2022年四川省巴中市中考化学试题
一、单项选择题（本大题共30个小题，每小题2分，共60分）
1．（2分）以下巴中特产制作过程中涉及到化学变化的是（）
A．制作腊肉时将成品切块包装
B．酿造白酒的发酵过程
C．制作中草药时晾干水分
D．制作豆腐时用纱布滤浆
2．（2分）下列食物中蛋白质含量最高的是（）
A．大米
B．西红柿
C．大豆
D．菜籽油
3．（2分）为了推进垃圾分类工作，把生活垃圾按图示进行科学分类处理，实行“定时、定点”投放。手机废旧电池属于（）
A．可回收物
B．其他垃圾
C．有害垃圾
D．厨余垃圾
4．（2分）为了防止天然气漏造成危险，可在家中安装报警器，如图安装位置最合理的是（）
A．a处
B．b处
C．c处
D．以上各处都可以
5．（2分）下列说法错误的是（）
A．家中使用的保鲜膜属于有机合成材料
B．自制简易净水器中活性炭的主要作用是杀菌、消毒
C．“大漠孤烟直”中的“烟，是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象
D．车用乙醇汽油中乙醇属于可再生能源
6．（2分）下列判断正确的是（）
A．含氧元素的化合物一定是氧化物
B．生成盐和水的反应都是中和反应
C．只含一种元素的物质一定是单质
D．含碳元素的化合物不一定是有机物
7．（2分）规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作不规范的是（）
A．倾倒液体
B．酒精灯失火用湿抹布扑盖
C．气密性检查
D．稀释浓硫酸
8．（2分）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（）
A．“”代表非金属单质汞
B．反应前后的原子种类发生了改变
C．此反应属于置换反应
D．反应前后各元素的化合价都不变
9．（2分）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度相等
C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
10．（2分）常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH＝7
11．（2分）下列实验方案不合理的是（）
A．除去CO2中少量的HCl气体，通过足量的NaOH溶液
B．除去CaO中少量的CaCO3，高温煅烧至质量不变
C．鉴别NaCl固体和NH4NO3固体，加水溶解，感知温度变化
D．鉴别羊毛线和棉线，灼烧、闻气味
12．（2分）取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（）
A．溶液中溶剂的质量
B．烧杯中固体的质量
C．溶液的pH
D．溶液中溶质的质量
二、填空题（除标注分数外，其余每空1分，共14分）
13．（8分）我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）Na2CO3属于
（选填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显
性，其用途
（任写一条）。
（2）NH3中氮元素的化合价是
价。
（3）写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式。
（4）NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：
NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，则X为
（填化学式）。
（5）请设计实验方案鉴别NaCl固体和NH4Cl固体
。（写出操作、现象、结论）
14．（6分）现有A、B、C、D、E、F六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。
（1）下列属于B元素的原子结构示意图是。
（2）写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号。
（3）D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式。
（4）人体缺D元素可能会引起。
（5）为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是。
①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中
②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中
③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中
④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中
三、实验与探究题（除标注分数外，其余每空1分，共16分）
15．（9分）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）X仪器的名称。
（2）写出用该方法制取氧气的化学方程式
，其中二氧化锰的作用是
，制取并收集干燥的氧气应选用
（填实验装置图字母序号）。
（3）氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
实验操作中，操作①的名称是
；实验操作②应选择上述图中的
（填实验装置图字母序号）。
（4）实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑
第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是
，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因。
16．（7分）天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：
（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是。
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有
（填化学式）。
（3）C装置中发生反应的化学方程式为。
（4）实验中观察到D装置中
，E装置中
，说明气体产物中还有CO。
（5）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是。
四、计算题（6分）
17．（6分）粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO(NH2)2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：
2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
（1）尿素中氮元素的质量分数为
（结果精确到0.1%）。
（2）巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程）
答案解析
一、单项选择题（本大题共30个小题，每小题2分，共60分）
1．（2分）以下巴中特产制作过程中涉及到化学变化的是（）
A．制作腊肉时将成品切块包装
B．酿造白酒的发酵过程
C．制作中草药时晾干水分
D．制作豆腐时用纱布滤浆
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、制作腊肉时将成品切块包装，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、酿造白酒的发酵过程，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、制作中草药时晾干水分，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、制作豆腐时用纱布滤浆，只是进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列食物中蛋白质含量最高的是（）
A．大米
B．西红柿
C．大豆
D．菜籽油
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、西红柿中富含维生素，故选项错误。
C、大豆中富含蛋白质，故选项正确。
D、菜籽油中富含油脂，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3．（2分）为了推进垃圾分类工作，把生活垃圾按图示进行科学分类处理，实行“定时、定点”投放。手机废旧电池属于（）
A．可回收物
B．其他垃圾
C．有害垃圾
D．厨余垃圾
【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
【解答】解：废旧手机电池和其他一些零部件中均含有铅、镍、锌、镉等多种对人体有害的物质，溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，属于有害垃圾，应投入有害垃圾图标的垃圾桶中。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
4．（2分）为了防止天然气漏造成危险，可在家中安装报警器，如图安装位置最合理的是（）
A．a处
B．b处
C．c处
D．以上各处都可以
【分析】根据天然气的主要成分是甲烷，密度比空气的小，进行分析判断。
【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，密度比空气的小，在家中安装报警器，安装位置最合理的是a处。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确天然气的主要成分是甲烷、甲烷的密度比空气的小是正确解答本题的关键。
5．（2分）下列说法错误的是（）
A．家中使用的保鲜膜属于有机合成材料
B．自制简易净水器中活性炭的主要作用是杀菌、消毒
C．“大漠孤烟直”中的“烟，是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象
D．车用乙醇汽油中乙醇属于可再生能源
【分析】A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。
B、根据活性炭具有吸水性，进行分析判断。
C、根据烟形成的原因，进行分析判断。
D、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
【解答】解：A、保鲜膜是用塑料制成的，属于有机合成材料，故选项说法正确。
B、活性炭具有吸水性，能吸附异味和色素，不能用于杀菌、消毒，故选项说法错误。
C、“大漠孤烟直”中的“烟，是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象，故选项说法正确。
D、乙醇可用粮食制取，属于可再生能源，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、活性炭具有吸水性、可再生能源和不可再生能源的特点等是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列判断正确的是（）
A．含氧元素的化合物一定是氧化物
B．生成盐和水的反应都是中和反应
