乙醛教案（5篇）

第一篇：乙醛教案

化学公开课教案

乙醛（第一课时）

扬州市第一中学

高杰

知识目标：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。

能力目标：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。情感目标：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。

科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辨证认识。

教学重点：乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。教学难点：对乙醛分子结构及重要化学性质的理解。教学过程：

[引入] 以工业如何制镜及如何生产热水瓶胆问题引出新课。

[讲述]在学习乙醇的性质时，我们知道了乙醇氧化可生成乙醛。（请一位学生写出乙醛的结构简式，后对乙醇氧化生成乙醛的反应机理作适当回顾。）

一、乙醛

1、结构

结构简式：CH3CHO

分子式：C2H4O

结构式：

[展示]乙醛结构模型和比例模型

（指出：乙醛是有甲基和醛基结合而成，提出醛基概念）

[展示]乙醛样品，讲解乙醛物理性质。

2、乙醛物理性质

[演示]乙醛在水中的溶解性

引导学生阅读P140—P141总结物理性质。

[讲述]从乙醛结构分析，乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定作用（结构决定性质）。

（引导学生再看乙醛的结构）乙醛结构中有C=O双键，乙醛中C=O双键也有不饱和性，所以乙醛也能起加成反应。（结合乙烯中C=C双键）

3、化学性质

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）[讲述]乙醛加成原理

+H—H

[讲述]C=O双键与C=C双键又有不同。分析该反应（从反应物氢气分析），得出有机化学反应中氧化反应、还原反应的概念。

[过渡]醛基中的C—H键在一定条件下也能断裂。（2）氧化反应

①与新制Cu(OH)2反应 学生阅读：P142[实验5—6]（边讲实验注意点边演示）

化学公开课教案

[演示]实验[5—6] 引导学生观察实验现象，描述实验现象。

CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（医院用此反应来检验病人是否患有糖尿病）②银镜反应

指导学生阅读课本P142[实验5—5] 实验注意点：

1、试管内壁应洁净

2、必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热

3、加热时不能振荡和摇动试管

4、配制银氨溶液时，氨水不能过量（会生成易爆物质）[演示]银镜实验

[讲述]工业制镜及生产保温瓶胆的原料和原理。

[指导学生]根据实验步骤写出化学方程式（师生共同进行）①Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

②AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +2H2O

——③CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH→CH3COO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O [设问]如何除掉试管壁上的银？

[师生共同活动]引导学生分析上述两实验的共同点，得出乙醛具有还原性，是还原剂，可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基存在。[设问]乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？

[演示]在乙醛溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液。[小结]化学性质：①乙醛能和氢气发生加成反应

②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化

练习（略）

第二篇：乙醛详细教案

第三章

烃的含氧衍生物

第二节

醛

详案

教学目标：1.让学生了解乙醛的分子结构和物理性质；

2.掌握乙醛的主要化学性质及醛基检验方法；

3.通过实验培养和发展学生的观察能力和思维能力；

4.应用化学知识解释一些简单问题的能力；

5.激发学生的学习热情，关注与社会生活有关的化学问题

教学重点：乙醛的化学性质。

教学难点：乙醛的银镜反应和与新制Cu(OH)2及反应方程式的书写

学情分析：高二学生具有强烈的求知欲望，但是缺乏社会实践，对自然界的认识有限。本节课主要通过学习醛的结构与性质及应用，培养学生关注社会，将理论知识联系生产生活实际的能力。

教学方法：1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质；

2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质；

教学过程：

[引入] 通过列举人喝酒的事例联系前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

[提问投影]

学生回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：

2C2H5OH＋O2

[意图] 使学过的知识在学生头脑中复现。[板书] 第三章

第二节

醛

一．醛基和醛

[投影] 醛基及其结构、列举生活中常见的醛 [练习] 下面哪些是醛？

[板书]

二、乙醛的分子组成、结构及核磁共振氢谱 [投影] 乙醛的结构及核磁共振氢谱

引导学生进行分析总结

[思考] 乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？——碳不能满足四个价键 [过渡] 乙醛有哪些性质呢？？下面我们就一起来学习乙醛的性质 [板书]

三、乙醛的性质

1、物理性质

[展示] 展示一瓶乙醛，让同学们观察并指导阅读教材P56进行总结

[过渡]

同学们，我们了解了乙醛的物理性质后，下面我们重点来看看它的化学性质有哪些？

[指导分析] 乙醛的分子结构中含有甲基和醛基，它对乙醛的化学性质起决定作用。

[思考]

