液变浑浊，表明二氧化碳与氢氧化钠反应了，CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。

所以，不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是装置B2、检验氢氧化钠是否变质

氢氧化钠久露于空气中，不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳气体发生化学反应生成碳酸钠，导致氢氧化钠变质。

探究题2．四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是否已经变质（含有Na2CO3）。

①加入少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含有Na2CO3；②加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3；③加少量CaCl2溶液，有沉淀生成则一定含有Na2CO3；④加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3。其中探究方法和结论都正确的是（）

A、①②B、①②③C、②④、①②③④

解析：检验NaOH溶液是否变质，大致有以下几种方案：

方案

一、选择一种酸溶液，如盐酸。但是，实际操作时必须注意到，当向待测溶液中加入少量稀盐酸时，有时即使NaOH已经变质生成Na2CO3，也可能无气泡产生。因为当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，可能发生如下化学反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，此时并没有产生气泡。等盐酸的量比较多时会进一步发生如下反应：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。所以如果用盐酸来检验时，一定要注意，所取的盐酸的量必须是过量，否则就不可以确定NaOH是否变质。举例说明如下：

探究题3．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明（）

A、Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl

B、Na2CO3跟盐酸不反应

C、盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑

D、产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

解析：结合上题的分析，我们不难发现，向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生。这是因为，Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl。向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑

本题答案：A、C

方案

二、选择一种碱溶液，如Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，向待测溶液中加入以上的适量溶液后，如果有白色沉淀生成，则待测液中含有Na2CO3，这是因为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH，此方案的灵敏度比较高。

需要进一步说明的是，有时会出现要求我们设计具体的方案来验证CO2与NaOH溶液的是否确实发生了化学反应，而不是CO2溶解在NaOH溶液中。这种情况下，我们就不可以选取此类碱溶液来验证。因为CO2本身就可以溶于水中，形成H2CO3，H2CO3遇到Ca(0H)2或Ba(OH)2时，会生成白色沉淀，使得溶液变浑浊，因此不能充分说明CO2与NaOH反应了，也可能是CO2溶解在NaOH溶液中。而应该从CO2与NaOH反应产物的角度来验证，可以取通入CO2后液体，通过检验所取液体中是否存在Na2CO3，来确定它们之间有没有发生化学反应。具体的方案是，向所取液体里加入足量的稀盐酸（或适量CaCl2溶液），充分振荡后，观察现象。如果产生气泡（或产生白色沉淀），表明产物中有Na2CO3，说明CO2与NaOH的确反应了，而不是CO2仅仅溶于NaOH溶液中。

方案

三、选择一种盐溶液，如BaCl2溶液，向待测溶液中加入适量的BaCl2溶液后，如果待测溶液中出现了浑浊现象，可以判断待测液中含有Na2CO3，因为BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl。有时，同学们常用CaCl2溶液代替BaCl2溶液检验NaOH是否变质。这种方案不太完善，存在一定的缺陷。因为向待测溶液中加入CaCl2溶液后，即使NaOH固体没有变质，也可能

2+--会有白色浑浊出现。原来是，当加入的CaCl2溶液中的Ca与NaOH中的OH的浓度比较大时，也会因为一定温度下Ca(OH)

2的溶解度相对比较小，而有部分Ca(OH)2晶体析出，使得溶液中出现浑浊现象，导致判断结果错误。所以关于盐的选择，最好选取BaCl2，不宜用CaCl2。

综上所述，探究题2中②加少量澄清石灰水和④加少量BaCl2溶液的方案可以检验NaOH溶液是否已经变质含有Na2CO3，探究题2答案： C3、探究氢氧化钠的变质程度

保存氢氧化钠不当，易变质。那么如何确定氢氧化钠的变质程度呢？

探究题4．某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学对暴露在空气中的氢氧化钠是否全部变质进行了探究：甲同学，取样品加入盐酸，有气泡产生，完全反应后，蒸干得到的固体全部是氯化钠，认为样品全部变质。