C．只含一种元素的物质一定是单质
D．含碳元素的化合物不一定是有机物
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
【解答】解：A、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项说法错误。
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误。
D、含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、氧化物和单质、有机物的特征是正确解答本题的关键。
7．（2分）规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作不规范的是（）
A．倾倒液体
B．酒精灯失火用湿抹布扑盖
C．气密性检查
D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据酒精灯失火的处理方法，进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、酒精灯失火用湿抹布扑盖，以隔绝氧气，图中所示操作正确。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8．（2分）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（）
A．“”代表非金属单质汞
B．反应前后的原子种类发生了改变
C．此反应属于置换反应
D．反应前后各元素的化合价都不变
【分析】“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞，由反应的微观示意图，该反应是硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫，进行分析判断。
【解答】解：A、“”代表汞，属于金属单质，故选项说法错误。
B、化学反应前后的原子种类不变，故选项说法错误。
C、该反应是硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
D、反应物是氧气是单质，生成物是汞是单质，则氧元素和汞元素的化合价一定发生了改变，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9．（2分）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度相等
C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
【分析】A、根据a1℃时，硝酸钾的溶解度为35g，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小。
D、根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，进行分析判断。
【解答】解：A、a1℃时，硝酸钾的溶解度为35g，a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，能全部溶解，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明温度，KNO3和NaCl的溶解度不一定相等，故选项说法错误。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，当KNO3中含有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，析出的硝酸钾晶体多，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（2分）常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（）
A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C．加入酚酞溶液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，pH＝7
【分析】根据能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，要证明溶液显中性，进行分析判断。
【解答】解：A、加入碳酸钙粉末，有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。
B、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，因为盐酸、氯化钠均能与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，故选项错误。
C、加入酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液显碱性，故选项错误。
D、测定溶液的pH，pH＝7，说明溶液显中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确溶液显中性能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应是正确解答本题的关键。
11．（2分）下列实验方案不合理的是（）
A．除去CO2中少量的HCl气体，通过足量的NaOH溶液
B．除去CaO中少量的CaCO3，高温煅烧至质量不变
C．鉴别NaCl固体和NH4NO3固体，加水溶解，感知温度变化
D．鉴别羊毛线和棉线，灼烧、闻气味
【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
C、加水溶解，感知温度变化，温度降低的是NH4NO3固体，温度几乎不变的是NaCl固体，可以鉴别，故选项实验方案合理。
D、灼烧、闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项实验方案合理。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．（2分）取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（）
A．溶液中溶剂的质量
B．烧杯中固体的质量
C．溶液的pH
D．溶液中溶质的质量
【分析】取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色，说明溶液中含有盐酸；现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中溶剂的质量，不可能先不变，故选项错误。
B、向其中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，烧杯中固体的质量先不变，后由于生成碳酸钙沉淀而增加；完全反应后，继续加入碳酸钠，能继续溶解碳酸钠，固体质量不变，但达到饱和状态后，碳酸钠不能继续溶解，固体的质量又开始增加，故选项正确。
C、现另取一定质量的废液于烧杯中，pH小于7；向其中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH＝7；盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH＝7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项错误。
D、向其中逐渐加入碳酸钠粉末，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，原溶液中的溶质不可能为0，溶液中溶质的质量不可能不变，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。
二、填空题（除标注分数外，其余每空1分，共14分）
13．（8分）我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）Na2CO3属于
盐（选填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显
碱 性，其用途 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产（任写一条）。
（2）NH3中氮元素的化合价是
﹣3 价。
（3）写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：
NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，则X为
H2O（填化学式）。
（5）请设计实验方案鉴别NaCl固体和NH4Cl固体
分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。（写出操作、现象、结论）
【分析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
根据碳酸钠的化学性质、用途，进行分析解答。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）根据碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（5）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：（1）Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；溶于水形成的溶液显碱性，其用途有用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（2）在化合物中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价。
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，反应前钠、氢、碳、氧原子个数分别为1、5、3、5，反应后的生成物中钠、氢、碳、氧原子个数分别为1、3、3、4，根据反应前后原子种类、数目不变，每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O。
（5）NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。
故答案为：
（1）盐；碱；用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；
（2）﹣3；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）H2O；
（5）分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。
【点评】本题难度不大，理解题意，掌握盐的化学性质、盐的特征、物质鉴别的原理等是正确解答本题的关键。
14．（6分）现有A、B、C、D、E、F六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。
（1）下列属于B元素的原子结构示意图是
②。
（2）写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号
OH﹣。