请同学们想一下乙醛的结构除了可以看成甲基和醛基外，还可以看成什么？——官能团。

[讨论提问] 请同学们推测一下乙醛有哪些化学性质？ 请人回答！

[板书]

2、化学性质

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

[设问]

哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？

CH3CHO+H2

CH3CH2OH [指导] 分析该反应，得出有机化学反应中，氧化反应、还原反应的概念。[投影] 氧化反应：加氧或去氢的反应。还原反应：加氢或去氧的反应。[板书]（2）氧化反应

①银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化指导学生阅读课本第57页（实验3－5）

[投影] 实验过程及现象，同时向同学们介绍一下乙醛的工业应用

[设问] 试管中的银镜怎样除去？——用稀硝酸处理

[指导学生] 根据实验步骤写出化学方程式。先要学生在黑板上写 [投影]

①AgNO3+NH3·H2O= AgOH↓+NH4NO3

②AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O ③CH3CHO+2[Ag（NH3）]OH=CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O [启发]

如何用离子方程式表示？

CH3CHO+2［Ag(NH3)2］++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O [板书]

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)2氧化 [指导] 指导学生阅读课本第58页实验3-6并写出反应式。

CH3CHO +2Cu(OH)2 +NaOH→ CH3COONa + Cu2O + 3H2O [投影]

该实验反应过程及现象、注意事项 [提问] 帮助学生分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？——乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。

[拓展] 乙醛能否使酸性KMnO4溶液和溴水褪色？——先猜想，后分析得出结论：能！

[学与问](1)、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制氢氧化铜反应 的化学方程式?(2)乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还原反

应，为什么？

（3）结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有

什么特点？

[指导学生] 对乙醛的性质进行小结。[科学视野] 丙酮，拓宽学生的视野 [巩固练习] 见投影 [作业布置] P59 1、2、4

〔板书设计〕

第三章

第二节

醛

一．醛基和醛

二、乙醛的分子组成、结构及核磁共振氢谱

三、乙醛的性质

1、物理性质

2、化学性质

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

CH3CHO+H2

CH3CH2OH（2）氧化反应 ①银镜反应

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)2氧化

四、乙醛性质的小结

[教学反思]

教学中抓住结构决定性质这一宗旨，从结构分析醛的化学性质，用实验来验证,这样学生容易掌握知识。

第三篇：高一化学下册《乙醛》教案

辽宁省锦州市锦州中学高一化学下册《乙醛》教案（2）

“先行组织者”教学策略的核心是：在课堂教学中教授新知识之前首先为学生设置一个能把握所授知识本质、对新知识具有引导性、起到纲举目张作用的知识构架—“组织者”，因为组织者必须在正式教授新知识之前呈现给学生，因此称为“先行组织者”，它是由美国教育学家奥苏伯尔提出并大力推广的一种教学策略。

课堂教学中“先行组织者”教学策略的实施过程可分为四个环节，下面 以“乙醛的化学性质”教学内容为例分别说明： 1．“设计”组织者，建立新构架

“先行组织者”的设计是四个环节中最关键的一个环节，它直接关系到 对新知识的同化过程和学习效果，具体设计方法有两种：

（1）提炼、概括学生原有知识，形成“先行组织者”；

（2）适当引伸、拓宽原有知识，形成“先行组织者”。

在乙醛的化学性质教学过程中，通过分析乙醛的分子结构特点及反应中 可能发生的化学键断裂方式，引导学生得出乙醛化学性质教学的“先行组织 者”：

（1）醛基中的碳氧双键可打开一个π键，所以在一定条件下可发生加成 反应；

2．围绕“组织者”，探究新知识

“组织者”出现，使学生思维有了明确的导向，同时激发了学生急欲一 探究竟的意愿，在乙醛化学性质的教学中，不失时机地引导学生做了乙醛与 弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）反应的实验，并阅读教材有关内容，归纳得出乙醛的主要化学性质：

（1）乙醛在一定条件下能与氢气、氢氰酸等物质发生加成反应；

（2）乙醛能被弱氧化剂、氧气等氧化；

（3）乙醛与氢气加成时表现出氧化性，与弱氧化剂或氧气等反应时表现 出还原性，以上结论验证了“组织者”导向的正确性，体现了实践上升为理 论，而理论又可以指导实践这一唯物主义的认识规律。3．总结新规律，完善新构架

