专题：化学反应方程式的书写
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化学反应方程式的书写(教案)
化学反应方程式的书写 【教材分析】 化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合，又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式，化学方程式的教学属于化学用
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化学反应方程式总结
二、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧
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九年级化学反应方程式总汇
九年级化学反应方程式总汇:
一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1、镁在空气中燃烧： 2、铁在氧气中燃烧： 3、铜在空气中受热： 4、铝在空气中燃烧： 5、氢气中空气中燃烧： 36 -
高二化学反应方程式整理（合集五篇）
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量
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铝的化学反应方程式 1
铝的化学反应方程式 1) 铝与盐酸2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
2) 铝与硫酸2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3) 铝和稀硝酸Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 注常温下,铝 -
离子方程式书写步骤
书写离子方程式的基本步骤：
（1） 写：写出配平的化学方程式。
（2） 拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。
（3） 删：删掉反应前后不变的离子。
（4） 查：检查离子方程式等号两边：原子个数、 -
热化学方程式书写教案
热化学方程式的书写和计算 教学目标： 1、使学生掌握化学方程式的书写方法和应用。 2、培养学生的分析推理能力。 教学重点： 热化学方程式的书写方法和应用。 教学难点： 热化学
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方程式书写教学设计
2如何正确书写化学方程式教学设计 【教学目标】 １、进一步理解化学方程式的涵义，学会思维的有序性和严密性。 ２、了解书写化学方程式应遵守的原则，养成尊重客观事实的科学态度。
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高二有机化学反应方程式小结[合集5篇]
高二有机化学反应方程式小结 有机化学反应方程式小结 一.取代反应1.CH4+Cl2--光→CH3Cl+HCl C2H6+Cl2-光→C2H5Cl+HCl 2.C6H6+Br2—Fe→C6H5Br+HBr 3.C2H5OH+HBr--加热→C2H
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离子方程式的书写总结
常见离子方程式总结
1．Na+ H2O：2Na+ 2H2O= 2Na++2OH-+H2↑
2．Cl2+ H2O：Cl2+ H2O= H+ +Cl- +HClO
3．Na2O2+ H2O：2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+ O2↑
4．MnO2+HCl：MnO2+4 H++2Cl-=Mn2++ Cl2 -
化学燃料电池方程式书写方法
燃料电池方程式书写
第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；
第二步，再写出燃料电池的正极反应式；
第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应 -
离子方程式的书写教案
离子方程式的书写教案 08化学（2）班 18号 陈雪 一、教学目标： 1. 2. 3. 力。 知识与技能目标：使学生了解离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。 过程与方法目标：通过实验探
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热化学方程式书写注意事项教案
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。例如热化学方程式： H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kg·Jmol-1 ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反
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离子方程式的书写教案
《离子方程式的书写》微课教案 江西省安义中学 熊青平说明：本微课主要介绍离子方程式的书写。部分书写实例在本教案中没有写出，但在ppt文件中有。 一、教学目标： 使学生了解离
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课题二 方程式书写教案
课题2 如何正确书写化学方程式教案 徐西平【教学目标】 1、知识与技能： （1） 通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 （2） 了解书写化学方程式应遵守的原则。 （3） 能正确书
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原电池的正负极方程式的书写方法
原电池的正负极方程式的书写方法 1、原电池的原理:氧化还原反应(你的会算的是电子数) 2、高中只考两类:A、普通电池 B、燃料电池 3、书写方法:原则上是先写出总反应(最好是
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硫代硫酸钠与碘单质的化学反应方程式
有三个不同条件下在反应：
(1)反应在中性或弱酸性溶液中进行；反应式如下2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
(2)若反应在碱性溶液中进行有：
Na2S2O3+4I2+10NaOH====2Na2SO4+8NaI+5H2O -
离子方程式的书写（样例5）
同学们，早上好，今天我们要学习的内容是离子方程式的书写
那在之前的学习中，我们知道了什么是电解质，即在水溶液或者熔融条件下能够导电的化合物。电解质又分为两类：强电解质和弱