乙同学，取样品加水溶解，滴加无色酚酞试液变红色，认为样品没有全部变质。

正确结论：A为B为。

得出正确结论的理由为。

解析：该实验的主要目的是探究NaOH的变质程度。如果样品是部分变质，其中应含有NaOH、Na2CO3；如果样品是全部变质，则其中只含有Na2CO3。甲同学的实验方案不正确，因为样品部分变质时，NaOH与盐酸反应也会生成NaCl。样品全部变质时，其中所含有Na2CO3与盐酸反应也会生成NaCl。乙同学的实验方案也不正确，因为无论样品全部变质，还是样品部分变质，所得溶液都呈碱性。样品变质后生成的Na2CO3溶于水，也能使无色的酚酞试液变红色。

想一想，我们会发现，检验变质程度的关键在于确定样品中是否存在NaOH。在检验NaOH的过程中，所采取的方案要优化，要想方设法排除Na2CO3对检验结果的干扰。怎么排除呢？加酸溶液不可行，加碱溶液也不可行。我们可以加入能够使2-CO3沉淀的盐溶液，比如，BaCl2溶液、CaCl2溶液。

丙同学的实验是这样做的，他取样品溶于水后，先加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，观察滤液是否变红色。若滤液变红色，则说明样品是部分变质；若滤液没有红色，则说明样品已经全部变质了。

本题答案：甲同学的方案不正确。因为无论样品变质程度如何，加入盐酸后都会有气泡产生，完全反应后，蒸干得到的固体全部是氯化钠，无法判断样品的变质程度。乙同学的方案不正确。因为向所取样品的溶液中，滴加无色酚酞试液都会出现变红色的现象，也无法判断样品的变质程度。丙同学的方案是：取样品加水后溶解，先加入过量的BaCl2溶液充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴无色酚酞试液，观察滤液是否变红色。若滤液变红色，则说明样品是部分变质；若滤液没有红色，则说明样品已经全部变质了。

4、除去氢氧化钠变质后的碳酸钠杂质

当我们明确知道NaOH中已经出现了Na2CO3杂质，在探讨如何除去杂质时，可以这样考虑：变质后的NaOH溶液中会有

2-2+2+2-较多的CO3，可以加入含Ca或Ba的溶液，与CO3结合成沉淀，通过过滤而除去。为了不再引入新的杂质，考虑到原来NaOH

-溶液中存在OH，所以可以加入适量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液就可以除去其中的Na2CO3杂质了。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO

3↓+2NaOH

此时选用Ba(OH)2溶液的效果比较好。因为，一定温度下Ca(OH)2溶液的质量分数相对比较小，溶液相对比较稀，除去杂质的效果远远不如用Ba(OH)2溶液好。

【学以致用】

1.某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】

猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是；猜想Ⅱ：全部是NaOH

猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3。

【实验和推断】

(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。

(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是、。

2.某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究。

写出烧碱发生变质反应的化学方程式：________________________________________

为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：

[方案一]气体分析法。

(1)如图1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把X g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。检查该装置的气密性的方法是________________。

(2)有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则

所测CO2气体的体积________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是你的改进方案是

_________；广口瓶内原有的空气对实验结果

_______(填“有”或“没有”)影响。

图1图2图3(3)也有人用图3装置测定CO2的质量(碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物)。则图3实验装置主要存在哪些缺陷?这些缺陷对实验结果有何影响?(选1点填入下表)

[方案二]

（1）“操作1”的名称是_____________。

（2）确定BaCl2溶液是否过量的方法是 _______________________________。

（3）导致测定的结果偏大的原因可能是________________。

3.五.一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。

【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？

【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。

【进行试验】Ⅰ.取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；

Ⅱ.取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；

Ⅲ.按下图所示过程，进一步实验：

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：

①氢氧化钠变质的化学反应方程式是。

②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是。

③步骤b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是

④根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是

A.测定沉淀A 的质量B.溶液

B蒸发溶剂，测定残留固体的质量

C.溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量