2021国家开放大学电大专科《农科基础化学》期末试题及答案（试卷号：2035）[推荐5篇]

第一篇：2021国家开放大学电大专科《农科基础化学》期末试题及答案（试卷号：2035）

2021国家开放大学电大专科《农科基础化学》期末试题及答案（试卷号：2035）试题答案及评分标准（供参考）一、单项选择题（在各题的备选答案中，只有1项是正确的，请将正确答案的序号，填写在试卷 答题纸上。每小题2分，共100分）1．A 2．A 3．A 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．A 10.D 11．A 12．D 13．C 14．A 15．D 16.C 17.C 18.D 19.B 20.B 21．A 22．D 23．C 24．A 25．C 26．D 27．B 28．D 29．A 30．A 31．C 32．A 33．D 34．C 35．A 36.C 37.B 38.D 39.C 40.C 41．A 42．C 43．C 44．D 45．C 46.D 47.B 48.A 49.C 50.B

第二篇：最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务2试题及答案

最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务2试题及答案

题目1

下列烷烃中沸点最高的是（）。

选择一项：

A.正辛烷

B.3-甲基-庚烷

C.正庚烷

D.正己烷

题目2

下列化合物中不溶于水的是（）。

选择一项：

A.乙醇

B.醋酸

C.乙胺

D.乙酸乙酯

题目3

下面给出的结构式中表示方法为结构简式的是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目4

下列烷烃中沸点最高的是（）。

选择一项：

A.正己烷

B.正辛烷

C.3-甲基-庚烷

D.正庚烷

题目5

下列化合物，沸点最高的是（）。

选择一项：

A.CH(CH3)2CH2CH3

B.C(CH3)4

C.CH3(CH2)2CH3

D.CH3(CH2)3CH3

题目6

现代价键理论，又称电子配对法，揭示了（）的本质和特征。

选择一项：

A.共价键

B.氢键

C.离子键

D.金属键

题目7

具有相同分子式但结构不同的化合物称为

（）。

选择一项：

A.同分异构体

B.同系列

C.同系物

D.同位素

题目8

下列哪个性质不是有机化合物的特点（）。

选择一项：

A.易于燃烧

B.熔点较低

C.难溶于水

D.反应速度快

题目9

下列化合物中不溶于水的是（）。

选择一项：

A.醋酸

B.乙酸乙酯

C.乙醇

D.乙胺

题目10

sp2杂化轨道的几何构型是（）。

选择一项：

A.正四面体

B.直线型

C.平面三角形

D.锥体

题目11

下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是（）。

选择一项：

A.正丁醛

B.正戊烷

C.正丁醇

D.丁酮

题目12

有机化合物的典型化学键是（）。

选择一项：

A.氢键

B.共价键

C.离子键

D.金属键

题目13

按照价键理论，碳原子只能显示（）。

选择一项：

A.三价

B.一价

C.四价

D.二价

题目14

下列化合物的分子中具有手性的是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目15

引起烷烃构象异构的原因是（）。

选择一项：

A.分子中的双键旋转受阻

B.分子中有双键

C.分子中的单双健共轭

D.分子中两个碳原子围绕C-C单键相对旋转

题目16

下列叙述中正确的是（）。

选择一项：

A.费歇尔投影式中垂直线代表指向读者的键。

B.透视式只能旋转180°而保持构型不变。

C.费歇尔投影式不能离开纸面旋转。

D.费歇尔投影式可在纸面内任意旋转而保持构型不变。

题目17

下列化合物不存在对映异构的是（）。

选择一项：

A.2-丁醇

B.3-戊醇

C.2-羟基丙酸

D.2-氯丁烷

题目18

下列各对化合物中，属于对映体的是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目19

下列哪种化合物具有对映异构体（）。

选择一项：

A.氯乙酸

B.氯溴甲烷

C.3-氯-1-丁烯

D.蚁酸

题目20

下列说法中错误的是（）。

选择一项：

A.具有手性碳原子的分子必定具有手性

B.对映异构体的比旋光度大小相等，旋光方向相反

C.手性分子与其镜像互为对映体

D.手性分子具有旋光性

题目21

下列四种化合物中最稳定的优势构象是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目22

下列4种化合物稳定性的顺序是（）。

①　②　③　④

选择一项：

A.①＞②＞③＞④

B.②＞③＞④＞①

C.③＞④＞①＞②

D.④＞①＞③＞②

题目23

下列化合物具有顺反异构体的是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目24