这一环节在完成对新知识的探究后回头重新审视“组织者”，以教学大 纲、教学内容的特点为依据，对“组织者”内容加以限定，使之更为具体、明确，上升为学生必须掌握的新的知识构架，作为以后分析问题的工具和同 化其它新知识的构架，在乙醛化学性质的教学中，得出乙醛的主要化学性质 后，便引导学生重新回到乙醛的分子结构上，分析得出乙醛分子结构与性质 的关系：

（1）乙醛分子中的碳氧双键易打开，所以能发生加成反应，但碳氧双键 有极性，与氢氰酸加成时，氰基加在碳原子上，氢原子加在氧原子上；

（2）乙醛的醛基上碳元素为+1 价，所以乙醛既有氧化性，又有还原性，乙醛被氢气还原成乙醇，也能被银氨溶液或新制氢氧化铜、氧气等氧化成乙 酸盐或乙酸；

（3）除了上述讨论的性质外，乙醛中的羰基还可能发生加聚、缩聚等反 应，乙醛中的烃基在羰基影响下易发生取代反应等，但高中阶段学习不作要

求，有兴趣的同学可参阅有关大学有机化学，上述讨论对“先行组织者”中 的分析、推理作了进一步的升华、提高，学生对教学内容从事物的变化本质 角度有了较深刻的认识，在头脑中建立了新的完整的知识构架，并在学习过 程中学会了分析问题、解决问题的方法。4．练习巧变式，应用新构架

通过多种变式练习，使学生从各种角度、各种认识层次（识记、理解、应用、分析、综合、评价）上应用新的知识构架，起到巩固知识、加深理解、掌握规律的作用，乙醛化学性质练习如下： A．识记、理解层次：

（1）实验室配制少量银氨溶液的方法。写出乙醛发生银镜反应的离子方程式。

（2）加热乙醛和氢氧化铜的混合物，生成砖红色沉淀，决定此实验的关键。B．应用、分析层次：

（3）丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CHO，它能不能与氢气、氧气、溴水、银氨溶液、新制氢氧化铜溶液反应？写出可能发生的反应方程式。

（4）某乙酸溶液中可能混有乙醛，如何利用银镜反应加以验证，写出简 要的操作步骤。C．综合层次：

（5）已知某些醛类之间可以缩合成羟醛，羟基受热很容易脱水生成不饱和醛，试写出以乙炔为原料（无机试剂可 以任选），合成1—丁醇的化学方程式。

在上述四个环节的教学过程中，经过提出问题、建立构架、实验验证（探 索）、总结归纳、认清本质、完善构架、练习巩固，使学生在学习过程中有 明确的学习方向，并准确地把握学习内容，锻炼了分析推理能力，在课堂中 始终处于愤、悱的积极探究状态。

第四篇：高二化学 乙醛醛类 教案

《乙醛 醛类》集体备课教案

高二化学备课组

卜昌伟

教学目标：

知识与技能：能了解乙醛的物理性质和用途。

能掌握乙醛与氢气的加成反应。（主要目标）能掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。（主要目标）掌握醛类的通式。（主要目标）

过程与方法：培养学生的知识迁移能力和实验操作能力。（同时目标）情感态度价值观：树立结构决定性质，性质反映结构及实事求是的观点。（同时目标）

对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。（同时目标）

教学内容：

1、乙醛的结构

2、乙醛的物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

3、乙醛的化学性质： 加成反应，氧化反应: a.乙醛的银镜反应

b.与新制Cu（OH）2溶液的反应

4.饱和一元醛的分子通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO 教学重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。教学难点：乙醛银镜反应方程式的书写 教学材料： “软”

1、导入材料：写出化学方程式：（引出乙醛）

H2C═CH2 →

C2H5OH → CH3CHO

2、揭示材料：乙醛的比例模型和球棍模型（PPT）、乙醛的结构式

3、强化材料：a.乙醛的样品（物理性质）

b.乙醛与氢气的反应:

c.乙醛的银镜反应：

CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O d.乙醛与新制Cu（OH）2溶液的反应: CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

4、延伸材料：甲醛

醛类：饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO

5、回归材料：

6、检测材料：写出乙醛分别与银氨溶液和新制Cu（OH）2 反应的化学方程式 “硬”