（3）D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（4）人体缺D元素可能会引起
贫血。
（5）为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是
①③④。
①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中
②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中
③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中
④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中
【分析】根据A、B、C、D、E、F六种元素，A元素原子的原子核中没有中子，所以A是氢元素，B是地壳中含量最多的元素，所以B是氧元素，C元素原子的核电荷数为17，所以C是氯元素，D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属，所以D是铁元素，E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色，所以E是铜元素，F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光，所以F是镁元素，然后将推出的元素验证即可。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F六种元素，A元素原子的原子核中没有中子，所以A是氢元素，B是地壳中含量最多的元素，所以B是氧元素，C元素原子的核电荷数为17，所以C是氯元素，D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属，所以D是铁元素，E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色，所以E是铜元素，F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光，所以F是镁元素，经过验证，推导正确，所以B元素的原子结构示意图是故选：②；
（2）由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号是OH﹣；
（3）D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）人体缺D元素可能会引起贫血；
（5）为了判断铁、铜、镁元素形成的三种单质的活动性强弱，①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中，依据气泡产生的速率，可以判断，故正确；
②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中，都会反应，不能验证，故错误；
③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中，铁会置换出铜，不会置换出镁，可以验证，故正确；
④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中，镁会置换出铁，铜不会置换出铁，可以验证，故正确。
故选：①③④。
故答案为：（1）②；
（2）OH﹣；
（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）贫血；
（5）①③④。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验与探究题（除标注分数外，其余每空1分，共16分）
15．（9分）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）X仪器的名称
长颈漏斗。
（2）写出用该方法制取氧气的化学方程式
2KClO32KCl+3O2↑，其中二氧化锰的作用是
催化作用，制取并收集干燥的氧气应选用
AE（填实验装置图字母序号）。
（3）氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
实验操作中，操作①的名称是
过滤 ；实验操作②应选择上述图中的
G（填实验装置图字母序号）。
（4）实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑
第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是
氯气，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因
C12有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，采用固固加热型装置，氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应，要收集较干燥的氧气，可采用向上排空气法收集进行分析；
（3）根据过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作进行分析；
（4）根据反应会产生具有刺激气味的氯气，加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是C12有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应进行分析。
【解答】解：（1）X仪器的名称为：长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，其中二氧化锰的作用是：催化作用，氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，采用固固加热型装置，所以发生装置应选择A，氧气的密度比空气大，且不与空气成分反应，要收集较干燥的氧气，可采用向上排空气法收集，收集装置应选E，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；AE；
（3）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，实验操作中，操作①的名称是过滤；氯化钾溶液经过蒸发操作可以得到氯化钾固体，实验操作②应选择上述图中的G，故答案为：过滤；G；
（4）2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑，该反应会产生具有刺激气味的氯气，加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因是C12有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应，故答案为：氯气；C12有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。
【点评】本题主要考查氧气的制取，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16．（7分）天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：
（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是
将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸。
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有
CO2（填化学式）。
（3）C装置中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（4）实验中观察到D装置中
黑色固体变红，E装置中
澄清的石灰水变浑浊，说明气体产物中还有CO。
（5）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是
①②④。
【分析】（1）根据一氧化碳具有可燃性，先通一会儿N2，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸进行分析；
（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
（3）根据二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据一氧化碳在加热的条件下会与氧化钙反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析；
（5）根据一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性进行分析。
【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸，故答案为：将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有二氧化碳，故答案为：CO2；
（3）二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）一氧化碳在加热的条件下会与氧化钙反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验中观察到D装置中黑色固体变红，E装置中澄清的石灰水变浑浊，说明气体产物中还有CO，故答案为：黑色固体变红；澄清的石灰水变浑浊；
（5）由于一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，F处为尾气处理装置，可以用气球收集，也可以点燃尾气，也可以用排水法收集，则装置中合理的是①②④，故答案为：①②④。
【点评】本题主要考查常见气体的检验，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
七、计算题（6分）
17．（6分）粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
（1）尿素中氮元素的质量分数为
46.7%（结果精确到0.1%）。
（2）巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程）
【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。
（2）根据生成尿素的质量，由反应的化学方程式列式计算出需要CO2的质量。
【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%。
故答案为：46.7%。
（2）设合成这些尿素需要CO2的质量为x。
2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
x
12t
x＝8.8t
答：合成这些尿素需要CO2的质量是8.8t。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算和化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
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