下列叙述中不正确的是（）。

选择一项：

A.无任何对称因素的分子必定是手性分子

B.没有手性碳原子的分子一定是非手性分子，必无旋光性

C.分子与其镜像不能重合的叫手性

D.具有对称面的分子都是非手性分子

题目25

下列化合物最稳定的构象异构体是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目1

按价键理论观点，原子轨道或电子云重叠时遵守最大重叠原理，因此，共价键具有（）。

选择一项：

A.排斥性

B.方向性

C.饱和性

D.交互性

题目2

下面给出的结构式中表示方法为短线式的是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目3

下列化合物，沸点最高的是（）。

选择一项：

A.C(CH3)4

B.CH3(CH3)3CH3

C.CH3(CH3)2CH3

D.CH(CH3)2CH2CH3

题目4

通过共用电子对结合而形成的化学键称为（）。

选择一项：

A.离子键

B.金属键

C.氢键

D.共价键

下列化合物中能形成分子间氢键的是（）。

选择一项：

A.炔烃

B.烷烃

C.烯烃

D.醇

题目6

下列醇在水中溶解度最大的是（）。

选择一项：

A.正己醇

B.正戊醇

C.正丁醇

D.正丙醇

题目7

下列化合物中不能形成分子间氢键的是（）。

选择一项：

A.酚

B.羧酸

C.醇

D.醚

题目8

两个电性相反的原子通过静电或库伦吸引，由一个原子向另一个原子转移电子而形成的化学键就称为（）。

选择一项：

A.金属键

B.离子键

C.氢键

D.共价键

题目9

有机物种类繁多的主要原因是（）。

选择一项：

A.组成有机物的元素繁多

B.有机物在自然界中分布广泛

C.碳原子的结构特点和有机物的同分异构

D.有机物性质不稳定

题目10

下列化合物中含有sp杂化轨道的是（）。

选择一项：

A.丙烯

B.乙炔

C.乙烷

D.乙烯

题目13

1875年荷兰化学家范特霍夫和法国化学家勒贝尔提出了碳的（）。

选择一项：

A.三面体学说

B.四面体学说

C.五面体学说

D.六面体学说

题目14

下列化合物中属于顺式结构的是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目15

下列化合物最稳定的构象异构体是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目16

既有手性碳原子又有旋光性的化合物是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目17

正丁烷的的优势构象是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目18

下列烯烃具有顺反异构体的是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目19

环己烷的构象中，优势构象是（）。

选择一项：

A.半椅式构象

B.椅式构象

C.扭船式构象

D.船式构象

题目20

顺反异构体可存在于（）。

选择一项：

A.某些烯烃

B.苯的同系物

C.某些炔烃

D.某些烷烃

题目21

对映异构体具有（）。

选择一项：

A.不相同的物理性质

B.不同化学性质

C.相同的物理性质

D.同一物质所有特性

题目22

和的关系是（）。

选择一项：

A.结构异构体

B.对映体

C.构象异构体

D.顺反异构体

题目23

顺-1甲基2-乙基环己烷的优势构象是（）。

选择一项：

A.B.C.D.

第三篇：最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务5试题及答案

最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务5试题及答案

题目1

中和50mL0.20mol·L-1HCl溶液，需要某NaOH溶液25mL，该溶液的浓度是（）。

选择一项：

A.0.8mol·L-1

B.0.2mol·L-1

C.0.1mol·L-1

D.0.4mol·L-1

题目2

在下列因素中，能影响可逆反应的标准平衡常数的是（）。

选择一项：

A.浓度

B.压力

C.温度

D.催化剂

题目3

合成氨反应，达到化学平衡后，把的分压各增大到原来的2倍，而的不变，则化学平衡将（）。

选择一项：

A.向逆反应方向移动

B.不发生移动

C.无法判断移动方向

D.向正反应方向移动

题目4

下列叙述中：

①增加平行测定的次数可以提高分析结果的准确性

②为了减小称量误差，称取试样的质量越大越好

③作空白实验可消除系统误差

④为提高分析结果的准确度，应选择仪器分析方法

其中正确的是（）。

选择一项：

A.①和②

B.①和④

C.②和④

D.①和③

题目5

在用HCl标准溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液时，四个学生记录的消耗HCl体积如下，哪一个正确？（）