1、教材、黑板、PPT等

2、仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹等

3、试剂：乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶 教学过程设计 I.导入知识点

[复习练习：写出下列变化的化学方程式：

H2C═CH2 → C2H5OH → CH3CHO II.分析知识点

[板书：

一、乙醛的结构： [引出：乙醛

[展示：乙醛的比例模型和球棍模型 [板书：乙醛的结构式： 简式：

CH3CHO [讲解：乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。[设问：乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。[板书：

二、乙醛的性质： [板书：

1、乙醛的物理性质： [展示：乙醛的样品。

[探究式提问：乙醛具有哪些物理性质呢？让我们一起来体验一下。

让学生拿起各自桌上的乙醛试样，观察其颜色、状态，并嗅其气味等。[阅读：书上Page164第一段内容。

[小结：学生自我整理：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发（沸点是20.8℃），能与水、乙醇、氯仿等互溶。[板书：

2、乙醛的化学性质：

[探究式提问：乙醛有哪些化学性质呢？

[理论预测：首先让我们从乙醛的结构来预测一下乙醛可能的化学键的断裂方式，从而可能会发生哪些反应

[讨论分析：醛的特性主要体现在—CHO上，请大家仔细观察，这个官能团中有一个C=O双键，可以告诉大家，C=O的内部结构和C=C是类似的，我们再对比一下引入C=C和C=O的方法，能否推测出C=O应具有什么性质？C=O应该能发生加成反应

[讲解：实验证明，乙醛确实能在①处断裂而发生与H2加成反应。[板书：（1）、乙醛的加成反应： 该反应还属于还原反应（Page164）

我们知道，乙醇氧化得乙醛实质是一个脱氢反应，现在乙醛与氢气加成又得到了乙醇，相当于是醇氧化的逆过程。乙醛的加成发生在C=O键上，这个加成反应同时也是还原反应。有机反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应称为还原反应。

C=O双键的加成不如C=C容易，通常情况下C=O双键与溴水、水、HX等很难加成:通常C＝O双键加成：H2、HCN C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O [讲解：

1、醛基与H2的加成反应，是分子中引入羟基的一种方法。

2、工业上不用该反应来制取乙醇。[设问：那么②处的断裂实际也存在吗? [讲解：实验证明，乙醛确实也能在②处断裂而与O2发生氧化反应。[板书：（2）、乙醛的氧化反应：

[实验验证：采用教师指导，教师和学生共同边实验边讨论的方式进行，由学生亲手实验验证。

有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应称为氧化反应，如乙醛被空气中的氧气氧化：

①、乙醛被空气中的氧气氧化 2 CH3CHO + O2 2 CH3COOH ②、银镜反应

[实验：乙醛的银镜反应

银氨溶液：稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O [Ag(NH3)2]+－银氨络(合)离子

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O

CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH CH3COO-+ NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O CH3CHO +2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 氧化产物是铵盐不是羧酸

工业上是用含醛基的物质——葡萄糖来把银镀在保温瓶胆上的

a、做银镜反应的试管要洁净

b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失

c、实验条件是水浴加热，不能直接煮沸，加热时静置试管

[板书：CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 弱氧化剂银镜

③、与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 费林反应 [实验：乙醛与新制Cu（OH）2溶液的反应。[板书：Cu2+ + OH— == Cu（OH）2↓

CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O 弱氧化剂红色

[讲解：

1、上述两个反应均可用来鉴定醛基的存在。

2、氧化产物是羧酸，该反应原理可用于医院检查糖尿病。

[讨论：银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液均为弱氧化剂，如果向乙醛溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液或溴水会有什么现象？

将少量Br2水滴入乙醛溶液中（注意是发生氧化反应而不是加成反应）[板书：

三、乙醛的工业制法

1、乙炔水化法：

2、乙烯氧化法

III.知识点延伸 [板书：

四、醛类

[引入：还有一种常见的物质，叫甲醛，结构式为，它也能与H2发生加成反应，也还能发生氧化反应，与乙醛性质很相似，你们想这是为什么呢？

然后引导学生比较甲醛与乙醛的结构的相似性，得出结论。我们把这类物质叫“醛类”。[讨论：你们能根据同系物的知识，写出甲醛、乙醛后面的几个醛类物质吗？并进而写出它们的通式吗？

[学生板演：写出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、„„ 通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO

1、定义：由烃基或氢与醛基相连而构成的化合物

2、饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO

3、甲醛：（福尔马林：35—40%的甲醛水溶液）

（1）、甲醛的结构特点：

甲醛的分子式CH2O，结构简式HCHO，结构式

分析：从结构上看甲醛是H原子与-CHO直接相连，没有烃基。结构很特别，与羰基相连的 3 两个H原子在性质上没有区别，受羰基的影响，两个H原子都非常活泼。甲醛中有2个活泼氢可被氧化。（2）、甲醛的物理性质

甲醛又叫蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。

福尔马林是质量分数含35％～40％的甲醛水溶液。甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。（3）、甲醛的化学性质 a、与氢气加成

HCHO+H2→CH3OH b、银镜反应

HCHO＋2[Ag（NH3）2]++2OH-→HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O=反应产物HCOO-中仍含有-CHO，可进一步与银氨溶液反应。c、与新制得的氢氧化铜溶液反应

HCHO＋2Cu（OH）2→HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O d、与苯酚发生缩聚反应

[注意]（1）反应机理是酚脱去邻位上的两个氢原子，醛脱氧生成水。

（2）缩聚反应：单体间相互反应而生成高分子化合物，同时还生成（如水、氨等分子）的反应。

IV.知识点回归

[小结：

1、醛类物质具有较强的还原性及较弱的氧化性。

2、醛基是乙醛的官能团，也是醛类的官能团。

3、醛类物质在有机合成中占有重要的地位。V.知识点检测

[作业：Page166习题。

[研究性实验：用葡萄糖代替乙醛做与新制Cu（OH）2反应的实验。该实验的结果可说明什么？

[板书设计

一、乙醛的结构式： 简式CH3CHO

二、乙醛的性质：

1、乙醛的物理性质

2、乙醛的化学性质： a、乙醛的加成反应： b、乙醛的氧化反应：

CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 弱氧化剂银镜

Cu2+ + OH— == Cu（OH）2↓

CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O 弱氧化剂红色

三、.饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO。

第五篇：乙醛的性质

案例分析：乙醛的性质

（一）本节课的设计分析

1、教学重、难点的确定：重点：乙醛的化学性质 难点：乙醛的氧化反应

2、教学目标的确定

根据本课教材的特点、新课标对本节课的教学要求以及学生的认知水平，从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三个方面确定了教学目标． 【知识与技能】

1.知道乙醛的分子式、结构式及结构简式。2.理解乙醛的化学性质。【过程与方法】

1.通过乙醛结构、性质的推导，体会有机化学研究的一般方法及“结构决定性质”的思想。2.通过乙醛与银氨溶液、氢氧化铜反应的分析过程，学会推理、比较和归纳的方法。【情感态度和价值观】

通过生活中的事例，感悟化学服务于生活的价值。

3、教学方法和教学手段的选择

本节课是醛第一节课，采用教师设问启发引导，学生探究学习的教学方法，通过创设情境，引导探究，师生交流，获得方法。本节课使用了多媒体投影、乙醛的球棍及比例模型、相关实验来辅助教学，为学生提供直观感性的材料，有助于学生对问题的理解和认识．

4、教学过程的设计

针对本节课教学目标，教学过程分为三个阶段：

（1）课题引入阶段：创设情景，从一瓶失去标签的有机物出发，用其分子式推到其结构式的思想，请同学推导c2h4o可能存在的结构，从而自然地导入课题。

（2）定义探究阶段：重视课堂问题的设计。围绕七个问题，对教学重、难进行探究，层层深入，启动学生，积极思考。

（3）学以致用，解决具体问题阶段：通过4个随堂练习，将所学习的内容得以巩固。

（二）本案例课堂教学的特点

本节课以“情景—问题—活动”三个环节展开课，以“物质、结构、反应”串联课的内容。在学生解决问题的过程中，充分利用原有的认知结构，利用学习乙醇时，利用其分子式推到其结构式的思想，也请同学推导c2h4o可能存在的结构。在学生“已经知道的”与“需要知道的”知识之间架设起桥梁。同时本节课开展以问题为中心的教学，在乙醛化学性质（教学重点）学习上，教师不是提供现成的知识和结论，而是把学习设置在有意义的问题情景中，在教师的引导下，学生根据已有的知识和精彩成功的实验，主动解决问题。教师不断创设问题情景，又不断组织问题解决，层层推进，调动了学生的积极性和求知欲，实现了学生的“主动参与，有效学习”。

（三）本案例课堂教学引发的思考

基于问题的学习，在解决问题中学习，这是构建主义学习观的一个基本观点。问题式教学体现知识问题化与问题解决知识化的思想，以问题构筑教学的主