第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应导学案

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第1课时

中和反应

【学习目标】

1.认识酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响。

3.知道酸和碱在实际生活中的应用。

【学习重点】了解酸和碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用;了解盐的定义。

【学习难点】掌握中和反应及其实质。

【学习过程】

一、自主学习

1.中和反应

(1)酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成水的过程。

(2)盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2.中和反应在实际中的应用

(1)农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。

(2)工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O。

(3)医疗上用胃舒平[Al(OH)3]等药物来中和过多的胃酸。

二、新知导学

知识点一

中和反应

【合作探究】完成教材P60“实验10-8”,探究酸和碱的反应。

1.实验探究酸和碱的反应

如图所示,在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,振荡,溶液变为红色;用滴管慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌溶液,至溶液恰好变为无色为止。

结论:稀盐酸能和氢氧化钠发生化学反应,化学方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O。

2.中和反应

(1)概念:酸与碱作用生成盐和水的反应;

(2)实质:酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成H2O的过程。如HCl+NaOH===NaCl+H2O中实际参加反应的是H++OH-,即

H++OH-===H2O。

特别提醒

1.中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的不一定是中和反应;

2.大多数中和反应发生时无明显现象,需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生;

3.中和反应不属于基本反应类型。

3.盐的概念:由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都属于盐类;盐中不一定含有金属元素,如NH4Cl。

【归纳总结】酸、碱、盐

名称

定义

H+和酸根离子

金属离子(或铵根离子)和OH-

金属离子(或铵根离子)和酸根离子

特点

阳离子全部是H+

阴离子全部是OH-

除金属离子(或铵根离子)和酸根离子之外还可能含有其他离子

举例

HCl、H2SO4、HNO3

NaOH、KOH、NH3·H2O

KCl、Na2CO3、NH4Cl

知识点二

中和反应在实际中的应用

【引导自学】阅读教材P61,了解中和反应在实际中的应用

中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用,如:

1.改变土壤的酸碱性:如在土壤中加入氢氧化钙可改良酸性土壤。

2.处理工厂废水:如可用熟石灰中和硫酸厂的废水,化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+H2O。

3.用于医药:

(1)胃酸过多的病人,可遵医嘱服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。化学方程式为3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O或2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O。

(2)人被有些蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等碱性物质,以中和蚊虫分泌的蚁酸,减轻痛痒。

三、我的收获

四、当堂检测

1.下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中,正确的是(B)

A.若不使用酚酞,HCl就无法和NaOH反应

B.酚酞由红色变无色,说明发生了中和反应

C.滴加酚酞前溶液为无色,加入稀盐酸后溶液仍无色,说明没有发生反应

D.若将酚酞换成石蕊,则不能达到实验目的2.下列实际应用中,利用中和反应原理的是(D)

①用稀盐酸除铁锈

②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

③施用熟石灰改良酸性土壤

④用石灰水吸收二氧化碳气体

A.①②

B.③④

C.①④

D.②③

3.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的是(D)

A.反应前后所有元素种类不变

B.恰好反应后溶液为中性

C.反应前后的溶液均导电

D.中和反应的实质是Na+和Cl-反应生成NaCl

4.下列反应属于中和反应的是(C)

A.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

B.CuO+2HCl===CuCl2+H2O

C.H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O

D.2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

5.下列物质按照酸、碱、盐顺序排列的是(C)

A.K2SO4

Ba(OH)2

KCl

B.HNO3

NaOH

HCl

C.HCl

Ca(OH)2

AgCl

D.H2SO4

KNO3

NH4Cl

6.归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是(B)

A.碱溶液能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液

B.镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气,它们与稀硫酸反应也能生成氢气

C.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应

D.铝比铁抗腐蚀性强,铁比铝化学性质活泼

7.中和反应在生活中有着广泛的应用。

(1)制作松花皮蛋时用到碱性物质,因此食用皮蛋时常有涩味.为了减轻涩味,食用时,可将皮蛋蘸上适量的食醋(填一种厨房常备物品)。

(2)小红同学近日常吐酸水,心里非常紧张,医生给她做了检查后说:“没事,是胃酸过多,吃些药就会好的.”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品,其作用是中和胃酸,写出该反应的化学方程式:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;医生同时又提醒小红要注意饮食,少吃含酸(选填“酸”或“碱”)的食品。

(3)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时,熟石灰与盐酸反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O,当恰好完全反应时,溶液中的溶质为CaCl2。

五、布置作业

完成《学练优》本课时对应练习,并预习下一节的内容。

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