选择一项：

A.24.00mL

B.24.2mL

C.24.1mL

D.24.0mL

题目6

对白云石经两次平行测定，得CaO含量为30.20％及30.24％，则及为两次测定的什么误差（）。

选择一项：

A.相对误差

B.绝对误差

C.相对偏差

D.系统误差

题目7

2.525+0.31、2.25×0.11，计算结果分别等于（）。

选择一项：

A.2.83、0.25

B.2.84、0.24

C.2.84、0.25

D.2.83、0.24

题目8

用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同一元弱酸时，若弱酸的解离常数越大，则（）。

选择一项：

A.滴定突跃范围越小

B.消耗NaOH标准溶液的体积越小

C.消耗NaOH标准溶液的体积越大

D.滴定突跃范围越大

题目9

一种酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（）。

选择一项：

A.浓度

B.离解度

C.溶解度

D.离解常数

题目10

某一弱酸HA的标准解离常数为，在水溶液中的离解度为α。若加等体积水稀释此溶液，则发生的变化是（）。

选择一项：

A.和α均增大

B.和α均不变

C.不变，α减小

D.不变，α增大

题目14

在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液（）。

选择一项：

A.和

B.和

C.和

D.和NaCl

题目15

已知HCN的，则0.20mol·L-1的KCN水溶液的pH约为（）。

选择一项：

A.11.35

B.8.95

C.2.65

D.5.05

题目16

在下列哪种溶液中，溶解度较大（）。

选择一项：

A.溶液

B.C.D.题目17

某溶液中含有和,它们的浓度都为。逐滴加入溶液,如，问谁先沉淀（）。

选择一项：

A.先沉淀

B.先沉淀

C.不能沉淀

D.先沉淀

题目18

在浓度相等的下列溶液中，的溶解度最大的是（）。

选择一项：

A.HCl

B.C.D.题目19

在配合物中，中心离子的配位数等于（）。

选择一项：

A.与中心离子结合的配位原子的数目

B.配离子的电荷数

C.配体的数目

D.配合物外界离子的数目

题目20

在配合物中，中心离子的电荷数及配位数分别是（）。

选择一项：

A.＋3和6

B.＋3和3

C.＋1和3

D.＋3和4

题目21

下列化合物中属于配合物的是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目22

在高锰酸钾法中，调节溶液酸度常用的酸是（）。

选择一项：

A.HNO3

B.HCl

C.HAc

D.H2SO4

题目23

下列电对中，若增大浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目24

将反应：组成原电池，下列表示符号正确的是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目25

符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当其浓度增大时，溶液的最大吸收波长（）。

选择一项：

A.无法确定

B.增大

C.减小

D.不变

题目26

现代价键理论，又称电子配对法，揭示了（）的本质和特征。

选择一项：

A.离子键

B.氢键

C.共价键

D.金属键

题目27

下列哪个性质是有机化合物的特点（）。

选择一项：

A.不易燃烧

B.熔点较高

C.数目众多、结构复杂

D.易溶于水

题目28

下列化合物中不溶于水的是（）。

选择一项：

A.乙酸乙酯

B.乙醇

C.醋酸

D.乙胺

题目29

下列化合物中能形成分子间氢键的是（）。

选择一项：

A.醇

B.烯烃

C.炔烃

D.烷烃

题目30

分子组成符合炔烃的是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目31

化合物命名为（）。

选择一项：

A.4,4-二甲基-4丁醛

B.2-甲基-5-戊醛

C.1,1-二甲基四丁醛

D.4-甲基戊醛

题目32

化合物的正确命名是（）。

选择一项：

A.N,N-二甲基甲苯胺

不正确

B.甲苯基二甲胺

C.N,N-二甲基-对甲基苯胺

D.二甲基甲苯胺

题目33

正丁烷的的优势构象是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目34

下列化合物最稳定的构象异构体是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目35

下列化合物中不能发生付-克反应的是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目36

苯乙烯在热的高锰酸钾溶液中的氧化产物是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目37

反应是（）。

选择一项：

A.聚合反应

B.取代反应

C.加成反应

D.氧化反应

题目38

鉴别叔丁醇和正丁醇应该选用的试剂是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目39

下列化合物中，不能与金属钠反应的是（）。

选择一项：

A.乙醚

B.苯酚

C.异丁醇

D.甘油

题目40

下列化合物中能够使显色的是（）。

选择一项：

A.乙醇

B.苯酚

C.苄醇

D.甘油

题目41

下列的各种醇对卢卡斯试剂反应活性最大的是（）。

选择一项：

A.2-丁醇

B.1-丁醇

C.2,3-二甲基-2-丁醇

D.2-甲基-2-丙醇

题目42

能增加HCN与乙醛加成反应速率的试剂是（）。

选择一项：

A.重铬酸钾

B.干燥盐酸

C.氢氧化钾

D.硫酸

题目43

有机合成中可用来保护醛基的反应是（）。

选择一项：

A.醇醛缩合反应

B.在干燥HCl的存在下与醇的缩合C.加成反应

D.银镜反应

题目44

下列化合物能发生碘仿反应的是（）。

选择一项：

A.3-戊醇

B.3-己酮

C.2-戊醇

D.丙醛

题目45

既能和溶液显色，又能与苯肼试剂产生黄色沉淀的是（）。

选择一项：

A.B.C.D.题目46

分离纯化伯、仲、叔胺可选用的试剂是（）。

选择一项：

A.硝酸

B.亚硝酸

C.盐酸

D.苯磺酰氯

题目47

区别对-甲苯酚和水杨酸最理想的试剂是（）。

选择一项：

A.金属钠

B.Na2CO3溶液

C.溴水

D.题目48

羧酸分子中（）被其他原子或原子团取代所生成的化合物称为取代羧酸。

选择一项：

A.烃基上的碳原子

B.羧基上的氧原子

C.羧基上的氢原子

D.烃基上的氢原子

题目49

下列物质不是还原性糖的是（）。

选择一项：

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.乳糖

D.麦芽糖

题目50

淀粉水解，溶液中不可能含有（）。

选择一项：

A.麦芽糖

B.糊精

C.甘露糖

D.葡萄糖

形考任务6（学习行为表现）

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第四篇：最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务3试题及答案

最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务3试题及答案

形考任务3（无机及分析化学实验报告）

本部分共五个实验：

酸碱标准溶液的配制和比较滴定；碱灰中总碱量的测定；食醋中总酸量的测定；水的总硬度的测定（EDTA滴定法）；双氧水中过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法），请任选其一学习并完成后面的练习题即可，多次多个完成实验练习题系统默认将记录最高成绩。

形考任务3无机及分析化学实验报告

实验一

酸碱标准溶液的配制和比较滴定

一、试验目的1．

掌握酸碱溶液的配制方法。

2．掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点。

3．学习滴定的基本操作。

二、实验原理

在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，由于它们都不是基准试剂，因此必须采用间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。

酸碱中和反应的实质是：

当反应达到化学计量点时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量关系，对于以NaOH溶液滴定HCl溶液，这种关系是

由此可见，NaOH溶液和HCl溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体积比，即可确定它们的浓度比。如果其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度即可求出。

本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定HCl溶液，当指示剂由无色变为微红色时，即表示达到终点。

三、仪器与药品

1．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、500ml烧杯、小量筒。

2．药品：浓盐酸、氢氧化钠固体、0.2%酚酞、0.2%甲基橙。

四、实验步骤

1．0.2mol·L-1酸碱溶液的配制

用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸（自己计算体积），倒入500ml试剂瓶中，用蒸馏水稀释至

500ml，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。

在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠（自己计算质量），置于500ml烧杯中，加50ml水使之全部溶解，转入500ml试剂瓶中，再加水稀释到500ml。用橡皮塞塞好瓶口，充分摇匀，贴上标签备用。

２．酸碱溶液浓度的比较

用0.2mol·L-1盐酸溶液荡洗已洗净的酸式滴定管，每次5~10ml溶液，从滴定管嘴放出弃去，共洗三次，以除去沾在管壁及旋塞上的水分。然后装满滴定管，取碱式滴定管按上述方法荡洗三次并装入氢氧化钠溶液，除去橡皮管下端的空气泡。

调节滴定管内溶液的弯月面在刻度零处或略低于零的下面，静止1min，准确读数，并记录在报告纸上，不得随意记录在纸片上。

由酸式滴定管放出20~30ml盐酸溶液于250ml锥形瓶中（准确记下体积数），加入50ml去离子水稀释，再加入滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至出现微红色且30s不褪色，即为终点。记下所消耗的氢氧化钠溶液的体积。

重新把滴定管装满溶液，按上法再滴定两次（平行滴定，每次滴定应使用滴定的同一段体积），计算氢氧化钠与盐酸的体积比。

五、思考题

1．配制盐酸标准溶液时采用什么量器量取浓盐酸？为什么？

2．配制氢氧化钠标准溶液时用什么容器称取固体氢氧化钠？可否用纸做容器称取固体氢氧化钠？为什么？

3．滴定管在使用时，记录应记准几位有效数字？

4．在做完第一次比较实验时，滴定管中的溶液已差不多用去一半，问做第二次滴定时继续用剩余的溶液好，还是将滴定管中的标准溶液添加至零刻度附近再滴定为好？说明原因。

5．既然酸、碱标准溶液都是间接配制的，那么在滴定分析中所使用的滴定管、移液管为什么需要用操作液润洗几次？锥形瓶和烧杯是否也需要用操作液润洗？为什么？

形考任务4（有机化学实验报告）

本部分共四个实验：

苯甲酸的制备；乙酸乙酯的制备；有机化合物官能团的定性反应；设计性实验：烃及烃的衍生物的定性检验，请任选其一学习并完成后面的练习题即可，多次多个完成实验练习题系统默认将记录最高成绩。

实验一

苯甲酸的制备实验

一、试验目的掌握甲苯液相氧化法制备苯甲酸的原理和方法。

掌握回流、减压过滤的操作步骤。

二、实验原理

苯甲酸（benzoic

acid）俗称安息香酸，常温常压下是鳞片状或针状晶体，有苯或甲醛的臭味，易燃。密度1.2659（25℃），沸点249.2℃，折光率1.53947（15℃），微溶于水易溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、四氯化碳和松节油。可用作食品防腐剂、醇酸树脂和聚酰胺的改性剂、医药和染料中间体，还可以用于制备增塑剂和香料等。此外，苯甲酸及其钠盐还是金属材料的防锈剂。

苯甲酸的工业生产方法有三种：甲苯液相空气氧化法、三氯甲苯水解法、邻苯二甲酸酐脱酸法。其中以空气氧化法为主。

氧化反应是制备羧酸的常用方法。芳香族羧酸通常用氧化含有α-H 的芳香烃的方法来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强裂氧化时，最终都氧化成羧基。

制备羧酸采用的都是比较强烈的氧化条件，而氧化反应一般都是放热反应，所以控制反应在一定的温度下进行是非常重要的。如果反应失控，不但要破坏产物，使产率降低，有时还有发生爆炸的危险

本实验是用KMnO4为氧化剂由甲苯制备苯甲酸，反应式如下：

主要反应：

三、主要仪器和药品

三口烧瓶（250ml）、球形冷凝管、温度计（0～200℃）、量筒（5ml）、抽滤瓶（500ml）、布式漏斗、托盘天平、电热套、玻璃水泵、胶管等。

甲苯、高锰酸钾、浓盐酸、亚硫酸氢钠、刚果红试纸。

四、实验装置图

五、实验内容

1.氧化：在250ml两口烧瓶种加入2.7ml甲苯、8.5g高锰酸钾和100ml蒸馏水及几粒沸石，中口装上冷凝管，侧口装上温度计，注意温度计的水银球浸入液面。用电热套加热至沸，间歇振荡，直到观察不到甲苯层（此时温度不再升高），回流液中不出现油珠为止（大约4h）。在实验中注意记录实验现象变化（从沸腾开始每10min记录一次），直到温度30min内无变化时就出现上述现象。（温度和反应有什么关系）

2.过滤：将反应混合液趁热减压过滤，并用少量热水洗涤滤渣，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化（用刚果红试纸检验），陈化30min直到苯甲酸全部析出，再减压过滤，用少量了冷水洗涤，将析出的苯甲酸在50～60℃下干燥即得产品，计算产率（约40～60％）。

六、注意事项

滤液如呈紫色，可加入少量亚硫酸氢钠使紫色褪去后重新减压过滤。

苯甲酸在水中得溶解度随温度的升高而增大。

滴加浓盐酸酸化时，须慢加，不可过快和过量太多。

七、思考题

1.氧化反应中，影响苯甲酸产量的主要因素有那些？

2.反应完毕后，滤液为什么呈紫色？为什么加亚硫酸氢钠可以褪去紫色？

3.精制苯甲酸还有什么方法？

第五篇：最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务4试题及答案

最新国家开放大学电大专科《农科基础化学》形考任务4试题及答案

形考任务4（有机化学实验报告）

本部分共四个实验：

苯甲酸的制备；乙酸乙酯的制备；有机化合物官能团的定性反应；设计性实验：烃及烃的衍生物的定性检验，请任选其一学习并完成后面的练习题即可，多次多个完成实验练习题系统默认将记录最高成绩。

实验一

苯甲酸的制备实验

一、试验目的掌握甲苯液相氧化法制备苯甲酸的原理和方法。

掌握回流、减压过滤的操作步骤。

二、实验原理

苯甲酸（benzoic

acid）俗称安息香酸，常温常压下是鳞片状或针状晶体，有苯或甲醛的臭味，易燃。密度1.2659（25℃），沸点249.2℃，折光率1.53947（15℃），微溶于水易溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、四氯化碳和松节油。可用作食品防腐剂、醇酸树脂和聚酰胺的改性剂、医药和染料中间体，还可以用于制备增塑剂和香料等。此外，苯甲酸及其钠盐还是金属材料的防锈剂。

苯甲酸的工业生产方法有三种：甲苯液相空气氧化法、三氯甲苯水解法、邻苯二甲酸酐脱酸法。其中以空气氧化法为主。

氧化反应是制备羧酸的常用方法。芳香族羧酸通常用氧化含有α-H 的芳香烃的方法来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强裂氧化时，最终都氧化成羧基。

制备羧酸采用的都是比较强烈的氧化条件，而氧化反应一般都是放热反应，所以控制反应在一定的温度下进行是非常重要的。如果反应失控，不但要破坏产物，使产率降低，有时还有发生爆炸的危险

本实验是用KMnO4为氧化剂由甲苯制备苯甲酸，反应式如下：

主要反应：

三、主要仪器和药品

三口烧瓶（250ml）、球形冷凝管、温度计（0～200℃）、量筒（5ml）、抽滤瓶（500ml）、布式漏斗、托盘天平、电热套、玻璃水泵、胶管等。

甲苯、高锰酸钾、浓盐酸、亚硫酸氢钠、刚果红试纸。

四、实验装置图

五、实验内容

1.氧化：在250ml两口烧瓶种加入2.7ml甲苯、8.5g高锰酸钾和100ml蒸馏水及几粒沸石，中口装上冷凝管，侧口装上温度计，注意温度计的水银球浸入液面。用电热套加热至沸，间歇振荡，直到观察不到甲苯层（此时温度不再升高），回流液中不出现油珠为止（大约4h）。在实验中注意记录实验现象变化（从沸腾开始每10min记录一次），直到温度30min内无变化时就出现上述现象。（温度和反应有什么关系）

2.过滤：将反应混合液趁热减压过滤，并用少量热水洗涤滤渣，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化（用刚果红试纸检验），陈化30min直到苯甲酸全部析出，再减压过滤，用少量了冷水洗涤，将析出的苯甲酸在50～60℃下干燥即得产品，计算产率（约40～60％）。

六、注意事项

滤液如呈紫色，可加入少量亚硫酸氢钠使紫色褪去后重新减压过滤。

苯甲酸在水中得溶解度随温度的升高而增大。

滴加浓盐酸酸化时，须慢加，不可过快和过量太多。

七、思考题

1.氧化反应中，影响苯甲酸产量的主要因素有那些？

2.反应完毕后，滤液为什么呈紫色？为什么加亚硫酸氢钠可以褪去紫色？

3.精制苯甲酸还有什么方法？